注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動用
橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷
上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只有一個正確答案。
1. 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1mlCu 與足量的 S 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B. 的 溶液中 數(shù)等于
C. 電解水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為 22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 氯化銨水溶液中 與 數(shù)之和大于
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cu 與 S 反應(yīng)生成+1 價的 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，A 錯誤；
B． 溶液中存在平衡： ，該溶液中 數(shù)小于 ，B 錯
誤；
C．沒有指明標準狀況，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，C 錯誤；
D．1L1ml/L 氯化銨溶液中 Cl-物質(zhì)的量為 1ml，溶液中的電荷守恒為 n(NH )+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶
液中 NH 與 H+物質(zhì)的量之和大于 1ml，數(shù)目大于 NA，D 正確；
答案選 D。
2. 下列實驗裝置及現(xiàn)象正確的是
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量化工作統(tǒng)計表 日期：2025/2/20 站點： 考核人： 崗位：
N 工作內(nèi)容 核算規(guī)則 量化數(shù)據(jù) 量化積分 績效數(shù)據(jù) 績效積分 積分小計 績效核算
1 出勤簽到 - 1 次 / 5 分 4 20 0|0 20.0000 13.25
2 資源作者更新 安徽 10 份 / 1 分 9 0.9 119|141 0.9900 20.00
3 資源作者更新 甘肅 10 份 / 1 分 18 1.8 127|155 1.9800 20.00
4 資源作者更新 山東 10 份 / 1 分 1 0.1035 20|15 0.1035 20.00
5 資源作者更新 浙江 10 份 / 1 分 19 1.9 216|188 2.0900 20.00
6 資源個人核查 全站 10 份 / 10 分 294 294.5216 203|873 323.7216 214.48
7 專題匯編/專項式匯編 - 1 份 / 1 分 6 6 85|0 6.6000 4.37
- 合計 - - 325.2251 - 0 355.4851 312.1
A. 圖甲：濃氨水與濃硫酸反應(yīng)
B. 圖乙：測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 圖丙：滴定結(jié)束時的刻度，讀數(shù)為 12.20mL
D. 圖?。候炞C 與 KI 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃硫酸難揮發(fā)，不會在空氣中與揮發(fā)的氨氣產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，A 錯誤；
B．分液漏斗上部連接一根橡膠管，可以平衡壓強，能減小氣體體積的測量誤差，B 正確；
C．滴定管的零刻度在上，讀數(shù)應(yīng)該為 ，C 錯誤；
D．幾滴 KI 太少，無論是否可逆，均會看到紅色溶液，D 錯誤；
答案選 B。
3. 下列關(guān)于實驗操作的誤差分析不正確的是
A. 測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，如果攪拌器改為銅質(zhì)的，則測得的 偏大
B. 用量氣法測鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積時，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應(yīng)速率偏大
C. 用潔凈的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在 pH 試紙上，來測定氯水的 pH
D. 用標準鹽酸滴定未知濃度 NaOH 溶液，開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點時氣泡消失，則
測得的 NaOH 溶液濃度偏大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．銅棒散熱，導(dǎo)致測得的熱量值偏小，焓變?yōu)樨?，則 偏大，故 A 正確；
