本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1．2023年11月15日，亞洲最深井“深地一號”成功開井，獲得高產(chǎn)油氣流。我國科研人員采用高溫石英（主要成分SiO2）、鈦合金等航天耐高溫材料，實現(xiàn)了地下近萬米深度指哪打哪，通過在鉆井液中加入竹纖維，在鉆井壁上迅速形成一層保護膜，馴服了有很多微小裂縫的二疊系地層。下列說法不正確的是
2．下列關(guān)于元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是
3．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是
4．下列物質(zhì)中，不能用于鑒別SO2和CO2的是
5．下列方程式與所給事實相符的是
6．有NH3存在時，活性炭吸附脫除NO的反應(yīng)方程式為6NO+4NH3 ===== 5N2+6H2O。研究發(fā)現(xiàn)：活性炭的表面含有羧基等含氧官能團，活性炭含氧官能團化學(xué)吸附NH3和NO的機理如下圖所示。下列說法不正確的是
下列氣體所選除雜試劑和收集方法均正確的是
8．對下列事實的解釋不正確的是
9．某同學(xué)分別向0.1 ml/L、5 ml/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 ml/L AgNO3溶液，均有白色沉淀，振蕩后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查閱水溶液中銀氯配合物的分布曲線（以銀的百分含量計），如下圖所示。下列說法不正確的是
10．利用下列實驗藥品，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>11．白藜蘆醇具有強的抗癌活性，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是
12．硫酸除銹所產(chǎn)生的酸洗廢液中含有較高濃度的硫酸、大量的鐵（+2和+3價）和一些雜質(zhì)（Cu2+、H3AsO4等），利用硫酸酸洗廢液生產(chǎn)硫酸亞鐵的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是
廢鐵
酸洗廢液
濾液
廢氣（H2、H2S、AsH3等）
H2
酸性高錳酸鉀溶液
過濾
濾渣
晶體
飽和FeSO4溶液洗滌
干燥
硫酸亞鐵成品
一種氧化產(chǎn)物為S
還原產(chǎn)物為MnSO4
13. 一種點擊反應(yīng)的原理為，我國科學(xué)家利用點擊反應(yīng)原理研制出具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物C。下列說法不正確的是

1-MD
14．下圖（左）表示1-甲基萘（1-MN）加氫飽和反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)，四個加氫反應(yīng)均為放熱反應(yīng)（用反應(yīng)1、2、3、4表示）。下圖（右）表示反應(yīng)溫度（T）對平衡時反應(yīng)體系中有機化合物物質(zhì)的量分數(shù)（x/%）的影響（6 MPa，1-MN和H2體積比為1∶5條件下）。下列說法不正確的是
5-MTL
1-MTL
1-MN

第二部分
本部分共5題，共58分。
15．（9分）
某種鋅電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。
溶液
（1）基態(tài)Mn原子價層電子排布式是______。
（2）SO2? 4的空間結(jié)構(gòu)是______。
（3）鋅元素屬于______區(qū)（填“s”、“d”、“ds”或“p”）。
（4）比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：______。
（5）MnO電極材料充放電過程的原理如下圖所示。
① MnO晶胞的邊長相等均為a nm，已知MnO的摩爾質(zhì)量是 M g/ml，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為______g/cm3。(1 cm = 107 nm)
② = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I為MnO活化過程：MnO ______ e? === Mn0.61?0.39O + 0.39 Mn2+；
II代表電池______過程（填“放電”或“充電”）。
16．（11分）
將CO2作為弱氧化劑用于乙烷脫氫制備乙烯，具有避免乙烷深度氧化、CO2資源化利用等顯著優(yōu)勢。
（1）① 查閱資料，計算CO2氧化C2H6脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱
= 1 \* rman \* MERGEFORMAT i. 查閱______的燃燒熱數(shù)據(jù)（填化學(xué)式）
= 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii. 查閱水的汽化熱：H2O(l) === H2O(g) ΔH1 = +44.0 kJ/ml
