01模擬基礎(chǔ)練
【題型一】常見的鹽
【題型二】復(fù)分解反應(yīng)
【題型三】化肥
02重難創(chuàng)新練
03真題實(shí)戰(zhàn)練
題型一 常見的鹽
1．【新考向】（2024·安徽池州·三模）“靈璧一石天下奇，聲如青銅色如玉”，這是宋代詩(shī)人方巖對(duì)靈璧石發(fā)出的由衷贊嘆。靈璧石產(chǎn)自于安徽省宿州市靈璧縣，礦石中含較多碳酸鈣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑
B．碳酸鈣高溫分解可得到CaO和CO2
C．碳酸鈣能溶于水并放出熱量
D．碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A、碳酸鈣中含有鈣元素，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易被人體吸收的氯化鈣，因此碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、碳酸鈣高溫分解可得到CaO和CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、碳酸鈣難溶于水，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水（碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水），該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選C。
【新情境】（2024·廣東佛山·二模）碳酸鈉和碳酸氫鈉都是常見的鹽，在生活生產(chǎn)中均有廣泛用途。某品牌蘇打水的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖，完成下面小題。
2．有關(guān)該瓶“蘇打水”，說(shuō)法不正確的是
A．“蘇打水”呈弱堿性B．“配料”碳酸氫鈉俗稱“蘇打”
C．氯化鉀在飲料中以存在D．“蘇打水”瓶屬于可回收垃圾
3．有關(guān)和說(shuō)法不正確的是
A．廣泛用于玻璃、洗滌劑等B．用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多
C．加入足量稀鹽酸能區(qū)分和D．侯德榜為制備作出了杰出的貢獻(xiàn)
【答案】2．B 3．C
【解析】2．A、“蘇打水”中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯弱堿性，故“蘇打水”呈弱堿性，選項(xiàng)正確；
B、碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，碳酸鈉俗稱“蘇打”，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，所以氯化鉀在飲料中以K+和Cl-存在，選項(xiàng)正確；
D、由表中圖標(biāo)可知，“蘇打水”瓶屬于可回收垃圾，選項(xiàng)正確；
3．A、碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，選項(xiàng)正確；
B、NaHCO3可用于于焙制糕點(diǎn)，還能治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)正確；
C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、和二氧化碳，所以加入鹽酸產(chǎn)生現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制減法，為制備Na2CO3作出了杰出的貢獻(xiàn)，選項(xiàng)正確；
故選C。
4．【新考法】（2024·山東菏澤·二模）低鈉鹽是用氯化鈉和氯化鉀等為原料經(jīng)科學(xué)合理配比加工而成的食鹽。它不但能降低鈉鹽攝入過(guò)量的問(wèn)題，還可以幫助膳食中的鈉、鉀元素達(dá)到更好的平衡．下列說(shuō)法正確的是
A．日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀，可以大量食用
B．低鈉鹽中的鈉指的是鈉元素
C．若該鹽含氯化鈉70%，則攝入6g低鈉鹽，補(bǔ)充的鈉元素質(zhì)量為
D．氯化鉀可以替代氯化鈉使用
【答案】B
【詳解】A、日常生活中每人每天約需食鹽，不可以大量使用低鈉鹽，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、低鈉鹽中的鈉指的是鈉元素，說(shuō)法正確；
C、若該鹽含氯化鈉70%，則攝入6g低鈉鹽，補(bǔ)充的鈉元素的質(zhì)量= ，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起到重要作用，氯化鉀不能替代氯化鈉使用，說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選：B。
題型二 復(fù)分解反應(yīng)
5．【新考向】（2024·貴州黔東南·一模）下列離子能在pH=3 的溶液中大量共存的是
A．Ba2+ 、 Na+ 、OH-、B．Ba2+、、Cl-、Mg2+
C．K+、Na+、、D．、Ca2+、Na+、Cl-
【答案】B
【分析】pH=3的溶液中含有大量的氫離子。
【詳解】A、鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共存，不符合題意；
B、鋇離子、硝酸根離子、氯離子、鎂離子、氫離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，符合題意；
C、氫離子能與碳酸氫根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意；
D、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意。
故選B。
6．（2024?廣東湛江?模擬預(yù)測(cè)）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液無(wú)色、透明的是
A．Na2CO3、CaCl2、KNO3B．NaOH、K2CO3、NaCl
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3D．CaCl2、KNO3、FeCl3
【答案】B
【詳解】A、Na2CO3、CaCl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀CaCO3，錯(cuò)誤；
B、各物質(zhì)的離子不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，且溶液無(wú)色、透明，正確；
C、HCl和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，錯(cuò)誤；
D、CaCl2、KNO3、FeCl3能大量共存，但FeCl3溶液為黃色，錯(cuò)誤。
故選B。
7．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A、H2、CH4燃燒均能生成水，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會(huì)出現(xiàn)水霧，現(xiàn)象相同，不能鑒別，不符合題意；
B、加入適量的CaCl2溶液，振蕩，Na2CO3能與適量的CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；
C、碳酸鈉、硫酸鈉溶液均能與BaCl2溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇白色沉淀、硫酸鋇白色沉淀，不能用氯化鋇溶液檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合題意；
