2024-2025學(xué)年北京昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

這是一份2024-2025學(xué)年北京昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案，共11頁。試卷主要包含了貝諾酯具有鎮(zhèn)痛解熱的作用，下列說法不正確的是，鎳及其化合物常用于催化劑等內(nèi)容，歡迎下載使用。
A. Y的基態(tài)原子的最外層電子排布式是4d3
B.該物質(zhì)中Fe元素為+2價
C.(Ca8Y)Fe(PO4)7可能為離子晶體
D.(Ca8Y)Fe(PO4)7 可能與稀硫酸反應(yīng)
2．下列操作規(guī)范或合理的是
3.貝諾酯（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示）具有鎮(zhèn)痛解熱的作用。下列關(guān)于貝諾酯說法不正確的是
A.分子中含有兩種官能團
B.分子中不含手性碳
C.其中碳原子的雜化方式有sp2和sp3
D.1ml該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4 ml NaOH
△
4. 下列有關(guān)物質(zhì)的制備反應(yīng)正確的是
A. 工業(yè)合成氨：NH4Cl === NH3↑+HCl↑
B. 實驗室制Cl2：2NaCl(熔融）=2Na+Cl2↑
C.實驗室制SO2：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
D. 冶煉鎂：MgCl2(aq)Mg+Cl2↑
5．下列方程式與所給事實相符的是
A．石灰乳濁液[Ca(OH)2]與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-==CaCO3↓
B．室溫下用稀HNO3溶解銅：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O==2C6H5OH+CO32-
D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水： Ag++NH3?H2O==AgOH ↓+NH4+
6.已知反應(yīng)2F2+2NaOH==OF2+2NaF+H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下若消耗22.4L F2 ，下列說法正確的是
A. OF2為直線型分子 B. OF2中O為-2價，F(xiàn)為+1價
C.生成的H2O中含有2NA個共價鍵 D.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
7.下列說法不正確的是
A. 淀粉作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解產(chǎn)生葡萄糖供機體利用
B. 纖維素能通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基
C. 核糖核苷酸分子間脫水后聚合形成核糖核酸
D. 石油經(jīng)過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了物質(zhì)的溶解性差異
8. 如圖所示，向試管中滴加溶液至過量，下列現(xiàn)象正確的是
9. 錫在周期表中位于第五周期，第IVA族，錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

A.常溫（25℃）下，只有SnCl4不是固體
B.SnCl4、SnBr4、SnI4中分子間作用力依次減小
C.SnF4中存在sp3-sб鍵
D.第一電離能：Si＜Sn
10. 兩種弱酸HNO2、H2S的相關(guān)信息如下表，下列說法不正確的是
A.相同溫度下，等濃度的一元酸電離出的c(H+)：強酸＞弱酸
B.推測：y＞x
C.若x＞m1，20℃同濃度稀溶液的pH：HNO2＜H2S
D.知道y與n2的大小關(guān)系, 可比較80℃同濃度NaNO2和NaHS稀溶液的pH

11. 某具有超常性能的鋁離子電池示意圖如下。下列說法正確的是

A. 石墨層與層之間以共價鍵結(jié)合
B. 放電時Al做正極
C. 充電時陰極的電極反應(yīng)式為Al2Cl7-+6e-=2Al+7Cl-
D. 充電時，每1 ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成1ml CnAlCl4
12. 常溫下，在兩份相同的稀硫酸溶液中，分別滴入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液。混合溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. b、d所含離子種類相同，濃度不同
B. a、c點所含n(H+)、n(SO42-)均：a＜c
