已知乙醇C2H3OH能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O。Cr2和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng) （填“是”或“不是”）離子反應(yīng)。
（2）寫出Cr2（SO4）3的電離方程式： 。
（3）該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是 。
Ⅱ：
亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+（淺綠色）氧化成Fe3+（棕黃色）；AgNO2是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請(qǐng)仔細(xì)閱讀以上信息，并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)換為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對(duì)此過(guò)程敘述不正確的是 。
a.亞硝酸鹽被還原
b.亞硝酸鹽是還原劑
c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
d.維生素C被氧化
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是 。
a.取樣加水溶解后，向其中加入稀鹽酸
b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液
c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉﹣KI溶液
（3）某同學(xué)把氯氣通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl2請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）工業(yè)廢水中的可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
2．（2023秋?房山區(qū)期末）某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入到100mL0.6?ml/LFe（NO3）3溶液（用HNO3調(diào)pH＝1）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生。
（1）預(yù)測(cè)和Fe3+分別與Cu發(fā)生了反應(yīng)，補(bǔ)充反應(yīng)Ⅱ的離子方程式。
反應(yīng)Ⅰ3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
反應(yīng)Ⅱ
（2）探究反應(yīng)Ⅰ是否發(fā)生
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取3g銅粉加入到100mL 溶液中，振蕩、靜置30分鐘。
②若反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有 。
實(shí)際現(xiàn)象不明顯，借助傳感器證明反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生。
（3）探究反應(yīng)Ⅱ是否發(fā)生
步驟1：取3g銅粉加入到100mL0.3ml/LFe2（SO4）3溶液（用H2SO4調(diào)pH＝1）中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。
步驟2：取步驟1中上層清液，滴加少量KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁，溶液變紅，振蕩后紅色褪去。
①KSCN溶液的作用是 。
②已知，CuSCN是難溶于水的白色固體。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋步驟2中“溶液變紅，振蕩后紅色褪去”的原因 。
（4）查閱資料可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為KⅠ＝6.3×1062和KⅡ＝5×1014。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度簡(jiǎn)述對(duì)Cu與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí) 。
3．（2024秋?鹿邑縣月考）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）資料1：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為 ，KI在該反應(yīng)中的作用是 。
（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷錯(cuò)誤的是 （填字母）。
A．加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能
B．加入KI后該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)減小
C．H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+1是放熱反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。碘易溶于CCl4，碘的CCl4溶液（密度大于水）顯紫紅色。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯 色，說(shuō)明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ．H2O2濃度降低；ⅱ．水溶液中 的濃度降低。
③以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入適量CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。則兩試管中觀察到的現(xiàn)象是 。
（4）資料4：I﹣（aq）+I2（aq）?（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10ml?L﹣1KI溶液（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)），達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：
則b＝ ，進(jìn)而推出該平衡體系中除了含有I﹣、I2、外，一定還含有其他含碘微粒，理由是 。
4．（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）學(xué)習(xí)了CO2的有關(guān)知識(shí)之后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO2中燃燒：2Mg+CO22MgO+C，所以鎂著火不能用CO2來(lái)滅火。但沒(méi)有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的介紹。于是同學(xué)們展開(kāi)鈉著火能否用CO2來(lái)滅火的探究。
【提出猜想】
（1）鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為： 。
【實(shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒。
進(jìn)一步【查閱資料】得知：
①Na2O是白色固體，能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH。
②Ba（OH）2溶于水而B(niǎo)aCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在會(huì)干擾NaOH的檢測(cè)。
基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與Mg在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對(duì)產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：
（2）②Na2O、C；② 、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C；
（3）通過(guò)理論分析，猜想 （填序號(hào)）肯定是錯(cuò)誤的，理由是： 。
（4）【驗(yàn)證猜想】
（5）在步驟（2）中BaCl2溶液為什么要加入至過(guò)量： 。
（6）在步驟（3）中也可以通過(guò)加入 試劑的方法進(jìn)行檢驗(yàn)（任寫一種試劑）。
（7）【結(jié)論】猜想 （填序號(hào)）正確。
5．（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)中學(xué)階段只學(xué)習(xí)了SO3具有酸性氧化物的性質(zhì)，為了探究SO3的其他化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證。
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)有 。（不定項(xiàng)）
A．難揮發(fā)性
B．強(qiáng)氧化性
C．脫水性
D．強(qiáng)酸性
（2）由于濃硫酸具有較大的粘稠度，分液漏斗中的濃硫酸很難順利流入到燒瓶中，實(shí)驗(yàn)中可以將分液漏斗更換為 （填寫儀器名稱）。
（3）裝置B不具有的作用是 。
A．干燥氣體
B．混合氣體
C．與氣體反應(yīng)
D．觀察通入的氣泡速率
（4）寫出H2S的電子式 。
（5）下列SO3與H2S反應(yīng)的方程式中，不可能成立的有 。（不定項(xiàng)）
A．H2S+SO3＝H2O+SO2+S
B．H2S+2SO3＝H2SO4+SO2+S
C．H2S+SO3＝H2O+O2+2S
D．3H2S+SO3＝3H2O+4S
（6）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置D中有 和 出現(xiàn)（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
（7）指導(dǎo)教師指出，該裝置無(wú)法驗(yàn)證SO3與H2S的反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)為什么？ 。
（8）E裝置中吸收尾氣的試劑可以是 。（不定項(xiàng)）
A．KMnO4溶液
B．BaCl2溶液
C．蒸餾水
D．NaOH溶液
6．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）某同學(xué)用稀鹽酸和大理石制取少量CO2氣體，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%的稀鹽酸需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的鹽酸（密度為1.2g?mL﹣1）的體積為 。蒸餾水（密度為1.0g?mL﹣1）的體積為 mL。
（2）用稀鹽酸和大理石制取CO2的化學(xué)方程式： 。
（3）檢查圖中B裝置氣密性的操作是 。若用C裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管 （填“m”或“n”）端通入。
地窖中因貯存農(nóng)產(chǎn)品而容易積蓄CO2，根據(jù)相關(guān)要求，CO2短時(shí)間接觸容許濃度為18mg/L。小組同學(xué)從某地窖中收集500mL用CO2傳感器測(cè)得CO2濃度為22mg/L。
（4）進(jìn)入地窖時(shí)，下列防范措施正確的是 （不定項(xiàng)）。
A．用農(nóng)用噴霧器向地窖內(nèi)噴灑水
B．手持火把進(jìn)入地窖時(shí)，若火把持續(xù)燃燒，則表示安全，可繼續(xù)前進(jìn)
C．利用鼓風(fēng)機(jī)將地窖內(nèi)部分空氣排出，也可打開(kāi)地窖蓋，通風(fēng)一段時(shí)間后再進(jìn)入
（5）某同學(xué)用注射器抽取100mL地窖中的氣體樣品，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氣體推入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)：（足量澄清石灰水能對(duì)通入其中的CO2氣體完全吸收）裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，多孔球泡的作用是 。
（6）當(dāng)CO2傳感器顯示CO2濃度慢慢下降，當(dāng)濃度降至0mg/L時(shí)，理論上瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了 mg。
（7）下列說(shuō)法可能導(dǎo)致測(cè)得的CO2含量偏小的是 。
A．緩慢推動(dòng)注射器活塞。
B．抽取氣體前未將注射器內(nèi)空氣排凈。
C．實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性。
7．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
（1）FeCl3溶液轉(zhuǎn)化成FeCl2溶液不引入雜質(zhì)可加適量 （寫化學(xué)式）；FeCl2溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3溶液不引入雜質(zhì)可加適量 （寫化學(xué)式）；
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明 。（不定項(xiàng)）
A．氧化性順序：Ag+＞Fe3+＞I2
B．氧化性順序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+
C．還原性順序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+
D．還原性順序：Fe2+＞Ag＞I﹣
（4）實(shí)驗(yàn)后，Ⅰ試管壁上的黑色沉淀可用 洗去。
A．酒精
B．二硫化碳
C．濃硝酸
D．熱鹽酸
（5）寫出檢驗(yàn)Ⅰ中是否含有Fe2+的方法： 。
（6）推測(cè)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因 。
8．（2024春?商丘期末）（Ⅰ）如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
（1）電石與飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）b的作用是 。
（3）c中溶液褪色，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（4）d中高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有的性質(zhì)是 。
（5）若在空氣中點(diǎn)燃乙炔，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（Ⅱ）某有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素，取9.2g該有機(jī)化合物完全燃燒，測(cè)得只生成17.6gCO2和10.8g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，
（6）該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（7）有機(jī)物的系統(tǒng)命名為 。
（8）分子式為C5H10，且屬于烯烴的同分異構(gòu)體有 種（考慮順?lè)串悩?gòu)）。
9．（2023秋?西城區(qū)期末）某小組探究Cu與Fe3+的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知：[CuCl3]2﹣（無(wú)色）?CuCl↓（白色）+2Cl﹣
[CuCl3]2﹣+SCN﹣?CuSCN↓（白色）+3Cl﹣
（1）Ⅰ、Ⅱ中，反應(yīng)后的溶液均變?yōu)樗{(lán)色，推測(cè)有Cu2+生成。分別取少量反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）30min內(nèi)，Cu被氧化的反應(yīng)速率：Ⅰ Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）研究Ⅱ的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不同時(shí)間取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取樣時(shí)間與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下（不考慮O2的作用）。
經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為CuSCN。
ⅰ～ⅳ中，分別取右側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液紅色依次變淺。
①NaCl溶液的濃度是 ml/L。
②根據(jù)ⅰ、ⅱ中“產(chǎn)生白色沉淀”“溶液紅色變淺”，推測(cè)Cu轉(zhuǎn)化為[CuCl3]2﹣，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
③由ⅲ、ⅳ可知，30min后主要反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）對(duì)比Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合ⅰ～ⅳ，Cl﹣在Cu與Fe3+反應(yīng)中的作用是 。
（5）研究Cl﹣的濃度對(duì)銅粉溶解的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
a中加入的試劑x為5mL0.05ml/LFe2（SO4）3和0.1ml/LNaCl的混合溶液。充分反應(yīng)后，銅粉有少量剩余，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀是CuCl。則銅粉未完全溶解的原因是 。
10．（2024春?楊浦區(qū)校級(jí)期末）氫是一種非常重要的物質(zhì)，可用于制造氮肥、硝酸等。
（1）請(qǐng)寫出氨的結(jié)構(gòu)式 ，從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明NH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3的原因 。
【實(shí)驗(yàn)一】探究氨氣的還原性。
已知：a.Mg（OH）2可代替消石灰與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]；
b.Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4（?。紺u+CuSO4+H2O。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置D的作用是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)二】探究氨氣的氧化性
已知：c.鋁可以與氨氣反應(yīng)，2Al+2NH3?2AlN+3H2；
d.氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，不與水、酸反應(yīng)，在加熱時(shí)溶于濃堿可產(chǎn)生氨氣。
按如圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性：在蒸餾燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入濃氨水，裝置G中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉，打開(kāi)裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點(diǎn)燃裝置H處酒精燈。
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋F中產(chǎn)生氨氣的原因 。
（5）鋁粉完全反應(yīng)后可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
（6）為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入 溶解、 （填操作名稱）、洗滌、干燥即可。
（7）寫出氮化鋁與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式 。
11．（2023秋?濟(jì)南期末）硫氰化鉀（KSCN）在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，但會(huì)污染環(huán)境。預(yù)測(cè)濃硝酸能與KSCN反應(yīng)以消除污染，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
已知：SCN﹣能被氧化為黃色的（SCN）2，（SCN）2可聚合為紅色的（SCN）x。
【實(shí)驗(yàn)一】
取2mL濃硝酸于試管中，向其中滴加5滴1ml?L﹣1的KSCN溶液，溶液立即變紅，靜置一段時(shí)間后，試管內(nèi)突然劇烈反應(yīng)，紅色褪去，放出大量紅棕色氣體。
（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪? （填化學(xué)式）。KSCN中S元素的化合價(jià)為﹣2，預(yù)測(cè)劇烈反應(yīng)后含硫產(chǎn)物可能是 。
【實(shí)驗(yàn)二】
將實(shí)驗(yàn)一放出的氣體通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。將過(guò)濾、洗滌后的白色沉淀置于試管中，加入過(guò)量稀硝酸，沉淀完全溶解。
（2）該實(shí)驗(yàn)證實(shí)了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是 ，白色沉淀為 。
【實(shí)驗(yàn)三】
（3）另取少量實(shí)驗(yàn)一最終所得溶液， （填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一放出的紅棕色氣體中含NO2，但NO2不一定是SCN﹣的氧化產(chǎn)物，理由是 。
【實(shí)驗(yàn)四】
（5）某同學(xué)向待測(cè)溶液中加入KSCN溶液，再加入濃硝酸，最終未得紅色溶液，由此得出結(jié)論：待測(cè)液中不含F(xiàn)e2+。
你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確： （填“是”或“否”），理由是 。
12．（2024春?虹口區(qū)期末）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，在加熱條件下，碳素鋼（僅含鐵和碳的合金）與濃硫酸可反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體。
完成下列填空：
（1）寫出生成CO2的化學(xué)方程式 。
（2）實(shí)驗(yàn)室需要2ml/L的稀硫酸500mL，用98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）進(jìn)行配制。需98%濃硫酸 mL（保留1位小數(shù)）。
（3）配制上述溶液除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 （不定項(xiàng)）。
A．容量瓶
B．膠頭滴管
C．分液漏斗
D．錐形瓶
用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可探究SO2的性質(zhì)。
（4）持續(xù)通入SO2一段時(shí)間后，將①中溶液倒入試管加熱，現(xiàn)象是 。
（5）能驗(yàn)證SO2具有氧化性的裝置及現(xiàn)象是 。
（6）②中溶液先變藍(lán)后褪色，此過(guò)程中SO2表現(xiàn)出 。
A．漂白性
B．還原性
C．氧化性
D．還原性和漂白性
（7）通入足量SO2后④中無(wú)明顯現(xiàn)象，將④中溶液分成兩份，分別加入A、B物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。
加入的物質(zhì)可能是：A ，B 。
13．（2024春?嘉定區(qū)校級(jí)期末）（1）室溫下金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中，最終將變?yōu)? 。
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2CO3
D．NaOH
（2）下列關(guān)于鐵及其合金認(rèn)識(shí)正確的是 。
A．生鐵的硬度高于鐵
B．鐵的氧化物都屬于合金
C．鋼是性能優(yōu)且純度很高的鐵
D．不銹鋼中只含鐵與碳兩種元素
（3）下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理不合理的是 。
A．還原法煉鋁：3H2+Al2O32Al+3H2O
B．加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑
C．熱還原法煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
（4）下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是 。
A．熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
B．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
D．Na2O2中負(fù)、正離子的個(gè)數(shù)比為1：2
（5）將X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（已知HNO3有強(qiáng)氧化性） 。
A．只有①②③
B．只有①②④
C．只有①③④
D．①②③④
（6）將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到的圖象如下，下列說(shuō)法正確的是 。
A．標(biāo)注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1
C．鹽酸的濃度是0.05ml/L
D．加入的鹽酸為150mL時(shí)，放出CO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（7）相同條件下，總質(zhì)量為2.9g的CO和H2的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，然后立即通過(guò)足量的Na2O2固體，固體的質(zhì)量增加 。
A．1.9g
B．2.9g
C．2.8g
D．無(wú)法計(jì)算
（8）Ⅰ．“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)：
①寫出“鐵與水反應(yīng)”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ．制備氫氧化亞鐵：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茌^長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe（OH）2沉淀，選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。
②植物油的作用是 。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，先 （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾K，然后打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，一段時(shí)間后， （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾K，制得白色Fe（OH）2沉淀，且沉淀能持續(xù)一段時(shí)間不變色。
Ⅲ．探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質(zhì)
④從物質(zhì)類別角度判斷FeCl2屬于 ，因此可以與某些堿反應(yīng)。
⑤預(yù)測(cè)FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時(shí)Zn體現(xiàn) 性。
⑥預(yù)測(cè)FeCl2具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是 ，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
⑦進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①i中的現(xiàn)象是 ，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的因： 、 。
②ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。
③ⅲ中的現(xiàn)象是 。
④ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是 。
小組同學(xué)探究ⅵ中褪色原因，提出兩種假設(shè)：
a．鐵離子被轉(zhuǎn)化，b．SCN﹣被轉(zhuǎn)化。
分別向褪色后的溶液中滴加0.1ml/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到 現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。
14．（2024春?徐匯區(qū)校級(jí)期末）金屬材料在人類社會(huì)發(fā)展中起到了舉足輕重的作用，因?yàn)樗哂斜绕渌牧细鼉?yōu)越的綜合性能，能夠更適應(yīng)科技和生活方面提出的各種不同的要求。
（1）我國(guó)自主研發(fā)的大飛機(jī)C919大量使用了鋁鋰合金。這是利用了鋁鋰合金的下列性質(zhì) 。
A．低強(qiáng)度
B．低密度
C．導(dǎo)熱性
D．熔點(diǎn)低
Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點(diǎn)等，兩者都是白色固體；某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。
（2）“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：
①整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到燒杯A和B中的現(xiàn)象分別是 。
②寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
③該實(shí)驗(yàn)可證明熱穩(wěn)定性：NaHCO3 （填字母A：＞、B：＜、C：＝）Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？ （填字母A：能、B：不能）。
（3）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑合理的是 。
A．NaCl溶液（Na2SO4）：Ba（NO3）2溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2
C．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉
D．CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液
過(guò)氧化鈉是常用的供氧劑，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。
步驟1：打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）裝置②中的試劑是 ，裝置③中的試劑是 。
A.飽和NaHCO3溶液
B.飽和Na2CO3溶液
C.濃H2SO4
（5）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是木條復(fù)燃；木條復(fù)燃。甲同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是 。
（6）過(guò)氧化物在紡織業(yè)工業(yè)里有重要的作用，關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是 。
A．負(fù)離子的電子數(shù)為10
B．正負(fù)離子個(gè)數(shù)比1：1
C．屬于離子化合物
D．只含有離子鍵
鐵元素是重要的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)在人類的生活中有著重要應(yīng)用。
（7）人體血紅蛋白中含鐵元素，它能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，因此血紅蛋白中鐵的價(jià)態(tài)為 。
（8）下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)制取的是 。
A．Fe（OH）3
B．Al（OH）3
C．FeCl3
D．FeCl2
（9）鐵和水不能反應(yīng)，但可以與高溫水蒸氣作用。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
（10）某學(xué)生利用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵。實(shí)驗(yàn)前把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理，目的是 ，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，打開(kāi)彈簧夾C、D和E，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾 ，在B中生成 色絮狀沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)束未關(guān)閉彈簧夾D，無(wú)法長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵，原因是 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
15．（2024春?楊浦區(qū)校級(jí)期中）為探究Fe3+的氧化性，開(kāi)展如下活動(dòng)。
（1）鐵元素位于第 周期 族。
配制溶液：
稱量→溶解→冷卻→操作①→洗滌→注入→混勻→操作②→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽
（2）操作①為 、操作②為 。
（3）用FeCl3?H2O配制240mL0.100ml?L﹣1FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)稱量 g固體（保留兩位小數(shù)），需要的定量?jī)x器為 。
（4）配制溶液時(shí)，不慎掉入鍍層缺損的鍍銅小鐵釘，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。
。
通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
（5）實(shí)驗(yàn)室AgNO3溶液通常盛放在 試劑瓶中。
（6）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為 。
（7）Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明 。（不定項(xiàng)）
A．氧化性順序：Ag+＞Fe3+＞I2
B．氧化性順序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+
C．還原性順序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+
D．還原性順序：Fe2+＞Ag＞I﹣
（8）實(shí)驗(yàn)后，I試管壁上的黑色沉淀可用 洗去。
A．酒精
B．二硫化碳
C．濃硝酸
D．熱鹽酸
（9）寫出檢驗(yàn)I中是否含有Fe2+的方法． 。
（10）檢驗(yàn)Ⅱ中是否含有Fe3+不可選用： 。（不定項(xiàng)）
A．氫氧化鈉溶液
B．酸性高錳酸鉀溶液
C．硫氰化鉀溶液
D．稀氨水
（11）推測(cè)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因 。
16．（2024?南京二模）高效氧化劑亞氯酸鈉（NaClO2）常用于煙氣脫硝（NOx）和廢水脫除氨氮。
（1）NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過(guò)程可表示為：
①“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為 。
②“反應(yīng)1”的產(chǎn)物ClO2經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的Cl2，從消毒后飲用水水質(zhì)和消毒效率（單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)）的角度考慮，用ClO2替代Cl2的原因是 。
（2）NaClO2溶液對(duì)煙氣脫硝。
①酸性條件下，F(xiàn)e3+可催化溶液中的NaClO2產(chǎn)生氧化性更強(qiáng)的ClO2氣體，總反應(yīng)可表示為5+4H+4ClO2+Cl﹣+2H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整過(guò)程Ⅱ的離子方程式：
Ⅰ.Fe3++═；
Ⅱ. ；
Ⅲ.5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl﹣+2H2O。
②Fe3+催化NaClO2溶液脫硝。其他條件相同時(shí)，煙氣中NO氧化率隨c（Fe3+）、反應(yīng)溫度的變化分別如圖﹣1、圖﹣2所示。
i.NO氧化率隨c（Fe3+）增大而增大的原因是 。
ii.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是 。
（3）NaClO2溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的NaClO2溶液，用傳感器測(cè)得溶液中與含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖﹣3所示。判斷該實(shí)驗(yàn)中被氧化的是否全部轉(zhuǎn)化為的依據(jù)為 。
17．（2024春?閔行區(qū)校級(jí)期中）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置（夾持裝置省略），打開(kāi)磁攪拌器，先往20mL1.00ml?L﹣1的CuCl2溶液中加入20mL2.00ml?L﹣1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用 （填“A”或“B”）裝置，實(shí)驗(yàn)室制備一般選擇70%濃硫酸，不選擇98.3%濃硫酸的理由 。
（2）儀器a的名稱為 ，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）通入SO2過(guò)程中不斷攪拌的目的是 ，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，X為CuCl，體現(xiàn)了SO2 性質(zhì)。
（4）二氧化硫是大氣污染物，硫酸型酸雨的前驅(qū)體。
①可吸入顆粒物是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，空氣酸度增加，形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是 ，寫出該過(guò)程化學(xué)反應(yīng)方程式 。
A.氧化劑
B.還原劑
C.吸附劑
D.催化劑
②為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是 。
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B.實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染
C.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染
D.加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的開(kāi)采
18．（2024?湖北模擬）某興趣小組探究鎂跟堿性銀氨溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。
Ⅰ.將10mL2ml/LAgNO3溶液和10mL6ml/L的氨水在錐形瓶中混合，測(cè)得pH＝12。
Ⅱ.加入1g去掉氧化層的鎂條，十幾秒后有許多氣泡生成，用集氣瓶排水集氣，氣體體積先增大后減小然后不變。同時(shí)錐形瓶中有灰白色沉淀生成。
Ⅲ.取出鎂條過(guò)濾洗滌得到灰白色固體。
Ⅳ.取少量灰白色固體于試管中加入稀HNO3沉淀全部溶解，并有無(wú)色的氣體生成，且在試管口部氣體變成紅棕色，將其溶解后的溶液加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量白色沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟產(chǎn)生不溶于水的氣體是 ，易溶于水的氣體是 ，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，生成該氣體的反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）步驟Ⅳ的現(xiàn)象證明灰白色固體一定含有 。證明灰白色固體中有Ag2O需要的試劑有稀鹽酸和 。
（3）向水中加入1g去掉氧化層的鎂條，幾乎看不見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。鎂跟堿性銀氨溶液反應(yīng)能迅速產(chǎn)生氣泡的原因： 。
（4）向pH相同的氫氧化鈉溶液中加入1g去掉氧化層的鎂條，看不見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，其原因是： 。
19．（2024?西城區(qū)一模）某小組同學(xué)探究硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)。
已知：i.[Cu（S2O3）2]2﹣（淡綠色）、[Fe（S2O3）3]3﹣（紫黑色）、[Ag（S2O3）2]3﹣（無(wú)色）
ii.S4在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為、S和SO2。
iii.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
（1）將S粉加入沸騰的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，離子方程式是 。
（2）研究Na2S2O3與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①?、裰械臐嵋?，離心分離，經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。
i.補(bǔ)全Ⅰ中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式：
2Cu2++2S2+□_____□_____↓+□_____↓+□_____+4H+
ii.查閱資料可知，常溫時(shí)，生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，但仍需水浴加熱至50℃以上才出現(xiàn)沉淀，原因是 。
②Ⅱ中，S2被Fe3+氧化的主要產(chǎn)物是S4，還有很少量的。?、蛑械臒o(wú)色溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此結(jié)論。
用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，CS2溶解后幾乎無(wú)固體剩余。
i.僅由溶液1中加入足量的鹽酸后得到沉淀2，不能說(shuō)明Ⅱ中生成了S4，理由是 。
ii.補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)上述結(jié)論：將沉淀1洗凈， 。
③向Ⅲ的無(wú)色溶液中繼續(xù)加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag2S2O3。靜置，得到黑色沉淀Ag2S，同時(shí)生成強(qiáng)酸。生成Ag2S的化學(xué)方程式是 。
（3）軟硬酸堿原理認(rèn)為，Ⅲ中，Ag+為軟酸，S2為軟堿，S2﹣是比S2更軟的堿，可解釋S2與Ag+反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S。由此推測(cè)，Ⅰ中，Cu+和Cu2+， 是更軟的酸。
20．（2024春?徐匯區(qū)校級(jí)期中）
（1）鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱時(shí)試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。下列說(shuō)法正確的是 。
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B.試管中發(fā)生化合反應(yīng)
C.濕棉花的作用是提供水蒸氣
D.試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出肥皂水
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體，反應(yīng)原理：4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣
（2）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是 。該反應(yīng)中是 。
A.還原劑
B.氧化劑
C.被還原
D.被氧化
（3）K2FeO4能殺滅水中細(xì)菌的原因是 。
