一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 湖南水口山素有“中國鈹業(yè)一枝花”之稱，如圖為水口山工人運動館前銅雕像。下列敘述錯誤的是
A. 工業(yè)煉銅涉及氧化還原反應
B. 銅雕像在酸雨環(huán)境里易發(fā)生析氫腐蝕
C. 雕像基座上的瓷磚屬于無機非金屬材料
D. 工人師傅的工具錘常采用鐵質而不采用銅質
【答案】B
【解析】A．工業(yè)煉銅（化合態(tài)變游離態(tài)）銅元素化合價降低，涉及氧化還原反應，故A正確；
B．銅屬于不活潑金屬，不能與酸反應生成氫氣，不能發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；
C．雕像基座上的瓷磚屬于硅酸鹽，是無機非金屬材料，故C正確；
D．鐵質錘硬度比銅質錘硬度大，所以工具錘常采用鐵質而不采用銅質，故D正確；
選B。
2. 下列化學用語表述錯誤的是
A. 鍵電子云輪廓圖：
B. 順丁橡膠的結構簡式為：
C. 的電子式：
D. 乙醇的空間填充模型：
【答案】C
【解析】A． 鍵電子云輪廓圖，2個p軌道頭碰頭重疊：，故A正確；
B．順丁橡膠是順式1，4-聚丁二烯橡膠，結構簡式為，故B正確；
C．電子式：，故C錯誤；
D．乙醇的空間填充模型為：，故D正確；
故選C。
3. 實驗室安全至關重要，下列有關實驗安全，說法錯誤的是
A. 金屬鈉與皮膚接觸會腐蝕皮膚，嚴禁用手拿
B. 使用含氯消毒劑時要注意個人防護，必要時佩戴
C. 酸性高錳酸鉀溶液不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗
D. 實驗室儲存的鎂條著火時，可用干粉（主要成分為）滅火器滅火
【答案】D
【解析】A．金屬鈉與皮膚接觸會腐蝕皮膚，嚴禁用手拿，A項正確；
B．含氯消毒劑具有一定的毒性、腐蝕性和刺激性，使用時要注意個人防護，必要時佩戴防護眼鏡，B項正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，C項正確；
D．分解產(chǎn)生水和二氧化碳，而鎂能與水和二氧化碳反應，D項錯誤；
答案選D。
4. 下列敘述錯誤的是
A. 核糖和脫氧核糖都戊糖
B. 雜化軌道可用于形成鍵或鍵
C. 硫酸鋇是難溶鹽，但硫酸鋇是強電解質
D. 的沸點由高到低的順序為
【答案】B
【解析】A．核糖和脫氧核糖都是含有5個碳原子的戊糖，A項正確；
B．雜化軌道只可用于形成鍵，B項錯誤；
C．雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質，C項正確；
D．均為分子晶體，HF分子間存在氫鍵，不存在分子間氫鍵，三種物質中沸點最高的是的相對分子質量大于HCl，HBr沸點高于HCl，三種物質沸點由高到低的順序是，D項正確；
故選B。
5. 火龍果富含天然葡萄糖，天然葡萄糖屬于D構型，其在水溶液中存在三種形式的平衡轉化關系。下列說法正確的是
A. 可用銀氨溶液鑒別-D-葡萄糖和D-葡萄糖
B. 工業(yè)上以淀粉水解生成的葡萄糖為原料，可用于合成氨基酸
C. 在催化劑的作用下三種結構均可水解成乙醇
D. 葡萄糖和葡萄糖中所有碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】A．D葡萄糖和D葡萄糖在水溶液中能相互轉化，所以無法用銀氨溶液鑒別，A項錯誤；
B．工業(yè)上以淀粉水解生成的葡萄糖為原料，經(jīng)過發(fā)酵等可用于合成氨基酸，B項正確；
C．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，C項錯誤；
D．葡萄糖和葡萄糖均有飽和碳原子構成的環(huán)狀結構，分子中所有碳原子不可能共平面，D項錯誤；
