湖北省武漢市常青聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

這是一份湖北省武漢市常青聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷，共15頁(yè)。試卷主要包含了72，則c=10?1，07等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題（每小題3分，共45分）
1．“嫦娥”攬?jiān)拢疤旌汀瘪v空，“天問(wèn)”探火，“奮斗者”號(hào)探秘深海，我國(guó)科技事業(yè)取得巨大成就。下列說(shuō)法不正確的是
A．“嫦娥”六號(hào)運(yùn)載火箭的助推器采用液氧-煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，燃料燃燒時(shí)存在化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化
B．“天和”核心艙的太陽(yáng)能電池板主要成分是二氧化硅
C．“天問(wèn)”一號(hào)火星車使用的保溫材料為納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．“奮斗者”號(hào)潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度高于純鈦金屬
2．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用如下模型表示，“-”表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法正確的是
A．過(guò)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)
B．過(guò)程Ⅲ一定是吸熱過(guò)程
C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量
D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是
A．砷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：
B．的水解方程式：
C．硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡：
D．一個(gè)電子從3p能級(jí)躍遷到3s能級(jí)，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜
4．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．的電子式：
B．鎂原子最外層電子的電子云圖：
C．Ga的價(jià)層電子排布：3d10
D．中子數(shù)為20的鉀原子：K
5．下列電化學(xué)裝置能達(dá)到目的的是
A．圖甲：制取少量Fe(OH)2
B．圖乙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕
C．圖丙：在鐵表面鍍鋅
D．圖丁：實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
6.一種潛航器的鎂—過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)工作原理如圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電池的負(fù)極反應(yīng)式為
B．電池工作時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)
C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的濃度減小
D．電池總反應(yīng)式是
7．已知：。室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對(duì)應(yīng)的一個(gè)條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢(shì)符合實(shí)際的是
A．升高溫度B．加少量NaCl固體
C．加少量水D．加少量KI固體
8．下列有關(guān)描述正確的是：
A．第一電離能： Al>Mg>Na
B．無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4 ＜ HClO4
C．電負(fù)性： F>N>O
D．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖：
9．某柔性電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作電池的負(fù)極，作正極。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法不正確的是
A．逐漸被消耗B．失去電子
C．離子通過(guò)電解質(zhì)膜進(jìn)行遷移D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
10．黨的二十大報(bào)告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。二氧化硫作為空氣的一種主要污染物，消除其污染勢(shì)在必行。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該電池放電時(shí)電子從Pt2電極經(jīng)過(guò)外電路流向Pt1電極
B．Pt1電極是正極
C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為1∶2
11．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(C)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．固態(tài)KPF為離子化合物
B．放電時(shí)，K+向左遷移
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cn+xPF-xe-=Cn(PF6)x
D．充電時(shí)，若陰極增重39g則陽(yáng)極增重145g
12．t ℃時(shí)，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．t ℃時(shí)，Ag2CrO4的 Ksp為 1×10-8
B．t ℃時(shí)，Y 點(diǎn)和 Z 點(diǎn)的 Ksp相等
C．飽和 Ag2CrO4溶液中加入少量 K2CrO4固體可使圖中 Y 點(diǎn)移動(dòng)到 X 點(diǎn)
D．t ℃時(shí)，將 0.01 ml·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 ml·L-1 KCl 和 0.01 ml·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出現(xiàn)橘紅色沉淀
13．下列說(shuō)法正確的是
A．M2+的電子排布式為，則元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族
B．最外層電子排布式為ns2的原子，其價(jià)電子數(shù)也為2
C．元素周期表各周期元素的核外電子排布總是從ns能級(jí)開(kāi)始，以np能級(jí)結(jié)束
D．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多
14．一種新型短路膜電化學(xué)電池消除裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．負(fù)極反應(yīng)為：
