山東師范大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月階段性檢測化學(xué)試卷（Word版附答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64
一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)。
1．下列古典文化中不包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．《石灰吟》:“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”
B．《七步詩》:“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
C．《草》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”
D．《詠煤炭》:“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”
2．下列說法錯誤的是
A．在鐵棒上鍍銅時，陽極不一定要用Cu做電極
B．室溫下，向氨水中加少量固體，溶液中減小
C．中和熱測定實驗中，為了促使反應(yīng)充分進行，應(yīng)把稀硫酸緩慢并分次倒入溶液中并攪拌
D．相同溫度下，濃度相同的三種溶液中，由大到小的順序為：>
3.在一密閉容器中進行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時刻的濃度分別為。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．濃度為
B．濃度為濃度為
C．濃度為
D．濃度為濃度為
4.在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使氧化為：。下
表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進行
B．實際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強
C．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高的平衡產(chǎn)率
D．為提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)充入過量的O2
5．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>6.反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g) ，在溫度為T1、T2時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用降溫的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C
7．從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
8．氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp。
步驟I：關(guān)閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；
步驟II：關(guān)閉K2，緩慢開啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強數(shù)值。
記錄25 ℃、30 ℃下壓強分別為12.0 kPa、17.1 kPa．下列說法錯誤的是。
A．氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0
B．該反應(yīng)25 ℃時的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=2.56×1011 Pa3
C．步驟I中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測量值偏小
D．步驟II中讀數(shù)時U形管左側(cè)液面偏高，Kp測量值偏大
9.常溫下，向50 mL溶有0.1 ml Cl2的氯水中滴加2 ml·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是
A．測得a點對應(yīng)溶液中c(Cl-)=100c(ClO-)，則Ka(HClO)=
B．可用pH試紙測定b點對應(yīng)溶液的pH
C．c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)
D．達到滴定終點時，溶液中=1
查資料可知，I2可以將Cu氧化，某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2 + I－I3－(紅棕色)；I2和I3－氧化性幾乎相同；[Cu(NH3)2]+(無色)容易被空氣氧化；[Cu(H2O)4]2+(藍色)、[CuI2]－(無色)。將等體積的KI溶液加入到a ml銅粉和b ml碘單質(zhì)（b＞a）的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：
進行以下實驗探究：
步驟①：取實驗Ⅱ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液；
步驟②：取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液逐漸變?yōu)闇\藍色，最終變?yōu)樯钏{色。
信息提示：CuI白色或棕白色立方結(jié)晶或稠密粉末，不溶于水
下列說法正確的是
A．實驗Ⅰ中銅被氧化為+1價，實驗Ⅱ中銅被氧化為+2價
B．步驟①的目的是除去I3－(或I2)，防止干擾后續(xù)實驗
C．步驟②中溶液隨顏色的變化pH不變
D．上述實驗中，若從實驗I中提取白色沉淀，過濾后，可用濃HI溶液洗滌
二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）
11．下表中的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論對應(yīng)都正確的是
12．羥基自由基(?OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計了一種能將苯酚（C6H5OH）氧化為CO2和H2O的原電池－電解池組合裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．裝置工作時，電流由b極經(jīng)III、II、I室流向a極
B．裝置工作時，a極附近溶液的pH減小
C．相同條件下，c、d兩極產(chǎn)生的氣體體積比為7：3
D．裝置工作時，每轉(zhuǎn)移28ml e-兩室共消耗1ml苯酚
13.可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。
下列說法錯誤的是
A．Y為反應(yīng)物，W為生成物
B．反應(yīng)制得，須投入
C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)
硫酰氯()常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。恒容密閉容器中按不同進料比充入SO2 (g)和Cl2 (g)，溫度下體系達平衡時的為體系初始壓強，，P為體系平衡壓強)結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是
A．若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能=(+67.59)
B．上圖中溫度由高到低的順序為T1>T2>T3
C．M點的轉(zhuǎn)化率為75%
D．T1溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=0.05
15．人體血液中存在H2CO3/和/等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是
A．Ka()的數(shù)量級為10-7 B．曲線ⅠⅠ表示lg與pH的關(guān)系
C．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度減小 D．當(dāng)pH增大時，逐漸減小
三、非選擇題（本題共5小題，共60分）
16．（12分）探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。
I、利用電化學(xué)方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示。
(1)在該裝置中，a極為極，若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中極的電極反應(yīng)式為。
(2)裝置工作時，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物，降低電解效率。
已知：。
①副產(chǎn)物可能是 (寫出一種即可)。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣的體積為時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為 (忽略電解前后溶液的體積變化)。
II、VB2－空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以VB2－空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如
圖所示。
(3)該電池工作時的反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中負極發(fā)生的電極反應(yīng)為。
