本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H 1 C 12 O 16 Cu 64
選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共36分）
1. 中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多化學(xué)知識(shí)，下列古語(yǔ)不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A. 凡石灰（CaCO3）經(jīng)火焚煉為用
B. 千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
C. 熬膽礬（CuSO4?5H2O）鐵釜，久之亦化為銅
D. 丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂
2. 科技興則民族興，科技強(qiáng)則國(guó)家強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 中國(guó)天眼FAST用到的 SiC屬于合成高分子材料
B. 華為麒麟芯片的主要成分與光導(dǎo)纖維的主要成分相同
C. 天問(wèn)一號(hào)形狀記憶合金中的兩種金屬Ti、Ni都屬于主族元素
D. “嫦娥五號(hào)”探月采集的月壤上的3He與地球上的4He互為同位素
3. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
A. HI B. Fe(SCN)3 C. H2SiO3 D. Al(OH)3
4. 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. s區(qū)元素全部是金屬元素
B. p能級(jí)電子能量不一定高于s能級(jí)電子能量
C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
5. 下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）
A. 還原Fe粉用作食品脫氧劑
B. 用食醋清除水壺中的少量水垢
C. 用暖寶寶（含鐵粉、碳、氯化鈉）取暖
D. FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳
6. 食鹽在不同分散劑中形成不同分散系
分散系1：食鹽分散在水中形成無(wú)色透明溶液
分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無(wú)色透明膠體
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 分散系1中只有兩種離子
B. 分散系2為電解質(zhì)
C. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩個(gè)分散系
D. 兩個(gè)分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同
7. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，2 g H2含有的原子數(shù)目2 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA
C. 6.4 g Cu與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA
D. 常溫常壓下，2.24 L CH4含有的原子數(shù)目為0.5 NA
8. 下列性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ）
A. 電負(fù)性：Cl > Br B. 微粒半徑：O2- > Na+
C. 第一電離能： Al > Mg D. 酸性：HNO3 > H3PO4
9. 下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）
A. 硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+ + 2Fe = 2Fe3+ + 3Cu
B. 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH - = SO+ H2O
C. 把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na + 2H2O = Na++2OH- + H2↑
D. 用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體： Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
10. 下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A. 可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B. 小蘇打能中和胃酸，且對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用
C. Na2CO3可用于蒸饅頭，是因?yàn)槟苤泻兔鎴F(tuán)發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
D. 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，可產(chǎn)生NaHCO3沉淀
11. 用如圖所示裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)（a、b、c中分別盛有試劑1、2、3），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
12. 鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，研究小組進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列推測(cè)不正確的是（ ）
A. 過(guò)氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有：Na2O2 + 2H+ = 2Na+ + H2O2
B. a試管中的現(xiàn)象說(shuō)明燃燒前鈉塊中含有鐵元素
C. c試管的溶液為無(wú)色，推測(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判定：該實(shí)驗(yàn)中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O3，不含F(xiàn)e3O4
第Ⅱ卷
本卷共4題，共64分。
13. 依據(jù)下圖氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。
化合價(jià)
-2
0
+2
+4
+5
NH3
氫化物
單質(zhì)
氧化物
酸
鹽
類別
N2
NO
NO2
NH4Cl
HNO3
X
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②
（1）實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)用NH4Cl與Ca(OH)2 制取氨氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（2）下列試劑不能用于干燥NH3的是 。
濃硫酸 B. 堿石灰 C. NaOH固體
（3）工業(yè)上以NH3、空氣和水為原料按圖中 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③步生產(chǎn)硝酸
寫(xiě)出反應(yīng) = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①的化學(xué)方程式 。
反應(yīng) = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（4）圖中反應(yīng) = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④是實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
（5）圖中X的化學(xué)式為 ，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于 氧化物（填酸性、堿性或兩性）
