注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
考試時間為90分鐘，滿分100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 He-4 Li-7 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、選擇題：本題共16小題每小題3分共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是
A. 烷基磺酸鈉(表面活性劑)在水中聚集形成的膠束屬于超分子
B. 干冰易升華與其分子間作用力弱有關(guān)
C. 電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光——鉀鹽可用作紫色煙花的原料
D. 金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團向內(nèi)的膠束，屬于超分子，選項A正確；
B．干冰升華破壞的是分子間作用力，分子間作用力的強弱與分子的相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量較小，因此分子間作用力較弱，選項B正確；
C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回較低能量的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來，產(chǎn)生紫色光，即鉀鹽灼燒時火焰呈紫色，可用作紫色煙花的原料，選項C錯誤；
D．金屬晶體的組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有關(guān)，選項D正確；
答案選C
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是
A. 的VSEPR模型為
B. 電子云圖為
C. 中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為鍵
D. 基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．中心原子N有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為，選項A錯誤；
B．電子云圖為，選項B正確；
C．中，C形成四共價鍵，為雜化，氧原子也形成雜化，形成鍵，選項C正確；
D．2p能級的三個軌道能量相同，所以成對電子填充在任意2p軌道上均可，選項D正確；
答案選A。
3. 在光照下，螺吡喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺吡喃說法不正確的是
A. 閉環(huán)螺吡喃有手性，開環(huán)螺吡喃沒有手性
B. 第二電離能：
C. 由閉環(huán)螺吡喃轉(zhuǎn)換為開環(huán)螺吡喃時，氮原子雜化方式由轉(zhuǎn)化為
D. 閉環(huán)螺吡喃親水性更好
【答案】D
【解析】
【詳解】A．手性碳原子是連有四個不同的原子或原子團的碳原子，閉環(huán)螺吡喃分子中含有一個手性碳原子，如圖所示：(標(biāo)“*”的為手性碳原子)，因此具有手性，開環(huán)螺吡喃分子中不含手性碳原子，不具備手性，選項A正確；
B．N失去一個電子后價電子排布式為，O失去一個電子后價電子排布式為，O的2p能級半充滿，較穩(wěn)定，難再失去一個電子，選項B正確；
C．閉環(huán)螺吡喃分子中氮原子雜化方式為，開環(huán)螺吡喃分子中氮原子雜化方式為，選項C正確；
D．開環(huán)螺吡喃中氧原子帶負電，氧原子的電子云密度大，容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增強，因此開環(huán)螺吡喃親水性更好，選項D錯誤；
答案選D。
4. 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的個數(shù)為
①中碳原子的雜化類型有和兩種
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外電子排布式為，屬于p區(qū)元素
③非極性分子往往具有高度對稱性，如、、、這樣的分子
④、中陰、陽離子個數(shù)比不同
⑤氨水中大部分與以氫鍵(用“???”表示)結(jié)合成，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知的結(jié)構(gòu)式可寫為
⑥HF晶體沸點高于HCl，是因為HCl共價鍵鍵能小于HF
A. 3B. 4C. 5D. 6
【答案】B
【解析】
【詳解】①甲基中碳原子價層電子對數(shù)鍵個數(shù)孤電子對數(shù)，所以碳原子為雜化，羧基中碳原子價層電子對數(shù)，碳原子采取雜化，①正確；
②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge為32號元素，原子核外電子排布式為，屬于p區(qū)元素，②錯誤；
③結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，③錯誤；
④中和的個數(shù)比為1：2，中和的個數(shù)比為1：2，④錯誤；
⑤氫鍵可表示為X…H—Y，X、Y必須是N、O、F之一，的結(jié)構(gòu)式有兩種可能：、，由于可電離出和，所以的結(jié)構(gòu)式可寫為，⑤正確；
⑥HF和HCl屬于分子晶體，由于HF存在分子間氫鍵，使得HF的沸點高于HCl，⑥錯誤；
綜上，共有4項錯誤；
答案選B。
5. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列描述物質(zhì)制備和應(yīng)用的離子方程式中正確的是
A. 向溶液中滴入氨水：
B. 實驗室常用硫酸銅溶液吸收尾氣中的：
C. 向NaClO溶液中通入少量：
D. 沸水中滴加飽和溶液至液體呈紅褐色：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是弱堿，與反應(yīng)只能生成，正確的離子方程式為，選項A錯誤；
B．是弱酸，在離子方程式中不能拆寫為離子，正確的離子方程式為，選項B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量，生成次氯酸、氯化鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，選項C正確；
