1．下列關于金屬鈉的性質(zhì)實驗，現(xiàn)象描述符合客觀事實的是（ ）
A．金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)
B．金屬鈉放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出
C．金屬鈉放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫紅色固體析出
D．金屬鈉放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液變紅
2．下列離子方程式正確的是（ ）
A．將二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+
B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C．將Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO﹣+H+═HClO
3．在一定條件下，可發(fā)生如下反應：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價為（ ）
A．+4價B．+5價C．+6價D．+7價
4．下列事實及其解釋錯誤的是（ ）
A．氯水可以使有色布條褪色，是因為Cl2具有漂白性
B．鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應，且密度比鈉小可以隔絕空氣
C．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會與水和二氧化碳反應
D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是CaClO2+2HCl═CaCl2+2HClO
5．用圖示裝置進行氯氣的實驗。下列說法正確的是（ ）
A．甲的實驗現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧
B．乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，證明氯氣具有漂白性
C．丙實驗時先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在上方
D．丁中若氣球變癟，則說明Cl2能與NaOH溶液反應
6．用漂白粉和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確的是（ ）
A．關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好
B．裝置甲中發(fā)生的反應為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水
D．裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸
7．下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中一步轉化的是（ ）
8．利用甲醇CH3OH（H為+1價，O為﹣2價）可將酸性廢水中的轉化為對環(huán)境無害的物質(zhì)。反應原理為：_______+CH3OH+→N2↑+CO2↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（ ）
A．N2是氧化產(chǎn)物
B．橫線上所缺微粒為OH﹣
C．生成標準狀況下的CO2氣體11.2L時，反應轉移的電子數(shù)約為1.204×1024
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3
9．如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（ ）
A．該制備方法屬于物理方法
B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺
C．可用丁達爾效應判斷是否制得膠體
D．將燒杯中的沸水改為NaOH溶液，也能制備Fe（OH）3膠體
10．下列說法錯誤的是（ ）
A．圖1表示干燥的NaCl固體不導電，分析其原因是Na+、Cl﹣這些離子不能自由移動
B．圖2表示熔融的NaCl能導電，分析其原因是隨溫度升高，離子運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動的離子
C．圖3表示NaCl溶液能導電，分析其原因是在水分子的作用下NaCl電離出了自由移動的離子
D．圖2和圖3說明NaCl固體溶于水和受熱熔化時，均發(fā)生了電離，產(chǎn)生了完全相同的離子
11．如圖為探究氯氣與鐵反應并驗證產(chǎn)物的微型封閉實驗裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A．滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
B．若鐵絲用量過大，可能會導致有FeCl2生成
C．當H管中充滿紅棕色煙時，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCl3
D．氣球有調(diào)節(jié)反應裝置氣壓和收集過量Cl2的作用
12．在兩個密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強均相同。下列說法正確的是（ ）
A．兩種氣體的體積之和為44.8L
B．SO2和O3的氣體密度比為4：3
C．SO2和O3分子數(shù)之比為4：3
D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1：1
13．如圖所示，A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且A能導電但不屬于電解質(zhì)，下列說法錯誤的是（ ）
A．B代表H2SO4，E代表H2O
B．相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應中，氧化還原反應共有1個
C．足量D通入C的溶液中，發(fā)生的離子方程式：CO2+OH﹣＝
D．D為酸性氧化物，酸性氧化物都能與水反應生成相應的酸
14．鍋爐水中溶解的氧氣易對鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐安全正常使用，常使用聯(lián)氨（N2H4）處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應①②③④均屬于氧化還原反應
B．反應②中，每生成46.4gFe3O4，同時生成2.8gN2
C．反應③的方程式為2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O
D．反應①的電子轉移可表示為
15．用粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等雜質(zhì)）制備精鹽的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．步驟①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒
B．步驟②、④可以互換
