考點(diǎn)一 酸堿指示劑
一、酸堿指示劑定義和發(fā)現(xiàn)
1．定義：能與酸或堿的溶液起作用而 的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱為指示劑。2．發(fā)現(xiàn)：英國(guó)科學(xué)家 。
二、常見的酸堿指示劑變色情況
【點(diǎn)撥】①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑。②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；如硫酸銅溶液顯酸性。堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿；如碳酸鈉溶液顯堿性。③酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。。
考向01 酸堿指示劑變色規(guī)律
例（2023·湖南省永州市零陵區(qū)中考一模）如圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示的顏色，則其中表示錯(cuò)誤的是( )A .紫色B. 藍(lán)色C. 紅色D. 無色
石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)色，中性溶液中不變色(紫色)；酚酞遇酸性和中性溶液不變色，堿性溶液中變紅。
變式（2022·云南省中考真題）天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑一一溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如右表：下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是( )氯化鈉溶液 B. 醋酸溶液C. 氫氧化鉀溶液 D. 碳酸鈉溶液
通過對(duì)表中信息分析，使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色應(yīng)為酸性溶液，故選B。
考點(diǎn)二 酸及其性質(zhì)
一、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途
1．酸（1）定義：解離時(shí)產(chǎn)生的 的化合物。 （2）構(gòu)成：酸可以看作是由H+和 構(gòu)成。2．硫酸和鹽酸。
3．其它常見的酸（1）實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸： 、醋酸；（2）生活中常見的酸： (CH3COOH)、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等4．長(zhǎng)期敞口放置的影響：【點(diǎn)撥】1．鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2．如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％ ～5％的碳酸氫鈉溶液。3．濃硫酸不能用與干燥氨氣。
1．吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些氣體的 。2．脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物(大都含碳、氫、氧等元素的化合物)里的 按水的組成比脫去，生成黑色的炭。3．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％~5％的 溶液。
在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿著器壁慢慢地 ，并不斷 ，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋的口訣：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
四、鹽酸、硫酸的化學(xué)共性
與酸堿指示劑的作用2. 酸與活潑金屬反應(yīng)
3．與金屬氧化物反應(yīng)4. 與堿反應(yīng)生成鹽和水5. 與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl＋AgNO3=== ↓＋HNO3現(xiàn)象：有 生成。硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4＋Ba(NO3)2=== ↓＋2HNO3現(xiàn)象：有 生成。
1. 酸有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出 ，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的 不同。2. 酸的通性
考向01 酸的物理性質(zhì)
例1 (2023·甘肅白銀中考真題)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是( )A.氫氧化鈉B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 食鹽
變式（2023·四川·統(tǒng)考中考）“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”是化學(xué)觀念之一，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．NaOH顯堿性——常用于改良酸性土壤B．洗滌劑具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C．濃硫酸有吸水性——在實(shí)驗(yàn)室中常用做某些氣體的干燥劑D．稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光——可制成多種用途的電光源，如霓虹燈
氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進(jìn)而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，質(zhì)量增加。
濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加。
濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致質(zhì)量減小。
食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變
氫氧化鈉雖然顯堿性，但有腐蝕性.
洗滌劑具有乳化作用，能除去油污，該選項(xiàng)說法正確；
濃硫酸具有吸水性，可干燥某些氣體，說法正確.