C. c→d過程中，不只發(fā)生H++OH-==H2O
D.①中e點與②中e點所含陰陽離子種類相同
13. C2H6直接脫氫反應(yīng)為C2H6(g)==C2H4(g)+H2(g) △H，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. △H＜0
B. 溫度壓強均不同時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率不同
C. 700℃、0.7MPa時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率一定小于50%
D.某溫度下測得平衡轉(zhuǎn)化率為20%時，可計算得出K=5
14.某小組同學(xué)為探究Zn與FeCl3溶液的反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下實驗。
下列說法不正確的是
A. 實驗中產(chǎn)生的氣體都為H2
B. 對比i、ii，氣泡產(chǎn)生速度快可能原因是升高溫度，促進水解反應(yīng)正向進行，增大c(H+)
C. 對比i、iii、iv中產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的差異，推測：i中氧化性H+＞Fe3+
D.該實驗可體現(xiàn)溫度、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響
15.（10分）鎳及其化合物常用于催化劑。
（1）Ni在周期表中的位置是 。
（2）某含鎳催化劑的結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①比較基態(tài)原子的第一電離能：P Cl。
②該物質(zhì)中P的雜化軌道類型是 。
③該物質(zhì)中Ni2+與Cl-、P原子之間形成的化學(xué)鍵的類型都是 ，理由是 。
（3）某氧化鎳晶胞與氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)類似，每個鎳離子周圍與它最近且距離相等的氧離子有 個。
（4）科學(xué)家進行了一種等離子體電解制備鎳粉的研究，該方法可以使生成金屬立即冷卻而避免氧化。
電解裝置陽極為鎳片，陰極為鎢絲，分別使用不同的電解液，其他條件相同的情況下，實驗現(xiàn)象如下：
①a中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是 。
②b中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。
③c中陽極不產(chǎn)生氣泡的原因可能是 。
16.（10分）反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH，在壓強為P時分別測得50℃和70℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如圖所示：
a b

（1）可判斷曲線a是70℃時的關(guān)系圖，理由是 。
（2）推測ΔH 0，理由是 。
（3）70℃時，K= 。(用算式表達，可不化簡）
（4）100分鐘時，不同溫度和壓強下，測得SiH2Cl2的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%）如下表所示（其他條件一定）:
φ1、φ2、φ3的大小關(guān)系是 。
（5）壓強為P、400分鐘時，測得30℃和40℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2 ，比較α1和α2 的大小 ，理由是 。
17.（13分）埃羅替尼（K）是一種治療胰腺癌和肺癌的藥物，以芳香化合物A為原料，合成路線如下：
已知：
（1）B中官能團的名稱是 。
（2）A→B的化學(xué)方程式是 。
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（5）G+J→K的化學(xué)方程式是 。
（6）下列說法正確的是（選填序號） 。
a.A→B時，加入過量的A不利于提高A的轉(zhuǎn)化率
b.D比E的不飽和度多3個
c.F→G為取代反應(yīng)
（7）由E經(jīng)過多步反應(yīng)合成F，合成路線如下(省略中間體1→中間體2的反應(yīng)信息）：
① M的結(jié)構(gòu)簡式是 。
② iii中斷裂的化學(xué)鍵是 。
18.（15分）釩有“金屬維生素”之稱。 +5價的釩化合物在不同酸堿性環(huán)境中的主要存在形式見下表。
實驗室利用含釩原料模擬工業(yè)制取V2O5的流程示意圖如下。
稀硫酸
過程i
沉淀b
①調(diào)pH至8~9
②氨水沉釩
過程iii
溶液b
煅燒
沉淀c
溶液a
調(diào)pH
過程ii
沉淀a
純V2O5
含釩礦石
法1：酸浸提釩
資料：
ⅰ.含釩礦石主要成分為V2O5,還含有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)
