北京市石景山區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題四個(gè)選項(xiàng)中選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)說(shuō)法不正確的是
A．燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．物質(zhì)的化學(xué)能可經(jīng)過(guò)放熱反應(yīng)被人們利用
D．化石能源內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量
2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．H2O B．CH3COOH C．NH3·H2O D．CH3COONa
3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是
A．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NaCl溶液中的水合離子：
C．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)層電子排布式：3d54s1
D．基態(tài)原子x原子軌道的電子云輪廓圖：
4．“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我國(guó)科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，下列說(shuō)法不正確的是
A．40Ca、41Ca互為同位素 B．基態(tài)氧原子的軌道表示式：
C．電負(fù)性O(shè) > P D．核素Y中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
5．某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說(shuō)法不正確的是
A.基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B.原子半徑：Al > C > N > O
C.第一電離能：C < N < O
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O > NH3 > CH4
6. 室溫下，CH3COONH4溶液的pH約為7，關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中c（CH3COO?）= c（）
B．常溫下溶液顯中性是因?yàn)镃H3COO?和不發(fā)生水解
C．1 ml·L-1的CH3COONH4溶液中c（CH3COO?）= 1 ml·L-1
D．由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液顯酸性
7．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．甲烷的燃燒熱?H為- 890.3 kJ·ml-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O ?H = - 890.3 kJ·ml-1
B．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：+ 2H2OH2CO3 + 2OH?
C．電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)：Cu2+ + 2e? === Cu
D．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(s) + Hg2+(aq) === HgS(s) + Fe2+(aq)
8．“能量-反應(yīng)過(guò)程”圖是表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為a kJ
B．此反應(yīng)的活化能為a kJ·ml-1
C．反應(yīng)中成鍵放出的能量為b kJ
D．A2(g) + B2(g) === 2AB(g)是放熱反應(yīng)
9．根據(jù)表格提供的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)的?H為
A．- 1882 kJ?ml-1 B．- 483 kJ?ml-1 C．- 544 kJ?ml-1 D．- 285 kJ?ml-1
10．下列電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛟聿幌喾氖?br>11．下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>12．一種基于電解原理的濕法冶鐵裝置如圖所示，電解過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是
A.陽(yáng)極生成的氣體為Cl2
B.OH?移向陽(yáng)極區(qū)補(bǔ)充溶液中陰離子的減少
C.陰極反應(yīng)：Fe2O3 + 6e? + 3H2O === 2Fe + 6OH?
D.陰極區(qū)溶液的pH升高
13．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中充入氣體PCl5發(fā)生反應(yīng)：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v（PCl5）= 0.1/t1 ml·L-1·s-1
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)II的平衡常數(shù)為
D．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ >容器Ⅲ
14．Na2CO3溶液可以處理鍋爐水垢中的CaSO4，使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某興趣小組模擬上述過(guò)程：
①將1 ml·L-1 CaCl2溶液和1 ml·L-1 Na2SO4溶液等體積混合得濁液a
②向滴有酚酞的1 ml·L-1 Na2CO3溶液中加等體積的濁液a，溶液紅色變淺
③將①中濁液a過(guò)濾所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1 ml·L-1 Na2CO3溶液中，一段時(shí)間后溶液紅色變淺
下列說(shuō)法中不正確的是