D、先加入過(guò)量的K2CO3溶液，碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，攪拌、靜置、過(guò)濾、洗滌，再分別向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌，濾液中過(guò)量的碳酸鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳，濾渣中的碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，能進(jìn)行分離，符合題意。
故選D。
8．【新考向】（2024·江蘇宿遷·二模）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間通過(guò)生成水、沉淀或氣體發(fā)生反應(yīng)。如圖稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，則圖中氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是
A．Ag+、Cl-B．Ag+、C．Na+、Cl-D．Na+、
【答案】A
【詳解】酸和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的某些離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水，由圖可知，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀。故選A。
9．（2023·江蘇無(wú)錫·中考真題）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中正確的是
A．一定有碳酸鈣B．一定有氫氧化鈉C．一定有碳酸鈉D．一定有氫氧化鈣
【答案】C
【詳解】由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀，該白色沉淀可能是固體粉末中原有的碳酸鈣，也可能是固體粉末中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，也可能兩者皆有；又由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)②過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體粉末中一定有碳酸鈉，故選C。
10．（2024·廣西南寧·一模）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí)，對(duì)稀硫酸與下表中四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)能發(fā)生的依據(jù)是有 生成。
(2)實(shí)驗(yàn)③中不發(fā)生變化的離子是 (填離子符號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)④中可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)向裝有稀硫酸的試管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1-2滴氫氧化鈉溶液，若觀察到 的現(xiàn)象，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生。
(5)為證明稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，取實(shí)驗(yàn)②中混合后的溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇 (將方案補(bǔ)充完整，要求寫出具體的方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。
【答案】(1)水
(2)K+和
(3)產(chǎn)生白色沉淀
(4)溶液仍為無(wú)色
(5)產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生
【詳解】（1）稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)能發(fā)生的依據(jù)是有水生成，故填：水；
（2）碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，則該反應(yīng)中不發(fā)生變化的離子是鉀離子和硫酸根離子，故填：K+和；
（3）稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，可觀察到有白色沉淀生成，故填：產(chǎn)生白色沉淀；
（4）酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。則向裝有稀硫酸的試管中先滴加少量酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后滴入1-2滴氫氧化鈉溶液，若觀察到溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明滴入的氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)確實(shí)發(fā)生，故填：溶液仍為無(wú)色；
（5）為證明稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，取實(shí)驗(yàn)②中混合后的溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀（硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，說(shuō)明含有硫酸根離子），充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，說(shuō)明含有氯離子），證明反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生，故填：產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生。
11．（23-24九年級(jí)下·湖南長(zhǎng)沙·期中）某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
(1)甲實(shí)驗(yàn)中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是 。
(2)上圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)中不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
(3)丙實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的俗名是 ，其物質(zhì)類別是 (填“酸”、“堿”或“鹽”)。
(4)檢驗(yàn)丁實(shí)驗(yàn)中所加稀硫酸過(guò)量的方法是 (寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：
則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
【答案】(1)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
(2)乙
(3) 純堿/蘇打 鹽
(4)取少量上層清液于試管中，加入硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則過(guò)量
(5)NaCl、NaOH
