2025山東師大附中高二上學(xué)期11月階段性檢測試題化學(xué)含答案

這是一份2025山東師大附中高二上學(xué)期11月階段性檢測試題化學(xué)含答案，共11頁。試卷主要包含了5 Ca，在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，0 kPa、17，常溫下，向50 mL溶有0，59)，05等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64
一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。
1．下列古典文化中不包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．《石灰吟》:“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”
B．《七步詩》:“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
C．《草》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”
D．《詠煤炭》:“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”
2．下列說法錯(cuò)誤的是
A．在鐵棒上鍍銅時(shí)，陽極不一定要用Cu做電極
B．室溫下，向氨水中加少量固體，溶液中減小
C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，為了促使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)把稀硫酸緩慢并分次倒入溶液中并攪拌
D．相同溫度下，濃度相同的三種溶液中，由大到小的順序?yàn)椋?
3.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的濃度分別為。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．濃度為
B．濃度為濃度為
C．濃度為
D．濃度為濃度為
4.在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使氧化為： 。下
表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
B．實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)
C．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高的平衡產(chǎn)率
D．為提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)充入過量的O2
5．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>6.反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g) ，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用降溫的方法
D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C
7．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
8．氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp。
步驟I：關(guān)閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；
步驟II：關(guān)閉K2，緩慢開啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強(qiáng)數(shù)值。
記錄25 ℃、30 ℃下壓強(qiáng)分別為12.0 kPa、17.1 kPa．下列說法錯(cuò)誤的是。
A．氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0
B．該反應(yīng)25 ℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=2.56×1011 Pa3
C．步驟I中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測量值偏小
D．步驟II中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，Kp測量值偏大
9.常溫下，向50 mL溶有0.1 ml Cl2的氯水中滴加2 ml·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是
A．測得a點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(Cl-)=100c(ClO-)，則Ka(HClO)=
B．可用pH試紙測定b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH
C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中=1
查資料可知，I2可以將Cu氧化，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2 + I－I3－(紅棕色)；I2和I3－氧化性幾乎相同；[Cu(NH3)2]+(無色)容易被空氣氧化；[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)、[CuI2]－(無色)。將等體積的KI溶液加入到a ml銅粉和b ml碘單質(zhì)（b＞a）的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
步驟①：取實(shí)驗(yàn)Ⅱ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液；
步驟②：取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色。
信息提示：CuI白色或棕白色立方結(jié)晶或稠密粉末，不溶于水
下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化為+1價(jià)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅被氧化為+2價(jià)
B．步驟①的目的是除去I3－(或I2)，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)
C．步驟②中溶液隨顏色的變化pH不變
D． 上述實(shí)驗(yàn)中，若從實(shí)驗(yàn)I中提取白色沉淀，過濾后，可用濃HI溶液洗滌
二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）
11．下表中的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論對應(yīng)都正確的是
12．羥基自由基(?OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚（C6H5OH）氧化為CO2和H2O的原電池－電解池組合裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．裝置工作時(shí)，電流由b極經(jīng)III、II、I室流向a極
B．裝置工作時(shí)，a極附近溶液的pH減小
C．相同條件下，c、d兩極產(chǎn)生的氣體體積比為7：3
D．裝置工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移28ml e-兩室共消耗1ml苯酚
13.可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．Y為反應(yīng)物，W為生成物
B．反應(yīng)制得，須投入
C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
硫酰氯()常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下： 。恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO2 (g)和Cl2 (g)，溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的為體系初始壓強(qiáng)，，P為體系平衡壓強(qiáng))結(jié)果如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能=(+67.59)
B．上圖中溫度由高到低的順序?yàn)門1>T2>T3
C．M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75%
D．T1溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=0.05
15．人體血液中存在H2CO3/和/等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是
A．Ka()的數(shù)量級為10-7 B．曲線ⅠⅠ表示lg與pH的關(guān)系
C．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度減小 D．當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小
三、非選擇題（本題共5小題，共60分）
16．（12分）探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。
I、利用電化學(xué)方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為 ，裝置如圖所示。
(1)在該裝置中，a極為 極，若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中極的電極反應(yīng)式為 。
(2)裝置工作時(shí)，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物，降低電解效率。
已知：。
①副產(chǎn)物可能是 (寫出一種即可)。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣的體積為時(shí)，測得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為 (忽略電解前后溶液的體積變化)。
