知識(shí)點(diǎn)回顧（時(shí)間：5分鐘）
知識(shí)點(diǎn)一、工藝流程題
1、工藝流程圖題的實(shí)質(zhì)
工藝流程圖題的實(shí)質(zhì)是以流程圖的形式給出工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)步驟等相關(guān)信息的一類(lèi)題目。
2、工藝流程圖題的特點(diǎn)
(1)涉及知識(shí)點(diǎn)比較廣
工藝流程圖只是出題時(shí)給出信息的一種方式，根據(jù)所給的信息可以涉及初中化學(xué)很多知識(shí)點(diǎn)，如:化學(xué)用語(yǔ)、實(shí)驗(yàn)操作、質(zhì)量守恒、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備、檢驗(yàn)與鑒別、分離與除雜、方案評(píng)價(jià)等。
(2)取材范圍主要涉及物質(zhì)生產(chǎn)制備、分離提純、成分推斷、資源和廢物利用等
(3)起點(diǎn)比較高、落點(diǎn)可高可低，工藝流程一般涉及實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)或比較復(fù)雜的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，有我們熟悉的知識(shí)，也涉及沒(méi)有學(xué)過(guò)的知識(shí)，起點(diǎn)是比較高的。但是落點(diǎn)可高可低，如落點(diǎn)比較低的題一般重點(diǎn)考查化學(xué)式、離子符號(hào)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、質(zhì)量守恒的簡(jiǎn)單運(yùn)用以及一些實(shí)驗(yàn)操作問(wèn)題;落點(diǎn)比較高的題涉及用己有的知識(shí)和提供的知識(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的分析、物質(zhì)推斷、化學(xué)計(jì)算、方案評(píng)價(jià)等等，要求比較高，難度比較大。
知識(shí)點(diǎn)二、工藝流程題解題思路
1、閱讀題干，抓住生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)?zāi)康牟徽撌巧a(chǎn)還是實(shí)驗(yàn)都是有目的的，通過(guò)讀題，弄清生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)的目的。
2、分析流程圖，弄清操作和原理
流程圖的實(shí)質(zhì)是生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)的步驟，分析每一步用到了什么操作，起什么作用，涉及到哪些物質(zhì)，發(fā)生了哪些反應(yīng)，生成了哪些物質(zhì)，如何一步一步達(dá)到生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)?zāi)康牡?。分析過(guò)程注意以下幾點(diǎn):
(1)“三線”:“進(jìn)線”、“出線”和“回頭線”“進(jìn)線”即箭頭指向的線，一般是原料或參加反應(yīng)的反應(yīng)物:“出線”即箭頭指出的線，一般是反應(yīng)生成的生成物;“回頭線"即從后一步驟指出，指向前面步驟的線，一般是循環(huán)或重復(fù)利用的物質(zhì)。
(2)幾個(gè)重要操作:①攪拌、粉碎:攪拌混合均勻、充分反應(yīng);粉碎增大接觸面，使反應(yīng)更快更充分;②煅燒、焙燒:是高溫分解或在高溫下與氧氣等反應(yīng);
③過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)品:是主要的兩個(gè)物質(zhì)分析操作。
3、結(jié)合分析得到的信息，回答題目的問(wèn)題。
抓住了目的，分析清楚了流程圖，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)就能解決題目的問(wèn)題
難度：★★★ 建議時(shí)間：25分鐘
（2023?鼓樓區(qū)校級(jí)三模）海水是一種重要的自然資源，鎂被譽(yù)為海洋里寶貴的“國(guó)防元素”。從海水或鹵水（含氯化鎂）中提取鎂的主要步驟如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾
B．加入的試劑B可以是氯化鈣
C．步驟②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．步驟①→步驟②是為了將MgCl2聚集起來(lái)，獲得比較純凈的MgCl2
【解答】解：A、操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾，該選項(xiàng)正確。
B、加入的試劑B不是氯化鈣，是因?yàn)槁然}不能和氫氧化鎂反應(yīng)，加入的是稀鹽酸，該選項(xiàng)不正確。
C、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。
D、步驟①→步驟②是為了將MgCl2聚集起來(lái)，獲得比較純凈的MgCl2，該選項(xiàng)正確。
故選：B。
（2023?西山區(qū)一模）明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)“火法”冶煉金屬鋅的記載：“爐甘石（注：主要成分碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！毕铝杏嘘P(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．該過(guò)程利用了“煤炭餅”的還原性
B．“火法”煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．“倭鉛”是指鉛和鋅的合金
D．“泥封”的目的是隔絕空氣
【解答】解：A.“煤炭餅”的主要成分為碳，碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，反應(yīng)中碳為還原劑，故正確；
B.碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確；
C.依據(jù)題意可知，倭鉛是指金屬鋅，故錯(cuò)誤；
D.“泥封”的目的是隔絕空氣，防止生成鋅的被氧氣氧化，故正確；
故選：C。
（2023?讓胡路區(qū)校級(jí)模擬）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng)