D．沸水中加入飽和溶液所得的紅褐色液體為膠體，不是沉淀，選項D錯誤；
答案選C。
6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 晶體中含有共價鍵數(shù)目為
B. 100g質(zhì)量分數(shù)為17%的溶液中雜化的原子數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為
D. 與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．晶體中含有共價鍵數(shù)目為，選項A錯誤；
B．、中O均采用雜化，100g質(zhì)量分數(shù)為17%的溶液中雜化的原子數(shù)約為，選項B錯誤；
C．1個乙烷或丙烯分子都含6個碳氫鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5ml，則混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為，選項C正確；
D．和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，中氯元素化合價由價降低為0價，與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，選項D錯誤；
答案選C
7. 化合物[]是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、T分別位于三個短周期，原子序數(shù)依次增加，T與Z同主族；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；W為常見的金屬元素，在該化合物中W離子的價層電子排布式為。該物質(zhì)在稀有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 元素的非金屬性強弱：
B. 基態(tài)W原子的核外電子有15種不同的空間運動狀態(tài)
C. 簡單氣態(tài)氫化物的還原性：
D. 580℃熱分解后得到的固體化合物是
【答案】C
【解析】
【分析】W為常見的金屬元素，離子的價層電子排布式為，則W為Fe；X、Y、Z、T分別位于三個短周期，原子序數(shù)依次增加，則X為H；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，則為，Y為N，Z為O；
【詳解】A．T與Z同主族，則T為S。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性強弱為，選項A正確；
B．鐵元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為，核外電子占據(jù)15個原子軌道，因此有15種不同的空間運動狀態(tài)，選項B正確
C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強，其簡單氫化物的還原性逐漸減弱，則水分子的還原性弱于氨分子，選項C錯誤；
D．由題意可知，該化合物為，相對分子質(zhì)量為392，取1ml該物質(zhì)進行熱重分析，由熱重曲線可知，580℃熱分解后得到固體的質(zhì)量為，則固體化合物為0.5ml氧化鐵，選項D正確；
答案選C。
8. 某室溫離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示(Me、Bu分別表示甲基、丁基)，其組成元素中X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的第一電離能大于同周期的相鄰元素，Y、Z元素原子的p軌道各有1個未成對電子，其中環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵。下列說法錯誤的是
A. 離子半徑大?。?br>B. 該離子液體中，X和Y分別為、雜化
C. X、Z的簡單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物
D. 該離子液體中，存在的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由知Y為價、Z為價，Y、Z元素原子的p軌道各有1個未成對電子，則Y為Al，Z為Cl；X的第一電離能大于同周期的相鄰元素，則其核外電子為全滿或半滿狀態(tài)，X能形成3個化學(xué)鍵，則X是N；
【詳解】A．和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，原子核對電子的引力越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為，選項A錯誤；
B．依據(jù)該物質(zhì)環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，則X采取雜化，而中的中心原子Al有4個成鍵電子對，無孤電子對，則Y采取雜化，選項B正確；
C．與HCl能反應(yīng)生成離子化合物，選項C正確；
D．該物質(zhì)為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵，且陽離子中存在共價鍵，而中存在配位鍵，其中Al提供空軌道，Cl提供孤電子對，選項D正確；
答案選A。
9. 下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na在空氣中燃燒生成，吸收空氣中的水蒸氣生成NaOH，NaOH能和玻璃中的反應(yīng)，不能用玻璃表面器皿做鈉的燃燒反應(yīng)實驗，A錯誤；
B．稀硫酸和硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫與硝酸銀溶液直接反應(yīng)生成硫化銀沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能驗證，B錯誤；
C．制備原理是向飽和NaCl溶液中先后通入和，通的導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入液面以下，C錯誤；
