湖南省長沙市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期階段性檢測（五）化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

時量：75 分鐘總分：100 分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 C-59 Zn-65
C-59
一、選擇題(本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)
是符合題目要求的)。
1. 2024 年 8 月 18 日，我國自主設(shè)計(jì)、自主集成的首臺 7000 米級大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡牡?300 次
下潛。下列說法錯誤的是
A. 潛水器外殼材料為鈦合金，22 號鈦元素屬于 d 區(qū)元素
B. 聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問題，它屬于純凈物
C. 金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到
D. 不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳
【答案】B
【解析】
【詳解】A．22 號鈦元素位于ⅣB 族，屬于 d 區(qū)元素，A 正確；
B．聚酰亞胺是高分子化合物，屬于混合物，B 錯誤；
C．赤鐵礦主要成分為 Fe2O3，高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣還原可以得到鐵單質(zhì)，C 正確；
D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，通過在鐵中加入鉻和鎳等金屬制成，合金元素主要是鉻和鎳，D 正確；
答案選 B。
2. 下列化學(xué)用語或圖示正確的是
A. 鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：
B. 水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：
C. 基態(tài) Br 原子核外電子排布式為
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D. 甲乙醚：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫鍵的表達(dá)式為 X-H···Y，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：，A 正確；
B．水分子的空間結(jié)構(gòu)為 V 形，VSEPR 模型為： B 錯誤；
C．基態(tài) Br 原子核外電子排布式為，C 錯誤；
D．甲乙醚結(jié)構(gòu)簡式為：，D 錯誤；
答案選 A。
3. 二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑。工業(yè)制備的一種方法為
（未配平），下列說法正確的是
A. 消毒原理與明礬相同 B. 的中心原子是雜化
C. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1：15 D. 氧化性：
【答案】D
【解析】
【分析】由方程式可知，反應(yīng)中，氯元素的化合價降低被還原，氯酸根離子是反應(yīng)的氧化劑、氯離子是還
原產(chǎn)物，鐵元素、硫元素的化合價升高被氧化，二硫化鐵是還原劑、鐵離子和硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，由
得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為
。
【詳解】A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性能起到殺菌消毒的作用，明礬沒有氧化性，不能起到殺菌消毒的作用，
故 A 錯誤；
B．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為 4，原子的雜化類型為雜化，故 B 錯誤；
C．由分析可知，氯酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，二硫化鐵是還原劑，反應(yīng)的離子方程式為
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，則由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的
量之比為 15：1，故 C 錯誤；
D．由分析可知，氯酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，鐵離子和硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧
化產(chǎn)物可知氯酸根離子的氧化性強(qiáng)于鐵離子，故 D 正確；
具有氧化性，可用于自來水的明礬是鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的故選 D。
4. 利用如圖所示的裝置制備并收集氣體，合理的是
選項(xiàng) 試劑試劑中收集的氣體裝置
A 稀硫酸石灰石 CO2
B 稀硝酸 Cu NO
C 濃硫酸 Na2S H2S
D 濃鹽酸 Ca(ClO)2 Cl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，不能用于制備二氧
化碳，A 錯誤；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧
化氮，B 錯誤；
C．濃硫酸與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成硫化氫，C 錯誤；
D．濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣，D
正確；
答案選 D。
5. NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl 氣體中，H+的數(shù)目為 NA
B. 電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過 NA 個電子時，陽極溶解 32g 銅
C. 4.6gNa 與稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