A．①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中仍含有Ca2+
B．②中溶液紅色變淺可證明有CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C．③中溶液紅色變淺可證明有CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
D．③中發(fā)生了反應(yīng)CaSO4(s) + (aq)CaCO3(s) + (aq)
第二部分
本部分共5題，共58分。
15．（12分）H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
（1）多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，有助于我們更全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
i.元素化合價(jià)角度
①H2O2催化分解反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O2的______（填化學(xué)性質(zhì)）。
②H2O2與SO2反應(yīng)，只做氧化劑，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式______。
③H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中只做還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O。
實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液測(cè)定H2O2的濃度。取10.00 mL H2O2溶液樣品于錐形瓶中，加水稀釋至50.00 mL，滴入0.10 ml?L-1 KMnO4 溶液20.00 mL，恰好完全反應(yīng)。則原樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度是______ml·L-1。
ii.物質(zhì)類別角度
④H2O2是一種二元弱酸，寫(xiě)出第一步電離方程式：______；
H2O2與過(guò)量的Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（2）直接H2O2-H2O2燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。
電池總反應(yīng)為：2H2O2 === O2↑ + 2H2O
①電極Ⅰ為_(kāi)_____極。
②電極Ⅱ的反應(yīng)式為：______。
③該電池的設(shè)計(jì)利用了H2O2氧化性、還原性受______的影響造成的差異。
16.（10分）氯資源的循環(huán)利用可提高物質(zhì)的利用率，也是踐行綠色化學(xué)理念的重要舉措。
（1）工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)為：
O2(g) + 4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ?H
已知：H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ?H1 = - 183.0 kJ·ml-1
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ?H2 = - 483.6 kJ·ml-1
則上述反應(yīng)的?H = ______kJ·ml-1 。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
a．混合氣體密度不隨時(shí)間變化
b．氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
c．消耗1ml O2的同時(shí)有2 ml Cl2生成
d．混合氣體顏色深淺不隨時(shí)間變化
（3）工業(yè)上使用催化劑催化O2與HCl的反應(yīng)時(shí)，在不同溫度下，HCl轉(zhuǎn)化率與HCl和O2的起始流速變化關(guān)系如圖所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。
①T1、T2、T3溫度由高到低依次為_(kāi)_____。
②此生產(chǎn)工藝提高HCl轉(zhuǎn)化率的措施有______。（寫(xiě)兩項(xiàng)即可）
③相同流速下，比較T1、T2、T3溫度下HCl的轉(zhuǎn)化率，較高流速下a>b>c,較低流速下a’< b’ < c’,請(qǐng)解釋較高流速下a>b>c的原因______。
17．（12分）鈷及其化合物在合金、催化劑等方面有著廣泛應(yīng)用。從一種煉鋅產(chǎn)生的廢渣（主要含C、Zn、Fe的單質(zhì)或氧化物）富集回收含錳高鈷成品的工藝如下：
已知溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是______。
（2）“濾液1”中加入MnO2的作用是______，取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]檢驗(yàn)，若出現(xiàn)______，需補(bǔ)加MnO2。
（3）加ZnO調(diào)pH值的范圍為_(kāi)_____。
（4）“濾液2”中加入KMnO4“氧化沉鈷”的離子方程式為_(kāi)_____。
（5）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋______。
（6）“濾液2”中的C2+也可與NaHCO3反應(yīng)生成CCO3沉淀來(lái)實(shí)現(xiàn)富集，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋用NaHCO3沉淀富集的原因______。
18．（11分）水是生命之源。水溶液中的離子平衡與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
（1）水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25°C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。當(dāng)溫度升到100°C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100°C時(shí)水溶液的離子積為Kw=______。
