(時(shí)間：75分鐘 滿分：100分)
一、選擇題(本大題含14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 食品采用真空包裝是為了減小包裝袋內(nèi)壓強(qiáng)，從而減緩食物變質(zhì)速率
B. 泡沫滅火器可用于鈉著火的滅火，其成分是和
C. 市售加碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大，其中碘元素以碘化鉀形式存在
D. 含氟牙膏能使轉(zhuǎn)化為更難溶解的，降低齲齒的發(fā)生率
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. AB. BC. CD. D
3. 實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有圓底燒瓶、玻璃棒、燒杯、酒精燈、量筒、容量瓶、普通漏斗，選用上述儀器(非玻璃儀器任選)能完成的實(shí)驗(yàn)是
A. 配制的溶液B. 重結(jié)晶法提純苯甲酸
C. 乙醇的消去反應(yīng)D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
4. 部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是
A. 常溫下b為固態(tài)而為氣態(tài)的原因是b的相對(duì)分子量較大導(dǎo)致
B. i的濃溶液常溫下不可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝
C. e的濃溶液常用作干燥劑，利用的是其脫水性
D. g和f可以通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)毒氣體
5. 某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ．
反應(yīng)Ⅱ．
測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 活化能：
B. 時(shí)，
C. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入有利于反應(yīng)Ⅰ的催化劑，會(huì)增大Y的平衡產(chǎn)率
D. 后再向平衡體系中加入X，恒溫再次平衡后增大
6. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
7. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并實(shí)施，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 第一電離能：
B. 該化合物分子間形成的氫鍵主要為N—H···N
C. X與元素有相似的性質(zhì)
D. W、Z、Q三種元素可形成離子化合物
9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓++H2O
B. Na2S溶液中加入稀硫酸：+3S2-+8H+=4S↓+4H2O
C. 阿司匹林與足量NaOH溶液共熱：+2OH-→+CH3COO-+H2O
D. 硫酸酸化的KI溶液露置在空氣中：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
10. 烯烴在一定條件下能轉(zhuǎn)化為鄰二醇，其機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 化合物甲是催化劑B. 轉(zhuǎn)化過(guò)程元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生改變
C. 化合物戊是氧化劑D. 轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及非極性鍵的斷裂與形成
11. 液態(tài)氟化氫可發(fā)生自耦電離其電離方程式為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 結(jié)構(gòu)中存在配位鍵
B. 的形成是因?yàn)榕c形成了氫鍵
C. 和分子中，鍵長(zhǎng)比短，鍵能比大
D. 晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，與最近且緊鄰的有6個(gè)
12. 使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)某有機(jī)化合物X的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：
由此推理得到有關(guān)X的結(jié)論不正確的是
A. 相對(duì)分子質(zhì)量為74
B. X不與金屬發(fā)生反應(yīng)
C. 乙醇與濃硫酸混合液在140℃發(fā)生消去反應(yīng)生成X
D. X的一氯代物有兩種
13. 研究人員利用電化學(xué)原理吸收廢氣中的，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. b電極為正極，d電極為陰極
B. d電極的電極反應(yīng)式為：
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，c極區(qū)溶液pH增大
D. 每吸收，理論上可以得到
14. 室溫下，某溶液體系中滿足，現(xiàn)利用平衡移動(dòng)原理，研究在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2為沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合，曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合，不同pH下由圖1得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 由圖1，的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是
B. 圖2中M點(diǎn)，溶液中存在
C. 圖2中P點(diǎn)，存在
D. 沉淀制備時(shí)，選用溶液比溶液效果好
二、非選擇題(本大題含4小題，共計(jì)58分)
15. [Cu(NH3)4]SO4?H2O為深藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于乙醇，常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備該晶體并檢驗(yàn)其純度。
【制備晶體】利用如圖裝置(部分夾持裝置略)制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體。
（1）儀器X的名稱為_(kāi)__________，圖中一開(kāi)始盛裝乙醇溶液的儀器名稱為_(kāi)__________。
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
（3）使用長(zhǎng)頸漏斗將A裝置產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入B裝置中，而不使用長(zhǎng)導(dǎo)管通入的原因是___________。
（4）向B裝置硫酸銅溶液中持續(xù)通入A裝置產(chǎn)生氣體，并不斷攪拌，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。
（5）向反應(yīng)后溶液繼續(xù)滴加95%乙醇溶液，有深藍(lán)色晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)視角解釋加乙醇的目的是___________。
【測(cè)定純度】將mg[Cu(NH3)4]SO4?H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為Mr)樣品溶于水，并加入過(guò)量濃NaOH溶液，通入高溫水蒸氣，將樣品產(chǎn)生的氨全部蒸出。先用V1mL0.1000ml/L稀鹽酸吸收蒸出的氨。再利用如圖裝置(夾持裝置略)，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V2mLNaOH溶液。
（6）接近滴定終點(diǎn)時(shí)，一般采用“半滴法操作”。即將懸掛在滴定管尖嘴處的NaOH溶液液滴___________(填實(shí)驗(yàn)操作)，隨即用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁。