故選B。
6. 下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是
A. 漂白液生效的原理：
B. 保存氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞：
C. 鉛酸蓄電池充電時極反應：
D. 將通入水中：
【答案】C
【解析】A．漂白液生效的原理是次氯酸根與酸反應生成次氯酸：，A正確；
B．保存氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞，琉璃的主要成為二氧化硅可以與氫氧化鈉發(fā)生反應：，B正確；
C．鉛酸蓄電池充電時極（原電池的負極，也是充電時與外接電源負極相連的電極，得電子，發(fā)生還原反應）反應：，C錯誤；
D．將通入水中生成硝酸和一氧化氮：，D正確；
故選C。
7. 查閱資料，在一定溫度下與的反應為可逆反應。某學習小組在相應溫度對該反應進行了有關實驗：
注：實驗（iv）中所加溶液均為少量。實驗（ii）中觀察到鐵粉溶解；實驗（iii）靜置后，觀察到下層溶液呈紫紅色；實驗（iv）觀察到溶液顯紅色。下列敘述錯誤的是
A. 結合實驗（i）、（ii）和（iii）能驗證相應溫度下與的反應為可逆反應
B. 實驗（iii）加后振蕩過程中與的反應向正反應方向移動
C. 實驗（iv）能證明實驗（i）后的溶液中含有
D. 實驗（v）中的紅色比實驗（iv）中的淺
【答案】C
【解析】A．根據(jù)資料，在相應溫度下與的反應為,實驗（ii）說明實驗（i）后的溶液中含有，實驗（iii）說明實驗（i）后的溶液中含有，能驗證相應溫度下與的反應為可逆反應，A項正確；
B．實驗（iii）振蕩過程中水層里的進入，水層減小，與的反應向正方向移動，B項正確；
C．溶液中存在的對的檢驗產(chǎn)生干擾，C項錯誤；
D．由于反應，溶液中減小，導致平衡逆向移動，紅色變淺，D項正確；
答案選C。
8. 為達到下列實驗目的，對應的操作方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．苯不能與氫氧化鈉溶液反應，苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，所以用氫氧化鈉溶液洗滌后分液，重復次，再用硫酸鈉固體干燥有機層，最后除去干燥劑可以除去苯中的苯酚，A項合理；
B．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，生成，再加入乙醇，可降低的溶解度，過濾可得，B項合理；
C．硫酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，直接通入溶液中，生成白色沉淀，說明酸性：碳酸大于硅酸，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強，C項合理；
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液（足量），電解反應為，欲使反應后的溶液恢復原狀，應加入一定量的CuO，D項不合理；
故選D。
9. 利用半導體催化劑以太陽光為驅動力，通過選擇性兩電子氧還原反應合成，是一種綠色環(huán)保、可持續(xù)發(fā)展的合成方法。二維平面材料光催化合成的機理圖如下，下列說法錯誤的是
A. 電負性：
B. 是極性分子，是非極性分子
C. 材料中原子雜化類型均為
D. 生成的過程中涉及反應
【答案】C
【解析】A．元素非金屬性越強，電負性越大，電負性：，故A正確；
B．的空間構型是二面角結構，正負電荷中心不重合，所以是極性分子，只含分極性共價鍵，是非極性分子，故B正確；
C．氰基（-CN）中碳原子形成2個σ鍵，雜化類型為sp，故C錯誤；