（4）配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式。
Fe（OH）3+ ClO﹣+ ＝ + Cl﹣+
電子工業(yè)常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案：
（5）實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有 。
（6）FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（7）試劑A、D、F的化學(xué)式分別是 、 、 。用FeCl3溶液制取FeCl3晶體的方法是 。
A.蒸發(fā)結(jié)晶
B.降溫結(jié)晶
（8）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃（CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的CuSO4溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。造成不同現(xiàn)象的原因可能是 。
A.Al與CuCl2溶液反應(yīng)，與CuSO4溶液不反應(yīng)
B.CuCl2溶液酸性比同濃度的CuSO4溶液酸性強(qiáng)
C.生成物AlCl3溶于水，而Al2（SO4）3不溶于水
D.Cl﹣能破壞氧化鋁薄膜，而不能
21．（2023秋?海淀區(qū)期末）某小組同學(xué)欲探究AgNO3溶液與FeSO4溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
查閱資料：
i.AgSCN為白色固體，Ksp（AgSCN）＝1.03×10﹣12
ii.Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3K＝2.24×103
（1）取實(shí)驗(yàn)①中灰黑色沉淀，加入濃硝酸，沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明沉淀中含 。
（2）實(shí)驗(yàn)②中未觀察到明顯變化，說(shuō)明 。
（3）實(shí)驗(yàn)③中，滴入KSCN后溶液先變紅的原因是 。稍振蕩后紅色消失并產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋現(xiàn)象： 。
（4）綜合實(shí)驗(yàn)①～③可知，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
【反思與遷移】
小組同學(xué)用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑，定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中的Ag+濃度。
（5）能指示滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
（6）滴定時(shí)，若取樣混入灰黑色沉淀，則測(cè)得的c（Ag） （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
22．（2024?楊浦區(qū)二模）為探究+1價(jià)Ag的氧化性，開(kāi)展如下活動(dòng)。
（1）配制溶液：
稱量→溶解→冷卻→操作①→洗滌→注入→混勻→定容→操作②→裝瓶貼標(biāo)簽
①下列圖示中，操作①為 、操作②為 。
②用FeCl3?6H2O配制100mL0.1ml?L﹣1FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)稱量 g固體。
③實(shí)驗(yàn)室AgNO3溶液通常盛放在 試劑瓶中。
（2）通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為： 。
②Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明： 。（不定項(xiàng)）
A．氧化性順序：Ag+＞Fe3+＞I2
B．氧化性順序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+
C．還原性順序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+
D．還原性順序：Fe2+＞Ag＞I﹣
③推測(cè)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因： 。
（3）利用如圖所示裝置，探究Ag+氧化I﹣的反應(yīng)。
①圖中鹽橋中的電解質(zhì)可用 。
A．KCl
B．KNO3
C．Fe2（SO4）3
②閉合K，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。“石墨2”作 。
A．陰極
B．陽(yáng)極
C．正極
D．負(fù)極
③已知0.1ml?L﹣1AgNO3溶液的pH＝6。上述實(shí)驗(yàn)中可能是氧化了I﹣，將裝置中的 溶液換成 ，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。確認(rèn)Ag+氧化了I﹣。
取Ⅰ中產(chǎn)生的黑色沉淀0.0216g于試管中。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向試管中滴加氨水，邊滴邊振蕩至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡。
（4）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）為得到光亮的銀鏡，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)做到： （任寫2點(diǎn)）。若黑色沉淀全部轉(zhuǎn)化為銀鏡，理論上需要乙醛 ml。
A．1×10﹣4
B．2×10﹣4
C．1×10﹣3
D．2×10﹣3
23．（2024?西城區(qū)校級(jí)模擬）某小組同學(xué)研究了不同起始pH條件下溴酸鈉和硫化鈉的反應(yīng)。
（一）隔絕氧氣的條件下，在50mL溶液中，NaBrO3起始濃度為0.08ml/L，Na2S起始濃度為2×10﹣3ml/L，改變HNO3的起始加入量，測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中的pH變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
已知：a.HBrO3屬于強(qiáng)酸，的還原產(chǎn)物只有Br﹣，實(shí)驗(yàn)中HNO3不表現(xiàn)氧化性；
b.硫化鈉被氧化的產(chǎn)物可能是S、、S2、；
c.pH＞3溶液中，與S2的反應(yīng)可忽略不計(jì)；
d.CaS和CaS2O3易溶于水；
為研究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中pH的變化情況，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行10min左右的液體，離心分離渾濁，得到溶液A，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
步驟1：取一定量的溴酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)液溫度未有明顯變化，測(cè)定反應(yīng)中的反應(yīng)速率，結(jié)果如圖所示。
步驟2：實(shí)驗(yàn)前先在容器中加入少量硫酸鈉和溴化鈉固體，重復(fù)步驟1，測(cè)得的反應(yīng)速率變化曲線與如圖幾乎完全重合。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，白色沉淀1完全溶于稀鹽酸，能否說(shuō)明溶液A中沒(méi)有，理由是 ，進(jìn)一步檢驗(yàn)溶液A中是否有的方案是 。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，由無(wú)色溶液1加入足量稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
（3）結(jié)合離子方程式，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中2min之后pH變化的可能原因： 。
（二）研究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中pH的變化情況，設(shè)計(jì)測(cè)定溶液中S2﹣、、S2濃度的方法如下：
已知：a.碘標(biāo)液的濃度為c1ml/L，硫代硫酸鈉標(biāo)液的濃度為c2ml/L；
b.Ksp（CdCO3）＝1×10﹣12、Ksp[Cd（OH）2]＝7.2×10﹣15、Ksp（CdS）＝8×10﹣27；CdSO3和CdS2O3微溶于水；
c.能與甲醛反應(yīng)，產(chǎn)物不被I2氧化
d.2S2+I2＝S4+2I﹣
步驟1：取10mL待測(cè)液，加入一定體積的過(guò)量碘標(biāo)液，充分反應(yīng)后，用硫代硫酸鈉標(biāo)液滴定，消耗硫代硫酸鈉標(biāo)液的體積是V1mL；
步驟2：取20mL待測(cè)液，加入過(guò)量CdCO3，充分反應(yīng)后，過(guò)濾并洗滌沉淀，將濾液合并后等分為兩份，一份用碘標(biāo)液滴定，消耗碘標(biāo)液的體積是V2mL；另一份加入過(guò)量甲醛溶液后，再用碘標(biāo)液滴定，消耗碘標(biāo)液的體積是V3mL。
（4）步驟1中滴定時(shí)使用的指示劑是 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
（5）步驟2中加入CdCO3的作用是 。
（6）待測(cè)液中和S2的物質(zhì)的量濃度之比是 。
（7）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未檢測(cè)到和的生成，用離子方程式表示18min后溶液pH下降的原因： 。
（8）結(jié)果表明，不同起始pH條件下，溴酸鈉和硫化鈉的反應(yīng)速率和反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)有差異。
24．（2023秋?東城區(qū)期末）資料表明C2+還原性很弱，某小組同學(xué)為實(shí)現(xiàn)→，進(jìn)行如下探究。
（1）理論分析：氧化半反應(yīng)C2+﹣e﹣═C3+很難發(fā)生。從平衡移動(dòng)的角度來(lái)看，降低c（C3+）或 均能促進(jìn)C2+失電子，提高其還原性。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】①
②
已知：?。甂a（HNO2）＝10﹣3.1，Ka（CH3COOH）＝10﹣4.8；
ⅱ．HNO2不穩(wěn)定，易分解：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O
（2）②是①的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是 。
（3）經(jīng)檢驗(yàn)，橙紅色溶液中存在[C（NO2）6]3﹣。經(jīng)分析，①中能實(shí)現(xiàn)→的原因是C3+形成了配離子且的氧化性被提高。
a．解釋C3+能與形成配位鍵的原因： 。
b．結(jié)合還原半反應(yīng)解釋的氧化性被提高的原因： 。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
③
④
已知：C（OH）2（粉紅色）和C（OH）3（棕黑色）的Ksp分別是10﹣14.2和10﹣43.8。
（4）對(duì)比③④可知，本實(shí)驗(yàn)條件下還原性：C（OH）2 C2+（填“＞”或“＜”）。
（5）分析④中能實(shí)現(xiàn)→的原因：
a．該條件下，的還原性同時(shí)受“c（C3+）降低”和“c（C2+）降低”的影響，前者影響更 （填“大”或“小”）。
b．當(dāng)c（C2+）：c（C3+）＞1014時(shí)，能被Cl2氧化。結(jié)合Ksp計(jì)算，④中通入少量Cl2后溶液中c（C2+）：c（C3+）＝ ，因此能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。
（6）實(shí)驗(yàn)啟示：通常情況下，為促進(jìn)金屬陽(yáng)離子從低價(jià)向高價(jià)轉(zhuǎn)化，可將高價(jià)金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為 或 。
25．（2023秋?溧陽(yáng)市期末）大量燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)（裝置如圖1），并利用SO2制備抗氧化劑亞硫酸鈉（Na2SO3）。
（1）SO2的制備和性質(zhì)探究。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)是 。
②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為 。
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）亞硫酸鈉的制備。
已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、、摩爾分?jǐn)?shù)（摩爾分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。
①制備NaHSO3溶液：邊攪拌邊向Na2SO3溶液中通入SO2，測(cè)量溶液pH，pH約為 時(shí)停止通入SO2，制得NaHSO3溶液。
②制備Na2SO3固體：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，控制溫度在 范圍條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝得Na2SO3固體。
（3）SO2的資源化利用。
查閱資料：SO2尾氣可用如圖2的雙堿脫硫法處理。寫出過(guò)程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
2025高考化學(xué)解密之性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（解答大題）
參考答案與試題解析
一．解答題（共25小題）
1．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）Ⅰ：
已知乙醇C2H3OH能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O。Cr2和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng) 是 （填“是”或“不是”）離子反應(yīng)。
（2）寫出Cr2（SO4）3的電離方程式： Cr2（SO4）3＝2Cr3++3 。
（3）該反應(yīng) 是 （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是 元素的化合價(jià)有升降（或發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移） 。
Ⅱ：
亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+（淺綠色）氧化成Fe3+（棕黃色）；AgNO2是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請(qǐng)仔細(xì)閱讀以上信息，并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)換為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對(duì)此過(guò)程敘述不正確的是 B 。
a.亞硝酸鹽被還原
b.亞硝酸鹽是還原劑
c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
d.維生素C被氧化
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是 b 。
a.取樣加水溶解后，向其中加入稀鹽酸
b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液
c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉﹣KI溶液
（3）某同學(xué)把氯氣通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl2請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： H2O+Cl2+＝+2H++Cl﹣ 。
（4）工業(yè)廢水中的可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+NaNO2+NaOH+H2O＝2NaAlO2+NH3↑ 。
【答案】I.（1）是；
（2）Cr2（SO4）3＝2Cr3++3；
（3）是；元素的化合價(jià)有升降（或發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移）；
II.（1）B；
（2）b；
（3）H2O+Cl2+＝+2H++Cl﹣；
（4）2Al+NaNO2+NaOH+H2O＝2NaAlO2+NH3↑。
【分析】I.（1）該反應(yīng)中有離子參加反應(yīng)，也有離子生成；
（2）Cr2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，遵循電荷守恒和原子守恒；
（3）反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高；
II.（1）由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；
（2）a.取樣加水溶解后，向其中加入稀鹽酸，結(jié)合亞硝酸的不穩(wěn)定性判斷；
b.亞硝酸銀是白色沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同；
c.碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同；
（3）氯氣通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl；
（4）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發(fā)生的反應(yīng)是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應(yīng)，即Al+NaNO2+NaOH＝NH3?H2O+NaAlO2，鋁元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，由此分析解答。
【解答】解：I.（1）該反應(yīng)中有離子參加反應(yīng)，也有離子生成，所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)，
故答案為：是；
（2）Cr2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，遵循電荷守恒和原子守恒，電離方程式分別為Cr2（SO4）3＝2Cr3++3，
故答案為：Cr2（SO4）3＝2Cr3++3；
（3）反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：是；元素的化合價(jià)有升降（或發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移）；
II.（1）服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，
故答案為：B；
（2）a.取樣加水溶解后，向其中加入稀鹽酸，亞硝酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的亞硝酸不穩(wěn)定，會(huì)分解生成NO氣體和NO2（紅棕色）氣體，NaCl與稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，能用稀硫酸區(qū)別NaNO2和NaCl，故a正確；
b.AgNO2是一種難溶于水（白色），AgCl也是白色沉淀，則利用AgNO3溶液無(wú)法鑒別，故b錯(cuò)誤；
c.在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故c正確；
故選：b；
（3）氯氣通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，其反應(yīng)的離子方程式為：H2O+Cl2+＝+2H++Cl﹣，
故答案為：H2O+Cl2+＝+2H++Cl﹣；
（4）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發(fā)生的反應(yīng)是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+NaNO2+NaOH+H2O＝2NaAlO2+NH3↑，
故答案為：2Al+NaNO2+NaOH+H2O＝2NaAlO2+NH3↑。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及是解答關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Φ目疾?，注意高頻考點(diǎn)的掌握，題目難度中等。
2．（2023秋?房山區(qū)期末）某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入到100mL0.6?ml/LFe（NO3）3溶液（用HNO3調(diào)pH＝1）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見(jiàn)有氣泡產(chǎn)生。
（1）預(yù)測(cè)和Fe3+分別與Cu發(fā)生了反應(yīng)，補(bǔ)充反應(yīng)Ⅱ的離子方程式。
反應(yīng)Ⅰ3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
反應(yīng)Ⅱ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
（2）探究反應(yīng)Ⅰ是否發(fā)生
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取3g銅粉加入到100mL 1.8ml/L硝酸鈉溶液（用HNO3調(diào)pH＝1） 溶液中，振蕩、靜置30分鐘。
②若反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有 銅粉逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色 。
實(shí)際現(xiàn)象不明顯，借助傳感器證明反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生。
（3）探究反應(yīng)Ⅱ是否發(fā)生
步驟1：取3g銅粉加入到100mL0.3ml/LFe2（SO4）3溶液（用H2SO4調(diào)pH＝1）中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。
步驟2：取步驟1中上層清液，滴加少量KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁，溶液變紅，振蕩后紅色褪去。
①KSCN溶液的作用是 檢驗(yàn)Fe3+ 。
②已知，CuSCN是難溶于水的白色固體。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋步驟2中“溶液變紅，振蕩后紅色褪去”的原因 加入SCN﹣后，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)，生成Fe（SCN）3溶液顯紅色；振蕩過(guò)程中Cu+與SCN﹣反應(yīng)生成CuSCN沉淀，使SCN﹣濃度減小，F(xiàn)e3++3SCN﹣Fe（SCN）3逆向移動(dòng)，溶液紅色褪去 。
（4）查閱資料可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為KⅠ＝6.3×1062和KⅡ＝5×1014。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度簡(jiǎn)述對(duì)Cu與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí) Cu與Fe3+和（H+）均能發(fā)生反應(yīng)，其中Cu與（H+）反應(yīng)限度更大，Cu與Fe3+反應(yīng)速率更快 。
【答案】（1）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
（2）①1.8ml/L硝酸鈉溶液（用HNO3調(diào)pH＝1）；
②銅粉逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色；
（3）①檢驗(yàn)Fe3+；
②加入SCN﹣后，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)，生成Fe（SCN）3溶液顯紅色，振蕩過(guò)程中Cu+與SCN﹣反應(yīng)生成CuSCN沉淀，使SCN﹣濃度減小，F(xiàn)e3++3SCN﹣ Fe（SCN）3逆向移動(dòng)，溶液紅色褪去；
（4）Cu與Fe3+和（H+）均能發(fā)生反應(yīng)，其中Cu與（H+）反應(yīng)限度更大，Cu與Fe3+反應(yīng)速率更快。
【分析】（1）溶液中含有Fe3+，所以除發(fā)生反應(yīng)I外，還有Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+；
（2）①探究反應(yīng)Ⅰ是否發(fā)生，需要排除Fe3+的影響，而且保證其他條件應(yīng)相同，根據(jù)所提供的試劑，取3g銅粉加入100mL 1.8ml/L硝酸鈉溶液（用HNO3調(diào)pH＝1）中，振蕩、靜置；
②結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，若反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有銅粉逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色；
（3）①三價(jià)鐵離子與KSCN顯血紅色，可對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)；
②已知，CuSCN是難溶于水的白色固體。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋步驟2中“溶液變紅，振蕩后紅色褪去”的原因是加入SCN﹣后，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)；
（4）查閱資料可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為KⅠ＝6.3×1062和KⅡ＝5×1014，通過(guò)比較反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)可知，Cu與Fe3+和（H+）均能發(fā)生反應(yīng)，其中Cu與（H+）反應(yīng)限度更大。
【解答】解：（1）溶液中含有Fe3+，所以除發(fā)生反應(yīng)I外，還有Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，即反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
（2）①探究反應(yīng)Ⅰ是否發(fā)生，需要排除Fe3+的影響，而且保證其他條件應(yīng)相同，根據(jù)所提供的試劑，取3g銅粉加入100mL 1.8ml/L硝酸鈉溶液（用HNO3調(diào)pH＝1）中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象，
故答案為：1.8ml/L硝酸鈉溶液（用HNO3調(diào)pH＝1）；
②結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，若反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有銅粉逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色，
故答案為：銅粉逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色；
（3）①三價(jià)鐵離子與KSCN顯血紅色，可對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)，故KSCN溶液的作用是檢驗(yàn)Fe3+，
故答案為：檢驗(yàn)Fe3+；
②已知，CuSCN是難溶于水的白色固體。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋步驟2中“溶液變紅，振蕩后紅色褪去”的原因是加入SCN﹣后，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)，生成Fe（SCN）3溶液顯紅色，振蕩過(guò)程中Cu+與SCN﹣反應(yīng)生成CuSCN沉淀，使SCN﹣濃度減小，F(xiàn)e3++3SCN﹣ Fe（SCN）3逆向移動(dòng)，溶液紅色褪去，
故答案為：加入SCN﹣后，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)，生成Fe（SCN）3溶液顯紅色，振蕩過(guò)程中Cu+與SCN﹣反應(yīng)生成CuSCN沉淀，使SCN﹣濃度減小，F(xiàn)e3++3SCN﹣ Fe（SCN）3逆向移動(dòng)，溶液紅色褪去；
（4）查閱資料可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為KⅠ＝6.3×1062和KⅡ＝5×1014，通過(guò)比較反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)可知，Cu與Fe3+和（H+）均能發(fā)生反應(yīng)，其中Cu與（H+）反應(yīng)限度更大，Cu與Fe3+反應(yīng)速率更快，
故答案為：Cu與Fe3+和（H+）均能發(fā)生反應(yīng)，其中Cu與（H+）反應(yīng)限度更大，Cu與Fe3+反應(yīng)速率更快。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及是解答關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Φ目疾?，注意高頻考點(diǎn)的掌握，題目難度中等。
3．（2024秋?鹿邑縣月考）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：
（1）資料1：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O22H2O+O2↑ ，KI在該反應(yīng)中的作用是 催化劑 。
（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷錯(cuò)誤的是 BC （填字母）。
A．加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能
B．加入KI后該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)減小
C．H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+1是放熱反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。碘易溶于CCl4，碘的CCl4溶液（密度大于水）顯紫紅色。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯 紫紅 色，說(shuō)明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：?。瓾2O2濃度降低；ⅱ．水溶液中 I2 的濃度降低。
③以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入適量CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。則兩試管中觀察到的現(xiàn)象是 A試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢，B試管中產(chǎn)生氣泡的速率沒(méi)有明顯變慢 。
（4）資料4：I﹣（aq）+I2（aq）?（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10ml?L﹣1KI溶液（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)），達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：
則b＝ 2.5×10﹣3 ，進(jìn)而推出該平衡體系中除了含有I﹣、I2、外，一定還含有其他含碘微粒，理由是 2c（I2）+c（I﹣）+3c（）＜0.033ml/L 。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；催化劑；
（2）BC；
（3）①紫紅；
②I2；
③A試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢，B試管中產(chǎn)生氣泡的速率沒(méi)有明顯變慢；
（4）2.5×10﹣3；2c（I2）+c（I﹣）+3c（）＜0.033ml/L。
【分析】（1）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為分步反應(yīng)的疊加，KI在該反應(yīng)中，前后質(zhì)量不變；
（2）A．由圖可知，加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能，改變了反應(yīng)的歷程；
B．催化劑可以使反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大；
C．由圖可知，第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（3）①I2溶于CCl4顯紫紅色；
②氣泡明顯減少的原因可能是：i．H2O2濃度降低；ii．水溶液中碘的濃度降低；
③若i不是氣泡明顯減少的原因，實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入CCl4的A試管中，水溶液中碘的濃度減小，產(chǎn)生氣泡的速率減小，未加入CCl4的B試管中，水溶液中碘的濃度沒(méi)有變化，產(chǎn)生氣泡的速率不會(huì)減慢；
（4）根據(jù)題意有：K＝＝640，解得：b＝2.5×10﹣3，根據(jù)碘原子守恒，若溶液中不含由其它含碘的微粒，則碘原子的濃度為：≈0.033ml/L，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溶液中碘原子的濃度為：2c（I2）+c（I﹣）+3c（）＝2×2.5×10﹣3+2.5×10﹣3+3×4×10﹣3＝0.0195ml/L＜0.033ml/L，據(jù)此分析作答。
【解答】解：（1）資料1：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，KI在該反應(yīng)中的作用是催化劑，
故答案為：2H2O22H2O+O2↑；催化劑；
（2）A．由圖可知，加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，故A正確；
B．加入KI后該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（3）①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明有I2生成，
故答案為：紫紅；
②氣泡明顯減少的原因可能是：i．H2O2濃度降低；ii．水溶液中碘的濃度降低，
故答案為：I2；
③若i不是氣泡明顯減少的原因，實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入CCl4的A試管中，水溶液中碘的濃度減小，產(chǎn)生氣泡的速率減小，未加入CCl4的B試管中，水溶液中碘的濃度沒(méi)有變化，產(chǎn)生氣泡的速率不會(huì)減慢，
故答案為：A試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢，B試管中產(chǎn)生氣泡的速率沒(méi)有明顯變慢；
（4）根據(jù)題意有：K＝＝640，解得：b＝2.5×10﹣3，根據(jù)碘原子守恒，若溶液中不含由其它含碘的微粒，則碘原子的濃度為：≈0.033ml/L，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溶液中碘原子的濃度為：2c（I2）+c（I﹣）+3c（）＝2×2.5×10﹣3+2.5×10﹣3+3×4×10﹣3＝0.0195ml/L＜0.033ml/L，所以，溶液中還存在其它含碘微粒，
故答案為：2.5×10﹣3；2c（I2）+c（I﹣）+3c（）＜0.033ml/L。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及碘及其化合物的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查平衡常數(shù)K的計(jì)算以及應(yīng)用，難度較大。
4．（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）學(xué)習(xí)了CO2的有關(guān)知識(shí)之后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO2中燃燒：2Mg+CO22MgO+C，所以鎂著火不能用CO2來(lái)滅火。但沒(méi)有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的介紹。于是同學(xué)們展開(kāi)鈉著火能否用CO2來(lái)滅火的探究。
【提出猜想】
（1）鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為： 4Na+CO22Na2O+C 。
【實(shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒。
進(jìn)一步【查閱資料】得知：
①Na2O是白色固體，能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH。
②Ba（OH）2溶于水而B(niǎo)aCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在會(huì)干擾NaOH的檢測(cè)。
基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與Mg在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對(duì)產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：
（2）②Na2O、C；② Na2CO3 、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C；
（3）通過(guò)理論分析，猜想 ③ （填序號(hào)）肯定是錯(cuò)誤的，理由是： 反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，所以不能生成NaOH 。
（4）【驗(yàn)證猜想】
（5）在步驟（2）中BaCl2溶液為什么要加入至過(guò)量： 過(guò)量的氯化鋇溶液可以將碳酸根離子完全除去，避免碳酸鈉對(duì)下一步實(shí)驗(yàn)進(jìn)行干擾 。
（6）在步驟（3）中也可以通過(guò)加入 酚酞 試劑的方法進(jìn)行檢驗(yàn)（任寫一種試劑）。
（7）【結(jié)論】猜想 ④ （填序號(hào)）正確。
【答案】（1）4Na+CO22Na2O+C；
（2）Na2CO3；
（3）反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，所以不能生成NaOH；
（4）C；有白色沉淀生成；CuCl2或CuSO4；Na2O；
（5）過(guò)量的氯化鋇溶液可以將碳酸根離子完全除去，避免碳酸鈉對(duì)下一步實(shí)驗(yàn)進(jìn)行干擾；
（6）酚酞；
（7）④。
【分析】（1）鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，說(shuō)明在點(diǎn)燃的條件下Na和CO2反應(yīng)生成Na2O和C；
（2）在點(diǎn)燃的條件下Na和CO2反應(yīng)生成Na2O和C，CO2和生成的Na2O反應(yīng)生成Na2CO3；
（3）化學(xué)反應(yīng)中要遵循元素守恒；
（4）碳難溶于水，Na2O、Na2CO3都易溶于水；Na2CO3能和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，NaOH和BaCl2不反應(yīng)；Cu2+和堿反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀；
（5）能和Cu2+反應(yīng)生成CuCO3沉淀；
（6）酚酞遇堿變紅色；
（7）實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明有C生成，實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明有Na2CO3生成，實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明有Na2O生成。
【解答】解：（1）鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，說(shuō)明在點(diǎn)燃的條件下Na和CO2反應(yīng)生成Na2O和C，反應(yīng)方程式為：4Na+CO22Na2O+C，
故答案為：4Na+CO22Na2O+C；
（2）在點(diǎn)燃的條件下Na和CO2反應(yīng)生成Na2O和C，CO2和生成的Na2O反應(yīng)生成Na2CO3，所以得到的固體為Na2CO3和C，
故答案為：Na2CO3；
（3）通過(guò)理論分析，猜想③肯定是錯(cuò)誤的，理由是：反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，所以不能生成NaOH，
故答案為：反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，所以不能生成NaOH；
（4）碳難溶于水，Na2O、Na2CO3都易溶于水，所以黑色難溶于水的固體是C；Na2CO3能和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，NaOH和BaCl2不反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；Cu2+和堿反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，加入的溶液是可溶性的CuCl2或CuSO4溶液，溶液中含有NaOH，則得到的固體中含有Na2O，
故答案為：C；有白色沉淀生成；CuCl2或CuSO4；Na2O；
（5）能和Cu2+反應(yīng)生成CuCO3沉淀，過(guò)量的氯化鋇溶液可以將碳酸根離子完全除去，避免碳酸鈉對(duì)下一步實(shí)驗(yàn)進(jìn)行干擾，
故答案為：過(guò)量的氯化鋇溶液可以將碳酸根離子完全除去，避免碳酸鈉對(duì)下一步實(shí)驗(yàn)進(jìn)行干擾；
（6）酚酞遇堿變紅色，步驟2是為了檢驗(yàn)NaOH的生成，除了加入銅鹽外，可以加入酚酞溶液，現(xiàn)象為：溶液變紅，則有NaOH生成，
故答案為：酚酞；
（7）實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明有C生成，實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明有Na2CO3生成，實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明有Na2O生成，根據(jù)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)知，產(chǎn)品中含有Na2O、Na2CO3、C，所以猜想④正確，
故答案為：④。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查閱讀、對(duì)比、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。
5．（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)中學(xué)階段只學(xué)習(xí)了SO3具有酸性氧化物的性質(zhì)，為了探究SO3的其他化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證。
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 。該反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)有 BD 。（不定項(xiàng)）
A．難揮發(fā)性
B．強(qiáng)氧化性
C．脫水性
D．強(qiáng)酸性
（2）由于濃硫酸具有較大的粘稠度，分液漏斗中的濃硫酸很難順利流入到燒瓶中，實(shí)驗(yàn)中可以將分液漏斗更換為 恒壓滴液漏斗 （填寫儀器名稱）。
（3）裝置B不具有的作用是 C 。
A．干燥氣體
B．混合氣體
C．與氣體反應(yīng)
D．觀察通入的氣泡速率
（4）寫出H2S的電子式 。
（5）下列SO3與H2S反應(yīng)的方程式中，不可能成立的有 C 。（不定項(xiàng)）
A．H2S+SO3＝H2O+SO2+S
B．H2S+2SO3＝H2SO4+SO2+S
C．H2S+SO3＝H2O+O2+2S
D．3H2S+SO3＝3H2O+4S
（6）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置D中有 淡黃色固體 和 白霧 出現(xiàn)（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
（7）指導(dǎo)教師指出，該裝置無(wú)法驗(yàn)證SO3與H2S的反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)為什么？ 瓶中二氧化硫和硫化氫也能反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，水與二氧化硫結(jié)合產(chǎn)生酸霧 。
（8）E裝置中吸收尾氣的試劑可以是 AD 。（不定項(xiàng)）
A．KMnO4溶液
B．BaCl2溶液
