一、單選題
1．下列有關(guān)物質(zhì)的歸類正確的一組是( )
A.冰、干冰均屬于化合物B.均屬于酸性氧化物
C.氨水、氨氣均屬于電解質(zhì)D.燒堿、純堿均屬于堿
2．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠
B.過氧化鈉可用作“蛟龍?zhí)枴睗撍У墓┭鮿?br>C.淄博燒烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色
D.燒菜用的鐵鍋，放置一段時(shí)間，會(huì)出現(xiàn)紅棕色銹跡
3．下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.和互為同位素
B.屬于氫元素的三種核素
C.和中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D.近年的材料新寵黑磷(僅由P構(gòu)成)，它與白磷互為同素異形體
4．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
A.含有個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中約含個(gè)
C.溶液中含有
D.常溫常壓下，中所含氧原子數(shù)約為個(gè)
5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液的組成復(fù)雜，需要進(jìn)行綜合處理。下列無害化處理過程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.B.
C.D.
6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(aq代表溶液)( )
A.
B.
C.
D.
7．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是( )
A.中子數(shù)為8的碳原子：
B.的電子式：
C.的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.用電子式表示HCl的形成過程：
8．下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( )
A.KOHB.C.D.NaCl
9．下列關(guān)于金屬及其化合物的說法錯(cuò)誤的是( )
A.鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
B.碳素鋼中添加Cr、Ni等合金元素，可作不銹鋼材料
C.溶液具有氧化性，可在覆銅板上刻蝕圖形或文字
D.鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，鋁制餐具可以長時(shí)間存放酸性或堿性食物
10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.強(qiáng)堿性溶液中：
B.新制飽和氯水中：
C.與Al產(chǎn)生的溶液中：
D.滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：
11．實(shí)驗(yàn)室中配制240mL0.1ml/LNaCl溶液，不需要用到的儀器是( )
A.AB.BC.CD.D
12．某溶液中含有下列七種離子，①；②；③；④；⑤；⑥；⑦，向其中加入足量固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )
A.①④⑤B.⑥C.⑥⑦D.②③⑥
13．“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，圖1為鈉的“價(jià)-類”二維圖，圖2為比較甲、乙(甲、乙為或)的熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法正確的是( )
A.乙為，可用于治療胃酸過多
B.Na轉(zhuǎn)化為b或c，主要取決于反應(yīng)溫度和O2的量
C.將Na加入溶液中，一段時(shí)間后有紅色固體析出
D.a與水生成NaOH和的反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
14．有關(guān)元素周期表判斷，下列敘述正確的是( )
A.周期表中同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)只能相差1或11
B.用中文“?”命名的第117號(hào)元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族
C.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素
D.同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素位于同一主族
15．下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氯氣與水反應(yīng)：
B.中投入固體：
C.已知還原性，向溶液中通入少量的氯氣：
D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：
16．軟鉀鎂礬(化學(xué)式)是重要的鉀肥。下列說法正確的是( )
A.堿性：B.離子半徑：
C.穩(wěn)定性：D.酸性：
17．2023年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成。量子點(diǎn)是一類非常小的納米尺度顆粒。利用高壓反應(yīng)釜，以為鎘源，升華硫?yàn)榱蛟?，通過調(diào)控反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)溫度，成功合成了CdS量子點(diǎn)。下列說法中正確的是( )
A.通過該方法獲得的CdS量子點(diǎn)屬于膠體
B.該量子點(diǎn)可通過濾紙和半透膜
C.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.在制備膠體實(shí)驗(yàn)中，不能持續(xù)加熱，防止膠體聚沉
18．下列說法正確的是( )
A.沸點(diǎn)逐漸升高的主要原因是分子間作用力逐漸增大
B.氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵
C.NaF、中所含化學(xué)鍵類型完全相同
D.碘單質(zhì)受熱變成氣體，此過程中化學(xué)鍵發(fā)生變化
19．人體血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為)的含量常以“mml/L”()和“mg/dL”(1L=10dL)為參考指標(biāo)。人的血糖濃度的正常參考值為3.9~6.1mml/L。下列說法正確的是( )
A.1個(gè)葡萄糖分子中含有12個(gè)氫離子
B.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180
C.無償獻(xiàn)血后，人體血糖濃度會(huì)顯著下降
D.若某人血糖檢查結(jié)果為92mg/dL，說明血糖在正常范圍內(nèi)
20．安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少燃油汽車排放的CO、NO有害氣體。CO和NO在經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器時(shí)相互反應(yīng)，示意圖如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.含有的共用電子對(duì)數(shù)是
B.反應(yīng)方程式為
C.常溫常壓下，的質(zhì)量是44g/ml
D.常溫常壓下，NO與CO的密度之比為15：14
21．一定溫度下，溶液導(dǎo)電能力(Ⅰ)變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖①表示：向溶液中不斷通入