B．反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變
C．該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D．欲配制19.6%的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)操作是向100克98%的濃硫酸中加入400克蒸餾水并不斷用玻璃棒攪拌
【解答】解：A.反應(yīng)②為鐵的冶煉是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)③為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、反應(yīng)④為三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)③④中反應(yīng)物都是兩種，生成物都是一種，所以都屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B.反應(yīng)①是二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)前鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為0；反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，所以反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變，故B正確；
C.二氧化硫能與堿溶液反應(yīng)，該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故C正確；
D.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水注入濃硫酸中；所以應(yīng)將制得的100克98%的濃硫酸注入到水中，故D不正確；
故選：D。
（2023?洪澤區(qū)模擬）CuCl2是重要的化工原料。工業(yè)上常采用將Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)，F(xiàn)eCl3具有催化作用。反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)
B．參加反應(yīng)的O2、HCl分子個(gè)數(shù)比為1：4
C．該反應(yīng)過(guò)程中需要持續(xù)添加FeCl3溶液
D．該過(guò)程中只有銅、氧元素化合價(jià)發(fā)生改變
【解答】解：A、由分析可知，該反應(yīng)實(shí)際是銅和氧氣、鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)物有三種，生成物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A不正確；
B、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的O2、HCl分子個(gè)數(shù)比為1：4，故B正確；
C、該反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)eCl3既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，無(wú)需持續(xù)添加，故C不正確；
D、由圖可知，銅單質(zhì)中銅元素化合價(jià)為0，氯化銅中銅元素顯+2價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，氯化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)為0，水中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，HCl中氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，故銅、氧、鐵元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故D不正確。
故選：B。
（2023?青羊區(qū)校級(jí)模擬）為保障航天員在空間站的生命和健康，科學(xué)家們研制出最新的環(huán)境控制和生命保障系統(tǒng)，部分循環(huán)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．水電解系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)：2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑
B．X的化學(xué)式為CO2
C．圖中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中可實(shí)現(xiàn)O2的再生
D．圖示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，電解的水與生成的水質(zhì)量相等
【解答】解：A、水電解系統(tǒng)中水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑，故A正確。
B、由分析可知X是二氧化碳，化學(xué)式為CO2，故B正確。
C、由流程圖可知在薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中有水生成，水通電分解可以生成氧氣，所以實(shí)現(xiàn)了氧氣的再生，故C正確。
D、水電解系統(tǒng)中水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成水和甲烷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，水電解系統(tǒng)中生成氫氣的質(zhì)量等于電解的水中氫元素的質(zhì)量，薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成的水和甲烷中的氫元素質(zhì)量之和等于反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，所以最后生成的水中氫元素的質(zhì)量比電解的水中的氫元素質(zhì)量少，所以生成的水比電解的水質(zhì)量少，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