（2）常溫下向20.00 mL 0.100 ml·L-1 HX（一元酸）溶液中滴加0.100 ml·L-1 NaOH的pH變化如圖所示。
①HX的電離常數(shù)為_(kāi)_____。
②B點(diǎn)溶液中c（X-）______c（Na+）
（填“>”、“ T2 > T3
②（2分）提高O2/HCl的物料比，降低流速，降低溫度
③（2分）在較高流速時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度高的反應(yīng)速率快，因此轉(zhuǎn)化率高。
17．（12分）（其它合理答案酌情給分）
（1）（1分）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）（2分）將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，以便于鐵元素沉淀完全。
（1分）藍(lán)色沉淀
（3）（2分）3.2~6.2
（4）（2分）3C2+ + + 7H2O === 3C(OH)3+ MnO2 + 5H+
（5）（2分）基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)比較穩(wěn)定，其失去第3個(gè)電子時(shí)比較困難，而基態(tài)Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，其3d軌道再失去一個(gè)電子即為半充滿結(jié)構(gòu)，失去第3個(gè)電子比較容易。
（6）（2分）NaHCO3溶液中存在電離平衡 H+＋，當(dāng)加入含C2+的溶液中，C2+與結(jié)合生成沉淀CCO3，促電離平衡正移，使沉淀徹底。
18.（11分）（其它合理答案酌情給分）
（1）（2分）10-12
（2）①（2分）10-5 ②（1分）= ③（2分）c(Na＋) > c(X－) > c(OH－) > c(H＋)
（3）①（2分）adcb
②（2分）計(jì)算反應(yīng)CH3COOH + FCH3COO－+ HF的平衡常數(shù)K==3 × 10-2，介于10-5~105之間，因此反應(yīng)能生成HF。（或：根據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)據(jù)得反應(yīng)正向進(jìn)行的程度太小，因此不適宜制備HF)。
19.（13分）（其它合理答案酌情給分）
（1）（1分）氧化性（1分）硫元素或S
（2）（1分）KSCN
（3）（2分）3Fe + 4H2SO4 === 3FeSO4 + S↓ + 4H2O
（4）（2分）H2O2氧化Fe2+的反應(yīng)為H2O2 + 2Fe2+ +4H2O=== 2Fe(OH)3↓ + 4H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫離子增多，因此pH下降。
（5）①（2分）鋁釘在濃硫酸中生成致密的氧化鋁膜，使其鈍化；而鐵釘在濃硫酸中生成硫酸亞鐵，對(duì)鐵釘起不到保護(hù)作用。
②（1分）不能（1分）有可能減慢鈍化金屬與Cu2+的反應(yīng)速率
③（1分）0.1 （1分）NaCl化學(xué)鍵
N-H
N-N
O2中的化學(xué)鍵
O-H
N≡N
鍵能kJ?ml-1
391
193
497
463
946
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>或原理
鐵與硫酸銅的反應(yīng)形成原電池
鐵片上鍍銅
鐵的吸氧腐蝕
電解食鹽水制備Cl2和NaOH
實(shí)驗(yàn)
裝置
CuSO4溶液
CuSO4溶液
食鹽水
食鹽水
A
B
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>由FeCl3溶液制取無(wú)水FeCl3固體
探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
實(shí)驗(yàn)裝置
FeCl3溶液
C
D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>比較AgCl和Ag2S溶解度大小
測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)裝置
編號(hào)
溫度/℃
起始物質(zhì)的量/ml
平衡物質(zhì)的量/ml
達(dá)到平衡所需時(shí)間/s
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80
t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t3
Fe3+
Fe2+
C3+
C2+
Zn2+
開(kāi)始沉淀的pH
1.9
6.9
7.4
6.2
沉淀完全的pH
3.2
8.4
1.1
9.4
8.2
元素
Mn
Fe
電離能
（kJ·ml－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HF
電離平衡常數(shù)
1.8 ×10-5
K1=4.3 × 10-7，K2=5.6 ×10-11
6.0 ×10-4
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
i
將光亮的鐵釘放入冷的濃硫酸中，鐵釘表面逐漸聚集白色固體，直至無(wú)明顯現(xiàn)象。將鐵釘取出用蒸餾水沖洗后再次放入濃硫酸中，又開(kāi)始重復(fù)以上現(xiàn)象。反復(fù)幾次后酸液呈淡黃色渾濁。
ii
將光亮的鋁釘放入冷的濃硫酸中，鋁釘變暗。將鋁釘取出用蒸餾水沖洗后再次放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象。
序號(hào)
試劑A
試劑B
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I
鐵釘
10 mL 0.1 ml?L-1 CuSO4溶液
很快有大量紅色固體析出
II
鋁釘
10 mL 0.1 ml?L-1 CuSO4溶液
無(wú)明顯現(xiàn)象
III
鋁釘
10 mL 0.1 ml?L-1 CuCl2溶液
短時(shí)間內(nèi)有較多紅色固體析出
IV
鋁釘
10 mL a ml?L-1 CuSO4溶液
+少量 b 固體
有紅色固體析出，速率比III慢
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
D
C
A
D
B
C
D
A
B
C
B

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