【詳解】（1）甲試管中稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉作為反應(yīng)物，逐漸減少，從而使溶液的堿性變?nèi)酰嚬苤械姆犹鰤A變?yōu)榧t色，而氫氧化鈉被反應(yīng)，則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色；
（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種化合物互相交換成分后有水、氣體、沉淀生成，甲中稀硫酸和氫氧化鈉結(jié)合生成水，乙中稀硫酸和氯化鈉互相交換成分無(wú)水、氣體、沉淀生成，丙中稀硫酸和碳酸鈉化學(xué)交換成分生成硫酸鈉、水和二氧化碳，丁中稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故上圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)中不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是乙；
（3）Na2CO3溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉，其俗名是純堿、蘇打；
碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類；
（4）稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，若檢驗(yàn)稀硫酸是否過(guò)量，應(yīng)利用稀硫酸的特性，即硫酸根離子和鋇離子可以結(jié)合成沉淀，故可取少量上層清液于試管中，加入硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則過(guò)量；
（5）溶液a顯紅色，且加入過(guò)量氯化鋇溶液后，溶液b仍為紅色，說(shuō)明溶液a中一定有氫氧化鈉，反應(yīng)過(guò)程中鈉離子和氯離子始終存在于溶液中，因此溶液a中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，化學(xué)式為NaCl、NaOH。
12．【新考向】（2024·安徽·一模）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。
【相關(guān)信息】①電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反應(yīng)離子濃度大小。
②相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。
【實(shí)驗(yàn)一】：恒溫條件下，向一定濃度的稀溶液中滴加2~3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器(如圖1，第三欄上邊)，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中甲曲線所示。

(1)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率幾乎為零的原因是 。
(3)通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法中正確的是 (填字母序號(hào))。
①M(fèi)點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，和結(jié)合成，和結(jié)合成
②M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，是由于進(jìn)一步解離出和
【實(shí)驗(yàn)二】：恒溫條件下，向同濃度的稀溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖2中乙曲線所示。
(4)對(duì)比兩曲線的最低點(diǎn)，N點(diǎn)比M點(diǎn)明顯高的原因是：硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的產(chǎn)物中含有，它 (填性質(zhì))。
【結(jié)論】
(5)通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度 (選填“增大”或“減小”)。
【拓展與反思】
(6)向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。推測(cè)此過(guò)程的溶液中的濃度變化情況是 。
(7)已知：稀硫酸的電導(dǎo)率為，氫氧化鈉溶液的電導(dǎo)率為。若用這兩個(gè)物質(zhì)反應(yīng)來(lái)測(cè)定電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化情況，請(qǐng)推測(cè)溶液的變化曲線可能是甲、乙中的哪一個(gè)？并說(shuō)明理由： 。
【答案】(1)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(2)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)硫酸鋇沉淀和水，離子濃度幾乎為零（合理即可）
(3)①
(4)易溶于水
(5)減小
(6)先減小后增大
(7)乙；兩者反應(yīng)生成可溶于水的硫酸鈉，離子濃度較大，所以電導(dǎo)率較大
【詳解】（1）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（2）M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)硫酸鋇沉淀和水，溶液呈中性，離子濃度幾乎為零，所以電導(dǎo)率幾乎為零；
（3）①Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，和結(jié)合成，和結(jié)合成，故說(shuō)法正確；
②M點(diǎn)后是繼續(xù)加入稀硫酸，溶液電導(dǎo)率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選①；
（4）硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)后的產(chǎn)物除了難溶性的硫酸鋇以外，還有易溶于水的氫氧化鈉，所以N點(diǎn)處離子的濃度明顯大于M點(diǎn)；
（5）溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，離子個(gè)數(shù)減少，導(dǎo)致其濃度減??；
（6）向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，溶液先變渾濁，鈣離子個(gè)數(shù)減少，此過(guò)程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過(guò)程中鈣離子個(gè)數(shù)又增多，鈣離子的濃度逐漸增大；
（7）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)兩者恰好完全時(shí)，溶液中含有硫酸鈉，此時(shí)溶液中含有鈉離子和硫酸根離子，離子濃度較大，所以電導(dǎo)率較大，故乙曲線符合。
題型三 化肥
13．（24-25九年級(jí)下·遼寧·單元測(cè)試）某農(nóng)場(chǎng)種植的棉花，葉片發(fā)黃，枝葉生長(zhǎng)不茂盛，需施用的化肥是
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】葉片發(fā)黃，枝葉生長(zhǎng)不茂盛，需施用的化肥是氮肥；
