重慶市部分中學(xué)2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷（含解析）

這是一份重慶市部分中學(xué)2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷（含解析），共15頁。試卷主要包含了單選題，流程題，實(shí)驗(yàn)題，簡(jiǎn)答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題：本大題共14小題，共42分。
1.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且促進(jìn)水的電離的是( )
A. Na2SO4B. NaHCO3C. NaOHD. CH3COONH4
3.2024年12月3日，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919首次落地重慶江北國(guó)際機(jī)場(chǎng)，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是( )
A. 鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)
B. 基態(tài)Mg原子能量最高的電子云輪廓圖為：
C. Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
D. 基態(tài)Al原子價(jià)層電子排布軌道表示式為：
4.下列有關(guān)四個(gè)常用的電化學(xué)裝置的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 圖①中，鋅作負(fù)極，MnO2作正極
B. 圖②中，電池放電過程中負(fù)極質(zhì)量會(huì)增大
C. 圖③中，電鍍液可以是稀硫酸
D. 圖④中，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)
5.研究NO2、SO2等無害化處理對(duì)治理大氣污染具有重要的意義。已知：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。一定條件下，將NO2和SO2氣體按體積比1：2置于密閉容器中，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A. SO3和NO的體積比保持不變B. 體系的壓強(qiáng)保持不變
C. v(SO2)=v(SO3)D. 混合氣體的顏色保持不變
6.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脫氫可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+255.7k/ml
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)ΔH2=+131.5kJ/ml
則C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH為( )
A. +124.2kJ/mlB. -387.2kJ/mlC. -124.2kJ/mlD. +387.2kJ/ml
7.常溫下，將等體積物質(zhì)的量濃度均為0.1ml/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 水的電離程度：NaOH溶液>醋酸溶液
B. 0.1ml/L的NaOH溶液pH=1
C. 所得混合溶液pH=7
D. 所得混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
8.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 利用原子光譜上的特征線譜可以鑒定元素
B. 難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子濃度相同
C. 鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕
D. 用MgCO3固體可以除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+
9.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯(cuò)誤的是( )
A. NH3?H2O的電離程度增大B. c(H+)減小
C. NH4+的數(shù)目增多D. c(NH4+)c(NH3?H2O)增大
10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
A. AB. BC. CD. D
11.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是( )
A. 小蘇打治療胃酸過多的原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. Na2SO3溶液顯堿性的原理：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
C. 用純堿溶液浸泡鍋爐水垢(CaSO4)：CO32-(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+SO42-(aq)
D. 惰性電極電解MgCl2水溶液：
12.工業(yè)上常用NaClO廢液吸收SO2，反應(yīng)原理為NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 若反應(yīng)消耗32gSO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C. 1L1ml/LNa2SO4溶液中含O原子數(shù)為4NA
D. 含有1mlNaClO的溶液中，ClO-離子數(shù)為NA
13.科學(xué)家利用反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag設(shè)計(jì)了如圖所示的電池裝置，可用于測(cè)水泥的初凝時(shí)間。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Ag2O作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時(shí)，Na+向Cu電極移動(dòng)
C. 電子從Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O/Ag電極再經(jīng)過溶液回到Cu電極
D. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
14.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中充入10ml H2S和一定量CO發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g) ΔH。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)ΔH”“=”或“”“=”或“7，故C錯(cuò)誤；
D.兩者混合后恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液，水電離出的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度，則c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正確；
