2025湖北省云學名校聯(lián)盟高二下學期3月聯(lián)考化學試卷含解析-試卷下載-教習網(wǎng)

考試時間：2025 年 3 月 5 日 14：30-17：05 時長：75 分鐘試卷滿分：100 分
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答
題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在
試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和
答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結束后，請將答題卡上交。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Ca 40 Ni 59 In 115
一、選擇題：本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個選項中，只有一
項是符合題目要求的。
1. 化學在生活生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是
A. 明礬可用于自來水的消毒和凈化
B. 新冠疫情期間可用無水乙醇、漂白液對環(huán)境進行殺菌消毒
C. 工業(yè)上可對溶液加水稀釋，同時加熱，焙燒制備
D. 化工生產(chǎn)中常用 CuS 除去溶液中的和
【答案】C
【解析】
【詳解】A．明礬只能凈水，不能消毒，A 項錯誤；
B．消毒用到的酒精是 75%的醫(yī)用酒精，不是無水乙醇，B 項錯誤；
C．易水解，加熱過程中 HCl 易揮發(fā)，完全水解得到 Sn(OH)4，焙燒，Sn(OH)4 受熱分解得到
，C 項正確；
D．CuS 比 FeS 更難溶，故不能用 CuS 除去溶液中的，D 項錯誤；
答案選 C。
第 1頁/共 24頁
2. 下列化學用語表達正確的是
A. 二氧化碳的空間填充模型為：
B. 甲醇分子中氧原子和氫原子之間形成的共價鍵為鍵
C. 和中硼原子的雜化方式相同
D. 軌道的電子云圖為；
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子半徑，空間填充模型為：，A 錯誤；
B．中氧原子形成 2 個鍵和 2 個孤電子對，采用雜化，氧原子與氫原子間形成的共價鍵為 sp3-s
鍵，B 正確；
C．中 B 原子價層電子對數(shù)為 3+ =3，為雜化，中 B 原子價層電子對數(shù)為 4+
=4，為雜化，C 錯誤；
D．為軌道的電子云輪廓圖，而非電子云圖，D 錯誤；
故選 B。
3. 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A. 等物質的量的碳酸鈣和碳酸氫鉀固體中氧原子的個數(shù)為
B. 分子中π鍵的數(shù)目不一定為
C. 100 克質量分數(shù)為 46%的酒精溶液中，氫氧鍵的數(shù)目為
D. 30 克的二氧化硅中，硅氧鍵的數(shù)目為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳酸鈣和碳酸氫鉀的物質的量相等但不一定是 1ml，故不能計算出氧原子的數(shù)目，A 項錯誤；
B．分子式為的物質可能為環(huán)己烷或丙烯，環(huán)己烷中不含π鍵，若為丙烯，丙烯分子中含有 1 個
第 2頁/共 24頁
π鍵，則 1ml 丙烯分子中π鍵的數(shù)目為，故分子中π鍵的數(shù)目不一定為，B 項正確；
C．100 克質量分數(shù)為 46%的酒精溶液中，乙醇的質量為 46g，其物質的量為 1ml，含有氫氧鍵的數(shù)目為
，水的質量為 54g，其物質的量為 3ml，含有氫氧鍵的數(shù)目為，則該溶液中氫氧鍵的數(shù)目為
，C 項正確；
D．SiO2 為四面體結構，1 個硅原子形成 4 個硅氧鍵，30g SiO2 的物質的量為 0.5ml，則硅氧鍵的數(shù)目為
，D 項正確；
答案選 A。
4. 下列粒子在給定條件下能夠大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 能和鋁反應生成的溶液：
C. 的溶液：
D. 水電離出的的溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水解呈酸性，中性條件下鐵離子會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故 A 不符合題意；
B．能和鋁反應生成的溶液可能為酸性或堿性，堿性條件下，氫氧根離子會和銨根離子生成氨氣，酸性
溶液中存在硝酸根離子不能生成氫氣，故 B 不符合題意；
