A．電解模式下H2在陽極生成
B．電解模式下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池模式下正極反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O2
D．電池模式下Ⅱ中H+通過質(zhì)子交換膜移向Ⅰ
【答案】C
【分析】根據(jù)燃料電池原理示意圖可知，左側(cè)通入氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)通入氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為正極；
【詳解】A．電解模式下，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2在陰極生成，A錯(cuò)誤；
B．電解模式為電解裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；
C．電池模式下正極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫：O2+2H++2e-=H2O2，C正確；
D．電池模式下陽離子向正極移動(dòng)，則Ⅰ中H+通過質(zhì)子交換膜移向Ⅱ，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．（2024屆·北京·一模）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移
B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→b
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能
【答案】A
【分析】由題意可知放電時(shí)硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極。
【詳解】
A．充電時(shí)為電解池裝置，陽離子移向陰極，即鈉電極，故充電時(shí)，Na+由硫電極遷移至鈉電極，A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結(jié)合得到Na2Sx，電子在外電路的流向?yàn)閍→b，B正確；
C．由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正確；
D．炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D正確；
故答案選A。
3．（2024·北京門頭溝·一模）為減少的排放，科研工作者利用與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法不正確的是
A．為電源正極
B．在極被還原
C．溶液中的物質(zhì)的量保持不變
D．極上的反應(yīng)為
【答案】B
【分析】
結(jié)合該電解池圖示中的信息可知，M 極發(fā)生的是由轉(zhuǎn)化為的過程，從分子組成上看，該過程中是一個(gè)加氫的過程，屬于還原反應(yīng)，故 M 極為陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為：+2+=+，故與M相連的a電極為負(fù)極，b為電源正極，N為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為，由此分析回答；
【詳解】A．由分析可知，b為電源正極，A正確；
B．M 極為陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為：+2+=+，可知整個(gè)過程 CO2 并未被還原，CO2 在 M 極上發(fā)生反應(yīng)為：CO2+OH?=， B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合陰極的電極反應(yīng)式：+2+=+，陽極的電極反應(yīng)式：，可知該電解池中的總反應(yīng)的方程式可表示為：，在該電解池中 Q 相當(dāng)于是反應(yīng)的催化劑，結(jié)合該電解裝置中氣體可選擇性通過膜電極、溶液不能通過，則溶液中 Q 的物質(zhì)的量保持不變，C正確；
D．極為陽極，電極反應(yīng)式為，D正確；
故選B。
4．（2024·北京朝陽·一模）最新研究發(fā)現(xiàn)，金屬鈣可代替金屬鋰用于電化學(xué)驅(qū)動(dòng)將N2還原為NH3.原理如圖所示。
已知：電解質(zhì)溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有機(jī)溶劑形成。
下列說法不正確的是
A．陽極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+
B．過程Ⅱ生成NH3的離子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-
C．理論上電解一段時(shí)間后C2H5OH濃度基本不變
D．推測(cè)用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3
【答案】D
【詳解】A．由圖知，陽極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，A正確；
B．由圖知過程Ⅱ生成NH3的離子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-，B正確；
C．由圖知，過程Ⅰ的反應(yīng)式為C2H5O-+H+=C2H5OH，過程Ⅱ消耗C2H5OH，故理論上電解一段時(shí)間后C2H5OH濃度基本不變，C正確；
D．由于NH3易溶于水，故用H2O代替C2H5OH不利于生成NH3，D錯(cuò)誤；
故選D。
5．（2024屆·北京·一模）用熱再生氨電池處理含Cu2+電鍍廢液的裝置如圖。該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分中，a極室為(NH4)2SO4-NH3混合液，b極室為(NH4)2SO4溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使[Cu(NH3)4]2+分解。下列說法不正確的是
A．裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜
B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+
C．電池部分的總反應(yīng)為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D．該方法可以富集Cu2+并產(chǎn)生電能，同時(shí)循環(huán)利用NH3
【答案】A
【分析】甲、乙兩室均預(yù)加相同的Cu2+電鍍廢液，a室銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+為負(fù)極：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+，b端為原電池正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；中間為陰離子交換膜，硫酸根離子由正極遷移到負(fù)極。