故選：D。
8.【答案】B
【解析】A.不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；
B.難溶電解質(zhì)電離出的陰陽離子所帶電荷不一定相同，其濃度也不一定相等，如AgCl平衡時(shí)陰陽離子濃度相等，CaF2平衡時(shí)陰陽離子濃度不等，故B錯(cuò)誤；
C.鋼鐵為合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D.除去氯化鎂溶液中的Fe3+，加入碳酸鎂固體，減小了溶液中氫離子濃度，可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，過濾可除去，故D正確；
故選：B。
9.【答案】B
【解析】A.在氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加水稀釋，一水合氨電離平衡正向移動(dòng)，一水合氨的電離程度增大，故A正確；
B.在氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加水稀釋，c(OH-)減小，一水合氨電離平衡正向移動(dòng)，又使c(OH-)有所增加，但稀釋使c(OH-)減小的影響大于平衡移動(dòng)使c(OH-)增大的影響，故最終達(dá)到平衡后c(OH-)減小。由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，c(OH-)減小，則c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；
C.在氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加水稀釋，一水合氨電離平衡正向移動(dòng)，一水合氨的電離程度增大，最終使溶液中NH4+的數(shù)目增多，故C正確；
D.加水稀釋時(shí)，若電離平衡不移動(dòng)，c(NH3?H2O)、c(NH4+)減小倍數(shù)相同，c(NH4+)c(NH3?H2O)不變。但稀釋使電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NH3?H2O)減小的倍數(shù)大于c(NH4+)，因此最終達(dá)到平衡時(shí)c(NH4+)c(NH3?H2O)增大，故D正確；
故選：B。
10.【答案】A
【解析】A.AgCl懸濁液過量，滴入的碘化鈉直接與AgCl反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明是AgBr轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故A正確；
B.Zn—Fe—酸化的氯化鈉溶液，組成原電池，Zn活潑作負(fù)極，Zn失去電子被氧化，F(xiàn)e作正極，鐵不發(fā)生反應(yīng)，起到保護(hù)鐵的作用，故B錯(cuò)誤；
C.中和熱測(cè)定內(nèi)外筒外沿持平，兩筒之間添加隔熱層，當(dāng)酸堿加入后，用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，測(cè)定最高點(diǎn)溫度，故C錯(cuò)誤；
D.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，左手控制酸式滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
11.【答案】C
【解析】A.小蘇打?yàn)镹aHCO3，HCO3-在離子方程式中不能拆開，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B.Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-分步水解使溶液呈堿性，以第一步水解為主，水解方程式為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C.用純堿溶液浸泡鍋爐水垢(CaSO4)，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，離子方程式為：CO32-(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；
D.鎂離子與生成的氫氧根會(huì)結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
12.【答案】B
【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1ml，所含質(zhì)子數(shù)大于10NA，故A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)消耗1mlSO2時(shí)轉(zhuǎn)移2ml電子，32gSO2為0.5ml，故轉(zhuǎn)移1ml電子，數(shù)目為NA，故B正確；
C.Na2SO4溶液中含有水，所以含有的O原子數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；
D.ClO-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，ClO-離子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
13.【答案】D
【解析】A.氧化銀得到電子，氧化銀作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.鈉離子向正極即Ag2O/Ag電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C.電子不經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；
D.正極氧化銀得電子生成銀，正極的電極方程式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故D正確；
故選：D。
14.【答案】B
【解析】A.由圖可知，溫度升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔHc(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 2.8×10-9 直接向酸性溶液中加入Na2S溶液，不但要增大Na2S的用量，還會(huì)產(chǎn)生H2S氣體，污染環(huán)境
【解析】(1)加快“氧化”速率的措施有攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大雙氧水的濃度等；“氧化”時(shí)加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，
故答案為：攪拌、適當(dāng)加熱；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；
(2)過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
(3)Na2S的硫離子中水解使溶液顯堿性；以第一步水解為主，離子方程式表示為S2-+H2O=HS-+OH-；在Na2S溶液中，硫離子分步水解，水解微弱，溶液以Na+、S2-為主，水解顯堿性，同時(shí)還存在水的電離平衡，故c(OH-)>c(HS-)，則Na+、S2-、HS-、OH-、H+的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)，