D．最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成的通入硅酸鈉溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸>碳酸>硅酸，D正確；
故選D。
10. 分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實現(xiàn)分子識別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是
A. 分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子
B. 在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強
C. 在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運
D. 通過加入酸、堿或鹽，均能實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換
【答案】D
【解析】
【分析】由題可知，在酸性條件下，A分子中位點2烷胺基結(jié)合H+而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強。因此，通過加入酸或堿，可以實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換。
【詳解】A．分子B含有醚鍵，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)可知B屬于冠醚，可以與分子A形成超分子，A正確；
B．根據(jù)分析，在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強，B正確；
C．B屬于冠醚，在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運，C正確；
D．根據(jù)分析，通過加入酸、堿，能實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，加入鹽不一定能使實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，D錯誤；
故選D。
11. 下列實驗方案現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．，壓縮平衡狀態(tài)下裝有和混合氣體的容器，一開始容器容積減小，濃度增大，氣體顏色變深，因為壓強增大，反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，濃度減小，氣體顏色變淺，A正確；
B．次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用試紙測定其，B錯誤；
C．飽和溶液中通入足量氣體，生成，消耗了水，且生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于碳酸鈉的質(zhì)量，即使有晶體析出，也不能證明溶解性，C錯誤；
D．氯水中的次氯酸具有強氧化性，也能使淀粉溶液變藍，因此不能說明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，D錯誤；
答案選A。
12. 在20世紀90年代末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳有新單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世紀初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是
A. 熔點：金剛石
B. 在晶胞結(jié)構(gòu)中，每個周圍與它最近且等距的有12個
C. 球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都不能與發(fā)生反應(yīng)
D. 金剛石以非分子形式的粒子存在，屬于共價晶體；、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在，屬于分子晶體；這些碳單質(zhì)互為同素異形體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金剛石屬于共價晶體，、、屬于分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，A正確；
B．是分子晶體，采取分子密堆積方式，故每個周圍與它最近且等距的有12個，B正確；
C．球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都能在中燃燒生成，C錯誤；
D．金剛石屬于共價晶體，、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子屬于分子晶體，這些碳單質(zhì)互為同素異形體，D正確；
答案選C。
13. 常溫下，在堿性條件下能將還原成銀(第五周期IB族)。肼還可以用作燃料電池的燃料。一種肼燃料電池的工作原理如圖所示，電池工作過程中會有少量在電極表面發(fā)生自分解反應(yīng)生成、、逸出。下列關(guān)于的說法正確的是
A. 中六個原子共平面
B. 電池工作時，負極區(qū)消耗的NaOH與正極區(qū)生成的NaOH物質(zhì)的量相等
C. 還原成Ag得到的電子基態(tài)時填充在4s軌道上
D. 肼使轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)中，肼作氧化劑
【答案】B
【解析】
【分析】左邊失電子產(chǎn)生N2，在原電池的負極，則右邊為原電池正極，氧氣得到電子產(chǎn)生OH-；
【詳解】A．中，氮原子軌道雜化類型為，六個原子不可能共平面，選項A錯誤；
B．負極的電極反應(yīng)：，正極的電極反應(yīng)：，則負極區(qū)消耗的氫氧化鈉與正極區(qū)生成的氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，選項B正確；
C．Ag位于第五周期IB族，則價電子排布式為，Ag價電子排布式為，得到的電子填充在5s軌道上，選項C錯誤；
D．轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程中，鐵元素化合價降低，所以肼作還原劑，選項D錯誤；