C．步驟④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3
D．步驟⑥加鹽酸的目的是除去過量的和OH﹣
16．常溫下，可以發(fā)生下列三個反應：①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣；③Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，由此得出的正確結論是（ ）
A．溶液中可發(fā)生反應：Cl2+FeBr2＝Br2+FeCl2
B．氧化性：＞Fe3+
C．Cl元素在①、③反應中均被氧化
D．反應①中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
二．解答題（共4小題）
17．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
_____NaNO2+_____KI+_____＝_____NO↑+_____I2+_____K2SO4+_____Na2SO4+_____H2O
已知：NO為空氣污染物。
（1）請完成上述反應的方程式并配平 。
（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是 （填字母）。
a．酸
b．鹽
c．堿
d．非電解質(zhì)
e．電解質(zhì)
（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 。從環(huán)保角度來講，要將NaNO2轉化為氮氣，所用物質(zhì)的 （填“氧化性”或“還原性”）應該比KI的更 （填“強”或“弱”）。
（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是 （填字母）。
A．分別溶于水，滴加酚酞試液
B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道
（5）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列 （填序號）反應中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。
A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑
B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4
C．5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目： 。
18．鈉、氯是生活中常見的元素，請回答以下問題：
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①金屬Na ②液氯 ③Na2O固體 ④ClO2 ⑤鹽酸⑥NaOH溶液 ⑦漂白粉 ⑧熔融NaCl ⑨84消毒液 ⑩酒精
屬于電解質(zhì)的是 （填序號）；屬于非電解質(zhì)的是 （填序號）。
（2）寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式 ，請寫出Na2O2的一種常見用途 。
（3）將氯氣壓縮成液氯屬于 變化（選填“物理”或“化學”）；寫出Cl2與澄清石灰水反應的離子方程式為 。
（4）ClO2能用于自來水消毒，還能除去水中的MnCl2雜質(zhì)，產(chǎn)物為MnO2和鹽酸。寫出該反應的離子方程式 ；其消毒效率是Cl2的 倍（用單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示消毒效率）。
19．化學研究源于實驗與理論的結合，得于科學的推斷與探究
（1）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①氧化性：NaClO3 （填“＞”或“＜”）Cl2。
②ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（），需將其轉化為Cl﹣除去，下列試劑中可將轉化為Cl﹣的是 （填字母）。
a.O3
b.FeSO4
c.KI
d.KMnO4
（2）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為 。
（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Fe2O3是一種氧化劑，與2.3gNa完全反應轉移的電子數(shù)目為 。（已知該反應為置換反應）
（4）在Na+濃度為0.5ml?L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有如表中的若干種離子：
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
將一定含有的離子及物質(zhì)的量濃度填入如表（可不必填滿）
（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D應有氣體生成，②A與E反應有沉淀生成，③B與E反應有沉淀生成，④B與C反應有沉淀生成，⑤C與D反應有氣體生成，⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題：
i.A與D反應產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。
ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為 ，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為 。
20．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：
（1）裝置G的名稱為 。
（2）裝置F的作用為 。
（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為 。（用儀器下方字母表示，如A→B→…）。
（4）制備氯氣的反應中體現(xiàn)了濃鹽酸的 性和 性。
漂白粉的制備
已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。
②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
（5）①寫出制取漂白粉的化學方程式 ，并用雙線橋標注電子轉移的方向和數(shù)目 。
②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期，而Ca（ClO）2含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學方程式結合文字表述） 。
（6）為提高產(chǎn)品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是 （任寫一種即可）。
【參考答案】
一．選擇題（共16小題）
1．下列關于金屬鈉的性質(zhì)實驗，現(xiàn)象描述符合客觀事實的是（ ）
A．金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)
B．金屬鈉放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出
C．金屬鈉放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫紅色固體析出
