考試時間：2024年3月11日14：30-17：05 時長：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質量：
一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項，錯選多選不得分。
1. 日常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金，下列說法不正確的是
A. 超級鋼強度很大，能實現(xiàn)鋼板的輕薄化
B. 稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”它包含：第三副族的鑭系及鍺、銣共計17種元素
C. 鋁合金是用途廣泛的合金之一，硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
D. 儲氫合金是一類能大量吸收H2并與H2結合成金屬氫化物的新型合金
【答案】B
【解析】
【詳解】A．超級鋼強度很大，能實現(xiàn)鋼板的輕薄化，A正確；
B．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”它包含：第三副族的鑭系及鈧、釔共計17種元素，B錯誤；
C．鋁合金是用途廣泛的合金之一，硬鋁是一種鋁合金，硬鋁的密度小、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，C正確；
D．儲氫合金是一類能大量吸收H2并與H2結合成金屬氫化物的新型合金，便于氫的儲運，D正確；
故選B。
2. 下列物質用途或變化過程與氧化還原反應無關的是
A. FeSO4補鐵劑與維生素C配合使用效果更佳
B. 將SO2通入到Ca(ClO)2溶液中，生成白色沉淀
C. 胃潰瘍患者不能用NaHCO3來治療胃酸過多
D. 鋁粉和燒堿作管道疏通劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．維生素C具有還原性可以防止FeSO4氧化變質，兩者配合使用效果更佳，物質用途與氧化還原反應有關，A錯誤；
B．將通入到Ca(ClO)2溶液中，+4價的硫被氧化為+6價生成硫酸鋇沉淀，物質變化與氧化還原反應有關，B錯誤；
C．NaHCO3與胃酸中的鹽酸發(fā)生復分解反應生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，但物質用途與氧化還原反應無關，C正確；
D．鋁粉和燒堿反應生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉，物質用途與氧化還原反應有關，D錯誤；
故選C。
3. 下列有關物質性質與用途正確且對應關系也正確的是
A. BaSO4不溶于鹽酸，“鋇餐”常用作醫(yī)療上消化系統(tǒng)檢查的造影劑
B. 濃硝酸有強氧化性，常溫下可以和鐵反應生成Fe(NO3)3
C. 金屬鐵比銅活潑，可以用FeCl3溶液刻蝕覆銅板
D. 二氧化碳不支持燃燒，二氧化碳可用于金屬鈉著火后滅火
【答案】A
【解析】
【詳解】A．BaSO4不溶于鹽酸，也不溶于水，不會被人體吸收，所以可以用作醫(yī)療上消化系統(tǒng)檢查的造影劑，A正確；
B．常溫下濃硝酸能使鐵鈍化，不能直接和鐵反應生成Fe(NO3)3，B錯誤；
C．FeCl3溶液蝕刻銅板的原理是：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+，三價鐵離子的氧化性大于銅，C錯誤；
D．二氧化碳不支持燃燒，但是不能用于金屬鈉著火后滅火，因為鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，D錯誤；
故選A。
4. 下列物質可由化合反應直接制得的有幾種
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥SO3
A. 2種B. 3種C. 4種D. 6種
【答案】D
【解析】
【詳解】①FeCl3與Fe發(fā)生化合反應生成FeCl2；
②氧化鋁、氫氧化鈉和水發(fā)生化合反應生成Na[Al(OH)4]；
③NO和O2發(fā)生化合反應生成NO2；
④Fe(OH)2與氧氣和水發(fā)生化合反應生成Fe(OH)3；
⑤Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3；
⑥SO2與O2發(fā)生化合反應生成SO3；
可由化合反應直接制得的有6種，故選D。
5. 氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A. “雷雨發(fā)莊稼”和合成氨工業(yè)都屬于氮的固定
B. 侯氏制堿法的副產物可以作為氮肥
C. 多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”
D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水會形成酸雨，酸雨的pH約為5.6
【答案】D
【解析】
【詳解】A．“雷雨發(fā)莊稼”是雷電作用下氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的過程，合成氨工業(yè)是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣的過程，都屬于氮的固定，A正確；
B．侯氏制堿法副產物氯化銨可以作為氮肥，B正確；
C．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”，C正確；
D．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水會形成酸雨，因二氧化碳等溶于水正常雨水的pH約為5.6，D錯誤；