（2023?杏花嶺區(qū)校級(jí)一模）煉鐵廠以赤鐵礦、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料來(lái)煉鐵，主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐
B．焦炭的作用是提供熱量和制取一氧化碳
C．生鐵屬于混合物
D．生成鐵的主要反應(yīng)是：CO+Fe2O3高溫ˉFe+CO2
【解答】解：A、工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、工業(yè)煉鐵中利用了焦炭的可燃性，提供熱量；又利用其還原性，與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
（2023?永州模擬）某化工廠與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程。已知（NH4）2SO4受熱不穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．進(jìn)入沉淀池選用CaSO4懸濁液而不是溶液，目的是提高產(chǎn)量
B．操作②為加熱蒸發(fā)
C．沉淀池里發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+H2O+2NH3+CaSO4═CaCO3↓+（NH4）2SO4
D．該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氣體Y
【解答】解：A、進(jìn)入沉淀池選用CaSO4懸濁液而不是溶液，目的是提高產(chǎn)量，是因?yàn)閼覞嵋褐械牧蛩徕}含量高于溶液中的硫酸鈣含量，該選項(xiàng)正確。
B、（NH4）2SO4受熱不穩(wěn)定，不能用加熱蒸發(fā)的方法得到硫酸銨，操作②為降溫結(jié)晶，該選項(xiàng)不正確。
C、沉淀池里發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+H2O+2NH3+CaSO4═CaCO3↓+（NH4）2SO4，該選項(xiàng)正確。
D、該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氣體Y（二氧化碳），該選項(xiàng)正確。
故選：B。
（2023?廣陵區(qū)一模）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，部分循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．該過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式至少有四種
B．反應(yīng)Ⅰ中每生成64g的SO2，同時(shí)生成32gO2
C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O催化劑ˉ2H2SO4+S↓
D．該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)H2SO4、SO2等物質(zhì)的循環(huán)使用
【解答】解：A、由圖可知，該過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，至少四種，故A正確；
B、反應(yīng)Ⅰ為硫酸在一定條件下分解生成二氧化硫、水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4一定條件ˉ2H2O+2SO2↑+O2↑，則反應(yīng)生成二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為：（64×2）：（16×2）＝4：1，故每生成64g二氧化碳，同時(shí)生成16g氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)Ⅱ?yàn)槎趸蚝退诖呋瘎┑淖饔孟罗D(zhuǎn)化為硫酸和硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2H2O催化劑ˉ2H2SO4+S↓，故C正確；
D、硫酸、二氧化硫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用，故D正確。
故選：B。
（2023?東西湖區(qū)模擬）我國(guó)是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國(guó)和消費(fèi)國(guó)。對(duì)蛋殼（主要成分為碳酸鈣）中的鈣源進(jìn)行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煅燒法制備乳酸鈣的工藝流程如圖。
已知乳酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性；乳酸鈣易溶于水，難溶于乙醇，更易被人體吸收。
下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．碳酸鈣難溶于水，但生活中也可用作人體補(bǔ)鈣劑
B．乳酸鈣在水中溶解度隨溫度升高而降低
C．在反應(yīng)液中加灰分可使其pH上升
D．與水相比，用無(wú)水乙醇洗滌粗產(chǎn)品，可以提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣與胃酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣，在生活中也可用作人體補(bǔ)鈣劑，故A正確；
B、濾液（含乳酸鈣）冷卻結(jié)晶可得到粗產(chǎn)品，說(shuō)明乳酸鈣在水中溶解度隨溫度升降低而降低，故B錯(cuò)誤；
C、灰分與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，故在反應(yīng)液中加灰分可使其pH上升，故C正確；
D、乳酸鈣易溶于水，難溶于乙醇，與水相比，用無(wú)水乙醇洗滌粗產(chǎn)品，可以提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，故D正確。
故選：B。
（2023?武進(jìn)區(qū)校級(jí)模擬）中國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示（反應(yīng)a中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)b可用作實(shí)驗(yàn)室制氧氣
B．為使反應(yīng)b持續(xù)進(jìn)行，需要不斷加入二氧化錳
C．由反應(yīng)a可推測(cè)甲醛中含氫量低于甲醇
