1.自主創(chuàng)新是我國(guó)成為世界科技強(qiáng)國(guó)的關(guān)鍵支點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 鈦合金可用于飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)壓氣機(jī)部件，合金中可以含有非金屬元素
B. “鴻蒙”操作系統(tǒng)——載體芯片的主體材料硅屬于電解質(zhì)
C. 我國(guó)首次獲得公斤級(jí)豐度99%的 100M產(chǎn)品， 100M與 98M互為同位素
D. “神舟十九”號(hào)飛船的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
2.釔(Y)在新能源電池中有著重要的應(yīng)用，釔(Y)的一種核素為 3989Y，該核素的中子數(shù)為( )
A. 89B. 50C. 39D. 128
3.下列古代技術(shù)的工作原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 冶煉金屬B. 火藥爆炸C. 糧食釀酒D. 活字印刷
4.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示錯(cuò)誤的是( )
A. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
B. Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：
D. Al2(SO4)3的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
5.某實(shí)驗(yàn)需要230mL1ml?L-1NaOH溶液，配制該NaOH溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 此實(shí)驗(yàn)應(yīng)用托盤天平稱取10.0gNaOH固體
B. 進(jìn)行操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，則所配制的NaOH溶液濃度偏高
C. 進(jìn)行操作③時(shí)，待NaOH固體在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D. 上述實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是③②④⑥①⑤
6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B. 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C. 濃度為1ml?L-1的AgNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、Cl-、SO42-、CO32-
7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1ml?L-1FeCl3溶液中含離子總數(shù)為4NA
B. 7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 標(biāo)況下22.4LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 34gH2O2中含有的非極性鍵數(shù)目為2NA
8.某同學(xué)利用圖裝置制備Fe(OH)2沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開止水夾a和止水夾b
B. 關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，裝置甲中溶液可流入裝置乙中
C. 反應(yīng)結(jié)束后，若關(guān)閉止水夾b，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置甲、乙中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
9.下列離子方程式正確的是( )
A. 氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C. 強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Mn2+氧化成MnO2：Mn2+ClO+H2O=MnO2↓+Cl+2H+
D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：a2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
10.①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如表所示：
下列說(shuō)法正確的是( )
A. ①的原子半徑在與它同主族的原子中最小B. ⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C. ②與④形成的化合物屬于共價(jià)化合物D. ⑤、⑥的單質(zhì)在暗處就能與氫氣反應(yīng)
11.稱取17g在空氣中部分變質(zhì)的Na2O2粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氣體，然后向水溶液中加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生變質(zhì)的Na2O2與未變質(zhì)的Na2O2的質(zhì)量比為( )
A. 3：1B. 5：3C. 1：3D. 1：2
12.在“碳達(dá)峰、碳中和”的大背景下，我國(guó)加速了氫能的開發(fā)利用。如圖為用鐵及其氧化物循環(huán)制氫的流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. Fe2O3和Fe3O4均可用作紅色顏料
B. 反應(yīng)器Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有1種
C. 反應(yīng)器Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1
D. 反應(yīng)器Ⅲ中生成1mlFe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移23ml電子
13.如圖有①、②兩個(gè)完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入2.12gNa2CO3和1.68gNaHCO3，然后再分別注入30mL1ml/L的鹽酸。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. ①、②裝置中的氣球都會(huì)膨脹，且最終兩氣球體積相同
B. 最終①裝置中鹽酸有剩余
C. 充分反應(yīng)后，②裝置中產(chǎn)生氣體的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D. 溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終試管②中c(H+)=0.1ml/L
14.某興趣小組同學(xué)為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知CuCl為白色固體，微溶于水)：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原
B. Ⅱ中加水后的離子反應(yīng)可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓
C. 向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
D. 上述實(shí)驗(yàn)表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量
二、流程題：本大題共1小題，共15分。
15.某廢舊金屬材料中含有Fe、Cu、Al、FeO、CuO、Al2O3，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如圖工藝流程回收Al、Cu和制備綠礬(FeSO4?7H2O)。

回答下列問(wèn)題：
(1)“焙燒”的目的是 ______ 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為 ______ 。試劑a為 ______ 。
(3)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
(4)濾液2中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量雜質(zhì)離子，產(chǎn)生雜質(zhì)離子的離子反應(yīng)方程式為 ______ 。檢驗(yàn)該雜質(zhì)離子應(yīng)選用的試劑為 ______ 。
