（試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘）
注意事項(xiàng)：
1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。
2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。
3．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。
4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。
可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型合金
B.從海水中提取任何物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
D.空氣中的PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)原因
2．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）
A.摩爾是用于衡量微觀粒子多少的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為ml
C.1ml芝麻所含微粒數(shù)約為D.的摩爾質(zhì)量就是的相對(duì)分子質(zhì)量
3．下列關(guān)于金屬材料和合金的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.鋼鐵是我國(guó)目前年產(chǎn)量最高的金屬材料
B.超級(jí)鋼強(qiáng)度很大，能實(shí)現(xiàn)鋼板的輕薄化
C.Ti-Fe合金是一種新型儲(chǔ)氫合金材料
D.“冶金工業(yè)的維生素”（稀土元素）不能用于生產(chǎn)合金
4．下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是（ ）
A.是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體B.氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯
C.Fe在加熱條件下與反應(yīng)生成D.純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰
5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣
B.NaH是一種無(wú)機(jī)鹽，其中H元素為-1價(jià)
C.溶液可用于蝕刻覆銅板來(lái)制作印刷電路板
D.常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯
6．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.8g 含有的電子數(shù)為10
B.0.1 NaCl溶液中含有的數(shù)目為0.1
C.2ml的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HC1氣體中數(shù)目為
7．下列關(guān)于0.10 溶液的描述中，正確的是（ ）
A.該溶液中為0.10
B.1L該溶液中含有0.10ml
C.該溶液與0.10 溶液剛好完全反應(yīng)
D.該溶液就是將11.1g 溶于1L水中所得到的溶液
8．規(guī)范操作是安全地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并獲得成功的重要保證，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且安全的是（ ）
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
B.稱量NaOH固體
C.檢驗(yàn)樣品中的K元素
D.測(cè)量溶液的pH值
9．某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.“84”消毒液要密封保存
B.NaClO中的Cl元素顯+1價(jià)
C.該消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4ml/L
D.稀釋100倍（體積比）后，該消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)剛好為0.25%。
10．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）
A.B.
C.D.
11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：
B.溶液與Fe反應(yīng)：
C.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體：
D.蘇打與鹽酸反應(yīng)：
12．化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類”二維圖。鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.鐵絲在足量氧氣中燃燒，會(huì)逐步發(fā)生的轉(zhuǎn)化
B.是堿性氧化物，可用與水反應(yīng)的方法制備
C.既有氧化性又有還原性，一定條件下可轉(zhuǎn)化為Fe或
D.濁液露置于空氣中，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榧t褐色
13．以下關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（ ）
A.可用焰色試驗(yàn)方法檢驗(yàn)Na元素的存在
B.可用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)的存在
C.淀粉溶液遇變藍(lán)色，故可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙來(lái)檢驗(yàn)
D.水質(zhì)檢驗(yàn)員先加稀再加溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中氯離子的存在
14．是一種廣譜、高效、速效的氧化性殺菌消毒劑，工業(yè)上制取的化學(xué)方程式如下：
，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在反應(yīng)中得到電子B.是氧化產(chǎn)物
C.在反應(yīng)中被還原D.1m1 參加反應(yīng)有2ml電子轉(zhuǎn)移
二、非選擇題：本題共4小題，第15題每空1分，其余每空2分，共58分。
15．（14分）
Ⅰ．物質(zhì)的量這一物理量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成以及把一定量物質(zhì)的宏觀量與其所含微粒的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)的新視角。請(qǐng)結(jié)合下圖回答相關(guān)問(wèn)題。
（1）宏觀上，質(zhì)量為_(kāi)_____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_____。
（2）微觀上，分子數(shù)約為_(kāi)_____個(gè)；氧原子數(shù)約為_(kāi)_____個(gè)；電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。
Ⅱ．現(xiàn)用18.4ml/L的濃來(lái)配制480mL 0.3ml/L的稀。可供選擇的儀器有：
①托盤天平 ②燒杯 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤量筒 ⑥玻璃棒 ⑦燒瓶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不需要使用的儀器有______（填上述儀器序號(hào)），還缺少的儀器是______。
（2）應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)_____（實(shí)驗(yàn)室可供選擇的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL）。容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線和______。