ii.金屬離子的起始濃度為0.1ml·L－1時，生成氫氧化物沉淀的pH見下表：
iii.NH4VO3難溶于水，煅燒后可得到固體V2O5
（1）過程i中Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）寫出沉淀b中2種沉淀的化學(xué)式 。
（3）寫出氨水沉釩過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
脫硫
浸出渣
酸浸
含釩溶液
含釩鈣鹽（主要成分為Ca(VO3)2）
脫硫尾渣
焙燒
廢液
純V2O5
鈣化尾渣
法2：鈣化尾渣提釩
資料：
ⅰ. 鈣化尾渣含有V2O5,還含有CaSO4等雜質(zhì)。
ⅱ. Ca(VO3)2難溶于水但易溶于酸。
（4）脫硫過程中是將鈣化尾渣與NH4HCO3、水混合后加熱。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋加入的HCO3-的作用______。
（5）其他條件相同時，相同時間內(nèi)，加入硫酸酸浸過程中，釩浸出率隨pH變化如右圖所示。
①右圖所示的硫酸酸浸過程中發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式是 。
②pH＞3時，隨pH增大，釩浸出率顯著下降的原因是______。
③pH＜2時，隨pH減小，釩浸出率顯著下降的原因是 。
（6）純V2O5可用于制備全釩液流電池的電解質(zhì)溶液。全釩液流電池的簡易裝置如右圖所示。
①V2O5經(jīng)過量濃硫酸浸泡后通入SO2，可制備VOSO4溶液，寫出其中氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。
②已知相同條件下氧化性:VO2+＞V3+。寫出充電過程中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。
19.（10分）某研究小組基于碘量法對CuSO4中銅元素含量進行測定，實驗操作及現(xiàn)象如下：
現(xiàn)象a的原理是：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，該原理體現(xiàn)了Cu2+的 性。
操作ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（產(chǎn)物中S元素以SO42-形式存在）： 。
小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)此方法測定出的銅元素含量偏低。
查閱資料：①I2+I- I3-；②CuI沉淀會強烈吸附I3-。結(jié)合資料解釋此方法測定出的銅元素含量偏低的原因： 。
進一步查閱資料，對測定方案進行改進，操作及現(xiàn)象如下表：
依據(jù)現(xiàn)象e可推測Ksp(CuI) Ksp(CuSCN)（填“＞”或“＜”），結(jié)合化學(xué)用語解釋藍色轉(zhuǎn)深的原因： 。
計算該樣品中銅元素的含量（單位為g/L），還需要的物理量是（記為x） ，該樣品中銅含量是 g/L（用含c和x的表達式表示）。
若將加入KSCN的操作改在i中加入KI后，也會使測定結(jié)果偏低，原因是（CuSCN的吸附作用可忽略不計） 。
ACDCB DDCAD DBCC
15.（10分）
（1）第四周期第VIII族
（2）① ＜
② sp3
③ 配位鍵 Ni2+提供空軌道，P、Cl-提供孤對電子，形成配位鍵
（3）6
（4）①Cl2
②2H2O-4e-==O2↑+4H+
③Cl-的存在使H2O不放電，且Cl-的濃度較小，不放電
16.（10分）
（1）由圖可知，選達平衡前的相同時間，a中SiHCl3轉(zhuǎn)化率更高，因此a中反應(yīng)速率更快；因為溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以得出結(jié)論：a對應(yīng)的溫度更高。
（2）＞, 由圖可知，70℃時平衡轉(zhuǎn)化率更高，因為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，因此可得出結(jié)論，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（3）0.11×0.11/0.78×0.78
（4）φ2＞φ1＞φ3
（5）α1＜α2 ， 若反應(yīng)未平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，SiHCl3轉(zhuǎn)化率升高；若反應(yīng)達到平衡，升高溫度，對于吸熱反應(yīng)，平衡正移，因此SiHCl3轉(zhuǎn)化率升高；若40℃時達到平衡而30℃未達到平衡，40℃平衡時轉(zhuǎn)化率＞30℃未達平衡的轉(zhuǎn)化率，因此SiHCl3轉(zhuǎn)化率升高。
17.（13分）
（1）羥基 酯基
（2）