D．據(jù)圖可知，生成的過程中涉及反應，故D正確；
選C。
10. 氨被視為綠色無碳、易運輸、高能量的能源載體。科學研究人員設計出一種以親氣親水異質結構的金一聚四氟乙烯/硅基光電極，實現(xiàn)了在溫和條件下于酸性電解液中制成銨態(tài)氮，將得到的銨態(tài)氮經(jīng)處理后可得液氨，部分原理示意圖如下。下列敘述正確的是
A. 電極電勢：Y大于X
B. X極的電極反應式為
C. 電解一段時間后，溶液中的濃度減小
D. 消耗，理論上生成
【答案】B
【解析】由圖可知，X極化合價升高，為陽極，陽極電極反應：，y為陰極，陰極電極反應：，據(jù)此分析；
A．由圖可知，X極為陽極，Y極為陰極，X極的電勢比Y極的高，A錯誤；
B．X極反應式為，B項正確；
C．Y極反應式為，電解總反應為，電解一段時間后，溶液中的濃度增大，C錯誤；
D．沒有說明溫度和壓強，無法計算，D錯誤；
故選B。
11. 石化工業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有大量的硫化氫，某治理硫化氫的工藝流程如圖所示（R表示芳香烴基）
已知：①相關酸的電離常數(shù)如表所示：
②反應II生成RNHOH，反應III生成RNO。下列說法錯誤的是
A. 混合液1含有兩種酸式鹽
B. 反應II中生成硫磺的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1
C. 該工藝中的RNO溶液能用溶液代替
D. 該過程的總反應為
【答案】C
【解析】A．根據(jù)，可判斷反應I中的反應為，A項正確；
B．依題意，反應II中的反應為、，氧化劑（RNO）與還原劑（NaHS）物質的量之比為1：1，B項正確；
C．溶液中的能與發(fā)生雙水解反應，生成大量的沉淀，降低的利用率，而該工藝中RNO和碳酸鈉能循環(huán)使用，C項錯誤；
D．依題意，該過程的總反應為，D項正確；
故選C。
12. 半導體材料的立方晶胞圖如下圖所示，晶胞參數(shù)邊長為，以晶胞參數(shù)邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如圖中原子的分數(shù)坐標為原子的分數(shù)坐標為；設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 該材料的化學式為
B. Fe的配位數(shù)是6
C. 原子的分數(shù)坐標為
D. 該晶體的密度為
【答案】D
【解析】A．根據(jù)晶胞結構和原子分數(shù)坐標可判斷，F(xiàn)e位于頂點和體心，4個Sb位于面上，2個Sb位于體內，故每個晶胞中有2個Fe和4個Sb，該材料的化學式為，A項正確；
B．觀察晶胞結構，F(xiàn)e的配位數(shù)是6，B項正確；
C．根據(jù)的分數(shù)坐標為，可判斷的分數(shù)坐標為，C項正確；
D．晶胞體積為，晶胞質量為，故該晶體的密度，D項錯誤；
故選D。
13. 已知等]。常溫下，分別調節(jié)溶液與溶液的pH時，溶液中和隨pH的變化曲線如圖所示（lg2）。下列敘述正確的是
A. 曲線表示隨pH的變化
B. 的數(shù)量級為
C. 溶液
D. 向溶液中滴加同濃度的NaOH溶液至中性，溶液中
【答案】C
【解析】=，則，=，則，后者的斜率較大，故曲線表示隨pH的變化，曲線表示隨pH的變化。A．由分析可知，曲線表示隨pH的變化，曲線表示隨pH的變化，A項錯誤；
B．將曲線的點帶入，可得的數(shù)量級為，B項錯誤；
C．將曲線的點帶入，可得溶液，C項正確；
D．酸堿恰好中和時，溶液中溶質為，溶液顯堿性，當溶液顯中性時，說明的體積小于醋酸溶液的體積，故溶液中，，D項錯誤；
答案選C。
14. 乙炔氫化是工業(yè)上制備乙烯的方法之一，相關制備反應如下：
反應
反應ii.
