[本部分共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的]
1．某興趣小組按如圖所示四種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
A．由①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可對(duì)比鋅和鐵的金屬活動(dòng)性B．一段時(shí)間后，②中C電極上會(huì)出現(xiàn)銅單質(zhì)
C．一段時(shí)間后，③中陽極上產(chǎn)生無色氣體
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，?、苤需F電極附近的少許溶液于試管中，滴加1～2滴溶液，會(huì)有藍(lán)色沉淀生成
2．下列說法正確的是
A．圖①裝置可用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液B．圖②采用的是外加電流法保護(hù)閘門
C．圖③裝置可準(zhǔn)確測(cè)量鹽酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱D．圖④裝置可加熱氯化鐵溶液制備氯化鐵固體
3．錯(cuò)金銀四龍四鳳銅方案座是河北博物院館藏“戰(zhàn)國(guó)時(shí)期青銅器”文物。下列修復(fù)青銅文物的方法其主要目的是減緩青銅器化學(xué)腐蝕速率的是
A．錫焊接法B．燙蠟覆蓋法C．修整復(fù)原法D．花紋翻刻法
4．化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是
A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，原理是外加電流的陰極保護(hù)法
B．將解放橋的橋墩鋼鐵與外接電源正極相連以減緩橋梁的腐蝕
C．工業(yè)上電解熔融的來制備鋁D．鋅錳干電池工作時(shí)，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過程
5．下列實(shí)驗(yàn)(如圖)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．探究碳酸、醋酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱B．中和熱的測(cè)定C．驗(yàn)證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕D．證明二氧化硫具有漂白性
6．在下圖所示裝置的燒杯中均盛有海水，其中鐵被腐蝕的最快的是
A．B．C．D．
7．下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法不正確的是
圖①中在輪船外殼上鑲嵌鋅塊， 可減緩船體的腐蝕速率
B．圖②中往 電極區(qū)滴入 2 滴 ，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C．圖③中運(yùn)動(dòng)器材表面涂環(huán)氧樹脂涂層可減緩金屬腐蝕
D．圖④的海水中鋼閘門發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為
8．金屬的腐蝕與防護(hù)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．銅器在弱酸性環(huán)境中表面生成銅綠發(fā)生的是吸氧腐蝕
B．如上裝置，一段時(shí)間后向三頸燒瓶中加入KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵被保護(hù)
C．如上裝置，開始一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)幾乎未發(fā)生變化，說明鍍鋅鐵皮可能是析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時(shí)發(fā)生
D．采用外加電流保護(hù)法，將采油平臺(tái)的鋼鐵構(gòu)筑物與外接電源的負(fù)極相連
9．下列說法正確的是
A．圖①鐵電極表面產(chǎn)生黃綠色氣體B．根據(jù)圖②，若在鐵上鍍銅，電極材料為Cu
C．根據(jù)圖③，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處D．圖④可構(gòu)成銅鋅雙液原電池，并能持續(xù)供電
10．下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法正確的是
A．碳酸氫鈉可用于中和胃里過多的胃酸，緩解胃部不適B．溶液作“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕
C．漂白液可用作棉、麻、絲綢的漂白劑，也可用作傷口消毒劑
D．鋁制餐具日常生活中隨處可見，通常用來蒸煮或長(zhǎng)期存放所有食物
11．當(dāng)金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中時(shí)，會(huì)引起這些金屬制品的腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，設(shè)計(jì)了圖所示裝置。下列說法不正確的是
A．該保護(hù)法為犧牲陽極法B．鋼鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
C．鋼鐵水管在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式可能為：
D．當(dāng)鋼鐵輸水管上沒有腐蝕電流時(shí)，鋼鐵輸水管上不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
12．我國(guó)“天問”一號(hào)著陸巡視器在火星烏托邦平原著陸，中國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)取得圓滿成功。下列說法正確的是
A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，說明鐵能置換出銅，這樣鐵釜能減緩銹蝕
B．“長(zhǎng)征”五號(hào)遙四運(yùn)載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料
C．地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源D．“祝融”號(hào)火星車使用的太陽能電池板可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
13．下列說法正確的是
A．向溶液中加入少量NaOH固體，溶液pH減小
B．時(shí)，的溶液中，由水電離出的
C．在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源正極相連
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱15.2kJ，則其熱化學(xué)方程式為：
14．輪船底部的鋼鐵在海水中容易受到腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是
A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為
B．氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，消耗1ml理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2ml
C．輪船外殼鑲嵌銅塊可減緩輪船的腐蝕速度，這是犧牲陽極法
D．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，比不鍍錫的鐵皮更加容易腐蝕
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題：本題共5小題，共58分。
15．Ⅰ．如圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：

(1)若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時(shí)間后液面最高的是 。
(2)通過甲、乙裝置的對(duì)比說明鋼鐵中碳的含量越 (填“高”或“低”)越易腐蝕。
(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。
Ⅱ．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、和組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。
(4)鋼制品應(yīng)接電源的 極(填正極或者負(fù)極)，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。