D．金屬鈉放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液變紅
【答案】B
【解析】解：A．Na在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白色物質(zhì)，故A錯誤；
B．Na與氯化鎂溶液反應，先與H2O反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故B正確；
C．Na與硫酸銅溶液反應，先與H2O反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不會析出紫紅色固體Cu，故C錯誤；
D．Na與紫色石蕊溶液中H2O反應產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，溶液變藍，故D錯誤；
故選：B。
2．下列離子方程式正確的是（ ）
A．將二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+
B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C．將Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
D．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO﹣+H+═HClO
【答案】C
【解析】解：A．由于HCl的酸性強于H2CO3，所以將二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不能發(fā)生反應，故A錯誤；
B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀：，故B錯誤；
C．將過氧化鈉投入水中，發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故C正確；
D．向漂白液中添加醋酸，能生成次氯酸等，從而提高漂白效果：ClO﹣+CH3COOH＝HClO+CH3COO﹣，故D錯誤；
故選：C。
3．在一定條件下，可發(fā)生如下反應：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價為（ ）
A．+4價B．+5價C．+6價D．+7價
【答案】C
【解析】解：根據(jù)反應4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中電荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，則 R的化合價為+6，
故選：C。
4．下列事實及其解釋錯誤的是（ ）
A．氯水可以使有色布條褪色，是因為Cl2具有漂白性
B．鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應，且密度比鈉小可以隔絕空氣
C．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會與水和二氧化碳反應
D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是CaClO2+2HCl═CaCl2+2HClO
【答案】A
【解析】解：A．氯水可以使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；
B．Na極易和H2O以及O2反應，又因為煤油不與鈉反應且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣，因此鈉保存在煤油中，故B正確；
C．常溫時Na與O2反應生成氧化鈉，氧化鈉會與空氣中的水和二氧化碳反應最終產(chǎn)物是Na2CO3，故C正確；
D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是CaClO2+2HCl＝CaCl2+2HClO，故D正確；
故選：A。
5．用圖示裝置進行氯氣的實驗。下列說法正確的是（ ）
A．甲的實驗現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧
B．乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，證明氯氣具有漂白性
C．丙實驗時先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在上方
D．丁中若氣球變癟，則說明Cl2能與NaOH溶液反應
【答案】C
【解析】解：A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣結合生成鹽酸液滴，甲的實驗現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白色霧，故A錯誤；
B．乙中濕潤的紅布條逐漸褪色，是因為氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，不能證明氯氣具有漂白性，故B錯誤；
C．丙實驗時先將鈉加熱至熔成球狀，再將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在上方，實驗操作正確，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉反應，錐形瓶內(nèi)壓強減小，氣球應鼓起來，故D錯誤；
故選：C。
6．用漂白粉和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確的是（ ）
A．關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好
B．裝置甲中發(fā)生的反應為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水
D．裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸
【答案】B
【解析】解：A．分液漏斗和燒瓶互通，關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，不能檢測裝置氣密性，故A錯誤；
B．根據(jù)分析，裝置甲中發(fā)生的反應為Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故B正確；
C．根據(jù)分析，乙用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，丙用濃硫酸干燥氯氣，故C錯誤；
D．汽油密度小于水，在上層，不能防倒吸，故D錯誤；
故選：B。
7．下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中一步轉化的是（ ）
【解析】解：A．CO2與水生成碳酸，碳酸鈉與碳酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，故A正確；
B．Cl2不能直接轉化為FeCl2，故B錯誤；
C．Na2O2不能直接轉化為Na，故C錯誤；
D．由NaCl不能直接轉化為Na2O2，故D錯誤；
故選：A。
8．利用甲醇CH3OH（H為+1價，O為﹣2價）可將酸性廢水中的轉化為對環(huán)境無害的物質(zhì)。反應原理為：_______+CH3OH+→N2↑+CO2↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（ ）