C．蒸餾水
D．NaOH溶液
【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；BD；
（2）恒壓滴液漏斗；
（3）C；
（4）；
（5）C；
（6）淡黃色固體；白霧；
（7）瓶中SO2和硫化氫也能反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，水與SO2結(jié)合產(chǎn)生酸霧；
（8）AD。
【分析】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣混合后通過(guò)催化劑發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與硫化氫混合，驗(yàn)證三氧化硫的氧化性，尾氣可以用堿溶液吸收。
【解答】解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；BD；
（2）由于濃硫酸具有較大的粘稠度，分液漏斗中的濃硫酸很難順利流入到燒瓶中，實(shí)驗(yàn)中可將分液漏斗更換為恒壓滴液漏斗，
故答案為：恒壓滴液漏斗；
（3）SO2和O2通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，然后混合在一起，通過(guò)產(chǎn)生氣泡的多少判斷氣體的流速及混合比例，
故選：C；
（4）H2S中S與H共用一對(duì)電子，電子式為，
故答案為：；
（5）A.SO3與H2S反應(yīng)，SO3被還原后可能生成SO2或S，故A正確；
B．H2S被SO3氧化生成S和水，生成的水與SO3結(jié)合生成硫酸，故B正確；
C．H2S與SO3氧反應(yīng)不可能生成O2，故C錯(cuò)誤；
D．SO3與H2S反應(yīng)，二者發(fā)生歸中反應(yīng)可能生成S，故D正確，
故選：C；
（6）一段時(shí)間后D中H2S與SO3發(fā)生反應(yīng)，可生成S，內(nèi)壁上有淡黃色物質(zhì)生成，生成的水與SO3形成白霧，
故答案為：淡黃色固體；白霧；
（7）瓶中SO2硫和硫化氫也能反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，水與二氧化硫結(jié)合產(chǎn)生酸霧，
故答案為：瓶中SO2和硫化氫也能反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，水與二氧化硫結(jié)合產(chǎn)生酸霧；
（8）三氧化硫易溶于水，四個(gè)選項(xiàng)都可以，硫化氫在水或酸性溶液中溶解度小，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能被堿溶液吸收，
故選：AD。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的強(qiáng)氧化性、三氧化硫的性質(zhì)。
6．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）某同學(xué)用稀鹽酸和大理石制取少量CO2氣體，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%的稀鹽酸需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的鹽酸（密度為1.2g?mL﹣1）的體積為 25mL 。蒸餾水（密度為1.0g?mL﹣1）的體積為 70 mL。
（2）用稀鹽酸和大理石制取CO2的化學(xué)方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
（3）檢查圖中B裝置氣密性的操作是 用彈簧夾密封導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中注水，一段時(shí)間后，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶中的液面差維持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，反之則說(shuō)明裝置漏氣 。若用C裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管 n （填“m”或“n”）端通入。
地窖中因貯存農(nóng)產(chǎn)品而容易積蓄CO2，根據(jù)相關(guān)要求，CO2短時(shí)間接觸容許濃度為18mg/L。小組同學(xué)從某地窖中收集500mL用CO2傳感器測(cè)得CO2濃度為22mg/L。
（4）進(jìn)入地窖時(shí)，下列防范措施正確的是 AC （不定項(xiàng)）。
A．用農(nóng)用噴霧器向地窖內(nèi)噴灑水
B．手持火把進(jìn)入地窖時(shí)，若火把持續(xù)燃燒，則表示安全，可繼續(xù)前進(jìn)
C．利用鼓風(fēng)機(jī)將地窖內(nèi)部分空氣排出，也可打開(kāi)地窖蓋，通風(fēng)一段時(shí)間后再進(jìn)入
（5）某同學(xué)用注射器抽取100mL地窖中的氣體樣品，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氣體推入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)：（足量澄清石灰水能對(duì)通入其中的CO2氣體完全吸收）裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ，多孔球泡的作用是 增大二氧化碳與溶液的接觸面積，使吸收更快更充分 。
（6）當(dāng)CO2傳感器顯示CO2濃度慢慢下降，當(dāng)濃度降至0mg/L時(shí)，理論上瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了 2.2 mg。
（7）下列說(shuō)法可能導(dǎo)致測(cè)得的CO2含量偏小的是 B 。
A．緩慢推動(dòng)注射器活塞。
B．抽取氣體前未將注射器內(nèi)空氣排凈。
C．實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性。
【答案】（1）25mL；70；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）用彈簧夾密封導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中注水，一段時(shí)間后，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶中的液面差維持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，反之則說(shuō)明裝置漏氣；n；
（4）AC；
（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；增大二氧化碳與溶液的接觸面積，使吸收更快更充分；
（6）2.2；
（7）B。
【分析】（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，再結(jié)合ρ＝進(jìn)行計(jì)算；
（2）稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
（3）檢查裝置氣密性的方法是用彈簧夾密封導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中注水，一段時(shí)間后，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶中的液面差維持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，反之則說(shuō)明裝置漏氣；收集二氧化碳時(shí)采用向上排空氣法；
（4）A.二氧化碳能溶于水；
B.根據(jù)相關(guān)要求，CO2短時(shí)間接觸容許濃度為18mg/L，若二氧化碳濃度過(guò)高，可能會(huì)造成危險(xiǎn)；
C.利用鼓風(fēng)機(jī)將地窖內(nèi)部分空氣排出，也可打開(kāi)地窖蓋，通風(fēng)一段時(shí)間后再進(jìn)入，這樣可降低地窖內(nèi)二氧化碳的濃度，避免危險(xiǎn)；
（5）澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；其中多孔球泡的作用是增大二氧化碳與溶液的接觸面積，使吸收更快更充分；
（6）根據(jù)Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，可知瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量的增加量等于吸收的二氧化碳的質(zhì)量；
（7）A.緩慢推動(dòng)注射器活塞使得二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)更充分，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；
B.抽取氣體前未將注射器內(nèi)空氣排凈，會(huì)使樣品的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得的CO2含量偏?。?br>C.有氣體生成和參與的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置氣密性，氣密性良好的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只要其它操作合理規(guī)范，對(duì)二氧化碳含量沒(méi)有影響。
【解答】解：（1）根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%的稀鹽酸需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的鹽酸的質(zhì)量＝＝30g，再根據(jù)ρ＝可知，V（HCl）＝＝＝25mL；稀釋前濃溶液的質(zhì)量為30g，稀釋后稀溶液的質(zhì)量為100g，因此加入蒸餾水的質(zhì)量為70g，V（H2O）＝＝＝70mL，
故答案為：25mL；70；
（2）稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）可用液差法檢查裝置B的氣密性，操作方法為用彈簧夾密封導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中注水，一段時(shí)間后，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶中的液面差維持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，反之則說(shuō)明裝置漏氣；二氧化碳能溶于水、密度比空氣大，則選用向上排空氣法收集，若用C裝置收集CO2，應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)二氧化碳?xì)怏w短管出空氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管n端通入，
故答案為：用彈簧夾密封導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中注水，一段時(shí)間后，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶中的液面差維持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，反之則說(shuō)明裝置漏氣；n；
（4）A.地窖中因貯存農(nóng)產(chǎn)品而容易積蓄CO2，二氧化碳能溶于水，用農(nóng)用噴霧器向地窖內(nèi)噴灑水可以降低空氣中CO2的濃度，故A正確；B.根據(jù)相關(guān)要求，CO2短時(shí)間接觸容許濃度為18mg，而同學(xué)用CO2傳感器測(cè)得CO2濃度為22mg/L，手持火把進(jìn)入地窖時(shí)，二氧化碳濃度過(guò)高會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；
C.利用鼓風(fēng)機(jī)將地窖內(nèi)部分空氣排出，也可打開(kāi)地窖蓋，通風(fēng)一段時(shí)間后再進(jìn)入，降低了空氣中CO2的濃度，故C正確；
故答案為：AC； （5）澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，因此題目所給裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；其中多孔球泡的作用是增大二氧化碳與溶液的接觸面積，使吸收更快更充分，
故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；增大二氧化碳與溶液的接觸面積，使吸收更快更充分；
（6）已知地窖內(nèi)二氧化碳濃度為22mg/L，則m（CO2）＝22mg/L×0.1L＝2.2mg，根據(jù)瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量的增加量等于吸收的二氧化碳的質(zhì)量，因此理論上瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2.2mg，
故答案為：2.2；
（7）A.緩慢推動(dòng)注射器活塞使得二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)更充分，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B.抽取氣體前未將注射器內(nèi)空氣排凈，會(huì)使樣品的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得的CO2含量偏小，故B正確；
C.有氣體生成和參與的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置氣密性，氣密性良好的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只要其它操作合理規(guī)范，對(duì)二氧化碳含量沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備、氣密性的檢查等基本實(shí)驗(yàn)操作，題目難度較低。
7．（2024秋?寶山區(qū)校級(jí)月考）通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
（1）FeCl3溶液轉(zhuǎn)化成FeCl2溶液不引入雜質(zhì)可加適量 Fe （寫化學(xué)式）；FeCl2溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3溶液不引入雜質(zhì)可加適量 Cl2 （寫化學(xué)式）；
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2 。
（3）Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明 AC 。（不定項(xiàng)）
A．氧化性順序：Ag+＞Fe3+＞I2
B．氧化性順序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+
C．還原性順序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+
D．還原性順序：Fe2+＞Ag＞I﹣
（4）實(shí)驗(yàn)后，Ⅰ試管壁上的黑色沉淀可用 C 洗去。
A．酒精
B．二硫化碳
C．濃硝酸
D．熱鹽酸
（5）寫出檢驗(yàn)Ⅰ中是否含有Fe2+的方法： 將適量的溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，則證明其中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+ 。
（6）推測(cè)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因 Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。
【答案】（1）Fe；Cl2；
（2）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；
（3）AC；
（4）C；
（5）將適量的溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，則證明其中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+；
（6）Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【分析】（1）FeCl3能與Fe發(fā)生歸中反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2能與Cl2反應(yīng)生成FeCl3；
（2）Ⅱ中FeCl3溶液呈棕黃色，滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液時(shí)溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出方程式；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；
（4）實(shí)驗(yàn)后，Ⅰ試管壁上的黑色沉淀為Ag粉，結(jié)合Ag的化學(xué)性質(zhì)分析判斷；
（5）Fe2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于具有混合溶液中是否存在Fe2+；
（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，Ag+能氧化I﹣，Ag+和I﹣也能結(jié)合生成AgI沉淀，但實(shí)際上低濃度的Ag+和I﹣生成AgI沉淀的程度大，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的程度較小。
【解答】解：（1）FeCl3溶液轉(zhuǎn)化成FeCl2溶液不引入雜質(zhì)可加適量Fe粉，F(xiàn)eCl2溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3溶液不引入雜質(zhì)可加適量Cl2，
故答案為：Fe；Cl2；
（2）Ⅱ中FeCl3溶液中滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液時(shí)溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還原產(chǎn)物為FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，
故答案為：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅，反應(yīng)為Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，氧化性：Ag+＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Ag；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)，反應(yīng)為2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+，即氧化性：Ag+＞Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+＞Ag，且同一種金屬元素的低價(jià)離子氧化性弱、還原性較強(qiáng)，所以還原性：I﹣＞Fe2+＞Fe3+，
故答案為：AC；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴反應(yīng)為Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，黑色沉淀銀不溶于酒精、二硫化碳和熱鹽酸，易溶于濃硝酸，所以可用濃硝酸洗滌除去試管壁上殘留的銀，
故答案為：C；
（5）Fe2+具有還原性，滴入高錳酸鉀溶液后，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明溶液中存在亞鐵離子，操作方法為：將適量的I中溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，則證明其中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+，
故答案為：將適量的溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，則證明其中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+；
（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，AgNO3能與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但由于溶液中Ag+、I﹣濃度低，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者反而快速發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgI沉淀，即實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因是：Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
故答案為：Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?，把握物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，題目難度中等。
8．（2024春?商丘期末）（Ⅰ）如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
（1）電石與飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑ 。
（2）b的作用是 除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的H2S，H3P氣體 。
（3）c中溶液褪色，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 CHBr2—CHBr2或CHBr＝CHBr 。
（4）d中高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有的性質(zhì)是 還原性 。
（5）若在空氣中點(diǎn)燃乙炔，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 明亮的火焰和濃烈的黑煙 。
（Ⅱ）某有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素，取9.2g該有機(jī)化合物完全燃燒，測(cè)得只生成17.6gCO2和10.8g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，
（6）該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 CH3CH2OH 。
（7）有機(jī)物的系統(tǒng)命名為 2，4﹣二甲基己烷 。
（8）分子式為C5H10，且屬于烯烴的同分異構(gòu)體有 6 種（考慮順?lè)串悩?gòu)）。
【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的H2S，H3P氣體；
（3）CHBr2—CHBr2或CHBr＝CHBr；
（4）乙炔具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（5）明亮的火焰和濃烈的黑煙；
（6）CH3CH2OH；
（7）2，4﹣二甲基己烷；
（8）6種。
【分析】（1）電石的主要成分是CaC2，能和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；
（2）電石中含有硫、磷等雜質(zhì)，導(dǎo)致乙炔中混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，硫酸銅溶液能除去雜質(zhì)；
（3）乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)，若溴足量，可以生成飽和的鹵代烴，若溴不足量，生成含有雙鍵的鹵代烴；
（4）乙炔具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（5）乙炔含碳量高，在燃燒時(shí)放出大量熱且碳元素不能被充分氧化；
（6）有機(jī)化合物完全燃燒，根據(jù)CO2和水的質(zhì)量，算出有機(jī)物中碳元素和氫元素的質(zhì)量，然后和有機(jī)物的質(zhì)量對(duì)比，可判斷出有機(jī)物中是否含有氧，然后根據(jù)有機(jī)物質(zhì)量和碳?xì)湓氐馁|(zhì)量差算出氧元素的質(zhì)量，繼續(xù)計(jì)算可得碳?xì)溲踉氐奈镔|(zhì)的量的比，根據(jù)質(zhì)譜圖可以得出該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)一步算出化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（7）有機(jī)物的命名遵循下列原則：①最長(zhǎng)﹣選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②最多﹣遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③最近﹣離支鏈最近一端編號(hào)；④最小﹣支鏈編號(hào)之和最?。▋啥说染嘤滞ф溇幪?hào)之和最?。?br>（8）烯烴的同分異構(gòu)體書(shū)寫時(shí)，先確定碳原子的排列順序（碳骨架），然后在合適的位置添加碳碳雙鍵，若雙鍵碳上連有不同的原子或原子團(tuán)，還要考慮順?lè)串悩?gòu)。
【解答】解：（1）電石的主要成分是CaC2，能和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）硫酸銅溶液可以與雜質(zhì)反應(yīng)；
故答案為：除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)氣體；
（3）乙炔和溴會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，若溴足量，則生成CHBr2—CHBr2，若溴不足量，生成CHBr＝CHBr；
故答案為：CHBr2—CHBr2或CHBr＝CHBr；
（4）酸性高錳酸鉀溶液可以把乙炔氧化；
故答案為：還原性；
（5）乙炔含碳量高，在空氣中點(diǎn)燃乙炔；
故答案為：明亮的火焰和濃烈的黑煙；
（6）9.2g該有機(jī)化合物完全燃燒，測(cè)得只生成17.6gCO2和10.8g水，故n（H）＝1.2ml，n（C）＝0.4ml，m（H）+m（C）＝1.2+0.4×12＝6g＜9.2g，則有機(jī)物中含有氧，n（C）：n（H）：n（O）＝2：6：1，根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，有機(jī)物的分子式為C2H6O，核磁共振氫譜中有三種H；
故答案為：CH3CH2OH；
（7）該有機(jī)物的主鏈上有6個(gè)碳原子，2、4號(hào)碳上有甲基；
故答案為：2，4﹣二甲基己烷；
（8）CH2═CH—CH2—CH2—CH3、CH3—CH═CH—CH2—CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2，其中CH3—CH═CH—CH2—CH3有2種順?lè)串悩?gòu)；
故答案為：6種。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備和烴的命名及同分異構(gòu)體書(shū)寫，培養(yǎng)學(xué)生良好的分析問(wèn)題能力和總結(jié)規(guī)律的能力。
9．（2023秋?西城區(qū)期末）某小組探究Cu與Fe3+的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知：[CuCl3]2﹣（無(wú)色）?CuCl↓（白色）+2Cl﹣
[CuCl3]2﹣+SCN﹣?CuSCN↓（白色）+3Cl﹣
（1）Ⅰ、Ⅱ中，反應(yīng)后的溶液均變?yōu)樗{(lán)色，推測(cè)有Cu2+生成。分別取少量反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ 。
（2）30min內(nèi)，Cu被氧化的反應(yīng)速率：Ⅰ ＜ Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）研究Ⅱ的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不同時(shí)間取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取樣時(shí)間與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下（不考慮O2的作用）。
經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為CuSCN。
ⅰ～ⅳ中，分別取右側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液紅色依次變淺。
①NaCl溶液的濃度是 0.3 ml/L。
②根據(jù)ⅰ、ⅱ中“產(chǎn)生白色沉淀”“溶液紅色變淺”，推測(cè)Cu轉(zhuǎn)化為[CuCl3]2﹣，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是 Cu+Fe3++3Cl﹣＝[CuCl3]2﹣+Fe2+ 。
③由ⅲ、ⅳ可知，30min后主要反應(yīng)的離子方程式是 [CuCl3]2﹣+Fe3+＝Cu2++Fe2++3Cl﹣ 。
（4）對(duì)比Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合ⅰ～ⅳ，Cl﹣在Cu與Fe3+反應(yīng)中的作用是 作催化劑 。
（5）研究Cl﹣的濃度對(duì)銅粉溶解的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
a中加入的試劑x為5mL0.05ml/LFe2（SO4）3和0.1ml/LNaCl的混合溶液。充分反應(yīng)后，銅粉有少量剩余，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀是CuCl。則銅粉未完全溶解的原因是 c（Cl﹣）小，反應(yīng)會(huì)生成CuCl，CuCl覆蓋在銅粉表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 。
【答案】（1）Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；
（2）＜；
（3）①0.3；
②Cu+Fe3++3Cl﹣＝[CuCl3]2﹣+Fe2+；
③[CuCl3]2﹣+Fe3+＝Cu2++Fe2++3Cl﹣；
（4）作催化劑；
（5）c（Cl﹣）小，反應(yīng)會(huì)生成CuCl，CuCl覆蓋在銅粉表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
【分析】（1）Ⅰ中，將硫酸鐵溶液中加到不足量的銅粉中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明銅與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；
（2）30min內(nèi)，Ⅱ中鐵離子濃度大，反應(yīng)速率大，Cu被氧化的反應(yīng)速率：Ⅰ＜ll；
（3）經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為CuSCN，i～iv中，分別取右側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液紅色依次變淺，說(shuō)明鐵離子濃度越來(lái)越小，
①控制左側(cè)氯離子濃度與右側(cè)相同NaCl溶液的濃度是0.3ml/L；
②根據(jù)i、ii中“產(chǎn)生白色沉淀”“溶液紅色變淺”，推測(cè)Cu轉(zhuǎn)化為[CuCl3]2﹣，銅由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方Cu+Fe3++3Cl﹣＝[CuCl3]2﹣+Fe2+；
③由iii、iv可知，30min后+1價(jià)的銅被氧化為銅離子，主要反應(yīng)的離子方程式是[CuCl3]2﹣+Fe3+＝Cu2++Fe2++3Cl﹣；
（4）對(duì)比Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合i～iv，Cl﹣在Cu與 Fe3+反應(yīng)中的作用是作催化劑；
（5）研究Cl﹣的濃度對(duì)銅粉溶解的影響，銅粉未完全溶解的原因是c（Cl﹣）小，反應(yīng)會(huì)生成CuCl，CuCl覆蓋在銅粉表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
【解答】解：（1）Ⅰ中，將硫酸鐵溶液中加到不足量的銅粉中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明銅與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，
故答案為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；
（2）30min內(nèi)，Ⅱ中鐵離子濃度大，反應(yīng)速率大，Cu被氧化的反應(yīng)速率：Ⅰ＜ll，
故答案為：＜；
（3）經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為CuSCN，i～iv中，分別取右側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液紅色依次變淺，說(shuō)明鐵離子濃度越來(lái)越小，
①控制左側(cè)氯離子濃度與右側(cè)相同NaCl溶液的濃度是0.3ml/L，
故答案為：0.3；
②根據(jù)i、ii中“產(chǎn)生白色沉淀”“溶液紅色變淺”，推測(cè)Cu轉(zhuǎn)化為[CuCl3]2﹣，銅由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方Cu+Fe3++3Cl﹣＝[CuCl3]2﹣+Fe2+，
故答案為：Cu+Fe3++3Cl﹣＝[CuCl3]2﹣+Fe2+；
③由iii、iv可知，30min后+1價(jià)的銅被氧化為銅離子，主要反應(yīng)的離子方程式是[CuCl3]2﹣+Fe3+＝Cu2++Fe2++3Cl﹣，
故答案為：[CuCl3]2﹣+Fe3+＝Cu2++Fe2++3Cl﹣；
（4）對(duì)比Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合i～iv，Cl﹣在Cu與 Fe3+反應(yīng)中的作用是作催化劑，
故答案為：作催化劑；
（5）研究Cl﹣的濃度對(duì)銅粉溶解的影響，銅粉未完全溶解的原因是c（Cl﹣）小，反應(yīng)會(huì)生成CuCl，CuCl覆蓋在銅粉表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，
故答案為：c（Cl﹣）小，反應(yīng)會(huì)生成CuCl，CuCl覆蓋在銅粉表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、分析比較能力，同時(shí)考查鐵鹽與亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化，屬于氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，對(duì)學(xué)生的能力要求較高，難度較大。
10．（2024春?楊浦區(qū)校級(jí)期末）氫是一種非常重要的物質(zhì)，可用于制造氮肥、硝酸等。
（1）請(qǐng)寫出氨的結(jié)構(gòu)式 ，從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明NH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3的原因 氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素 。
【實(shí)驗(yàn)一】探究氨氣的還原性。
已知：a.Mg（OH）2可代替消石灰與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]；
b.Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4（?。紺u+CuSO4+H2O。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O ，裝置D的作用是 做安全瓶 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)二】探究氨氣的氧化性
已知：c.鋁可以與氨氣反應(yīng)，2Al+2NH3?2AlN+3H2；
d.氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，不與水、酸反應(yīng)，在加熱時(shí)溶于濃堿可產(chǎn)生氨氣。
按如圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性：在蒸餾燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入濃氨水，裝置G中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉，打開(kāi)裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點(diǎn)燃裝置H處酒精燈。
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋F中產(chǎn)生氨氣的原因 生石灰與水反應(yīng)放熱，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰與水反應(yīng)將溶劑消耗，使平衡NH3+H2O?NH3?H2O向左移動(dòng)，有利于氨逸出 。
（5）鋁粉完全反應(yīng)后可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 裝置J中幾乎沒(méi)有氣泡冒出 。
（6）為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入 稀鹽酸或稀硫酸 溶解、 過(guò)濾 （填操作名稱）、洗滌、干燥即可。
（7）寫出氮化鋁與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式 AlN+OH﹣+H2O+NH3↑ 。
【答案】（1）；氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素；
（2）Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O；做安全瓶；
（3）銅；氧化亞銅；銅；0.05 ml Cu、0.05 ml Cu2O；
（4）生石灰與水反應(yīng)放熱，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰與水反應(yīng)將溶劑消耗，使平衡NH3+H2O?NH3?H2O向左移動(dòng)，有利于氨逸出；
（5）裝置J中幾乎沒(méi)有氣泡冒出；
（6）稀鹽酸或稀硫酸；過(guò)濾；
（7）AlN+OH﹣+H2O+NH3↑。
【分析】實(shí)驗(yàn)一，在A中Ca（OH）2與NH4Cl混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生NH3，裝置B的作用是干燥氨氣，在C中NH3與CuO反應(yīng)，NH3被氧化變?yōu)镹2，CuO被還原可能產(chǎn)生Cu，也可能產(chǎn)生Cu2O，同時(shí)得到H2O，在實(shí)驗(yàn)前先通入N2，可以排出裝置中的空氣，可以防止加熱時(shí)NH3被氧化；CuO被還原后的產(chǎn)物成分可根據(jù)Cu2O+H2SO4（?。紺u+CuSO4+H2O，利用元素守恒分析判斷；
實(shí)驗(yàn)二，在F中用濃氨水與CaO混合反應(yīng)產(chǎn)生NH3，在G中干燥氨氣，在H中與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlN，裝置Ⅰ是安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在J中用稀硫酸吸收氨氣，防止大氣污染，據(jù)此分析解答。
【解答】解：（1）氨氣中N原子分別與三個(gè)H原子形成三條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，故NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，
故答案為：；氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素；
（2）裝置A制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O；裝置D做安全瓶，防止溶液倒吸入C中，
故答案為：Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O；做安全瓶；
（3）有紅色的銅生成，現(xiàn)象為：A 中黑色粉末變?yōu)榧t色，同時(shí)有水生成，D 中白色固體變?yōu)樗{(lán)色；①Cu，因?yàn)镃u在常溫下不與稀硫酸反應(yīng)；②有CuSO4生成，溶液變藍(lán)，則紅色固體中肯定含有Cu2O，不能確定是否含有Cu；③所得固體為Cu，物質(zhì)的量為0.1ml；每摩爾Cu2O與酸反應(yīng)前后質(zhì)量損失為80g，反應(yīng)前后質(zhì)量損失為4g，則0.05ml Cu2O參與反應(yīng)，則生成Cu的量為0.05ml，所以原固體中Cu2O與Cu的物質(zhì)的量均為0.05ml.
故答案為：銅；氧化亞銅；銅；0.05 ml Cu、0.05 ml Cu2O；
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋F中產(chǎn)生氨氣的原因生石灰與水反應(yīng)放熱，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰與水反應(yīng)將溶劑消耗，使平衡NH3+H2O?NH3?H2O向左移動(dòng)，有利于氨逸出，
故答案為：生石灰與水反應(yīng)放熱，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰與水反應(yīng)將溶劑消耗，使平衡NH3+H2O?NH3?H2O向左移動(dòng)，有利于氨逸出；
（5）裝置H處反應(yīng)進(jìn)行完全不再有氫氣放出，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置J中幾乎沒(méi)有氣泡冒出，
故答案為：裝置J中幾乎沒(méi)有氣泡冒出；
（6）為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入稀鹽酸或稀硫酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥即可，
故答案為：稀鹽酸或稀硫酸；過(guò)濾；
（7）氮化鋁與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為AlN+OH﹣+H2O+NH3↑，
故答案為：AlN+OH﹣+H2O+NH3↑。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，把握?shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。
11．（2023秋?濟(jì)南期末）硫氰化鉀（KSCN）在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，但會(huì)污染環(huán)境。預(yù)測(cè)濃硝酸能與KSCN反應(yīng)以消除污染，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
已知：SCN﹣能被氧化為黃色的（SCN）2，（SCN）2可聚合為紅色的（SCN）x。
【實(shí)驗(yàn)一】
取2mL濃硝酸于試管中，向其中滴加5滴1ml?L﹣1的KSCN溶液，溶液立即變紅，靜置一段時(shí)間后，試管內(nèi)突然劇烈反應(yīng)，紅色褪去，放出大量紅棕色氣體。
（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪? （SCN）x （填化學(xué)式）。KSCN中S元素的化合價(jià)為﹣2，預(yù)測(cè)劇烈反應(yīng)后含硫產(chǎn)物可能是 。
【實(shí)驗(yàn)二】
將實(shí)驗(yàn)一放出的氣體通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。將過(guò)濾、洗滌后的白色沉淀置于試管中，加入過(guò)量稀硝酸，沉淀完全溶解。
（2）該實(shí)驗(yàn)證實(shí)了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是 若含SO2，則沉淀不能完全溶解 ，白色沉淀為 BaCO3 。
【實(shí)驗(yàn)三】
（3）另取少量實(shí)驗(yàn)一最終所得溶液， 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 （填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一放出的紅棕色氣體中含NO2，但NO2不一定是SCN﹣的氧化產(chǎn)物，理由是 NO2可能是硝酸的還原產(chǎn)物（或硝酸的分解產(chǎn)生） 。
【實(shí)驗(yàn)四】
（5）某同學(xué)向待測(cè)溶液中加入KSCN溶液，再加入濃硝酸，最終未得紅色溶液，由此得出結(jié)論：待測(cè)液中不含F(xiàn)e2+。
你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確： 否 （填“是”或“否”），理由是 未得到紅色溶液的原因可能是SCN﹣被濃硝酸氧化，無(wú)法與Fe3+發(fā)生反應(yīng) 。
【答案】（1）（SCN）x； ；
（2）若含SO2，則沉淀不能完全溶解；BaCO3；
（3）加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）NO2可能是硝酸的還原產(chǎn)物（或硝酸的分解產(chǎn)生）；
（5）否；未得到紅色溶液的原因可能是SCN﹣被濃硝酸氧化，無(wú)法與鐵離子發(fā)生反應(yīng)。