B．裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，氣體 體積偏大，測得的反應(yīng)速率偏大，故 B 正確；
C．新制的氯水有漂白性，不能用 pH 試紙測定 pH，故 C 錯誤；
D．開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點時氣泡消失，消耗標準液的體積偏大，則測得的 NaOH
溶液濃度偏大，故 D 正確；
故選：C。
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4. 粗鹽(雜質(zhì)僅有 MgSO4、CaCl2)提純的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 為確保雜質(zhì)能被除盡，所加除雜試劑需適當過量
B. 上述流程中，BaCl2 溶液和 NaOH 溶液的添加順序可以互換
C. 操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶
D. 固體 a 中至少含有三種物質(zhì)
【答案】D
【解析】
【分析】粗鹽(雜質(zhì)僅有 MgSO4、CaCl2)溶解后加入 BaCl2 溶液， 轉(zhuǎn)化為 BaSO4 沉淀，加入 NaOH 后，
Mg2+轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 沉淀，加入 Na2CO3 后，過量的 Ba2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為 BaCO3 和 CaCO3 沉淀；過濾出沉淀，
往濾液中加入稀鹽酸，除去過量的 和 OH-，然后進行蒸發(fā)結(jié)晶，便可得到 NaCl 晶體。
【詳解】A．去除雜質(zhì)離子時，為確保雜質(zhì)能被除盡，所加除雜試劑需適當過量，且需考慮過量除雜試劑的
后期處理，A 正確；
B．上述流程中，BaCl2 溶液和 NaOH 溶液的添加順序互換后，不影響雜質(zhì)的去除和過量除雜試劑的后期處
理，但 Na2CO3 一定要在 BaCl2 的后面加入，B 正確；
C．由分析可知，操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，C 正確；
D．由分析可知，固體 a 中含有 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 等，至少含有四種物質(zhì)，D 錯誤；
故選 D。
5. 已知制備光氣 的反應(yīng)為 ，將等物質(zhì)的量的 和
充入密閉容器中，平衡體系中，平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量 在不同溫度下隨壓強的變化曲線如
圖所示。下列說法正確的是
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A. 溫度：
B. 平衡常數(shù)：
C. 的平衡轉(zhuǎn)化率：
D. 點時，若 ，則 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為
【答案】C
【解析】
【詳解】A． ，升高溫度，平衡左移， 增大， 減小，
，A 錯誤；
B． 兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同， ，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，則 Kb＜Kc，B
錯誤；
C． 越大，混合氣體中 的含量越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大， 的平衡轉(zhuǎn)化率： ，
C 正確；
D． CO 與 等 物 質(zhì) 的 量 混 合 ， 設(shè) 起 始 時 ， 設(shè) CO 轉(zhuǎn) 化 了 ， 則
，解得 ，即 CO 的轉(zhuǎn)化率為 ，D 錯誤；
故選：C。
6. 氮氧化物( )為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一，其控制技術(shù)的研發(fā)十分重要。燃油汽車排氣
管內(nèi)部安裝三元催化劑處理 NO 的反應(yīng)為 。該反應(yīng)相對能
量變化如圖所示( 結(jié)構(gòu)式為 )：
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下列敘述正確的是
A. 三個基元反應(yīng)的 都小于 0 B. 處理 NO 反應(yīng)
C. 反應(yīng) 3 控制總反應(yīng)的速率 D. 選擇催化劑主要降低反應(yīng) 2 的能壘
【答案】B
【解析】
【分析】據(jù)題圖寫出三個基元反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
反應(yīng) 1：
反應(yīng) 2：