例2 （2023下·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
變式（2023·湖南省郴州市中考真題）下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是( )A. 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C. 稀硫酸可用來除鐵銹D. 濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
醋酸具有酸性，也能用于除鐵銹，說法正確
利用濃硫酸具有吸水性，用于干燥氧氣，說法正確。
利用鹽酸有酸性，用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，說法正確。
濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑。
濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，說法正確。
鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)。
考向03 濃硫酸的特性及稀釋
例3 （2023·蚌埠一模）下列關(guān)于濃硫酸的描述正確的是( )A．有脫水性可以作干燥劑B．與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣C．有吸水性可以用來干燥氨氣D．稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中
變式(2023·蘇州市中考真題)在配制稀硫酸并制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確并規(guī)范的是( )A．量取濃硫酸 B．稀釋濃硫酸 C．制取氫氣 D．干燥氫氣
作氣體干燥劑與吸水性有關(guān)
與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，說法錯(cuò)誤
與氨氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣
瓶塞未倒放、量筒未傾斜、標(biāo)簽未向手心
不能將水注入到裝有濃硫酸的燒杯中
考向04 酸的化學(xué)性質(zhì)
例4 （2023·山東省青島市中考真題）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是( )A．紫色石蕊試液B．生銹的鐵釘C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液
變式4-1 (2023·重慶市中考真題A卷)硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是( )①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
均能使紫色石蕊試液變紅色
氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應(yīng)，現(xiàn)象相同
均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別
氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
都能使紫色石蕊溶液變紅，①正確；打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)②正確兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸溶液質(zhì)量減小， ③錯(cuò)誤；稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸，說法正確，故①②④正確，選B。
變式4-2 (2023·陜西省中考真題)化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)A中看到的現(xiàn)象是 。(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用長(zhǎng)滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是 (填序號(hào))。①長(zhǎng)滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色；B、稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會(huì)變黃色；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；故填B；
稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；用長(zhǎng)滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時(shí)，其先與B中過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應(yīng)完全后，與B中氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；經(jīng)分析可知①③推理合理。
考點(diǎn)三 堿及其性質(zhì)
一、常見堿的物理性質(zhì)和主要用途
1．堿（1）定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子 的化合物。 （2）構(gòu)成：堿可以看作是由 和 構(gòu)成。2．常見的堿（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途（3）當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O= Ca(OH)2。 3．其他常見的堿：氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇 ，氨水NH3·H2O。
氫氧化鈉固體的稱量方法 稱量氫氧化鈉固體時(shí)要放在 (小燒杯或表面皿)中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用 直接測(cè)量，防止氫氧化鈉固體 后腐蝕天平的托盤。錯(cuò)誤操作：正確操作：
1．與酸堿指示劑反應(yīng)【點(diǎn)撥】難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。2．與部分非金屬氧化物反應(yīng)（1）與二氧化碳的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CO2= +H2O②氫氧化鈣： +CO2=CaCO3↓+H2O（2）與二氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+SO2= +H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
（3）與三氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：NaOH+SO3= +H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3= ↓+H2O3．與酸反應(yīng)①氫氧化鈉NaOH+ =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4= +H2O②氫氧化鈣Ca(OH)2+2HCl= +2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．與部分鹽反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4= ↓+Na2SO4②氫氧化鈣： +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
1. 堿有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水中都能電離出 ，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2. 堿的通性
1、Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳?xì)怏w。2、NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w。3、NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。4、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電的原因是溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
1. 實(shí)驗(yàn)步驟：分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。2. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，接入 和蔗糖溶液電路中的 ，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、 電路中的 。4. 酸堿鹽溶液導(dǎo)電的原因：經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等 溶液中，存在 的離子。
五、氫氧化鈉的變質(zhì)探究
1.變質(zhì)原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。2.探究過程：
六、氫氧化鈣的變質(zhì)探究
1.變質(zhì)原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。2.探究過程：
考向01 常見堿的物理性質(zhì)和用途
例1 (2023·廣東深圳中考真題)有關(guān)NaOH說法錯(cuò)誤的是( )A．NaOH固體溶解時(shí)放出熱量B．NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識(shí)是C．NaOH是所有氣體的干燥劑D．NaOH應(yīng)密封保存
氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量
氫氧化鈉易潮解，易吸收二氧化碳變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存
氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品
氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑
變式1-1 （2023·湖南省株洲市中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是( )①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學(xué)變化；③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學(xué)變化A．①② B．③④C．①③ D．②④
氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，潮解沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
變式1-2 (2022·廣東廣州一模)氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，下列關(guān)于氫氧化鈣的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )A．生產(chǎn)：含氫氧化鈣的廢水用適量的Na2CO3溶液處理后可直接排放B．性質(zhì)：氫氧化鈣溶液能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：氫氧化鈣可用來配制波爾多液D．組成：氫氧化鈣溶液中含有Ca2+和OH-