（6）若要將NH3→N2，從轉(zhuǎn)化的原理上看，下列試劑可行的是 。
A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2
14. R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見(jiàn)同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái)，人類使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）基態(tài)W原子的軌道表示式為 。
（2）WX2的電子式是 。
（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是 （填化學(xué)式）
（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①基態(tài)Se的價(jià)層電子排布式 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是 （填字母序號(hào)）。
a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
b．H2Se還原性比H2Y強(qiáng)
c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)
d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
① M的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；
② 0.01 ml M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06 ml；
綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第 族，寫(xiě)出其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電 子排布式 。
ClO2和NaClO2都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程如下。
ClO2發(fā)生器
ClO2吸收器
結(jié)晶
NaClO3和Na2SO3混合溶液
NaClO2產(chǎn)品
濃NaOH
硫酸
30%H2O2溶液
NaClO也是常用的漂白劑、消毒劑，其電子式為 。用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)得到NaClO的離子方程式為 。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的離子方程式 。
（3）ClO2吸收器中，H2O2的作用是 。
（4）若加硫酸過(guò)快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率降低，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析可能的原因
。
（5）制備ClO2的工藝還有：
鹽酸法 5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 + 5NaCl + 2H2O
雙氧水法 2NaClO3 + H2SO4 + H2O2 = 2ClO2 + Na2SO4 + O2 + H2O
雙氧水法相比鹽酸法的優(yōu)點(diǎn)有：反應(yīng)需要的酸度條件較低，對(duì)設(shè)備腐蝕影響較小； 。（補(bǔ)充一條優(yōu)點(diǎn)）
（6）在堿性條件下，用ClO2無(wú)害化處理含CN-廢水，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程反應(yīng)的離子方程式
。
16. 工業(yè)廢水任意排放，會(huì)造成環(huán)境污染?！皡f(xié)同去污，變廢為寶”，為處理工業(yè)廢水提供了新思路。電鍍廠產(chǎn)生大量含F(xiàn)eSO4、CuSO4的電鍍廢液，皮革廠產(chǎn)生大量含K2Cr2O7的廢液。兩廠聯(lián)合處理廢水，回收Cu并生產(chǎn)鐵紅和媒染劑Cr2(SO4)3·6H2O，工藝流程如圖：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為 ，
（2）該工藝中多次用到過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 。 （3）濾液可以通入或加入X經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為溶液A，X可以是下列選項(xiàng)中的哪些物質(zhì) 。
A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．SO2
證明濾液中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是 。
（4）濾液與含K2Cr2O7的廢液反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）從Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作方法為 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（6）已知Cr(OH)3化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3類似，選擇合適的化學(xué)試劑，先將流程中的Cr2(SO4)3溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻，再轉(zhuǎn)化成可用于陶瓷和搪瓷的著色劑Cr2O3。轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的主要的方程式為：
離子方程式① 。
化學(xué)方程式② 。
【參考答案】
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（共36分）
選擇題（每小題3分）
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（共64分）
（每空2分，共16分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
A
4NH3 + 5O24NO + 6H2O 1:2
H2O2
N2O5 酸性
AD
（每空2分，共16分）
（1）
（2）
（3） H2O
（4） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 4s24p4
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② bd
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ 3SeO2 + 4NH3 = 3Se + 2N2 + 6H2O
（5） VA [Ar]3d104s24p3
15. （每空2分，共14分）
（1） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
（2）
（3）還原劑
（4），，SO2逸出溶液，使Na2SO3的利用率降低
（5） 產(chǎn)生的氧氣稀釋了ClO2， 防止其濃度過(guò)高發(fā)生爆炸，產(chǎn)生危險(xiǎn)
（6）
16. （共18分）
（1） +6 （2分）
（2） 漏斗 玻璃棒 （各1分）
（3） C （2分）
先加硫氰化鉀無(wú)現(xiàn)象再加氯水有血紅色等合理即給分 （2分）
（4）6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2分）
（5）加熱濃縮 （2分） 冷卻結(jié)晶 （2分）
（6） （2分）
（2分）選項(xiàng)
試劑1
試劑2
試劑3
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
雙氧水
MnO2
濃硫酸
制取干燥的H2
B
濃硫酸
Cu片
濃硫酸
制取干燥的SO2
C
濃鹽酸
KMnO4
飽和NaCl溶液
制取Cl2并除去HCl
D
濃硝酸
Fe片
H2O
制取干燥的NO2
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
A
B
B
C
A
C
D
A
C
D

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