A. 中含有鉀元素，屬于鉀肥，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 中含有氮元素，屬于氮肥，此選項(xiàng)正確；
C. 中含有磷元素，屬于磷肥，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 中含有鉀元素，屬于鉀肥，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
14．（2024·河北石家莊·模擬預(yù)測(cè)）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中，屬于復(fù)合肥的是
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。
【詳解】A、中含有鉀和氮兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，故A正確；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素一種營(yíng)養(yǎng)元素，不屬于復(fù)合肥，故B錯(cuò)誤；
C、K2CO3中只含有鉀元素一種營(yíng)養(yǎng)元素，不屬于復(fù)合肥，故C錯(cuò)誤；
D、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一種營(yíng)養(yǎng)元素，不屬于復(fù)合肥，故D錯(cuò)誤；
故選A。
1．某同學(xué)利用如圖裝置完成塑料小球“浮浮沉沉”的實(shí)驗(yàn)，燒杯Ⅰ中放入硫酸銅的不飽和溶液，燒杯Ⅱ中放入氯化銅的飽和溶液。下列實(shí)驗(yàn)（忽略加入固體后溶液體積的變化）中所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是
A．向燒杯Ⅰ中加入少許硫酸銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球上浮
B．向燒杯Ⅰ中加入少許氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球上浮
C．向燒杯Ⅱ中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)小球下沉
D．向燒杯Ⅱ中加入少許氯化銅固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)小球位置不變
【答案】B
【分析】小球受到的浮力為F=ρ溶液V排g，若溶液密度增大，則小球受到的浮力增大；若溶液密度減小，則小球受到的浮力減小。
【詳解】A、燒杯Ⅰ中是硫酸銅的不飽和溶液，向燒杯Ⅰ中加入少許硫酸銅固體，這部分硫酸銅固體溶解，溶質(zhì)增多，導(dǎo)致溶液密度增大，小球受到的浮力增大，充分?jǐn)嚢韬髮?huì)發(fā)現(xiàn)小球上浮，A正確；
B、向燒杯Ⅰ中加入少許氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶質(zhì)減少，溶液密度減小，小球受到的浮力減小，充分反應(yīng)后將會(huì)發(fā)現(xiàn)小球下沉，B錯(cuò)誤；
C、燒杯Ⅱ中是氯化銅的飽和溶液，向燒杯Ⅱ中加入足量的鎂粉，鎂粉與氯化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)、氯化鎂，化學(xué)方程式為，每135份質(zhì)量的氯化銅轉(zhuǎn)化為95份質(zhì)量的氯化鎂，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液密度減小，小球受到的浮力減小，充分反應(yīng)后將會(huì)發(fā)現(xiàn)小球下沉，C正確；
D、向燒杯Ⅱ中加入少許氯化銅固體，氯化銅固體不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液密度不變，充分?jǐn)嚢韬髮?huì)發(fā)現(xiàn)小球位置不變，D正確。
故選：B。
2．一種提純白磷樣品（雜質(zhì)不參與如圖反應(yīng)）的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．過(guò)程Ⅰ中，P 元素的化合價(jià)既升高又降低
B．過(guò)程Ⅱ中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C．過(guò)程Ⅲ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
D．理論上，通過(guò)本提純工藝不會(huì)產(chǎn)生白磷損失
【答案】D
【詳解】A.過(guò)程Ⅰ中，白磷與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了H3PO4和Cu3P，其中白磷中磷元素的化合價(jià)為0價(jià)，H3PO4中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，Cu3P中磷元素的化合價(jià)為-6價(jià)，則磷元素的化合價(jià)既升高又降低，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B.過(guò)程Ⅱ中，H3PO4與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca3（PO4）2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C.過(guò)程Ⅲ中，Ca3（PO4）2與二氧化硅、焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，白磷和CaSiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該選項(xiàng)正確；
D.由于在過(guò)程Ⅰ中有磷化銅生成，則該工藝中有白磷損失，該選項(xiàng)不正確，
故選D。
3．如圖是離子五角星示意圖。五角星中每個(gè)角的陽(yáng)離子與中間的陰離子R結(jié)合若不產(chǎn)生沉淀、氣體或水，則稱為共存離子對(duì)。要使共存離子對(duì)數(shù)目最多，則R應(yīng)該是

A．OH-B．C．Cl-D．NO3
【答案】D
【分析】離子之間兩兩結(jié)合不生成沉淀、氣體、水則可以共存。
【詳解】A、氫氧根離子和鈉離子、鈣離子共存。
B、碳酸根離子和銨根離子、鈉離子共存。
C、氯離子和鈉離子、銨根離子、鎂離子、鈣離子共存。
D、硝酸根離子和所有陽(yáng)離子都共存。
故選：D。
4．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一種或幾種，某同學(xué)為了探究其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下圖。
參考資料：微溶于水，易溶于稀硝酸
請(qǐng)回答：
(1)根據(jù)步驟Ⅰ、步驟Ⅱ、步驟Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （寫化學(xué)式）；
(2)寫出步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象綜合判斷，無(wú)色溶液A溶質(zhì)的組成中存在 種可能的組合。
【答案】(1)、NaCl
(2)
(3)五/5
【分析】將白色粉末加足量的水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，銅離子形成的溶液和沉淀呈藍(lán)色，所以原白色粉末中不含硫酸銅；氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明白色粉末中一定含有氫氧化鋇，含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中同時(shí)含有硫酸鋇和碳酸鋇兩種，其中碳酸鋇能溶于鹽酸，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化銀，所以向無(wú)色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，說(shuō)明無(wú)色溶液A中不含氯化鈉。由此得出白色粉末一定不含硫酸銅、氯化鈉，一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉。
