1.掌握NH3及銨鹽的性質(zhì)與用途。2.掌握噴泉實驗、NH3的實驗室制法的原理及操作。
1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
_____________
思考　試從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。
提示　NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應(yīng)。
提醒?、貼H3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。
3.噴泉實驗如圖為氨噴泉實驗的裝置(夾持裝置均已略去)。
(1)用圖1裝置進行噴泉實驗。①引發(fā)“噴泉”的方法是________________________________。
打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水
②簡述產(chǎn)生噴泉的原理：_______________________________________。
氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小
(2)只使用圖2所示裝置進行噴泉實驗。①打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是______________________________________________________________________________________。
玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，
不能被水吸收，燒瓶內(nèi)壓強不減小，故不能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
②如何引發(fā)圖2裝置的“噴泉”？_______________________________________________________________________________________________________。
打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶內(nèi)氨膨脹，將導(dǎo)管中的空氣排出，使氨與燒杯中的水接觸
(3)指出下面幾種常見的能形成噴泉的氣體的吸收劑。
①原理：在短時間內(nèi)使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。
a.HCl、NH3、V(NO)∶V(O2)＝4∶3、V(NO2)∶V(O2)＝4∶1
b.HCl、CO2、Cl2、SO2 溶于 NaOH 溶液。
壓強差原理在實驗中的應(yīng)用
(1)氣密性檢查：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱
毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。
(2)防倒吸：根據(jù)氣體溶解度的大小造成裝置系統(tǒng)內(nèi)壓強降低容易倒吸的現(xiàn)象，對吸收裝置加以改進，從而起到防止倒吸的作用。如：
(3)防堵塞：A 裝置中的橡皮管作用是平衡燒瓶和分液漏斗內(nèi)的氣壓，便于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，可以起到防止堵塞的作用；B 裝置中有一根導(dǎo)氣管通大氣，當氣體產(chǎn)生速率過快而氣壓增大，或?qū)夤芏氯鴼鈮涸龃髸r，均可將瓶內(nèi)的液體壓入導(dǎo)氣管甚至沖出，以平衡氣壓，防止堵塞；C 裝置中將b 和 c 管連通，其原理與 A 裝置相同，也能防堵塞。
(4)清洗儀器：清洗下列裝置的操作是向g 中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱 b，水蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，由于c、e及連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝后，裝置內(nèi)壓強減小，小于外界大氣壓，故g 中蒸餾水倒吸進入 c 中，然后打開k2 放掉水，重復(fù)操作2～3 次，即可達到洗滌目的。
4.噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：
1.液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學變化(　　)2.現(xiàn)有1 ml·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 ml·L－1(　　)3.氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)(　　)4.濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣(　　)
1.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水 呈堿性C.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨具有堿性且易與酸化 合生成銨鹽D.將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨的 直接氧化產(chǎn)物為NO2
一、從“類別”和“價態(tài)”的視角理解NH3的性質(zhì)
氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；
氨被氧氣直接氧化為NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2，故D錯誤。
2.氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是
A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C.丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD.若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得 HNO3
甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO ，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。
3.下圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶， 片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入 燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
二、噴泉實驗原理的理解
H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。
4.如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。
某同學在燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝_____________。
(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝______________。
銨鹽、 的檢驗
1.銨鹽及 的檢驗
(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽大多數(shù)是 色固體，絕大多數(shù)易溶于水。(2)銨鹽的化學性質(zhì)
＋2NH3↑＋2H2O
2.氨的實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物
(2)實驗室制取氨的其他方法
(1)制取氨時，不能用硝酸銨代替氯化銨。因為硝酸銨在加
熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險。
(2)制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。
(3)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2 干燥，因為它們均能與氨發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰做干燥劑。
1.所有銨鹽中N均呈－3價(　　)2.NH4Cl和NaCl固體可用升華法分離(　　)3.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣(　　)4.草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效(　　)5.銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3(　　)6.在實驗室中，可用加熱NH4Cl固體的方法制備氨(　　)
1.寫出銨鹽下列用途的化學方程式(溶液中的反應(yīng)寫離子方程式)。(1)實驗室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。
(2)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子。
(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。
(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。
2.下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白。
(1)化合物W的化學式可能是____________或____________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為__________________________________________。(3)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)寫出A→E的化學方程式： _____________________________。
二、氨的制備與性質(zhì)的綜合實驗探究
3.某化學興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì)，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗[制取氨的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。
(1)利用上述原理，實驗室制取氨應(yīng)選用______(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。
(2)B裝置中的干燥劑可選用________。(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是______(填“C”或“D”)裝置。(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)F裝置中倒置漏斗的作用是___________。(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，該反應(yīng)中氨體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途：________________________________________________________________________。
作制冷劑、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一點，其他合理答案也可)
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ,13B)(　　)(2)用燒堿處理含高濃度 的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)(　　)(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)(　　)(4)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017·北京，8D)(　　)
NO不溶于水也不與水反應(yīng)，A錯誤；稀HNO3與Cu反應(yīng)得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯誤；NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2，C正確；O3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤。
3.(2022·海南，17)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
回答問題：(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為___________________________________________。
本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽淞姿釟涠@[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3＋H3PO4===(NH4)2HPO4，結(jié)合相關(guān)實驗基礎(chǔ)知識分析解答問題。實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
(2)現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分數(shù)為85%，密度為1.7 g·mL－1。若實驗需100 mL 1.7 ml·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4______ mL(保留一位小數(shù))。
(3)裝置中活塞K2的作用為________________。實驗過程中，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。
由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。

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