保持壓強恒定，按起始投料比，勻速通過裝有催化劑的反應器中發(fā)生反應i和ii，測得不同溫度下反應相同時間后，和的轉化率如圖所示的選擇性。下列敘述錯誤的是
A. 催化劑能提高活化分子百分數(shù)
B. 表示的轉化率隨溫度變化的曲線為
C. 在區(qū)間內升高溫度，生成的選擇性減小
D. 時，的選擇性為
【答案】D
【解析】A．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，A項正確；
B．起始投料比，若只發(fā)生反應和的消耗量相同，則的轉化率小于的轉化率，若只發(fā)生反應和的消耗量為1：2，則的轉化率等于的轉化率，當兩個反應同時發(fā)生時，的轉化率大于的轉化率，故曲線表示的轉化率，B項正確；
C．由圖可知，溫度后二者的轉化率幾乎相等，可見主要發(fā)生反應ii，故生成乙烷的選擇性增大，的選擇性減小，C項正確；
D．令為為2ml，，，，解得：，故的選擇性，D錯誤；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 馬尿酸（又稱N—苯甲酰甘氨酸，）是一種在食草動物尿液中發(fā)現(xiàn)的氨基酸衍生物。1829年，德國化學先驅Justus vn Liebig因對這種化合物的研究集中在馬尿上而如此命名。實驗室制備馬尿酸的反應步驟如下：
i.將甘氨酸溶于氫氧化鈉溶液中；
ii.在以下同時滴入苯甲酰氯（）及氫氧化鈉溶液，使反應液始終呈堿性。加料完畢，攪拌30min；
iii.將反應混合物轉移至燒杯中，將燒杯置于冷水浴中，然后加濃鹽酸酸化至pH為2，抽濾得粗品，用乙醚重結晶，即得馬尿酸。
已知：相關物質的部分性質如下。
請回答下列問題：
（1）安全使用標識提示了安全有關的某注意事項。本實驗涉及的物質中，與該圖標相關的物質是___________（填物質名稱，填1個即可）。
（2）甘氨酸的熔、沸點遠高于丙酸的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是___________。寫出步驟i反應的化學方程式_____________。
（3）步驟ii中NaOH溶液的作用是____________。
（4）步驟iii中濃鹽酸的作用是_____________。
（5）抽濾裝置如圖所示，抽濾的優(yōu)點是_____________；抽濾完畢需進行下列操作，從實驗安全角度考慮，你認為接下來最合理的前兩步操作依次為_____________（填標號）。
①取下布氏漏斗
②關閉水泵開關
③拔下抽濾瓶處橡皮管
④打開活塞K
【答案】（1）乙醚或苯甲酰氯（任寫1個即可）
（2）①. 甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸分子中氨基的也參與氫鍵的形成，合理即可） ②.
（3）中和副產(chǎn)物HCl，提高產(chǎn)率
（4）將馬尿酸鈉轉化成馬尿酸
（5）①. 過濾速度快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥（合理即可） ②. ④③
【解析】甘氨酸H2NCH2COOH與氫氧化鈉反應生成H2NCH2COONa，在以下同時滴入苯甲酰氯（）及氫氧化鈉溶液，發(fā)生取代反應生成，加濃鹽酸酸化得到；
（1）乙醚的沸點，又是烴的含氧衍生物，屬于易燃液體；苯甲酰氯的熔點，也屬于易燃液體；
（2）甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸分子中氨基的也參與氫鍵的形成，合理即可）；甘氨酸H2NCH2COOH與氫氧化鈉反應生成H2NCH2COONa ，方程式為；
（3）當反應發(fā)生后，生成了HCl，導致溶液呈酸性，加入氫氧化鈉中和副產(chǎn)物HCl，促進反應向正方向進行，提高產(chǎn)率；
（4）利用強酸制弱酸，將馬尿酸鈉轉化成馬尿酸；
（5）抽濾的優(yōu)點是：過濾和洗滌速度快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥；抽濾完畢需進行下列操作，從實驗安全角度考慮，先打開安全瓶的活塞K，拔下抽濾瓶處橡皮管，關閉水泵開關，取下布氏漏斗，故選④③；
16. 鍺及其化合物對人類科技進步和產(chǎn)業(yè)發(fā)展具有重要意義，是一種重要的戰(zhàn)略資源。一種從煤煙塵中提煉純的工藝如下：
已知：①與NaOH溶液反應生成；
②熔點，沸點，易水解；
③在的鹽酸中溶解度最小。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)的核外電子排布式：[Ar]__________；晶體鍺的晶體類型是__________晶體。
（2）寫出“酸浸”階段生成的化學方程式：____________（按配平）；若在實驗室進行“過濾、洗滌”操作，判斷洗滌干凈的實驗方法是：_____________，證明洗滌干凈。
（3）“蒸餾”過程生成的化學方程式為_____________。
（4）與高純水按一定比例進行混合，靜置12h，可得到晶體。該步驟高純水不能過量，原因是___________。
（5）二氧化鍺的含量常采用碘酸鉀（）滴定法進行測定。步驟如下：
a.稱取二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉溶液充分溶解，再加入次亞磷酸鈉溶液使鍺元素以形式存在；
b.加入適量稀硫酸將溶液pH調為酸性，滴加幾滴淀粉溶液；
c.用標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為。
已知：；樣品中的雜質不參與反應，以下，次亞磷酸鈉與和均不反應，消耗的忽略不計。
①滴定終點的現(xiàn)象為_____________。
②此樣品中二氧化鍺的質量分數(shù)是____________（用含的數(shù)學表達式表示）。
【答案】（1）①. ②. 共價
（2）①. (濃) ②. 取最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入鹽酸酸化的溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀（合理即可）
（3）
（4）會使得到的鹽酸濃度小于，增大的溶解量，最終使鍺產(chǎn)率降低（合理即可）
（5）①. 當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘之內不變色 ②.
