基礎(chǔ)回顧
考點(diǎn)一：溶液的形成
溶液：
（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的 。
（2）組成：
①溶質(zhì): 被溶解的物質(zhì)，狀態(tài)可以是_________、_________或_________。
②溶劑：起溶解作用的物質(zhì)。（常見溶劑是 ）
（3）特征： ：溶液內(nèi)各部分性質(zhì)完全相同
：外界條件不變時(shí)（即溫度、壓強(qiáng)不變、溶劑不減少），久置不分層。

注意：
（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的，CuSO4溶液是藍(lán)色的(因含有Cu2+)。FeCl3溶液是黃色的（因含有Fe3+），F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色的（因含有Fe2+）。
（2）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精等是純凈物，不是溶液。
2.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象:
注意：生石灰與水反應(yīng)放熱的化學(xué)方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2,屬于反應(yīng)放熱,而不是溶解放熱。
3.乳化現(xiàn)象:
(1)乳化作用:洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)_______________,使油和水不再分層的現(xiàn)象;其特點(diǎn)是能_____________。
考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液:
(1)概念:
注意：某溶質(zhì)的飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，如飽和的氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉但可再溶解硝酸鉀。
(2)確定溶液是否飽和的方法。
①一定溫度下,在一定量溶劑中,有______________________。
②在其他條件不變的情況下,向溶液中加少量該物質(zhì),_________________。
2.相互轉(zhuǎn)化:
(1)對于大多數(shù)固體。
(2)對于極少數(shù)固體,如Ca(OH)2。
3.結(jié)晶:
(1)定義:溶質(zhì)從溶液中以_________的形式析出的過程。
(2)常用方法。
①蒸發(fā)結(jié)晶法,適用于溶解度受溫度影響_________的物質(zhì),如氯化鈉。
②冷卻熱飽和溶液法（也叫冷卻結(jié)晶或者降溫結(jié)晶）,適用于溶解度受溫度影響_____的物質(zhì),如硝酸鉀。
(3)應(yīng)用:結(jié)晶法分離混合物,KNO3中混有少量NaCl,要提純KNO3,適合選用_______法。
考點(diǎn)三：溶解度及溶解度曲線
1.固體物質(zhì)的溶解度:
(1)“四要素”。
①條件:_____________。
②標(biāo)準(zhǔn):100 g_________。
③狀態(tài):達(dá)到_____________。
④實(shí)質(zhì):_________的質(zhì)量,單位一般是_______。
(2)影響因素。
①內(nèi)因:_______________的性質(zhì)。
②外因:_________。
a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_____________,如KNO3。
b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_____,如_____。
c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________,如 ___________。
2.氣體的溶解度影響因素:
(1)內(nèi)因:_______________的性質(zhì)。
(2)外因:溫度和壓強(qiáng)。隨溫度的升高而_________,隨壓強(qiáng)的增大而_________。
注意：一定溫度下某溶質(zhì)的溶解度是一定的
3.溶解度曲線:
(1)定義:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。
(2)意義。
點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下的溶解度；
兩曲線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在某溫度下的溶解度相等。
曲線下面的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液；
曲線上面的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶固體。
線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢
注意：
(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí),必須在同一溫度下,若溫度不同,無法比較。
(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì),一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體;對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì),常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。
考點(diǎn)四：溶液的濃度
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(1)概念:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________與_____________之比。
(2)公式。
①

②飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。

③溶液質(zhì)量=_________質(zhì)量+_________質(zhì)量
=溶質(zhì)質(zhì)量÷___________________
=溶液體積×____________
④溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×______溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________
(3)有關(guān)計(jì)算。
①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
②溶液的稀釋計(jì)算（溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
a.加水稀釋:A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量;a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),m水表示加入水的質(zhì)量)
b.加入低濃度的溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%為混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))
③與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí),要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。
2.用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:
(1)實(shí)驗(yàn)用品:_____________、_____、_________、___________、藥匙等。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟。
①_________、②_________、③_________、④溶解、⑤裝瓶貯存。
注意：(1)托盤天平的使用:用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時(shí)要遵循“_____________”原則;且左右兩盤上要墊上相同的稱量紙;有腐蝕性或易潮解的藥品(如氫氧化鈉)應(yīng)放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(2)量筒的使用:①用量筒量取液體,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體______________相平;②選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好。
(3)用固體和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí),實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因有：
①從操作看可能是a.稱量時(shí),藥品和砝碼位置放反;b.量水時(shí)仰視讀數(shù);c.溶解時(shí),所用燒杯內(nèi)有水。
②從其他因素看可能是a.藥品不純;b.計(jì)算錯(cuò)誤。
用固體和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí),實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因有：
①從操作看可能是a.稱量時(shí),右盤放紙左盤沒放紙;b.調(diào)整平衡時(shí),天平指針偏右;c.量水時(shí)俯視讀數(shù);d.向燒杯內(nèi)倒水時(shí)將少量水灑出等。②從其他因素看可能是a.砝碼生銹;b.計(jì)算錯(cuò)誤。
3.用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液:
(1)實(shí)驗(yàn)用品:_____、_________、_____________、___________。
(2)操作步驟:①_____、②_________、③_________、 ④裝瓶貯存。
基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是（ ）
①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤穩(wěn)定性。
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
2．餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是（ ）
A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可樂
3．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（ ）
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
4．下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤子中的水果渣
C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢
5．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（ ）
①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高溫度 ④降低溫度。
A．②③B．②④C．①②③D．①②④
6．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等
C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?br>D．t2℃時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0g a的飽和溶液
7．小明要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（ ）
①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g
②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙
③選用200mL量筒量取所需水的體積
④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶
⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤
8.如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
（1）應(yīng)稱量 gNaCl，需加水 mL。
（2）若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng) 直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀釋到 g，可得到5%的NaCl溶液。
9．張老師在講授溶液時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖一中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題（忽略水的揮發(fā)）：
（1）上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是 （填序號）。
（2）上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖二對應(yīng)的 （填序號）。
（3）甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是 （填序號）。
（4）根據(jù)圖二，若要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加入 g的M固體。
能力提升
10．本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。
關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A．R物質(zhì)是氯化銨
B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②
C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法
D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液
11．圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖2回答問題：
（1） ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。
（4）t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。
②向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 。
12.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：
試求：
反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）
13.向一定質(zhì)量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 （化學(xué)式）。
（2）計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
鏈接中考
14．（2023?廣西）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖牵? ）
A．白糖B．白酒C．白醋D．花生油
15．（2023?廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是甲的溶液
B．t2℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%
C．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＜甲＝丙
D．t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＞甲＝丙
16．（2022?北部灣）下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（ ）
A．只有固體可以作溶質(zhì)
B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大
D．氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會(huì)放出熱量
17．（2022?北部灣）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（ ）
A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B．20℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100
C．分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕疽?br>D．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質(zhì)量大小：甲＞丙
18．（2022?柳州）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）在 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（2）40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為 g。
（3）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）。
（4）40℃時(shí)，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為M%，則M不超過 %（結(jié)果精確到1%）。
19．（2023?廣西）將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。
（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
參考答案：
一、基礎(chǔ)回顧
考點(diǎn)一：溶液的形成
1.（1）均一、穩(wěn)定的混合物。（2）①固體、液體、氣體。 ②水（3）均一性、穩(wěn)定性
2.NH4NO3、NaOH、NaCl
3.(1)細(xì)小的液滴,穩(wěn)定存在。
考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液
1.(2)①未溶解的溶質(zhì)存在。 ②溶質(zhì)不再減少。
3.結(jié)晶:(1)晶體。 (2)①不大②較大。 (3)降溫結(jié)晶
考點(diǎn)三：溶解度及溶解度曲線
1.(1)①一定溫度。 ②溶劑。 ③飽和狀態(tài)。 ④溶質(zhì)，克。(2)①溶質(zhì)和溶劑。 ②溫度。 a.顯著增大。 b.不大,NaCl。c.減小,Ca(OH)2。
2.(1)溶質(zhì)和溶劑。 (2)減小，增大。
考點(diǎn)四：溶液的濃度
1.(1)溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量。
(2)③溶質(zhì)，溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液密度。④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.(1)托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒。 (2)①計(jì)算、②稱量、③量取。
注意：(1)左物右碼。 (2)凹液面的最低處
3.(1)量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。 (2)①計(jì)算、②量取、③混勻。
二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)
1．B；2．D；3．B；4．C；5．C；6．D；7．B
8.（1）7.5，42.5。（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉。（3）30。
9．（1）丁。（2）A。（3）乙。（4）8。
三、能力提升
10．B；11．（1）t1。（2）乙。（3）降溫結(jié)晶（合理均可）。（4）大于。
（5）①B。②甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大。
12.（1）解設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
解得：x＝10g y＝11.1g
完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：≈10.5%
13.解：（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時(shí)，氫氧化鈉和稀硫酸、硫酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的Na2SO4。
故填：Na2SO4。
（2）設(shè)20g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
80 98
x 9.8g
＝， x＝8g，
所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝40%，
答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%。
四、鏈接中考
14．D；15．C；16．D；17．D；18．（1）25（2）45。（3）增大。（4）31。
19．解：（2）設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x。
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
x 28.7g
x＝7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10.0%
類型
定義
舉例
吸熱
一些物質(zhì)溶解時(shí),整個(gè)過程中溶液溫度降低

放熱
一些物質(zhì)溶解時(shí),整個(gè)過程中溶液溫度升高

不吸熱也不放熱
多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí),整個(gè)過程中溶液溫度幾乎不變

方法
原 理
舉 例
溶解
利用溶解原理,使油污溶解于某些溶劑中
用汽油除去衣服上的油污
乳化
利用乳化原理,使乳化劑作用于油污,發(fā)生乳化現(xiàn)象,從而被水沖走
用洗滌劑洗去碗碟上的油漬
化學(xué)
變化
利用化學(xué)反應(yīng),使油污與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成溶于水的物質(zhì)
氫氧化鈉除爐具上的油污
①
②
③
④
X
雙氧水
水
水
水
Y
二氧化錳
氯化鈉
氫氧化鈉
硝酸銨
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
生成氣體的總質(zhì)量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169

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這是一份中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn) 精講 學(xué)案 1.5 常見的溶液(含解析)，共14頁。學(xué)案主要包含了回歸教材，特別提示，參考答案，知識(shí)總結(jié)，知識(shí)拓展，實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)過程等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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