A．N2是氧化產(chǎn)物
B．橫線上所缺微粒為OH﹣
C．生成標準狀況下的CO2氣體11.2L時，反應轉移的電子數(shù)約為1.204×1024
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3
【答案】D
【解析】解：A.該反應中氮元素的化合價降低，因此氮氣為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B.根據(jù)離子大量共存規(guī)律，酸性廢水中不可能大量存在氫氧根，故B錯誤；
C.該反應中碳元素的化合價由﹣2升高到+4，生成1ml CO2轉移6ml電子，因此生成標準狀況下的CO2氣體11.2L時，反應轉移的電子數(shù)約為1.806×1024，故B錯誤；
D.該反應生成1ml CO2轉移6ml電子，生成1ml N2轉移10ml電子，由電子得失守恒可計算出，氧化產(chǎn)物CO2與還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確；
故選：D。
9．如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（ ）
A．該制備方法屬于物理方法
B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺
C．可用丁達爾效應判斷是否制得膠體
D．將燒杯中的沸水改為NaOH溶液，也能制備Fe（OH）3膠體
【答案】C
【解析】解：A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學方法，故A錯誤；
B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色，顏色加深，故B錯誤；
C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應判斷是否制得膠體，故C正確；
D．將燒杯中的沸水改為氫氧化鈉溶液，得到的是Fe（OH）3沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤；
故選：C。
10．下列說法錯誤的是（ ）
A．圖1表示干燥的NaCl固體不導電，分析其原因是Na+、Cl﹣這些離子不能自由移動
B．圖2表示熔融的NaCl能導電，分析其原因是隨溫度升高，離子運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動的離子
C．圖3表示NaCl溶液能導電，分析其原因是在水分子的作用下NaCl電離出了自由移動的離子
D．圖2和圖3說明NaCl固體溶于水和受熱熔化時，均發(fā)生了電離，產(chǎn)生了完全相同的離子
【答案】D
【解析】解：A．氯化鈉固體無自由移動的離子，不導電，故A正確；
B．圖2沒有H2O分子，其表示熔融的氯化鈉能導電，原因是隨溫度升高，離子運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動的鈉離子和氯離子，故B正確；
C．NaCl為電解質(zhì)，在水分子的作用下可發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的水合離子，故C正確；
D．圖2在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子Na+和Cl﹣，圖3中離子以水合離子的形成存在，即水合鈉離子和水合氯離子，產(chǎn)生了不同的離子，故D錯誤；
故選：D。
11．如圖為探究氯氣與鐵反應并驗證產(chǎn)物的微型封閉實驗裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A．滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應為ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
B．若鐵絲用量過大，可能會導致有FeCl2生成
C．當H管中充滿紅棕色煙時，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCl3
D．氣球有調(diào)節(jié)反應裝置氣壓和收集過量Cl2的作用
【答案】B
【解析】解：A．次氯酸鈉與濃鹽酸反應生成氯氣，反應方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正確；
B．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，故B錯誤；
C．鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，當H管中充滿紅棕色煙時，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCl3，故C正確；
D．氯氣有毒，故連接氣球可以收集過量Cl2的作用，并可調(diào)節(jié)反應裝置氣壓，故D正確；
故選：B。
12．在兩個密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強均相同。下列說法正確的是（ ）
A．兩種氣體的體積之和為44.8L
B．SO2和O3的氣體密度比為4：3
C．SO2和O3分子數(shù)之比為4：3
D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1：1
【答案】B
【解析】解：A．未告知氣體的狀態(tài)，故無法計算兩種氣體的體積，故A錯誤；
B．在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故SO2和O3的氣體密度比為64：48＝4：3，故B正確；
C．SO2和O3分子數(shù)之比為＝1：1，故C錯誤；
D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為＝2：3，故D錯誤；
故選：B。
13．如圖所示，A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且A能導電但不屬于電解質(zhì)，下列說法錯誤的是（ ）
A．B代表H2SO4，E代表H2O
B．相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應中，氧化還原反應共有1個
C．足量D通入C的溶液中，發(fā)生的離子方程式：CO2+OH﹣＝
D．D為酸性氧化物，酸性氧化物都能與水反應生成相應的酸
【答案】D
【解析】解：A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鋇中的一種物質(zhì)，常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且A能導電但不屬于電解質(zhì)，則A為Zn，Zn能和稀硫酸反應，所以B為H2SO4；稀硫酸能和Ba（OH）2反應，則C為Ba（OH）2，Ba（OH）2能和CO2反應，則D為CO2，E為H2O。
A．通過以上分析知，B為H2SO4，E為H2O，故A正確；
B．只有A和B的反應屬于氧化還原反應，故B正確；
C．D為CO2、C為Ba（OH）2，CO2足量時，二者反應生成碳酸氫鋇，離子方程式為CO2+OH﹣＝，故C正確；