B.圖②表示：向溶液中滴入少量濃氨水
C.圖③表示：向KOH溶液中通入少量
D.圖④表示：向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至沉淀完全
22．同類物質(zhì)性質(zhì)相似，下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
23．已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號(hào)元素，且Q位于第三周期。其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.Y和Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
B.Z與M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
C.金屬性：R>Q
D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
24．在空氣中加熱18.3g，其失重圖像如圖。已知：b點(diǎn)固體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.C屬于副族元素
B.加熱到275℃時(shí)固體未完全失水
C.a→b過程產(chǎn)生的氣體為碳氧化物
D.b→c過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
25．從某含有的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖。下列說法正確的是( )
A.試劑a是鐵粉，試劑b是稀硫酸
B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C.試劑c可以是氯氣，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
D.用酸性溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有
26．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是( )
A.鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是
B.鉍(Bi)為第VA族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C.鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D.砹()單質(zhì)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
27．下列推理或結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是( )
A.AB.BC.CD.D
28．天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌(T。F菌)可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)i的離子方程式為
B.反應(yīng)ii中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
C.相當(dāng)于該脫硫過程的催化劑
D.為加快反應(yīng)，反應(yīng)體系調(diào)至較高的溫度，對(duì)上述循環(huán)反應(yīng)過程沒有影響
二、填空題
29．元素周期律和周期表是我們研究、預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中①~⑩的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
(1)①~⑩中形成化合物種類最多的元素在周期表中的位置是______。
(2)由①、③、⑩三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的電子式為______。
(3)⑤、⑥、⑦所形成的簡單離子按離子半徑由大到小依次為(用離子符號(hào)表示)______。
(4)⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)元素④和⑨的簡單氫化物沸點(diǎn)高低為④______⑨(填“>”、“S，氫化物的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.Cl和S同周期，非金屬性Cl>S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
17．答案：D
解析：A.量子點(diǎn)是一類非常小的納米尺度顆粒，通過該方法獲得的CdS量子點(diǎn)，若其直徑在1-100nm之間，將其分散到分散劑中可以形成膠體，題中未說明形成分散系，A錯(cuò)誤；
B.該量子點(diǎn)粒徑為納米級(jí)，能透過濾紙，但不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；
C.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒徑大小不同，膠體分散質(zhì)粒徑在1-100nm，溶液分散質(zhì)粒徑小于1nm，可利用能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液，C錯(cuò)誤；
D.在制備膠體實(shí)驗(yàn)中，不能持續(xù)加熱，是因?yàn)槌掷m(xù)加熱會(huì)使膠體聚沉，因?yàn)榧訜崾鼓z體粒子運(yùn)動(dòng)加劇，碰撞機(jī)會(huì)增多，容易結(jié)合成大顆粒而聚沉，D正確；
故答案選D。
18．答案：A
解析：A.都是由原子構(gòu)成的分子，三種物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)逐漸升高的主要原因是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，A正確；
B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；
C.NaF中只含有離子鍵，中含有離子鍵且過氧根離子中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；
D.碘單質(zhì)的升華和凝華過程為物理變化，變化的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；
故選A。
19．答案：D
解析：A.葡萄糖是由葡萄糖分子構(gòu)成，在1個(gè)葡萄糖分子中含有12個(gè)氫原子，A錯(cuò)誤；
B.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/ml，B錯(cuò)誤；
C.濃度與所取溶液體積無關(guān)，所以無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度不變，C錯(cuò)誤；
D.若病人的血糖檢測(cè)結(jié)果為90mg/dL，，在正常范圍內(nèi)，D正確；
故答案選D。
20．答案：C
解析：A.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，含有3ml共用電子對(duì)，數(shù)目為，A正確；
B.根據(jù)進(jìn)出分子可知，CO、NO為反應(yīng)物，為生成物，故反應(yīng)方程式為，B正確；
C.常溫常壓下，的質(zhì)量是1ml×44g/ml=44g，C錯(cuò)誤；
D.同溫同壓下，NO與CO的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故為30：28=15：14，D正確；