利用上述數(shù)據(jù)，得如下熱化學(xué)方程式：
C2H6(g) + CO2(g) === C2H4(g) + CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +178.2 kJ/ml
② 檢驗產(chǎn)物有乙烯生成的操作和現(xiàn)象______。
（2）結(jié)合鍵能數(shù)據(jù)分析CO2氧化C2H6脫氫反應(yīng)的挑戰(zhàn)和難點______。
（3）推測Cr3+催化CO2氧化C2H6脫氫反應(yīng)過程示意圖如下，補全示意圖中畫框部分（示意圖中未使用鍵線式）。
C2H4
+ C2H6

選擇性/%
C2H4選擇性：生成乙烯的乙烷在全部乙烷反應(yīng)物中所占的比例
CH4選擇性：生成甲烷的乙烷在全部乙烷反應(yīng)物中所占的比例
（4）分析投料體積比對反應(yīng)的影響（650 ℃，0.1 MPa，Cr/SiO2催化劑）
C2H6轉(zhuǎn)化率
CO2轉(zhuǎn)化率
CH4選擇性
轉(zhuǎn)化率/%
V(CO2)/V(C2H6)
C2H4選擇性
① V(CO2)/V(C2H6)從1提高到5，C2H6轉(zhuǎn)化率從33.3%增加到50.5%，簡述C2H6轉(zhuǎn)化率增加的原因______。（體積比為3和4時乙烷轉(zhuǎn)化率基本相同）
② V(CO2)/V(C2H6) 從4提高到5，副反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是______。
17．（13分）
植物提取液 Abyssinne Ⅰ 能預(yù)防和抑制芳香酶的活性，其人工合成路線如下。

已知： = 1 \* rman \* MERGEFORMAT i.
= 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii.
（1）芳香族化合物A的官能團是______。
（2）A→B的反應(yīng)類型是______。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是______。
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
① 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
② 能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
③ 苯環(huán)上有3個取代基
（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（6）G中含有4個六元環(huán)，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。
（7）合成路線中，D→E和G→Abyssinne Ⅰ 兩步的作用是______。
18．（11分）
利用沉淀法和電解法從富鋰溶液（含Li+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等陽離子）提純鋰的流程如下。
富鋰溶液
NaClO
Ca(OH)2 調(diào)pH=8
NaOH
pH≥12
濾液G
固體A
濾液B
固體C
濾液D
Na2CO3
溶液
固體E
濾液F
Na2CO3
溶液
Li2CO3
三步電解
（1）固體A含有Fe(OH)3和Al(OH)3。
① 第一次加入Na2CO3溶液的目的是______。
② 寫出生成Fe(OH)3的離子方程式______。
（2）濾液B經(jīng)三步電解最終生成Li2CO3，原理示意圖如下。
① 已知：Ca(OH)2的溶度積為4.7×10?6。第一步電解，反應(yīng)瓶中pH = 13時，
c(Ca2+) =______。
② 第二步通CO2至pH在7～9，寫出生成NaHCO3的離子方程式______。
③ 膜B是______（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）；結(jié)合陰極電極反應(yīng)簡述第三步生成Li2CO3的原理：______。
19．（14分）某興趣小組模擬工業(yè)制取FeCl3，并對其性質(zhì)進行探究。
資料：?。疅o水FeCl3易潮解，加熱易升華。ⅱ．Fe3+與SO2? 3可以形成紅色配離子。
Ⅰ. FeCl3的制?。▕A持裝置略）
實驗ⅰ
鐵屑
濃鹽酸

D E F G
冰水浴
KMnO4固體
A B C
（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中的反應(yīng)方程式是______（錳被還原為Mn2+）。
（2）裝置F中的試劑是______。
Ⅱ. FeCl3性質(zhì)探究
將實驗ⅰ制取的FeCl3固體配成0.1 ml/L FeCl3溶液，進行實驗ⅱ和實驗ⅲ。
實驗ⅱ：將酸化的5 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液與2 mL 0.1 ml/L Na2SO3溶液混合，得到紅色溶液，一段時間后紅色褪去。
（3）解釋實驗ⅱ中溶液先變紅后褪色的原因______。
（4）降低pH能縮短紅色褪去的時間，推測可能的原因______。