【分析】（1）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，SCN﹣能被氧化為黃色的（SCN）2，（SCN）2可聚合為紅色的（SCN）x，且SCN﹣中S元素的化合價(jià)為﹣2，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性；
（2）具有強(qiáng)還原性，易被硝酸氧化生成，BaSO4不溶于稀硝酸；
（3）檢驗(yàn)常用稀鹽酸和BaCl2溶液，結(jié)合的檢驗(yàn)方法分析解答；
（4）濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成NO2氣體；
（5）KSCN中S元素的化合價(jià)為﹣2，具有還原性，可能被濃硝酸氧化，導(dǎo)致c（SCN﹣）小。
【解答】解：（1）有題給信息可知，SCN﹣能被氧化為黃色的（SCN）2，（SCN）2可聚合為紅色的（SCN）x，且濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，則向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪耍⊿CN）x，SCN﹣中S元素的化合價(jià)為﹣2，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，可能被氧化生成 ，
故答案為：（SCN）x；；
（2）SO2能與堿生成，具有強(qiáng)還原性，易被硝酸氧化生成，BaSO4不溶于稀硝酸，而實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀完全溶解，根據(jù)原子守恒可知該白色沉淀為BaCO3，紅棕色氣體中不含SO2，
故答案為：若含SO2，則沉淀不能完全溶解；BaCO3；
（3）檢驗(yàn)常用稀鹽酸和BaCl2溶液，即另取少量實(shí)驗(yàn)一最終所得溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有，
故答案為：加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）實(shí)驗(yàn)一放出的紅棕色氣體中含NO2，可能來(lái)源于濃硝酸的分解，也可能是硝酸的還原產(chǎn)物，不一定是SCN﹣的氧化產(chǎn)物，
故答案為：NO2可能是硝酸的還原產(chǎn)物（或硝酸的分解產(chǎn)生）；
（5）濃硝酸檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，KSCN中S元素的化合價(jià)為﹣2，具有還原性，KSCN可能被濃硝酸氧化，不能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，不能說(shuō)明待測(cè)液中不含F(xiàn)e2+，
故答案為：否；未得到紅色溶液的原因可能是SCN﹣被濃硝酸氧化，無(wú)法與Fe3+發(fā)生反應(yīng)。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)技能是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
12．（2024春?虹口區(qū)期末）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，在加熱條件下，碳素鋼（僅含鐵和碳的合金）與濃硫酸可反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體。
完成下列填空：
（1）寫出生成CO2的化學(xué)方程式 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
（2）實(shí)驗(yàn)室需要2ml/L的稀硫酸500mL，用98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）進(jìn)行配制。需98%濃硫酸 54.3 mL（保留1位小數(shù)）。
（3）配制上述溶液除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 AB （不定項(xiàng)）。
A．容量瓶
B．膠頭滴管
C．分液漏斗
D．錐形瓶
用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可探究SO2的性質(zhì)。
（4）持續(xù)通入SO2一段時(shí)間后，將①中溶液倒入試管加熱，現(xiàn)象是 無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色 。
（5）能驗(yàn)證SO2具有氧化性的裝置及現(xiàn)象是 ③；溶液變成淡黃色渾濁 。
（6）②中溶液先變藍(lán)后褪色，此過(guò)程中SO2表現(xiàn)出 B 。
A．漂白性
B．還原性
C．氧化性
D．還原性和漂白性
（7）通入足量SO2后④中無(wú)明顯現(xiàn)象，將④中溶液分成兩份，分別加入A、B物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。
加入的物質(zhì)可能是：A 氨水 ，B 次氯酸鈉等 。
【答案】（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）54.3；
（3）AB；
（4）無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
（5）③；溶液變成淡黃色渾濁；
（6）B；
（7）氨水；次氯酸鈉等。
【分析】（1）加熱條件下，C被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原生成二氧化硫，同時(shí)還生成水；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等計(jì)算；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（4）SO2具有漂白性，能與品紅溶液生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；
（5）裝置③中二氧化硫和硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色S單質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；
（6）二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明先生成I2單質(zhì)，I2繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，溶液又褪色；
（7）氨水等堿性物質(zhì)能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO3沉淀；次氯酸鈉等氧化性物質(zhì)能將亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成BaSO4沉淀。
【解答】解：（1）加熱條件下，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度c＝＝ml/L＝18.4ml/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)所取溶液的體積為xmL，則0.5L×2.0ml?L﹣1＝0.001xL×18.4ml/L，解得x≈54.3，
故答案為：54.3；
（3）配制過(guò)程為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管，
故答案為：AB；
（4）SO2具有漂白性，能與品紅溶液生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱分解使溶液恢復(fù)為紅色，所以將①中溶液倒入試管加熱，現(xiàn)象是溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
（5）二氧化硫和硫化鈉發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2Na2S+2H2O＝3S↓+4NaOH，其中SO2發(fā)生還原反應(yīng)、表現(xiàn)出氧化性，
故答案為：③；溶液變成淡黃色渾濁；
（6）SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明先生成I2，SO2中S的化合價(jià)升高、體現(xiàn)其還原性，I2繼續(xù)與SO2水溶液反應(yīng)生成HI和H2SO4，溶液又褪色，SO2中S的化合價(jià)仍然升高、體現(xiàn)其還原性，
故答案為：B；
（7）④溶液中生成BaSO3沉淀，說(shuō)明A為堿性物質(zhì)，使得二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，A可以為氨氣；生成BaSO4沉淀，說(shuō)明硫元素被氧化，則B可能為次氯酸鈉等氧化性物質(zhì)，
故答案為：氨水；次氯酸鈉等。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰挽`活運(yùn)用能力考查，把握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟及操作、二氧化硫性質(zhì)及驗(yàn)證方法、各實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)和作用是解題關(guān)鍵，注意理解掌握二氧化硫的漂白性，題目難度中等。
13．（2024春?嘉定區(qū)校級(jí)期末）（1）室溫下金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中，最終將變?yōu)? C 。
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2CO3
D．NaOH
（2）下列關(guān)于鐵及其合金認(rèn)識(shí)正確的是 A 。
A．生鐵的硬度高于鐵
B．鐵的氧化物都屬于合金
C．鋼是性能優(yōu)且純度很高的鐵
D．不銹鋼中只含鐵與碳兩種元素
（3）下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理不合理的是 A 。
A．還原法煉鋁：3H2+Al2O32Al+3H2O
B．加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑
C．熱還原法煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
（4）下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是 B 。
A．熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
B．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
D．Na2O2中負(fù)、正離子的個(gè)數(shù)比為1：2
（5）將X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（已知HNO3有強(qiáng)氧化性） D 。
A．只有①②③
B．只有①②④
C．只有①③④
D．①②③④
（6）將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到的圖象如下，下列說(shuō)法正確的是 C 。
A．標(biāo)注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1
C．鹽酸的濃度是0.05ml/L
D．加入的鹽酸為150mL時(shí)，放出CO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（7）相同條件下，總質(zhì)量為2.9g的CO和H2的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，然后立即通過(guò)足量的Na2O2固體，固體的質(zhì)量增加 B 。
A．1.9g
B．2.9g
C．2.8g
D．無(wú)法計(jì)算
（8）Ⅰ．“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)：
①寫出“鐵與水反應(yīng)”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 。
Ⅱ．制備氫氧化亞鐵：設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茌^長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe（OH）2沉淀，選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。
②植物油的作用是 隔絕空氣中的氧氣 。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，先 打開(kāi) （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾K，然后打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，一段時(shí)間后， 關(guān)閉 （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾K，制得白色Fe（OH）2沉淀，且沉淀能持續(xù)一段時(shí)間不變色。
Ⅲ．探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質(zhì)
④從物質(zhì)類別角度判斷FeCl2屬于 鹽 ，因此可以與某些堿反應(yīng)。
⑤預(yù)測(cè)FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時(shí)Zn體現(xiàn) 還原 性。
⑥預(yù)測(cè)FeCl2具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是 鐵元素化合價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)可以升高 ，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
⑦進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①i中的現(xiàn)象是 生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色 ，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的因： FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl 、 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 。
②ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+ 。
③ⅲ中的現(xiàn)象是 溶液紫紅色褪去 。
④ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 。
小組同學(xué)探究ⅵ中褪色原因，提出兩種假設(shè)：
a．鐵離子被轉(zhuǎn)化，b．SCN﹣被轉(zhuǎn)化。
分別向褪色后的溶液中滴加0.1ml/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到 滴加 KSCN溶液變紅色 現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。
【答案】（1）C；
（2）A；
（3）A；
（4）B；
（5）D；
（6）C；
（7）B；
（8）Ⅰ．①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
Ⅱ．②隔絕空氣中的氧氣；
③打開(kāi)；關(guān)閉；
Ⅲ．④鹽；
⑤還原；
⑥鐵元素化合價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)可以升高；
⑦①i生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色；FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
②iiZn+Fe2+＝Fe+Zn2+；
③iii溶液紫紅色褪去；
④Fe+2Fe3+＝3Fe2+；滴加 KSCN溶液變紅色。
【分析】（1）鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化）；
（2）合金的硬度高于純金屬，生鐵的硬度高于鐵，合金是混合物，鋼是鐵的合金，不銹鋼的成分為Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、M、Si、Cu等；
（3）金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程。金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f(shuō)來(lái)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來(lái)。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：2HgO2Hg+O2↑，熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，如：Fe2O3+2Al═2Fe+Al2O3，電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．根據(jù)堿性氧化物的定義判斷；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)；
D．Na2O2中陰離子為；
（5）①往飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；
③氯氣通入水中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
④氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀；
（6）A．加入鹽酸0～50mL發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，加入鹽酸50mL～150mL發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
B．由圖可知，原混合物中n（Na2CO3）＝n（NaHCO3）；
C．根據(jù)Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3計(jì)算50mL溶液中HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算鹽酸的濃度；
D．加入鹽酸50mL～150mL反應(yīng)生成CO2，根據(jù)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）＝（NaHCO3），再根據(jù)V＝nVm計(jì)算其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積；
（7）CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O2 2CO2、2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2＝Na2CO3，可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量，H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2 2H2O、2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2＝2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，以此解答該題；
（8）Ⅰ．①鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
Ⅱ．②植物油的密度比水小，作用為隔絕空氣中的氧氣；
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)止水夾K，鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K，利用氫氣造成試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓至NaOH溶液中反應(yīng)制得白色Fe（OH）2沉淀；
Ⅲ．④從物質(zhì)類別角度判斷FeCl2屬于鹽；
⑤預(yù)測(cè)FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，鋅置換鐵；
⑥預(yù)測(cè)FeCl2具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是鐵元素化合價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)可以升高，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；
⑦①i氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵；
②ii鋅和氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和氯化鋅；
③iii滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去；
④ⅳ中是氯化鐵溶液中加入鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，vi中溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去，vi中溶液變紅色：證明有鐵離子，F(xiàn)e3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，褪色的原因：a．鐵離子被轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，b．SCN﹣離子被轉(zhuǎn)化，平衡逆向進(jìn)行。
【解答】解：（1）鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，所以最終生成碳酸鈉，
故答案為：C；
（2）A．合金的硬度高于純金屬，生鐵的硬度高于鐵，故A正確；
B．鐵的氧化物不是合金，合金是混合物，鐵的氧化物是純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．鋼的性能優(yōu)，但是鋼是鐵的合金，屬于混合物，不是純度很高的鐵，故C錯(cuò)誤；
D．不銹鋼的成分為Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、M、Si、Cu等，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（3）A．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，應(yīng)該是2Al2O32Al+3O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，加熱法煉汞：2HgO2Hg+O2↑，故B正確；
C．Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，熱還原法煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C正確；
D．銅處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，可以用火法煉銅，火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2，故D正確；
故答案為：A；
（4）A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故C正確；
D．Na2O2中陰離子為，Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確；
故答案為：B；
（5）①二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入適量的二氧化碳發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故①正確；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2+3Ba2+＝3BaSO4↓+4H++2NO↑，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故②正確；
③氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，氯離子和銀離子反應(yīng)：Ag++Cl﹣+＝AgCl↓，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故③正確；
④氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀析出，故④正確；
故答案為：D；
（6）A．加入鹽酸0～50mL發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，加入鹽酸50mL～150mL發(fā)生反應(yīng)為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，2個(gè)階段均有NaCl生成，但第一階段沒(méi)有CO2生成，故標(biāo)注NaCl的直線不能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的變化情況，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，加入鹽酸為0mL時(shí)，原混合物中n（Na2CO3）＝n（NaHCO3）＝2.5mml，故原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．加入鹽酸0～50mL發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，可知n（HCl）＝n（Na2CO3）＝2.5mml＝2.5×10﹣3ml，故鹽酸的濃度為＝0.05ml/L，故C正確；
D．加入鹽酸50mL～150mL反應(yīng)生成CO2，根據(jù)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）＝（NaHCO3）＝5×10﹣3ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積為5×10﹣3ml×22.4L/ml＝0.112，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（7）故由2.9gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為2.9g，
故答案為：B；
（8）Ⅰ．①鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
Ⅱ．②植物油的密度比水小，作用為隔絕空氣中的氧氣，
故答案為：隔絕空氣中的氧氣；
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)止水夾K，鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K，利用氫氣造成試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓至NaOH溶液中反應(yīng)制得白色Fe（OH）2沉淀，該裝置能較好的隔絕氧氣，則沉淀能一段時(shí)間不變色的原因是：稀硫酸與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出了裝置中的空氣，
故答案為：打開(kāi)；關(guān)閉；
Ⅲ．④從物質(zhì)類別角度判斷FeCl2屬于鹽，因此可以與某些堿反應(yīng)，
故答案為：鹽；
⑤預(yù)測(cè)FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時(shí)Zn體現(xiàn)還原性，
故答案為：還原；
⑥預(yù)測(cè)FeCl2具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是鐵元素化合價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)可以升高，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，
故答案為：鐵元素化合價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)可以升高；
⑦①i中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的因：FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案為：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色；FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
②ii反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+，
故答案為：Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+；
③iii中的現(xiàn)象是氯化亞鐵溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，
故答案為：溶液紫紅色褪去；
④，ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，vi中溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去，vi中溶液變紅色：證明有鐵離子，F(xiàn)e3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，褪色的原因：a．鐵離子被轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，b．SCN﹣離子被轉(zhuǎn)化，分別向褪色后的溶液中滴加0.1ml/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到滴加 KSCN溶液變紅色，得出結(jié)論：假設(shè)b成立，
故答案為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；滴加 KSCN溶液變紅色。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用、物質(zhì)制備、離子性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的分析判斷、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，主要是離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和應(yīng)用，題目難度中等。
14．（2024春?徐匯區(qū)校級(jí)期末）金屬材料在人類社會(huì)發(fā)展中起到了舉足輕重的作用，因?yàn)樗哂斜绕渌牧细鼉?yōu)越的綜合性能，能夠更適應(yīng)科技和生活方面提出的各種不同的要求。
（1）我國(guó)自主研發(fā)的大飛機(jī)C919大量使用了鋁鋰合金。這是利用了鋁鋰合金的下列性質(zhì) B 。
A．低強(qiáng)度
B．低密度
C．導(dǎo)熱性
D．熔點(diǎn)低
Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點(diǎn)等，兩者都是白色固體；某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。
（2）“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：
①整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到燒杯A和B中的現(xiàn)象分別是 燒杯A中無(wú)明顯現(xiàn)象；燒杯B中石灰水變渾濁 。
②寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
③該實(shí)驗(yàn)可證明熱穩(wěn)定性：NaHCO3 B （填字母A：＞、B：＜、C：＝）Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？ B （填字母A：能、B：不能）。
（3）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑合理的是 B 。
A．NaCl溶液（Na2SO4）：Ba（NO3）2溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2
C．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉
D．CO2（SO2）：飽和Na2CO3溶液
過(guò)氧化鈉是常用的供氧劑，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。
步驟1：打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）裝置②中的試劑是 A ，裝置③中的試劑是 C 。
A.飽和NaHCO3溶液
B.飽和Na2CO3溶液
C.濃H2SO4
（5）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是木條復(fù)燃；木條復(fù)燃。甲同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是 CO2氣體中含有水蒸氣，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2 。
（6）過(guò)氧化物在紡織業(yè)工業(yè)里有重要的作用，關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是 C 。
A．負(fù)離子的電子數(shù)為10
B．正負(fù)離子個(gè)數(shù)比1：1
C．屬于離子化合物
D．只含有離子鍵
鐵元素是重要的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)在人類的生活中有著重要應(yīng)用。
（7）人體血紅蛋白中含鐵元素，它能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，因此血紅蛋白中鐵的價(jià)態(tài)為 +2 。
（8）下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)制取的是 B 。
A．Fe（OH）3
B．Al（OH）3
C．FeCl3
D．FeCl2
（9）鐵和水不能反應(yīng)，但可以與高溫水蒸氣作用。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
（10）某學(xué)生利用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵。實(shí)驗(yàn)前把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理，目的是 使溶解的空氣逸出 ，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，打開(kāi)彈簧夾C、D和E，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾 C ，在B中生成 白 色絮狀沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)束未關(guān)閉彈簧夾D，無(wú)法長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵，原因是 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
【答案】（1）B；
（2）①燒杯A中無(wú)明顯現(xiàn)象，燒杯B中石灰水變渾濁；
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③B；B；
（3）B；
（4）A；C；
（5）CO2氣體中含有水蒸氣，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2；
（6）C；
（7）+2；
（8）B；
（9）；
（10）使溶解的空氣逸出；C；白色；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
【分析】（1）鋁鋰合金具有密度小、硬度大、強(qiáng)度高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能；
（2）Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2能使澄清石灰水變渾濁；
（3）A．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉；
B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．Fe粉均能與氯化鐵、氯化銅溶液均發(fā)生反應(yīng)；
D．CO2、SO2均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；
（4）裝置①中鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，HCl具有揮發(fā)性，CO2中混有HCl氣體，用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體，即裝置②盛裝飽和NaHCO3溶液，②中出來(lái)的氣體中混有水蒸氣若直接通入⑤中，驗(yàn)證CO2跟Na2O2反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，裝置③中盛濃硫酸，干燥CO2氣體，用于驗(yàn)證無(wú)水條件下CO2與Na2O2不反應(yīng)、不能生成O2；
（5）Na2O2與H2O也能反應(yīng)生成O2；
（6）Na2O2屬于離子化合物，由Na+和構(gòu)成，中含有O—O鍵，的電子數(shù)為18；
（7）人體血紅蛋白能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，說(shuō)明該鐵的離子具有還原性；
（8）A．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
B．氧化鋁與水不反應(yīng)；
C．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（9）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低，氫元素化合價(jià)升高；
（10）制備氫氧化亞鐵：A中鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開(kāi)，利用反應(yīng)生成氫氣排盡裝置中的空氣，將儀器中的空氣排盡后關(guān)閉C，利用生成的氫氣在裝置A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，但氫氧化亞鐵還原性強(qiáng)，易被氧化為氫氧化鐵。
【解答】解：（1）鋁鋰合金具有高強(qiáng)度、低密度、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，廣泛運(yùn)用于制造飛行器，我國(guó)自主研發(fā)的大飛機(jī)C919大量使用了鋁鋰合金，利用了鋁鋰合金的低密度、強(qiáng)度高性質(zhì)，可減少大飛機(jī)自身質(zhì)量，
故答案為：B；
（2）①Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成CO2氣體，CO2能使澄清石灰水變渾濁，則燒杯A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中石灰水變渾濁，
故答案為：燒杯A中無(wú)明顯現(xiàn)象，燒杯B中石灰水變渾濁；
②NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③根據(jù)燒杯A、B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同可知，熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，即NaHCO3分解溫度較低，Na2CO3不分解，內(nèi)管盛裝NaHCO3更能說(shuō)明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，則Na2CO3與NaHCO3在裝置中的位置不能交換，
故答案為：B；B；
（3）A．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，即不能用Ba（NO3）2除雜，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，即通入足量CO2可除雜，故B正確；
C．Fe能與氯化鐵溶液、氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)，加入Fe粉會(huì)將FeCl3除去，即不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．CO2、SO2均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，通入足量CO2會(huì)將原物質(zhì)除去，則不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）由上述分析可知，裝置②中盛裝飽和NaHCO3溶液，用于除去HCl氣體，裝置③中盛濃硫酸，用于干燥CO2氣體，
故答案為：A；C；
（5）CO2氣體中含有水蒸氣，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，帶火星的木條也會(huì)復(fù)燃，所以上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
故答案為：CO2氣體中含有水蒸氣，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2；
（6）A.Na2O2中負(fù)離子為，其電子數(shù)為18，故A錯(cuò)誤；
B.Na2O2由Na+和構(gòu)成，正負(fù)離子個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C.Na2O2由Na+和構(gòu)成，屬于離子化合物，故C正確；
D.Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵，中含有非極性共價(jià)鍵O—O鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（7）體血紅蛋白能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，說(shuō)明該鐵的離子具有還原性，其化合價(jià)應(yīng)該為+2，
故答案為：+2；
（8）A．氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁與水不反應(yīng)，不能化合反應(yīng)制取Al（OH）3，故B正確；
C．Fe與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（9）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低，氫元素化合價(jià)升高，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（10）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，則制備氫氧化亞鐵時(shí)應(yīng)將稀硫酸和氫氧化鈉溶液預(yù)先煮沸，使溶解的空氣逸出，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開(kāi)，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排除空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，但不能關(guān)閉彈簧夾D，可利用生成的氫氣在裝置A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)束未關(guān)閉彈簧夾D，無(wú)法長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵，原因是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案為：使溶解的空氣逸出；C；白色；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的組成及性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和靈活運(yùn)用能力，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等。
15．（2024春?楊浦區(qū)校級(jí)期中）為探究Fe3+的氧化性，開(kāi)展如下活動(dòng)。
（1）鐵元素位于第 4 周期 Ⅷ 族。
配制溶液：
稱量→溶解→冷卻→操作①→洗滌→注入→混勻→操作②→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽
（2）操作①為 移液 、操作②為 定容 。
（3）用FeCl3?H2O配制240mL0.100ml?L﹣1FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)稱量 4.51 g固體（保留兩位小數(shù)），需要的定量?jī)x器為 250mL容量瓶 。
（4）配制溶液時(shí)，不慎掉入鍍層缺損的鍍銅小鐵釘，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。
Fe+2Fe3+═3Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 。
通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
（5）實(shí)驗(yàn)室AgNO3溶液通常盛放在 棕色、細(xì)頸 試劑瓶中。