故選D。
6. 下列離子方程式書寫正確的是
A. Na2CO3溶液中加入少量SO3：
B. 向FeI2溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應：
C. 把足量鋅粉加入稀硝酸中：
D. 等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：，A錯誤；
B．向FeI2溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應：，B正確；
C．鋅粉加入稀硝酸中，硝酸是氧化性酸，反應生成一氧化氮氣體而不是氫氣，C錯誤；
D．等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合：，D錯誤；
故選B。
7. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 1.9 g 和1.7 g 中含有的電子數(shù)均為
B. 標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為
C. 23 g Na與78 g Na2O2分別與足量水反應生成的氣體在標準狀況下體積相同
D. 1 ml Cu與足量硫粉共熱轉移的電子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．含有8+3-1=10個電子，含有8+1+1=10個電子，1.9 g 的物質的量為=0.1ml，含有的電子數(shù)均為，1.7 g 的物質的量為=0.1ml，含有的電子數(shù)均為，故A正確；
B．在標況下，11.2LNO物質的量為0.5ml，11.2LO2物質的量為0.5ml，混合反應生成0.5mlNO2，剩余氧氣0.25ml，二氧化氮可以聚合為四氧化二氮，混合后所含分子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．23 g Na的物質的量n==1ml，由方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，生成0.5mlH2，78gNa2O2的物質的量n==1ml，由方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，生成0.5mlO2，故C正確；
D．1 ml Cu與足量硫粉共熱生成Cu2S，Cu元素由0價上升到+1價，轉移的電子數(shù)為，故D正確；
故選B。
8. 下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的是
A. 由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
B. 物質中一定存在化學鍵
C. CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變
D. 純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl屬于離子化合物，A錯誤；
B．物質中不一定存在化學鍵，如He、Ar、Kr等單原子分子中不存在任何化學鍵，B錯誤；
C．CO2溶于水時會和水發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，干冰升華只是改變狀態(tài)，只改變分子間作用力，C錯誤；
D．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型都是離子鍵，D正確；
故答案為：D。
9. 下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比）化學反應的產物并不改變的是
A. Li和O2B. NaOH和CO2C. Fe和稀硝酸D. 木炭（C）和CuO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Li和O2反應只能生成Li2O，改變反應條件（溫度、反應物用量比）化學反應的產物不改變，故A符合題意；
B．NaOH與二氧化碳的反應，如果二氧化碳不足，產物是碳酸鈉；如果二氧化碳過量，產物是碳酸氫鈣，故B不符合題意；
C．Fe和稀硝酸反應，若Fe過量，產物是硝酸亞鐵；如果Fe少量，產物為硝酸鐵，故C不符合題意；
D．木炭（C）和CuO反應，若C過量，產物是CO；如果C少量，產物為CO2，故D不符合題意；
故選A。
10. 在含有大量Fe2+、、的強酸性溶液中加入下列試劑后，溶液中主要存在的一組離子正確的是
A. 通入過量Cl2：、、、、
B. 加入少量NaClO溶液：、、、、
C. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
D. 加入過量NaOH溶液：、、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．通入過量Cl2，將Fe2+完全氧化為Fe3+，溶液的成分為Fe3+、、、、，A錯誤；
B．加入少量NaClO溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，同時HClO是弱酸，故溶液成分為：、、，B錯誤；
C．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：將Fe2+氧化并沉淀，同時將反應完全生成氣體，溶液成分為：Na+、、Clˉ、ClOˉ、OHˉ，C正確；
D．加入過量NaOH溶液，將Fe2+、反應完全生成沉淀和氣體，溶液成分為：Na+、、OHˉ，D錯誤；
故答案為：C。
11. 部分含硫物質的類別與相應化合價及部分物質間轉化關系如圖。下列說法錯誤的是
A. a在O2中燃燒可以生成d
