注意事項：
1.本卷考試時間：75 分鐘，滿分：100 分
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題(共 14 題，每小題 3 分，共 42 分)
1. 下列說法錯誤的是
A. 化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用的基礎(chǔ)自然科學
B. 李時珍的《本草綱目》和宋應星的《天工開物》中蘊含了豐富的化學知識
C. 侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，制取的是氫氧化鈉
D. 我國科學家在世界上第一次用化學方法合成的結(jié)晶牛胰島素屬于蛋白質(zhì)
2. 當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：
A. 水B. 煤油C. 沙子D. 泡沫滅火劑
3. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是（ ）
A. Na→Na2O2B. Fe2O3→Fe(OH)3
C Cl2→FeCl3D. FeCl3→FeCl2
4. 下列有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)的說法中，正確的是
A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3”或“I2；
【小問4詳解】
若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明水蒸氣被除去了，則裝置甲中盛放的試劑是干燥劑濃H2SO4，故選B。
17. 實驗室常下圖裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。請回答下列問題
（1）裝置B就是右上圖的集氣瓶，則裝置A的導管應連接集氣瓶的____(填“a”或“b”)進口；
（2）用裝置A制備SO2的優(yōu)點主要是_________________________?！救未鹨粭l即可】；
（3）裝置A中的反應方程式為______________________________________________；
（4）裝置C中的現(xiàn)象是________________；反應結(jié)束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是___________；
（5）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有__________性；
（6）裝置F中的反應的離子方程式為____________________________________________；
【答案】 ①. a ②. 可以控制反應的發(fā)生與停止、可以防止倒吸 ③. Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④. 溶液變紅 ⑤. 溶液恢復紅色 ⑥. 還原性 ⑦. SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
【解析】
【分析】（1）根據(jù)二氧化硫的密度大于空氣分析解答；
（2）依據(jù)裝置特點解答；
（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（4）根據(jù)二氧化硫溶于水生成亞硫酸分析；根據(jù)二氧化硫的漂白特點分析；
（5）根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性解答；
（6）根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物能與氫氧化鈉溶液反應解答。
【詳解】（1）由于二氧化硫的密度大于空氣，因此可以用向上排空氣法收集二氧化硫，則裝置A的導管應連接集氣瓶的a進口；
（2）由于裝置中銅絲是可以抽出的，因此用裝置A制備SO2的優(yōu)點主要是可以控制反應的發(fā)生與停止、可以防止倒吸；
（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，根據(jù)原子守恒可知裝置A中的反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（4）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是二元酸，溶液顯酸性，則裝置C中紫色的石蕊試液變紅；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，因此反應結(jié)束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是溶液恢復紅色；
（5）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色，說明高錳酸鉀被二氧化硫還原，因此裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有還原性；
（6）二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，則裝置F中反應的離子方程式為SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。
18. Ⅰ、利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種有效的學習方法。以下是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息。
（1）X、Y 的化學式分別為___________、___________。
（2）圖中只具有還原性的物質(zhì)是___________(寫化學式)。
Ⅱ、已知A、B、C 三種物質(zhì)均含鐵元素，其中 A 為紅棕色粉末。它們之間有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)
ABC
（3）A 的化學式是___________。
（4）向 B 溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈___________。(填“紅色”或“藍色”)
（5）寫出 B→C 的離子方程式___________。
Ⅲ、
（6）一個體重 50kg 的健康人含鐵元素 2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C 可使食物中的 Fe3+轉(zhuǎn)化成 Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。維生素 C 在這個反應中表現(xiàn)___________(填“氧化性”或“還原性”)。
（7）取少量某品牌油漆的原料 Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色 FeCl3 溶液， 取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入 NaOH 溶液，可觀察到 Fe(OH)3 沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為___________。
Ⅳ、
（8）取少量 Fe2O3粉末加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為___________。用此飽和溶液進行以下實驗：在小燒杯中加入 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴 FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至透明的紅褐色為止，即可制得 Fe(OH)3膠體。證明 Fe(OH)3膠體的實驗方法叫___________。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe(OH)2
（2）Fe （3）Fe2O3
（4）紅色 （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（6）還原性 （7）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（8） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. 丁達爾效應
【解析】
【分析】Ⅰ、根據(jù)鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息可知，X為，Y為；
Ⅱ、已知A、B、C 三種物質(zhì)均含鐵元素，其中 A 為紅棕色粉末，則A為，與鹽酸為反應生成B：，與鐵粉反應生成C：；
【小問1詳解】
由分析可知，X為，Y為；
【小問2詳解】
圖中可以從0價升高到+2或+3價，具有還原性；、、中鐵元素可以升高到+3價，也可以降低為0價，既具有氧化性也具有還原性；、中鐵元素可以降低為+2價或0價，具有氧化性；則只具有還原性的物質(zhì)是；
【小問3詳解】
由分析可知，A為；
【小問4詳解】
B為，向溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈紅色；
【小問5詳解】
C為，則 B→C 的離子方程式為：；
【小問6詳解】
服用維生素C 可使食物中的還原成 ，則維生素 C 在這個反應中表現(xiàn)還原性；
【小問7詳解】
，反應后得到棕黃色溶液， 取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入 NaOH 溶液，可觀察到沉淀生成，則生成沉淀的離子方程式為：；
【小問8詳解】
取少量 粉末加入適量鹽酸，發(fā)生反應：，則離子方程式為：；膠體具有丁達爾效應，則證明膠體的實驗方法叫丁達爾效應；
按下列順序?qū)嶒?br>對應現(xiàn)象
①向FeCl3溶液加入鐵粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加幾滴氯水
ⅰ．溶液由黃色變成淺綠色
ⅱ．溶液無明顯變化
ⅲ.溶液變紅
按下列順序?qū)嶒?br>對應現(xiàn)象
①向FeCl3溶液加入鐵粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加幾滴氯水
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ⅱ．溶液無明顯變化
ⅲ.溶液變紅

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