生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接排放
氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的,說法正確
氫氧化鈣可用來配制波爾多液，故選項(xiàng)說法正確
變式1-3 (2023·山西中考真題)以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對(duì)氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理聯(lián)系實(shí)際，解決問題：(1)氫氧化鈉在生活中可用來 。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為______。(3)氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心，原因是 。(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡(jiǎn)單的方法是 。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
考向02 堿的化學(xué)性質(zhì)
例2 (2023·山東東營(yíng)二模)氫氧化鉀是一種常見的堿，其具有的性質(zhì)和氫氧化鈉類似，具有強(qiáng)堿性。下列關(guān)于氫氧化鉀的描述錯(cuò)誤的是（ ）A．易吸收空氣中的水分而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鉀B．易溶于水，溶解時(shí)放出熱量，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C．其水溶液能使石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液變藍(lán)D．主要用作生產(chǎn)鉀鹽的原料，能除去油污，可作爐具清潔劑，也可用于電鍍、印染
變式2-1 (2023·四川樂山中考真題)已知20℃時(shí)，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時(shí)，某同學(xué)利用如圖所示微型實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法不正確的是( )A．小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出B．小玻璃瓶中有固體析出C．應(yīng)及時(shí)關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無固體剩余
氫氧化鉀具有強(qiáng)堿性，其水溶液能使石蕊溶液變藍(lán)
輕輕擠壓軟塑料瓶，軟塑料瓶中的CO2進(jìn)入小玻璃瓶中，與小玻璃瓶中的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于在20℃時(shí)，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解，所以小玻璃瓶中應(yīng)該有Na2CO3析出。
變式2-2 (2022·廣東廣州一模)如圖，杠桿已調(diào)至平衡。向集氣瓶?jī)?nèi)緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是( )A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降B．整個(gè)過程中乒乓球位置始終沒有變化C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復(fù)原狀D．其他條件不變，將CO2換成H2會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象
A.二氧化碳的密度比空氣大，通入CO2氣體后，根據(jù)F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A錯(cuò)誤；B.整個(gè)過程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不變，兩端乒乓球位置會(huì)有變化，故B錯(cuò)誤；C.倒入濃NaOH溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被逐漸被吸收，充分反應(yīng)后，集氣瓶?jī)?nèi)氣體恢復(fù)為原來成分，杠桿逐漸恢復(fù)原狀，故C正確；D.H2的密度比空氣小，與濃NaOH溶液不反應(yīng)，將CO2換成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D錯(cuò)誤。故選：C。
例3 (2023·遼寧省阜新市中考真題)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性 【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二： 發(fā)生變質(zhì)，成分為 （寫化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是 ?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)1】甲組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ： ?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液 ，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)3】丙組同學(xué)設(shè)計(jì)了新的實(shí)驗(yàn)方案并利用乙組剩余的濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。通過【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)?！究偨Y(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是 。
Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
檢驗(yàn)樣品中含有NaOH
變式 (2023·四川省眉山市中考真題)某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)上次做實(shí)驗(yàn)用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶?jī)?nèi)壁附著一層白色固體、底部也有白色固體?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么？怎樣產(chǎn)生的？【猜想與假設(shè)】猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。猜想二：氫氧化鈣；水分蒸發(fā)，析出氫氧化鈣固體。猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)甲同學(xué)取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為 。甲同學(xué)得出結(jié)論：猜想一正確。(2)乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是 (化學(xué)方程式表示)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)如下：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】:綜上所述，猜想三正確。【實(shí)驗(yàn)反思】(3)澄清石灰水必須要_____保存。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴無色酚酞溶液
2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
考點(diǎn)四溶液的酸堿度--pH
一、溶液酸堿度的表示方法——pH
1. 溶液酸堿性溶液的酸堿性指溶液呈 ，常用酸堿 即可測(cè)定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無法測(cè)出溶液 。2. 溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性 。溶液的酸堿度常用 來表示。3. pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：
①pH＜7的溶液 ；② 的溶液顯中性；③pH＞7的溶液 。④當(dāng)pH＜7時(shí)， ，溶液的酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)， ，溶液的 。（1）酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的 ；②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如 顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液① 是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如 顯堿性，但碳酸鈉是鹽。
4. pH測(cè)定（1）pH試紙測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用 。①操作方法：a.把pH試紙放在白瓷板或 上；b.用干凈的玻璃棒 待測(cè)液，滴在pH試紙上；c.把試紙 與 比較，讀出pH值。②用pH試紙測(cè)溶液pH的注意事項(xiàng)a.不能直接將pH試紙 ，以免污染待測(cè)液。b.不能將pH試紙 再進(jìn)行測(cè)量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確。c.用pH試紙測(cè)得的溶液的pH一般為 。（2）pH計(jì) pH計(jì)又叫 ，是用來精確測(cè)定溶液pH的儀器。
5. 溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在 的溶液里才能進(jìn)行；（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）隨時(shí) 的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的 。6. 生活中常見物質(zhì)的酸堿度【點(diǎn)撥】 顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污； 顯堿性，改良 .
二、中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線
三、溶液的稀釋過程中pH的變化曲線
考向01 溶液的酸堿性
例1 （2023·山東聊城中考真題）人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是( )A、血漿 B、唾液 C、膽汁 D、胃液
變式（2023·甘肅白銀中考真題）某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將______滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是 。(3)向 的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號(hào)______。
pH>7，溶液顯酸性，pH值越大，堿性越強(qiáng)；pH=7，溶液顯中性；pH

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