D．為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，需補(bǔ)充H2O2
【解答】解：A.反應(yīng)b為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的過(guò)程，原理為實(shí)驗(yàn)室過(guò)氧化氫制氧氣，故反應(yīng)b可用作實(shí)驗(yàn)室制氧氣，故A正確；
B.根據(jù)催化劑的定義，反應(yīng)后前后催化劑的質(zhì)量不變，所以為使反應(yīng)b持續(xù)進(jìn)行，不需要不斷加入二氧化錳，故B不正確；
C.反應(yīng)a為甲醇和氧氣反應(yīng)生成甲醛和過(guò)氧化氫，反應(yīng)a中4種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故反應(yīng)a表示為CH3OH+O2＝甲醛+H2O2，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，故甲醛的化學(xué)式為 CH2O，故甲醇含氫量為：1×41×4+12×1+16×1×100%=12.5%，甲醛含氫量為：1×21×2+1×12+1×16×100%≈6.67%，故甲醛中含氫量低于甲醇，故C正確；
D.反應(yīng)a方程式為CH3OH+O2＝CH2O+H2O2，反應(yīng)b為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2＝2H2O+O2↑，反應(yīng)b中每?jī)蓚€(gè)過(guò)氧化氫分子分解才能得到一個(gè)氧分子，而反應(yīng)a中，每消耗一個(gè)氧分子只生成一個(gè)過(guò)氧化氫分子，需要補(bǔ)充一個(gè)過(guò)氧化氫分子才能使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，故D正確。
故選：B。
（2023?泰安模擬）實(shí)踐小組到礦泉水廠進(jìn)行實(shí)地參觀。該廠的礦泉水中含有鈣、鉀等，其生產(chǎn)流程如圖所示（超濾是利用膜分離技術(shù)，僅允許小分子和離子通過(guò)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．礦泉水中的鈣、鉀指元素
B．過(guò)濾器中活性炭的作用是降低水的硬度
C．超濾和過(guò)濾器中的石英砂都起到過(guò)濾的作用
D．灌裝水比水源的水凈化程度高
【解答】解：A、物質(zhì)是由元素組成的，因此礦泉水中的鈣、鉀指元素，故A正確；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，不能降低水中鈣、鎂離子的含量，即不能降低水的硬度，故B不正確；
C、超濾和過(guò)濾器中的石英砂都起到過(guò)濾的作用，故C正確；
D、通過(guò)上述生產(chǎn)流程能除去水源水中的不溶性雜質(zhì)，色素和異味，并進(jìn)行殺菌消毒，因此灌裝水比水源的水凈化程度高，故D正確。
故選：B。
（2023?迎江區(qū)校級(jí)三模）CuCl2是重要的化工原料，一種生成CuCl2的反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的生成物只有CuCl2
B．CuCl2在物質(zhì)的分類(lèi)中屬于鹽類(lèi)
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．FeCl3和FeCl2在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以二者一定是該反應(yīng)的催化劑
【解答】解：A、銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氯化亞鐵和O2、HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，綜合分析，銅和O2、HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、氯化銅是由銅離子和氯離子構(gòu)成的，屬于鹽類(lèi)，說(shuō)法正確；
C、該反應(yīng)是銅和O2、HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，不屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，題中只確定了質(zhì)量不變，不確定化學(xué)性質(zhì)是否改變，不能說(shuō)一定是該反應(yīng)的催化劑，說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
（2023?云龍區(qū)校級(jí)一模）“太陽(yáng)能光伏發(fā)電”能有效推進(jìn)“碳中和”，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，其關(guān)鍵的材料是高純硅。如圖是高純硅制取的主要流程。
（1）已知石英砂的主要成分是二氧化硅，流程①發(fā)生的主要反應(yīng)是置換反應(yīng)，同時(shí)還生成一種有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為 。
（2）“精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的 不同，將物質(zhì)分離出來(lái)。
（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填物質(zhì)化學(xué)式）。
（4）流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【解答】解：（1）流程①發(fā)生的主要反應(yīng)是置換反應(yīng)，即反應(yīng)物是碳和二氧化硅，生成物是硅，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則另一物質(zhì)是由碳元素和氧元素組成的有毒氣體，因此是一氧化碳，化學(xué)式是CO；
（2）“精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的沸點(diǎn)不同將物質(zhì)分離出來(lái)；
（3）如圖，氫氣和氯化氫在流程中，既作為反應(yīng)物，又作生成物，因此上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氣和氯化氫，化學(xué)式分別是H2、HCl；
