目錄
題型一 氣體圖像題
題型二 水溶液圖像題
題型三 工藝流程圖像題
題型一 氣體圖像題
1．（2024·北京順義·一模）工業(yè)上常利用乙苯催化脫氫制備苯乙烯，發(fā)生的主反應(yīng)是：
Ⅰ．(g)(g)+H2(g) ?H=+117.6kJ/ml
同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：
Ⅱ．(g)+H2(g)(g)+CH4(g) ?H=-64.5kJ/ml
Ⅲ．(g)8C(s)+5H2(g) ?H=-1.67kJ/ml
某實(shí)驗(yàn)將乙苯和水蒸氣混合，以恒定流速通入反應(yīng)器，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得乙苯的轉(zhuǎn)化率，苯乙烯的選擇性隨溫度、水蒸氣與乙苯質(zhì)量比的變化關(guān)系分別如圖1、圖2。
資料：苯乙烯的選擇性是指生成苯乙烯的物質(zhì)的量與消耗的乙苯的物質(zhì)的量的比值。
下列說(shuō)法不正確的是
A．從平衡角度分析，高溫和低壓有利于苯乙烯的制備
B．隨溫度升高，副反應(yīng)速率增大的程度比主反應(yīng)的小
C．乙苯中加入水蒸氣，有利于催化劑表面積碳的消除
D．本實(shí)驗(yàn)選擇水蒸氣與乙苯質(zhì)量比為2：1、反應(yīng)溫度為620℃，是綜合考慮乙苯轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選擇性及能耗等工業(yè)實(shí)際
【答案】B
【詳解】
A．生成苯乙烯的反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，從平衡角度分析，高溫和低壓有利于平衡正向移動(dòng)，利于苯乙烯的制備，A正確；
B．由圖可知，隨溫度升高，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，但是苯乙烯選擇性降低，說(shuō)明副反應(yīng)速率增大的程度比主反應(yīng)的大，B錯(cuò)誤；
C．乙苯中加入水蒸氣，高溫下碳和水蒸氣生成氫氣和CO，有利于催化劑表面積碳的消除，C正確；
D．本實(shí)驗(yàn)選擇水蒸氣與乙苯質(zhì)量比為2：1、反應(yīng)溫度為620℃，利于較高的反應(yīng)速率、且乙苯轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選擇性較大，這是綜合考慮乙苯轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選擇性及能耗等工業(yè)實(shí)際，D正確；
故選B。
2．（2024·北京門(mén)頭溝·一模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃是：通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇。
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
將和按物質(zhì)的量比混合，以固定流速通過(guò)盛放催化劑的反應(yīng)器，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知：
A．由圖可知，催化劑活性最好的溫度大約在
B．升溫到，主反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度影響更大
C．為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，可以選擇低溫、高壓條件
D．溫度由升到的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低的原因可能是：溫度升高，主反應(yīng)逆移程度大于副反應(yīng)正移程度
【答案】D
【詳解】A．當(dāng)溫度為523K時(shí)，的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率和的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率最高，說(shuō)明此溫度下催化劑活性最好，A正確；
B．溫度由483K升到523K，的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率和的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率均明顯增大，說(shuō)明此過(guò)程中主反應(yīng)在正向進(jìn)行，則主反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度影響更大，B正確；
C．主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且正向氣體分子數(shù)減小，則采用低溫、高壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，可以選擇低溫、高壓條件，C正確；
D．除了平衡左移外，結(jié)合上面各選項(xiàng)可知，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低的原因可能是：溫度升高，催化劑的活性降低，使主反應(yīng)速率降低，故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低，D不正確；
選D。
3．（2024·北京通州·一模）以煤和水蒸氣為原料制備合成氣（CO、、）的體系發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①
②
③
在一定壓強(qiáng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體組成隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)行
B．由不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果變化可知，
C．欲制得甲烷含量高的高熱值燃?xì)鈶?yīng)在低溫下進(jìn)行
D．向制備合成氣體系中加入一定量CaO更有利于增大的體積分?jǐn)?shù)
【答案】B
【詳解】A．CH4只由反應(yīng)③產(chǎn)生，溫度升高，CH4減少說(shuō)明反應(yīng)③逆向移動(dòng)，故高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)行，A正確；
B．溫度升高，CO2減少說(shuō)明反應(yīng)②逆向移動(dòng)，故反應(yīng)②是正向放熱的反應(yīng)，ΔH2 c(A2-) > c(H2A)
C．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH為4.2
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為2.7
【答案】C
【分析】由點(diǎn)（1.2,0.5）可知，，由（4.2,0.5）可知，；
【詳解】A．0.1 ml·L-1 H2A溶液中由物料守恒可知：c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 ml·L-1，A正確；
B．在 0.1 ml·L-1 NaHA溶液中其水解常數(shù)為，則其電離大于水解，故存在c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)，B正確；
C．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，若HA－和A2－濃度相等，則，c(H+)=10－4.2，pH=4.2，由于HA－的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2－)＞c(HA－)，所得溶液pH不等于4.2，C錯(cuò)誤；
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，，c(H+)=10－2.7，pH=2.7，D正確；