B. b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌
C. c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，適量c可做食品添加劑
D. e的濃溶液長時間暴露在空氣中，質量增大，質量分數(shù)減小
【答案】A
【解析】
【分析】根據部分含硫物質的類別與相應化合價圖可知：a是H2S，b是S單質，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物。
【詳解】A．根據分析可知：物質a為H2S，在O2中燃燒可以生成SO2，A錯誤；
B．S單質可以熱的氫氧化鈉反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，可以洗滌附著在試管壁上的S，B正確；
C．SO2與NaOH溶液反應使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以殺菌、抗氧化，所以適量SO2可做食品添加劑，C正確；
D．濃硫酸長時間暴露在空氣中，質量增大，質量分數(shù)減小，濃硫酸具有吸水性，D正確；
故選A。
12. 科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應，生成納米金單質顆粒（直徑為20-60 nm）。已知金原子序數(shù)為79，下列有關說法正確的是
A. 氯金酸鈉溶液屬于電解質
B. 納米金單質顆粒不屬于膠體
C. 金元素位于ⅢA族，氯金酸鈉中金為+3價
D. 檢測時，氯金酸鈉發(fā)生氧化反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯金酸鈉溶液是混合物，不屬于電解質，A錯誤；
B．納米金單質顆粒是純凈物，不屬于膠體，B正確；
C．金元素位于IB族，氯金酸鈉中Na的化合價為+1價，Cl的化合價為-1價，根據化學式各元素的化合價代數(shù)和為0可知，金元素的化合價為+3價，C錯誤；
D．檢測時，NaAuCl4轉化為Au，Au的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，D錯誤；
故選B。
13. 下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．84消毒液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，離子方程式為，A錯誤；
B．可逆反應是指在同一條件下，反應既可以正向進行，又可以逆向進行，將SO2通入品紅溶液后再加熱不是同一條件，B錯誤；
C．水垢的主要成分為碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，C正確；
D．將水蒸氣通入高溫下的還原鐵粉中，生成黑色固體，方程式為，D錯誤；
故選C。
14. 用NaCl固體配制一定濃度的NaCl溶液，下列圖示對應的操作正確規(guī)范的有多少項
A. 1項B. 2項C. 3項D. 4項
【答案】A
【解析】
【詳解】稱量時應該在稱量紙或者濾紙上稱量，且左物右碼，即稱量操作正確；
轉移時應該通過玻璃棒引流，但玻璃棒下端需在容量瓶刻度線以下，即轉移操作錯誤；
定容時需要膠頭滴管，但膠頭滴管不能插入容量瓶中；
搖勻時需右手食指按住瓶塞，左手五指托住容量瓶，上下顛倒搖勻，即搖勻操作錯誤；
綜上分析可知，只有稱量操作正確，故答案為：A。
15. W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y形成生活中常見的液態(tài)化合物，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，Q的原子半徑是第三周期中最小的。下列說法不正確的是
A. Y元素與Z元素組成的化合物可做耐火材料
B. 由W、X、Y三種元素所組成的化合物可能是酸也可能是堿
C. 由Z和Q形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導電
D. 簡單氫化物的沸點：XH2CO3
B．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．穩(wěn)定性：HF>H2S>PH3
D．非金屬性：O>N>Si
E．沸點高低：H2O>H2Se>H2S
（7）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為____________________。
【答案】（1）直線形 （2）
（3）第4周期第ⅠB族
（4） （5）Al3+
（6）AE （7）H++=H2O+SO2↑
【解析】
【分析】由題干元素周期表信息可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cu，據此分析解題。
【小問1詳解】
由分析可知，②為C，②最高價氧化物即CO2是一種直線形分子，其結構式為：O=C=O，故答案為：直線形；
【小問2詳解】
由分析可知，②為C，考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，故答案為：；
【小問3詳解】
由分析可知，⑧為Cu，⑧在元素周期表中的位置是第4周期第ⅠB族，故答案為：第4周期第ⅠB族；
【小問4詳解】
由分析可知，④為O，用電子式表示④的簡單氫化物即H2O的形成過程為：，故答案為：；
【小問5詳解】
由分析可知，⑤為Na，根據電子層數(shù)越大微粒半徑一般越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故與⑤同周期即第三周期的元素中簡單離子半徑最小的為Al3+，故答案為：Al3+；
【小問6詳解】
