可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 P-31
一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共42分）
1.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
2． 下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是
A．雷電時(shí)，空氣中的N2與O2反應(yīng)生成NO B．由NH3制尿素
C．將含氨化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì) D．土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為氮?dú)?br>3．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、固體熔化時(shí)破壞的作用力也相同的是
A．Na2O、Na2O2B．MgCl2、(NH4)2SO4
C．CO2、SiO2D．CO2、CH4
4.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是
A.制備84消毒液：溶液
B．硝酸工業(yè)：
C.硫酸工業(yè)：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D.純堿工業(yè)：溶液
5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．NaOH溶液：H+、NH4+、SO32-、
B．Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+
C．稀硫酸：S2-、Na+、、HCO3-
D．氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.完全溶于1L H2O所得溶液，微粒數(shù)目為
B.中共用電子對(duì)數(shù)為
C.(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D.含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
7．如圖是石膏的部分層狀結(jié)構(gòu)，中間的虛線代表層與層的分界線。已知：。下列說(shuō)法不正確的是
A．層與層之間通過(guò)氫鍵連在一起
B．CaSO4·2H2O加熱脫水屬于物理變化
C．無(wú)水CaSO4可作干燥劑
D．石膏含有離子鍵和共價(jià)鍵
8.尿素的結(jié)構(gòu)式如圖所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：
B．Y的簡(jiǎn)單氫化物與HCl相遇有白煙
C．W、Y、Z可組成離子化合物
D．常溫，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與Fe不反應(yīng)
9．原子利用率指的是被利用的原子數(shù)占總原子數(shù)的比值。我國(guó)科研人員提出由小分子、催化轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．為CH3CH2OH
B．反應(yīng)過(guò)程中有鍵的斷裂和形成
C．圖中催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)
D．由生成的總反應(yīng)原子利用率為
10．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，正確的是
實(shí)驗(yàn)室模擬制備硝酸的新型演示裝置(夾持裝置略)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.先鼓入適量O2加熱再鼓入空氣，可提高NH3利用率
B.無(wú)水CaCl2可以用堿石灰替換
C.停止加熱后打開(kāi)旋塞K并加入水，即可制得硝酸
D.無(wú)明火加熱、相對(duì)密閉，提高了實(shí)驗(yàn)的安全性
12.工業(yè)上一種綠色節(jié)能生產(chǎn)NaI的流程如下，X為氣體單質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
A．的電子式為：，其晶體類型為共價(jià)晶體
B．可以用淀粉檢驗(yàn)“合成”步驟是否足量
C．“還原”步驟中參加反應(yīng)的n(N2H4·H2O)：n(IO3-)=2：3
D．“還原”步驟用代替水合肼所得產(chǎn)品純度更高
13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，能得出對(duì)應(yīng)的結(jié)論的是
14．化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。
資料：①銅與濃反應(yīng)生成的可溶于水形成(弱酸)，可加快反應(yīng)。
②Cu2++4NO2-?CuNO242?綠色
下列說(shuō)法正確的是
A．與反應(yīng)生成和NO
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液呈綠色的原因一定是溶液中存在溶解的NO2分子
C．I中反應(yīng)慢的原因可能是因?yàn)橄∠跛岵荒軐O氧化為，體系中不能生成
D．分別向1mL濃硝酸加入幾滴30%溶液或一定量固體，再加入銅片，反應(yīng)均較慢
二、填空題（共52分）
15.元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。
(1)下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是
a．與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應(yīng)
b．制備金屬：Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑
c．向溶液中通入生成
d．不能與溶液反應(yīng)而可以
(2)比較大小，填“＞”或“＜”。
離子半徑：Na+ O2- 沸點(diǎn)：NH3 PH3 熔點(diǎn)：CO2 SiO2
(3)鉛與碳(C)同主族。
碳元素在周期表中的位置是 ；CO2的結(jié)構(gòu)式為 ；
CH3CH2OH與CH3OCH3互為 ；由碳族元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可推測(cè)Pb3O4中Pb的化合價(jià)為 。
(4)氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，磷(15P)、砷(33As)也是氮族元素。
①已知NH4Cl與PH4I的性質(zhì)相似，下列對(duì)PH4I性質(zhì)的推測(cè)，錯(cuò)誤的是 （選填序號(hào)）
a．PH4I是一種共價(jià)化合物 b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)
c．PH4I加熱后會(huì)發(fā)生升華 d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)
②下列關(guān)于第VA族元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是 (填字母)。
a.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3 b.酸性：HNO3＞H3AsO4
c.As的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 d.形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大
16．氮氧化物和造成大氣污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①氮氧化物帶來(lái)的污染有 (回答一點(diǎn)即可)。
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖3所示，脫氮效果最佳的 = 。
(2)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖。