（5）結(jié)合化學(xué)方程式，解釋a中的實驗現(xiàn)象______。
（6）小組成員對b中的現(xiàn)象進行探究。向得到的黃色溶液中加入苯，振蕩靜置，上層溶液呈黃色，取上層黃色溶液加入淀粉KI溶液，溶液變藍。甲同學(xué)推測實驗ⅲ灼燒過程中FeCl3分解產(chǎn)生了Cl2加兩滴管才開始出現(xiàn)白色絮狀沉淀
，乙同學(xué)認為需要排除FeCl3被苯萃取的影響，并通過實驗證實了甲同學(xué)的推測，乙同學(xué)的驗證過程及現(xiàn)象是______。
（7）將c中黑色固體溶于濃鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)判斷黑色固體中含有正二價鐵，其理由是______。
參考答案
第一部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。
第二部分共 5 題，共 58 分。
15.（9分）（其他合理答案酌情給分）
（1）（1分）3d54s2 （2）（1分）正四面體形 （3）（1分）ds
（4）（2分）第一電離能O ＞ S。O和S為同主族元素，電子層數(shù)S ＞ O，原子半徑S ＞ O，原子核對最外層電子的吸引作用O ＞ S
（5）（2分）① （2分）② ? 0.78；放電
16．（11分）（其他合理答案酌情給分）
（1）（2分）① C2H6、C2H4和CO
（2分）② 將氣體通入溴水，溶液褪色
（2）（2分）CO2中C==O鍵能較高，是反應(yīng)的挑戰(zhàn)；乙烷中C—H的鍵能大于C—C的鍵能，所以C—H鍵的選擇活化是難點
（3）（1分）
650℃ 0.1MPa
（4）（2分）① V(CO2)/V(C2H6)從1提高到3，更多的CO2和乙烷反應(yīng)生成乙烯，乙烷的轉(zhuǎn)化率增大；V(CO2)/V(C2H6)從4提高到5，更多的CO2和乙烷發(fā)生副反應(yīng)生成甲烷，乙烷的轉(zhuǎn)化率增大
Cr/SiO2
（2分）② C2H6 + 2CO2 ========= CH4 + 3CO + H2O
17.（13分）（其他合理答案酌情給分）
（1）（2分）醛基（-CHO）、羥基（-OH）
（2）（1分）取代反應(yīng)
（3）（2分）
（4）（2分）10
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）保護D中酮羰基對位的羥基
18.（11分）（其他合理答案酌情給分）
（1）①（1分）將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3 沉淀除去
②（3分）2Fe2+ + 4OH?+ ClO? +H2O === 2Fe(OH)3↓ + Cl?、Fe3+ +3OH?=== Fe(OH)3↓
（2）①（2分）4.7×10?4 ml/L
②（2分）Na+ + OH? + CO2=== NaHCO3↓
③（1分）陽離子交換膜
（2分）第三步陰極電極反應(yīng)為2H2O + 2e? === 2 OH?+H2↑，Li+通過膜B遷移至反應(yīng)瓶中，反應(yīng)瓶中發(fā)生反應(yīng)2LiOH + CO2 === Li 2 C O 3↓+ H2O
19.（14分）（其他合理答案酌情給分）
（1）（2分）2KMnO4 + 16HCl === 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl
（2）（2分）濃H2SO4
（3）（2分）Fe3+與SO2? 3既可以形成配離子也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)限度大，最終紅色褪去
（4）（2分）c(H+)增大，H+和SO2? 3反應(yīng)，溶液中c(SO2? 3)降低，紅色配離子濃度減少
（5）（2分）加熱促進FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正移，揮發(fā)的HCl形成白霧
（6）（2分）向FeCl3溶液中加入苯，振蕩靜置，取上層溶液加入淀粉KI溶液，溶液未變藍
（7）（2分）實驗確認有Cl2生成，Cl元素化合價升高，黑色固體與鹽酸反應(yīng)沒有H2生成，說明沒有0價Fe，判斷+3價鐵降低到+2價
A．所獲得的油氣流是混合物
B．竹纖維屬于無機非金屬材料
C．鈦合金強度高、耐蝕性好、耐熱性高
D．SiO2是一種共價晶體
A．Li、Be、B 原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl 元素的最高正化合價依次升高
C．N、O、F 原子的半徑依次增大
D．Na、K、Rb 原子核外的電子層數(shù)依次增多
A．HClO的電子式為
B．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為
C．CH3CH(CH2CH3)2的名稱為2?乙基丁烷
D．NH3分子的VSEPR模型為
A．酸性KMnO4溶液
B．品紅溶液
C．H2S溶液
D．澄清石灰水
A．FeS去除污水中的Pb2+：FeS(s) + Pb2+(aq) === PbS(s) + Fe2+(aq)
B．氨的水溶液顯堿性：NH3 + H2O === NH+ 4+ OH?
