2022-2023學(xué)年行知中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5   Ca-40   Br-80一、選擇題題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（  ） A. 苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：    B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O C. CH4的比例模型：      D. CaCl2的電子式：2. 氮化鋁（AlN）熔融時不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪與耐高溫材料，由此推知它屬于（  ） A. 離子晶體    B. 原子晶體    C. 分子晶體    D. 金屬晶體3. BF3是非極性分子，下列有關(guān)說法錯誤的是（  ） A. 空間結(jié)構(gòu)為三角錐形       B. B-F鍵是極性鍵 C. 鍵角均為120°        D. 所有原子共平面4. 下列說法錯誤的是（  ） A. 純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同 B. 二氧化碳溶于水和干冰的升華都只有分子間作用力改變 C. 加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞 D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞5. 將摩擦帶電的玻璃棒接近液流，實驗現(xiàn)象如圖。該實驗?zāi)苷f明（  ） A. H2O分子帶電，CCl4分子不帶電 B. H2O是由非極性鍵形成的極性分子 C. CCl4是正四面體形分子 D. CCl4分子中正負(fù)電荷的重心是重合的6. 不能說明Mg的金屬性強于Al的是（  ） A. 堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3     B. 鎂、鋁與熱水的反應(yīng) C. 鎂、鋁與強堿溶液反應(yīng)      D. 鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)7. 以下物理量只與溫度有關(guān)的是（  ） A. 合成氨工業(yè)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率    B. 醋酸的電離度 C. 氫氣的溶解度        D. 水的離子積8. 有機物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（  ） A. 分子式為C26H22       B. 屬于苯的同系物 C. 一氯代物有3種       D. 能溶于水和酒精9. 下列化學(xué)事實能用元素周期律解釋的是（  ） A. 熱穩(wěn)定性：CH4>NH3      B. 氧化性：Cl2>N2 C. 酸性：H2SO3>HClO      D. 非價鍵極性：F-H>O-H10. 將一塊鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環(huán)境中，一段時間后鐵片如右圖所示。下列說法正確的是（  ） A. 電子由M流向鐵     B. 鐵片凹陷深處產(chǎn)生了較多OH-  C. M的金屬性比鐵弱     D. 對鐵進(jìn)行了犧牲陽極的陰極保護(hù)11. 氫化氨（NH5）與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，其與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是（  ） A. NH5中氮元素的化合價為+5價    B. NH5溶于水所形成的溶液顯酸性 C. NH5與水反應(yīng)時，水是氧化劑    D. 1mol NH5中含有5NA個N-H鍵12. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應(yīng)為：   2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法錯誤的是（  ） A. SO2既是氧化物又是還原產(chǎn)物    B. CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 C. 每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化  D. 每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol氧氣被還原13. 多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn) T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如下：
下列說法正確的是（  ） A. 反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2 (g)  Q kJ(Q>0) B. 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量 C. 選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)I和II的活化能，有利于減少過程中的能耗 D. CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑14. 下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>（  ）A．收集 HClB．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C.證明乙炔可使溴水褪色D．驗證溫度對平衡移動的影響15. 已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol·L-1）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（  ） A. 單質(zhì)的氧化性：Z<Y B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W  C. 簡單離子半徑：Z>Y>W>X D. X與Z的最高化合價之和為816. 嫦娥五號探測器帶回1.731kg月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（  ） A. 原子半徑大小順序為W>X>Y>Z B. 化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵 C. Y單質(zhì)的導(dǎo)電性弱于Z單質(zhì) D. Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸17. 香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：              下列說法正確的是（  ）A. 水楊醛的分子式為C7H8O2B. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C. 中間體A、香豆素-3-羧酸互為同系物D. 1mol 香豆素-3-羧酸最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)18. 某溶液中可能存在如下離子：Fe2+、I-、SO32-、Na+、Cl-，向溶液中加入少量溴水，再加入CCl4振蕩后，上、下層溶液無色。則對于原溶液的情況描述正確的是（  ）A. 一定存在SO32-、Cl-     B. 一都不存在I-C. 一定存在Na+       D. 原溶液呈中性19. 下列關(guān)于可逆反應(yīng) A(?)2B(s) + C(g) -Q（Q>0）的說法正確的是（  ）A. 若反應(yīng)中氣體的摩爾質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B. 平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C. 平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體C的體積分?jǐn)?shù)可能減小    D. 平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C，C的濃度可能不變20. 反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)+Q（Q>0）可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化關(guān)系如右圖。下列說法錯誤的是（  ） A. 溫度：T1>T2 B. a點達(dá)到平衡所需時間比c點短 C. c點NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50% D. 