反應(yīng) 3： ，據(jù)此解答。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng) 1 為吸熱反應(yīng)， ，反應(yīng) 2、3 均為放熱反應(yīng)，其 都小于 0，A 錯
誤；
B．由 3 個反應(yīng)相加可得題給反應(yīng)： ，則由蓋斯定律得：處理
NO 反應(yīng) ，B 正確；
C．根據(jù)題圖可知，反應(yīng) 1、2、3 的正反應(yīng)活化能分別為 、 、
，活化能越大，反應(yīng)速率越小，在多步反應(yīng)中，反應(yīng)速率最慢的一步是控速步驟，則反應(yīng) 1
控制總反應(yīng)的速率，C 錯誤；
D．反應(yīng) 1 的活化能最大，即反應(yīng) 1 控制總反應(yīng)的速率，選擇催化劑主要是降低控速步驟的能壘，即降低反
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應(yīng) 1 的能壘，D 錯誤；
故選 B。
7. 下列實驗方案設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>選
實驗方案設(shè)計 實驗?zāi)康?項
檢驗?zāi)橙芤褐?br>A 向溶液中加入用鹽酸酸化的 溶液，觀察溶液是否有白色沉淀生成
的
檢驗?zāi)橙芤褐?br>向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水， B
觀察溶液是否變紅 的
檢 驗
將 與 溶液混合加熱，靜置，向上層清液中加入 溶液， C
觀察是否生成淺黃色沉淀
中的溴元素
把充滿 、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi) 檢驗 的溶 D
溶液是否充滿整支試管 解性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向溶液中加入用鹽酸酸化 溶液，溶液中有白色沉淀生成，原溶液中可能存在
，A 不符合題意；
B．向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，可得到此時溶液中沒有 ，再向溶液中加入幾滴新制
氯水，觀察溶液是否變紅，若變紅則可得到此時溶液中有 ，原溶液中含有 ，反之亦然，B 符合題
意；
C．將 與 溶液混合加熱，靜置，向上層清液中先加入稀硝酸，再加入 溶液，生
成淺黃色沉淀，才可證明 中的溴元素，C 不符合題意；
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D．把充滿 、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液體慢慢上升，就可
以證明二氧化硫易溶于水，不需要通過溶液充滿整支試管證明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排
空氣法收集，很很難收集到純凈的，所以很難讓溶液充滿整支試管，D 不符合題意；
故選 B；
8. 中國科學(xué)院研究所發(fā)布的新型固態(tài)鋰硫正極材料(2Li2S·CuI)，能量密度較高且成本較低。由這種材料制
成的鋰離子電池放電、充電時的工作原理如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。下列說法錯誤的是
A. 放電時，a 極為負極
B. 放電時，b 極上的電極反應(yīng)式：
C. 充電時，電子的流向：b 極→外接電源的正極，外接電源的負極→a 極
D. 充電時，每轉(zhuǎn)移 3 ml 電子，a 極增重 21g
【答案】B
【解析】
【分析】A 極是活潑金屬 Li，作原電池的負極，b 為正極，放電時 a 極發(fā)生 Li-e-=Li+，正極發(fā)生 3Li
++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI；
【詳解】A．由分析可知，a 電極是 Li，活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時，為負極，A 正確；
B．放電時，b 極上的電極反應(yīng)式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B 錯誤；
C．充電時，原電池的負極接外加電源的負極，b 極接外加電源的正極，電子的流向：b 極→外接電源的正
極，外接電源的負極→a 極，C 正確；
D．充電時，a 極發(fā)生 Li++e-=Li，每轉(zhuǎn)移 3 ml 電子，a 極增重 3mlLi，質(zhì)量為 21g，D 正確；
答案選 B。
9. 烷烴是我們一開始便學(xué)習(xí)的有機物，十分有趣。烷烴的鹵化反應(yīng)機理如下：
步(1)：
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步(2)：
步(3)：
提示：自由基為缺電子物種，給電子基團可以使其穩(wěn)定
下列說法不正確的是
A. 步(2)是慢的一步，是 氯化反應(yīng)的決速步
B. 反應(yīng)中，有 生成
C. 比 穩(wěn)定，而 比 穩(wěn)定
D. 提高 的量，且用大量 ，主要得到氯甲烷
【答案】C
【解析】