D．D為CO2，CO2屬于酸性氧化物，酸性氧化物不一定能和水反應，如：SiO2屬于酸性氧化物，但SiO2和水不反應，故D錯誤；
故選：D。
14．鍋爐水中溶解的氧氣易對鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐安全正常使用，常使用聯(lián)氨（N2H4）處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應①②③④均屬于氧化還原反應
B．反應②中，每生成46.4gFe3O4，同時生成2.8gN2
C．反應③的方程式為2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O
D．反應①的電子轉移可表示為
【答案】B
【解析】解：A．反應①②③④中均有元素化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A正確；
B．根據(jù)化合價升降守恒，可得關系式：N2H4～4Fe3O4～N2，46.4gFe3O4的物質(zhì)的量為＝0.2ml，則生成N2質(zhì)量為0.2ml×＝1.4g，故B錯誤；
C．根據(jù)化合價升降守恒，可得反應③的方程式為2Fe3O4+N2H4＝N2+6FeO+2H2O，故C正確；
D．反應①中N2H4中的N元素由﹣2價升高為0價，升高2價，共升高4價，失去4個電子，電子轉移可表示為，故D正確；
故選：B。
15．用粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等雜質(zhì)）制備精鹽的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．步驟①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒
B．步驟②、④可以互換
C．步驟④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3
D．步驟⑥加鹽酸的目的是除去過量的和OH﹣
【答案】B
【解析】解：粗鹽中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等雜質(zhì)，溶解后，加入過量氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液，除去鎂離子，在加入過量碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾，濾去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇以及泥沙，得到含有過量氫氧化鈉和碳酸鈉的食鹽水，加入過量鹽酸，中和氫氧化鈉和碳酸鈉，將溶液蒸發(fā)結晶，得到精鹽（純的氯化鈉），據(jù)此分析作答。
A．根據(jù)分析可知，只有步驟①、⑤、⑦中需用到玻璃棒，作用分別是攪拌、引流、攪拌，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，步驟②、④不能互換，否則過量的鋇離子不能除去，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，步驟④生成的沉淀是CaCO3、BaCO3，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，步驟⑥發(fā)生的離子反應有2個，分別為與H+反應以及OH﹣與H+反應，即加鹽酸的目的是除去過量的和OH﹣，故D正確；
故選：B。
16．常溫下，可以發(fā)生下列三個反應：①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣；③Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，由此得出的正確結論是（ ）
A．溶液中可發(fā)生反應：Cl2+FeBr2＝Br2+FeCl2
B．氧化性：＞Fe3+
C．Cl元素在①、③反應中均被氧化
D．反應①中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
【答案】B
【解析】解：A.由反應②可知，亞鐵離子的還原性大于溴離子的還原性，因此氯氣與溴化亞鐵溶液反應，首先被氧化的是亞鐵離子，生成鐵離子，故A錯誤；
B.根據(jù)題干信息可得知，幾種氧化劑的氧化性強弱順序為＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B正確；
C.氯元素在反應①中化合價升高被氧化，在反應③中化合價降低被還原，故C錯誤；
D.在反應①中，氧化劑和還原劑Cl﹣的物質(zhì)的量之比為2：10，故D錯誤；
故選：B。
二．解答題（共4小題）
17．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
_____NaNO2+_____KI+_____＝_____NO↑+_____I2+_____K2SO4+_____Na2SO4+_____H2O
已知：NO為空氣污染物。
（1）請完成上述反應的方程式并配平 2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O 。
（2）從物質(zhì)分類角度來看，NaNO2是 be （填字母）。
a．酸
b．鹽
c．堿
d．非電解質(zhì)
e．電解質(zhì)
（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 產(chǎn)生NO有害氣體污染環(huán)境 。從環(huán)保角度來講，要將NaNO2轉化為氮氣，所用物質(zhì)的 還原性 （填“氧化性”或“還原性”）應該比KI的更 強 （填“強”或“弱”）。
（4）下列方法不能用來區(qū)分固體NaNO2和NaCl的是 C （填字母）。
A．分別溶于水，滴加酚酞試液
B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．用筷子分別蘸取固體品嘗味道
（5）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列 B （填序號）反應中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。
A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑
B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4
C．5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（6）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目： 。
【解析】解：（1）該反應中亞硝酸鈉將碘離子氧化，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程為：2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，
故答案為：2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；
（2）NaNO2是鈉離子和亞硝酸離子形成的鹽，溶于水能電離而導電，屬于電解質(zhì)，
故答案為：be；