C．的溶液為堿性，氫氧根離子和碳酸氫根生成碳酸根離子，碳酸根離子會和鋇離子生
成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故 C 不符合題意；
D．水電離出的的溶液可能呈酸性或堿性，不管溶液呈酸性還是堿性，所給離子都可
以共存，故 D 符合題意；
故選 D。
5. 下列關于原子結構與性質描述錯誤的是
A. 原子半徑：
第 3頁/共 24頁
B. 第一電離能介于 Al、P 之間的第三周期元素有 3 種
C. 依據(jù)對角線規(guī)則，為兩性氫氧化物
D. 電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鋰是第二周期半徑最大的，氯是第三周期半徑最小的，原子半徑：，A 錯誤；
B．同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但是第ⅡA 族與第ⅤA 族元素的第一電離能大于同
周期相鄰元素，因此第一電離能介于 Al、P 之間的第三周期元素有 3 種，B 正確；
C．與位于對角線位置，則既可以與酸反應也可與堿反應，均生成鹽和水，為兩性氫氧化
物，C 正確；
D．電負性越大，則非金屬性越強，即電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，D 正確；
故選 A。
6. 早在 19 世紀中葉，化學家就已經(jīng)把分子中原子之間的相互作用形象地稱作化學鍵。下列關于化學鍵說法
錯誤的是
A. 共價鍵一般是元素的電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵
B. 由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵是化學鍵的兩種基本類型
C. 依次斷開中的 4 個 C—H 鍵所需能量并不相等，因此，中的 C—H 鍵能只是平均值
D. 因為 HCl、HBr 和 HI 的鍵長越來越長、鍵能越來越小，所以熱分解溫度越來越低
【答案】B
【解析】
【詳解】A．共價鍵一般是元素的電負性相差不大的原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，A 正確；
B．由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵是共價鍵的兩種基本類型，化學鍵的基本類型是共價鍵、離子鍵、
金屬鍵等，B 錯誤；
C．因為依次斷開中的 4 個 C—H 鍵所需能量并不相等，所以中的 C—H 鍵能只是平均值，如果
不是平均值，則依次斷開中的 4 個 C—H 鍵所需能量是相等的，C 正確；
D．鍵長越長，鍵能越小，則氫化物越不穩(wěn)定，因為 HCl、HBr 和 HI 鍵長越來越長、鍵能越來越小，所
以熱分解溫度越來越低，D 正確；
第 4頁/共 24頁
故選 B。
7. 下表中關于各微粒描述完全正確的一項是
選項微粒 VSEPR 模型名稱分子極性分析
A 四面體形非極性 N 原子采取雜化，分子呈三角錐形
O 原子采取雜化，分子呈 V 形，鍵角為 120 B 平面三角形極性
°
C V 形極性 N 原子采取雜化，分子呈 V 形
C 原子采取雜化，且 C 原子的價電子均參與 D 直線形非極性
成鍵
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中 N 原子的價層電子對數(shù)為 4，VSEPR 模型為四面體形，N 原子采取雜化，分子呈
三角錐形，是極性分子，A 項錯誤；
B．中 O 原子的價層電子對數(shù)為 3，VSEPR 模型為平面三角形，O 原子采取雜化，分子呈 V 形，鍵
角小于，由于大鍵的存在，中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈負電性的，所以是
極性分子，B 項錯誤；
C．中 N 原子的價層電子對數(shù)為 3，VSEPR 模型為平面三角形，中心 N 原子采取雜化，分子呈 V
形，是極性分子，C 項錯誤；
D．的兩個 C 原子的價層電子對數(shù)均為 2，均采取 sp 雜化，VSEPR 模型為直線形，C 原子的價電子
均參與成鍵(兩個鍵和 2 個鍵)，是非極性分子，D 項正確；
答案選 D。
8. 用三個氯原子取代蔗糖分子中的三個羥基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的 600 倍，沒有異味，具有
熱量值極低、安全性好等優(yōu)點，可供糖尿病患者食用，被認為是近乎完美的甜味劑。下列相關說法錯誤的
是
第 5頁/共 24頁
A. 蔗糖與三氯蔗糖均含有 10 個手性碳原子
B. 蔗糖與三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大