【解析】煤煙塵經(jīng)一系列處理得GeS，用濃硝酸“酸浸”GeS生成和，過濾、洗滌得粗，用氫氧化鈉溶液“堿浸”得到，加鹽酸“蒸餾”得，和高純水反應的，熱解得純GeO2。
（1）鍺是32號元素，在周期表中的位置是第四周期第IVA族，基態(tài)鍺原子的核外電子排布式；硅和鍺是同主族相鄰元素，結構和性質與Si類似，所以晶體鍺為共價晶體。
（2）“酸浸”過程GeS被硝酸氧化為和，被還原為，配平可得（濃；表面吸附的離子有，若洗滌液中不含，說明已洗滌干凈，所以判斷洗滌干凈的實驗方法是：取最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入鹽酸酸化的溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明洗滌干凈。
（3）與NaOH溶液反應生成，加入鹽酸蒸餾生成，結合原子守恒，可知還有NaCl和生成，反應的化學方程式為。
（4）在的鹽酸中溶解度最小，若水過量，則會使得到的鹽酸濃度小于，增大的溶解量，最終使鍺產(chǎn)率降低。
（5）①當消耗完后，就會和生成的發(fā)生歸中反應得到，淀粉遇變藍，滴定終點現(xiàn)象為當最后半滴標準溶液滴下時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30s內不褪色。
②根據(jù)反應以及Ge元素守恒可得，，樣品中二氧化鍺的質量分數(shù)是。
17. 衣康酸能用于乳膠、水溶性涂料的改性劑等，可通過如下路線合成：
已知：。
請回答下列問題：
（1）B的系統(tǒng)名稱為_____________。
（2）E中官能團的名稱為_____________。
（3）的化學方程式為_____________。
（4）D分子中“”上的氫原子被F或取代的產(chǎn)物有和等。與比，堿性較大的是___________（填“前者”或“后者”）；其原因是____________。
（5）半方酸是G的同分異構體，已知半方酸分子中含1個四元碳環(huán)和1個羥基，但不含過氧鍵鍵，半方酸的結構簡式是____________。
（6）參照上述合成路線，設計以、、為原料，制備香料的合成路線（其他試劑任選）：_____________。
【答案】（1）1，3－環(huán)己二烯
（2）碳碳雙鍵、酯基
（3）
（4）①. 后者 ②. 氟原子為吸電子基，使得氨基中的N原子給出電子對的能力減弱，結合的能力減弱
（5）
（6）
【解析】化合物A（）經(jīng)過一系列反應生成B（），B（）在V2O5催化作用下與O2反應生以C（），C（）與甲醇發(fā)生酯化反應生成D（），根據(jù)已知條件，D（）與HCHO反應生E，E的結構為，E在堿性條件下水解生成衣康酸。
（1）的系統(tǒng)名稱為1，3－環(huán)己二烯，故答案為：1，3－環(huán)己二烯；
（2）結合題意，E的化學簡式為，其中的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；
（3）依題意，為酯化反應，其化學方程式為，故答案為：；
（4）與比，氟原子具有較高的電負性，吸引電子能力強，使得氨基中的N原子給出電子對的能力減弱，堿性較弱，故答案為：后者；氟原子為吸電子基，使得氨基中的N原子給出電子對的能力減弱，結合的能力減弱；
（5）G的分子式為，結合題意可判斷半方酸的結構簡式是，故答案為：；
（6）結合題意和已知信息，合成的反應物是和，二合成的反應物是和，故合成路線如下：，故答案為：。
18. 二氯化砜（）用作藥劑、有機氯化劑，以及用于制造染料、橡膠等。無水條件下合成的反應為：。請回答下列問題：
（1）上述反應需在無水條件下進行，其原因為____________（用化學方程式解釋）。