eq \(,\s\up7(濃Ｈ2SO4) ,\s\d5(△))
（3）
（4）
（5）
（6）a
（7）①H2N-CHO
②碳氧鍵和氮氫鍵
18.（15分）
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe(OH)3 、Mg(OH)2
VO43-+NH3·H2O+H2O=NH4VO3↓+3OH-
（4）CaSO4（s）Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入NH4HCO3，由于HCO3 H++CO32-,
發(fā)生反應(yīng)Ca2+ +CO32-=CaCO3↓，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，溶液中c(SO42-)增大，達到脫硫目的。
（5）① Ca(VO3)2+4H++SO42- == 2VO2++CaSO4 +2H2O。
② pH增大即c(H+)下降，浸釩的化學(xué)反應(yīng)速率下降；
③ pH減小即c(H+)增加，同時c(SO42-)也在增加，微溶的CaSO4增多，覆蓋在含釩礦鹽表面，阻礙反應(yīng)進行
（6）①2VO2++SO2=2VO2++SO42-
②VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
19.（10分）
（1）氧化
（2）S2O32-+4I2+5H2O===2SO42-+8I-+10H+
（3）CuI沉淀會強烈吸附I3-(即吸附I2)，使生成的I2不能完全與S2O32-反應(yīng)，消耗的S2O32-體積偏小，計算所得的銅含量偏小
（4）＞， CuI+SCN-==CuSCN+I-，被CuI吸附的I3-（即I2）被釋放，遇淀粉變藍
（5）ii、iv、vi所加入的Na2S2O3標準溶液的總體積，20.48cx/20480cx
（6）SCN-具有還原性，可能還原生成的I2，造成測定結(jié)果偏低A．收集H2
B．分離乙醇和水
C．除去水中泥沙
D．轉(zhuǎn)移溶液
序號
物質(zhì)
現(xiàn)象
試管中物質(zhì)
膠頭滴管中物質(zhì)
A
FeCl2溶液
KSCN溶液
溶液變血紅色
B
AgNO3溶液
NaI溶液
產(chǎn)生白色沉淀
C
酸性KMnO4溶液
乙醇
溶液紫紅色褪去
D
MgCl2溶液
NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失
物質(zhì)
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔點/℃
442
-34
29
149
20℃
80℃
HNO2
Ka=x
Ka=y
H2S
Ka1=m1
Ka2=m2
Ka1=n1
Ka2=n2
Zn粒
未酸化的0.5ml/L FeCl3溶液(pH=1.5)
實驗
條件
現(xiàn)象
ⅰ
18℃
無明顯氣泡，0.5 min后有氣體產(chǎn)生，一段時間后，溶液顏色加深，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成
ⅱ
65℃水浴
有氣泡產(chǎn)生，12 s后，氣泡非常明顯，溶液紅棕色加深，一段時間后產(chǎn)生紅棕色沉淀
Zn粉
未酸化的0.5ml/L FeCl3溶液(pH=1.5)
iii
18℃，混合后不振蕩
無明顯氣泡，3 min后有明顯的氣泡產(chǎn)生，溶液顏色加深，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成
iv
18℃，混合后振蕩
氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成
序號
a
b
c
電解質(zhì)溶液
NiCl2
NiSO4
NiSO4+NiCl2
c(Ni2+)/ml/L
0.4
0.4
0.4，c(Cl-)=0.05
現(xiàn)象
陽極開始無氣泡，
后來產(chǎn)生氣體
陽極有氣泡產(chǎn)生，
速率隨時間減慢
陽極無氣泡
SiH2Cl2的產(chǎn)率
50℃， P
φ1
70℃， P
φ2
50℃， P1(＜P)
φ3
pH
pH＜4
4＜pH＜8
pH＞8
主要存在形式
VO2+
VO3-
VO43-
氫氧化物
Mg(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
8.9
1.5
完全沉淀時
10.9
2.8
操作
現(xiàn)象
i.用移液管移取0.05 ml/L的 CuSO4 溶液(用稀硫酸調(diào)至 pH = 3–4) 25.00 mL，加入10%的KI 溶液8 mL
a.棕黃色溶液，有渾濁
ii.加入c ml/L Na2S2O3標準溶液滴定
b.至呈淺黃色
iii.加入1%淀粉溶液1 mL
c.搖勻呈藍色
iv.重復(fù)操作ii
d.至搖勻呈淺藍色
操作
現(xiàn)象
v.在上述操作iv后，繼續(xù)加入10% KSCN溶液，搖勻
e.藍色轉(zhuǎn)深
vi.加入c ml/L Na2S2O3標準溶液滴定
f.至藍色恰好消失