C. 蔗糖與三氯蔗糖中環(huán)上各原子均以雜化成鍵
D. 由蔗糖轉化三氯蔗糖發(fā)生了取代反應
【答案】A
【解析】
【詳解】 A．蔗糖與三氯蔗糖均含有 9 個手性碳原子
，A 錯誤；
B．蔗糖分子中含有親水基團羥基更多，蔗糖的溶解度更大，B 正確；
C．蔗糖與三氯蔗糖中環(huán)上 C、O 原子都只形成共價單鍵，價層電子對數(shù)都是 4，均以雜化成鍵，C 正確；
D．由蔗糖轉化為三氯蔗糖，羥基被氯原子取代，是發(fā)生了取代反應，D 正確；
故選 A。
9. 下列關于物質宏觀性質及其解釋均正確的有個
物質的宏觀性質微觀解釋
三氟乙酸的酸性大于三 —的極性大于 —的極性，導致三氟乙酸的羧基中 ①
氯乙酸的酸性
的羥基的極性更大，更易電離出氫離子
鹵素單質從到的
② 從到的相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增大
熔、沸點越來越高
第 6頁/共 24頁
③ 低溫石英具有手性石英微觀結構中存在手性原子
碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相
碘易溶于四氯化碳而難
④
溶于水似相溶原理，易溶于而難溶于
⑤ 干冰的密度小于冰干冰中的堆積方式使空間利用率低
對羥基苯甲醛的沸點高對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可形成 ⑥
于鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【解析】
【詳解】① —的極性大于 —的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離
子，因此三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，正確；
②從到的相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增大，鹵素單質從到的熔、沸點越來越高，正確；
③低溫石英的結構中，頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈，這一結構決定了它具有手性，石英微
觀結構中不存在手性原子，錯誤；
④碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于而難溶于，
正確；
⑤干冰的密度大于冰的，干冰中二氧化碳分子間只存在范德華力，屬于分子密堆積，冰中水分子間存在氫
鍵，屬于分子非密堆積，冰晶體中水分子空間利用率不高，錯誤；
⑥對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基
苯甲醛，正確；
正確的共有 4 個，故選 C。
10. 類比和推理是中學化學學習的重要方法，下列推測合理的是
冰晶體中分子采用非密堆
A 氨晶體中分子也采用非密堆積
積
第 7頁/共 24頁
B 晶體是分子晶體晶體也是分子晶體
分子為正四面體形，鍵角為分子也正四面體形，鍵角也是 C
呈直線形，中心原子采用 sp 呈也直線形，中心原子也采用 sp D
雜化雜化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．冰晶體中水分子采用非密堆積，是因為冰晶體內(nèi)部水分子間形成氫鍵的緣故；由此類比，因為
氨分子間也可以形成氫鍵，所以氨晶體中氨分子也采用非密堆積，A 正確；
B．二氧化硅晶體為共價晶體，B 錯誤；
C．分子是正四面體形，結構為，鍵角為，C 錯誤；
D．中心原子價層電子對數(shù)為 2+ =5，采用雜化，D 錯誤；
故選 A。
11. 向 0.1ml/L 的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列情況不可能存在的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向 0.1ml/L 的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，當鹽酸少量時，可能存在
，A 不符合題意；
第 8頁/共 24頁
B．向 0.1ml/L 的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，當氨水過量時，溶液顯堿性，即，根據(jù)
電荷守恒有，則，可能存在
，B 不符合題意；
C．向 0.1ml/L 的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，當鹽酸過量時，溶液顯酸性，即，根據(jù)
電荷守恒有，則，可能存在
，C 不符合題意；
D．0.1ml/L 的氨水與等濃度的鹽酸等體積混合，根據(jù)電荷守恒有，當
時有，則不可能存在，D 符合題意；
故選 D。