（6）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2 。
（7）Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明 AC 。（不定項(xiàng)）
A．氧化性順序：Ag+＞Fe3+＞I2
B．氧化性順序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+
C．還原性順序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+
D．還原性順序：Fe2+＞Ag＞I﹣
（8）實(shí)驗(yàn)后，I試管壁上的黑色沉淀可用 C 洗去。
A．酒精
B．二硫化碳
C．濃硝酸
D．熱鹽酸
（9）寫出檢驗(yàn)I中是否含有Fe2+的方法． 將適量的溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含 。
（10）檢驗(yàn)Ⅱ中是否含有Fe3+不可選用： AB 。（不定項(xiàng)）
A．氫氧化鈉溶液
B．酸性高錳酸鉀溶液
C．硫氰化鉀溶液
D．稀氨水
（11）推測(cè)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因 Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。
【答案】（1）4；Ⅷ；
（2）①移液；定容；
（3）4.51；250mL容量瓶；
（4）Fe+2Fe3+═3Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（5）棕色、細(xì)頸；
（6 ）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；
（7）AC；
（8）C；
（9）將適量的溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含；
（10）CD；
（11）Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，位于周期表第4周期第Ⅷ族；
（2）配制溶液的步驟為：稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→注入→混勻→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽；
（3）根據(jù)n＝cV和m＝nM計(jì)算稱量FeCl3?H2O的質(zhì)量；配制240mL0.100ml?L﹣1FeCl3溶液，需要的定量?jī)x器是250mL容量瓶；
（4）氯化鐵具有氧化性，鐵和銅都具有還原性，且鐵的還原性比銅強(qiáng)，解答解答；
（5）AgNO3見(jiàn)光易分解；
（6）Ⅱ中FeCl3溶液呈棕黃色，滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液時(shí)溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出方程式；
（7）氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；
（8）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)為Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，Ag不溶于鹽酸、酒精、等但可溶于濃硝酸；
（9）檢驗(yàn)鐵離子可以使用硫氰化鉀溶液，檢驗(yàn)亞鐵離子，若溶液中存在鐵離子，無(wú)法使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，但可以利用亞鐵離子具有還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，如使用高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，證明溶液中存在亞鐵離子，據(jù)此進(jìn)行解答；
（10）Ⅱ中含有Fe3+、Fe2+和I2據(jù)此解答；
（11）硝酸具有強(qiáng)氧化性，可能氧化I﹣生成I2，可將AgNO3換成NaNO3進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
【解答】解：（1）Fe的原子序數(shù)為26，位于周期表第4周期第Ⅷ族，
故答案為：4；Ⅷ；
（2）①配制溶液的步驟為：稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→注入→混勻→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，則操作①為移液，操作②為定容，
故答案為：移液；定容；
（3）配制240mL0.100ml?L﹣1FeCl3溶液時(shí)需用250mL容量瓶，則n（FeCl3）＝cV＝0.25L×0.1ml/L＝0.025ml，則稱量FeCl3?H2O的質(zhì)量m＝nM＝0.025ml×180.5g/ml＝4.51g，配制240mL氯化鐵溶液需用250mL容量瓶，所以實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有（包括規(guī)格）250mL容量瓶．
故答案為：4.51；250mL容量瓶；
（4）氯化鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式分別為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（5）AgNO3見(jiàn)光易分解，則AgNO3溶液通常盛放在棕色、細(xì)頸試劑瓶中，
故答案為：棕色、細(xì)頸；
（6）Ⅱ中FeCl3溶液中滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液時(shí)溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還原產(chǎn)物為FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，
故答案為：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；
（7）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅，反應(yīng)為Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，氧化性：Ag+＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Ag；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)，反應(yīng)為2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+，即氧化性：Ag+＞Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+＞Ag，且同一種金屬元素的低價(jià)離子氧化性弱、還原性較強(qiáng)，所以還原性：I﹣＞Fe2+＞Fe3+，
故答案為：AC；
（8）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴反應(yīng)為Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，黑色沉淀銀不溶于酒精、二硫化碳和熱鹽酸，易溶于濃硝酸，所以可用濃硝酸洗滌除去試管壁上殘留的銀，
故答案為：C；
（9）亞鐵離子具有還原性，滴入高錳酸鉀溶液后，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明溶液中存在亞鐵離子，操作方法為：將適量的I中溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含，
故答案為：將適量的溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含；
（10）A．I2也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液和Fe3+不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+遇硫氰化鉀溶液顯紅色，故C正確；
D．Fe3+遇稀氨水產(chǎn)生紅褐色沉淀，故D正確，
故答案為：CD；
（11）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，AgNO3能與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但由于溶液中Ag+、I﹣濃度低，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者反而快速發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgI沉淀，即實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因是：Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
故答案為：Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力考查，把握溶液配制實(shí)驗(yàn)步驟、氧化還原反應(yīng)及氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷、原電池工作原理、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及其注意事項(xiàng)、化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)即可解答，題目難度中等。
16．（2024?南京二模）高效氧化劑亞氯酸鈉（NaClO2）常用于煙氣脫硝（NOx）和廢水脫除氨氮。
（1）NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過(guò)程可表示為：
①“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為 2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O 。
②“反應(yīng)1”的產(chǎn)物ClO2經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的Cl2，從消毒后飲用水水質(zhì)和消毒效率（單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)）的角度考慮，用ClO2替代Cl2的原因是 可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物且ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍 。
（2）NaClO2溶液對(duì)煙氣脫硝。
①酸性條件下，F(xiàn)e3+可催化溶液中的NaClO2產(chǎn)生氧化性更強(qiáng)的ClO2氣體，總反應(yīng)可表示為5+4H+4ClO2+Cl﹣+2H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整過(guò)程Ⅱ的離子方程式：
Ⅰ.Fe3++═；
Ⅱ. ；
Ⅲ.5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl﹣+2H2O。
②Fe3+催化NaClO2溶液脫硝。其他條件相同時(shí)，煙氣中NO氧化率隨c（Fe3+）、反應(yīng)溫度的變化分別如圖﹣1、圖﹣2所示。
i.NO氧化率隨c（Fe3+）增大而增大的原因是 催化劑Fe3+的濃度增大，生成氧化性更強(qiáng)的ClO2速率加快，NO的氧化率提高 。
ii.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是 溫度升高，F(xiàn)e3+催化NaClO2生成ClO2的反應(yīng)速率加快，ClO2氧化NO的速率加快，ClO2和NO在水中的溶解度減小，導(dǎo)致NO氧化速率減慢，溫度低于60℃時(shí)，以前者為主，高于60℃時(shí)，以后者為主 。
（3）NaClO2溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的NaClO2溶液，用傳感器測(cè)得溶液中與含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖﹣3所示。判斷該實(shí)驗(yàn)中被氧化的是否全部轉(zhuǎn)化為的依據(jù)為 一定時(shí)間內(nèi)，相同體積溶液中，若減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量的比值約為18：62，則被氧化的幾乎全部轉(zhuǎn)化為 。
【答案】（1）①2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
②可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物且ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍；
（2）①；
②i.催化劑Fe3+的濃度增大，生成氧化性更強(qiáng)的ClO2速率加快，NO的氧化率提高；
ii.溫度升高，F(xiàn)e3+催化NaClO2生成ClO2的反應(yīng)速率加快，ClO2氧化NO的速率加快，ClO2和NO在水中的溶解度減小，導(dǎo)致NO氧化速率減慢，溫度低于60℃時(shí)，以前者為主，高于60℃時(shí)，以后者為主；
（3）一定時(shí)間內(nèi)，相同體積溶液中，若減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量的比值約為18：62，則被氧化的幾乎全部轉(zhuǎn)化為。
【分析】（1）①“反應(yīng)2”中Cl由+4價(jià)降低為+3價(jià)，降低1價(jià)，H2O2中的O由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，整體升高2價(jià)，根據(jù)原子守恒、化合價(jià)升降守恒書(shū)寫反應(yīng)的方程式；
②ClO2替代傳統(tǒng)的Cl2，ClO2～Cl﹣～5e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，設(shè)ClO2和Cl2均為1g，則消毒效率（單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)）之比為≈2.63，ClO2消毒后，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物；
（2）①根據(jù)蓋斯定律的原理可知：Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ＝總反應(yīng)，據(jù)此推測(cè)反應(yīng)Ⅱ；
②i.催化劑Fe3+的濃度增大，生成氧化性更強(qiáng)的ClO2速率加快，則NO的氧化率提高；
ii.溫度升高，F(xiàn)e3+催化NaClO2生成ClO2的反應(yīng)速率加快，ClO2氧化NO的速率加快，ClO2和NO在水中的溶解度減小，導(dǎo)致NO氧化速率減慢，溫度低于60℃時(shí)，以前者為主，高于60℃時(shí)，以后者為主；
（3）根據(jù)關(guān)系式：～，從質(zhì)量變化角度進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）①根據(jù)原子守恒、化合價(jià)升降守恒，可得“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O，
故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
②ClO2經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的Cl2，ClO2～Cl﹣～5e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，設(shè)ClO2和Cl2均為1g，則消毒效率（單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)）之比為≈2.63，ClO2消毒后，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物，所以用ClO2替代Cl2的原因是可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物且ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍，
故答案為：可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物且ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍；
（2）①酸性條件下，F(xiàn)e3+可催化溶液中的NaClO2產(chǎn)生氧化性更強(qiáng)的ClO2氣體，總反應(yīng)可表示為5+4H+4ClO2+Cl﹣+2H2O，分步反應(yīng)為：
Ⅰ.Fe3++═；
Ⅱ.；
Ⅲ.5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl﹣+2H2O，則Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ＝總反應(yīng)，
故答案為：；
②i.NO氧化率隨c（Fe3+）增大而增大的原因是催化劑Fe3+的濃度增大，生成氧化性更強(qiáng)的ClO2速率加快，NO的氧化率提高，
故答案為：催化劑Fe3+的濃度增大，生成氧化性更強(qiáng)的ClO2速率加快，NO的氧化率提高；
ii.溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是溫度升高，F(xiàn)e3+催化NaClO2生成ClO2的反應(yīng)速率加快，ClO2氧化NO的速率加快，ClO2和NO在水中的溶解度減小，導(dǎo)致NO氧化速率減慢，溫度低于60℃時(shí)，以前者為主，高于60℃時(shí)，以后者為主，
故答案為：溫度升高，F(xiàn)e3+催化NaClO2生成ClO2的反應(yīng)速率加快，ClO2氧化NO的速率加快，ClO2和NO在水中的溶解度減小，導(dǎo)致NO氧化速率減慢，溫度低于60℃時(shí)，以前者為主，高于60℃時(shí)，以后者為主；
（3）NaClO2溶液處理氨氮廢水，向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的NaClO2溶液，用傳感器測(cè)得溶液中與含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖﹣3所示，判斷該實(shí)驗(yàn)中被氧化的是否全部轉(zhuǎn)化為的依據(jù)為一定時(shí)間內(nèi)，相同體積溶液中，若減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量的比值約為18：62，則被氧化的幾乎全部轉(zhuǎn)化為，
故答案為：一定時(shí)間內(nèi)，相同體積溶液中，若減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量的比值約為18：62，則被氧化的幾乎全部轉(zhuǎn)化為。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查NaClO2的制備，氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力、分析應(yīng)用能力，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。
17．（2024春?閔行區(qū)校級(jí)期中）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置（夾持裝置省略），打開(kāi)磁攪拌器，先往20mL1.00ml?L﹣1的CuCl2溶液中加入20mL2.00ml?L﹣1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用 B （填“A”或“B”）裝置，實(shí)驗(yàn)室制備一般選擇70%濃硫酸，不選擇98.3%濃硫酸的理由 制備二氧化硫的實(shí)質(zhì)是與H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸不能提供大量H+ 。
（2）儀器a的名稱為 球形干燥管 ，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 SO2+2OH﹣＝+H2O 。
（3）通入SO2過(guò)程中不斷攪拌的目的是 加快反應(yīng)速率 ，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，X為CuCl，體現(xiàn)了SO2 還原 性質(zhì)。
（4）二氧化硫是大氣污染物，硫酸型酸雨的前驅(qū)體。
①可吸入顆粒物是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，空氣酸度增加，形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是 D ，寫出該過(guò)程化學(xué)反應(yīng)方程式 2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4 。
A.氧化劑
B.還原劑
C.吸附劑
D.催化劑
②為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是 D 。
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B.實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染
C.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染
D.加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的開(kāi)采
【答案】（1）B；制備二氧化硫的實(shí)質(zhì)是與H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸不能提供大量H+；
（2）球形干燥管；SO2+2OH﹣＝+H2O；
（3）加快反應(yīng)速率；還原；
（4）①D；2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4；
②D。
【分析】（1）亞硫酸鈉和濃硫酸為固液不加熱型，據(jù)此選擇裝置；
（2）結(jié)合圖示判斷儀器a的名稱；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿性反應(yīng)；
（3）不斷攪拌可使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；
（4）①SO2和O2的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率很慢，在空氣中飄塵的催化作用下，大大加快了反應(yīng)速率，使大部分SO2轉(zhuǎn)化為SO3，進(jìn)而與水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨；形成酸雨的過(guò)程為二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫遇水生成硫酸；
②A.二氧化硫是大氣污染物之一，脫硫技術(shù)可減少二氧化硫的排放；
B.實(shí)施綠化工程，增大綠化面積，如植樹(shù)造林等，均可減少揚(yáng)塵污染；
C.機(jī)動(dòng)車尾氣污染主要是氮的氧化物污染，會(huì)導(dǎo)致霧霾影響和光化學(xué)污染；
D.石油、煤炭的開(kāi)采和使用，會(huì)增大氮的氧化物、二氧化硫和一氧化碳等污染性氣體的排放。
【解答】解：（1）亞硫酸鈉是可溶性固體，選用A裝置不能控制反應(yīng)速率，不能做到“隨開(kāi)隨用”，故選B裝置；制備二氧化硫的實(shí)質(zhì)是與H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸不能提供大量H+，所以不選擇98.3%濃硫酸
故答案為：B；制備二氧化硫的實(shí)質(zhì)是與H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸不能提供大量H+；
（2）由裝置圖可知儀器a是球形干燥管，做SO2尾氣吸收的防倒吸裝置，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SO2+2OH﹣＝+H2O，
故答案為：球形干燥管；SO2+2OH﹣＝+H2O；
（3）通入SO2并不斷攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，X為CuCl，銅元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氧化性，則二氧化硫體現(xiàn)了還原性，
故答案為：加快反應(yīng)速率；還原；
（4）①由分析可知，飄塵能加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率，故飄塵所起的作用為催化劑，形成酸雨的過(guò)程為第一步二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3，第二步三氧化硫遇水生成硫酸，方程式為SO3+H2O＝H2SO4，
故答案為：D；2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4；
②A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，可減少二氧化硫的排放，有利于改善空氣質(zhì)量，利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故A錯(cuò)誤；
B.實(shí)施綠化工程，植樹(shù)造林，可減少揚(yáng)塵污染，可以改善生態(tài)環(huán)境，改善空氣質(zhì)量，利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故B錯(cuò)誤；
C.機(jī)動(dòng)車尾氣中含有大量氮的氧化物，氮的氧化物會(huì)導(dǎo)致霧霾影響和光化學(xué)污染，不利于空氣質(zhì)量的改善，所以研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，可減少氮的氧化物排放，有利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故C錯(cuò)誤；
D.加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，會(huì)增加氮的氧化物、二氧化硫和一氧化碳等污染氣體的排放，可加快環(huán)境污染，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故D正確；
故答案為：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。
18．（2024?湖北模擬）某興趣小組探究鎂跟堿性銀氨溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。
Ⅰ.將10mL2ml/LAgNO3溶液和10mL6ml/L的氨水在錐形瓶中混合，測(cè)得pH＝12。
Ⅱ.加入1g去掉氧化層的鎂條，十幾秒后有許多氣泡生成，用集氣瓶排水集氣，氣體體積先增大后減小然后不變。同時(shí)錐形瓶中有灰白色沉淀生成。
Ⅲ.取出鎂條過(guò)濾洗滌得到灰白色固體。
Ⅳ.取少量灰白色固體于試管中加入稀HNO3沉淀全部溶解，并有無(wú)色的氣體生成，且在試管口部氣體變成紅棕色，將其溶解后的溶液加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量白色沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟產(chǎn)生不溶于水的氣體是 H2 ，易溶于水的氣體是 氨氣 ，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，生成該氣體的反應(yīng)的離子方程式為： 2[Ag（NH3）2]++Mg+2NH3?H2O＝2Ag↓+Mg（OH）2↓+4NH3↑+2 。
（2）步驟Ⅳ的現(xiàn)象證明灰白色固體一定含有 Ag和 Ag2O 。證明灰白色固體中有Ag2O需要的試劑有稀鹽酸和 稀硝酸 。
（3）向水中加入1g去掉氧化層的鎂條，幾乎看不見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。鎂跟堿性銀氨溶液反應(yīng)能迅速產(chǎn)生氣泡的原因： 銀和鎂構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快 。
（4）向pH相同的氫氧化鈉溶液中加入1g去掉氧化層的鎂條，看不見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，其原因是： pH＝12 的氫氧化鈉溶液，水和鎂反應(yīng)生成的 Mg2+，立即和 OH﹣ 結(jié)合成難溶物Mg（OH）2Mg（OH）2 瞬即覆蓋了鎂表面，把鎂與堿溶液隔開(kāi)，反應(yīng)終止 。
【答案】（1）H2；氨氣；2[Ag（NH3）2]++Mg+2NH3?H2O＝2Ag↓+Mg（OH）2↓+4NH3↑+2；
（2）Ag和 Ag2O；稀硝酸；
（3）銀和鎂構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快；
（4）pH＝12 的氫氧化鈉溶液，水和鎂反應(yīng)生成的 Mg2+，立即和 OH﹣ 結(jié)合成難溶物Mg（OH）2Mg（OH）2 瞬即覆蓋了鎂表面，把鎂與堿溶液隔開(kāi)，反應(yīng)終止。
【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是探究鎂與堿性銀氨溶液反應(yīng)，先制得堿性銀氨溶液反應(yīng)，加入1g去掉氧化層的鎂條，十幾秒后有許多氣泡生成，用集氣瓶排水集氣，觀察氣體體積先增大后減小然后不變，可結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)氣體成分，同時(shí)錐形瓶中有灰白色沉淀生成，用稀鹽酸和稀硝酸檢驗(yàn)灰白色沉淀的成分。
【解答】解：（1）根據(jù)氣體體積先增大后減小然后不變，可知有一種氣體不溶或微溶于水，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理鎂作還原劑，被還原的元素除+1 價(jià)的銀元素還有+1價(jià)的氫元素，可推知不溶于水的氣體是 H2；易溶于水的氣體是氨氣； 中+1價(jià)銀被還原，配體和中心離子 Ag+ 解離，產(chǎn)生氨氣，Mg被氧化，因溶液呈堿性，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是 Mg（OH）2，所以反應(yīng)化學(xué)方程式為：2[Ag（NH3）2]++Mg+2NH3?H2O＝2Ag↓+Mg（OH）2↓+4NH3↑+2，
故答案為：H2；氨氣；2[Ag（NH3）2]++Mg+2NH3?H2O＝2Ag↓+Mg（OH）2↓+4NH3↑+2；
（2） 價(jià)銀被Mg還原成銀單質(zhì)；灰白色固體成分是Ag和 Ag2O，加入鹽酸，灰白色固體中Ag和鹽酸不反應(yīng)，Ag2O 和鹽酸反應(yīng)生成不溶物AgCl，再加稀硝酸，Ag溶于硝酸，AgCl不溶，最后還有不溶物就證明了 Ag2O 的存在，
故答案為：Ag和 Ag2O；稀硝酸；
（3）生成氫氣的本質(zhì)都是水電離的氫離子被鎂還原為氫氣；但鎂跟堿性銀氨溶液反應(yīng)還能生成的銀，銀和鎂構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快，
故答案為：銀和鎂構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快；
（4）pH＝12 的氫氧化鈉溶液，水和鎂反應(yīng)生成的 Mg2+，立即和 OH﹣ 結(jié)合成難溶物Mg（OH）2Mg（OH）2 瞬即覆蓋了鎂表面，把鎂與堿溶液隔開(kāi)，反應(yīng)終止，
故答案為：pH＝12 的氫氧化鈉溶液，水和鎂反應(yīng)生成的 Mg2+，立即和 OH﹣ 結(jié)合成難溶物Mg（OH）2Mg（OH）2 瞬即覆蓋了鎂表面，把鎂與堿溶液隔開(kāi)，反應(yīng)終止。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。
19．（2024?西城區(qū)一模）某小組同學(xué)探究硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)。
已知：i.[Cu（S2O3）2]2﹣（淡綠色）、[Fe（S2O3）3]3﹣（紫黑色）、[Ag（S2O3）2]3﹣（無(wú)色）
ii.S4在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為、S和SO2。
iii.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
（1）將S粉加入沸騰的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，離子方程式是 。
（2）研究Na2S2O3與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①?、裰械臐嵋海x心分離，經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。
i.補(bǔ)全Ⅰ中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式： 2Cu2++2+2H2OCu2S↓+S↓+2+4H+
2Cu2++2S2+□_____□_____↓+□_____↓+□_____+4H+
ii.查閱資料可知，常溫時(shí)，生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，但仍需水浴加熱至50℃以上才出現(xiàn)沉淀，原因是 室溫下，該反應(yīng)速率小，加熱增大了反應(yīng)速率 。
②Ⅱ中，S2被Fe3+氧化的主要產(chǎn)物是S4，還有很少量的。?、蛑械臒o(wú)色溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此結(jié)論。
用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，CS2溶解后幾乎無(wú)固體剩余。
i.僅由溶液1中加入足量的鹽酸后得到沉淀2，不能說(shuō)明Ⅱ中生成了S4，理由是 無(wú)色溶液中含有，BaS2O3微溶于水，溶液1中含有的與鹽酸反應(yīng)生成的S也存在于沉淀2中 。
ii.補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)上述結(jié)論：將沉淀1洗凈， 加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將不溶物用CS2充分溶解，得固體2，固體2的質(zhì)量比固體1的小 。
③向Ⅲ的無(wú)色溶液中繼續(xù)加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag2S2O3。靜置，得到黑色沉淀Ag2S，同時(shí)生成強(qiáng)酸。生成Ag2S的化學(xué)方程式是 Ag2S2O3+H2O＝Ag2S+H2SO4 。
（3）軟硬酸堿原理認(rèn)為，Ⅲ中，Ag+為軟酸，S2為軟堿，S2﹣是比S2更軟的堿，可解釋S2與Ag+反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S。由此推測(cè)，Ⅰ中，Cu+和Cu2+， Cu+ 是更軟的酸。
【答案】（1）；
（2）①i.2Cu2++2+2H2OCu2S↓+S↓+2+4H+；
ii.室溫下，該反應(yīng)速率小，加熱增大了反應(yīng)速率；
②i.無(wú)色溶液中含有，BaS2O3微溶于水，溶液1中含有的與鹽酸反應(yīng)生成的S也存在于沉淀2中；
ii.加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將不溶物用CS2充分溶解，得固體2，固體2的質(zhì)量比固體1的??；
③Ag2S2O3+H2O＝Ag2S+H2SO4；
（3）Cu+。
【分析】（1）；
（2）①i.2Cu2++2+2H2OCu2S↓+S↓+2+4H+；
ii.室溫下，該反應(yīng)速率小，加熱增大了反應(yīng)速率；
②i.無(wú)色溶液中含有，BaS2O3微溶于水，溶液1中含有的與鹽酸反應(yīng)生成的S也存在于沉淀2中；
ii.加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將不溶物用CS2充分溶解，得固體2，固體2的質(zhì)量比固體1的?。?br>③Ag2S2O3+H2O＝Ag2S+H2SO4；
（3）Cu+。
【解答】解：（1）S與Na2SO3發(fā)生歸中反應(yīng)得到Na2S2O3，其反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：；
（2）①i.根據(jù)元素守恒，可知產(chǎn)物中Cu2S的系數(shù)是1，中S的化合價(jià)為+2價(jià)，Cu2S中Cu和S的化合價(jià)分別為+1和﹣2，Cu從+2價(jià)降低到+1，S的化合價(jià)從+2價(jià)降低到﹣2；生成1mlCu2S，共得到了6ml電子。其他產(chǎn)物中還有S和S2，轉(zhuǎn)化成S，化合價(jià)從+2價(jià)降低到0；轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)從+2價(jià)降低到+6；在氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒，可知S和的系數(shù)分別是1和2；再結(jié)合電荷守恒，可得Ⅰ中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2+2H2OCu2S↓+S↓+2+4H+，
故答案為：2Cu2++2+2H2OCu2S↓+S↓+2+4H+；
ii.生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得很完全，但是仍需要加熱至50℃才會(huì)出現(xiàn)沉淀，可知在常溫下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，升高溫度加快了反應(yīng)速率，
故答案為：室溫下，該反應(yīng)速率小，加熱增大了反應(yīng)速率；
②被Fe3+氧化的主要產(chǎn)物是S4，還有少量的，加入過(guò)量的BaCl2溶液，沉淀1為BaS2O3和BaSO4沉淀。溶液1中含有S4，加入足量的鹽酸，S4在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為、S和SO2，沉淀2中含有BaSO4和S。加入CS2溶解S單質(zhì)，剩余的固體1為BaSO4；
i根據(jù)已知，被Fe3+氧化成S4，方程式：2+2Fe3+＝S4+2Fe2+，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的Fe3+和S4的比例為1：2，可知是過(guò)量的，因此無(wú)色溶液中含有，雖然加入了過(guò)量的BaCl2，但是BaS2O3微溶于水，溶液1中仍會(huì)有少量的，加入鹽酸后，與H+反應(yīng)，方程式：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，也會(huì)生成S單質(zhì)存在于沉淀2中，因此S單質(zhì)不一定來(lái)自于S4，
故答案為：無(wú)色溶液中含有，BaS2O3微溶于水，溶液1中含有的與鹽酸反應(yīng)生成的S也存在于沉淀2中；
ii證實(shí)結(jié)論：被Fe3+氧化的主要產(chǎn)物是S4，還有很少量的；可知沉淀1中出了BaS2O3外，還有少量的BaSO4。BaSO4固體不溶于鹽酸，可用于證明沉淀1中含有BaSO4，并且BaSO4的量應(yīng)比固體1中的少。實(shí)驗(yàn)操作為加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將不溶物用CS2充分溶解，得固體2，固體2的質(zhì)量比固體1的小，
故答案為：加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將不溶物用CS2充分溶解，得固體2，固體2的質(zhì)量比固體1的?。?br>③Ag2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)，得到Ag2S，另一種物質(zhì)為強(qiáng)酸，為H2SO4，則方程式為Ag2S2O3+H2O＝Ag2S+H2SO4，
故答案為：Ag2S2O3+H2O＝Ag2S+H2SO4；
（3）Ag+為軟酸，為軟堿，S2﹣是比更軟的堿，可解釋與Ag+反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S；可知軟酸容易與更軟的堿的結(jié)合。Ⅰ中，與Cu2+反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Cu2S，可知Cu+是比Cu2+更軟的酸，
故答案為：Cu+。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。
20．（2024春?徐匯區(qū)校級(jí)期中）
（1）鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱時(shí)試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。下列說(shuō)法正確的是 AC 。
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B.試管中發(fā)生化合反應(yīng)
C.濕棉花的作用是提供水蒸氣
D.試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出肥皂水
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體，反應(yīng)原理：4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣
（2）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是 1nm～100nm 。該反應(yīng)中是 BC 。
A.還原劑
B.氧化劑
C.被還原
D.被氧化
（3）K2FeO4能殺滅水中細(xì)菌的原因是 K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌 。
（4）配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式。
2 Fe（OH）3+ 3 ClO﹣+ 4OH﹣ ＝ 2 + 3 Cl﹣+ 5H2O
電子工業(yè)常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案：
（5）實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 。
（6）FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 。
（7）試劑A、D、F的化學(xué)式分別是 Fe 、 HCl 、 Cl2 。用FeCl3溶液制取FeCl3晶體的方法是 在氯化氫的氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 。
A.蒸發(fā)結(jié)晶
B.降溫結(jié)晶
（8）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃（CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的CuSO4溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。造成不同現(xiàn)象的原因可能是 D 。
A.Al與CuCl2溶液反應(yīng)，與CuSO4溶液不反應(yīng)
B.CuCl2溶液酸性比同濃度的CuSO4溶液酸性強(qiáng)
C.生成物AlCl3溶于水，而Al2（SO4）3不溶于水
D.Cl﹣能破壞氧化鋁薄膜，而不能
【答案】（1）AC；
（2）1nm～100nm；BC；
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌；
（4）2；3；4OH﹣；2；3；5H2O；
（5）膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；
（6）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
（7）Fe；HCl；Cl2；在氯化氫的氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；
（8）D。
【分析】（1）A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)；
C.鐵與水蒸氣反應(yīng)；
D.試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出肥皂水；
（2）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1nm～100nm，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低；
（3）高鐵酸鉀K2FeO4能殺滅水中細(xì)菌的原因是：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；
（4）濕法制高鐵酸鉀時(shí)，鐵元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)減低；
（5）配制溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放；
（6）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
（7）廢液中含有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅，加入過(guò)量的鐵粉，得到銅和氯化亞鐵，濾渣D中含有鐵和銅，加過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，合并氯化亞鐵通入氯氣生成氯化鐵，由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫；
（8）A．鋁活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)；