①上述工藝中濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 。
17．廢電池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物質(zhì)，從中回收、精制的工藝流程如圖。
回答下列問(wèn)題：
(1)“酸浸”時(shí)需將結(jié)塊的炭包粉碎，目的是 。
(2)“酸浸”過(guò)程中和稀硝酸反應(yīng)生成的離子方程式為 。
(3)“灼燒”的目的是除去 。
(4)“溶解”時(shí)加入的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”），的電子式為 ，的實(shí)際消耗量比理論值高的原因 。
(5)沉錳時(shí)若溶液pH太高產(chǎn)生大量Mn(OH)2雜質(zhì)，為提高M(jìn)nCO3純度應(yīng)采用 （填選項(xiàng)）的方式混合溶液。
a.將Na2CO3溶液緩慢滴入溶解液 b.將溶解液緩慢滴入Na2CO3溶液
檢測(cè)MnCO3是否洗凈，可使用的檢驗(yàn)試劑是 。
(6)寫出“焙燒”過(guò)程的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
18．肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)儀器b的名稱為 ，儀器a的作用是 。
(2)裝置A用于制NH3。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是 。
(4)裝置B中氨和次氯酸鈉制備肼的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(5)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，從微粒間作用力說(shuō)明其
原因 。
(7)產(chǎn)品肼的純度測(cè)定：稱取12.0g肼的粗產(chǎn)品，加入水的少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液(粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與碘液反應(yīng))，充分振蕩。在滴入碘液的過(guò)程中，當(dāng)溶液出現(xiàn)變藍(lán)時(shí)，即表示反應(yīng)完全，反應(yīng)后共收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則產(chǎn)品肼的純度為 。(已知：)
惠安一中2024級(jí)高一年下學(xué)期第一次月考化學(xué)參考答案
1-14 CADAB BBDDC BBDC
15.14分
(1)b(2分) (2)＜(1分) ＞(1分) ＜(1分) (3)第二周期ⅣA族 (2分) O=C=O(1分) 同分異構(gòu)體(1分) +2和+4(全寫對(duì)才給分，1分) (4)ac(2分) c(2分)
16.11分
(1)①光化學(xué)煙霧或酸雨或破壞臭氧層(2分) ②1：1(1分)
(2) ①Ca(OH)2 (2分) ② 3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O(2分)
(3) ①3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+ (2分)
②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)(2分)
17.15分
(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行(2分)
(2)(2分)
(3) 碳粉 (1分)
(4) 做還原劑(1分) (1分) 催化分解(2分)
(5)a(2分)
鹽酸和BaCl2溶液（BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液也給分）(2分)
(6)(2分)
18. 18分
(1) 恒壓滴液漏斗(2分) 導(dǎo)氣和防倒吸(寫出防倒吸即給分，2分)
(2)(2分)
(3)肼的產(chǎn)率降低(2分)
(4) (2分)
(5) 氨水 (1分) 黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，無(wú)色氣體迅速變?yōu)榧t棕色（或產(chǎn)生紅棕色氣體）(2分) 還原性(1分)
(6)能與形成氫鍵(2分)
(7) 80%(2分)
惠安一中2024級(jí)高一年下學(xué)期第一次月考化學(xué)參考答案
1-14 CADAB BBDDC BBDC
15.14分
(1)b(2分) (2)＜(1分) ＞(1分) ＜(1分) (3)第二周期ⅣA族 (2分) O=C=O(1分) 同分異構(gòu)體(1分) +2和+4(全寫對(duì)才給分，1分) (4)ac(2分) c(2分)
16.11分
(1)①光化學(xué)煙霧或酸雨或破壞臭氧層(2分) ②1：1(1分)
(2) ①Ca(OH)2 (2分) ② 3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O(2分)
(3) ①3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+ (2分)
②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)(2分)
17.15分
(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行(2分)
(2)(2分)
(3) 碳粉 (1分)
(4) 做還原劑(1分) (1分) 催化分解(2分)
(5)a(2分)
鹽酸和BaCl2溶液（BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液也給分）(2分)
(6)(2分)
18. 18分
(1) 恒壓滴液漏斗(2分) 導(dǎo)氣和防倒吸(寫出防倒吸即給分，2分)
(2)(2分)
(3)肼的產(chǎn)率降低(2分)
(4) (2分)
(5) 氨水 (1分) 黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，無(wú)色氣體迅速變?yōu)榧t棕色（或產(chǎn)生紅棕色氣體）(2分) 還原性(1分)
(6)能與形成氫鍵(2分)
(7) 80%(2分) 勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
面點(diǎn)師用含碳酸氫銨的膨松劑制作餅干
碳酸氫銨受熱易分解
B
施肥時(shí)銨態(tài)氮肥和草木灰不能同時(shí)使用
堿性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為氨而損失
C
往煤炭中添加CaO脫硫
CaO熔點(diǎn)高
D
技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板
鋁能形成致密氧化膜
選項(xiàng)
Ⅰ中的物質(zhì)
Ⅱ中收集的氣體
Ⅲ中的物質(zhì)
A
CaO和濃氨水
NH3
蒸餾水
B
Cu和稀硝酸
NO
NaOH溶液
C
Na2SO3和75%濃硫酸
SO2
NaOH溶液
D
FeS和稀硝酸
H2S
CuSO4溶液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將AlCl3固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
AlCl3溶液可導(dǎo)電
AlCl3中含有離子鍵
B
用大理石和硝酸反應(yīng)制取的氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中
出現(xiàn)白色沉淀(H2SiO3)
酸性：H2CO3＞H2SiO3
C
向濃HNO3中加入紅熱的炭
有紅棕色氣體產(chǎn)生
炭與濃HNO3發(fā)生了反應(yīng)
D
將稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2溶液的試管中
溶液變?yōu)辄S色，且試管口有紅棕色氣體生成
酸性條件下氧化性：Fe3+

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