B．正極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上需要轉(zhuǎn)移電子
C．短路膜和常見(jiàn)的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子
D．該裝置可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應(yīng)
15．常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=?lgc(Ag+)]與pX[pX=?lgc(Ac?)、?lgc()、?lgc()]的關(guān)系如圖所示。已知：相同條件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．L1直線代表?lgc(Ag+)和?lgc()的關(guān)系
B．向M點(diǎn)所示混合溶液中加入AgNO3固體，減小
C．常溫下，AgAc飽和溶液中c(Ag+)=10?1.36ml?L?1
D．當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBrO3時(shí)，溶液中c(Ac?)>10c()
填空題（55分）
16.（12分）下表是某些元素的第一電離能和電負(fù)性數(shù)值。
(1)基態(tài)的電子排布式為 。
(2)基態(tài)、、、中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是 (填元素符號(hào))，其最高能級(jí)的原子軌道形狀為 。
(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的原因： 。
(4)NCl3是一種無(wú)機(jī)化合物，在造紙領(lǐng)域作為漂白劑來(lái)提高紙張的白度。NCl3中的N元素的化合價(jià)為 ，寫(xiě)出NCl3水解的化學(xué)方程式： 。
(5)在分子中，與X原子相連的A呈正電性，與Y原子相連的A呈負(fù)電性，則X、Y、A三種元素的電負(fù)性從大到小的順序 。
17．（14分）實(shí)驗(yàn)室以廢渣(含少量、的氧化物)為原料制備的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
(1)寫(xiě)出Mn元素在周期表中的位置 ，在元素周期表中屬于 區(qū)；“浸取”時(shí)轉(zhuǎn)化為，提高浸取率的措施有 (任寫(xiě)兩種)
(2)“除、”時(shí)，所得溶液中 。[已知：，]。
(3)“沉錳”時(shí)，溶液做“沉錳”試劑。
①的水溶液呈 (填“酸性”或“堿性”或“中性”)，其溶液中、、、離子濃度從大到小的的順序 。(已知：的，，的)
②此過(guò)程需控制溫度低于70℃，該過(guò)程不宜在較高溫度下進(jìn)行的原因是 。
③“沉錳”時(shí)，“錳”轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為： 。
18．（15分）鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
Ⅰ.研究鐵的腐蝕
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鐵粉放置于溶液中浸泡，過(guò)濾后用水洗滌。
步驟2：向溶液(用鹽酸調(diào))中加入浸泡過(guò)的粉。
步驟3：采集溶液隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。
(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。
①選取b點(diǎn)進(jìn)行分析，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有，檢驗(yàn)并與生成藍(lán)色沉淀的試劑是 (填化學(xué)式)。
②取b點(diǎn)溶液向其中滴加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。寫(xiě)出b點(diǎn)被氧化的離子方程式： 。
③第一階段和第二階段發(fā)生不同種類腐蝕的主要影響因素是 。
Ⅱ.研究鐵的防護(hù)
(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕
已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)時(shí)有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。
①鍍件應(yīng)與電源的 相連。
②向電解液中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為（已知），電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是 。
(4)電鍍后的廢水中含有，一種測(cè)定其含量的方法是：取廢水，再加溶液，用溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液。已知：(無(wú)色) ；。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②廢水中的含量是 (用含c、V的代數(shù)式表示)。
19．（14分）各種污染日趨嚴(yán)重，減少空氣污染的主要措施之一是對(duì)廢氣進(jìn)行處理，回答下列問(wèn)題：
(1)某研究小組探究用次氯酸鈣溶液脫除煙氣中的原理為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)隨溫度的變化如圖所示。
①該反應(yīng)的 (填“>”或“Al>Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，故H2SO4 ＜ HClO4，亞硫酸的酸性比硫酸弱，故無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3 ＜H2SO4 ＜ HClO4，B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：F>O>N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，3d和4s軌道均處于半充滿狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
9．B
【解析】根據(jù)題目已知：電池的總反應(yīng)為：，則負(fù)極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)式為：，電解質(zhì)膜用于傳遞，據(jù)此分析解答。
根據(jù)分析，Zn為負(fù)極，在電池工作中不斷被消耗，質(zhì)量減少，A正確；根據(jù)分析，在反應(yīng)中得到電子被還原為MnO，B錯(cuò)誤；電池工作中通過(guò)電解質(zhì)膜進(jìn)行遷移傳遞電流，C正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；故答案為：B。
10．C
【解析】該電池為原電池，Pt1電極二氧化硫失電子生成硫酸，Pt1是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：；Pt2電極氧氣得電子生成水，Pt2是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O。電池總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