故選C。
10．（2024·北京豐臺(tái)·一模）水氣變換反應(yīng)(CO+H2OH2+CO2)是工業(yè)上大規(guī)模制氫的重要方法，HCOOH是中間產(chǎn)物。在密封石英管內(nèi)完全充滿1 ml·L-1 HCOOH水溶液，某溫度下HCOOH分解，反應(yīng)如下。
i．HCOOH(aq)CO(aq) + H2O(l)
ii．HCOOH(aq)CO2(aq) + H2(aq)
含碳粒子濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。
已知：鹽酸對(duì)反應(yīng)i有催化作用。
下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)開(kāi)始至t1，反應(yīng)速率：i > ii
B．t1時(shí)，HCOOH的分解率為86%
C．相同條件下，若起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.1 ml·L-1 鹽酸，c(CO)的最大值將變大
D．相同條件下，若起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.1 ml·L-1 鹽酸，c(CO2)的最大值將變小
【答案】D
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始至t1，相同時(shí)間內(nèi)，CO的生成量大于CO2的生成量，所以反應(yīng)速率：i > ii，故A正確；
B．設(shè)體積為V，則t1時(shí)，n(CO)為0.70V ml，n(CO2)為0.16V ml，HCOOH的總物質(zhì)的量為1V ml，所以HCOOH的分解率為，故B正確；
C．由于鹽酸對(duì)反應(yīng)i有催化作用，加快反應(yīng)i的反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間，由于時(shí)間縮短，反應(yīng)ii消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于t1時(shí)刻的峰值，即c(CO)的最大值將變大，故C正確；
D．由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO和HCOOH的濃度逐漸減小，CO2的濃度逐漸增大，根據(jù)碳元素守恒可知，鹽酸只是催化劑，不會(huì)改變c(CO2)的最大值，故D錯(cuò)誤；
故選D。
11．（2024·北京順義·一模）常溫下，向0.02ml·L-1 FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH溶液，得到pH-t曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
已知：25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.8×10-39
A．已知a點(diǎn)為滴定起始點(diǎn)，pH=1.73是因?yàn)镕eCl3溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)
B．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，滴加的NaOH溶液與FeCl3發(fā)生反應(yīng)
C．該條件下，F(xiàn)e3+的沉淀pH范圍約為2.25～2.82
D．d點(diǎn)的溶液中，由水電離出的c(OH—)約為10-2.16ml·L-1
【答案】C
【分析】由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，主要是NaOH反應(yīng)酸化的鹽酸，b到c為FeCl3與NaOH反應(yīng)生成沉淀，d主要為NaOH，據(jù)此回答。
【詳解】A．0.02ml·L-1 FeCl3溶液預(yù)先用鹽酸酸化，pH=1.73是因?yàn)楹宣}酸，A錯(cuò)誤；
B．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，主要是NaOH反應(yīng)酸化的鹽酸，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度為10-5ml/L，則，pOH=11.18，則pH=2.82，b點(diǎn)時(shí)Fe3+開(kāi)始沉淀，所以Fe3+的沉淀pH范圍約為2.25～2.82，C正確；
D．d點(diǎn)的溶液中，pH=11.84，溶液中的溶質(zhì)主要是NaOH，OH-主要由NaOH電離，由水電離的H+和OH-相等，則由水電離的c(OH-)=10-11.84ml/L，D錯(cuò)誤；
故選C。
12．（2024·北京東城·一模）將等物質(zhì)的量濃度等體積的甘氨酸溶液與鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)：，取上述溶液(含0.04ml )，滴加NaOH溶液，pH的變化如下圖所示(注：b點(diǎn)溶液中甘氨酸以的形式存在)。
下列說(shuō)法不正確的是
A．中解離出的能力：
B．b點(diǎn)溶液pHc（HB）
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水電離出的c（H+）：a>b>c
C．滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚酞作指示劑
D．滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V（NaOH）=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3
【答案】B
【詳解】A. ·L－1的HB溶液，pH大于1，說(shuō)明HB是弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+) > c(HB)，故A正確；
B. a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c >b> a，故B錯(cuò)誤；
C. 滴定HB溶液時(shí)，生成NaB，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C正確；
D. 滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH) = 19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。
綜上所述，答案為B。
16．（2024·北京·一模）常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定的二元酸H2A溶液(變化關(guān)系如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是
注：δ為含A微粒的分布系數(shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
A．H2A的電離方程式為：H2A=HA-+H+ 、HA-A2-+H+
B．當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(HA-)+c(A2-)=0.1ml/L
C．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D．由V(NaOH)=30.00mL時(shí)pH=2，推測(cè)HA-的電離程度大于A2-的水解程度
【答案】C
【詳解】A．由圖可知，?L-1的二元酸H2A溶液pH=1，故H2A第一步完全電離，第二步部分電離，故H2A的電離方程式為：H2A=HA-+H+；HA-?A2-+H+，故A正確；
B．H2A第一步完全電離，由物料守恒可知，當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(HA-)+c(A2-)=0.1ml/L，故B正確；