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D. 已知 NaH2PO2 為正鹽，則 1ml H3PO2 含羥基數(shù)為 2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HCl 氣體是由分子構(gòu)成，未發(fā)生電離，無 H+，A 錯誤；
B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，銅和比銅活潑的多種金屬放電，無法通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算溶解金屬的質(zhì)量，
B 錯誤；
C．4.6g Na 物質(zhì)的量為 0.2ml，與稀硫酸充分反應(yīng)，即使稀硫酸量不足，水也會和鈉反應(yīng)，故 Na 完全反應(yīng)
生成 H2 0.1ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA，C 正確；
D．含氧酸中羥基氫原子有酸性，NaH2PO2 為正鹽，H3PO2 為一元酸，故 1ml H3PO2 含羥基數(shù)為 NA，D 錯
誤；
故選 C。
6. 下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：
C. 溶液滴入溶液中：
D. 水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向硫酸銅溶液中加入少量 NaHS，銅離子與 HS-反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，離子方程式為
，A 錯誤；
B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極反應(yīng)式為：
，B 錯誤；
C．用來鑒別生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
，C 正確；
D．因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過量時，酚羥基不參與反應(yīng)，離子方程式為
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，D 錯誤；
故選：C。
7. 根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是
選
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)
將打磨過的鐵銅合金放在氨水
A 溶液變?yōu)樯钏{(lán)色可能是銅在氨水中發(fā)生吸氧腐蝕
中一段時間
將和 NH4NO3
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)
C 該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是熵增
生，并伴隨降溫
固體混合并用玻璃棒快速攪拌
用精密 pH 試紙測定
D 溶液的測得 pH 7.8
pH 值
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鐵銅合金中銅在氨水中失去電子發(fā)生吸氧腐蝕，形成 Cu2+，Cu2+結(jié)合溶液中的 NH3，形成四氨
合銅離子[Cu(NH3)4]2+使得溶液顯藍(lán)色，A 正確；
B．加入 Cu 粉后，銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，降低 Fe3+的濃度，使得
平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中 Fe(SCN)3 濃度降低，因而溶液的血紅色變淺，
不能說結(jié)合 SCN-的能力：Cu2+＞Fe3+，B 錯誤；
C．根據(jù) 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)中溫度降低、生成氣體為熵增的吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)能發(fā)生
的主要原因是熵增，C 正確；
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B
溶液先變成血紅色，加
入 Cu 粉后，血紅色變
淺
向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，
再加入少量 Cu 粉
與 SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+
D．溶液 pH 為 7.8，溶液顯堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，故電離平衡常數(shù)：
，D 正確；
故合理選項(xiàng)是 B。
8. 可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān) 的說法錯誤的是
A. 是非極性分子 B. 鍵角并不都等于
C. S 和 F 之間共用電子對偏向 F D. 中心原子 S 采取雜化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6 分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S 原子位于正
八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，故 A 正確；
B．SF6 是結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合的分子，確切地說角 FSF 可以是 90 度，但也有處于對角位置的角
FSF 為 180 度，故鍵角∠FSF 不都等于 90°，故 B 正確；
C．由于 F 的電負(fù)性比 S 的大，S 與 F 之間共用電子對偏向 F，故 C 正確；
D．中心原子 S 的價層電子對數(shù)為 6，不采取雜化，采取雜化，故 D 錯誤；
故選 D。
9. 某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z 的原子序數(shù)等
于 X、Y 原子序數(shù)之和，Q 為非金屬性最強(qiáng)的元素。
下列說法正確的是
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A. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZM>Z>X>Y
