注意事項:
本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。
相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23
第I卷
一、選擇題(共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1．玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法，下列敘述中正確的是
A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動
B．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級
C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同
D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個未成對電子，基態(tài)Z原子的價電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物[YX4]+[ZW4]-下列敘述正確的是
A．離子半徑：W-X>Z
3．反應(yīng)A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)=0.15ml/(L·min)B．v(B)=0.1ml/(L·s)
C．v(C)=0.40ml/(L·min)D．v(D)=0.0lml/(L·s)
4．在CO2的水溶液中，H2CO3達到電離平衡的標(biāo)志是
A．c()=c()B．溶液中無H2CO3
C．c()恒定不變D．溶液中H2CO3、、共存
5．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)1，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡
B．時改變的條件：向容器中加入A
C．平衡時A的體積分數(shù)：
D．平衡常數(shù)：
6．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是
A．0.01ml/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01ml/L
B．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱
C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
7．下列說法正確的是
A．與溶液反應(yīng)的離子方程式：
B．溶液與溶液混合會發(fā)生水解反應(yīng)：
C．溶于水的電離方程式：
D．的水解方程式：
8．下列說法不正確的是(溫度均為25℃)
A．的和的溶液等體積混合后溶液呈酸性
B．氨水和溶液等體積混合后的溶液可能呈酸性、中性或堿性
C．的稀硫酸與的溶液混合，溶液呈中性，則
D．的硝酸和的氫氧化鋇溶液按照體積比為混合，混合液的pH為10
9．在一定溫度下的可逆反應(yīng)： ，，，為速率常數(shù)，只受溫度影響。若該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列說法錯誤的是
A．該溫度下k正=10k逆
B．升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)
C．低溫低壓的條件更有利于測定A的相對分子質(zhì)量
D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，A的轉(zhuǎn)化率增大
10．下列說法錯誤的是
A．在不同狀態(tài)時的熵值：
B．在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
C． 能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
D．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
11．下列說法正確的是
A．通入適量的氣體，使溶液中，增大
B．常溫下，的溶液與的溶液，水的電離程度相同
C．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)
D．溶于中的水解方程式為：
12．Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷不正確的是
A．室溫下，的電離度一定比HClO的大
B．的溶液任何溫度下均為中性
C．已知25℃時，AgCl和磚紅色沉淀Ag2CrO4的Ksp分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則用AgNO3標(biāo)準溶液滴定Cl-時，可采用K2CrO4為指示劑
D．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh越大
13．已知某溫度下，K(HCN)=6.2×10?10，K(HF)=6.8×10?4，K(CH3COOH)=1.7×10?5，K(HNO2)=5.1×10?4，物質(zhì)的量濃度均為0.1ml·L?1的下列溶液，pH由大到小的順序是
A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
14．化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
B．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生
C．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)Ka變小
D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
第Ⅱ卷
二、非選擇題(58分)
15．(14分)氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探究反應(yīng)規(guī)律。
(1)已知：IO+I-→I2的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。
①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是 。
②分析上述還原半反應(yīng)可知：增大c(H+)可促進IO得到電子，使其 性增強，進而與I-發(fā)生反應(yīng)
(2)探究Cu與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。
①有同學(xué)認為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其依據(jù)是 。
用如下裝置進行實驗[硫酸與濃鹽酸中c(H+)接近]。
②甲是對比實驗，目的是排除 的干擾。
③a.丙中氣球變鼓是因為生成了 氣體(填化學(xué)式)。
b.經(jīng)檢測，丙中反應(yīng)后溶液中存在[CuCl4]3-。從氧化還原性的角度分析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生的原因： 。
(3)探究以下原電池的工作原理。
實驗結(jié)果：產(chǎn)生電流，左側(cè)Ag電極表面有Ag析出。右側(cè)Ag電極周圍生成AgCl。
①該裝置中右側(cè)Ag電極作 (填“正”或“負”)極。
②對該原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的反應(yīng)類型進行分析，談?wù)剬υ姵毓ぷ髟淼恼J識： 。
16．(14分)資料顯示，酸性介質(zhì)中，和可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和。小組探究利用該反應(yīng)測定含量的條件。
(1)根據(jù)實驗II的現(xiàn)象，氧化性： (填“>”或“0，已知該反應(yīng)在T℃時，平衡常數(shù)K=9.0，請回答下列問題：
(5)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1ml，5s后O2的物質(zhì)的量為0.4ml，則0～5s內(nèi)NO的反應(yīng)速率 ml·L-1·min-1.
(6)下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進行最快的是_____。
A．v(N2)=0.4ml·L-1·min-1B．v(NO)=0.6ml·L-1·min-1
C．v(O2)=0.3ml·L-1·s-1D．v(NO)=0.4ml·L-1·s-1
(7)將N2、O2混合充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 (填字母序號)。
A．B．C．
(8)T℃時，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20ml/L、0.20ml/L和0.50ml/L，此時反應(yīng)v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“ (1分)
(2)5+2+8H2O=2+10+16H+ (2分)
(3)相比實驗II，實驗溫度I較低，反應(yīng)速率較慢 (1分)
(4)實驗II和實驗III中的濃度相同 (1分)
向1mL 0.05ml/L溶液中滴入3滴1ml/LH2SO4溶液并加入1mL 0.05ml/LKMnO4，有棕黑色沉淀生成 (2分)
3+2+2H2O=5↓+4H+ (2分)
溶液中存在反應(yīng),反應(yīng)ii速率快于反應(yīng)i，所以未得到紫色溶液 (2分)
(5)1mL 0.05ml/L溶液和3滴1ml/LH2SO4溶液的混合溶液中 (2分)
(6)過量、加入催化劑 (1分)
17．(1)BC (2分)
(2) 酸式 (2分) (2分)
(3) BACED (2分)
(4)當(dāng)加入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明達到了滴定終點 (2分)
(5)11.2% (3分)
(6)ac (2分)
18．(1) (2分) 吸熱 (1分)
(2)1.62 (2分)
(3)BC (2分)
(4)放熱 (1分) CF (1分)
(5)1.44 (2分)
(6)C (1分)
(7)AC (2分)
(8)> (1分)

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