A．非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性才與其非金屬性一致，而H2SO3不是S的最高價氧化物對應水化物，故酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解釋，A符合題意；
B．同一主族從上往下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的堿性也依次增強，故堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2可以用元素周期律解釋，B不合題意；
C．已知元素簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，故穩(wěn)定性：HF>H2S>PH3能用元素周期律解釋，C不合題意；
D．根據同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強，同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：O>N>C＞Si可以用元素周期律解釋，D不合題意；
E．沸點高低：H2O>H2Se>H2S是由于H2O中存在分子間氫鍵，而H2Se的相對分子質量比H2S大，與元素的金屬性和非金屬性無關，即不能用元素周期律解釋，E符合題意；
故答案為：AE；
【小問7詳解】
由分析可知，①為H、④為O、⑤為Na、⑦為S，有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成，若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應即NaHSO4和NaHSO3反應生成Na2SO4、H2O和SO2，則該反應的離子方程式為：H++=H2O+SO2↑，故答案為：H++=H2O+SO2↑。
17. 某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3?6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作：點燃酒精燈，加熱
實驗現(xiàn)象：ⅰ．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ⅱ．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
ⅲ．B中溶液變藍
已知：①溴水為橙色；
②三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282℃，300℃以上易升華，易溶于水。
（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧主要成分是______(化學式)的水溶液。
（2）分析現(xiàn)象ⅰ和ⅱ，推測黃色氣體的成分，有以下三種可能：
甲．同時存在Cl2和FeCl3 乙．FeCl3 丙．Cl2
①為檢驗黃色氣體中是否存在氯化鐵，應將黃色氣體通入______溶液，溶液變紅。黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質為______。
結論：甲或乙成立。
氯化鐵可使B中溶液變藍，反應的離子方程式是____________________。
②為進一步確認黃色氣體中存在氯氣，該小組提出以下2個方案：
Ⅰ．在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C除去FeCl3，觀察到B中溶液變?yōu)樗{色。C中盛放的試劑是______(填字母序號)
A．飽和NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．飽和NaCl溶液
D．濃硫酸 E．Na2SO3溶液
Ⅱ．將B中KI—淀粉溶液替換為NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并檢驗反應后不存在。檢驗的原因是____________________。
選擇NaBr溶液是由氧化劑氧化性強弱決定，則、Cl2、Br2的氧化性由強到弱的順序為______。
結論：甲成立。
（3）使用NaOH溶液處理尾氣中存在的Cl2所對應的離子反應方程式為____________________。
【答案】（1）HCl （2） ①. KSCN ②. 氧化性 ③. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ④. C ⑤. 排除Fe3+將Br-氧化成Br2的可能性 ⑥. Cl2＞Br2＞I2
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】由題意可知，加熱試管A中二氧化錳與六水氯化鐵混合物時，二氧化錳與六水氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化錳、氯氣和水，其中氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成單質碘，會干擾氯氣的檢驗，利用KSCN溶液可以檢驗FeCl3存在，利用Cl2能夠氧化Br-，而FeCl3不能氧化Br-，可以排除FeCl3的干擾，最后Cl2有毒，需要用NaOH溶液吸收進行尾氣處理，據此分析解題。
【小問1詳解】
形成白霧的原因是FeCl3?6H2O 受熱水解，生成HCl氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴，而形成白霧，故答案為：HCl；
【小問2詳解】