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)題意，X、Y、Z、M、Q 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z 的原子序數(shù)等于 X、Y 原子序
數(shù)之和，Q 為非金屬性最強(qiáng)的元素，結(jié)合圖中信息可知，Q 為 F，Z 為 C，X 為 H，Y 為 B，M 為 N，據(jù)此
分析解題。
【詳解】A．Z 和 M 的氧化物均有多種，無法比較對應(yīng)水化物的酸性，故 A 錯誤；
B．MQ3 分子 NF3，有 4 個價層電子對，其 VSEPR 模型為四面體，故 B 錯誤；
C．F 不能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物，故 C 錯誤；
D．Q F，Z 為 C，X 為 H，Y 為 B，M 為 N，電負(fù)性：F>N>C>B>H，故 D 正確；
故答案選 D。
10. 有機(jī)物 X→Y 的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是
A. 可用紅外光譜區(qū)分 X 和 Y
B. X 分子中所有碳原子可能共平面
C. 含－OH 和的 Y 的同分異構(gòu)體有 18 種
D. 類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物為
【答案】A
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【解析】
【詳解】A．X 和 Y 所含官能團(tuán)不同，故可用紅外光譜區(qū)分 X 和 Y，A 正確；
B．X 分子中和羥基相連的 C 雜化方式為 sp3，該碳原子與周圍相連的三個碳原子構(gòu)成三角錐形，故 X 分子
中所有碳原子不可能共平面，B 錯誤；
C．Y 的分子式為 C15H12O，則含－OH 和的 Y 的同分異構(gòu)體還含有一個—CH3，共有
23 種：，含有－CH2OH 和
的 Y 的同分異構(gòu)體有 3 種，即
，C 錯誤；
D．類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物為或，D 錯誤。
故選 A。
11. 乙烷催化氧化為乙醛在合成化學(xué)和碳資源利用等方面均有重大意義。在 Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的機(jī)
理如圖所示。下列說法不正確的是
A. X 的化學(xué)式為 H2O
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B. 乙醛分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C. 反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是氧化還原反應(yīng)
D. 每生成 1mlCH3CHO，消耗 N2O 的物質(zhì)的量大于 2ml
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng) I 為[(C2H5)Fe(OH)]+ [(C2H4)Fe]++X，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，
X 的化學(xué)式為 H2O，A 正確；
B．乙醛分子中既含有 C-H、C=O 極性鍵又含有 C-C 非極性鍵，B 正確；
C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng) I 為 C2H6+FeO+ [(C2H5)Fe(OH)]+，該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生改
變，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中有元素化合價發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，C 錯誤；
D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，若無副反應(yīng)，則每生成 1mlCH3CHO，消耗 N2O 的物質(zhì)的量等于 2ml，但過
程中存在副反應(yīng)發(fā)生，且生成的 Fe+能還原 N2O，故消耗 N2O 的物質(zhì)的量大于 2ml，D 正確；
故答案為：C。
12. “太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中 a 為 Ti02 電極，b 為 Pt 電極，c 為 WO3
電極，電解質(zhì)溶液為 pH=3 的 Li2SO4 一 H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個區(qū)，A 區(qū)與大氣
相通，B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是
A. 若用導(dǎo)線連接 a、c，則 a 為負(fù)極，該電極附近 pH 減小
B. 若用導(dǎo)線連接 a、c，則 c 電極的電極反應(yīng)式為 HxWO3-xe 一=WO3+xH+
C 若用導(dǎo)線先連接 a、c，再連接 b、c，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D. 若用導(dǎo)線連接 b、c，b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e 一═2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．有圖可知，連接 a、c 時，a 極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則 a 極是負(fù)極，電極
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反應(yīng)式是 2H2O-4e-=O2+4H+，生成氫離子，a 極附近 pH 減少，故 A 不選；
B．有圖可知，用導(dǎo)線連接 a、c，a 極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則 a 極是負(fù)極，c 極是正極，
則 c 電極的電極反應(yīng)式為 WO3+xH+ +xe 一= HxWO3 ，故 B 選；
C．若用導(dǎo)線先連接 a、c，則 c 電極是正極，發(fā)生 WO3 生成 HxWO3，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存，再連接
