1.掌握Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)方法。2.掌握鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)，能實(shí)現(xiàn)Fe2＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化。
鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
===2Fe3＋＋2H2O
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋
2.其他常見鐵鹽(1)綠礬(FeSO4·7H2O)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血劑及植物的補(bǔ)鐵劑。(2)鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：無色晶體，易溶于水，常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。(3)赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}：紅色晶體，能溶于水，常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)：暗紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。
3.Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)
K＋＋Fe2＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)
溶液變紅色，說明含有 。
酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有 。
1.氫氧化鐵與HI溶液僅能發(fā)生中和反應(yīng)(　　)2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、 (　　)3.酸性條件下H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　　)4.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)(　　)5.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)
(1)向FeCl3 溶液中通入H2S 氣體，生成淡黃色沉淀；向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S 溶液，生成淡黃色沉淀，當(dāng)加入的 Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀。(2)將FeCl3 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍(lán)色。(3)向FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色。將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3 膠體。(4)向少量酸性KMnO4 溶液中加入 FeSO4 溶液，若溶液紫紅色褪去，證明Fe2+ 具有還原性。反應(yīng)原理為MnO4 ＋ 5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中一類重要的物質(zhì)。下列關(guān)于鐵元素的敘述正確的是A.采用將FeCl3溶液直接蒸干的方法制備FeCl3固體B.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解C.25 ℃時，pH＝0的溶液中，D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液時，F(xiàn)e2＋表現(xiàn)還原性
加熱促進(jìn)Fe3＋的水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，采用將FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制備FeCl3固體，故A錯誤；亞鐵離子易被氧化為鐵離子，保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，故B錯誤；pH＝0的溶液顯酸性，H＋、 、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故C錯誤；亞鐵離子可被過氧化氫氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，F(xiàn)e2＋表現(xiàn)還原性，故D正確。
2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有_____________，可能存在的有______。(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有______，一定不存在____________。(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有______，可能存在的有______，一定不存在______。
二、Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)3.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液 中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
A項(xiàng)中只能說明含有Fe3＋，不能說明不含F(xiàn)e2＋；B項(xiàng)原溶液中也可能只有Fe3＋而沒有Fe2＋；D項(xiàng)中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了生成的白色沉淀Mg(OH)2。
4.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而含有Fe2＋的是A.滴入KSCN溶液，不顯紅色B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，顯紅色C.滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水，溶液變紅D.滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加足量高錳酸鉀溶液，溶液變紅
A項(xiàng)，只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3＋，無法證明Fe2＋是否存在，錯誤；B項(xiàng)，若原溶液中含F(xiàn)e3＋，滴加足量氯水后再滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液中含有的是Fe3＋還是Fe2＋，錯誤；C項(xiàng)，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，證明原溶液中含有Fe2＋，正確；D項(xiàng)，滴入KSCN溶液，不顯紅色，證明不含F(xiàn)e3＋，再加足量高錳酸鉀溶液(高錳酸鉀溶液是紫紅色)，溶液變紅無法證明原溶液中含有Fe2＋，錯誤。
(1)檢驗(yàn)Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。
Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化
Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：
①__________________________；②________________________________________；③__________________________________；④_________________________________________；
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
⑤___________________；⑥__________________________；⑦_(dá)______________________________。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
[歸納提升](1)“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(2)“鐵三角”的具體應(yīng)用
某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：甲組同學(xué)將少量銅粉加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中，觀察到銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象；乙組同學(xué)將過量銅粉加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后出現(xiàn)白色沉淀；丙組同學(xué)將過量銅粉加入1 mL 0.05 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀。
①分別取三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液于三支試管中，__________________________________________(填操作步驟及現(xiàn)象)，證明生成了Fe2＋；分析三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，均出現(xiàn)
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
檢驗(yàn)Fe2＋的方法為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明存在Fe2＋；三組實(shí)驗(yàn)中銅粉均溶解，溶液黃色變淺或褪去，均發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
②對比三組實(shí)驗(yàn)，說明加入蒸餾水后沉淀的產(chǎn)生與________________________有關(guān)。
銅粉的量、陰離子的種類
對比三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)乙組相比甲組銅粉過量，乙組相比丙組陰離子不同，乙組加入蒸餾水后出現(xiàn)白色沉淀，說明加入蒸餾水后沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量和陰離子的種類有關(guān)。
③向丙組實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________。
加入飽和NaCl溶液引入Cl－，產(chǎn)生與乙組相同的陰離子，可能出現(xiàn)白色沉淀。
④丙組在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3＋時，取反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加3滴KSCN溶液，結(jié)果出現(xiàn)白色沉淀，查閱資料：ⅰ.SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似，CuSCN為白色固體；ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，寫出該實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式：_________________________________________。
2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN(白色)↓＋(SCN)2
由已知信息，SCN－與Cu2＋的反應(yīng)類比I－與Cu2＋的反應(yīng)，可得離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN(白色)↓＋(SCN)2。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：向3 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液中加入稍過量稀硝酸，溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，已知Fe2＋＋NO―→Fe(NO)2＋(棕色)。①使用的FeSO4溶液中存在少量鐵屑，其目的是________________。
②實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生NO的原因?yàn)開_______________________________________(用離子方程式表示)。
Fe2＋被加入的稀硝酸氧化為Fe3＋，稀硝酸被還原為NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋ ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：Fe2＋與Fe3＋相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：將SO2通入足量Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。將產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量其質(zhì)量為6.99 g，則整個實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體(假設(shè)只生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價兩個角度總結(jié)、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
(1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)、不同物質(zhì)類別(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化。①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對應(yīng)的堿；
③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。
(2)縱向變化體現(xiàn)了不同價態(tài)、同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)了不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。
1.(2021·廣東，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。Fe與Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故A不選；Fe(Ⅱ)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；
2.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是
A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2 ===2Cl－＋2Fe3＋D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋
試劑a是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并把FeCl3還原為FeCl2，則通過操作Ⅰ過濾得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故通過操作Ⅱ過濾可得到銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，在兩次過濾得到的FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，然后通過操作Ⅲ(蒸發(fā)結(jié)晶并過濾)便可得到氯化鐵晶體，蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不相同，故A、B錯誤，C正確；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋，D錯誤。
3.若利用硫鐵礦焙燒取硫后的廢渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取FeSO4·7H2O，設(shè)計了如下流程：
下列說法錯誤的是A.溶解廢渣選用的酸是稀硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其被氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加入NaOH溶液至過量，得到的沉淀用硫酸溶解， 其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用試劑X(鐵粉)還原Fe3＋得到硫酸亞鐵，A正確；分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B正確；Fe2＋容易被氧化，所以在制備FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，沉淀經(jīng)溶解、結(jié)晶分離得到Fe2(SO4)3，D不正確。
4.高鐵酸鈉(Na2FeO4)為紫色固體，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用NaClO在堿性介質(zhì)中與FeCl3溶液的反應(yīng)制備Na2FeO4并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
請回答下列問題：(1)橡膠管a的作用是________________________________，裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)若去掉裝置乙，其不足之處為___________________________________________________________。(3)當(dāng)裝置丁中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象時，關(guān)閉K1；此時向裝置丙中加入FeCl3溶液。
揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾
若裝置甲中生成的氯氣將裝置中的空氣完全排出后，過量的氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，F(xiàn)eCl3與溶液中的硫氰化鉀反應(yīng)生成硫氰化鐵，使溶液變?yōu)榧t色。
(4)裝置丙中生成Na2FeO4的離子方程式為________________________________________________________。

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