【詳解】A．步(2)的活化能大，反應(yīng)速率慢，是慢的一步，是 氯化反應(yīng)的決速步，A 正確；
B．第 2 步產(chǎn)生了 ，2 個 可以形成 ， ，B 正確；
C．自由基為缺電子物種，給電子基團可以使其穩(wěn)定， 比 相比，-CH3 取代了 的一個
氫原子，-CH3 是供電子基團，故 比 穩(wěn)定，苯基是吸電子基團，故 比 穩(wěn)定，C
錯誤；
D．提高 的量，且用大量 ，可以使 和 的量增加，主要得到氯甲烷，D 正確；
故選 C。
10. 已知晶體 的立方晶胞三視圖如下圖所示，晶胞體心位置無微粒占據(jù)。 的摩爾質(zhì)量為
，其晶胞參數(shù)為 a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 。下列說法錯誤的是
A. 該晶體屬于分子晶體，晶體中存在的作用力有共價鍵、范德華力
B. 在晶胞中有 2 種取向
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C. 的配位數(shù)為 12
D. 晶體密度為
【答案】D
【解析】
【分析】由題給三視圖和題目中“晶胞體心位置無微粒占據(jù)”可知， 的晶胞結(jié)構(gòu)為 ， 分
子處于晶胞的 8 個頂點和 6 個面心，為面心立方晶胞。
【詳解】A．該晶體中存在的最小微粒只有 分子，所以該晶體為分子晶體，分子間存在范德華力， 分
子內(nèi)存在 共價鍵，A 正確；
B．由晶胞三視圖可知， 在晶胞中有 2 種取向，B 正確；
C． 的晶胞為面心立方晶胞，以 1 個頂點 分子為研究對象，與之最近且等距的 位于面心位置，則
的配位數(shù)為 12，C 正確；
D．1 個該晶胞含有的分子數(shù)目為 ，所以晶體密度為 ，D
錯誤；
故選 D。
11. 某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實驗如下：
序
試劑 實驗現(xiàn)象 號
2mL 溶液+1mL 氨水
溶液完全褪色所需時間：③＜②＜①。
①
+0.5mL 蒸餾水 實驗均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗為
)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為
2mL 溶液+1mL 氨水+0.5mL
②
)。
稀硫酸
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2mL 溶液+1mL 氨水+0.5mL
③
溶液
2mL 溶液+1mL
④ 無明顯變化
溶液+0.5mL 蒸餾水
注：實驗中 。下列說法不正確的是
A. 實驗①中發(fā)生了反應(yīng)
B. 溶液完全褪色所需時間②＜①的主要原因： 增大， 的氧化性增強
C. 對比實驗③④可得出，還原性：
D. 在實驗④的試劑中，逐滴加入濃 溶液，可觀察到溶液褪色
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)表格中的實驗可知，實驗①、②、③中均產(chǎn)生了褐色固體 MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢
驗為 N2，三組實驗不同的是實驗的環(huán)境，實驗④與另外三組實驗主要不同的是，實驗④所用的是銨鹽而非
氨水，實驗的總體積均是相等的，據(jù)此作答。
【詳解】A．根據(jù)題中所給信息可知，實驗①中產(chǎn)生棕褐色固體 MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為 N2，
此時溶液為堿性，反應(yīng)為： ，故 A 正確；
B．實驗①中溶液為堿性，實驗②中加入了稀硫酸，實驗①中溶液完全褪色所需時間比實驗②中溶液完全褪
色所需時間長，但實驗②中溶液完全褪色所需時間比實驗③中溶液完全褪色所需時間長，實驗③中加入的
是硫酸鈉，為中性溶液，反而速率最快，通過對比實驗②和實驗③可知，影響該反應(yīng)中反應(yīng)速率的并不是 c
(H+)，故 B 錯誤；
C．實驗③中 NH3 被氧化為 N2，實驗④中 未被氧化，所以還原性：NH3> ，故 C 正確；
D．實驗④中加入的 未被氧化，當逐滴加入濃 NaOH 溶液，會促進 的水解，增大了 的
濃度，進一步發(fā)生類似實驗③中的反應(yīng)，因此溶液褪色，故 D 正確；
故答案選 B。
12. Buchwald-Hartwig 偶聯(lián)反應(yīng)(布赫瓦爾德-哈特維希反應(yīng))是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機理如圖(圖中 Ar
表示芳香烴基，---表示為副反應(yīng))。下列說法不正確的是
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量化工作統(tǒng)計表 日期：2025/2/20 站點： 考核人： 崗位：
N 工作內(nèi)容 核算規(guī)則 量化數(shù)據(jù) 量化積分 績效數(shù)據(jù) 績效積分 積分小計 績效核算
1 出勤簽到 - 1 次 / 5 分 4 20 0|0 20.0000 13.25