b、c，b 極發(fā)生氧氣生成水，為正極，則 c 電極是負(fù)極，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，對外供電，故 C 不選；
D．用導(dǎo)線連接 b、c，b 電極發(fā)生氧氣生成水為正極，電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e 一═2H2O ，故 D 不選；
故選：B。
13. 某小組回收鋅錳電池廢料(主要含、等)制備高錳酸鉀，簡易流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. “浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗
B. “系列操作”中，進(jìn)行高溫干燥
C. “氧化”操作利用氧化制備，可推知在堿性條件下氧化性大于
D. “堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物
【答案】B
【解析】
【分析】鋅錳電池廢料主要含 MnO2、MnOOH 等，因二氧化硅與堿高溫下反應(yīng)，可選鐵坩堝堿熔，Mn 元
素的化合價升高，氯酸鉀中 Cl 元素的化合價降低，生成 K2MnO4 溶液，堿熔時氯酸鉀可能分解生成氧氣，
氧化時氯氣可氧化生成 KMnO4，加熱結(jié)晶分離出固體 KMnO4。
【詳解】A．“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，A 正確；
B．高溫干燥會受熱分解，B 錯誤；
C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C 正確；
D．“堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，D 正確；
故選 B。
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14. 常溫下，現(xiàn)有含的廢液，可加入溶液或 FeS 固體生成沉淀除去
，加入溶液或 FeS 固體引起溶液的 pH 變化，進(jìn)而引起溶液中含 S 微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化及
濁液中濃度變化如圖所示。下列說法正確的是
已知：
A. 溶液中：
B. 加適量固體可使廢液中濃度由 b 點(diǎn)變到 a 點(diǎn)
C. 由圖 1 和圖 2 得知，當(dāng)溶液的，發(fā)生的反應(yīng)為
D. 向廢液中加入 FeS 固體，可使
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由 Na2S 體系中各含 S 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 pH 的關(guān)系可知，Ka1(H2S)=10-7、Ka2(H2S)=10-13，
硫化鈉溶液中 S2-部分水解且分步水解：S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，以第一步水解為主，
第一步水解平衡常數(shù) Kh1= = = =0.1，0.01ml/LNa2S 溶液中 =0.1，解
得 c(HS-)≈0.0092ml/L， c(S2-)≈0.0008ml/L，則溶液中離子濃度大小為：
，故 A 錯誤；
B．，加入適量 Na2S 固體，Cd2+與 S2-形成 CdS 沉淀，可使廢液中濃度降低，不
可能由 b 點(diǎn)變到 a 點(diǎn)，故 B 錯誤；
C．由圖 1 知，隨著 pH 的增大， H2S 濃度減小，HS-濃度增大后減小，后面 S2-增大，當(dāng)溶液的，
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以 HS-為主，由圖 2 得知，含 0.1ml/LCd2+的廢液中，隨 pH 增大濃度逐漸減小，故發(fā)生的
反應(yīng)為，故 C 錯誤；
D．向含的廢液中加入 FeS 固體，存在沉淀轉(zhuǎn)化：，
平衡常數(shù) K= =108.9，，當(dāng) 時，可使
，故 D 正確；
答案選 D。
二、非選擇題(本題共 4 小題，共 58 分)。
15. 二硼化鈦(TiB2)是一種高熔點(diǎn)、高硬度、電阻小的導(dǎo)電陶瓷材料，在工業(yè)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。利用廢
棄 SCR 催化劑(主要含 TiO2、V2O5、Al2O3、SiO2 等)，制備 TiB2 并回收釩的工藝流程如圖所示：
已知：①TiO2、V2O5 都能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成不溶性的 Na2TiO3 和可溶性的 NaVO3；
②B2O3 高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)；
③溶液酸性較強(qiáng)時，五價釩粒子主要以 VO 的形式存在。
回答下列問題：
（1）“酸浸”中生成 TiO2+的離子方程式為_____。
（2）“濾渣①”的主要成分為_____(填化學(xué)式)。
（3）“熱水解”工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
（4）“熱還原”時生成一種可燃性氣體，每制備 1mlTiB2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____ml。過程中 B2O3
的實(shí)際用量超過了理論用量，主要原因是_____。
（5）“沉釩”時，溶液 pH 過低或過高均不利于生成 NH4VO3 沉淀，原因是_____。
（6）含鈦 X 晶體是一種高溫超導(dǎo)母體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示(α=β=γ=90°)，Ti 原子與 As 原子構(gòu)成的八面
體如圖乙所示，阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA?；卮鹣铝袉栴}：
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①一個晶胞中，由 Ti 原子與 As 原子構(gòu)成的八面體的平均數(shù)目為_____。
②X 晶體的密度為_____g·cm-3。
【答案】（1）
（2）、
（3）
（4） ①. 10 ②. 高溫下蒸氣壓大，易揮發(fā)，為充分反應(yīng)
（5）pH 過低，化為的程度大；pH 過高，化為的程度大，兩因素均使沉釩率
降低
（6） ①. 2 ②.