（7）計(jì)算樣品中[Cu(NH3)4]SO4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)__________(用m、V1、V2、Mr表示)。
16. 碳酸鋰是制備其他鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣(主要成分)為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如下。
已知：
部分物質(zhì)的溶解性如下表(20℃)所示。
（1）組成的各元素中，原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))，電負(fù)性最大的元素的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________；寫出浸取時(shí)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（2）加入鹽酸的量不宜過(guò)多的原因是___________。
（3）鈣渣主要成分是___________。
（4）磷鋰分離時(shí)，需要不斷加入適量溶液以維持溶液的基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因：___________。
（5）沉鋰時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是___________。
（6）若粗制溶液中，。則沉鋰前溶液中能達(dá)到的的最小濃度是___________。(已知：25℃時(shí)，的，的)
17. 石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，H2S的回收利用具有重要意義。
（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如下表：
則 ___________。
（2）硫化氫與甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化過(guò)程如圖：
①過(guò)程、均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②總反應(yīng)方程式可以表示為_(kāi)__________。
（3）H2S和CH4的重整制氫涉及的反應(yīng)如下：
a．
b．
①設(shè)Kp為壓力平衡常數(shù)(其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用分壓代替濃度。)反應(yīng)a、b的lgKp在400~1000℃范圍內(nèi)隨溫度T的變化如圖1所示，反應(yīng)a、b均為_(kāi)__________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
②在恒壓100kPa下按組成為通入混合氣體，測(cè)得平衡狀態(tài)下H2、S2的收率和H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。

Ⅰ．計(jì)算T1溫度下H2的收率___________，此時(shí)反應(yīng)a的Kp=___________kPa(保留2位有效數(shù)字)。
已知：H2的收率的收率
Ⅱ．從800℃升溫到1000℃過(guò)程中，反應(yīng)a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的原因___________。
18. 化合物Ⅰ是藥物合成的中間體，其合成路線如圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。
（2）C→E反應(yīng)中，的作用為_(kāi)__________。
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
（4）G與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（5）關(guān)于化合物I，下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。
a． I可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
b．1個(gè)I分子中含有2個(gè)手性碳原子
c．1I分子含有雜化的原子個(gè)數(shù)為8
d． I分子間只存在氫鍵，不存在范德華力
（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有___________種。
①分子中含有苯環(huán)
②分子中含有，且與苯環(huán)直接相連
③可以與新制氫氧化銅懸濁液在加熱的條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀
（7）由合成的路線如下(反應(yīng)條件略去)，其中J和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)__________和___________。
陜西省西安中學(xué)高2025屆高三第一次模擬考試
化學(xué)試題 參考答案
(時(shí)間：75分鐘 滿分：100分)
一、選擇題(本大題含14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】B
二、非選擇題(本大題含4小題，共計(jì)58分)
【15題答案】
【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 恒壓滴液漏斗
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）長(zhǎng)頸漏斗可以起到液封作用，防止氨氣逸出
（4）先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色
（5）乙醇分子與水分子間形成氫鍵，減弱了溶劑的極性，使[Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度降低，有深藍(lán)色晶體析出
（6）輕輕靠在錐形瓶?jī)?nèi)壁上
（7）
【16題答案】
【答案】（1） ①. P ②. ③. +2HCl=+2LiCl
（2）減少后序磷鋰分離時(shí)NaOH的用量
（3）
（4）在溶液中存在反應(yīng)Ca2++=+H+，反應(yīng)后后溶液酸性增強(qiáng)，需要不斷NaOH溶液以維持溶液的基本不變，避免溶液酸性增強(qiáng)影響磷的沉淀
（5）2Li++ =Li2CO3↓
（6）
【17題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 吸收 ②.
（3） ①. 吸熱 ②. 20% ③. 0.22 ④. 溫度對(duì)反應(yīng)b的影響大于反應(yīng)a，H2S濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)a向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【18題答案】
【答案】（1）酯基、酰胺基
（2）C→E時(shí)會(huì)生成，與反應(yīng)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，增大E的產(chǎn)率
（3） （4） （5）ab
（6）13 （7） ①. ②. A．中鍵電子云
B．的空間結(jié)構(gòu)
C．形成的電子式
D．電子式
選項(xiàng)
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
熔點(diǎn)：高于干冰
晶體類型
B
穩(wěn)定性：
分子間有無(wú)氫鍵
C
酸性：強(qiáng)于
共價(jià)鍵極性
D
溶解度：中大于在水中
分子極性
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究是否能夠催化分解
向230%的溶液中加入幾滴1的溶液
產(chǎn)生氣泡迅速增多
能夠催化分解
B
探究實(shí)驗(yàn)室的溶液是否變質(zhì)
取少量溶液于潔凈試管中，加入溶液后再加入足量鹽酸
最終無(wú)白色沉淀存在
溶液沒(méi)有變質(zhì)
C
證明是弱電解質(zhì)
分別測(cè)定等濃度鹽酸和溶液的
前者小
是弱電解質(zhì)
D
探究淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后冷卻，向冷卻液中直接加入幾滴碘水
溶液變藍(lán)
淀粉有剩余
難溶
可溶
易溶
難溶
難溶
可溶
物質(zhì)
燃燒熱

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