①鐵離子遇到KSCN 溶液變紅，為檢驗黃色氣體中是否存在氯化鐵，應將黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有FeCl3，氯化鐵可使B中溶液變藍，即FeCl3將KI氧化為I2，該反應離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，該反應中FeCl3作氧化劑，具有氧化性，即黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質為氧化性，故答案為：KSCN；氧化性；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②
Ⅰ．除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能觀察到B 中溶液仍變?yōu)樗{色，則證明原氣體中確實存在Cl2，使用飽和NaCl 溶液，可以讓FeCl3溶解，并且除去O2影響過程中提供酸性的HCl 氣體，從而排除兩個其他影響因素，在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C除去FeCl3，觀察到B中溶液變?yōu)樗{色，飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2SO3溶液均會與Cl2反應，不合題意，而濃硫酸不能除去HCl，不合題意，故該試劑應為飽和NaCl溶液，故答案為：C；
Ⅱ．若B中觀察到淺橙紅色，則證明有物質能夠將Br-氧化成Br2，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，另外，因為還原劑用的不是I-，可不用考慮O2(H+)的影響問題，故答案為：排除Fe3+將Br-氧化成Br2的可能性；
選擇NaBr溶液是由氧化劑氧化性的強弱決定，由上述實驗可知，發(fā)生的反應有：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，F(xiàn)e3+與Br-不反應，故則Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2，故答案為：Cl2＞Br2＞I2；
【小問3詳解】
Cl2與NaOH反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故使用NaOH溶液處理尾氣中存在的Cl2所對應的離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
18. 鉬酸鈉（Na2MO4）具有廣泛的用途，可作新型阻燃劑、水處理劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬抑制劑等?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．工業(yè)通過鉬精礦（主要成分MS2中硫為-2價）制備鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。
（1）通入空氣焙燒鉬精礦時，會產生一種有毒氣體，工業(yè)上使用足量氨水吸收，用化學反應方程式解釋原因：____________________。
（2）寫出粗產品焙燒的化學方程式____________________。
（3）實驗室進行操作1所用的玻璃儀器是：燒杯、______、______，操作2的步驟是：______、______、過濾、洗滌、干燥。
（4）操作3中硫元素被氧化為最高價，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
Ⅱ．為實現(xiàn)綠色化學，也可從廢鉬催化劑（主要成分MO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MO4和Al(OH)3，其工藝流程如圖：
（5）檢驗②操作后所得的濾液中含有的實驗方法是____________________。
（6）第③步操作中加入H2SO4需要適量，用離子方程式說明原因：____________________（不考慮對的影響）
【答案】（1）2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3
（2）MO3+Na2CO3 Na2MO4+CO2
（3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 蒸發(fā)濃縮 ④. 冷卻結晶
（4）MS2+6OH-+9ClO-=MO+2SO+9Cl-+3H2O
（5）用鉑絲蘸取濾液，放在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有
（6）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】Ⅰ．鉬精礦(主要成分為MS2)在空氣中焙燒得到MO3，根據S元素的價態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MO3和Na2CO3混合焙燒，得到Na2MO4和二氧化碳，Na2MO4溶于水形成溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MO4·2H2O，鉬精礦(主要成分為MS2)經堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MO4溶液。
Ⅱ．廢鉬催化劑（主要成分MO3、Al2O3、Fe2O3等）和碳酸鈉混合焙燒，MO3、Al2O3與Na2CO3的反應和SiO2與Na2CO3的反應相似，加入碳酸鈉焙燒時可生成Na2MO4和NaAlO2，溶于水后過濾得到濾渣Fe2O3和含有MO、AlO，第③步操作H2SO4需要適量，避免氫氧化鋁溶解，Na2MO4溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MO4晶體。