Pt1是負(fù)極、Pt2是正極，該電池放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故從Pt1電極經(jīng)過(guò)外電路流向Pt2電極，A錯(cuò)誤；Pt1是負(fù)極、Pt2是正極，正極電勢(shì)高，故Pt1電極電勢(shì)低于Pt2電極，B錯(cuò)誤；Pt2是正極，Pt2電極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，C正確；總反應(yīng)為二氧化硫和氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D錯(cuò)誤；故選C。
11．C
【解析】根據(jù)圖示，充電時(shí)含有KPF的有機(jī)溶液中，K+、PF分別向兩極移動(dòng)，固態(tài)KPF為離子晶體，故A正確；根據(jù)圖示，充電時(shí)K+向右遷移，右側(cè)MCMB為陰極；放電時(shí)，右側(cè)MCMB為負(fù)極、左側(cè)石墨電極為正極，K+向左遷移，故B正確；放電時(shí)，右側(cè)MCMB為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為K-e-=K+，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極生成金屬鉀，若陰極增重39g，外電路轉(zhuǎn)移1ml電子，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Cn+xPF-xe-=Cn(PF6)x，根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極有1ml PF參加反應(yīng)，增重1ml×145g/ml=145g，故D正確；選C。
12．B
【解析】t ℃時(shí)，曲線最高點(diǎn)處，c(Ag+)=1×10-3ml/L，c()=1×10-5ml/L，Ag2CrO4的 Ksp為= c2(Ag+)? c()=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，A不正確；t ℃時(shí)，Y 點(diǎn)和 Z 點(diǎn)都是Ag2CrO4的飽和溶液，Ksp相等，B正確；飽和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液仍為飽和溶液，可使圖中 Y 點(diǎn)沿著曲線向左移動(dòng)，但不可能移動(dòng)到 X 點(diǎn)，C不正確；t ℃時(shí)，在20 mL 0.01 ml·L-1 KCl 和 0.01 ml·L-1 K2CrO4的混合溶液中，若想生成AgCl 沉淀，所需c(Ag+)=ml/L =1.8×10-8ml/L；若想生成Ag2CrO4沉淀，所需c(Ag+)= ml/L=ml/L，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)小，所以應(yīng)先生成AgCl白色沉淀，D不正確；故選B。
13．A
【解析】某元素+2價(jià)離子電子排布式為，則該元素是25Mn，第四周期第VIIB族，A正確；最外層電子數(shù)為ns2的原子，過(guò)渡元素的價(jià)電子還包括(n-1)d上的電子，B錯(cuò)誤；第一周期元素以ns能級(jí)開(kāi)始，以ns能級(jí)結(jié)束，C錯(cuò)誤；p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選A。
14．A
【解析】由圖可知，正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)后與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳；
根據(jù)圖示，負(fù)極反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，氧元素0價(jià)降為-2價(jià)，則1ml氧氣反應(yīng)需轉(zhuǎn)移4ml電子，故B正確；根據(jù)圖示可知，短路膜內(nèi)既有碳酸氫根離子，也有電子根據(jù)裝置圖可知，吸收含二氧化碳的空氣，釋放不含二氧化碳的空氣，故D正確；答案選A。
15．B
【解析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac-)，即pAg=[p Ksp(Ag2SO4)-p()]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p()，pAg= p Ksp(AgAc)-p(Ac-),相同條件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度，可知L1對(duì)應(yīng)AgBrO3，L2對(duì)應(yīng)Ag2SO4，L3對(duì)應(yīng)AgAc；
由分析可知，L1直線代表?lgc(Ag+)和?lgc()的關(guān)系，A正確；M點(diǎn)為L(zhǎng)2和L3的交點(diǎn)，此時(shí)c(Ac-)和c()相等，向M點(diǎn)所示的混合溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)增大，所以 增大，B錯(cuò)誤；AgAc飽和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s) Ag+(aq)+ Ac-(aq)，c(Ag+)=c(Ac-)，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac-)=10-2.72，則c(Ag+)=10?1.36 ml/L，C正確；當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBrO3時(shí)，溶液中。
二、非選擇題（55分）
16（12分）．(1)(或)（2分）
(2)N（1分） 啞鈴形（1分）
(3)的第一電離能失去的電子是能級(jí)的，該能級(jí)電子的能量比左邊失去的能級(jí)電子的高（2分）
(4)-3 （2分） NCl3+3H2O=NH3+3HClO（或NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO）（2分）
(5)（2分）
17．（14分）(1)第四周期第ⅦB族（1分） d (1分） 粉碎、適當(dāng)升高溫度、攪拌等（任選兩種回答，合理即可）（2分）
(2 ) 80（2分）
(3)堿性（2分） （2分）
避免碳酸氫銨溫度過(guò)高分解（2分） （2分）
18（15分）(1)（2分）
(2)（2分） （寫(xiě)沉淀符號(hào)也對(duì)）（2分） 溶液的酸堿性(或溶液的) （2分）
(3)負(fù)極（1分） 通過(guò)反應(yīng)降低，使得放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用（2分）
(4)加入最后半滴硝酸銀溶液，溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失（2分）
(或) （2分）
19（14分）(1)＜（1分） 12（2分）
(2) 2-（2分） （2分） 或（2分）
(3)負(fù)極（1分） MV+-e-=MV2+（2分） N2+6H++6MV+=6MV2++2NH3（2分）元素符號(hào)
Li
Be
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
C1
Cr
第一電離能
520
900
1402
1314
1681
496
738
578
1012
1000
1251
652.9
電負(fù)性
1.0
1.5
3.07
3.5
4.0
0.9
1.2
1.5
2.1
2.5
3.0
1.6
反應(yīng)序號(hào)
熱化學(xué)方程式
平衡常數(shù)
I

Ⅱ

Ⅲ

題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
D
B
A
B
B
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
A
B