2 資源作者更新 安徽 10 份 / 1 分 9 0.9 119|141 0.9900 20.00
3 資源作者更新 甘肅 10 份 / 1 分 18 1.8 127|155 1.9800 20.00
4 資源作者更新 山東 10 份 / 1 分 1 0.1035 20|15 0.1035 20.00
5 資源作者更新 浙江 10 份 / 1 分 19 1.9 216|188 2.0900 20.00
6 資源個人核查 全站 10 份 / 10 分 294 294.5216 203|873 323.7216 214.48
7 專題匯編/專項式匯編 - 1 份 / 1 分 6 6 85|0 6.6000 4.37
- 合計 - - 325.2251 - 0 355.4851 312.1
A. 整個過程僅涉及到取代反應(yīng)
B. 3、5 和 8 都是反應(yīng)的中間體
C. 理論上 1 ml 最多能消耗 2 ml
D. 若原料用 和 ，則可能得到的產(chǎn)物為 、 和
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)圖示分析，9 是主產(chǎn)物，10 是副產(chǎn)物，3、5 和 8 都是反應(yīng)中間體。據(jù)此分析作答。
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析， 產(chǎn)生了 鍵，是屬于消去反應(yīng)，A 錯誤；
B．根據(jù)圖示分析，9 是主產(chǎn)物，10 是副產(chǎn)物，3、5 和 8 都是反應(yīng)中間體，B 正確；
C．根據(jù)題意，2 和 4、6 反應(yīng)，最終生形成了 7 和 9，發(fā)生了反應(yīng)：
，理論上 最多
消耗 ，C 正確；
D．根據(jù) 2 和 4 反應(yīng)特點，2 是鹵代烴，看作是反應(yīng)物 ，4 看作是反應(yīng)物 ，所以產(chǎn)
物 9 和 10 分別對應(yīng)產(chǎn)物 和 和 ，D 正確；
故選 A。
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13. 下圖示中，圖 1 是 8-羥基喹啉，圖 2 用高分辨原子力顯微鏡觀察到的聚集的 8-羥基喹啉圖像，圖 3 聚
集的分子結(jié)構(gòu)模型。下列有關(guān)說法正確的是
A. 圖 1 中，每個 8-羥基喹啉分子中含有 5 個π鍵
B. 對比圖 2 可驗證 8-羥基喹啉分子間存在氫鍵
C. C、N、O 的第一電離能依次增大
D. 原子力顯微鏡可直接觀測到氫鍵的本質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯環(huán)中為大π鍵，含氮雜環(huán)中含有兩個碳碳雙鍵，因此每個 8-羥基喹啉分子中未含有 3 個π鍵，
故 A 錯誤；
B．根據(jù)圖示，8-羥基喹啉分子間存在 、 等氫鍵，故 B 正確；
C．C、N、O 位于同周期，其第一電離能隨著原子序數(shù)遞增，總的趨勢是變大，但 N 的 2p 層電子半充滿，
導(dǎo)致其第一電離能大于 O，C、O、N 的第一電離能依次增大，故 C 錯誤；
D．根據(jù)題意可知，通過原子力顯微鏡觀測在銅單晶表面吸附組裝的 8-羥基喹啉分子，獲得原子級分辨的分
子化學(xué)骨架結(jié)構(gòu)圖象，并清晰觀察到分子間存在的氫鍵作用，并不是直接觀測到氫鍵的本質(zhì)，故 D 錯誤；
故答案選 B。
14. 在某催化劑作用下雙氧水分解： 。向某容器中投入足量雙氧水，測得
雙氧水濃度與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。已知：雙氧水濃度減小一半所用時間叫半衰期。下列敘述錯誤的是
第 12頁/共 22頁
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A. 溫度升高，雙氧水分解速率加快
B. 反應(yīng)速率：
C. ab 段平均速率：
D. 此條件下，雙氧水半衰期與初始濃度成正比
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，雙氧水分解速率加快，故 A 正確；
B．a(chǎn) 點 大，反應(yīng)速率快，故 B 正確；
C．a(chǎn)b 段平均速率 ，故 C 正確；
D．由題圖可知，雙氧水濃度減小一半所用時間均為 20s，即雙氧水半衰期為 20s，與起始濃度無關(guān)，故 D
錯誤；
故選 D。
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分，把答案寫在答題卡上。
15. 是一種重要的化工原料，25℃時， ， ；
， 。
（1）寫出 CuS 在水中的沉淀溶解平衡式：___________。 的水解方程式：___________。
（2）常溫下，NaHS 溶液顯___________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順
序為___________。
（3）常溫下，水溶液中 和 的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是___________(填標號)。