若在e點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點二、綜合分析題（一）（本題共18分）氮元素在自然界中存在多種價態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：21、右圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是______________；氮元素原子核外有________個未成對電子，最外層有________種能量不同的電子。22、氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________（填編號）。  a．NH3比PH3穩(wěn)定性強 b．Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4  c．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性 d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體23、已知，氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃，氯胺的電子式為________。24、NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為________________________________。25、將等濃度等體積的氨水與鹽酸混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________________。26、下列做法能使氯化銨溶液中的 c(NH4+)與 c(Cl-)比值變大的是_________（選填編號）  a．通入少量氯化氫   b．加入固體氯化銨 c．降低溶液溫度    d．加入少量固體氫氧化鈉27、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，具有很強的還原性。已知在酸性條件能與MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生N2、 Mn2+、H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平_________________________________。（二）（本題共12分）工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)28、溫度升高，平衡常數(shù) K 值______（選填“字母”，下同），在達(dá)到新的平衡前，正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______。a. 減小   b. 增大   c. 先減小后增大   d. 先增大后減小29、若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號)a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變                 b．容器內(nèi)氣體的壓強不變  c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO的同時生成1mol N2    d．NO2的濃度不變30、向2 L密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min后達(dá)到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用 H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為__________________。31、如圖是P1壓強下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為 P2(P2> P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。（三）（本題共15分）常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)。上述整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示（不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化）。32、b點對應(yīng)的溶液中存在多個平衡，含氯元素的平衡是______________________________、________________________________。33、寫出b點對應(yīng)溶液中的電荷守恒式____________________________________________。并且比較c(HClO)：a點__________b點； c(Cl-)：b點__________c點（填>、<或=）。34、已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是___________________________________________（一種原因即可）。氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：35、a中的試劑為___________________________________。36、c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________________________37、d的作用是___________________，可選用試劑________(填編號)。A．Na2S  B．NaCl  C．Ca(OH)2   D．H2SO4 38、取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，再分別滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力__________NaClO(填“大于”或“小于”)。（四）（本題共 15 分）奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：已知：①②回答以下問題：39、A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。B→C的反應(yīng)類型是______________。40、E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。41、J→K的化學(xué)方程式是______________________________________________________。42、已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃，G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧，通過在70℃左右蒸出________________（填物質(zhì)名稱）來促進(jìn)反應(yīng)。43、寫出所有同時滿足下列條件的 F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：  ________________________________________________。（1）苯環(huán)上的一氯代物有兩種； （2）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)44、根據(jù)已有知識，設(shè)計由苯乙烯（）合成E的合成路線（無機試劑任選）。參考答案一、（40分）12345678910CBABDCDCDC11121314151617181920CCCDDBDCDD二、（60分）（一）（本題共18分）21. 氮元素的相對原子質(zhì)量   3個    2種        22.  ab 23.                      24、NH2Cl+H2OHClO+NH3 25、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]        26、bc27、N2H4 + 2MnO2 + 4H+→ N2 + 2Mn2+ + 4H2O （二）（本題共12分）28．a  b  d     29．bd      30．0.03mol/(L·min)31．（三）（本題共15分）32、Cl2+H2OHClO+HCl（離子方程式也得分 Cl2+H2OHClO+H++Cl-）、HClOH++ClO- （各1分 Cl2(g) Cl2(aq) 不列入得分點）。（2分）33、[H+]=[ClO–]+ [Cl–]+ [OH–] （2分） <（1分） <（1分） 34、夏季，溫度高，HClO易分解，HClO濃度減小，殺菌效果比在冬季差（或HClO電離是吸熱過程，夏季有更多的HClO電離為H+和ClO-，HClO濃度減?。换驕囟雀呗葰獾娜芙舛冉档?，HClO濃度減小。）（2 分） 35、飽和食鹽水 （1分）36、 Cl2+2OH?→ClO?+Cl?+H2O （2分） 避免生成 NaClO3 （1分） 37、 吸收尾氣Cl2（1分） AC （2分） 38、紫紅 小于 （各1分，共2分）
（四）（本題共15分）39、羥基、取代反應(yīng)（各1分，共2分）40、（2分）41、（2分）42、乙酸甲酯（1分）43、（各2分，共4分）44、（4分） 

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