一、未知
1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．門(mén)捷列夫繪制了第一張?jiān)刂芷诒?，并成功預(yù)測(cè)了某些未知元素及其特性
B．哈伯因開(kāi)發(fā)合成氨技術(shù)獲諾貝爾獎(jiǎng)，該工藝通過(guò)直接氧化氮?dú)馍a(chǎn)氨
C．維勒首次在實(shí)驗(yàn)室合成尿素，打破了有機(jī)物必須由生命體合成的觀念
D．嫦娥五號(hào)探測(cè)器使用了新型碳化硅復(fù)合材料，碳化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．的電子式：
B．中鍵的電子云輪廊圖：
C．鎵與同主族，基態(tài)鎵原子的核外電子排布式：
D．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
3．下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是
A．金屬汞灑落在地面上，應(yīng)盡快用硫化鈉固體覆蓋
B．酸液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗并涂抹3%~5%的碳酸氫鈉溶液
C．在通風(fēng)櫥中做和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
D．加熱蒸發(fā)溶液時(shí)，用坩堝鉗移動(dòng)蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)上冷卻
二、單選題
4．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C和D均不是酸性氧化物B．Z是H2O
C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4D．上述變化均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
5．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．時(shí)平衡后，向恒容容器中再充入和，再次平衡后，的百分含量將不變
C．反應(yīng)體系在溫度為時(shí)的平衡常數(shù)
D．在恒溫恒容條件下，混合氣體密度不再改變能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
三、未知
6．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．的酸性強(qiáng)于：F的電負(fù)性大，增加羧基中的羥基的極性
B．2月12日媒體報(bào)道：吉林大學(xué)研究人員首次合成出了六方金剛石，其具有高出立方金剛石的硬度和良好的熱穩(wěn)定性。金剛石硬度大：碳原子間以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，所以乙炔比乙烯更穩(wěn)定
D．冰密度小于水：氫鍵使分子間距增大，排列更有序
7．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．①B．②C．③D．④
四、單選題
8．W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，可組成化學(xué)式為的配合物A．基態(tài)X原子有三個(gè)未成對(duì)電子，Y和Z位于同主族，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為，R屬于ds區(qū)元素且最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．R的焰色試驗(yàn)呈綠色B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．第一電離能：D．分子參與形成A后，鍵角變小
9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在1.0ml?L-1氯化鈉溶液中：、、、
B．在1.0ml?L-1氨水中：、、、
C．1.0ml?L-1硫酸中：、、、
D．0.1ml?L-1NaOH溶液中：、、、
10．催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化的作催化劑，將還原成的一種反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)Ⅰ為決速步驟
B．增大濃度會(huì)影響催化劑對(duì)的吸附
C．整個(gè)歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
D．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時(shí)，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移2ml電子
五、未知
11．硫化鋅是優(yōu)良的半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，在充電過(guò)程中，負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種
B．晶體中距離原子最近的原子數(shù)為6
C．中，的配位數(shù)為8
D．
12．的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。我國(guó)科技工作者已成功研究出以為主要原料生產(chǎn)高分子材料的技術(shù)，其轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．上述分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有3種
B．甲轉(zhuǎn)化為乙反應(yīng)的原子利用率為100%
C．1乙最多消耗1ml
D．丙可降解生成
13．下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的工作示意圖：
左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中間為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池之間循環(huán)。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)。放電前被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為和，放電后分別變?yōu)楹?。則下列說(shuō)法正確的是
A．右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)為
B．充電過(guò)程中通過(guò)膜從右向左流動(dòng)
C．電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
D．電池放電時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)罐中如果液體流速下降，可能會(huì)有其他多硫離子如生成
14．25℃下，、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含水樣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)點(diǎn)條件下既不能生成沉淀，也不能生成沉淀
B．向b點(diǎn)的混合溶液中，加入硝酸銀固體，變小
C．的平衡常數(shù)
D．滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)
15．某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含、、、、和），實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
已知：①一定條件下一些金屬氫氧化物的如下：
②“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸，的電離第一步完全，第二步微弱。
回答下列問(wèn)題：
(1)在周期表中的第 周期第 族。
(2)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)式是（a）還是（b） 。