（4）流程⑤中發(fā)生反應(yīng)是氫氣和SiHCl3在高溫條件下，反應(yīng)生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為SiHCl3+H2高溫ˉSi+3HCl。
（2023?江西模擬）某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7，含少量硫酸鐵雜質(zhì)）制備硼（B）單質(zhì)的部分流程如圖所示：
已知：BCl3在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點(diǎn)均高于2000℃。
（1）“結(jié)晶分離”過(guò)程包含蒸發(fā)濃縮、 和過(guò)濾。
（2）硼砂粉末中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）H3BO3在400℃條件下轉(zhuǎn)變?yōu)锽2O3的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 。
（4）要獲得高純度的硼單質(zhì)，選擇途徑 （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更合理。
【解答】解：（1）“結(jié)晶分離”過(guò)程包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶和過(guò)濾。
（2）硼砂粉末中加入NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4。
（3）H3BO3在400°C條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?B2O3和水，由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。
（4）已知：BCl3在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點(diǎn)均高于2000°C，所以要獲得高純度的硼單質(zhì)，選擇途徑Ⅱ更合理。
（2023?東莞市校級(jí)二模）二硫化鉬（MS2）被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”。利用低品質(zhì)的輝鉬礦（含MS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)）制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖所示。
（1）操作①的名稱(chēng)是 。在實(shí)驗(yàn)室該操作需用玻璃棒，其作用是 。
（2）“氧化焙燒”的溫度為500～600℃，主要將MS2轉(zhuǎn)化為MO3，同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在“氨浸”前，將物質(zhì)粉碎的目的是 ；理論上，最終得到的高純MS2的質(zhì)量 （選填“＞”“＝”或“＜”）最初的礦石中MS2質(zhì)量。
（4）操作⑤需要在氬氣（Ar）環(huán)境中進(jìn)行，其作用是 。
【解答】解：（1）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾；在實(shí)驗(yàn)室該操作需用玻璃棒，其作用是引流。
（2）二硫化鉬在500﹣550℃時(shí)，和氧氣反應(yīng)生成三氧化鉬和二氧化硫，化學(xué)方程式為：2MS2+7O2500℃?550℃ˉ2MO3+4SO2。
（2）在“氨浸”前，將物質(zhì)粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，以及在提純的過(guò)程中，會(huì)造成鉬元素的損耗，所以最終得到的高純MS2的質(zhì)量＜最初的礦石中MS2質(zhì)量；
（3）氫氣具有可燃性，和氧氣混合加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，所以操作⑤過(guò)程中，需要Ar的原因是：防止氫氣和氧氣的混合氣，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
（2023?東莞市校級(jí)二模）“碳中和”是指使碳排放與碳吸收達(dá)到平衡，最終實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對(duì)“零排放”。我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。
（1）某工廠為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計(jì)了一種“捕捉”CO2的方案，流程如圖1：
①吸收器中，NaOH溶液吸收CO2的化學(xué)方程式為 。
②分離器中，Na2CO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③澄清石灰水也能與CO2反應(yīng)，但在工業(yè)生產(chǎn)中卻不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是 。
（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸鈣晶體（CaC2O4?H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為146）充分加熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。現(xiàn)稱(chēng)取mg草酸鈣晶體置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物），其中A→B發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4?H2O△ˉCaC2O4+H2O↑。
①寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②m＝ 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【解答】解：（1）①吸收器中，NaOH溶液吸收CO2的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
②氧化鈣與水化合生成的氫氧化鈣，分離器中，Na2CO3參與的反應(yīng)是與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
③澄清石灰水也能與CO2反應(yīng)，但在工業(yè)生產(chǎn)中卻不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是氫氧化鈣微溶于水，“捕捉”CO2的能力低。