【詳解】（1）根據(jù)步驟Ⅰ、步驟Ⅱ、步驟Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl；
（2）步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)為碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由分析可知白色粉末為氫氧化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉的混合物，加足量的水，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以溶液A中一定含有氫氧化鈉。
若恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為：氫氧化鈉；
若氫氧化鋇過(guò)量，溶質(zhì)為：氫氧化鈉和氫氧化鋇；
若氫氧化鋇少量，碳酸鈉過(guò)量，溶質(zhì)為：氫氧化鈉、碳酸鈉；
若氫氧化鋇少量，硫酸鈉過(guò)量，溶質(zhì)為：氫氧化鈉、硫酸鈉；
若氫氧化鋇少量，碳酸鈉和硫酸鈉均過(guò)量，溶質(zhì)為：氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉；
故無(wú)色溶液A溶質(zhì)的組成中存在五種可能的組合。
5．小明以“皮蛋制作”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
一、配制皮蛋粉：將生石灰、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
(1)二、浸鮮蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，將新鮮鴨蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液稱為浸出液。制作時(shí)應(yīng)帶橡膠手套，分析浸出液中一定含有的腐蝕性物質(zhì)是 。
【提出問(wèn)題】浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
(2)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和 。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(3)為驗(yàn)證猜想，小明進(jìn)行了如下探究。
【討論交流】
(4)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，操作1中除可用稀鹽酸外，還可選用 (填字母序號(hào))也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>a.氯化鉀溶液 b.氫氧化鉀溶液 c.氯化鋇溶液 d.稀硫酸
(5)操作2中換作通入二氧化碳?xì)怏w也可得到相同的結(jié)論，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【反思拓展】
(6)制作皮蛋后的廢水滴入無(wú)色酚酞溶液后，酚酞溶液顯 色，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的傷害，應(yīng)進(jìn)行中和后再排放。
(7)制作過(guò)程中，堿液會(huì)滲入皮蛋使之略帶澀味。食用時(shí)可以蘸少量 去除澀味。
【答案】(1)氫氧化鈉/NaOH
(2)碳酸鈉/Na2CO3
(3) 3 有白色沉淀產(chǎn)生
(4)cd
(5)、
(6)紅
(7)食醋
【詳解】（1）氫氧化鈉具有腐蝕性，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)可知，浸出液中一定含有的腐蝕性物質(zhì)為氫氧化鈉。
（2）根據(jù)題意可知，浸出液中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種，再結(jié)合其它猜想可知，猜想3為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。
（3）操作1：碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中不含碳酸鈉，猜想3不成立；
操作2：結(jié)論為猜想2成立，由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
（4）a、氯化鉀和碳酸鈉不能結(jié)合為水、氣體或沉淀，則不能驗(yàn)證是否含有碳酸鈉，不符合題意；
b、氫氧化鉀和碳酸鈉不能結(jié)合為水、氣體或沉淀，則不能驗(yàn)證是否含有碳酸鈉，不符合題意；
c、氯化鋇和碳酸鈉能結(jié)合為碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則能驗(yàn)證是否含有碳酸鈉，符合題意；
d、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則能驗(yàn)證是否含有碳酸鈉，符合題意。
故選cd。
（5）由于氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。
（6）溶液中一定含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。
（7）食醋中含有醋酸，溶液顯酸性，能中和堿性物質(zhì)，則食用皮蛋時(shí)可以蘸少量食醋去除澀味。
1．（2024·四川南充·中考真題）下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、分類完全正確的是
A．水銀、Hg、單質(zhì)B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性鈉、NaOH、鹽D．純堿、Na2CO3、堿
【答案】A
【詳解】A、水銀是汞單質(zhì)的俗稱，汞化學(xué)式Hg，由同種元素組成的純凈物，是單質(zhì)。符合題意；
B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣化學(xué)式Ca(OH)2，屬于堿。不符合題意；
C、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式NaOH，陰離子都是氫氧化根離子，屬于堿。不符合題意；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，是鹽。不符合題意；
故選A。
2．（2024·廣西·中考真題）我國(guó)著名化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿是指
A．NaOHB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．CaCO3
【答案】C
【詳解】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故C正確；
D、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，故D錯(cuò)誤。
故選C。