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取濃硫酸 ②計(jì)算所用濃硫酸的體積 ③定容 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤稀釋、冷卻 ⑥搖勻。該實(shí)驗(yàn)的步驟順序是______（填序號(hào)）。
（4）經(jīng)計(jì)算，需濃的體積為_(kāi)_____，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用______（選填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
（5）下列容量瓶的使用方法中，正確的是______（填字母）。
a.使用前應(yīng)檢查是否漏液b.使用前必須烘干
c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中
（6）以下操作會(huì)導(dǎo)致配制的稀硫酸溶液濃度偏小的是______-（填字母）。
A.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，加水至刻度線
16．（16分）氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣。回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（2）裝置丁用來(lái)收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為_(kāi)_____（填a或b）；裝置乙和丙盛裝的試劑分別是______、______（填名稱）。
（3）裝置己中盛裝NaOH溶液防止污染空氣的同時(shí)還可以用來(lái)制備“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來(lái)制備漂白粉，漂白粉［有效成份是］長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因?yàn)開(kāi)_____（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）。
（5）實(shí)驗(yàn)室也可以用固體和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：
。若16ml HCl參加反應(yīng)，未被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。若1ml 與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，應(yīng)產(chǎn)生約______升的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（6）某瓶飲用礦泉水的標(biāo)簽部分內(nèi)容如下：凈含量：350mL，氯離子（）：10~27.3mg/L。現(xiàn)以氯離子（）含量為14.2mg/L來(lái)計(jì)算，該飲用水中氯離子（）的物質(zhì)的量濃度是______。
17．（12分）硫酸亞鐵晶體（）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）③加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（2）①所得濾液中加入過(guò)量的的目的是______。
（3）④中一系列操作的步驟是：過(guò)濾、______、灼燒、冷卻至室溫、稱量。
（4）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)_____（用含a的代數(shù)式表示）。
（5）取少許①所得濾液于試管中，滴入幾滴______（填化學(xué)式）溶液，觀察溶液是否變紅色，即可檢驗(yàn)補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褚岩蜓趸冑|(zhì)。
（6）在實(shí)驗(yàn)室，為了防止溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量鐵粉，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因______。
18．（16分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。（部分裝置及夾持裝置略去）
（1）所用鐵粉若混有鋁粉，則可以選用以下試劑（填序號(hào)）除去，涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
a.稀鹽酸b.溶液c.濃硫酸d.NaOH溶液
（2）裝置A的作用是______。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃______（填“酒精燈a”或“酒精噴燈”）。
（4）虛線框內(nèi)可選用下列裝置中的______（填數(shù)字序號(hào)）。
（5）裝置D中出現(xiàn)______的現(xiàn)象，證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。
（6）待反應(yīng)充分完成且B裝置的硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取其中的少許固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①現(xiàn)象1為_(kāi)_____。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。
2024年秋季學(xué)期高一年級(jí)校聯(lián)體第二次聯(lián)考
化學(xué) 參考答案
1．【答案】C
【解析】碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從海水中提取食鹽是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁是活潑金屬，在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C項(xiàng)正確；1微米是1000納米，故PM2.5顆粒分散到空氣中不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．【答案】B
【解析】摩爾不是物理量，而是物理量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是衡量微觀粒子的物理量，不適用于宏觀物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量有單位，其單位是g/ml，相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有單位，故兩者不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．【答案】D
【解析】A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)正確；稀土元素既可單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金，在合金中加入稀土元素，能大大改善合金的性能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．【答案】D
【解析】是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水是的水溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性，與Fe反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，D項(xiàng)正確。
5．【答案】A