答案選B。
14. 已知1，3—丁二烯與HBr加成的能量—反應(yīng)進程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)，在40℃時，1，2加成產(chǎn)物和1，4加成產(chǎn)物的比例為15：85(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)。下列說法正確的是
A. 3?溴?1?丁烯比1?溴?2?丁烯更穩(wěn)定
B. 已知該溫度下，t min內(nèi)，的1,3?丁二烯與HBr完全反應(yīng)生成1?溴?2?丁烯的平均速率為
C. 1,3?丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3?溴?1?丁烯的焓變?yōu)?，生??溴?2?丁烯的焓變?yōu)?br>D. 進攻1,3?丁二烯形成碳正離子為決速步
【答案】D
【解析】
【詳解】A．3—溴—1—丁烯的能量更高，沒有1—溴—2—丁烯穩(wěn)定，選項A錯誤；
B．生成3—溴—1—丁烯所占的比例為15%，1—溴—2—丁烯所占的比例為85%，生成1—溴—2—丁烯的平均速率為，選項B錯誤；
C．根據(jù)蓋斯定律，生成3—溴—1—丁烯的焓變?yōu)?，生?—溴—2—丁烯的焓變?yōu)?，選項C錯誤；
D．根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，故第一步即進攻1，3—丁二烯為決速步，選項D正確；
答案選D。
15. 某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種單元組成。已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，若通過嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計為某鋰電池的正極材料。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 放電時，該鋰電池的正極反應(yīng)為
B. 當(dāng)該正極材料中，則的脫嵌率為75%
C. 該晶體的晶胞參數(shù)為
D. 中M原子分數(shù)坐標(biāo)為，則中Q原子分數(shù)坐標(biāo)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電池放電時的正極反應(yīng)為，選項A錯誤；
B．由于嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，所以總數(shù)為，當(dāng)脫嵌一個時，被氧化為，所以當(dāng)正極材料中時，有3個脫嵌出去，因此脫嵌率為75%，選項B正確；
C．該晶體的晶胞參數(shù)為，選項C正確；
D．和單元處于對角線的位置上，中Q原子在小體心右上前方，因此分數(shù)坐標(biāo)應(yīng)該為，選項D正確；
答案選A。
16. 甘氨酸()是人體必需氨基酸之一，在25℃時，向甘氨酸水溶液中通入HCl或加入NaOH固體，當(dāng)量隨溶液pH變化曲線如圖所示。已知：
①25℃時，在溶液中甘氨酸以、和三種形式存在，且有如下平衡： ， 。
②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以存在，調(diào)pH值使甘氨酸整體所帶的正、負電荷數(shù)目相等，此時的pH稱為該氨基酸的等電點(pI)。
下列說法正確的是
A. 甘氨酸的
B.
C. b點NaOH當(dāng)量
D. a點溶液中，
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在某pH下，溶液中甘氨酸主要以存在，且甘氨酸整體所帶的正、負電荷數(shù)目相等，即c()=c()，根據(jù)信息可知，Ka1×Ka2=，則，故此時pH=pI=6，A錯誤；
B．由可推出，在不等式兩邊同時乘以，得出Ka1＜Ka2，與實際不符，應(yīng)該為， B錯誤；
C．由圖可知b點pH=9.6，此時，溶液呈堿性，可推知NH2CH2COO-的水解強于的電離。當(dāng)NaOH當(dāng)量=0.5時NH2CH2COO-小于，為實現(xiàn)，所以NaOH當(dāng)量＞0.5，C正確；
D．，a點溶液中，，，根據(jù)電荷守恒有，故，D錯誤；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17. 磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合負極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）基態(tài)磷原子的價電子軌道表示式為___________，第三周期中基態(tài)原子的第一電離能比P小的元素有_____種。
（2）根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有________(填字母)。
a．黑磷區(qū)P—P鍵的鍵能不完全相同
b．黑磷與石墨都屬于混合型晶體
c．復(fù)合材料單層中，磷原子與碳原子之間的作用力為范德華力
（3）如圖為石墨烯的結(jié)構(gòu)，若C—C鍵鍵長為a pm，則石墨烯的密度_____(用含a的代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。
（4）石墨晶體由層狀石墨“分子”按“ABAB”方式堆積而成，如圖a所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。1個六方石墨晶胞中碳原子的個數(shù)為_______，D處碳原子的分數(shù)坐標(biāo)為，則E處碳原子的分數(shù)坐標(biāo)為________。石墨可作鋰離子電池的負極材料，鋰離子電池充電時，嵌入石墨層間。當(dāng)嵌入最大量時，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖b，此時C與的個數(shù)比是_______，嵌入最大量后，一個晶胞的質(zhì)量_______g(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】（1） ①. ②. 5
（2）ab （3）
（4） ①. 4 ②. ③. 6：1 ④.