3．（2024·山東濱州·中考真題）下列各組離子在的溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【分析】pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。
【詳解】A、H+和堿性溶液中的OH-結(jié)合生成水，結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、Mg2+和堿性溶液中的OH-能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、和堿性溶液中的OH-能結(jié)合生成氨氣和水，Ca2+與能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。
故選D。
4．（2024·山東淄博·中考真題）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別和除雜的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A、硝酸銀和氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反應(yīng)，將氣體通入硝酸銀溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，故選項(xiàng)不符合題意；
B、碳酸氫鈉加熱會(huì)分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉穩(wěn)定性較好，加熱不分解，取樣，分別加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，可以鑒別，故選項(xiàng)不符合題意；
C、碳酸鉀會(huì)與反應(yīng)生成和，雖然除去了，但是引入了新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)符合題意；
D、經(jīng)加水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶等操作，可除去粗鹽中的少量泥沙，故選項(xiàng)不符合題意；
故選：C。
5.（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來(lái)的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【詳解】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別 出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)正確；
B、K2CO3、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，與氯化鈣反應(yīng)均產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無(wú)法鑒別K2CO3、Na2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、MgSO4溶液與NaOH、Ba(NO3)2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，KNO3與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別MgSO4和KNO3，但不能區(qū)分出NaOH、Ba(NO3)2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、AgNO3溶液與NaC1、MgCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，HNO3與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別AgNO3和HNO3，但不能區(qū)分出NaCl、MgCl2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
6．（2024·山東威?！ぶ锌颊骖}）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A. 分別灼燒兩種物質(zhì)，有燒焦羽毛味的是羊毛，有特殊氣味的是合成纖維，選項(xiàng)符合題意；
B、分別加入熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是硝酸銨，沒(méi)有現(xiàn)象的是硝酸鉀，選項(xiàng)符合題意；
C、除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸，加入過(guò)量的碳酸鈣，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，選項(xiàng)符合題意；
D、MnO2難溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到MnO2，選項(xiàng)不符合題意；
故選D
7．（2024·湖南長(zhǎng)沙·中考真題）《周禮·考工記》中記載，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入貝殼燒成的灰（主要成分為），利用生成物中能夠去污的成分來(lái)清洗絲帛。為了得到該去污液，某興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程。回答下列問(wèn)題：
(1)操作I的名稱為 ；
(2)該流程中涉及到所有的基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、 ；
(3)該去污液能消洗絲帛。請(qǐng)你根據(jù)流程推測(cè)，該去污液中所含溶質(zhì)的可能組成為 （用化學(xué)式表示）。
【答案】(1)過(guò)濾
(2)化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
(3)或、或、
【分析】貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，草木灰中含有碳酸鉀，加入足量的水，過(guò)濾，得到碳酸鉀溶液和濾渣，將氧化鈣加入濾液中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，去污液中含有氫氧化鉀，能使酚酞溶液變紅，沉淀是碳酸鈣。
【詳解】（1）操作I是實(shí)現(xiàn)固液分離的操作，操作名稱是過(guò)濾。
（2）碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該流程中涉及到所有的基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
（3）氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，兩者恰好完全反應(yīng)，去污液中溶質(zhì)是；氫氧化鈣溶液過(guò)量，去污液中溶質(zhì)是、；碳酸鉀溶液過(guò)量，去污液中溶質(zhì)是、。
8．（2024·湖北·中考真題）是治療胃酸過(guò)多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對(duì)是否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】
(1)①俗稱小蘇打，俗稱 。
②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5．體溫約37℃。
③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時(shí)，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致胃痛等不適癥狀。