故選C。
21．答案：D
解析：A.向溶液中不斷通入，先發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近為0，導(dǎo)電性為0，繼續(xù)通入，與水和碳酸鋇反應(yīng)生成，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，A正確；
B.向溶液中滴入少量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)，醋酸為弱電解質(zhì)，生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；
C.向KOH溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子濃度不變，溶液的導(dǎo)電性不變，C正確；
D.向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)，和均為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液體積增大，離子濃度減小，故導(dǎo)電性會(huì)減小，但不會(huì)降低至0，D錯(cuò)誤；
故答案為D。
22．答案：C
解析：A.碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能拆，水溶液中的電離方程式為，A錯(cuò)誤；
B.二氧化硫具有還原性，和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，若二氧化硫和次氯酸根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)為，若二氧化硫不足，則反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C.氧化鈉和氧化鈣都是堿性氧化物且都能與水反應(yīng)生成堿，C正確；
D.鉛化合價(jià)為+2、+4，改寫成簡單氧化物的形式為，D錯(cuò)誤；
故選C。
23．答案：B
解析：根據(jù)題中信息及其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系圖判斷，X、Y、Z、M、Q、R分別為。
A.Y為O元素，Z為N元素，二者形成的簡單氫化物分別為，穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；
B.Z為N元素，M為Cl元素，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有、等，其中、為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.R為Ca元素，Q為Na元素，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可判斷，金屬性，C項(xiàng)正確；
D.X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，三種元素組成的化合物有、、等，是酸、堿或鹽，D項(xiàng)正確；
答案選B。
24．答案：B
解析：A.C原子序數(shù)為27，位于周期表第四周期第Ⅷ族，屬于副族元素，A正確；
，加熱至275℃時(shí)，質(zhì)量減少了3.6g，，恰好是結(jié)晶水的質(zhì)量，已經(jīng)完全失去水，B錯(cuò)誤；
C.b點(diǎn)固體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為，則a→b過程是分解，，產(chǎn)生的氣體為碳氧化物，C正確；
D.b→c過程質(zhì)量繼續(xù)減少，減少了0.53g，發(fā)生分解反應(yīng)，假設(shè)方程式為：，經(jīng)計(jì)算，假設(shè)正確，D正確；
故選B。
25．答案：C
解析：試劑a是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并把還原為，則通過過濾（操作Ⅰ）得到的濾液X為溶液，濾渣Y為銅和過量的鐵的混合物；由于最終得到的產(chǎn)品是，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成，故通過過濾（操作Ⅱ）可得到銅單質(zhì)，濾液Z為溶液和過量的鹽酸，在兩次過濾得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)，把轉(zhuǎn)化為，然后通過蒸發(fā)結(jié)晶（操作Ⅲ）便可得到氯化鐵晶體。
A.根據(jù)上述分析，試劑a是鐵粉，試劑b是稀鹽酸，A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)上述分析，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器不同，B錯(cuò)誤；
C.在兩次過濾得到的（操作Z）溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)，把轉(zhuǎn)化為，C正確；
D.亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性溶液不能檢驗(yàn)溶液中是否還有，D錯(cuò)誤；
故選C。
26．答案：D
解析：A.鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.鉍(Bi)為第VA族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.鉈(Tl)與鋁同主族，鉈的金屬性強(qiáng)于鋁，其單質(zhì)只能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，同主族非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵化銀除AgF外均難溶于水和硝酸，砹()單質(zhì)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D項(xiàng)正確；
答案D。
27．答案：D
解析：A.將有色鮮花放入充滿的集氣瓶中，與鮮花中的水反應(yīng)生成了HClO，HClO具有漂白性，有色鮮花褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.將固體溶于水，可電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以是共價(jià)化合物，不含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，由于玻璃的成分中含有鈉元素，火焰也呈黃色，會(huì)影響溶液中鈉元素的檢測(cè)，應(yīng)該用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.向沉淀中分別加入足量NaOH溶液，溶解，不溶解，說明為兩性氫氧化物，因而堿性，故金屬性Mg>Al，D項(xiàng)正確；
答案選D。
28．答案：C
解析：A.反應(yīng)i的離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：，氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，B錯(cuò)誤；
C.參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成了，因此是該脫硫過程的催化劑，C正確；
D.T.F菌屬于蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，所以改變溫度可能對(duì)上述循環(huán)反應(yīng)過程有影響，D錯(cuò)誤；
答案選C。
29．答案：(1)第二周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)