(5)可通過(guò)如下方法定量測(cè)定所得綠礬(FeSO4?7H2O)的純度：稱取6.0g樣品用稀硫酸溶解，滴加0.1ml?L-1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液的體積為40.00mL。已知：Fe2++H++MnO4-=Fe3++Mn2++H2O(未配平)。計(jì)算綠礬的純度為 ______ (精確到0.1%)。
(6)綠礬隔絕空氣受熱分解生成多種化合物過(guò)程的熱重曲線(殘留樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①溫度為100℃時(shí)，固體物質(zhì)M的化學(xué)式為 ______ 。
②在隔絕空氣的條件下，由P得到Q的化學(xué)方程式為 ______ 。
三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共15分。
16.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有重要作用。化學(xué)小組同學(xué)為研究氯氣的制備和性質(zhì)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

(1)盛裝MnO2的儀器名稱為 ______ 。
(2)實(shí)驗(yàn)室欲制備并收集干燥、純凈的Cl2，則實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→ ______ (用小寫字母表示)，寫出濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______ 。
(3)飽和食鹽水的作用是 ______ 。
(4)若用34.8gMnO2與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，則生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______ L。
(5)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)Cl2Br2l2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組利用收集的Cl2進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)

已知：裝置Ⅰ中可反應(yīng)生成Cl2淀粉遇I2變藍(lán)色；稀溴水呈黃色，濃溴水呈紅棕色。
實(shí)驗(yàn)步驟：
a.打開彈簧夾和活塞1，滴加濃鹽酸。
b.當(dāng)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
c.當(dāng)裝置Ⅱ中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞1。
d.……
①證明單質(zhì)Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。
②裝置Ⅱ中NaBr溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
③為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，步驟d的操作是 ______ 。
④Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因是 ______ 。
四、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共28分。
17.從古至今，金屬及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。
(1)我國(guó)古代四大發(fā)明之一指南針是由天然磁石制成的，該磁石的主要成分是 ______ (填化學(xué)式)。
(2)宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理為4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。該反應(yīng)的還原劑是 ______ ，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目： ______ 。
(3)過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。
(4)廚房中常用小蘇打做膨松劑，使饅頭變得更加松軟，其原理是 ______ (用化學(xué)方程式表示)。
(5)現(xiàn)代工業(yè)常用30%的氯化鐵溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。為了使廢液(主要成分為FeCl3、FeCl2和CuCl2)進(jìn)行回收再利用，設(shè)計(jì)了如圖流程：

①“濾渣”的主要成分是 ______ (填化學(xué)式，下同)，“濾液①”的主要成分為 ______ 。
②寫出通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______ 。
18.A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其相關(guān)信息如表。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素A的化學(xué)符號(hào)為 ______ ，B、C對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?______ (用化學(xué)式表示)。
(2)元素B與元素E形成化合物的電子式為 ______ ，其含有的化學(xué)鍵類型為 ______ (填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。
(3)D的單質(zhì)與E的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
(4)D2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，可與還原劑H2發(fā)生反應(yīng)。化學(xué)興趣小組為探究D2O2與H2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①上述裝置中，堿石灰的作用是 ______ 。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到D2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅并未變成藍(lán)色。則D2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，將產(chǎn)物放入含有酚酞的溶液中，若 ______ (填現(xiàn)象)，說(shuō)明D2O2沒(méi)有完全反應(yīng)。
③裝置乙為啟普發(fā)生器，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ______ (填字母)。
A.使用裝置乙不需要檢查裝置氣密性
B.為加快反應(yīng)速率，可以對(duì)裝置乙進(jìn)行加熱
C.若要使反應(yīng)停止，應(yīng)關(guān)閉活塞b
D.裝置乙也可用于高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.合金中可以含有非金屬元素，故A正確；
B.硅是非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. 100M與 98M屬于同種元素，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故C正確；
D.納米氣凝膠是膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；
故選：B。
2.【答案】B
【解析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)， 3989Y的質(zhì)量數(shù)為89，質(zhì)子數(shù)為39，則中子數(shù)=89-39=50，
故選：B。
3.【答案】D
【解析】A.冶煉金屬，金屬元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.火藥爆炸有元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.糧食釀酒淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.活字印刷無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；