(4)電解一段時間后，B池中溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)當(dāng)外電路中通過0.04 ml電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL(電解前后溶液體積不變)，則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ml·L-1。
17.（10分）某同學(xué)設(shè)計實驗探究丙酮碘化反應(yīng)中，丙酮、I2、H+濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：
(1)研究丙酮濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實驗為和。
(2)實驗④中，a= mL，加1mL蒸餾水的目的是。
(3)計算實驗③中，以I2表示的反應(yīng)速率為 ml·L-1·s-1(列出表達式)
(4)通過計算發(fā)現(xiàn)規(guī)律：丙酮碘化反應(yīng)的速率與丙酮和H+的濃度有關(guān)，而與I2的濃度無關(guān)，查閱資料發(fā)現(xiàn)丙酮碘化反應(yīng)的歷程為：
請依據(jù)反應(yīng)歷程，解釋丙酮碘化反應(yīng)速率與I2濃度無關(guān)的原因。
18．（14分）已知298K時，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K)如下表。
(1)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：a. Na2CO3、b. CH3COONa、c. NaClO；三種溶液的pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）。
(2)25℃時，若向溶液中加入少量的，則溶液中將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為。
(4)①下，純水中c(H+)=1.0×10-6，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，則。
②25℃時，a ml·L-1 CH3COOH溶液與b ml·L-1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 。
(5)①0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是 (填標(biāo)號)。
a． b． c． d． e．
②若將的CH3COOH、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示。圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強到弱的順序是。
19.（14分）隨著我國碳達峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。例如：以和催化重整制備合成氣：。
請回答下列問題：
（1）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖乙所示。
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是（填序號）。
A．容器中混合氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
C．同時斷裂鍵和鍵 D．反應(yīng)速率：
②由圖乙可知，Y點速率（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；壓強。
③已知氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點對應(yīng)溫度下的（用含的代數(shù)式表示）。
(2)同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，控制反應(yīng)條件使其僅發(fā)生重整反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：
①容器i中反應(yīng)達到平衡時，生成的物質(zhì)的量為 ml，容器ii中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②容器i的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則平衡轉(zhuǎn)化率（填“＞”“＜”或“＝”）。
20.（10分）以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
反應(yīng)的焓變 = (用代數(shù)式表示)
反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的（代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，反應(yīng)
是（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
(3)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，若在恒溫恒壓下充入氦氣，反應(yīng)Ⅱ的平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動；若將反應(yīng)體系體積壓縮至原來一半，重新達到平衡時兩反應(yīng)所需時間填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)已知反應(yīng)Ⅱ的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與的關(guān)系如下圖所示，①、②、③、④四條斜線中，表示的是。
2023級2024-2025學(xué)年化學(xué)學(xué)科期中考試試題答案
（12分）
(1) 正（1分）
(2) CO(或)（1分） 0.75(或75%)
(3) 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O 減小 (5) 0.05
（10分）
①（1分） ②（1分）
1 使混合后溶液的總體積相等，控制鹽酸濃度（或H+濃度）作為單一變量
ml/(L?s) (4) 根據(jù)反應(yīng)歷程，丙酮與氫離子反應(yīng)慢，則反應(yīng)速率由H+的濃度決定，與碘的濃度無關(guān)
18．（14分）
(1) b c a (2) 增大 (3)
(4) 9：11 (5) bd
19.（14分）
(1) BC > <
(2) 1 ＜ =
20.（10分）
(1)
(2) 放熱正向 =
(3) ③ 溫度℃
平衡時的轉(zhuǎn)化率
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A.蒸發(fā)溶液得到無水
B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D.測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率
選項
實驗事實
結(jié)論
A
密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2，壓縮容器體積達到新平衡后，容器壓強不變
平衡未發(fā)生移動
B
室溫下，飽和MOH溶液的導(dǎo)電能力比飽和NaOH溶液弱
MOH為弱堿
C
溴水中存在平衡：，當(dāng)加入固體后，溶液顏色變淺
生成物濃度降低，平衡正向移動
D
密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，氣體顏色變深
增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
c(KI)
實驗現(xiàn)象
實驗Ⅰ
0.1 ml·L-1
I2部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出
實驗Ⅱ
4 ml·L-1
I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色
操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
取1mL 0.1KI溶液和5mL0.1 ml·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4 振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
Fe3+與I－的化學(xué)反應(yīng)存在限度
B
用石墨做電極電解Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液
陰極上先析出銅
金屬活動性：Mg>Cu
C
分別測濃度均為 ml·L-1的和溶液的
后者大于前者
D
室溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的溶液的
溶液大
的酸性比的強
編號
丙酮溶液
(4ml·L-1)
I2溶液(0.0025ml·L-1)
鹽酸(2ml·L-1)
蒸餾水
溶液褪色時間(s)
①
2mL
2mL
2mL
0mL
t1
②
1mL
2mL
2mL
1mL
t2
③
2mL
1mL
2mL
1mL
t3
④
2mL
2mL
a mL
1mL
t3
化學(xué)式
HClO
電離常數(shù)
容器編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/ml
平衡轉(zhuǎn)化率
達到平衡時體系的壓強
達到平衡時體系能量的變化
i
1
2
0
0
吸收熱量：
ii
2
4
0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
D
D
D
C
C
C
B
11
12
13
14
15
B
AC
B
BD
BD

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