【提出猜想】
(2)猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是 （用化學(xué)方程式表示）。
猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強(qiáng)。
【實(shí)驗(yàn)探究1】探究與堿性的強(qiáng)弱
(3)依次測(cè)量等濃度的溶液和溶液的pH，結(jié)果分別為11和9。溶液的堿性比溶液 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究作為抗酸藥的適應(yīng)性
先向500mL燒杯中加入的鹽酸，用自動(dòng)注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時(shí)間的變化曲線。
將上述實(shí)驗(yàn)中換成，重復(fù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。所得兩條曲線如下圖所示。
【分析數(shù)據(jù)】
(4)由圖可知，與相比：①反應(yīng)時(shí)造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；② 。
【得出結(jié)論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。
【反思評(píng)價(jià)】
(5)有小組成員提出，從控制變量和對(duì)比實(shí)驗(yàn)的角度看，“實(shí)驗(yàn)探究2”設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是 。
【拓展延伸】
(6)也是一種常用的抗酸藥。相比，從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，抗酸藥存在的不足是 。
【答案】(1)純堿/蘇打
(2)
(3)強(qiáng)
(4)的持續(xù)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致胃部不適
(5)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有模擬人體的溫度
(6)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可能造成胃脹
【詳解】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；
（2）碳酸鈉與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）當(dāng)pH值大于7時(shí)，溶液呈堿性，越大于7，堿性越強(qiáng)，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為11和9，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)；
（4）由圖可知，pH>5的持續(xù)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致胃部不適；
（5）該實(shí)驗(yàn)?zāi)M人體分泌胃液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有模擬人體的溫度；
（6）碳酸氫鈉會(huì)與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，產(chǎn)生氣體會(huì)造成腹脹。
9．（2024·四川宜賓·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組將稀鹽酸逐滴加入溶液中，觀察到先無(wú)氣泡，過(guò)一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。
[問(wèn)題提出]為什么滴入稀鹽酸沒(méi)有立即產(chǎn)生氣泡？
[實(shí)驗(yàn)探究]借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。一定溫度下，用的稀鹽酸與飽和溶液反應(yīng)，裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分?jǐn)嚢瑁杉饺芤旱碾S滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)A~B段對(duì)應(yīng)燒杯中無(wú)氣泡產(chǎn)生，B點(diǎn)后逐漸有氣泡冒出，C點(diǎn)后幾乎無(wú)氣泡。
[查閱資料]溶液的約為8.2。
[實(shí)驗(yàn)分析]
(1)圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的顏色是 。
(2)“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是 。
(3)隨著稀鹽酸滴入，溶液 （填“增大”“不變”或“減小”）。
(4)圖2中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
(5)稀鹽酸滴入溶液，反應(yīng)分兩段進(jìn)行。
A~B段：反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
B~C段：A~B段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為逸出。
【答案】(1)紅色
(2)稀鹽酸體積
(3)減小
(4)HCl、NaCl
(5)
【詳解】（1）A點(diǎn)pH>7，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，所以對(duì)應(yīng)溶液的顏色是紅色。
（2）根據(jù)圖2可知，需要采集pH和稀鹽酸體積數(shù)據(jù)，pH傳感器采集溶液pH，則“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是稀鹽酸體積。
（3）從圖2可知，隨著稀鹽酸的滴入（稀鹽酸體積變大），溶液的pH減小。
（4）D點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=2，小于7，溶液呈酸性。則鹽酸過(guò)量。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有HCl、NaCl。
（5）B點(diǎn)溶液pH=8.2，而碳酸氫鈉溶液的pH約為8.2，則推測(cè)B點(diǎn)溶質(zhì)中有碳酸氫鈉。則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，無(wú)氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為。
10．（2024·江蘇徐州·中考真題）我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏聯(lián)合制堿法”，為純堿（Na2CO3）制造作出了重大貢獻(xiàn)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展?；瘜W(xué)小組對(duì)制堿過(guò)程進(jìn)行項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。
任務(wù)1：認(rèn)識(shí)原理
；
。
任務(wù)2：制備原料
(1)配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCl的溶解度為36g。該溫度下，將 g NaCl固體完全溶解于50g水配得飽和溶液，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果精確到0.1%）。從微觀角度分析，下列圖示中最接近NaCl溶液真實(shí)情況的是 （填字母）。