故選：D。
4.【答案】A
【解析】A.HClO的中心原子是O，含有H—O鍵和O—Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A錯(cuò)誤；
B.Al原子的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，各層上電子數(shù)分別為2、8、3，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C.氯化鎂由鎂離子和氯離子過(guò)程，反應(yīng)時(shí)Mg原子失電子生成Mg2+、Cl原子得電子生成Cl-，形成過(guò)程為，故C正確；
D.Al2(SO4)3電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D正確；
故選：A。
5.【答案】C
【解析】A.由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有230mL的容量瓶，所以需要配制250mL 1ml/L的NaOH溶液，根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式n =cV=mM，可知NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=1ml/L×0.25L×40g/ml = 10.0g，所以應(yīng)用托盤天平稱取10.0g NaOH固體，故A正確；
B.操作①為定容，若俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使溶液體積V偏小，根據(jù)c=nV，V偏小則所配制的NaOH溶液濃度偏高，故B正確；
C.NaOH固體溶于水會(huì)放熱，應(yīng)待其完全溶解并冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若立即轉(zhuǎn)移，溶液體積在冷卻后會(huì)縮小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻；對(duì)應(yīng)圖中操作順序?yàn)棰?溶解)②(轉(zhuǎn)移)④(洗滌)⑥(洗滌液轉(zhuǎn)移)①(定容)⑤(搖勻)，故D正確；
故選：C。
6.【答案】A
【解析】A.這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B.使紫色石蕊變紅色的溶液呈酸性，H+、HCO3-反應(yīng)生成H2O、CO2而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.與AgNO3反應(yīng)的離子不能大量共存，Ag+與Cl-、SO42-反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.SO42-、CO32-和Ba2+都生成鋇鹽沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
7.【答案】B
【解析】A.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算1ml?L-1FeCl3溶液中含離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1ml，因此7.1gCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C.標(biāo)況下22.4LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1ml，1mlCO或CO2中分別含有1ml或2ml氧原子，因此標(biāo)況下22.4LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)介于NA～2NA，故C錯(cuò)誤；
D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1ml，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，1個(gè)H2O2中含有1個(gè)非極性鍵，因此34gH2O2中含有的非極性鍵數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
8.【答案】D
【解析】A.根據(jù)以上分析知，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開止水夾a和止水夾b，甲中生成的氫氣將甲、乙裝置中的空氣排盡，防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A正確；
B.關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，甲中壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致裝置甲中溶液可流入裝置乙中，故B正確；
C.反應(yīng)結(jié)束后，若關(guān)閉止水夾b，因?yàn)檠b置中沒(méi)有空氣，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，故C正確；
D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置甲發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，裝置乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
9.【答案】B
【解析】A.將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式為：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為：SO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C.在強(qiáng)堿性溶液中與H+不共存，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2，離子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2+Cl-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
10.【答案】B
【解析】由分析可知，①為L(zhǎng)i、②為Na、③為Mg、④為O、⑤為F、⑥為Cl；
A.①為L(zhǎng)i，處于IA族，同主族中H的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B.⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，屬于強(qiáng)酸，故B正確；
C.②與④形成的化合物有N2O、Na2O2，都屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D.F2與H2在黑暗處即可以劇烈化合并發(fā)生爆炸，而氫氣與氯氣在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
11.【答案】C
【解析】依據(jù)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氧氣，可知該樣品中未變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為2.4g32g/ml×2×78g/ml=11.7g，其中鈉離子的質(zhì)量為11.7g×4678=6.9g；然后加入鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)n(Na+)-n(Cl-)=200g×7.3%36.5g/ml=0.4ml，由此可知，原樣品中共含鈉離子的質(zhì)量為0.4ml×23g/ml=9.2g；變質(zhì)部分的樣品中鈉離子的質(zhì)量為9.2g-6.9g=2.3g，可得發(fā)生變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為2.3g×7846=3.9g；故m(發(fā)生變質(zhì)的Na2O2)：m(未變質(zhì)的Na2O2)=3.9g：11.7g=1：3；
故選：C。
12.【答案】D
