1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( )
A. 家用燃氣灶B. 風(fēng)力發(fā)電機C. 鋰離子電池D. 太陽能電池
2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是( )
A. NaHSO4B. NH3?H2OC. NaHCO3D. C2H5OH
3.下列溶液肯定呈酸性的是( )
A. 含H+的溶液B. 加酚酞顯無色的溶液
C. pH SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl 將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再稀釋到所需的濃度 1.8×10-5 6.2×10-3
【解析】(1)明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O]溶液中的Al3+發(fā)生水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，Al3+水解產(chǎn)生H+而使溶液顯酸性，
故答案為：酸；Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；
(2)已知：0.4ml液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出257kJ的熱量，則1ml液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出257kJ×2.5=642.5kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-642.5kJ?ml-1，該反應(yīng)的ΔS>0，
故答案為：N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-642.5kJ?ml-1；
(3)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl，配制SbCl3溶液正確的方法是將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中(抑制SbCl3的水解)，再稀釋到所需的濃度，
故答案為：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再稀釋到所需的濃度；
(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5ml?L-1)時，溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.8×10-101.0×10-5ml?L-1=1.8×10-5ml?L-1，此時c2(Ag+)×c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，則c(CrO42-)=2×10-12(1.8×10-5)2≈6.2×10-3ml?L-1，
故答案為：1.8×10-5；6.2×10-3。
14.【答案】有氣泡產(chǎn)生，電極附近溶液變紅色 2H2O-4e-=O2↑+4H+ H2-2e-+2OH-=2H2O a PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O Pb 減小 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2Cl--2e-=Cl2 陽 ③⑤ 12.8
【解析】(1)①閉合K，接通直流電源進行電解一段時間，電極b為陰極，根據(jù)離子放電順序，所以電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，b電極附近的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色；電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；
故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；
②上述電解過程進行1～2min后，打開K1，閉合K2，電解池變?yōu)樵姵?，電極b為負極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；
③a.由上述①和②的分析可知，通過調(diào)節(jié)K1、K2可以實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故a正確；
b.若將Na2SO4溶液替換為稀硫酸，因為是酸性環(huán)境，閉合K2后，電極b反應(yīng)會改變，此時電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，故b錯誤；
故答案為：a；
(2)根據(jù)鉛酸蓄電池充放電的電池反應(yīng)式可知，電池放電時，PbO2在正極得到電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，充電時，外接電源負極與Pb連接，根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，充電時會消耗水同時生成硫酸，所以溶液的pH會減小；
故答案為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；Pb；減??；
(3)①甲裝置為甲烷燃料電池，負極為通入甲烷的一端，由圖可知為堿性環(huán)境，所以電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
②乙裝置是電解池，C電極為陽極，根據(jù)離子放電順序，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案為：2Cl--2c-=Cl2↑；
③乙用來探究氯堿工業(yè)原理制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，X把電解槽隔成了陰極室和陽極室，X為陽離子交換膜，可以防止氯氣和氫氧根離子反應(yīng)；它只允許溶液中的H+、Na+通過；
故答案為：陽；③⑤；
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，即為0.1ml氧氣，電路中轉(zhuǎn)移0.4ml電子，丙裝置中陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)得失電子守恒，析出0.2ml銅，質(zhì)量為0.2ml×64g/ml=12.8g；
故答案為：12.8；
15.【答案】乙 C 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 4.5 是 B Ⅰ < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】(1)①圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液呈堿性，應(yīng)盛裝在圖中的乙滴定管中，
故答案為：乙；
②CH3COOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)時生成CH3COONa，溶液顯堿性，與酚酞的變色范圍8.2～10基本一致，則應(yīng)該選擇酚酞作指示劑，
故答案為：C；
③NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測白醋溶液，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時，說明達到滴定終點，
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
(2)①4次實驗中第2次數(shù)據(jù)誤差大，舍去，消耗NaOH溶液的平均體積V(NaOH)=13(15.00+15.04+14.96)mL=15.00mL，CH3COOH溶液與NaOH溶液時n(CH3COOH)=n(NaOH)，即c(CH3COOH)×0.02L=0.1000ml?L-1×0.015L，c(CH3COOH)=0.0750ml/L，原市售白醋中醋酸的濃度為0.0750ml/L×10=0.7500ml/L，原市售白醋中醋酸的含量為0.7500ml×60g/ml1000mL= 4.5g/100mL，介于3.5g/100mL與5.0g/100mL之間，所以該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)，
故答案為：4.5；是；
②A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；
B.滴定過程中振搖時錐形瓶中有液滴濺出，溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B正確；
C.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯誤；
故答案為：B；
(3)CH3COOH是弱電解質(zhì)、在水溶液中部分電離，HCl是強電解質(zhì)、在水溶液中完全電離，則0.1ml/L醋酸的pH>1、0.1ml/L鹽酸的pH=1，所以圖中曲線Ⅰ是醋酸滴定曲線；CH3COONa是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，而鹽酸是一元強酸，NaCl溶液呈中性，則鹽酸和NaOH等濃度混合時消耗的體積相等，所以加入NaOH溶液滴定兩種酸呈中性時，鹽酸所需V(NaOH)大，即V1c(OH-)，電荷守恒關(guān)系為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，
故答案為：Ⅰ；c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
16.【答案】c(CO)?c(H2O)c(H2O) 增大水蒸氣濃度、升高溫度 80% T1>T2>T3 2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=+52kJ/ml
【解析】(1)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則K=c(CO)?c(H2O)c(H2O)，
故答案為：c(CO)?c(H2O)c(H2O)；
(2)①提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，即使平衡正向移動，可采取的措施：增大水蒸氣濃度、升高溫度，
故答案為：增大水蒸氣濃度、升高溫度；
②已知830℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的密閉容器中，將2ml CO與8mlH2O混合加熱到830℃，設(shè)CO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xml，列化學(xué)平衡三段式，
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始(ml)2 8 0 0
轉(zhuǎn)化(ml)x x x x
平衡(ml)2-x 8-x x x
該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=xV×xV2-xV×8-xV=1，解得x=1.6，則反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為1.6ml2ml×100%=80%，
故答案為：80%；
③CaO吸收CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CaO消耗率越大，結(jié)合圖中信息可知：T1>T2>T3，
故答案為：T1>T2>T3；
(3)①SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)ΔH1=-82kJ?ml-1；
②2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH2=+544kJ?ml-1；
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ?ml-1；
根據(jù)蓋斯定律：12×③-①-②得2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=12×484kJ/ml+82kJ/ml-12×544kJ/ml=+52kJ/ml，
故答案為：2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=+52kJ/ml。
滴定次數(shù)
1
2
3
4
V(樣品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V[NaOH(aq)]/mL
15.00
15.80
15.04
14.96

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