【詳解】A．在原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，如隔膜為陽離子交換膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動(dòng)，通入NH3要消耗Cu2+，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，故離子交換膜為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，a極的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+，B正確；
C．由分析可知，a：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+，b：Cu2++2e-=Cu；則總反應(yīng)為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，C正確；
D．該裝置為原電池裝置，可以富集Cu2+并產(chǎn)生電能，同時(shí)回收液受熱分解釋放出氨氣，能循環(huán)利用NH3，D正確；
故選A。
6．（2024·北京東城·一模）-種能捕獲和釋放的電化學(xué)裝置如下圖所示。其中a、b均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均為KCl溶液。當(dāng)K連接時(shí)，b極區(qū)溶液能捕獲通入的。
下列說法不正確的是
A．K連接時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)：
B．K連接時(shí)。a連接電源正極
C．K連接時(shí)，a極區(qū)的值增大
D．該裝置通過“充電”和“放電”調(diào)控b極區(qū)溶液pH，捕獲和釋放
【答案】C
【分析】當(dāng)K連接時(shí)，b極區(qū)溶液能捕獲通入的，右側(cè)為b極，充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，b為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．K連接時(shí)，為電解池，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， b極發(fā)生反應(yīng)：，A正確；
B．K連接時(shí)，a為陽極，與連接電源正極相連，B正確；
C．K連接時(shí)，為原電池，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，，a極區(qū)的值減小，C錯(cuò)誤；
D．該裝置通過“充電”和“放電”O(jiān)H-濃度調(diào)控b極區(qū)溶液pH，捕獲和釋放，D正確；
故選C。
7．（2024·北京房山·一模）一種太陽能電池工作原理示意圖如圖所示，其中電解質(zhì)溶液為和的混合溶液，下列說法不正確的是
A．中，中心離子為
B．電極a為負(fù)極
C．電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線流向電極a
D．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：
【答案】C
【詳解】A．中有空軌道，中心離子為，A正確；
B．由圖可知，電極a上鐵的化合價(jià)升高，失去電子，電極b上鐵的化合價(jià)降低，得到電子，故a負(fù)極，b為正極，B正確；
C．由圖可知，，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b，C錯(cuò)誤；
D．正極上得到電子生成，電極方程式為：，D正確；
故選C。
8．（2024·北京西城·一模）雙極膜可用于電解葡萄糖()溶液同時(shí)制備山梨醇()和葡萄糖酸()。電解原理示意圖如下(忽略副反應(yīng))。
已知：在電場(chǎng)作用下，雙極膜可將水解離，在兩側(cè)分別得到和。
注：R為
下列說法不正確的是
A．右側(cè)的電極與電源的正極相連
B．陰極的電極反應(yīng)：
C．一段時(shí)間后，陽極室的增大
D．每生成山梨醇，理論上同時(shí)可生成葡萄糖酸
【答案】C
【分析】左邊電極葡萄糖被還原為山梨醇，為陰極，右邊電極溴離子失電子被氧化為溴，為陽極。
【詳解】A．右邊電極溴離子失電子被氧化為溴，為陽極，與電源正極相連，故A正確；
B．左邊電極為陰極，葡萄糖中的醛基被還原，電極反應(yīng)式：，故B正確；
C．陽極室中還發(fā)生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，電解一段時(shí)間后，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．制備山梨醇的反應(yīng)為，制備葡萄糖酸的總反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒可知每生成山梨醇，理論上同時(shí)可生成葡萄糖酸，故D正確；
故選C。
9．（2024屆·北京·一模）繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對(duì)電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動(dòng)離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯(cuò)誤的是
已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。
A．充電完成時(shí)，電池能被磁鐵吸引
B．該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成
C．充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+
D．放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極
【答案】A
【分析】由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。
【詳解】A．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時(shí)，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯(cuò)誤；
B．鋰屬于活潑金屬，會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；
C．充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正確；
D．根據(jù)分析，放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；
答案選A。
【點(diǎn)睛】根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。
10．（2024屆·北京·一模）科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質(zhì)溶液為溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A．A電極為電解池陰極
B．B電極反應(yīng)為：