B．氯化銅溶液酸性與同濃度的硫酸銅溶液酸性相同；
C．生成物AlCl3、Al2（SO4）3都能溶于水；
D．反應(yīng)中變量為陰離子種類不同，金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜。
【解答】解：（1）A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2，故A正確；
B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.鐵與水蒸氣反應(yīng)，則濕棉花的作用是提供水蒸氣，故C正確；
D.試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出肥皂水，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（2）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1nm～100nm，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，則是氧化劑，被還原，
故答案為：1nm～100nm；BC；
（3）高鐵酸鉀K2FeO4能殺滅水中細(xì)菌的原因是：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌，
故答案為：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌；
（4）濕法制高鐵酸鉀時(shí)，鐵元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)減低，利用得失電子守恒可知，2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，
故答案為：2；3；4OH﹣；2；3；5H2O；
（5）配制溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，
故答案為：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；
（6）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，其離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
（7）廢液中含有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅，加入過(guò)量的鐵粉，得到銅和氯化亞鐵，濾渣D中含有鐵和銅，加過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，合并氯化亞鐵通入氯氣生成氯化鐵，由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，則FeCl3溶液制取FeCl3晶體的方法是在氯化氫的氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，
故答案為：Fe；HCl；Cl2；在氯化氫的氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；
（8）A．鋁活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)，與硫酸銅溶液都能發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銅溶液酸性與同濃度的硫酸銅溶液酸性相同，故B錯(cuò)誤；
C．生成物AlCl3、Al2（SO4）3都能溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中變量為陰離子種類不同，金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能，故D正確；
故答案為：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。
21．（2023秋?海淀區(qū)期末）某小組同學(xué)欲探究AgNO3溶液與FeSO4溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
查閱資料：
i.AgSCN為白色固體，Ksp（AgSCN）＝1.03×10﹣12
ii.Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3K＝2.24×103
（1）取實(shí)驗(yàn)①中灰黑色沉淀，加入濃硝酸，沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明沉淀中含 Ag 。
（2）實(shí)驗(yàn)②中未觀察到明顯變化，說(shuō)明 NaNO3溶液與FeSO4溶液不反應(yīng) 。
（3）實(shí)驗(yàn)③中，滴入KSCN后溶液先變紅的原因是 Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)生成Fe（SCN）3 。稍振蕩后紅色消失并產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋現(xiàn)象： Ag++SCN﹣＝AgSCN↓ 。
（4）綜合實(shí)驗(yàn)①～③可知，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ag++Fe2+＝Ag↓+Fe3+ 。
【反思與遷移】
小組同學(xué)用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑，定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中的Ag+濃度。
（5）能指示滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 最后半滴KSCN溶液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且30s不變色 。
（6）滴定時(shí)，若取樣混入灰黑色沉淀，則測(cè)得的c（Ag） 偏高 （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
【答案】（1）Ag；
（2）NaNO3溶液與FeSO4溶液不反應(yīng)；
（3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)生成Fe（SCN）3；Ag++SCN﹣＝AgSCN↓；
（4）Ag++Fe2+＝Ag↓+Fe3+；
（5）最后半滴KSCN溶液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且30s不變色；
（6）偏高。
【分析】（1）Ag為灰黑色沉淀，加入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；
（2）實(shí)驗(yàn)②中未觀察到明顯變化，說(shuō)明NaNO3溶液與FeSO4溶液不反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，滴入KSCN后溶液先變紅的原因是Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)生成Fe（SCN）3，稍微振蕩后紅色消失并產(chǎn)生白色沉淀；
（4）實(shí)驗(yàn)①中銀離子與亞鐵離子反應(yīng)生成銀和鐵離子；
（5）用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑，定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中的Ag+濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后半滴KSCN溶液加入后，溶液變?yōu)榧t色；
（6）滴定時(shí)，若取樣混入灰黑色沉淀為銀，在滴定時(shí)會(huì)變?yōu)殂y離子。
【解答】解：（1）Ag為灰黑色沉淀，加入濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，則取實(shí)驗(yàn)①中灰黑色沉淀，加入濃硝酸，沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明沉淀中含Ag，
故答案為：Ag；
（2）實(shí)驗(yàn)②中未觀察到明顯變化，說(shuō)明NaNO3溶液與FeSO4溶液不反應(yīng)，
故答案為：NaNO3溶液與FeSO4溶液不反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，滴入KSCN后溶液先變紅的原因是Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)生成Fe（SCN）3，稍微振蕩后紅色消失并產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，
故答案為：Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)生成Fe（SCN）3；Ag++SCN﹣＝AgSCN↓；
（4）實(shí)驗(yàn)①中銀離子與亞鐵離子反應(yīng)生成銀和鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為Ag++Fe2+＝Ag↓+Fe3+，
故答案為：Ag++Fe2+＝Ag↓+Fe3+；
（5）用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑，定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中的Ag+濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后半滴KSCN溶液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且30s不變色，
故答案為：最后半滴KSCN溶液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且30s不變色；
（6）滴定時(shí)，若取樣混入灰黑色沉淀為銀，在滴定時(shí)會(huì)變?yōu)殂y離子，則測(cè)得的c（Ag）偏高，
故答案為：偏高。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。
22．（2024?楊浦區(qū)二模）為探究+1價(jià)Ag的氧化性，開(kāi)展如下活動(dòng)。
（1）配制溶液：
稱量→溶解→冷卻→操作①→洗滌→注入→混勻→定容→操作②→裝瓶貼標(biāo)簽
①下列圖示中，操作①為 B 、操作②為 D 。
②用FeCl3?6H2O配制100mL0.1ml?L﹣1FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)稱量 2.705 g固體。
③實(shí)驗(yàn)室AgNO3溶液通常盛放在 棕色、細(xì)頸 試劑瓶中。
（2）通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2 。
②Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明： AC 。（不定項(xiàng)）
A．氧化性順序：Ag+＞Fe3+＞I2
B．氧化性順序：Fe3+＞I﹣＞Fe2+
C．還原性順序：I﹣＞Fe2+＞Fe3+
D．還原性順序：Fe2+＞Ag＞I﹣
③推測(cè)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因： Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。
（3）利用如圖所示裝置，探究Ag+氧化I﹣的反應(yīng)。
①圖中鹽橋中的電解質(zhì)可用 B 。
A．KCl
B．KNO3
C．Fe2（SO4）3
②閉合K，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)?！笆?”作 C 。
A．陰極
B．陽(yáng)極
C．正極
D．負(fù)極
③已知0.1ml?L﹣1AgNO3溶液的pH＝6。上述實(shí)驗(yàn)中可能是氧化了I﹣，將裝置中的 AgNO3 溶液換成 pH＝6的0.1ml?L﹣1的NaNO3溶液 ，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。確認(rèn)Ag+氧化了I﹣。
取Ⅰ中產(chǎn)生的黑色沉淀0.0216g于試管中。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向試管中滴加氨水，邊滴邊振蕩至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡。
（4）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式 3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O 。
（5）為得到光亮的銀鏡，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)做到： 潔凈的試管、水浴加熱（或乙醛的濃度不易過(guò)大等） （任寫2點(diǎn)）。若黑色沉淀全部轉(zhuǎn)化為銀鏡，理論上需要乙醛 A ml。
A．1×10﹣4
B．2×10﹣4
C．1×10﹣3
D．2×10﹣3
【答案】（1）①B；D；
②2.705；
③棕色、細(xì)頸；
（2）①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；
②AC；
③Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）①B；
②C；
③AgNO3；pH＝6的0.1ml?L﹣1的NaNO3溶液；
（4）3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O；
（5）潔凈的試管、水浴加熱（或乙醛的濃度不易過(guò)大等）；A。
【分析】（1）①配制溶液的步驟為：稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→注入→混勻→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽；
②根據(jù)n＝cV和m＝nM計(jì)算稱量FeCl3?6H2O的質(zhì)量；
③AgNO3見(jiàn)光易分解；
（2）①Ⅱ中FeCl3溶液呈棕黃色，滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液時(shí)溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出方程式；
②氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；
③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，Ag+能氧化I﹣，Ag+和I﹣也能結(jié)合生成AgI沉淀，但實(shí)際上低濃度的Ag+和I﹣生成AgI沉淀的程度大，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的程度較小；
（3）①KCl能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，F(xiàn)e2（SO4）3能與KI反應(yīng)，KNO3與AgNO3、KI均不能反應(yīng)；
②該原電池工作時(shí)，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，I﹣發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，則石墨1電極為負(fù)極，石墨2電極為正極；
③硝酸具有強(qiáng)氧化性，可能氧化I﹣生成I2，可將AgNO3換成NaNO3進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
（4）稀硝酸溶解Ag生成AgNO3、NO和H2O；
（5）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求試管內(nèi)壁潔凈，便于生成的銀附著；反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，需要控制反應(yīng)溫度；反應(yīng)過(guò)程中不能振蕩試管，銀在試管壁上附著不均勻；乙醛濃度也不能過(guò)高、否則反應(yīng)過(guò)快；根據(jù)Ag原子守恒、乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】（1）①配制溶液的步驟為：稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→注入→混勻→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，則操作①為移液，為圖B，操作②為搖勻，為圖D，
故答案為：B；D；
②配制100mL0.1ml?L﹣1FeCl3溶液時(shí)n（FeCl3）＝cV＝0.1L×0.1ml/L＝0.01ml，則稱量FeCl3?6H2O的質(zhì)量m＝nM＝0.01ml×207.5g/ml＝2.705g，
故答案為：2.705；
③AgNO3見(jiàn)光易分解，則AgNO3溶液通常盛放在棕色、細(xì)頸試劑瓶中，
故答案為：棕色、細(xì)頸；
（2）①Ⅱ中FeCl3溶液中滴加KI溶液、再滴加淀粉溶液時(shí)溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還原產(chǎn)物為FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，
故答案為：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅，反應(yīng)為Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，氧化性：Ag+＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Ag；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)，反應(yīng)為2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+，即氧化性：Ag+＞Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+＞Ag，且同一種金屬元素的低價(jià)離子氧化性弱、還原性較強(qiáng)，所以還原性：I﹣＞Fe2+＞Fe3+，
故答案為：AC；
③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，AgNO3能與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但由于溶液中Ag+、I﹣濃度低，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者反而快速發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgI沉淀，即實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未發(fā)生Ag+氧化I﹣的原因是：Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
故答案為：Ag+與I﹣生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I﹣濃度太小，無(wú)法發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）①KCl能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，F(xiàn)e2（SO4）3能與KI反應(yīng)，KNO3與AgNO3、KI均不能反應(yīng)，所以鹽橋中的電解質(zhì)可用KNO3，不能選擇KCl或Fe2（SO4）3，
故答案為：B；
②閉合K，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，即該原電池工作時(shí)，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，I﹣發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，則石墨1電極為負(fù)極，石墨2電極為正極，
故答案為：C；
③硝酸具有強(qiáng)氧化性，可能氧化I﹣生成I2，為了排除的干擾，可將pH＝6的0.1ml?L﹣1AgNO3溶液換成pH＝6的0.1ml?L﹣1NaNO3溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)閉合K，發(fā)現(xiàn)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明無(wú)影響，從而確認(rèn)是Ag+氧化了I﹣，
故答案為：AgNO3；pH＝6的0.1ml?L﹣1的NaNO3溶液；
（4）稀硝酸溶解Ag生成AgNO3、NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O，
故答案為：3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O；
（5）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)做到：試管內(nèi)壁保持潔凈；反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，采用水浴加熱；反應(yīng)過(guò)程中不能振蕩試管；乙醛濃度也不能過(guò)高等；Ag守恒：Ag→AgNO3→[Ag（NH3）2]OH→Ag，所以根據(jù)銀鏡反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算即可，該反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，n（CH3CHO）＝n（Ag）＝0.5×＝1×10﹣4ml，
故答案為：潔凈的試管、水浴加熱（或乙醛的濃度不易過(guò)大等）；A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力考查，把握溶液配制實(shí)驗(yàn)步驟、氧化還原反應(yīng)及氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷、原電池工作原理、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及其注意事項(xiàng)、化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)即可解答，題目難度中等。
23．（2024?西城區(qū)校級(jí)模擬）某小組同學(xué)研究了不同起始pH條件下溴酸鈉和硫化鈉的反應(yīng)。
（一）隔絕氧氣的條件下，在50mL溶液中，NaBrO3起始濃度為0.08ml/L，Na2S起始濃度為2×10﹣3ml/L，改變HNO3的起始加入量，測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中的pH變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
已知：a.HBrO3屬于強(qiáng)酸，的還原產(chǎn)物只有Br﹣，實(shí)驗(yàn)中HNO3不表現(xiàn)氧化性；
b.硫化鈉被氧化的產(chǎn)物可能是S、、S2、；
c.pH＞3溶液中，與S2的反應(yīng)可忽略不計(jì)；
d.CaS和CaS2O3易溶于水；
為研究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中pH的變化情況，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行10min左右的液體，離心分離渾濁，得到溶液A，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
步驟1：取一定量的溴酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)液溫度未有明顯變化，測(cè)定反應(yīng)中的反應(yīng)速率，結(jié)果如圖所示。
步驟2：實(shí)驗(yàn)前先在容器中加入少量硫酸鈉和溴化鈉固體，重復(fù)步驟1，測(cè)得的反應(yīng)速率變化曲線與如圖幾乎完全重合。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，白色沉淀1完全溶于稀鹽酸，能否說(shuō)明溶液A中沒(méi)有，理由是 不能說(shuō)明，因?yàn)镃aSO4微溶于水 ，進(jìn)一步檢驗(yàn)溶液A中是否有的方案是 向無(wú)色溶液2中加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，由無(wú)色溶液1加入足量稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 溶液A中沒(méi)有 。
（3）結(jié)合離子方程式，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中2min之后pH變化的可能原因： 2min以后發(fā)生反應(yīng)：3S+2+3H2O＝3+2Br﹣+6H+，（產(chǎn)生的H+部分被、S2﹣、HS﹣或S（Ⅱ）被氧化為S時(shí)產(chǎn)生的OH﹣消耗）溶液的pH逐漸下降，10min后足夠濃度的H+催化反應(yīng)3+＝3+Br﹣+3H+，溶液的pH迅速下降 。
（二）研究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中pH的變化情況，設(shè)計(jì)測(cè)定溶液中S2﹣、、S2濃度的方法如下：
已知：a.碘標(biāo)液的濃度為c1ml/L，硫代硫酸鈉標(biāo)液的濃度為c2ml/L；
b.Ksp（CdCO3）＝1×10﹣12、Ksp[Cd（OH）2]＝7.2×10﹣15、Ksp（CdS）＝8×10﹣27；CdSO3和CdS2O3微溶于水；
c.能與甲醛反應(yīng)，產(chǎn)物不被I2氧化
d.2S2+I2＝S4+2I﹣
步驟1：取10mL待測(cè)液，加入一定體積的過(guò)量碘標(biāo)液，充分反應(yīng)后，用硫代硫酸鈉標(biāo)液滴定，消耗硫代硫酸鈉標(biāo)液的體積是V1mL；
步驟2：取20mL待測(cè)液，加入過(guò)量CdCO3，充分反應(yīng)后，過(guò)濾并洗滌沉淀，將濾液合并后等分為兩份，一份用碘標(biāo)液滴定，消耗碘標(biāo)液的體積是V2mL；另一份加入過(guò)量甲醛溶液后，再用碘標(biāo)液滴定，消耗碘標(biāo)液的體積是V3mL。
（4）步驟1中滴定時(shí)使用的指示劑是 淀粉 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 加入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)無(wú)變化 。
（5）步驟2中加入CdCO3的作用是 沉淀S2﹣ 。
（6）待測(cè)液中和S2的物質(zhì)的量濃度之比是 。
（7）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未檢測(cè)到和的生成，用離子方程式表示18min后溶液pH下降的原因： 6S+2+3H2O＝2+2Br﹣+6H+ 。
（8）結(jié)果表明，不同起始pH條件下，溴酸鈉和硫化鈉的反應(yīng)速率和反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)有差異。
【答案】（1）不能說(shuō)明，因?yàn)镃aSO4 微溶于水；向無(wú)色溶液 2 中加入 BaCl2 溶液，觀察是否有白色沉淀生成；
（2）溶液 A 中沒(méi)有；
（3）2 min以后發(fā)生反應(yīng)：3S+2+3H2O＝3+2Br﹣+6H+，（產(chǎn)生的 H+部分被、S2﹣、HS﹣或 S（Ⅱ）被氧化為S時(shí)產(chǎn)生的OH﹣消耗）溶液的pH逐漸下降，10 min后足夠濃度的H+催化反應(yīng) 3+＝3+Br﹣+3H+，溶液的pH迅速下降；
（4）淀粉；加入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)無(wú)變化；
（5）沉淀 S2﹣；
（6）；
（7）6S+2+3H2O＝2+2Br﹣+6H+。
【分析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，白色沉淀1完全溶于稀鹽酸，不說(shuō)明溶液A中沒(méi)有，因?yàn)镃aSO4 微溶于水；進(jìn)一步檢驗(yàn)溶液A中是否有的方案是：向無(wú)色溶液 2 中加入 BaCl2 溶液，觀察是否有白色沉淀生成；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，由無(wú)色溶液1加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可知溶液A 中沒(méi)有；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中2 min以后發(fā)生反應(yīng)：3S+2+3H2O＝3+2Br﹣+6H+，（產(chǎn)生的 H+部分被、S2﹣、HS﹣或 S（Ⅱ）被氧化為S時(shí)產(chǎn)生的OH﹣消耗）溶液的pH逐漸下降，10 min后足夠濃度的H+催化反應(yīng) 3+＝3+Br﹣+3H+，溶液的pH迅速下降；
（4）步驟1中待測(cè)液中含有標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，滴定時(shí)使用的指示劑是淀粉；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)無(wú)變化；
（5）步驟2中加入CdCO3的作用是沉淀 S2﹣，避免其消耗碘溶液，造成實(shí)驗(yàn)誤差；
（6）碘液與S2﹣發(fā)生反應(yīng)： ①；2+I2＝+2I﹣②；步驟2中將濾液合并后等分為兩份，一份用碘標(biāo)液滴定，兩反應(yīng)消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2 mL；另一份加入過(guò)量甲醛溶液后，再用碘標(biāo)液滴定，消耗碘標(biāo)液的體積是V3 mL，即消耗的碘液為V3 mL，由此可得消耗碘液體積為（V2﹣V3） mL，待測(cè)液中和的物質(zhì)的量濃度之比是：；
（7）18 min后溶液pH下降的原因：6S+2+3H2O＝2+2Br﹣+6H+。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，白色沉淀1完全溶于稀鹽酸，不說(shuō)明溶液A中沒(méi)有，因?yàn)镃aSO4 微溶于水；進(jìn)一步檢驗(yàn)溶液A中是否有的方案是：向無(wú)色溶液 2 中加入 BaCl2 溶液，觀察是否有白色沉淀生成，
故答案為：不能說(shuō)明，因?yàn)镃aSO4 微溶于水；向無(wú)色溶液 2 中加入 BaCl2 溶液，觀察是否有白色沉淀生成；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，由無(wú)色溶液1加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可知溶液A 中沒(méi)有，
故答案為：溶液 A 中沒(méi)有；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中2 min以后發(fā)生反應(yīng)：3S+2+3H2O＝3+2Br﹣+6H+，（產(chǎn)生的 H+部分被、S2﹣、HS﹣或 S（Ⅱ）被氧化為S時(shí)產(chǎn)生的OH﹣消耗）溶液的pH逐漸下降，10 min后足夠濃度的H+催化反應(yīng) 3+＝3+Br﹣+3H+，溶液的pH迅速下降，
故答案為：2 min以后發(fā)生反應(yīng)：3S+2+3H2O＝3+2Br﹣+6H+，（產(chǎn)生的 H+部分被、S2﹣、HS﹣或 S（Ⅱ）被氧化為S時(shí)產(chǎn)生的OH﹣消耗）溶液的pH逐漸下降，10 min后足夠濃度的H+催化反應(yīng) 3+＝3+Br﹣+3H+，溶液的pH迅速下降；
（4）步驟1中待測(cè)液中含有標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，滴定時(shí)使用的指示劑是淀粉；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)無(wú)變化，
故答案為：淀粉；加入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)無(wú)變化；
（5）步驟2中加入CdCO3的作用是沉淀 S2﹣，避免其消耗碘溶液，造成實(shí)驗(yàn)誤差，
故答案為：沉淀 S2﹣；
（6）碘液與S2﹣發(fā)生反應(yīng)： ①；2+I2＝+2I﹣②；步驟2中將濾液合并后等分為兩份，一份用碘標(biāo)液滴定，兩反應(yīng)消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2 mL；另一份加入過(guò)量甲醛溶液后，再用碘標(biāo)液滴定，消耗碘標(biāo)液的體積是V3 mL，即消耗的碘液為V3 mL，由此可得消耗碘液體積為（V2﹣V3） mL，待測(cè)液中和的物質(zhì)的量濃度之比是：，
故答案為：；
（7）18 min后溶液pH下降的原因：6S+2+3H2O＝2+2Br﹣+6H+，
故答案為：6S+2+3H2O＝2+2Br﹣+6H+。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，根據(jù)制備步驟明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。
24．（2023秋?東城區(qū)期末）資料表明C2+還原性很弱，某小組同學(xué)為實(shí)現(xiàn)→，進(jìn)行如下探究。
（1）理論分析：氧化半反應(yīng)C2+﹣e﹣═C3+很難發(fā)生。從平衡移動(dòng)的角度來(lái)看，降低c（C3+）或 提高c（C2+） 均能促進(jìn)C2+失電子，提高其還原性。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】①
②
已知：?。甂a（HNO2）＝10﹣3.1，Ka（CH3COOH）＝10﹣4.8；
ⅱ．HNO2不穩(wěn)定，易分解：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O
（2）②是①的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是 證明該條件下遇CH3COOH不會(huì)產(chǎn)生氣泡 。
（3）經(jīng)檢驗(yàn)，橙紅色溶液中存在[C（NO2）6]3﹣。經(jīng)分析，①中能實(shí)現(xiàn)→的原因是C3+形成了配離子且的氧化性被提高。
a．解釋C3+能與形成配位鍵的原因： C3+能夠提供空軌道，提供孤電子對(duì) 。
b．結(jié)合還原半反應(yīng)解釋的氧化性被提高的原因： 還原半反應(yīng)為：，CH3COOH電離出H+，使c（H+）增大，促進(jìn)得電子 。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
③
④
已知：C（OH）2（粉紅色）和C（OH）3（棕黑色）的Ksp分別是10﹣14.2和10﹣43.8。
（4）對(duì)比③④可知，本實(shí)驗(yàn)條件下還原性：C（OH）2 ＞ C2+（填“＞”或“＜”）。
（5）分析④中能實(shí)現(xiàn)→的原因：
a．該條件下，的還原性同時(shí)受“c（C3+）降低”和“c（C2+）降低”的影響，前者影響更 大 （填“大”或“小”）。
b．當(dāng)c（C2+）：c（C3+）＞1014時(shí)，能被Cl2氧化。結(jié)合Ksp計(jì)算，④中通入少量Cl2后溶液中c（C2+）：c（C3+）＝ 1027.6 ，因此能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。
（6）實(shí)驗(yàn)啟示：通常情況下，為促進(jìn)金屬陽(yáng)離子從低價(jià)向高價(jià)轉(zhuǎn)化，可將高價(jià)金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為 更穩(wěn)定的配合物 或 更難溶的沉淀 。
【答案】（1）提高c（C2+）；
（2）證明該條件下遇CH3COOH不會(huì)產(chǎn)生氣泡；
（3）C3+能夠提供空軌道，提供孤電子對(duì)；
b．還原半反應(yīng)為：，CH3COOH電離出H+，使c（H+）增大，促進(jìn)得電子；
（4）＞；
（5）a．大；
b．1027.6；
（6）更穩(wěn)定的配合物；更難溶的沉淀。
【分析】（1）減小生成物濃度或增大反應(yīng)物濃度，均可以使平衡正向移動(dòng)；
（2）②實(shí)驗(yàn)可以證明該條件下遇CH3COOH不會(huì)產(chǎn)生氣泡；
（3）a．C3+能夠提供空軌道，提供孤電子對(duì)，從而形成配位鍵；
b．根據(jù)題意可知，還原半反應(yīng)為：，c（H+）增大，可以促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行；
（4）對(duì)比③④實(shí)驗(yàn)可知，可以判斷本實(shí)驗(yàn)條件下C（OH）2與C2+的還原性強(qiáng)弱；
（5）a．分析④中能實(shí)現(xiàn)→的原因可知該條件下，的還原性同時(shí)受c（C2+）降低的影響更大；
b．④中通入少量Cl2后，部分粉紅色的C（OH）2立即變成棕色的C（OH）3，繼續(xù)通入氯氣后，全部變?yōu)樽睾谏腃（OH）3，在C（OH）2與C（OH）3共存的溶液中有＝＝＝1029.6，則c（C2+）：c（C3+）＝1029.6×c（OH﹣）＝1029.6×10﹣2＝1027.6＞1014；
（6）實(shí)驗(yàn)啟示：通常情況下，為促進(jìn)金屬陽(yáng)離子從低價(jià)向高價(jià)轉(zhuǎn)化，可將高價(jià)金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的配合物或更難溶的沉淀。
【解答】解：（1）理論分析：氧化半反應(yīng)C2+﹣e﹣═C3+很難發(fā)生，從平衡移動(dòng)的角度來(lái)看，降低c（C3+）或提高c（C2+）均能促進(jìn)C2+失電子，提高其還原性，
故答案為：提高c（C2+）；
（2）②是①的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是證明該條件下遇CH3COOH不會(huì)產(chǎn)生氣泡，
故答案為：證明該條件下遇CH3COOH不會(huì)產(chǎn)生氣泡；
（3）a．經(jīng)檢驗(yàn)，橙紅色溶液中存在[C（NO2）6]3﹣，經(jīng)分析，①中能實(shí)現(xiàn)→的原因是C3+形成了配離子且的氧化性被提高，C3+能與形成配位鍵的原因是：C3+能夠提供空軌道，提供孤電子對(duì)，
故答案為：C3+能夠提供空軌道，提供孤電子對(duì)；
b．根據(jù)題意可知，還原半反應(yīng)為：，CH3COOH電離出H+，使c（H+）增大，促進(jìn)得電子，
故答案為：還原半反應(yīng)為：，CH3COOH電離出H+，使c（H+）增大，促進(jìn)得電子；
（4）對(duì)比③④實(shí)驗(yàn)可知，本實(shí)驗(yàn)條件下還原性：C（OH）2＞C2+，
故答案為：＞；
（5）a．分析④中能實(shí)現(xiàn)→的原因：該條件下，的還原性同時(shí)受“c（C3+）降低”和“c（C2+）降低”的影響，前者影響更大，
故答案為：大；
b．④中通入少量Cl2后，部分粉紅色的C（OH）2立即變成棕色的C（OH）3，繼續(xù)通入氯氣后，全部變?yōu)樽睾谏腃（OH）3，在C（OH）2與C（OH）3共存的溶液中有＝＝＝1029.6，則c（C2+）：c（C3+）＝1029.6×c（OH﹣）＝1029.6×10﹣2＝1027.6＞1014，因此能實(shí)現(xiàn)→的轉(zhuǎn)化，
故答案為：1027.6；
（6）實(shí)驗(yàn)啟示：通常情況下，為促進(jìn)金屬陽(yáng)離子從低價(jià)向高價(jià)轉(zhuǎn)化，可將高價(jià)金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的配合物或更難溶的沉淀，
故答案為：更穩(wěn)定的配合物；更難溶的沉淀。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生的比較思維，氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，對(duì)學(xué)生的能力要求較高，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度較大。
25．（2023秋?溧陽(yáng)市期末）大量燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)（裝置如圖1），并利用SO2制備抗氧化劑亞硫酸鈉（Na2SO3）。
（1）SO2的制備和性質(zhì)探究。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O ，該反應(yīng)體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)是 酸性和強(qiáng)氧化性 。
②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為 品紅溶液 。
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 產(chǎn)生淡黃色沉淀 。
④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO2+2OH﹣＝+H2O 。
（2）亞硫酸鈉的制備。
已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、、摩爾分?jǐn)?shù)（摩爾分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。
①制備NaHSO3溶液：邊攪拌邊向Na2SO3溶液中通入SO2，測(cè)量溶液pH，pH約為 4.5 時(shí)停止通入SO2，制得NaHSO3溶液。
②制備Na2SO3固體：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，控制溫度在 34℃～100℃ 范圍條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝得Na2SO3固體。
（3）SO2的資源化利用。
查閱資料：SO2尾氣可用如圖2的雙堿脫硫法處理。寫出過(guò)程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式 2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH 。
【答案】（1）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性和強(qiáng)氧化性；
②品紅溶液；
③產(chǎn)生淡黃色沉淀；
④SO2+2OH﹣＝+H2O；
（2）①4.5；
②34℃～100℃；
（3）2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH。
【分析】（1）①由圖可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)為Cu與濃H2SO4反應(yīng)，生成CuSO4、SO2、H2O，該反應(yīng)硫酸中s元素部分化合價(jià)降低；
②SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性；
③SO2具有氧化性，可以把H2S氧化，生成S單質(zhì)；
④裝置E是尾氣處理裝置，發(fā)生SO2與氫氧化鈉的反應(yīng)；
（2）①由圖可知，pH在4﹣5之間時(shí)，溶液的主要含硫微粒為，所以邊攪拌邊向Na2SO3溶液中通入SO2，測(cè)量溶液pH，pH約為4.5時(shí)停止通入SO2，制得NaHSO3溶液；
②由圖可知，在34℃～100℃范圍內(nèi)，析出Na2SO3晶體；
（3）過(guò)程Ⅱ中Na2SO3與Ca（OH）2、O2反應(yīng)生成CaSO4、NaOH，根據(jù)元素守恒、化合價(jià)升降守恒配平該方程式即可。
【解答】解：（1）①由圖可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性和強(qiáng)氧化性；
②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，
故答案為：品紅溶液；
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，原理是SO2+2H2S＝3S+2H2O，
故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；
④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH﹣＝+H2O，
故答案為：SO2+2OH﹣＝+H2O；
（2）①制備NaHSO3溶液：由圖可知，pH在4﹣5之間時(shí)，溶液的主要含硫微粒為，所以邊攪拌邊向Na2SO3溶液中通入SO2，測(cè)量溶液pH，pH約為4.5時(shí)停止通入SO2，制得NaHSO3溶液，
故答案為：4.5；
②制備Na2SO3固體：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，控制溫度在34℃～100℃范圍條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝得Na2SO3固體，
故答案為：34℃～100℃；
（3）SO2尾氣可用如圖2的雙堿脫硫法處理，則過(guò)程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH，
故答案為：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，看圖理解能力，應(yīng)用能力，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度較大。
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微粒
I﹣
I2
濃度/（ml?L﹣1）
b
b
4.0×10﹣3
步驟
實(shí)驗(yàn)操作
主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）
1
將產(chǎn)物溶于適量水中
部分溶解，試管底部有黑色固體
燃燒產(chǎn)物中肯定有 ；
2
取1中所得少量上層清液，加入過(guò)量的BaCl2溶液

燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO3；
3
取2所得少量上層清液，加入 溶液
有藍(lán)色沉淀生成
燃燒產(chǎn)物中肯定有 ；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅
Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)
Ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)

序號(hào)
試劑x
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
5mL0.05ml/LFe2（SO4）3溶液（pH＝2）
溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，30min時(shí)，銅粉有較多剩余
Ⅱ
5mL0.1ml/LFeCl3溶液（pH＝2）
溶液變?yōu)樗{(lán)色，30min時(shí)，銅粉完全溶解

序號(hào)
取樣時(shí)間/min
現(xiàn)象
ⅰ
1
產(chǎn)生白色沉淀，
ⅱ
10
產(chǎn)生白色沉淀，較1min時(shí)量多
ⅲ
30
產(chǎn)生白色沉淀，較10min時(shí)量少
iv
40
無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁o置
若無(wú)現(xiàn)象
①紅色固體為
若溶液變藍(lán)
②紅色固體中肯定含有 ，可能含有
上述混合液靜置后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g
③紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為
加入的物質(zhì)
A
B
沉淀的化學(xué)式
BaSO3
BaSO4
X氣體
Y溶液
預(yù)測(cè)的現(xiàn)象

①
CO2
飽和Na2CO3溶液
白色沉淀析出
②
SO2
Ba（NO3）2溶液
白色沉淀析出
③
Cl2
AgNO3溶液
白色沉淀析出
④
NH3
AlCl3溶液
白色沉淀析出