C．過氧化鈉和水反應(yīng)能生成氧氣：Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH? + O2↑
一定條件
D．小蘇打的水溶液顯堿性：CO2? 3+ 2H2O H2CO3 +2OH?
A．NH+ 4和NH3中心原子的雜化方式相同
B．吸附時，NH3中的N原子與羧基中的H原子發(fā)生作用
C．室溫時，脫除30 g NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個
D．含氧官能團化學(xué)吸附NH3、NO的連接方式與O、N、C和H的電負性有關(guān)
氣體（雜質(zhì)）
除雜試劑
收集方法
A
CO2（HCl）
飽和NaHCO3溶液
向上排空氣法
B
C2H4（CO2）
燒堿溶液
向上排空氣法
C
NO（NO2）
水
向下排空氣法
D
C2H2（H2S）
酸性KMnO4溶液
向下排空氣法
事實
解釋
A
NaCl溶液呈中性
B
相對分子質(zhì)量相近的一元醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴
醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著氫鍵
C
CuS的溶解程度遠比ZnS的溶解程度小
D
氮分子中的氮原子是以共價三鍵結(jié)合的
當形成氮分子的兩個氮原子相互接近時，一個氮原子的2s軌道和另一個氮原子的2s軌道重疊形成一個共價鍵，同時它們的2px和2py軌道也會分別兩兩重疊形成兩個共價鍵，進而形成共價三鍵
A．AgCl在不同濃度的NaCl溶液中溶解度不同
B．銀氯配合物中Ag+是中心離子，Cl?是配體
C．上述實驗中，白色沉淀消失的離子方程式是Ag++ 4Cl? === AgCl3? 4
D．推測濃鹽酸中滴加2滴0.1 ml/L AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失
實驗?zāi)康?br>實驗藥品
A
證明Fe2+具有還原性
FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
B
證明犧牲陽極法保護鐵
Fe、Cu、酸化的食鹽水、K3[Fe(CN)6]溶液
C
證明AgI比AgCl更難溶
AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液
D
證明醋酸的酸性比碳酸強
醋酸、碳酸鈉溶液
A．白藜蘆醇分子中不含手性碳原子
B．白藜蘆醇存在順反異構(gòu)
C．1 ml白藜蘆醇可以和3 ml NaOH反應(yīng)
D．白藜蘆醇和過量濃溴水反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為C14H9O3Br7
A．酸洗廢液反應(yīng)時，廢氣中的AsH3是H3AsO4的還原產(chǎn)物
B．加入廢鐵后，被鐵還原的微粒有H3AsO4、Fe3+、H+和Cu2+等
C．H2S被KMnO4氧化成S時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D．用飽和FeSO4溶液洗滌晶體，在除去硫酸的同時能減少硫酸亞鐵晶體的溶解
A. 單體B化學(xué)式為C8H6O4
B. 單體B能發(fā)生加成、加聚和取代反應(yīng)
C. 理論上1 ml聚合物C在酸性條件下水解可以得到4n ml羧基
D. 按上述點擊反應(yīng)原理A和B可以生成環(huán)狀化合物：
A．800 K反應(yīng)2和反應(yīng)4生成1-MD的程度很小
B．600 K到 800 K，反應(yīng)1的平衡常數(shù)逐漸減小
C．700 K反應(yīng)1的平衡常數(shù)小于反應(yīng)3的平衡常數(shù)
D．600 K到650 K，反應(yīng)2中5-MTL增加的量大于反應(yīng)1中5-MTL減少的量
鍵
C—C
C—H
C==O
鍵能（kJ/ml ）
347.7
413.4
745
實驗ⅲ
操作
序號
現(xiàn)象
蒸發(fā)、蒸干、灼燒
2 mL FeCl3
溶液
a
蒸發(fā)時，試管內(nèi)有白霧
b
灼燒時，導(dǎo)出的氣體可以使NaBr溶液變黃
c
最終，試管底部留有黑色固體
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
D
A
C
A
D
C
B
D
C
D
C

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