（2）①由物質(zhì)的性質(zhì)和變化可知，C→D的反應(yīng)是草酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和一氧化碳，化學(xué)方程式：CaC2O4△ˉCaCO3+CO↑。
②CaC2O4?H2O△ˉCaC2O4+H2O↑
146 128
m 6.4g
146128=m6.4g 解得：m＝7.3g
【題型一】海水資源的開(kāi)發(fā)利用
（2023?威遠(yuǎn)縣校級(jí)一模）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂的流程如圖所示：
下表是某品牌不同堿的價(jià)格：
試劑
NaOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
KOH
價(jià)格（元/噸）
2400
850
5300
5500
下列有關(guān)制取金屬鎂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．試劑X最好選擇表格中的KOH
B．經(jīng)歷步驟Ⅰ和步驟Ⅱ兩步轉(zhuǎn)化，其目的之一是富集海水中的MgCl2
C．不能直接用氯化鎂溶液通電制取鎂
D．制取過(guò)程中某些元素的化合價(jià)變化了
【解答】解：A、由表格中數(shù)據(jù)可知：氫氧化鉀價(jià)格昂貴，成本高，故A錯(cuò)誤；
B、海水中氯化鎂的濃度較低，經(jīng)過(guò)步驟I和步驟Ⅱ兩步轉(zhuǎn)化，將氯化鎂變成氫氧化鎂過(guò)濾出來(lái)再變成氯化鎂，此時(shí)氯化鎂溶液中氯化鎂的濃度比原來(lái)要大很多，故目的之一是富集海水中的MgCl2，故B正確；
C、最后得到鎂是通過(guò)電解熔融氯化鎂，而不是氯化鎂溶液，而前一步把氯化鎂溶液變成了氯化鎂，故不能直接用氯化鎂溶液通電制取鎂，故C正確；
D、鎂在氯化鎂中化合價(jià)為+2，在鎂單質(zhì)中化合價(jià)為0，故制取過(guò)程中某些元素的化合價(jià)變化了，故D正確。
故選：A。
（2023?章丘區(qū)一模）（1）我國(guó)科學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），其生產(chǎn)流程如圖2：
①制堿原理為向飽和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，（NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl）；NaHCO3加熱分解即制得純堿。請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO3熱分解的化學(xué)方程式為 。
②飽和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCO3晶體的原因是 （填序號(hào)）。
A.溶劑質(zhì)量減少
B.相同溫度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl
C.相同反應(yīng)時(shí)間，生成NaHCO3的質(zhì)量大于NH4Cl質(zhì)量
③向飽和食鹽水中先通入氨氣再通二氧化碳的原因是 。
（2）工業(yè)制取的純堿樣品中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取11g該樣品將其放入干凈的燒杯中，緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示。試回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液80g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的陽(yáng)離子為 （寫(xiě)離子符號(hào)）。
②當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液100g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算，求純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。
【解答】解：（1）①碳酸氫鈉受熱分解生成物除碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO3△ˉNa2CO3+H2O+CO2↑；
②飽和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，反應(yīng)物是NaCl、NH3、CO2和H2O，生成物是NaHCO3晶體和NH4Cl，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；過(guò)程中溶劑質(zhì)量減少，相同反應(yīng)時(shí)間，生成NaHCO3的質(zhì)量大于NH4Cl質(zhì)量，同時(shí)相同溫度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl，先析出的NaHCO3晶體；
③在生產(chǎn)過(guò)程中，向飽和食鹽水中先通氨氣，得到氨鹽水（即氨氣溶于飽和食鹽水后的溶液），再向氨鹽水中通入二氧化碳，這樣做的原因是：使溶液變?yōu)閴A性，更易吸收二氧化碳；
（2）①滴入稀鹽酸溶液80g時(shí)（即圖中A點(diǎn)）沒(méi)有把碳酸鈉反應(yīng)完，所以燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為：氯化鈉、沒(méi)反應(yīng)完的碳酸鈉，燒杯中溶液里含有的陽(yáng)離子為Na+；
②設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
10673=x100g×7.3%
x＝10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g11g×100%≈96.4%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。
【題型二】生產(chǎn)制備流程
（2023?工業(yè)園區(qū)校級(jí)二模）科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該系統(tǒng)中只有Li、O的化合價(jià)發(fā)生了改變
B．涉及的反應(yīng)類(lèi)型只有化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