序號(hào)
操作
ⅰ
滴加NaOH溶液
ⅱ
加入少量鋅粉
ⅲ
滴加酸性KMnO4溶液
操作

iv

v

vi
現(xiàn)象
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
無(wú)明顯現(xiàn)象
溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅
Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)
Ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)

序號(hào)
X溶液
現(xiàn)象
Ⅰ
CuCl2溶液
溶液變?yōu)榈G色，水浴加熱至50℃以上，逐漸析出黑色沉淀
Ⅱ
FeCl3溶液
溶液變?yōu)樽虾谏?，片刻后溶液變?yōu)闊o(wú)色
Ⅲ
AgNO3溶液
逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得無(wú)色溶液
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
將2mL0.04ml?L﹣1AgNO3溶液與2mL0.04ml?L﹣1FeSO4溶液（調(diào)pH＝3）混合后密封
觀察到產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，數(shù)小時(shí)后，溶液顏色無(wú)變化，沉淀不增加
②
將2mL0.04ml?L﹣1NaNO3溶液與2mL0.04ml?L﹣1FeSO4溶液（調(diào)pH＝3）混合后密封
數(shù)小時(shí)內(nèi)，未觀察到明顯現(xiàn)象
③
取少量①中反應(yīng)后的上層清液，逐滴加入KSCN溶液
觀察到溶液先變紅，稍振蕩后紅色消失，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述現(xiàn)象再次出現(xiàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅
Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)
Ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
HNO3的起始加入量/ml
1.3×10﹣4
1×10﹣4
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
液體迅速變渾，隨后渾濁逐漸減少，10min時(shí)溶液基本澄清，過(guò)程中pH變化如圖：
液體變渾，pH變化如圖：
微粒
I﹣
I2
濃度/（ml?L﹣1）
b
b
4.0×10﹣3
步驟
實(shí)驗(yàn)操作
主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）
1
將產(chǎn)物溶于適量水中
部分溶解，試管底部有黑色固體
燃燒產(chǎn)物中肯定有 C ；
2
取1中所得少量上層清液，加入過(guò)量的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO3；
3
取2所得少量上層清液，加入 CuCl2或CuSO4 溶液
有藍(lán)色沉淀生成
燃燒產(chǎn)物中肯定有 Na2O ；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅
Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)
Ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)

序號(hào)
試劑x
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
5mL0.05ml/LFe2（SO4）3溶液（pH＝2）
溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，30min時(shí)，銅粉有較多剩余
Ⅱ
5mL0.1ml/LFeCl3溶液（pH＝2）
溶液變?yōu)樗{(lán)色，30min時(shí)，銅粉完全溶解

序號(hào)
取樣時(shí)間/min
現(xiàn)象
ⅰ
1
產(chǎn)生白色沉淀，
ⅱ
10
產(chǎn)生白色沉淀，較1min時(shí)量多
ⅲ
30
產(chǎn)生白色沉淀，較10min時(shí)量少
iv
40
無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，靜置
若無(wú)現(xiàn)象
①紅色固體為 銅
若溶液變藍(lán)
②紅色固體中肯定含有 氧化亞銅 ，可能含有 銅
上述混合液靜置后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g
③紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為 0.05 ml Cu、0.05 ml Cu2O
加入的物質(zhì)
A
B
沉淀的化學(xué)式
BaSO3
BaSO4
X氣體
Y溶液
預(yù)測(cè)的現(xiàn)象

①
CO2
飽和Na2CO3溶液
白色沉淀析出
②
SO2
Ba（NO3）2溶液
白色沉淀析出
③
Cl2
AgNO3溶液
白色沉淀析出
④
NH3
AlCl3溶液
白色沉淀析出

序號(hào)
操作
ⅰ
滴加NaOH溶液
ⅱ
加入少量鋅粉
ⅲ
滴加酸性KMnO4溶液
操作

iv

v

vi
現(xiàn)象
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
無(wú)明顯現(xiàn)象
溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅
Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)
Ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)

序號(hào)
X溶液
現(xiàn)象
Ⅰ
CuCl2溶液
溶液變?yōu)榈G色，水浴加熱至50℃以上，逐漸析出黑色沉淀
Ⅱ
FeCl3溶液
溶液變?yōu)樽虾谏?，片刻后溶液變?yōu)闊o(wú)色
Ⅲ
AgNO3溶液
逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得無(wú)色溶液
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
將2mL0.04ml?L﹣1AgNO3溶液與2mL0.04ml?L﹣1FeSO4溶液（調(diào)pH＝3）混合后密封
觀察到產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，數(shù)小時(shí)后，溶液顏色無(wú)變化，沉淀不增加
②
將2mL0.04ml?L﹣1NaNO3溶液與2mL0.04ml?L﹣1FeSO4溶液（調(diào)pH＝3）混合后密封
數(shù)小時(shí)內(nèi)，未觀察到明顯現(xiàn)象
③
取少量①中反應(yīng)后的上層清液，逐滴加入KSCN溶液
觀察到溶液先變紅，稍振蕩后紅色消失，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述現(xiàn)象再次出現(xiàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅
Ⅱ中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)
Ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
HNO3的起始加入量/ml
1.3×10﹣4
1×10﹣4
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
液體迅速變渾，隨后渾濁逐漸減少，10min時(shí)溶液基本澄清，過(guò)程中pH變化如圖：
液體變渾，pH變化如圖：

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