12. 工業(yè)上用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有 )時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應：
，最后以形式除去。下列說法中錯誤的是
A. b 電極的電極反應式為
B. 電解過程中有沉淀生成
C. 電解過程中廢水的 pH 不發(fā)生變化
D. 電解結束后，若要檢驗電解液中是否還有存在，則可選用溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．b 電極為陽極，鐵為活性電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本身失電子，電極反應為：
，A 選項正確；
B．a(chǎn) 電極為陰極，發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，氫離子濃度減少，鐵離子水解生成沉
第 9頁/共 24頁
淀，B 選項正確；
C．由總反應可知處理過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，溶液 pH 增大，C 選項錯誤；
D． ]溶液可以檢驗的存在，生成藍色沉淀，D 選項正確；
故選 C。
13. 某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下。下列說法正確的是
A. 鹽橋中的往 Y 極移動，往 X 極移動
B. Y 極發(fā)生的電極反應式為
C. 外電路上的箭頭方向是電流的流向
D. 外電路每通過 6ml 電子，X 極上消耗的的質量為 51g
【答案】B
【解析】
【分析】X 電極上，NH3→N2，發(fā)生氧化反應，則 X 電極為負極，Y 電極為正極。
【詳解】A．X 電極為負極，Y 電極為正極，故陰離子往負極 X 極移動，陽離子往正極 Y 極移動，
A 項錯誤；
B．Y 電極為正極，Y 電極上， →N2，電極反應式為，B 項正
確；
C．外電路中，電子由負極流向正極，即 X 極流向 Y 極，則外電路箭頭方向為電子流向，C 項錯誤；
D．X 電極上，NH3→N2，電極反應式為，則外電路每通過 6ml 電子，X 極上消耗的
的物質的量為 2ml，其質量為 34g，D 項錯誤；
答案選 B。
14. 在水中的溶解反應為：、
第 10頁/共 24頁
，常溫下，和 pH 的關系如圖所示[c 為或
的濃度]。下列說法錯誤的是
A. 曲線①代表的是和 pH 的關系
B.
C. 向溶液中加入 NaOH 溶液至 pH 為 9.0，體系中鋅元素主要以的形式
存在
D. 向的溶液中加入等體積濃度為 0.2ml/L 的體系中鋅元素主要以
的形式存在
【答案】D
【解析】
【分析】由題干信息，、
，隨著 pH 增大，c(OH-)增大，則 c(Zn2+)減小，c[
]增大，即-lg c(Zn2+)增大，-lg c[ ]減小，因此曲線①代表-lg c(Zn2+)與 pH 的關系，曲線
②代表-lg c[ ]與 pH 的關系，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，曲線①代表-lgc(Zn2+)與 pH 的關系，A 正確；
B．由圖象，pH=7.0 時，c(H+)=10-7ml/L，-lgc(Zn2+)=3.0，c(Zn2+)=10-3ml/L，則 Ksp[Zn (OH)
2]=c(Zn2+)c2(OH-)=1×10-17，B 正確；
C．向 c(Zn2+)=0.1ml/L 的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0，根據(jù)圖象，pH=9.0 時，c(Zn 2+)、c[
]均極小，則體系中鋅元素主要以 Zn(OH)2(s)存在，C 正確；
第 11頁/共 24頁
D．根據(jù)圖象，c[ ]=0.1ml/L 時溶液的 pH 約為 14.5，c(OH-)≈ ml/L≈3.2ml/L，加入等體
積濃度為 0.2ml/L 的后，發(fā)生中和反應，反應后 c (OH-)= ml/L=1.4ml/L，此時 pH＞14，
體系中鋅元素仍主要以存在，D 錯誤；
故選 D。
15. 向 10mL0.1ml/L 的溶液中加入 0.1ml/L 的氨水，溶液的 pH 和導電率隨氨水體積的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 的電離平衡常數(shù) 的數(shù)量級為
B. b 點
C c 點
D. a、b、c、d 四點中水的電離程度最大的是 d 點
【答案】B
【解析】
【分析】由圖，0.1ml/L 的溶液的 pH

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多