II、VB2－空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以VB2－空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如
圖所示。
(3)該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(4)電解一段時(shí)間后，B池中溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)當(dāng)外電路中通過0.04 ml電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL(電解前后溶液體積不變)，則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ml·L-1。
17.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究丙酮碘化反應(yīng)中，丙酮、I2、H+濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：
(1)研究丙酮濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)為 和 。
(2)實(shí)驗(yàn)④中，a= mL，加1mL蒸餾水的目的是 。
(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)③中，以I2表示的反應(yīng)速率為 ml·L-1·s-1(列出表達(dá)式)
(4)通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)規(guī)律：丙酮碘化反應(yīng)的速率與丙酮和H+的濃度有關(guān)，而與I2的濃度無關(guān)，查閱資料發(fā)現(xiàn)丙酮碘化反應(yīng)的歷程為：
請依據(jù)反應(yīng)歷程，解釋丙酮碘化反應(yīng)速率與I2濃度無關(guān)的原因 。
18．（14分）已知298K時(shí)，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K)如下表。
(1)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：a. Na2CO3、b. CH3COONa、c. NaClO；三種溶液的pH由小到大排列的順序是 （用編號填寫）。
(2)25℃時(shí)，若向溶液中加入少量的，則溶液中將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)①下，純水中c(H+)=1.0×10-6，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，則 。
②25℃時(shí)，a ml·L-1 CH3COOH溶液與b ml·L-1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 。
(5)①0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是 (填標(biāo)號)。
a． b． c． d． e．
②若將的CH3COOH、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是 。
19.（14分）隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。例如：以和催化重整制備合成氣：。
請回答下列問題：
（1）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
A．容器中混合氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．同時(shí)斷裂鍵和鍵 D．反應(yīng)速率：
②由圖乙可知，Y點(diǎn)速率 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）；壓強(qiáng) 。
③已知?dú)怏w分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的 （用含的代數(shù)式表示）。
(2)同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，控制反應(yīng)條件使其僅發(fā)生重整反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：
①容器i中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量為 ml，容器ii中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
②容器i的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則平衡轉(zhuǎn)化率 （填“＞”“＜”或“＝”）。
20.（10分） 以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
反應(yīng)的焓變 = (用代數(shù)式表示)
反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的（代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨 （溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，反應(yīng)
是 （填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
(3)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，若在恒溫恒壓下充入氦氣，反應(yīng)Ⅱ的平衡將 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)；若將反應(yīng)體系體積壓縮至原來一半，重新達(dá)到平衡時(shí)兩反應(yīng)所需時(shí)間 填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與的關(guān)系如下圖所示，①、②、③、④四條斜線中，表示的是 。
2023級2024-2025學(xué)年化學(xué)學(xué)科期中考試試題答案
（12分）
(1) 正（1分）
(2) CO(或)（1分） 0.75(或75%)
(3) 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O 減小 (5) 0.05
（10分）
①（1分） ②（1分）
1 使混合后溶液的總體積相等，控制鹽酸濃度（或H+濃度）作為單一變量
ml/(L?s) (4) 根據(jù)反應(yīng)歷程，丙酮與氫離子反應(yīng)慢，則反應(yīng)速率由H+的濃度決定，與碘的濃度無關(guān)
18．（14分）
(1) b c a (2) 增大 (3)
(4) 9：11 (5) bd
19.（14分）
(1) BC > <
(2) 1 ＜ =
20.（10分）
(1)
(2) 放熱 正向 =
(3) ③ 溫度℃
平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A.蒸發(fā)溶液得到無水
B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D.測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2，壓縮容器體積達(dá)到新平衡后，容器壓強(qiáng)不變
平衡未發(fā)生移動(dòng)
B
室溫下，飽和MOH溶液的導(dǎo)電能力比飽和NaOH溶液弱
MOH為弱堿
C
溴水中存在平衡：，當(dāng)加入固體后，溶液顏色變淺
生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)
D
密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，氣體顏色變深
增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c(KI)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
0.1 ml·L-1
I2部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
4 ml·L-1
I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色
操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
取1mL 0.1KI溶液和5mL0.1 ml·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4 振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
Fe3+與I－ 的化學(xué)反應(yīng)存在限度
B
用石墨做電極電解Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液
陰極上先析出銅
金屬活動(dòng)性：Mg>Cu
C
分別測濃度均為 ml·L-1的和溶液的
后者大于前者
D
室溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的溶液的
溶液大
的酸性比的強(qiáng)
編號
丙酮溶液
(4ml·L-1)
I2溶液(0.0025ml·L-1)
鹽酸(2ml·L-1)
蒸餾水
溶液褪色時(shí)間(s)
①
2mL
2mL
2mL
0mL
t1
②
1mL
2mL
2mL
1mL
t2
③
2mL
1mL
2mL
1mL
t3
④
2mL
2mL
a mL
1mL
t3
化學(xué)式
HClO
電離常數(shù)
容器編號
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/ml
平衡轉(zhuǎn)化率
達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
i
1
2
0
0
吸收熱量：
ii
2
4
0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
D
D
D
C
C
C
B
11
12
13
14
15
B
AC
B
BD
BD