【解析】
【小問1詳解】
基態(tài)磷原子電子排布式為，所以價電子軌道表示式為；同周期元素從左到右，第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但第VA族元素電離能大于第VIA族，所以基態(tài)原子的第一電離能比P小的元素有Na、Mg、Al、Si和S。
【小問2詳解】
根據(jù)圖1中鍵長的不同可判斷，黑磷區(qū)P—P鍵的鍵能不完全相同，故a正確；黑磷與石墨相似，也具有層狀結(jié)構(gòu)，石墨屬于混合型晶體，黑磷也是混合型晶體，故b正確；復(fù)合材料單層中，磷原子與碳原子之間作用力屬于共價鍵，故c錯誤。
【小問3詳解】
由“均攤法”可知，每個平面正六邊形中含個碳原子，圖1中C—C鍵鍵長為a pm，平面正六邊形面積為，則石墨烯的密度為
【小問4詳解】
石墨晶體的層與層之間的碳原子間不形成共價鍵，靠范德華力維系。1個六方石墨晶胞中，頂點有8個碳原子，棱心有4個碳原子，面心有2個碳原子，體心有1個碳原子，則晶胞中含碳原子的個數(shù)為，D處碳原子的分數(shù)坐標(biāo)為，將x軸、y軸平移至中間層，通過建立有關(guān)E點與x、y軸的長方形，可確定E點在x軸的處，在y軸的處，在z軸的中點，即占z軸的，所以E處碳原子的分數(shù)坐標(biāo)為。從圖b中可以看出，每個都位于1個平面正六邊形的中心，即平均每6個碳原子對應(yīng)1個，所以此時C與的個數(shù)比是6：1.一個晶胞的質(zhì)量為。
18. 金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣(含、NiO、FeO、)中回收金屬鎳并轉(zhuǎn)化為的流程如圖所示：
回答下列問題。
（1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________。
（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiO與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（3）使用95℃熱水“溶解”后過濾，所得“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是______。
（4）①“萃取”時發(fā)生反應(yīng)(RH為萃取劑)，一定條件下，萃取平衡時，，則的苯取率為_______。
②反萃取獲得，溶液的實驗操作是______。
（5）在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
（6）鎳能形成多種不同的化合物。圖a是鎳的一種配合物結(jié)構(gòu)，圖b是鎳的一種氧化物的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是_________(填字母)。
A. 圖a中，電負性
B. 圖a分子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵
C. 圖b是氧化鎳(NiO)的一個晶胞
D. 氧化鎳中、的配位數(shù)都是6
【答案】（1）或
（2）
（3）
（4） ①. 80% ②. 在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液
（5） （6）BC
【解析】
【分析】廢鎳渣(含、NiO、FeO、)，粉碎后加入NaOH溶液堿浸，則廢鎳渣中的和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為+2OH-=2+H2O；通過過濾分離，剩下的物質(zhì)經(jīng)過焙燒加入，金屬變成硫酸鹽，、NiO、FeO與反應(yīng)生成的鹽為NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同時有氨氣生成；95℃熱水溶解，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3；經(jīng)過萃取將Fe2+、Ni2+分離，得到含Ni2+的有機層，最后得到NiSO4；
【小問1詳解】
“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，“濾液A”中主要溶質(zhì)為(或)；
【小問2詳解】
“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，則NiO與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問3詳解】
燒渣中含有、、，95℃熱水“溶解”，水解為，則過濾所得“濾渣”的化學(xué)式為；
【小問4詳解】
①一定條件下，萃取平衡時，被苯取的即形成的的物質(zhì)的量是殘留在溶液中的4倍，則的萃取率為。
②在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，得到溶液；
【小問5詳解】
“反萃取”得到的溶液在堿性條件下可被NaClO氧化生成，該反應(yīng)的離子方程式為；
【小問6詳解】
A. 元素非金屬性越強電負性越強，故圖a中，電負性，選項A正確；
B.氫鍵不是化學(xué)鍵，選項B錯誤；
C.各頂點不相同，所以不是晶胞，選項C錯誤；
D. 氧化鎳中、均在頂點且各占一半，它們的配位數(shù)都是6，選項D正確；
答案選BC。
