如：(1)三室式電滲析法處理Na2SO4廢水
(2)形成濃差電池①左池為稀AgNO3溶液，左側(cè)Ag電極為負極，右池為濃AgNO3溶液，右側(cè)Ag電極為正極。只有兩邊AgNO3溶液濃度不同，才能形成濃差電池。②正、負電極均為Ag單質(zhì)。隨著反應進行，左右兩池濃度的差值逐漸減小，外電路中電流將減小，電流表指針偏轉(zhuǎn)幅度逐漸變小。當左右兩側(cè)離子濃度相等時，電池將停止工作，不再有電流產(chǎn)生，此時溶液中左、右兩邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度相等。
(3)物質(zhì)制備中的離子交換膜次磷酸鈷[C(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖：
②C為陽極，陽極反應式為C-2e-===C2+。③石墨為陰極，陰極反應式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-，Na+移向陰極，C是陽離子交換膜。
下列說法錯誤的是A.電解一段時間后陽極區(qū)c(OH-)減小B.理論上生成1 ml H3N+CH2COOH雙極　膜中有4 ml H2O解離C.陽極總反應式為2HCHO+4OH--2e-===　2HCOO-+H2↑+2H2OD.陰極區(qū)存在反應H2C2O4+2H++2e-===OHCCOOH+H2O
2.(2024·黑吉遼，12)“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為
A.相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B.陰極反應：2H2O+2e-===2OH-+H2↑C.電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動D.陽極反應：2HCHO-2e-+4OH-===2HCOO-+2H2O+H2↑
3.(2023·湖北，10)我國科學家設計如圖所示的電解池，實現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為x ml·h-1。下列說法錯誤的是A.b電極反應式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜D.海水為電解池補水的速率為2x ml·h-1
1.電有機合成是一種應用廣泛的新型有機合成方法。某種3?氯?4?氨基苯酚的電有機合成裝置如圖所示，下列說法正確的是A.b與外接電源的正極相連B.Pb電極的電極反應式： Pb-2e-===Pb2+C.電解一段時間后，陰、陽兩極室中電解質(zhì)溶液　的質(zhì)量均增大D.理論上每生成1 ml ，電路中轉(zhuǎn)移4 ml電子
2.一種光電催化法脫除H2S的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.隔膜應為質(zhì)子交換膜B.脫除H2S過程中光能轉(zhuǎn)化為化學能，最　終轉(zhuǎn)化為電能C.三氧化鎢電極的電極反應式為2H2S-4e-　===4H++S2D.每生成1 ml H2O2，左側(cè)電極室質(zhì)量增加32 g
下列說法錯誤的是A.BP膜中H+均向右側(cè)溶液遷移，　M膜為一價陰離子交換膜B.溶液a的溶質(zhì)主要為HF和HCl，　溶液b的溶質(zhì)主要為ZnSO4和CuSO4C.當陽極產(chǎn)生22.4 L氣體(標準狀況)時，有4 ml離子通過N膜D.電解過程中，應控制高鹽廢水的pH不能過高
6.(2024·山東菏澤高三一模)以濃差電池(電解質(zhì)溶液濃度不同造成電勢差)為電源，用石墨作電極將NH3轉(zhuǎn)化為高純H2的裝置如圖。下列說法錯誤的是A.Cu(1)的電極反應式為Cu2++2e-===CuB.離子交換膜Ⅱ一定為陽離子交換膜C.工作時，M電極附近溶液的pH降低D.電解停止時，理論上Cu(1)和Cu(2)電　極的質(zhì)量差為256 g
7.(2024·天津市十二區(qū)縣重點校高三模擬)間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。
下列說法正確的是A.電極a與電源負極相連B.“氧化池”中發(fā)生反應： +4Mn3++　H2O―→　　 +4Mn2++4H+C.電解結束后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高(忽略溶液體積變化)D.氧化池中產(chǎn)生的苯甲醛對a極反應沒有干擾
8.(2024·黑龍江綏化高三下學期聯(lián)考模擬)如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯誤的是A.a極電勢低于b極電勢B.交換膜c為質(zhì)子交換膜C.隨著電解的進行，CuCl2溶液　濃度變小D.當0.01 ml Fe2O3完全溶解時，外電路中通過0.03 ml電子