【小問1詳解】
由分析可知，有毒氣體為SO2，工業(yè)上使用足量氨水吸收SO2，化學反應方程式為：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3。
【小問2詳解】
由分析可知，MO3和Na2CO3混合焙燒，得到Na2MO4和二氧化碳，化學方程式為：MO3+Na2CO3 Na2MO4+CO2。
小問3詳解】
操作1為過濾，所用的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作2是為了從溶液中析出晶體，具體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
【小問4詳解】
操作3中硫元素被氧化為最高價，則NaClO被還原為NaCl，由化合價升降法可配平反應的離子方程式：MS2+6OH-+9ClO-=MO+2SO+9Cl-+3H2O。
【小問5詳解】
檢驗溶液中含有鈉離子，可以用焰色反應實驗，如果焰色呈黃色則可以說明含有鈉離子，操作方法為：用鉑絲蘸取濾液，放在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有。
【小問6詳解】
第③步操作H2SO4需要適量，避免氫氧化鋁溶解，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
19. 某學習小組根據氨氣還原氧化銅的反應，設計實驗測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)（近似值）。甲同學模擬合成氨工業(yè)制備氨氣，反應前先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。裝置圖如下：
已知：實驗室用亞硝酸鹽和銨鹽的混合濃溶液共熱制備N2，化學反應方程式為：。請回答下列問題：
（1）C裝置應選用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）裝置B的作用是：①使氣體混合均勻；②______；③______。
（3）氨氣還原熾熱氧化銅（產物之一為空氣中含量最多的氣體）化學方程式為____________________。
（4）干燥管F中盛放的干燥劑為______（填字母代號）。
A. 五氧化二磷B. 無水CuSO4C. 堿石灰D. 無水CaCl2
（5）G裝置的作用是①______；②______。
若沒有G裝置，測得結果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（6）乙同學認為上述裝置操作麻煩，對原裝置改進，新裝置如圖所示。實驗前將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置C）稱重，記為m1 g。將氧化銅裝入石英玻璃管中，再次將裝置C稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗，通入NH3，充分反應直至C恒重，記為m3 g。
①A中的固體可為______（填化學式）
②根據實驗記錄，計算銅元素相對原子質量Ar(Cu)=______（用含有m1、m2、m3的式子表示）。
【答案】（1）Ⅰ （2） ①. 干燥氣體 ②. 觀察和控制氣體的流速
（3）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （4）C
（5） ①. 尾氣處理 ②. 防止空氣中水和二氧化碳進入F ③. 偏小
（6） ①. 氧化鈣或者氫氧化鈉 ②.
【解析】
【分析】實驗室用亞硝酸鹽、銨鹽的混合濃溶液共熱制備N2，屬于液體和液體混合加熱制備氣體的反應，則C裝置應選用Ⅰ，D為氨氣與氧化銅反應裝置，F(xiàn)為干燥管，G為尾氣處理裝置，并同時可以防止空氣中水和二氧化碳進入F，據此回答。
【小問1詳解】
亞硝酸鹽、銨鹽的混合濃溶液共熱制備N2，屬于液體和液體混合加熱制備氣體的反應，C裝置應選用為Ⅰ；
【小問2詳解】
B裝置有濃硫酸，具有吸水性，可干燥混合氣體，還可以使氫氣和氮氣混合均勻，還可觀察和控制氣體的流速；
【小問3詳解】
氨氣還原熾熱氧化銅生成氮氣、銅和水，該反應方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。
【小問4詳解】
干燥管F裝置用于測定生成物水的質量，但不能剩余的吸收氨氣，應該為堿石灰，無水硫酸銅檢驗水的存在，五氧化二磷，無水CaCl2均能吸收氨氣；
故選C；
【小問5詳解】
①根據分析可知G裝置的作用是尾氣處理；
②防止空氣中水和二氧化碳進入F；
③若沒有G裝置，F(xiàn)中會吸收空氣中的二氧化碳和水，使m(H2O)得質量偏大，使氧原子的物質的量偏大，n(Cu)=n(CuO)=n(O)，使銅的物質的量偏大，測得結果Ar(Cu)偏小；
【小問6詳解】
①A為制備氨氣，固體可以是氧化鈣或者氫氧化鈉；
②CuO的質量為(m2-m1)g，該CuO中含有O的質量為：(m2-m3)g，n(O)=ml，n(Cu)=n(CuO)=n(O)=，Cu的質量為(m3-m1)g，則Cu的摩爾質量為：。選項
實驗
現(xiàn)象
結論
A
84消毒液與潔廁靈混合
生成黃綠色氣體
B
將SO2通入品紅溶液后再加熱
品紅溶液先褪色后恢復紅色
該過程發(fā)生了可逆反應
C
用醋酸清洗水壺內的水垢
有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成
醋酸的酸性比碳酸強
D
將水蒸氣通入高溫下的還原鐵粉中
鐵粉表面有紅色物質生成
稱量
轉移
定容
搖勻
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧

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