19. 五水合硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打，主要用作照相業(yè)定影劑。實驗室中用工業(yè)硫化鈉、純堿、二氧化硫等物質(zhì)制備大蘇打晶體的流程如圖：
已知：①工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色；硫化鈉易溶于水，微溶于乙醇，能溶于熱的乙醇；
②用硫化鈉制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)大致可分為三步進行：
；
；
；
③易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失去結(jié)晶水。
請回答下列問題。
（1）步驟Ⅰ回流主要用到的玻璃儀器有圓底燒瓶和_______；回流適用的加熱方式是_______(填字母)。
A.水浴加熱 B.油浴加熱 C.酒精燈直接加熱 D.電熱套溫和加熱
（2）步驟Ⅱ趁熱過濾的目的是_______。
（3）步驟Ⅳ、Ⅴ制備的裝置如圖1所示：
①三頸燒瓶中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)中固體的用量不宜過少，理由是_______。
②步驟Ⅴ，當(dāng)三頸燒瓶中溶液時應(yīng)停止通入，若繼續(xù)通入，將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，理由是_______。
③為充分利用，對裝置B進行改進(如圖2所示)：當(dāng)A中反應(yīng)發(fā)生后，關(guān)閉旋塞b、e，打開a、c、d，往B中溶液通入，未反應(yīng)的被收集到氣囊f中。待f收集到較多氣體時(假定此時裝置A中反應(yīng)已停止)，關(guān)閉旋塞_______，打開旋塞_______，輕輕擠壓f，使SO2緩緩地壓入B中溶液再次反應(yīng)，未反應(yīng)的又被收集在氣囊g中。再將g中的氣體擠壓入f中，如此反復(fù)，直至完全反應(yīng)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. AD
（2）除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化鈉晶體冷卻析出，從而提高產(chǎn)率
（3） ①. ②. 碳酸鈉用量過少，中間產(chǎn)物亞硫酸鈉量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸鈉 ③. 繼續(xù)通會使溶液的pH降低，在酸性條件下會與發(fā)生反應(yīng) ④. ac ⑤. bde
【解析】
【分析】工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色，硫化鈉易溶于水、微溶于乙醇、能溶于熱的乙醇，而重金屬硫化物、煤粉都難溶于水，所以加入95%的乙醇溶液、水、加熱回流，可使硫化鈉充分溶解，趁熱過濾，得到硫化鈉的乙醇溶液。溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶等操作后過濾，從而獲得硫化鈉晶體。將硫化鈉晶體、晶體放入蒸餾水中溶解，得到混合溶液。向混合溶液中通入氣體，調(diào)節(jié)，得到溶液。將所得溶液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶等操作，從而獲得晶體。
【小問1詳解】
步驟Ⅰ回流時，用到的主要玻璃儀器有圓底燒瓶和球形冷凝管；回流時，溫度控制在80℃，所以適用的加熱方式是水浴加熱、電熱套溫和加熱，而油浴加熱溫度高于100℃，酒精燈直接加熱難以控制溫度。
【小問2詳解】
步驟Ⅱ中，加入95%的乙醇溶液、水，將硫化鈉溶解，雜質(zhì)不溶，硫化鈉在酒精中的溶解度隨溫度降低而減小，所以趁熱過濾的目的是除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化鈉晶體冷卻析出，從而提高產(chǎn)率。
【小問3詳解】
①三頸燒瓶中，、晶體放入蒸餾水中溶解，得到混合溶液，通入氣體，生成，同時生成，發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)中固體的用量不宜過少，否則會生成，的量減少，產(chǎn)品的生成量減少。
②的酸性比強，所以步驟Ⅴ中當(dāng)三頸燒瓶中溶液時應(yīng)停止通入，若繼續(xù)通會使溶液的pH降低，在酸性條件下會與發(fā)生反應(yīng)。
③要使f中的二氧化硫進入裝置B發(fā)生反應(yīng)，需從左端通入，因此需要關(guān)閉旋塞a、c，打開旋塞b、d、e，輕輕擠壓f，使緩緩地壓入B中溶液再次反應(yīng)，未反應(yīng)的又被收集在氣囊g中，再將g中的氣體擠壓入f中，如此反復(fù)，直至完全反應(yīng)。
20. M、N、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W是電負性最小的短周期主族元素，基態(tài)R原子含有4個未成對電子，其中4種元素形成的一種陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
回答下列問題。
（1）基態(tài)W原子核外有_____種不同空間運動狀態(tài)的電子；R元素在周期表中的位置為___。
（2）M、X形成兩種離子、，鍵角：_____(填“>”“

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