C．理論上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2
D．理論上，每消耗28gN2，需額外補(bǔ)充42gLi
【解答】解：A、由圖可知，系統(tǒng)中涉及氮?dú)?、鋰、氧氣反?yīng)，單質(zhì)中各元素的化合價(jià)為0價(jià)，化合物中元素化合價(jià)不為0，故該系統(tǒng)中氮元素、鋰元素、氧元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變，故A不正確；
B、①為氮?dú)馀cLi反應(yīng)生成Li3N，該反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，②為L(zhǎng)i3N和H2O反應(yīng)生成NH3和LiOH，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是兩種，既不屬于分解反應(yīng)也不屬于化合反應(yīng)，③為L(zhǎng)iOH通電生成Li、氧氣和水，該反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故B不正確；
C、由圖可知，氮?dú)庵械刈罱K完全轉(zhuǎn)化為氨氣，即該系統(tǒng)中氮元素守恒，氨氣中氮元素的質(zhì)量等于氮?dú)庵械氐馁|(zhì)量，則68g氨氣中氮元素的質(zhì)量為：68g×1414+3×100%＝56g，則消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量為56g，故C正確；
D、由流程圖可知，Li可以循環(huán)使用，所以不需要額外補(bǔ)充Li，故D不正確；
故選：C。
（2023春?江岸區(qū)校級(jí)月考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出的杰出貢獻(xiàn)后，將所學(xué)的相關(guān)知識(shí)整理如下，請(qǐng)你和他們一起完善學(xué)習(xí)筆記。
【資料卡片】
粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2，Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，通常狀況下，NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的溶解度。侯氏制堿法主要原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成氯化銨和碳酸氫鈉的過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式是 。
（2）除去粗鹽中雜質(zhì)Na2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）濾液中一定有的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）
（4）該流程中可循環(huán)利用物質(zhì)為 。（除H2O外，填化學(xué)式）
（5）下列學(xué)習(xí)筆記中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的有 （填字母）。
A.海水曬鹽遵循質(zhì)量守恒定律
B.粗鹽提純時(shí)要使用Na2CO3溶液，其作用是僅除去氯化鈣雜質(zhì)
C.上述流程中共涉及四種基本反應(yīng)類(lèi)型
D.堿廠與氨廠聯(lián)合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存
E.若向飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3，會(huì)導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少
【解答】解：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，X的化學(xué)式是CO2。
故答案為：CO2。
（2）除去粗鹽中雜質(zhì)Na2SO4的方法是：加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故答案為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）濾液中一定有的溶質(zhì)有NH4Cl、NaHCO3。
故答案為：NH4Cl、NaHCO3。
（4）該流程中可循環(huán)利用物質(zhì)為CO2、NH3。
故答案為：CO2、NH3。
（5）A.海水曬鹽過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)撨x項(xiàng)不正確。
B.粗鹽提純時(shí)要使用Na2CO3溶液，其作用是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，該選項(xiàng)不正確。
C.上述流程中共涉及3種基本反應(yīng)類(lèi)型，即化合反應(yīng)（氫氣和氮?dú)庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣）、分解反應(yīng)（碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳）、復(fù)分解反應(yīng)（氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣），該選項(xiàng)不正確。
D.堿廠與氨廠聯(lián)合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，該選項(xiàng)正確。
E.若向飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3，導(dǎo)致二氧化碳吸收不充分，會(huì)導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)量減少，該選項(xiàng)正確。
故選：ABC。
【題型三】分離提純流程
（2023?皇姑區(qū)三模）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．Fe2O3是磁鐵礦的主要成分
B．應(yīng)先加熱Fe2O3，再通入CO
C．紅棕色的Fe2O3逐漸變黑
D．氣體通過(guò)澄清石灰水后可直接排放