A. 將硫化氫通入水中，溶液中 的變化：
第 13頁/共 22頁
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B. 點溶液中可大量存在的離子：
C. 將 NaHS 固體加到水中，水的電離程度減小
D. 點時加入少量硫化鈉固體， 始終不變
（4）常溫下，實驗室常用硫酸銅溶液除去硫化氫，是一個弱酸制強酸的特例。其反應(yīng)原理為
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留 3 位有效數(shù)字)。
（5）硫化物也常用于除去廢水中的重金屬離子。向含 的廢水中加入沉淀劑 FeS，發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為___________，當反應(yīng)達到平衡時， ___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 堿性 ②. （3）D
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【小問 1 詳解】
CuS 在水中的沉淀溶解平衡式為 ； 的水解方程式為
。
【小問 2 詳解】
的 ，其 ，則 的電離程度弱于其水解程度，溶液顯
堿性；因為 的電離程度弱于其水解程度且其電離和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的濃度由大
到小的順序為 。
【小問 3 詳解】
A．硫化氫是弱電解質(zhì)，在水溶液中主要電離為 ，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，
A 錯誤；
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B． 在中性溶液中不能大量存在，B 錯誤；
C．根據(jù)第 2 問解析， 的電離程度弱于其水解程度，將硫氫化鈉固體加到水中，水的電離程度增大，C
錯誤；
D． ，溫度不變則最終 不變，D 正確；
答案選 D。
【小問 4 詳解】
①
②
③
④
則①=②+③-④，①的平衡常數(shù)為 。
【小問 5 詳解】
，則向含 的廢水中加入沉淀劑 轉(zhuǎn)化為 CuS，
離子方程式為 ；當反應(yīng)達到平衡時，
。
16. (一)我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)催化劑 可高效活化 ，實現(xiàn)物質(zhì)的高選擇性氧化，為污染物的去除提供
了新策略。污染物 去除的催化反應(yīng)過程示意圖如圖。
（1）Fe 元素在元素周期表中的位置是_____；基態(tài) O 原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號是_____，處于
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最高能級的電子的運動狀態(tài)共有_____個。
（2）污染物 X 在電極 a 上的反應(yīng)式是_____。
(二)科研團隊研究了 分別為 、 和 ［也可以寫作 ] 反應(yīng)能力，發(fā)現(xiàn)中心原
子含有孤電子對的物質(zhì)易被氧化。
（3）基態(tài) As 原子的價層電子排布式是_____。
（4） 中的鍵角_____(填“>”“”“11 時，Zn(OH)2 可轉(zhuǎn)化為 。
③研究小組利用市售的氯化鋅制備無水氯化鋅，依次采用除水(氯化氫氣體“置換”)、升華相結(jié)合的方法，裝
置如圖所示：
請回答：
（1）利用濃硫酸與氯化鈉制備 HCl(g)，該反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的___________(填濃硫酸的相關(guān)性質(zhì))；盛裝濃硫
酸的儀器名稱是___________。
（2）下列說法不正確的是___________。
A. 步驟Ⅰ，加入過量氫氧化鈉的作用是充分溶解氧化鋅，使其與雜質(zhì)分離
B. 步驟Ⅲ起到調(diào)節(jié)溶液 pH 值，應(yīng)通入足量 CO2，使 Zn 元素能夠完全沉淀
C. 除水階段，為提高除水速度，應(yīng)加快 HCl 和 N2 的氣流速度
D. 管式爐Ⅰ采取階段式升溫，實驗結(jié)束時先撤去管式爐Ⅰ、再撤去管式爐Ⅱ
（3）實驗流程中的“一系列操作”是：___________，洗滌，干燥；最終得到氯化鋅晶體[ZnCl2·
xH2O(x=1~4)]，將其與 SOCl2 混合并加熱，可得到無水 ZnCl2，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式___________。
（4）用天平稱量 0.9000 g 產(chǎn)品，置于 250mL 錐形瓶中，加入 100mL 蒸餾水使其溶解，再加入緩沖溶液將
pH 調(diào)至 10.0 并加入 50mg 鉻黑 T 指示劑，最后用濃度為 0.2ml·L-1 的 EDTA(乙二胺四乙酸，簡寫 H2Y)標