C．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故c(Na+)c(Cl-)
【答案】C
【詳解】A．隨著鹽酸的滴入，溶液pH減小，且在二者恰好完全反應(yīng)前后，pH會(huì)發(fā)生突變，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量增加、一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲線②代表x()，A正確；
B．氯化銨溶液顯酸性，則當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，此時(shí)滴入鹽酸的體積小于25.00mL，故B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中=c(NH3·H2O)，此時(shí)溶液的pH為9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74ml/L，則，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c()=c(NH3·H2O)，此時(shí)溶液的pH為9.26，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正確；
故答案為：C。
18．（2024·北京朝陽(yáng)·一模）某溫度下，PbCO3飽和溶液和PbI2飽和溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度滿足如圖所示的關(guān)系。
下列說(shuō)法正確的是
A．曲線Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡
B．該溫度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108
C．曲線Ⅱ上的b點(diǎn)可通過(guò)改變溫度移動(dòng)至d點(diǎn)
D．向PbI2的懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，可以將其轉(zhuǎn)化成PbCO3
【答案】D
【分析】根據(jù)溶解平衡，PbCO3(s)?Pb2+(aq)+(aq)，達(dá)到平衡時(shí)c(Pb2+)=c()；PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，達(dá)平衡時(shí)2c(Pb2+)=c(I-)，設(shè)-lg c(Pb2+) = y，-lg c(I-) = x1，-lg c() = x2，則y + 2x1 = -lgKsp(PbI2)，y + x2 =-lgKsp(PbCO3)，由斜率可知曲線I為PbI2，曲線II為PbCO3。
【詳解】A．由上述分析可知 ，曲線II對(duì)應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc()的關(guān)系變化，故A錯(cuò)誤；
B．由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知Ksp(PbCO3)== ，由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Ksp(PbI2)= =10-9，Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=105，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)與d點(diǎn)Ksp相等，而改變溫度要改變Ksp，故C錯(cuò)誤；
D．由前面計(jì)算可知Ksp(PbCO3)< Ksp(PbI2)，向PbI2的懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，可以將其轉(zhuǎn)化成PbCO3，故D正確。
答案選D。
19．（2024·北京通州·一模）稍過(guò)量零價(jià)鐵與亞硫酸鈉體系能有效降解廢水中有機(jī)污染物活性紅。
已知：
?。w系中產(chǎn)生的、和可將活性紅氧化，其中具有強(qiáng)氧化性
ⅱ．
ⅲ．開(kāi)始沉淀時(shí)pH=6.3，完全沉淀時(shí)pH=8.3
開(kāi)始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8
圖1．體系中各含硫粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系

圖2．零價(jià)鐵與亞硫酸鈉體系內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
下列說(shuō)法不正確的是
A．由圖1，25℃時(shí)的
B．pH=4時(shí)較pH=8時(shí)具有更好的降解效果
C．反應(yīng)一段時(shí)間后零價(jià)鐵表面產(chǎn)生，投入可消除
D．用等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵代替零價(jià)鐵可提高有機(jī)物的降解率
【答案】D
【詳解】A．由圖1，c()=c()時(shí)，pH=7.22，則，，A正確；
B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為可以降解廢水中有機(jī)污染物，pH=4時(shí)的濃度高于pH=8時(shí)的濃度，具有更好的降解效果，B正確；
C．反應(yīng)一段時(shí)間后零價(jià)鐵表面產(chǎn)生，具有還原性，可以和反應(yīng)生成和，從而除去，C正確；
D．由圖2可知，零價(jià)鐵與亞硫酸鈉體系能有效降解廢水中有機(jī)污染物活性紅，用等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵代替零價(jià)鐵不能提高有機(jī)物的降解率，D錯(cuò)誤；
故選D。
20．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1ml·L?1)中滴加0.1ml·L?1NaOH溶液，并監(jiān)測(cè)溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。由該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是
A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?
B．由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b點(diǎn)溶液中的OH?主要來(lái)自HCOO?水解
D．0.05ml·L?1氨水的pHNH3·H2O，故B正確；
C．b點(diǎn)溶質(zhì)溶質(zhì)為HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O 、NaCl，且NH3·H2O 物質(zhì)的量濃度大于NH4Cl物質(zhì)的量濃度，則b點(diǎn)溶液中的OH?主要來(lái)自NH3·H2O電離和HCOO-的水解，故C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)溶質(zhì)溶質(zhì)為HCOONa、NH3·H2O、NaCl ，且NH3·H2O 物質(zhì)的量濃度為0.033ml·L?1，此時(shí)混合溶液的pH=10.89，由于存在HCOONa和氨水濃度兩個(gè)變量，無(wú)法確定0.05ml·L?1氨水的pH0
下列說(shuō)法不正確的是
A．220℃，2h時(shí)n(BL)=9.03×10-3ml，則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%
B．250℃，2h時(shí)n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)

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