【解析】氯水中HClO不穩(wěn)定，光照氯水，HClO會(huì)分解產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na是很活潑的金屬，失電子能力很強(qiáng)，在化合物中Na均顯+1價(jià)，故NaH中H顯-1價(jià)，B項(xiàng)正確；+3價(jià)的鐵氧化性較強(qiáng)，能把Cu氧化，即溶液與Cu反應(yīng)生成和，C項(xiàng)正確；與Fe在加熱條件下反應(yīng)，常溫不反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
6．【答案】A
【解析】18g水的物質(zhì)的量為1ml，1個(gè)水分子含10個(gè)電子，則1ml水即18g水含電子數(shù)為10，A項(xiàng)正確；題給信息缺溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與水的反應(yīng)中，中的氧元素發(fā)生-1價(jià)變-2價(jià)和-1價(jià)變?yōu)?價(jià)的變化，即兩個(gè)氧原子之間發(fā)生一個(gè)電子的轉(zhuǎn)移，故2ml 2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl氣體由HCl分子構(gòu)成，無(wú)存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．【答案】B
【解析】氯化鈣在水溶液中的電離方程式為，可知CI的物質(zhì)的量濃度是的2倍，應(yīng)為0.20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題給溶液信息可知1L該溶液中含0.1ml ，0.1ml 電離產(chǎn)生0.1ml ，B項(xiàng)正確；題給信息缺兩種溶液的體積數(shù)據(jù)，無(wú)法判斷兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，故無(wú)法判斷兩者是否剛好完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)，雖可計(jì)算11.1g 的物質(zhì)的量為0.1ml，但溶液體積未知（1L水不等于1L溶液），故無(wú)法計(jì)算的物質(zhì)的量濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．【答案】C
【解析】因?yàn)闅溲趸c溶解大量放熱，故須在燒杯中溶解并冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)不符合題意；由于氫氧化鈉具有腐蝕性和吸濕性，不能直接放在托盤上或稱量紙上稱量，應(yīng)該將其放在玻璃器皿中稱量，通常選用小燒杯。因?yàn)槭褂玫接未a，盛放氫氧化鈉的小燒杯應(yīng)放在天平的左盤上。B項(xiàng)不符合題意；焰色試驗(yàn)是檢驗(yàn)鉀元素的常用方法之一。具體操作是用潔凈的鉑絲蘸取少量樣品置于酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色則含有鉀元素，反之，不含。C項(xiàng)符合題意；用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是將一小片pH試紙放到表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，等試紙變色后，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)。此操作污染了待測(cè)液，D項(xiàng)不符合題意。
9．【答案】D
【解析】從“注意事項(xiàng)”可知，NaClO易吸收空氣中的而變質(zhì)，故“84”消毒液不宜接觸空氣，A項(xiàng)正確；NaClO中Na顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，故Cl顯+1價(jià)，B項(xiàng)正確；1000mL（即1L）消毒液中NaClO的質(zhì)量為：，則NaClO的物質(zhì)的量為：，因而消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為4ml/L，C項(xiàng)正確；由于同一溶液不同濃度時(shí)密度不一樣，消毒液稀釋后密度變小，即消毒液總質(zhì)量小于，因而NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．【答案】D
【解析】根據(jù)題給信息可知，陰影部分的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)卻不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。
A項(xiàng)反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，不符合題意。D項(xiàng)符合題意。
11．【答案】A
【解析】反應(yīng)物、NaCl完全電離，生成物AgCl難溶于水、完全電離，A項(xiàng)正確；該離子方程式?jīng)]配平，應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題給信息可知制備的是膠體，則離子方程式中的不能加“↓”符號(hào)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蘇打是俗稱，蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．【答案】C
【解析】Fe在加熱的條件下能被氧氣氧化成而不是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是堿性氧化物，但不溶
于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用與水反應(yīng)的方法制備，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合價(jià)處于中間價(jià)，遇到強(qiáng)氧化劑（如，，HClO，等）會(huì)被氧化成，遇到強(qiáng)還原劑（如Zn）會(huì)被還原成Fe，C項(xiàng)正確；濁液露置于空氣中，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)了一段時(shí)間后還會(huì)變?yōu)榧t褐色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．【答案】B
【解析】很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，如Na及其化合物的火焰呈黃色，
故可用焰色試驗(yàn)方法檢驗(yàn)Na元素的存在，A項(xiàng)正確；KSCN溶液與Fe3+相遇，溶液顯紅色，KSCN溶液與相遇，溶液不顯紅色，故KSCN溶液用于檢驗(yàn)而非，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙來(lái)檢驗(yàn)時(shí)有反應(yīng)發(fā)生，淀粉遇變藍(lán)色，試紙變藍(lán)，故可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙來(lái)檢驗(yàn)，C項(xiàng)正確；先加稀硝酸把等干擾離子消除，再加，若有白色沉淀生成，則沉淀就是AgCl。若不消除干擾離子，沉淀不一定是AgCl，D項(xiàng)正確。
14．【答案】A
【解析】反應(yīng)中，的Cl元素化合價(jià)降低（由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)），得到電子，是氧化劑，被還原得到的是還原產(chǎn)物，每有1ml 反應(yīng)（即1ml 生成），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1ml。在反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化，既不被還原也不被氧化。綜上，A項(xiàng)正確，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15．【答案】Ⅰ．（1） 22g 11.2L （2） 11ml
Ⅱ．（1）①③⑦ 膠頭滴管 （2）500mL 溫度 （3）②①⑤④③⑥ （4）8.2mL 10mL （5）ac （6）BCF