【解析】
【分析】廢 SCR 催化劑(含 TiO2、V2O5、Al2O3、SiO2 等)加入氫氧化鈉進(jìn)行堿浸，TiO2、V2O5、Al2O3、SiO2
都能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成可溶性的 Na2SiO3、NaAlO2、NaVO3 和不溶性的 Na2TiO3；過濾得濾渣為 Na2TiO3，
加入硫酸進(jìn)行溶解，進(jìn)行熱水解后得到 TiO2·xH2O，焙燒脫水得 TiO2，加入 C、B2O3 還原得 TiB2；堿浸后
的濾液調(diào) pH=8，Na2SiO3、NaAlO2 轉(zhuǎn)化為 H2SiO3 和 Al(OH)3 沉淀，過濾即為濾渣①，濾液中加入氯化銨形
成 NH4VO3 沉淀，過濾后煅燒得 V2O5；
【小問 1 詳解】
第 13頁/共 24頁
“酸浸”時不溶性的 Na2TiO3 轉(zhuǎn)化為 TiO2+，離子方程式為 Na2TiO3+4H+=2Na++TiO2++2H2O；
【小問 2 詳解】
由分析，“濾渣①”的主要成分為 H2SiO3 和 Al(OH)3；
【小問 3 詳解】
“熱水解”工藝中，TiO2+離子水解產(chǎn)生氫離子，使溶液呈酸性，過濾后溶液中為 H2SO4，可以酸浸時重復(fù)
利用；
【小問 4 詳解】
“熱還原”時，TiO2、C、B2O3 反應(yīng)得 TiB2，由元素守恒，推出生成的可燃性氣體為 CO，則發(fā)生的化學(xué)反
應(yīng)為 TiO2+5C+B2O3=TiB2+5CO，每制備 1mlTiB2，生成 5ml CO，轉(zhuǎn)移電子 10ml，由已知②B2O3 高溫下
蒸氣壓大，易揮發(fā)，為充分反應(yīng)，B2O3 的實(shí)際用量超過了理論用量；
【小問 5 詳解】
“沉釩”時，溶液 pH 過低或過高均不利于生成 NH4VO3 沉淀，原因是 pH 過低，化為的程度大；
pH 過高，化為 NH3?H 2O 的程度大，兩因素均使沉釩率降低；
【小問 6 詳解】
①由圖可知，由 Ti 原子與 As 原子構(gòu)成的八面體處于晶胞的頂點(diǎn)和體內(nèi)，根據(jù)"均攤法"，個數(shù)為 =2；
②根據(jù)"均攤法"，O 處于晶胞的上下面心和側(cè)棱，個數(shù)為，Ti 處于側(cè)面面心和底面棱心，
個數(shù)為，As 處于體內(nèi)和側(cè)棱，個數(shù)為 =4，Na 處于體內(nèi)和側(cè)棱，個數(shù)為
，故晶體密度為
。
16. 碳酸鋰在醫(yī)療上可用于治療狂躁性精神病，作鎮(zhèn)靜劑等。電解鋁廢渣(主要含、、、
等)可用于制備。
已知：① 時，，，。
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② 可溶于硫酸。
③ 的溶解度：，，。
（1）在加熱條件下“酸浸”，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______。
（2）“濾渣”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
（3）“轉(zhuǎn)化”后所得的溶液中含有的需要加入稀溶液除去?！俺}”步驟中其他條件
不變，反應(yīng)相同時間，溫度對除鈣率和產(chǎn)率的影響如圖 1 所示。
①隨著溫度的升高，的產(chǎn)率逐漸減小的原因是_______。
②當(dāng)溫度高于 50℃時，除鈣率下降的原因可能是_______。
（4）熱分解后，獲得的操作是先加熱蒸發(fā)，然后_______。
（5）鋰硒電池是新一代全固態(tài)鋰二次電池，具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，其正極材料為附著硒化鋰的
碳基體。與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖 2 所示，圖中 3 種與碳基體的結(jié)合能力由大到
小的順序是_______。
（6）對電解鋁廢水中含量的測定和處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。工業(yè)上常采用 EDTA 絡(luò)合滴定法測定
電解鋁廢水中的含量：取電解鋁廢水置于錐形瓶中，加入一定體積的檸檬酸，煮沸；
再加入的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)節(jié)溶液的至 4.0，加熱，冷卻后用的
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標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。該礦業(yè)廢水中的含量為_______ 。
(已知：、與 EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為 )
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ①溫度過高分解產(chǎn)生沉淀，與一同被過濾 ②. ②溫度升高，
水解程度增大，使溶液中離子濃度減小
（4）趁熱過濾（5）
（6）108
【解析】
【分析】鋁廢渣用濃硫酸酸浸溶解，生成 HF 和硫酸鈣，形成含有 Al3+、Li+、Na+、Ca2+、的溶液，
過濾得到的濾渣含有硫酸鈣沉淀，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液使 Li+、Al3+、Ca2+轉(zhuǎn)化為 Li2CO3、Al(OH)3 及
CaCO3 沉淀，過濾后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使 Li2CO3、CaCO3 沉淀溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰和碳
酸氫鈣，過濾則濾渣為 Al(OH)3，再向?yàn)V液中加入 Li3PO4 除去溶液中的 Ca2+生成 Ca3(PO4)2 沉淀，過濾后得
到碳酸氫鋰溶液，對其加熱分解生成碳酸鋰，據(jù)此解答。
【小問 1 詳解】