故答案為：堿； S2-+H2O=HS-+OH-；c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；
(4)“調(diào)節(jié)pH=4”時(shí)，溶液中c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]c3(OH-)=2.8×10-39(10-1410-4)3ml/L=2.8×10-9ml/L，
故答案為：2.8×10-9；
(5)起始溶液顯酸性，流程中先用Zn除雜，再用Na2S深度除雜，不用Na2S一步除雜的原因是直接向酸性溶液中加入Na2S溶液，不但要增大Na2S的用量，還會(huì)產(chǎn)生H2S氣體，污染環(huán)境，
故答案為：直接向酸性溶液中加入Na2S溶液，不但要增大Na2S的用量，還會(huì)產(chǎn)生H2S氣體，污染環(huán)境。
16.【答案】分液漏斗 吸收揮發(fā)的硝酸酸霧 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止O2與NO反應(yīng)生成NO2，增加雜質(zhì)含量 銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán) 10-4 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 除去Ca2+ 205c1-246c23a
【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；由于硝酸具有揮發(fā)性，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以在B洗氣瓶中盛放蒸餾水，除去硝酸蒸氣，
故答案為：分液漏斗；吸收揮發(fā)的硝酸酸霧；
(2)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化為NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成產(chǎn)品純度降低，
故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止O2與NO反應(yīng)生成NO2，增加雜質(zhì)含量；
(3)滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)，
故答案為：銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)；
(4)亞硝酸鈣溶液中氫離子和氫氧根離子均來自水的電離，亞硝酸根水解促進(jìn)水的電離，則pH=10的亞硝酸鈣溶液，水電離出的c(OH-)=KWc(H+)=1.0×10-4 ml/L，
故答案為：10-4；
(5)裝置E中NO被酸性高錳酸鉀氧化為硝酸根離子，結(jié)合電子得失守恒以及元素守恒得反應(yīng)的離子方程式：5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，
故答案為：5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
(6)①步驟Ⅰ中加入足量Na2SO4的目的是除去Ca2+，
故答案為：除去Ca2+；
②25.00mLc1ml/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸亞鐵銨物質(zhì)的量為0.025c1ml，過量的Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)過量=6n(Cr2O72-)=0.005c2ml×6=0.03c2ml，則與硝酸根反應(yīng)的n(Fe2+)硝酸根消耗=0.025c1ml-0.03c2ml=(0.025c1-0.03c2)ml；則n(NO3-)=13n(Fe2+)硝酸根消耗= (0.025c1-0.03c2)3ml，產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.025c1-0.03c2)3×12ml×164g/mlag×100%=205c1-246c23a%，
故答案為：205c1-246c23a。
17.【答案】N>H>B 第二周期第ⅤA族 5 [Ar]3d24s2 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ > X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高
【解析】(1)非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，BH4-中氫為-1價(jià)，B為+3價(jià)，因此H元素電負(fù)性大于B元素，所以H、B、N元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹>H>B，
故答案為：N>H>B；
(2)N為7號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，基態(tài)N原子電子排布式1s22s22p3，s、p軌道分別有1、3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子，故有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，
故答案為：第二周期第ⅤA族；5；
(3)鈦(Ti)為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，
故答案為：[Ar]3d24s2；
(4)①NaBH4為離子化合物，電子式為，
故答案為：；
②NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，其化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；
(5)由電離能數(shù)據(jù)，第四電離能急劇增大，則其最外層三個(gè)電子，故X為Al，I1(Mg)>578kJ?ml-1，理由是X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高，
故答案為：>；X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，失去一個(gè)電子需要的能量更高。
18.【答案】0.08 不變 < 75% 48 負(fù) 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 24
【解析】(1)根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=2v(CO)=1ml-0.6ml2L5min×2=0.08ml?L-1?min-1，
故答案為：0.08；
(2)恒容條件下充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，對(duì)化學(xué)平衡無影響，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：不變；
(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，結(jié)合圖像可知壓強(qiáng)p1時(shí)，溫度由T2到T1CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，則T1