(3)“氧化”中，被氧化為，濾渣的成分為、 、 （填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液1中是否有選用的試劑是 。
(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，（Ⅱ）氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。體積分?jǐn)?shù)為 時(shí)，（Ⅱ）氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時(shí)，過(guò)量的也能還原，使（Ⅱ）氧化速率減小，寫(xiě)出和溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(5)“沉鈷鎳”中為使、沉淀完全而不沉淀（已知：濾液1中濃度為，當(dāng)離子濃度為時(shí)認(rèn)為沉淀完全），需控制pH范圍為 （精確至0.1）。
(6)科學(xué)家設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的二次電池，電池反應(yīng)為，請(qǐng)寫(xiě)出充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng) 。
16．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種廣泛使用的有機(jī)合成反應(yīng)催化劑，實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：制取三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的裝置如下圖：
已知：①呈棕色，；
②化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化態(tài)／還原態(tài)）比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化態(tài)物種氧化能力越強(qiáng)，，；
③晶體呈橘黃色，可溶于熱水，微溶于冷水，難溶于乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）
①將晶體和溶解后，轉(zhuǎn)入三頸燒?，控制溫度在10℃以下，加入7.0mL濃氨水，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽厣?br>②緩慢滴加7.0mL5%雙氧水，水浴控制溫度55~60℃，恒溫反應(yīng)20min。
③用冰水浴冷卻至2℃左右，進(jìn)行抽濾，收集固體粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品溶于30.0mL稀鹽酸中，加熱，待固體充分溶解后趁熱過(guò)濾，向溶液中加入4.0mL濃鹽酸，冰水冷卻，使晶體充分析出，抽淲，洗滌，干燥。
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品的純度
①取0.500g產(chǎn)品加入錐形瓶中，加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部轉(zhuǎn)化為后，加適量水稀釋?zhuān)尤脒^(guò)量的浴液，再用0.100標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。反應(yīng)原理為，。
②空白試驗(yàn)校正：另取與上述滴定過(guò)程等量的溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL。
(1)儀器a的名稱為 。儀器b中試劑為 （填寫(xiě)化學(xué)式）。
(2)向混合液中先加入濃氨水，目的是 。
(3)以下對(duì)在反應(yīng)中所起作用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （填字母）。
A．能夠抑制電離，控制pH
B．能夠促進(jìn)水解，有利于配合物形成
C．能夠抑制電離，增加?度，有利于配合物形成
(4)步驟④中加入濃鹽酸的作用為 。
(5)抽濾裝置如圖所示，抽濾完畢的后續(xù)操作為 （填字母）。
A．先關(guān)閉水龍頭，后拔掉橡膠管
B．先拔掉橡膠管，后關(guān)閉水龍頭
(6)滴定時(shí)選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 。設(shè)計(jì)空白試驗(yàn)校正的原因?yàn)? 。產(chǎn)品的純度為 。
17．隨著我國(guó)碳達(dá)峰，碳中和目標(biāo)的進(jìn)行，二氧化碳資源化利用風(fēng)生水起。尿素合成開(kāi)創(chuàng)了無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的新紀(jì)元。這一成果體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。
(1)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：
ⅰ.和生成；
ⅱ.分解生成尿素。
結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖：
①寫(xiě)出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
②活化能：反應(yīng)ⅰ 反應(yīng)ⅱ（填“大于”或“小于”）。
③反應(yīng)溫度升高不利于提高尿素產(chǎn)率的原因是 。
④在合成尿素體系中加入和，不考慮的存在，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率是50%，則平衡體系中尿素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。
(2)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)（等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。
①判斷會(huì)移動(dòng)到電解池的 極（填“陰”或“陽(yáng)”）。
②寫(xiě)出合成尿素的一極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 。
③解釋向一定濃度的硝酸鉀溶液通入二氧化碳至飽和的原因 。
④若電解過(guò)程中生成12g的尿素，電路中通過(guò)的電子數(shù)為 ，標(biāo)況下產(chǎn)生的氧氣體積為 L。
18．化合物Ⅰ是藥物合成的中間體，可由化合物A經(jīng)如下路線合成。
回答下列問(wèn)題：
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(3)的反應(yīng)中，的作用為 。
(4)F的結(jié)構(gòu)筒式為 。
(5)G與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)關(guān)于化合物I，下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。
A．I可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
B．1個(gè)I分子中含有2個(gè)手性碳原子
C．1mlI分子含有雜化的原子個(gè)數(shù)為
D．I分子間只存在氫鍵，不存在范德華力
(7)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有 種。
①分子中含有苯環(huán)
②分子中含有—，且—與苯環(huán)直接相連
③可以與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀
(8)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以為原料合成有機(jī)物的路線如下（反應(yīng)條件略去）：
，
其中J和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 和 。
容器
容積/L
溫度/K
起始充入量
甲
1
1和2
乙
1
1和2
①驗(yàn)證SO2具有還原性
②分離I2和NaCl固體
③模擬侯氏制堿法獲得NaHCO3
④可用于制備金屬錳
物質(zhì)

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