【解答】解：A、Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4俗稱(chēng)磁性氧化鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，會(huì)觀察到紅棕色的Fe2O3粉末逐漸變黑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是沒(méi)有設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，可將玻璃管改成尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
故選：C。
（2023?懷遠(yuǎn)縣校級(jí)模擬）從廢舊手機(jī)的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如圖所示。
（1）將廢舊部件粉碎處理的目的是 。
（2）操作a的名稱(chēng)是 。
（3）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫(xiě)一個(gè)即可），步驟②加入硝酸銀的目的是 。
（4）金屬M(fèi)是從硝酸銅溶液中得到銅，該金屬可以是 （填化學(xué)式，一種即可）。
【解答】解：（1）將廢舊部件粉碎處理的目的是，這樣做的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更充分；
（2）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以步驟a的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（3）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑[或鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑]；步驟②加入硝酸銀，硝酸銀和銅反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的目的是除去固體中的銅單質(zhì)；
（4）金屬M(fèi)是從硝酸銅溶液中得到銅，該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬可以是Fe或Zn等（合理即可）；
【題型四】工業(yè)三廢的處理
（2023?邗江區(qū)二模）工業(yè)脫硫過(guò)程如圖所示（CuS不溶）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．過(guò)程①發(fā)生置換反應(yīng)
B．整個(gè)過(guò)程中只有銅元素化合價(jià)不變
C．脫硫過(guò)程中除了H2S外，被消耗的物質(zhì)只有氧氣
D．若脫硫過(guò)程中，H2S和O2反應(yīng)生成水，則H2S和O2消耗的質(zhì)量比為17：16
【解答】解：A、①中氯化銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和鹽酸，反應(yīng)物和生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、從整個(gè)過(guò)程可以看出銅元素化合價(jià)都是+2價(jià)，未發(fā)生變化，同時(shí)氯元素和氫元素化合價(jià)也沒(méi)有發(fā)生變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)工藝流程圖可以看得出脫硫過(guò)程中除了H2S外，被消耗的物質(zhì)只有氧氣，選項(xiàng)C正確；
D、2H2S+O2＝2H2O+2S↓
68 32
可以看出參與反應(yīng)硫化氫與氧氣的質(zhì)量比＝68：32＝17：8，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故選：C。
（2023?阿克蘇市模擬）金屬材料是日常生活中應(yīng)用廣泛的材料。
（1）金屬鋁比鐵活潑，但通常鋁制品更耐腐蝕的原因是 。
（2）為減少污染并變廢為寶，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計(jì)了以下流程圖并完成了從廢液中回收金屬銅和硫酸鋅晶體。
①固體乙的成分是 。
②寫(xiě)出加入過(guò)量X時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
③操作Ⅱ的名稱(chēng)是 。
（3）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。
①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么 。
③某同學(xué)認(rèn)為該裝置不需要補(bǔ)充尾氣處理裝置，其理由是什么 。
（4）現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）鋁制品有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。
（2）①鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以加入的A是鋅，所以X的成分為鋅、銅；
②加入X發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
③從溶液中得到固體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）①一氧化碳與氧化鐵在高溫時(shí)反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2；
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
③據(jù)裝置圖可知，未反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w已收集在C中，并沒(méi)有排放到空氣中，不會(huì)造成污染，所以該裝置不需要再補(bǔ)充尾氣處理裝置；
（4）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為20g×80%＝16g
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
160 219
16g 150g?x
160219=16g150g?x
x＝14.6%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

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