在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體為 HF，則與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和氟化氫，化
學(xué)方程式為：；
【小問 2 詳解】
由流程分析可知“濾渣”的主要成分是；
【小問 3 詳解】
①溫度過高分解產(chǎn)生沉淀、CO2 和 H2O，與一同被過濾除去，導(dǎo)致最終的產(chǎn)
率逐漸減?。?br>② 是弱酸根離子易水解，當(dāng)溫度高于 50℃時，水解程度增大，使溶液中離子濃度減小，
除鈣率下降；
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【小問 4 詳解】
的溶解度隨溫度升高而降低，則熱分解后，獲得的操作是先加熱蒸發(fā)，然后趁熱過濾；
【小問 5 詳解】
由與正極碳基體結(jié)合時的能量變化分析可知，結(jié)合碳基體過程中放出的能量越多，形成的物質(zhì)越穩(wěn)
定，越易形成，則 3 種與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是：；
【小問 6 詳解】
步驟 2 中用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液為與反應(yīng)后剩下的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液，已知消耗
標(biāo)準(zhǔn)液，且與 EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為，則與反應(yīng)后剩下的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液的物
質(zhì)的量為，則與反應(yīng)消耗的 EDTA 的物質(zhì)的量
，又與 EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量
比也為，則該廢水中的含量為。
17. 沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通
用的合成路線如圖：
已知：。
結(jié)合上述合成路線，請回答：
（1）沙丁胺醇的分子式為____；A→B 的反應(yīng)類型____。
（2）D→E 過程的主要目的是____。
（3）請寫出 D→E 過程的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
（4）化合物 F 的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（5）A 的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有____種。
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①屬于芳香族化合物；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）請利用所學(xué)知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以苯酚、甲醛和 H2NC(CH3)3 為原料合成化合物
的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)____。
【答案】（1） ①. C13H21NO3 ②. 加成反應(yīng)
（ 2）保護(hù) 酚羥基（ 3） +CH3COOOCCH3
+CH3COOH
（4）（5）25
（6）
【解析】
【分析】由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在酸性條件下與 HCHO 發(fā)生加成反應(yīng)生
成，則 B 為；
與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成，則
C 為；與 CH3COONa 發(fā)生取代反應(yīng)生
成，酸性條件下
與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成
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，則 E 為；
在 CH3Cl 作用下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成
，則 F 為
；
與發(fā)生取
代反應(yīng)生成，則 H 為
；
在鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成
，
做催化劑作用下與氫氣反應(yīng)生成
。
【小問 1 詳解】
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由分析可知，沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式
為 C13H21NO3；A→B 的反應(yīng)為在酸性條件下與 HCHO 發(fā)生加成反應(yīng)生成
，故答案為：C13H21NO3；加成反應(yīng)；
【小問 2 詳解】
由 D 和 I 的結(jié)構(gòu)簡式中都含有酚羥基可知，D→E 過程的主要目的是保護(hù)酚羥基，故答案為：保護(hù)酚羥基；
【小問 3 詳解】
由分析可知，D→E 過程的反應(yīng)為酸性條件下與乙酸酐發(fā)生
取代反應(yīng)生成和 CH3COOH，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
+CH3COOOCCH3
+CH3COOH，故答案為：
+CH3COOOCCH3
+CH3COOH；
【小問 4 詳解】
由分析可知，F(xiàn) 的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：
；
【小問 5 詳解】
A 的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明 A 的同分異構(gòu)體苯環(huán)上可能連有甲酸酯基或者