【解析】A.Fe2O3可用作紅色顏料，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)器Ⅰ中一氧化碳、氫氣、氧化鐵反應(yīng)生成CO2、H2O和Fe，H、C、Fe三種元素化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化產(chǎn)物為Fe3O4、還原產(chǎn)物為H2，物質(zhì)的量之比為1：4，故C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)力4Fe3O4+O2=6Fe2O3，1 mlO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mle-生成 6 ml氧化鐵，則生成1ml氧化鐵轉(zhuǎn)移23mle-，故D正確；
故選：D。
13.【答案】C
【解析】A.由分析可知，①②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會(huì)膨脹，但最終兩氣球體積不同，故A錯(cuò)誤；
B.由分析可知，①中鹽酸沒(méi)有剩余，故B錯(cuò)誤；
C.由分析可知，②裝置中產(chǎn)生氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：0.02ml×22.4L/ml=0.448L=448mL，故C正確；
D.由分析可知，溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終試管②中c(H+)=(0.03-0.02)ml30×10-3L=0.3ml/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
14.【答案】D
【解析】A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ觀察到溶液黃色變淺，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中都觀察到溶液黃色褪色，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有Fe3+被還原成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中向1mL0.1ml/LFeCl3溶液加入過(guò)量銅粉，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，根據(jù)“CuCl為白色固體，微溶于水”，該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)可能為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，即加水后的離子反應(yīng)可能為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，故B正確；
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其涉及的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能發(fā)生離子反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，從而可能出現(xiàn)白色沉淀，故C正確；
D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明能否形成沉淀與陰離子的種類(是Cl-還是SO42-)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
15.【答案】將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物 過(guò)濾 Fe Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O KSCN 92.7% FeSO4?4H2O 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】(1)“焙燒”可加熱金屬單質(zhì)Fe、Cu、Al與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，
故答案為：將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物；
(2)操作Ⅰ、Ⅱ都是分離固體和液體，操作名稱為過(guò)濾，向?yàn)V渣1中加入硫酸酸浸，再加入過(guò)量的鐵粉，得到FeSO4溶液和濾渣2(含有鐵和銅)，可知試劑a為鐵粉，
故答案為：過(guò)濾；Fe；
(3)“堿浸”時(shí)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，
故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
(4)濾液2中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量雜質(zhì)離子，為亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法為：取待測(cè)液于試管，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明存在Fe3+，
故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；KSCN；
(5)FeSO4與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，二者關(guān)系式為5FeSO4～KMnO4，滴定過(guò)程中消耗n(KMnO4)=0.1ml?L-1×40×10-3L=4×10-4ml，則n(FeSO4)=n(FeSO4?7H2O)=5×4×10-4ml=2×10-3ml，綠礬晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-3×2786×100%=92.7%，
故答案為：92.7%；
(6)①溫度為100℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)=2.16g18g/ml=0.12ml，則n(H2O)：n(FeSO4)=0.12ml：0.03ml=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O，
故答案為：FeSO4?4H2O；
②8.34gFeSO4?7H2O樣品物質(zhì)的量=8.34g278g/ml=0.03ml，其中m(H2O)=0.03ml×7×18g/ml=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g，故P的化學(xué)式為FeSO4，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時(shí)加熱后固體的化學(xué)式，加熱至633℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4?7H2O)=0.03ml，m(Fe)=0.03ml×56g/ml=1.68g，則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)=0.72g16g/ml=0.045ml，則n(Fe)：n(O)=0.03ml：0.045ml=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，鐵的化合價(jià)升高，必有硫的化合價(jià)降低，即有二氧化硫生成，在隔絕空氣的條件下，由P得到Q為FeSO4分解生成氧化鐵、SO2、SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，
故答案為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
16.【答案】蒸餾燒瓶 d→c→a→b→i→h→g MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去HCl雜質(zhì)氣體 8.96 濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開活塞2，將少量分液漏斗中溶液滴入KI溶液中，關(guān)閉活塞2，取下試管，振蕩，靜置后加入CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 同主族元素從上到下，原子半徑增大，對(duì)核外電子的吸引能力減弱，得電子能力逐漸減弱
【解析】(1)盛裝MnO2的儀器名稱為蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制得的氯氣中會(huì)含有氯化氫氣體雜質(zhì)，可用飽和食鹽水溶解氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，向上排空氣法收集氯氣，可用強(qiáng)堿溶液吸收多余氯氣，并且除去氣體雜質(zhì)的導(dǎo)氣管是長(zhǎng)進(jìn)短出，所以實(shí)驗(yàn)室制取并收集干燥、純凈的氯氣時(shí)，裝置的連接順序?yàn)閑→d→c→a→b→i→h→g，二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：d→c→a→b→i→h→g；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)制取的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫氣體，利用HCl氣體極易溶于水的性質(zhì)，飽和食鹽水的作用是除去HCl雜質(zhì)氣體，