【解析】Ⅰ．物質(zhì)的量是把難見(jiàn)、難稱量的微觀粒子和可見(jiàn)、可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。1ml任何粒子的粒子數(shù)均約為；1ml任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1ml任何氣體的體積均約為22.4L。的摩爾質(zhì)量為44g/ml，1個(gè)含2個(gè)氧原子，1個(gè)含22個(gè)電子，則0.5ml ，質(zhì)量為22g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2L，分子數(shù)約為個(gè)，氧原子數(shù)約為個(gè)，電子的物質(zhì)的量為11ml。
Ⅱ．（1）若是用濃溶液來(lái)配制稀溶液，所需儀器為：量筒、x mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。題給可供選儀器多了托盤天平、藥匙、燒瓶，缺了膠頭滴管。
（2）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)夠用且相近原則，選用500mL規(guī)格的容量瓶。容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，瓶上標(biāo)有：溫度、容量和刻度線。
（3）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液時(shí)，主要步驟如下：計(jì)算所用濃溶液的體積→量取濃溶液→在燒杯中稀釋濃溶液并冷卻至常溫→將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶→定容→搖勻。
（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?cè)瓌t進(jìn)行計(jì)算。，則V（所需濃硫酸體積）為8.2（mL）。為減小誤差，應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒來(lái)量取。
（5）實(shí)驗(yàn)有搖勻步驟，故容量瓶使用前需檢查是否漏水；容量瓶有使用溫度要求，故不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，熱溶液也不能直接轉(zhuǎn)移到其中；實(shí)驗(yàn)在定容步驟還要加入水，故容量瓶使用前無(wú)需烘干。
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程若造成溶質(zhì)損失或水加多了，則所配制溶液濃度偏小。AE兩操作對(duì)濃度無(wú)影響；BC操作因有溶質(zhì)損失，F(xiàn)操作因水加多了，均導(dǎo)致濃度偏??；D操作俯視刻度線時(shí)加少了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏大。
16．【答案】（1）
（2）b 飽和食鹽水、濃硫酸
（3）
（4）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣【】，易與空氣中的和水作用生成次氯酸，反應(yīng)方程式為：，生成的次氯酸不穩(wěn)定，易自行分解，化學(xué)方程式為：，這就是漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因和過(guò)程。
（5）6ml 56 （6）
【解析】（2）氯氣密度大于空氣密度，需用向上排空氣法收集，故進(jìn)氣口為b。裝置乙的作用是除去氯氣中的HCl氣體，故應(yīng)盛裝飽和食鹽水，裝置丙的作用是吸收氯氣中的水蒸氣，故應(yīng)盛裝濃硫酸。
（3）氯氣通入NaOH溶液中制備“84”消毒液，化學(xué)方程式為：，NaOH、NaClO、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故應(yīng)拆分成離子。反應(yīng)物、生成物兩邊相同離子等量刪除，得到離子方程式。
（5）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，若16ml HCl參加反應(yīng)，則生成5ml 、2ml 和2ml KCl，可見(jiàn)有10ml發(fā)生化合價(jià)變化，6ml沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，故未被氧化的HCl的物質(zhì)的量為6ml。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1ml 完全反應(yīng)時(shí)，生成2.5ml ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/ml，則2.5ml 的體積約為56L。
（6）礦泉水中氯離子（）含量為14.2mg/L，氯離子的摩爾質(zhì)量是35.5g/ml，則1L礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量為：（ml）。即礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量濃度為。
17．【答案】（1） （2）將濾液中的全部氧化為
（3）洗滌 （4） （5）KSCN （6）
【解析】（1）步驟③是將轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。加入氨水，反應(yīng)離子方程式為：
（2）具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下足量能將全部氧化為，離子方程式為：。
（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量。
（4）a g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，即為，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為。
（5）遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)存在。
（6）若溶液變質(zhì)，則是被氧化為，溶液中加入鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，把再還原成，從而防止溶液變質(zhì)。
18．【答案】
（1）d 或
（2）提供反應(yīng)所需水蒸氣 （3）酒精燈a （4）①⑤ （5）黑色固體變紅色
（6）①溶液退色 ②
【解析】（1）Fe、Al都能與鹽酸反應(yīng)；Fe、Al都能與反應(yīng)；常溫下，濃硫酸能使Fe、Al鈍化，即Fe、Al遇濃硫酸時(shí)，表面迅速形成結(jié)構(gòu)致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；Fe不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)得到（可寫(xiě)成）溶液和，離子方程式為：
或
（3）先點(diǎn)燃酒精燈a，等排盡裝置B中的空氣，再點(diǎn)燃酒精噴燈，以免影響實(shí)驗(yàn)效果。
（4）虛線框內(nèi)裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的水蒸氣，干燥B產(chǎn)生的氣體，且不能造成溶液倒吸，①⑤滿足實(shí)驗(yàn)所需。②會(huì)導(dǎo)致C干燥后的氣體不能進(jìn)入D裝置，③會(huì)導(dǎo)致B產(chǎn)生的氣體沒(méi)得到干燥，④會(huì)導(dǎo)致B產(chǎn)生的氣體把濃硫酸壓入D裝置中，故②③④均不能滿足實(shí)驗(yàn)所需。
（5）裝置D中黑色固體變紅色時(shí)，說(shuō)明黑色氧化銅被氣體還原成銅，根據(jù)裝置B中反應(yīng)物組成元素分析，該氣體應(yīng)是。
（6）①有還原性，酸性條件下，能被強(qiáng)氧化性的氧化成，故紫色退色。
②鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：“84”消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%
【密度】
【使用方法】稀釋100倍（體積比）后使用
【注意事項(xiàng)】易吸收空氣中的而變質(zhì)

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