（3）述反應來處理NaNO2時產(chǎn)生NO，NO是有害氣體污染環(huán)境，故該方法不是最好的方法；要將NaNO2轉化為氮氣，應該用比KI還原性更強的還原劑，能進一步將NO還原為N2，
故答案為：產(chǎn)生NO有害氣體污染環(huán)境；還原性；強；
（4）A．根據(jù)題干信息可知，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，分別滴加幾滴酚酞溶液，顯紅色的是亞硝酸鈉溶液，可以區(qū)分，故A錯誤；
B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于AgNO2易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液不會生成白色沉淀，故可以鑒別，故B錯誤；
C．化學實驗室的安全原則是不能嘗藥品的味道的，且兩者的味道也類似，故不能用該方法區(qū)分兩者，故C正確；
故答案為：C；
（5）NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2做氧化劑表現(xiàn)氧化性；
A．H2O2+Cl2＝2HCl+O2↑反應中，H2O2變?yōu)镺2，化合價升高，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；
B．H2O2+H2SO4+2KI＝2H2O+I2+K2SO4，過氧化氫中的O元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故B正確；
C．5H2O2+2KMnO4+2HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反應中，反應中，過氧化氫中的O元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故C錯誤；
故答案為：B；
（6）亞硝酸鈉和氯化銨反應生成氮氣、氯化鈉和水，方程式為NaNO2+NH4Cl＝N2↑+NaCl+2H2O；生成一個氮氣分子時轉移3個電子，單線橋表示為：，
故答案為：。
18．鈉、氯是生活中常見的元素，請回答以下問題：
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①金屬Na ②液氯 ③Na2O固體 ④ClO2 ⑤鹽酸⑥NaOH溶液 ⑦漂白粉 ⑧熔融NaCl ⑨84消毒液 ⑩酒精
屬于電解質(zhì)的是 ③⑧ （填序號）；屬于非電解質(zhì)的是 ④⑩ （填序號）。
（2）寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式 2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 ，請寫出Na2O2的一種常見用途 做供氧劑 。
（3）將氯氣壓縮成液氯屬于 物理 變化（選填“物理”或“化學”）；寫出Cl2與澄清石灰水反應的離子方程式為 Cl2+2OH﹣＝ Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（4）ClO2能用于自來水消毒，還能除去水中的MnCl2雜質(zhì)，產(chǎn)物為MnO2和鹽酸。寫出該反應的離子方程式 2ClO2+5Mn2++6H2O＝ 5MnO2↓+12H++2Cl﹣ ；其消毒效率是Cl2的 2.5 倍（用單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示消毒效率）。
【解析】解：（1）電解質(zhì)指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，包括酸堿鹽、金屬化合物、水等純凈物；而非電解質(zhì)指在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電的化合物，包含大多數(shù)有機物、大多數(shù)非金屬氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物等，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都為純凈物中的化合物，
故答案為：③⑧；④⑩；
（2）Na2O2與CO2反應生成蘇打和氧氣，可用于提供少量氧氣，
故答案為：2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2；做供氧劑；
（3）將氯氣壓縮為物理變化，Cl2與澄清石灰水反應可生成次氯酸鈣和氯化鈣，
故答案為：物理；Cl2+2OH﹣ ＝ Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）二氧化氯與氯化錳在水中生成二氧化錳和氯化氫；二氧化氯和氯氣消毒時，其還原產(chǎn)物均為Cl﹣，1ml ClO2反應轉移5ml電子，而1ml Cl2反應轉移2ml電子，
故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O ＝ 5MnO2↓+12H++2Cl﹣；2.5。
19．化學研究源于實驗與理論的結合，得于科學的推斷與探究
（1）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①氧化性：NaClO3 ＞ （填“＞”或“＜”）Cl2。
②ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（），需將其轉化為Cl﹣除去，下列試劑中可將轉化為Cl﹣的是 bc （填字母）。
a.O3
b.FeSO4
c.KI
d.KMnO4
（2）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為 5：3 。
（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Fe2O3是一種氧化劑，與2.3gNa完全反應轉移的電子數(shù)目為 0.1NA 。（已知該反應為置換反應）
（4）在Na+濃度為0.5ml?L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有如表中的若干種離子：
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
將一定含有的離子及物質(zhì)的量濃度填入如表（可不必填滿）
（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D應有氣體生成，②A與E反應有沉淀生成，③B與E反應有沉淀生成，④B與C反應有沉淀生成，⑤C與D反應有氣體生成，⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題：
i.A與D反應產(chǎn)生氣體的離子方程式為 2H++＝H2O+CO2↑ 。
ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為 Ba2+++H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ ，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為 H++＝H2O+CO2↑ 。
【解析】解：（1）①在反應2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3化合價降低作氧化劑，HCl中的氯元素化合價升高作還原劑，被氧化為Cl2，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物可知，氧化性：NaClO3＞Cl2，