(5)>；分子間存在氫鍵
(6)AB
解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
（1）碳元素能形成有機(jī)物種類繁雜，因此C元素形成的化合物種類最多，其在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）H、N、Cl三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物為，其電子式為；
（3）元素⑤的離子是F-，⑥的離子是；⑦的離子是，它們電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大則半徑越小，則半徑由大到小依次為；
（4）⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，與⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為；
（5）O的簡單氫化物是，S的簡單氫化物是，水的沸點(diǎn)比硫化氫高，原因是分子間存在氫鍵；
（6）由分析可知，⑨為硫，已知硒()與⑨同主族即位于第四周期第ⅥA族，據(jù)此分析解題：
A.根據(jù)元素最高正價(jià)等于主族序數(shù)，元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8可知，Se的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，A正確；
B.中元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于Se元素的中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，B正確；
C.根據(jù)同一主族從上往下元素的非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱可知，Se的氣態(tài)氫化物即的穩(wěn)定性比⑨的即弱，C錯(cuò)誤；
D.已知元素最高正價(jià)等于主族序數(shù)，Se的最高正價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，D錯(cuò)誤；
故選AB。
30．答案：(1)
(2)c
(3)炭黑
(4)
(5)35%；冷卻結(jié)晶
(6)
解析：含鉛廢料粉碎后加入稀硫酸、硫酸亞鐵，加熱反應(yīng)，在催化下Pb和反應(yīng)生成，碳不反應(yīng)成為濾渣，粗品加入醋酸鈉得到醋酸鉛溶液，通入氨氣、二氧化碳得到沉淀，沉淀煅燒得到納米PbO，沉淀加入稀硫酸淋洗得到鈉離子硫酸鉛。
（1）在催化下，Pb和反應(yīng)生成，反應(yīng)中Pb單質(zhì)中元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，失去2個(gè)電子、中鉛化合價(jià)由+4變?yōu)?2，得到2個(gè)電子，結(jié)合電子守恒，配平后用單線橋表示為：；
（2）亞鐵離子具有還原性，能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使得溶液褪色，故選c；
（3）由分析，過程Ⅱ過濾除去的物質(zhì)是不反應(yīng)的炭黑；
（4）過程Ⅲ所得濾液中檢出，則反應(yīng)為醋酸鉛溶液通入氨氣、二氧化碳得到沉淀，結(jié)合質(zhì)量守恒，同時(shí)生成醋酸銨，反應(yīng)為：；
（5）根據(jù)PbO的溶解度曲線，其在濃氫氧化鈉溶液中溶度較大、而在稀氫氧化鈉溶液中溶解度較?。惶峒兇諴b的方法為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線特點(diǎn)可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，利于其溶解，故加熱至較高溫度110℃左右，充分溶解，然后再高溫下趁熱過濾除去雜質(zhì)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體；
（6）結(jié)合反應(yīng)和鉛元素守恒，廢料中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
31．答案：(1)
(2)除去氯氣中的HCl
(3)濃硫酸
(4)石灰乳
(5)efcdab；防止氯化鋁凝華堵塞導(dǎo)氣管；吸收多余的，防止環(huán)境污染；同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入氯化鋁的制備和收集器
解析：裝置A中與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的氯氣中混有HCl氣體，可通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置D中濃硫酸干燥得到干燥的氯氣，除去HCl氣體后的中混有水蒸氣，C和E中的現(xiàn)象分別為布條褪色、不褪色；裝置F模擬工業(yè)制備漂白粉，所盛試劑石灰乳，反應(yīng)為，G尾氣吸收。
M區(qū)反應(yīng)制備無水氯化鋁，先用濃硫酸干燥氯氣，反應(yīng)后冷凝收集氯化鋁，有堿石灰的干燥管吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置。
（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣的離子方程式為：；
（2）B中飽和食鹽水的作用為：除去氯氣中的HCl；
（3）C和E中做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，前后布條褪色和不褪色，主要是有無水的參與，所以D中盛放的試劑為：濃硫酸；
（4）模擬工業(yè)制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)，故裝置F中的試劑是石灰乳；
（5）①制備無水氯化鋁，先用濃硫酸干燥氯氣，反應(yīng)后冷凝收集氯化鋁，有堿石灰的干燥管吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，連接順序?yàn)椋篹fcdab；
②硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是：防止氯化鋁凝華堵塞導(dǎo)氣管；
③堿石灰的作用為：吸收多余的，防止環(huán)境污染；同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入氯化鋁的制備和收集器。
A量筒
B分液漏斗
C容量瓶
D膠頭滴管
A
在水溶液中的電離方程式為
在水溶液中的電離方程式為
B
通入漂白粉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為
通入漂白粉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為
C
是堿性氧化物
CaO也是堿性氧化物
D
改寫成簡單氧化物的形式為
改寫成簡單氧化物的形式為
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
推理或結(jié)論
A
將有色鮮花放入充滿的集氣瓶中，有色鮮花褪色
具有漂白性
B
將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液可導(dǎo)電
中含有離子鍵
C
用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色
該溶液中一定含有
D
向沉淀中分別加入足量NaOH溶液，溶解，不溶解
金屬性：Mg>Al
族
周期
ⅠA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

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