（2）通過化學反應的反應熱可計算化學鍵的鍵能。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則____________。
（3）下，將和按通入恒容密閉容器中發(fā)生反應，起始壓強為240kPa，經(jīng)10min達到平衡，測得壓強為180kPa。
①內用的分壓變化表示的平均反應速率為_____________。
②該溫度下，用分壓表示的平衡常數(shù)____________。
③若下，將和按通入恒容密閉容器中發(fā)生該反應，測得起始時與平衡時的壓強分別為240kPa和210kPa。則__________（填“大于”“小于”或“等于”），判斷依據(jù)為____________。
（4）在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和（保持和物質的量之和為定值），平衡時的體積分數(shù)隨的變化圖像如圖所示，當時，達到平衡狀態(tài)的體積分數(shù)可能是中的_____________點。
（5）新型的電池（電池總反應為：）具有軍事用途，原理示意圖如下。正極反應式為_____________。
【答案】（1）（或）
（2）100
（3）①. 6 ②. 0.03 ③. 小于 ④. 該反應正反應放熱，且氣體分子數(shù)減小，溫度越高，反應向正方向進行的程度越小，壓強差也越?。ê侠砑纯桑?
（4）D
（5）
【解析】（1）反應需要在無水條件下進行，其原因為，或；
（2）根據(jù)反應物的總鍵能-生成物的總鍵能可得，；
（3）①已知恒溫恒容情況下，容器內氣體物質的量之比等于壓強之比，可據(jù)此列出“三段式”，，內的分壓變化速率為；
②；
③該反應正反應放熱，且氣體分子數(shù)減小，反應正向進行時，容器內壓強減小，壓強差越小，說明反應正向進行程度也越小，對應的溫度也越高，則小于；
（4）對而言，當反應物中時，達到平衡狀態(tài)的體積分數(shù)最大，由平衡常數(shù)表達式可知，當反應物中和時，達到平衡狀態(tài)的體積分數(shù)相等，故D點符合題意；
（5）石墨電極是電池的正極，正極上的得電子轉化為和，其電極反應式為；實驗目的
操作方法
A
除去苯中的苯酚
用NaOH溶液洗滌后分液，重復次，再用固體干燥有機層，最后除去干燥劑
B
制備
向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，過濾
C
驗證C的非金屬性大于Si
用硫酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中
D
用惰性電極電解硫酸銅溶液（足量），欲使反應后的溶液恢復原狀
加入一定量的固體
相對分子質量
熔點
沸點
其他
甘氨酸
75
182
233
丙酸
74
-21
141
140.5
-1
197
馬尿酸
—
192
—
加熱不容易分解
乙醚
—
—
34.6
化學鍵
二氧化硫分子中硫氧鍵
二氯化砜分子中硫氧鍵
鍵能
243
255

相關試卷

2024～2025學年湖南省五市十校高三上12月月考化學試卷(含答案)：

這是一份2024～2025學年湖南省五市十校高三上12月月考化學試卷(含答案)，共14頁。

湖南省五市十校教研教改共同體2024-2025學年高一上學期12月聯(lián)考化學試題（Word版附解析）：

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湖南省五市十校2024-2025學年高三上學期12月月考化學試題（Word版附解析）：

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