湖北省武漢市常青聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題
1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識，下列說法正確的是( )
A.“蓋此礬色綠，味酸”，綠礬()溶于水電離出，所以“味酸”
B.“蠟炬成灰淚始干”描述的是化學(xué)變化，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C.“火樹銀花不夜天”中只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
2．速率控制在生產(chǎn)生活中較為常見。下列操作或措施與速率控制無關(guān)的是( )
A.煅燒硫鐵礦時將其粉碎B.合成氨時采用高溫條件
C.水果罐頭中加入維生素CD.凈水時加入明礬
3．漂白粉在溶液中存在平衡：﹐下列措施能增強(qiáng)漂白能力的是( )
A.加稀釋B.加入適量鹽酸C.通入D.加少量NaOH
4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，充入過量的空氣以提高的轉(zhuǎn)化率
B.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
D.合成氨時，選定溫度為400~500℃，而不是常溫
5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液中：
B.與Al反應(yīng)能放出的溶液：
C.在的溶液中：
D.常溫下，水電離出的溶液中：
6．熱值指單位質(zhì)量可燃物完全燃燒時生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。幾種物質(zhì)熱值如下表所示：( )
其中，熱值最高的是( )
A.B.
C.D.
7．下列實驗操作正確的是( )
A.用圖1裝置進(jìn)行溶液滴定未知濃度的溶液實驗
B.如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為18.90mL
C.圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡
D.圖4，滴定時一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面
8．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”?！笆瘔A”的主要成分是。下列說法不正確的是( )
A.石堿溶液中：
B.石堿溶液中：
C.熱石堿溶液除油污的原理是油脂直接與反應(yīng)
D.“發(fā)面”過程中有氣體生成
9．對于反應(yīng)，根據(jù)下列圖示信息得到的結(jié)論正確的是( )
A.甲圖：B.乙圖：
C.丙圖：點1對應(yīng)的D.丁圖：I對應(yīng)的反應(yīng)溫度大于II對應(yīng)的
10．完成下列實驗內(nèi)容不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．氧化鋁催化反應(yīng)，既可防止污染空氣，又可以獲得S，其兩步反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.步驟Ⅰ反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂
D.步驟Ⅱ反應(yīng)中每生成1mlS，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
12．水煤氣變換反應(yīng)為。830℃時，濃度均為的發(fā)生上述反應(yīng)，10min時反應(yīng)恰好達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時。下列說法正確的是( )
A.壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時
C.10min時該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
D.再充入少量CO(g)，平衡正向移動，K值增大
13．某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。以下說法正確的是( )
A.兩種催化劑均能降低活化能，隨之減小
B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高
14．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，下列敘述正確的是( )
A.圖1：用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣
B.圖2：測定中和熱
C.圖3：比較、對反應(yīng)速率的影響
D.圖4：旋開分液漏斗活塞，注射器活塞向右移動，說明反應(yīng)
15．緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定，其中當(dāng)酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強(qiáng)。常溫下，由(簡寫為HA)及其鈉鹽組成緩沖溶液，溶液中，調(diào)節(jié)溶液的pH，測得含碳粒子濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.代表與pH的關(guān)系
B.常溫下，點時混合液緩沖能力最強(qiáng)
C.濃度均為的HA和NaA溶液等體積混合，混合液pH為3.83
D.常溫下，pH=3、pH=5的HA溶液中水的電離程度之比為1:100
二、填空題
16．金剛石和石墨在氧氣不足時燃燒均生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)金剛石和石墨互為________，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為________。
(2)表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。
(3)1ml金剛石與石墨的混合物在足量氧氣中充分燃燒，共放出394.5kJ的熱量，則金剛石與石墨的物質(zhì)的量之比為________。
(4)已知CO的鍵能：，的鍵能：，則中碳氧鍵的鍵能：________。
(5)科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：
①三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序為________。
②催化劑對于該反應(yīng)的焓變________(填“有”或“無”)影響。
17．GB2719-2018《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)≥3.5g/100mL(以乙酸計)，某同學(xué)在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：
I.實驗步驟：
(1)用________(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000ml/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。滴定終點的現(xiàn)象是________。
Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：
(5)該白醋的總酸度為________g/100mL，該品牌白醋________(填“合格”或“不合格”)。
IV.反思與總結(jié)：
(6)實驗過程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作，其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是________(填字母)。
A.酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗
B.錐形瓶用待測白醋潤洗
C.滴定開始時滴定管中有氣泡，結(jié)束時無氣泡
D.指示劑變色立即停止滴定
E.滴定開始時俯視讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)
18．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
①0.1ml/LNaCN溶液和溶液中，________(填“>”、“”、“3.83，C項錯誤；
故答案為C。
16．答案：(1)同素異形體；
(2)
(3)2:1
(4)
(5)III>I>II；無
解析：(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成而性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，，該反應(yīng)的，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為；
(2)1ml石墨完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量數(shù)值等于燃燒熱，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；
(3)由圖可知，1ml金剛石完全燃燒放出395kJ的熱量，設(shè)1ml混合物中含有金剛石物質(zhì)的量為xml，石墨的物質(zhì)的量為(1-x)ml，則有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得，，所以金剛石與石墨的物質(zhì)的量之比為2:1；
(4)由圖可知：，設(shè)二氧化碳中碳氧鍵的鍵能為xkJ/ml，則，代入數(shù)據(jù)得：，解得x=802，故；
(5)①能量越低越穩(wěn)定，結(jié)合題圖可知，三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序為：III>I>II；
②催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低活化能，但不會改變反應(yīng)的焓變，則催化劑對于該反應(yīng)的焓變無影響。
17．答案：(1)酸式滴定管
(2)酚酞
(3)0.70
(4)加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色
(5)4.5；合格
(6)BCE
解析：(1)量取10.00mL食用白醋，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管；
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測乙酸溶液，滴定終點得到醋酸鈉溶液，此時溶液為堿性，應(yīng)該用酚酞作指示劑；
(3)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)，如果液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)為0.70mL；
(4)酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中為粉紅色，滴定終點的現(xiàn)象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色；
(5)第一次實驗數(shù)據(jù)明顯偏離正常誤差范圍舍去，根據(jù)第2、3、4次實驗數(shù)據(jù)，；該市售白醋的總酸度為，該品牌白醋合格；
(6)A.酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗，會導(dǎo)致量取的白醋溶液中乙酸的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致測得白醋的總酸度偏小，A不選；
B.錐形瓶用待測白醋潤洗，會導(dǎo)致量取的白醋溶液中乙酸的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致測得白醋的總酸度偏大，B選；
C.滴定開始時滴定管中有氣泡，結(jié)束時無氣泡，會導(dǎo)致測定消耗NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測得白醋的總酸度偏大，C選；
D.指示劑變色立即停止滴定，可能還沒有到達(dá)滴定終點，會導(dǎo)致測定消耗NaOH溶液的體積偏小，導(dǎo)致測得白醋的總酸度偏小，C不選；
E.滴定開始時俯視讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定消耗NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測得白醋的總酸度偏大，E選；
故選BCE。
18．答案：(1)B>C；；
(2)6
(3)B>C。
③室溫下，，一定濃度的溶液pH=10，溶液中。
④酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，將少量通入NaCN溶液生成碳酸氫鈉和HCN，反應(yīng)的離子方程式是。
(2)室溫下，的，，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，，溶液的pH=6。
(3)的，的，根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”，則溶液的pH

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