故答案為：＞；
②轉化為Cl﹣的過程中，氯元素化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，F(xiàn)eSO4和KI可作還原劑，O3和KMnO4一般作氧化劑，即bc符合題意，
故答案為：bc；
（2）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]＝5：3，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3，
故答案為：5：3；
（3）Fe2O3是主氧化劑，F(xiàn)e2O3得到電子被還原，該反應為置換反應，則與Na反應生成的還原產(chǎn)物為Fe，2.3gNa的物質(zhì)的量為：＝0.1ml，Na為+1價金屬，0.1mlNa完全反應轉移0.1ml即0.1NA個電子，
故答案為：0.1NA；
（4）由實驗Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有、，則一定沒有Ag+、Ba2+，
加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有，發(fā)生反應+2H+＝H2SiO3↓，根據(jù)以上計算可知，c（）＝0.25ml/L，c（）＝0.4ml/L，一定不存在硫酸根離子，所以c（）＝0，根據(jù)電荷守恒2c（）+2c（）＝2×0.25ml/L+2×0.4ml/L＝1.3ml/L＞0.5ml/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度為0.8ml/L，
故答案為：
（5）i.A與D反應的離子方程式為2H++＝H2O+CO2↑，
故答案為：2H++＝H2O+CO2↑；
ii.Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，即Ba2+與完全反應，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2+++H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H++＝H2O+CO2↑，
故答案為：Ba2+++H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++＝H2O+CO2↑。
20．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：
（1）裝置G的名稱為 分液漏斗 。
（2）裝置F的作用為 除去氯氣中的HCl 。
（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為 B→F→E→D→C 。（用儀器下方字母表示，如A→B→…）。
（4）制備氯氣的反應中體現(xiàn)了濃鹽酸的 還原 性和 酸 性。
漂白粉的制備
已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。
②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
（5）①寫出制取漂白粉的化學方程式 2Cl2+2 Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ，并用雙線橋標注電子轉移的方向和數(shù)目 。
②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期，而Ca（ClO）2含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學方程式結合文字表述） 發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠大于n[Ca（ClO）2] 。
（6）為提高產(chǎn)品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是 用冰水或冷水冷卻 （任寫一種即可）。
【解析】解：（1）裝置G的名稱為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）裝置F的作用為除去氯氣中的HCl，
故答案為：除去氯氣中的HCl；
（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣儀器連接順序為B→F→E→D→C（從左側看導管長進短出），
故答案為：B→F→E→D→C；
（4）制備氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯氣體現(xiàn)還原性，生成氯化錳體現(xiàn)酸性，則體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性和酸性，
故答案為：還原；酸；
（5）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用雙線橋標注電子轉移的方向和數(shù)目為
故答案為：2Cl2+2 Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；；
②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠大于n[Ca（ClO）2]，
故答案為：發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠大于n[Ca（ClO）2]；
（6）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時升高，
故答案為：用冰水或冷水冷卻。選項
甲
乙
丙
A
CO2
H2CO3
NaHCO3
B
Cl2
FeCl2
Fe（OH）2
C
Na
Na2O
Na2O2
D
Na2O2
NaOH
NaCl
陽離子
K+、Ag+、Ba2+
陰離子
、、
序號
實驗內(nèi)容
實驗結果
Ⅰ
向該溶液中加入足量稀HCl
產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ
將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
一定含有的離子
Na+



??????
c/（ml?L﹣1）
0.5



??????
選項
甲
乙
丙
A
CO2
H2CO3
NaHCO3
B
Cl2
FeCl2
Fe（OH）2
C
Na
Na2O
Na2O2
D
Na2O2
NaOH
NaCl
陽離子
K+、Ag+、Ba2+
陰離子
、、
序號
實驗內(nèi)容
實驗結果
Ⅰ
向該溶液中加入足量稀HCl
產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ
將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
一定含有的離子
Na+
K+


??????
c/（ml?L﹣1）
0.5
0.8
0.25
0.4
??????
一定含有的離子
Na+
K+
??????
c/（ml?L﹣1）
0.5
0.8
0.25
0.4
??????

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