?陜西省西安市長安區(qū)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試
化學(xué)試題(理科)
時間：100分鐘 分值：100分
相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 選擇題 (共40分)
一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個正確選項。)
1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
B. 1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子
C. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
D. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，A錯誤；
B．1 mol重水(D2O)的質(zhì)子數(shù)為1mol(2+8)NA/mol =10NA，1 mol水(D2O)的質(zhì)子數(shù)為1mol(2+8)NA/mol =10NA，質(zhì)子數(shù)相同，B錯誤；
C．正丁烷和異丁烷的摩爾質(zhì)量均為58g/mol，且均含13個共價鍵，48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA/mol =13NA，C正確；
D．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為3NA/mol =3NA，D錯誤；
答案選C。
2. 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是

A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D. 稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子的質(zhì)量)
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中自由移動的離子濃度降低，導(dǎo)電能力下降，完全反應(yīng)時因為硫酸鋇難容，導(dǎo)電能力降為0，繼續(xù)滴加稀硫酸，自由移動的離子濃度增多，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，待溶液濃度與硫酸接近時，導(dǎo)電能力不變，故A正確；
B．向硫酸銅溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，固體質(zhì)量增加，故B錯誤；
C．向NaOH 溶液中通入二氧化碳，生成碳酸鈉和水，溶液中自由移動的離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化不明顯，故C錯誤；
D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉和水，鈉離子質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選A。
3. +5價V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系如表所示。
含釩元素的不同微粒
VO
VO
V2O
VO
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V價態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)、VO(黃色)、VO(無色)、V5O(紅棕色)等。下列說法正確的是
A. VO轉(zhuǎn)化為V2O的離子反應(yīng)為2VO+H2O=V2O+2H+
B. 含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過程V元素被還原
C. 酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時離子反應(yīng)為5VO+8OH-=V5O+4H2O
D. 紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍(lán)色→黃色，兩個過程均失去1mol電子
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．含的溶液中，pH為10～12之間，呈堿性，所以反應(yīng)時不可能有氫離子生成，正確為，故A錯誤；
B．中V的化合價為+5價，中V的化合價為+5價，反應(yīng)前后無變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．酸性VO滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時有生成，其反應(yīng)為，故C正確；
D．題中+2價V的量未知，不能計算出詳細(xì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故D錯誤；
故選C。
4. NaClO2是一種高效的漂白劑，實驗室中一種制備NaClO2的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. NaClO2的漂白原理與SO2相同
B. 每生成1 mol ClO2有1 mol H2C2O4被氧化
C. 反應(yīng)2過程中，H2O2作氧化劑
D. 粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO2
【答案】D
【解析】
【分析】反應(yīng)Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和CO2，吹出的ClO2和CO2在溶液中與加入的氫氧化鋇溶液、H2O2反應(yīng)，除去氣體中的二氧化碳，ClO2被轉(zhuǎn)化為NaClO2，過濾除去碳酸鋇沉淀，在濾液中加入硫酸鈉除去過量的氫氧化鋇得到NaClO2溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品NaClO2。
【詳解】A．NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，NaClO2的漂白原理與SO2不同，A錯誤；
B．反應(yīng)1中NaClO3生成ClO2過程中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，H2C2O4反應(yīng)生成CO2過程中C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，則每生成1 mol ClO2有0.5mol H2C2O4被氧化，B錯誤；
C．反應(yīng)2 的反應(yīng)之一為Ba(OH)2+ClO2+H2O2=BaClO2+O2+2H2O，反應(yīng)過程中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，C錯誤；
D．重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程，重結(jié)晶可以使不純凈的物質(zhì)獲得純化，因此粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO2，D正確；
答案選D。
5. 據(jù)國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的化學(xué)式為16OC18O。下列說法正確的是（ ）
A. 相同條件下16OC18O與16OC16O密度相同
B. 16OC18O與16OC16O互為同位素
C. 16OC18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中沒有18O
D. 16OC18O與16OC16O的化學(xué)性質(zhì)不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，由于16OC18O與16OC16O的相對分子質(zhì)量不同，故其密度不同，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)相同、但中子數(shù)不同的原子互為同位素，16OC18O與16OC16O為化合物，不屬于同位素，故B錯誤；
C．氧氣中的氧原子來自于過氧化鈉，16OC18O與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中沒有18O，為16O2，故C正確；
D．16OC18O與16OC16O的組成元素完全相同，結(jié)構(gòu)相同的同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤；
答案選C。
【點睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)識16OC18O，16OC18O實際上就是二氧化碳，只是2個氧原子不同而已。本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的原理，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，氧氣中的氧原子來自于過氧化鈉。
6. 下列實驗操作與實驗?zāi)康南喾氖?
序號
實驗操作
實驗?zāi)康?br /> A
測定HF、HCl的熔點、沸點
比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D
向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量
比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱

A A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HF、HCl的熔點、沸點屬于物理性質(zhì)，非金屬性強(qiáng)弱屬于化學(xué)性質(zhì)，不能用物理性質(zhì)來比較化學(xué)性質(zhì)，A選項錯誤；
B．MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水都生成沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，B選項錯誤；
C．SO2氣體通入碳酸鈉溶液中先生成H2SO3，H2SO3的酸性比碳酸強(qiáng)，但比較非金屬性應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，C選項錯誤；
D．向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量，符合強(qiáng)堿制取弱堿規(guī)律，NaOH堿性最強(qiáng)，如先生成沉淀說明氨水的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，否則相反，D選項正確；
答案選D。
【點睛】本題考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握元素周期律及其應(yīng)用為解答本題的關(guān)鍵。
7. 某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表所有元素中最小的，Q的核外最外層電子數(shù)與Y的核外電子總數(shù)相同。下列敘述不正確的是

A. W＋的半徑小于Q的簡單離子半徑
B. 元素非金屬性的順序為Y

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