準溶液滴定至溶液呈亮藍色(離子方程式為 Zn2+＋Y2-=ZnY)。平行測定三次，同時做空白試驗，平均消耗
EDTA 標準溶液體積為 29.60mL。
①做空白試驗的目的為___________。
②產(chǎn)物 ZnCl2 的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。
③部分指示劑或指示劑與金屬離子形成的配合物在水中溶解度較小，以致使滴定終點拖長(稱為指示劑的僵
化)。為增大有關(guān)物質(zhì)的溶解度消除這一影響，可采取的措施是___________。
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【答案】（1） ①. 酸性、高沸點性(或難揮發(fā)性) ②. 恒壓滴液漏斗 （2）D
（3） ①. 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 ②. ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑
（4） ①. 消除蒸餾水中能與 EDTA 反應(yīng)的物質(zhì)對測定結(jié)果的影響(或消除系統(tǒng)內(nèi)誤差) ②. 89.5% (或
0.895) ③. 放慢滴定速度/加入適當?shù)挠袡C溶劑/適當加熱
【解析】
【分析】煉鋅煙塵中含有 ZnO 及少量的 FeO、CuO，用 NaOH 堿浸，ZnO 與 NaOH 反應(yīng)被溶解生成 Na2
[Zn(OH)4]，向濾液中通入 CO2，使 Na2[Zn(OH)4]生成 Zn(OH)2 沉淀，然后用鹽酸酸浸得到 ZnCl2 溶液，經(jīng)
過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到 ZnCl2 晶體，然后經(jīng)過處理最終得到無水 ZnCl2。
由裝置圖可知，利用濃硫酸的高沸點、酸性，氯化鈉固體、濃硫酸加熱反應(yīng)生成 HCl，用濃硫酸干燥氯化氫；
氯化鋅升華進入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無水氯化鋅，實驗結(jié)束時應(yīng)該先撤去管式爐Ⅱ的加熱，再撤去
管式爐 I。
【小問 1 詳解】
由分析可知，利用濃硫酸與氯化鈉制備 HCl(g)，該反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性、高沸點性(或難揮發(fā)性)，盛裝濃
硫酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，故答案為：酸性、高沸點性(或難揮發(fā)性)；恒壓滴液漏斗；
【小問 2 詳解】
A．步驟Ⅰ，加入過量氫氧化鈉的作用是充分溶解氧化鋅生成 Na2[Zn(OH)4]，通過過濾使其與雜質(zhì)分離，故
A 項正確；
B．步驟Ⅲ起到調(diào)節(jié)溶液 pH 值，發(fā)生反應(yīng) 2CO2+Na2[Zn(OH)4]=Zn(OH)2↓+2NaHCO3，應(yīng)通入足量 CO2，使
[Zn(OH)4]-能夠完全沉淀，故 B 項正確；
C．加快 HCl 和 N2 的氣流速度，可以提高除水速度，故 C 項正確；
D．由分析知實驗結(jié)束時先撤去管式爐Ⅱ、再撤去管式爐 I，故 D 項錯誤；
故選 D。
【小問 3 詳解】
由分析知，實驗流程中的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到的氯化鋅晶體[ZnCl2
·xH2O(x=1~4)]，將其與 SOCl2 混合并加熱，可得到無水 ZnCl2，其化學(xué)方程式為 ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2
＋xSO2↑＋2xHCl↑，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl
↑；
【小問 4 詳解】
①通過做空白試驗做對比，可以消除蒸餾水中能與 EDTA 反應(yīng)的物質(zhì)對測定結(jié)果的影響，故答案為：消除
蒸餾水中能與 EDTA 反應(yīng)的物質(zhì)對測定結(jié)果的影響(或消除系統(tǒng)內(nèi)誤差)；
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②29.60mL 溶液中含 EDTA 的物質(zhì)的量為 ， 與 EDTA 以
物質(zhì)的量之比 反應(yīng)，則 0.9000g 產(chǎn)品中 ZnCl2 的質(zhì)量為 ，則產(chǎn)品
中 ZnCl2 的質(zhì)量分數(shù)為 ，故答案為：89.5%；
③部分指示劑或指示劑與金屬離子形成的配合物在水中溶解度較小，以致使滴定終點拖長(稱為指示劑的僵
化)。為增大有關(guān)物質(zhì)的溶解度消除這一影響，可通過提高溶解度或減小反應(yīng)速率的措施來消除，具體可采
取的措施有放慢滴定速度、加入適當?shù)挠袡C溶劑、適當加熱，故答案為：放慢滴定速度/加入適當?shù)挠袡C溶
劑/適當加熱。
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