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醛基，若連有一個取代基，則可能為 HCOOCH2—、-OCH2CHO、-CH(OH)CHO 共有 3 種結(jié)構(gòu)，若連有 2
個取代基則可能連有 HCOO—和—CH3、—CHO 和—OCH3、—CHO 和—CH2OH、—CH2CHO 和—OH，每
組又有鄰、間、對 3 種結(jié)構(gòu)，若連有 3 個取代基即—CHO、—CH3 和—OH，共有 10 種結(jié)構(gòu)，則符合條件
的結(jié)構(gòu)簡式共 25 種，故答案為：25；
【小問 6 詳解】
由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以苯酚、甲醛和 H2NC(CH3)3 為原料合成化合物
的合成步驟為酸性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成
，與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成，
與 H2NC(CH3)3 發(fā)生取代反應(yīng)生成，則合成路線
為，故答案為：
。
18. 利用 —丁內(nèi)酯(BL)制備 1，4—丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和 1—丁醇(BuOH)的
副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：
已知：①反應(yīng) I 為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng) II、III 的影響；②因反應(yīng) I 在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓
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強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：
（1）以或為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器
中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時，以 BL 為原料，體系向環(huán)境放熱；以 BD 為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽
略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng) 焓變 _______ 。
（2）初始條件同上。表示某物種的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時間
變化關(guān)系如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)測得，則圖中表示變化的曲線是_______；反應(yīng) I 平衡常數(shù)
_______ (保留兩位有效數(shù)字)。以為原料時，時刻 _______，BD 產(chǎn)率 _______(保留兩
位有效數(shù)字)。
（3）為達(dá)平衡時與的比值。、、
三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，
隨時間變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。
曲線 a、b、c 中，最大的是_______(填代號)；與曲線 b 相比，曲線 c 達(dá)到
所需時間更長，原因是_______。
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【答案】（1）
（2） ①. a 或 c ②. ③. ④.
（3） ①. ②. 由于和代表的溫度相同，而壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可忽略，壓強(qiáng)增大反應(yīng) II、
III 均是逆向移動，增大，故所需時間更長
【解析】
【小問 1 詳解】
依題意，結(jié)合已知信息，可推定在同溫同壓下，以同物質(zhì)的量的 BL 或 BD 為初始原料，達(dá)到平衡時的狀態(tài)
相同，兩個平衡完全等效。則以的為原料，達(dá)到平衡時放出熱量與同物質(zhì)的量的
為原料達(dá)到平衡時吸收熱量的能量二者能量差值為，則時二者能量差值為
，反應(yīng) I 為放熱反應(yīng)，因此焓變；
【小問 2 詳解】
實(shí)驗(yàn)測定，則達(dá)到平衡時物質(zhì)轉(zhuǎn)化量大于物質(zhì)轉(zhuǎn)化量，平衡狀態(tài) 物質(zhì)的量較小，根據(jù)圖
示可知，表示變化的曲線是或；該平衡狀態(tài)下，的壓強(qiáng)近似等于總壓，
故反應(yīng) I 平衡常數(shù) ；以為原料時，根
據(jù)題給反應(yīng) I、II、III 可知，體系總物質(zhì)的量的增加量正好是 BD 參與反應(yīng) II、III 的量，也正好是
的物質(zhì)的量，設(shè) 時轉(zhuǎn)化了，轉(zhuǎn)化了，則體系總物質(zhì)的量為，得到
、，求得、，則時刻
；此時的產(chǎn)率為；
【小問 3 詳解】
依題意，反應(yīng) I 是正向放熱過程，以 BL 為初始原料，溫度升高則平衡逆向移動，溫度越高，反應(yīng)速率越快，
達(dá)到平衡時的時間越短，越小，的值越大；相同溫度時，壓強(qiáng)增大，的比
重增大，增大，又可忽略壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，則最大即最小，
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對應(yīng)曲線；由于和代表的溫度相同，而壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可忽略，壓強(qiáng)增大反應(yīng) II、III 均是逆向
移動，增大，故所需時間更長。
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