9.(2024·湖南師范大學附屬中學高三模擬)利用氫氧燃料電池可實現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P(CN)2]，并能實現(xiàn)H2的循環(huán)利用，其工作原理如圖所示(已知：Me為甲基；電極均為石墨電極)，下列說法正確的是A.電池工作時電極a連接電極cB.通電一段時間后，當生成　9 g Li[P(CN)2]時，電極a消耗H2的　體積(標準狀況)為2.24 LC.若隔膜e為陽離子交換膜，則燃料電池的放電會使左側(cè)溶液pH增大D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自LiOH
12.(2024·長沙長郡中學高三適應性考試)溶液電池是最具潛力的大規(guī)模儲能電化學器件，然而不同的水溶液電池的發(fā)展又受到不同因素的限制。醌類( )電極的酸堿混合電池能夠?qū)崿F(xiàn)高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。電池工作示意圖如圖所示，
下列有關說法錯誤的是A.放電時，右側(cè)醌類電極為負極B.放電時，左側(cè)電極反應式為MnO2+　2e-+4H+===Mn2++2H2OC.充電時，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH?！〕植蛔僁.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1 ml電子，陰極增重20 g
電化學裝置圖的綜合分析
用此電池電解(惰性電極)足量AgNO3溶液，陽極發(fā)生2H2O-4e-===O2↑+4H+，陰極發(fā)生4Ag++4e-===4Ag，當有1 ml離子穿過隔膜時(轉(zhuǎn)移電子1 ml)，產(chǎn)生氧氣0.25 ml，分子數(shù)目為0.25NA，D正確。
3.(2024·長沙高三新高考適應性考試)氧化鉍(Bi2O3)作為鎳/鉍電池的負極材料，因其理論容量高、易制備而受到廣泛關注。如圖為該電池的示意圖，下列說法正確的是A.放電時，OH-從電極a移向電極bB.充電時，電子從電源負極→電極a→電極b→電源　正極C.放電時，總反應為Bi2O3+3H2O+6NiO===6NiOOH+2BiD.充電時，電路轉(zhuǎn)移9.03×1024個電子，陽極質(zhì)量增加255 g
5.羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑，在直流電源的作用下，利用如圖所示裝置處理含苯酚廢水和含甲醛廢水(已知：H2O在膜a、b間解離為H+和OH-)。下列說法錯誤的是A.直流電源的電極電勢：右端高于左端B.陽極的電極反應式為OH--e-===·OHC.電解質(zhì)Na2SO4的作用是增強溶液的導　電能力D.每處理9.4 g苯酚，理論上有2.8 ml OH-透過膜b
6.(2024·江西九江市高三模擬)我國科學家設計了CO2與氯堿耦合電解池裝置如圖。這種方法的優(yōu)點是可以得到氯氣和氫氧化鈉，實現(xiàn)與氯堿工業(yè)的聯(lián)合。下列說法正確的是A.離子交換膜為陰離子交換膜B.工作一段時間陰極附近溶液的pH減小C.電解總反應的化學方程式為CO2+2NaCl+H2O　　 HCOONa+Cl2+NaOHD.標準狀況下，每生成2.24 L Cl2，溶液中通過的電子為0.2 ml
8.電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是A.離子交換膜b為陽離子交換膜B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為　淡水C.通電時，電極1附近溶液的pH比電　極2附近溶液的pH變化明顯D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值
9.用鋰硫電池處理含有氯化銨的廢水裝置如圖，鋰硫電池工作原理：16Li + S8 8Li2S。下列說法正確的是A.a電極與鋰硫電池的正極相連B.c、e為陰離子交換膜，d為陽離子交　換膜C.當鋰硫電池中消耗32 g硫時，N室增　加的離子總物質(zhì)的量為4 mlD.出口一和出口二物質(zhì)分別為H3PO4濃　溶液、Na2SO4濃溶液
12.鈉離子電池以其低成本、高安全性及其優(yōu)異電化學屬性等成為鋰離子電池的首選“備胎”，其充放電過程是Na+在正、負極間的鑲嵌與脫嵌。下列說法不正確的是A.放電時負極區(qū)鈉單質(zhì)失去電子B.充電時Na+由B極向A極移動C.由于未使用稀缺的鋰鈷元素，量產(chǎn)后該　電池生產(chǎn)成本比鋰離子電池低D.該電池一種正極材料為NaFeFe(CN)6，充電時的電極反應為　Na1+xFeFe(CN)6-xe-===NaFeFe(CN)6+xNa+

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