(2)獲取氣體。加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管a端，當(dāng)觀察到 時(shí)，連接ab，收集NH3，待儲(chǔ)氣袋集滿后關(guān)閉彈簧夾，如圖1。再用相同規(guī)格的儲(chǔ)氣袋集滿一袋CO2氣體。
任務(wù)3：探秘變化
用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導(dǎo)管b端注入盛有NH3的儲(chǔ)氣袋中，關(guān)閉彈簧夾，振蕩至儲(chǔ)氣袋完全變癟。再將該袋內(nèi)全部液體用注射器吸出，注入盛有CO2的儲(chǔ)氣袋中，關(guān)閉彈簧夾充分振蕩，靜置后觀察到袋內(nèi)有白色固體析出。請(qǐng)結(jié)合圖2溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。
(3)析出的白色固體為NaHCO3的主要原因是 。袋內(nèi)溶液中是否含有NaHCO3？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明： （不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)，原因可能是 。
任務(wù)4：應(yīng)用產(chǎn)品
(5)析出得到的NaHCO3固體加熱分解即制得產(chǎn)品——純堿。工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應(yīng)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)副產(chǎn)品NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可用作 。某工廠用65噸NaCl（利用率在90%以上）生產(chǎn)純堿，同時(shí)得到NH4Cl的質(zhì)量至少是多少噸？ （寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
【答案】(1) 18 26.5% A
(2)濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)色
(3) 相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋內(nèi)溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說(shuō)明袋內(nèi)溶液中含有NaHCO3
(4)60℃時(shí)溶液中的碳酸氫鈉受熱分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6) 氮肥 設(shè)得到NH4Cl的質(zhì)量為
答：同時(shí)得到NH4Cl的質(zhì)量至少是53.5噸。
【詳解】（1）常溫下，NaCl的溶解度為36g，則該溫度下，將 18gNaCl固體完全溶解于50g水配得飽和溶液，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，NaCl溶液中含有鈉離子、氯離子和水分子三種微粒，則從微觀角度分析，圖示中最接近NaCl溶液真實(shí)情況的是A；
（2）加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物生成硫酸鈣、氨氣和水，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管a端，當(dāng)觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色時(shí)，連接ab，收集NH3；
（3）由于相同溫度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固體為NaHCO3，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明袋內(nèi)溶液中是否含有 NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量袋內(nèi)溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說(shuō)明袋內(nèi)溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)，原因可能是60C時(shí)溶液中的碳酸氫鈉受熱分解；
（5）純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）NH4Cl含氮元素，農(nóng)業(yè)上可用作氮肥；
計(jì)算過(guò)程見答案。選項(xiàng)
物質(zhì)
目的
主要實(shí)驗(yàn)操作
A
H2、CH4
鑒別
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
除雜
加入適量的CaCl2溶液，振蕩、靜置、過(guò)濾
C
Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
檢驗(yàn)
取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分離
先加入過(guò)量的K2CO3溶液，攪拌、靜置、過(guò)濾、洗滌，再分別向?yàn)V液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)③
實(shí)驗(yàn)④
物質(zhì)
氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液
碳酸鉀溶液
硝酸鋇溶液
能否反應(yīng)
能
不能
能
能
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡
_______
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
操作1：取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸
沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
猜想 不成立
操作2：取浸出液加入試管，加入適量碳酸鈉溶液

猜想2成立
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫
將氣體通入硝酸銀溶液
B
鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體
取樣,分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水
C
除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣
加入適量碳酸鉀溶液,過(guò)濾
D
除去粗鹽中的少量泥沙
加水溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
鑒別羊毛和合成纖維
灼燒，聞氣味
B
鑒別硝酸銨和硝酸鉀
加入熟石灰，研磨，聞氣味
C
除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸
加入過(guò)量的碳酸鈣，過(guò)濾
D
從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加入過(guò)量的水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶

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