C．1ml間硝基甲苯氧化為1ml間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移8ml
D．產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)
【答案】C
【分析】
由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，TiO2+離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ti3+離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)中Ti3+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、TiO2+和水，反應(yīng)的離子方程式為+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+，電極B為陽極，水分子作用下鉻離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+ +2Cr3++5H2O，電解時(shí)，氫離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確；
B．由分析可知，電解時(shí)B電極反應(yīng)為：，故B正確；
C．陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+ +2Cr3++5H2O，根據(jù)B電極反應(yīng)，可知生成1ml轉(zhuǎn)移電子為6ml，則1ml間硝基甲苯氧化為1ml間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6ml，故C錯(cuò)誤；
D．中的氨基呈堿性，可與酸反應(yīng)，羧基呈酸性，可以與堿反應(yīng)，故D正確；
故答案選C。
11．（2024屆·北京·一模）回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A．廢氣中排放到大氣中會(huì)形成酸雨
B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度
C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和
D．裝置中的總反應(yīng)為
【答案】C
【詳解】A．是酸性氧化物，廢氣中排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨，故A正確；
B．裝置a中溶液的溶質(zhì)為，溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，故B正確；
C．裝置a中溶液的作用是吸收氣體，與溶液不反應(yīng)，不能吸收，故C錯(cuò)誤；
D．由電解池陰極和陽極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為，故D正確；
選C。
12．（2024·北京石景山·一模）一種鋁硫電池放電過程示意圖如下，下列說法正確的是
A．硫電極是正極，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)為2Al + 8AlCl3Br? + 6AlCl? 6e? = 8Al2Cl6Br?
C．正極反應(yīng)為3S + 6Al2Cl6Br? + 6e? = Al2S3 + 6AlCl3Br?+6AlCl
D．AlCl 和AlCl3Br—中心原子的雜化軌道類型相同，均為正四面體結(jié)構(gòu)
【答案】B
【分析】由圖可知，硫電極是原電池的正極，Al2Cl6Br?作用下硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Al2S3、AlCl3Br?、AlCl，電極反應(yīng)式為3S + 8Al2Cl6Br? + 6e? =Al2S3 + 8AlCl3Br?+6AlCl，鋁電極為負(fù)極，AlCl3Br?、AlCl作用下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al2Cl6Br?，電極反應(yīng)式為2Al + 8AlCl3Br? + 6AlCl? 6e? = 8Al2Cl6Br?。
【詳解】A．由分析可知，硫電極是原電池的正極，Al2Cl6Br?作用下硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Al2S3、AlCl3Br?、AlCl，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，鋁電極為負(fù)極，AlCl3Br?、AlCl作用下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al2Cl6Br?，電極反應(yīng)式為2Al + 8AlCl3Br? + 6AlCl? 6e? = 8Al2Cl6Br?，故B正確；
C．由分析可知，硫電極是原電池的正極，Al2Cl6Br?作用下硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Al2S3、AlCl3Br?、AlCl，電極反應(yīng)式為3S + 8Al2Cl6Br? + 6e? =Al2S3 + 8AlCl3Br?+6AlCl，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3Br—中氯離子和溴離子的離子半徑不同，所以AlCl3Br—的空間構(gòu)型不是正四面體形，故D錯(cuò)誤；
故選B。
13．（2024·北京豐臺(tái)·一模）用電解法從含MnSO4廢水中提取Mn和H2SO4的原理如下圖所示，陰極室中會(huì)加入適量(NH4)2SO4。
已知：i．電解時(shí)，適當(dāng)減慢反應(yīng)速率，有利于得到致密的金屬錳。
ii．電解效率?(B)= ?100%。
下列說法不正確的是
A．陽極反應(yīng)式為2H2O–4e-=O2↑+4H+
B．離子交換膜為陰離子交換膜
C．陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬錳
D．若?(Mn)= 80 %，當(dāng)析出1 ml Mn時(shí)，產(chǎn)生O2的體積為8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)圖示，陽極放出氧氣，陽極反應(yīng)式為2H2O–4e-=O2↑+4H+，故A正確；
B．電解過程中，陰極室硫酸根離子移向陽極室生成硫酸，所以離子交換膜為陰離子交換膜，故B正確；
C．電解時(shí)，適當(dāng)減慢反應(yīng)速率，有利于得到致密的金屬錳，陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬錳，故C正確；
D．若?(Mn)= 80 %，當(dāng)析出1 ml Mn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O–4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生O2的體積為，故D錯(cuò)誤；
選D。

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