故答案為：除去HCl雜質(zhì)氣體；
(4)34.8gMnO2物質(zhì)的量為34.8g87g/ml=0.4ml，根據(jù)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成0.4mlCl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.4ml×22.4L/ml=8.96L，
故答案為：8.96；
(5)①氯氣與KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則證明單質(zhì)Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，
故答案為：濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)；
②裝置Ⅱ中氯氣和NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)打開活塞2，使分液漏斗中生成的溴單質(zhì)加入KI溶液中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成碘單質(zhì)，碘易溶于CCl4，則四氯化碳層變?yōu)樽霞t色，
故答案為：打開活塞2，將少量分液漏斗中溶液滴入KI溶液中，關(guān)閉活塞2，取下試管，振蕩，靜置后加入CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；
④氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑增大，對(duì)核外電子的吸引能力減弱，得電子能力逐漸減弱，
故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑增大，對(duì)核外電子的吸引能力減弱，得電子能力逐漸減弱。
17.【答案】Fe3O4 Ag 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Fe、Cu FeCl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】(1)指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4俗稱磁性氧化鐵，可被磁鐵吸引，
故答案為：Fe3O4；
(2)該反應(yīng)中銀元素化合價(jià)升高，還原劑是Ag，Ag失去1個(gè)電子有4個(gè)Ag原子發(fā)生變價(jià)，O得到2個(gè)電子有2個(gè)O原子發(fā)生變價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，用雙線橋法表示該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為，
故答案為：Ag；；
(3)過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，原理是Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)小蘇打做膨松劑，使饅頭變得更加松軟，原因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(5)①向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+，然后過(guò)濾，“濾渣”的主要成分為Fe、Cu，“濾液①”的主要成分為FeCl2，
故答案為：Fe、Cu；FeCl2；
②通入Cl2時(shí)，亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(5)向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+，然后過(guò)濾，濾渣中含有Fe、Cu，濾液①中含有FeCl2，向?yàn)V渣中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后過(guò)濾，得到金屬銅；將濾液①②合并，然后通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到氯化鐵溶液，據(jù)此分析解答。
18.【答案】H NH3>CH4 極性 2Na+Cl22NaCl 吸收H2中的水蒸氣 Na2O2+H22NaOH 溶液先變?yōu)榧t色、后迅速褪色 ABD
【解析】由分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為Na元素、E為Cl元素；
(1)元素A的化學(xué)符號(hào)為H；B、C元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3，元素非金屬性：N>C，則氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4，
故答案為：H；NH3>CH4；
(2)元素B與元素E形成化合物為CCl4，其電子式為，其含有的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，
故答案為：；極性；
(3)D的單質(zhì)與E的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl，
故答案為：2Na+Cl22NaCl；
(4)①用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與氫氣反應(yīng)是否有水生成，上述裝置中，堿石灰的作用是吸收H2中的水蒸氣，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，
故答案為：吸收H2中的水蒸氣；
②Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無(wú)水硫酸銅并未變成藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有水生成，可知反應(yīng)生成NaOH，則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+H22NaOH；將產(chǎn)物放入含有酚酞的溶液中，若溶液先變?yōu)榧t色、后迅速褪色，說(shuō)明Na2O2沒(méi)有完全反應(yīng)，
故答案為：Na2O2+H22NaOH；溶液先變?yōu)榧t色、后迅速褪色；
③A.啟普發(fā)生器制備氫氣，需要檢查裝置氣密性，故A錯(cuò)誤；
B.啟普發(fā)生器不能進(jìn)行加熱，可以增大鹽酸的濃度或加入硫酸銅溶液形成原電池，來(lái)加快生成氫氣速率，故B錯(cuò)誤，
C.當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將鹽酸壓入球形漏斗中，Zn與鹽酸分離，不再產(chǎn)生氫氣，故C正確；
D.高錳酸鉀溶于水，不宜在裝置乙中與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故D錯(cuò)誤，
故答案為：ABD。
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合價(jià)
+1
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半徑/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實(shí)驗(yàn)步驟
充分振蕩，加入2mL蒸餾水
充分振蕩，加入2mL蒸餾水
充分振蕩，加入2mL蒸餾水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象
銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀
銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀
元素
特征
A
該元素的某種原子不含中子
B
簡(jiǎn)單氫化物的分子結(jié)構(gòu)模型為
C
位于第2周期ⅤA族
D
該元素形成的化合物灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色
E
該元素形成的單質(zhì)常溫下是黃綠色的有毒氣體

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