(5)若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 陽極電極反應(yīng)式為
16．氫能是具有廣泛應(yīng)用前景的新能源。
(1)101kPa時(shí)，氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖如下：
寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)電解法制Na2FeO4，同時(shí)得到H2：Fe+2H2O+2OH-+3H2↑，工作原理如圖。
已知：若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)；Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
①電解時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。電解時(shí)，OH-移向 電極(填“Fe”或“Ni”)。
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，主要原因是 。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖，則分析M、N點(diǎn)c(Na2FeO4)均低于最高值的可能原因：M點(diǎn) ，N點(diǎn) 。
(3)下圖各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是___________(填序號(hào))
A．④>②>③>①B．②>①>③>④C．④>②>①>③D．③>②>④>①
17．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
(1)為防止金屬被腐蝕，可以采用上述裝置 (填裝置序號(hào))原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為 。
Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗：剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。
(2)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，完全燃燒生成和放出熱量。則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(3)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如圖，其總反應(yīng)式為。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的 (填“增大“減小”或“不變”)
Ⅲ．電催化還原法是CO2的有機(jī)資源化的研究熱點(diǎn)?？刂破渌麠l件相同，將一定量的CO2通入盛有酸性溶液的電催化裝置中，CO2可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖所示。
(4)電解電壓為時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)有：和，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
(5)電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是 。
(6)在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)pH過低時(shí)，有機(jī)物產(chǎn)率降低，可能的原因是 。
18．(一)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為 (負(fù)極) ； (正極)
(2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________。(填寫字母序號(hào))
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
(3)圖乙所示的方案也可以減慢鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的 極。
(二)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。
(4)以FeSO4作催化劑測(cè)試溫度對(duì)氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是 ；當(dāng)體系溫度升至500℃以上時(shí)，NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是 。圖2是300℃時(shí)，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時(shí)氮氧化物脫除率，則c(NH3)︰c(NO)︰c(NO2)= 時(shí)，氮氧化物脫除效果最佳。
(5)溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響(如圖所示)。在pH較低時(shí)溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是 。
19．I．校本課程小組利用下圖裝置，模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
(1)如圖1，若X為石墨電極，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 (填“A”“B”或“C”)處。若X為鋅電極，開關(guān)K置于A處，該電化學(xué)保護(hù)法稱為 。
Ⅱ．校本課程小組探究不同條件對(duì)電解FeCl2溶液微粒放電能力的影響。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖2所示，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)記錄：
(2)分析實(shí)驗(yàn)①中陰極現(xiàn)象，在pH=5.52時(shí)，放電的微粒是 。
(3)實(shí)驗(yàn)②中向陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，變紅的原因是 (用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)②中陰極有氣泡產(chǎn)生，說明pH=0.5時(shí)，陰極發(fā)生了電極反應(yīng)： 。
(4)溶液中有Fe2+、H+，對(duì)比①、②陰極現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是 。
(5)分析陽極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①、②條件下，F(xiàn)e2+放電而Cl-沒有放電。乙同學(xué)認(rèn)為僅由實(shí)驗(yàn)①、②不能得出此結(jié)論，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)①對(duì)照實(shí)驗(yàn)：在1.5V的電壓、pH=5.52的情況下，電解 溶液，觀察相應(yīng)現(xiàn)象，即可得出相應(yīng)結(jié)論。
序號(hào)
電壓
pH
陽極現(xiàn)象
陰極現(xiàn)象
①
1.5V
5.52
無氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀
無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出
②
1.5V
0.5
無氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)；取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅
有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出
15．(1)乙(2)高(3)(4) 負(fù)
(5) H2
16．(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/ml
(2) Fe-6e-+8OH-=+4H2O Fe 防止生成的Na2FeO4被H2還原 M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差 N點(diǎn)：c(OH-)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3，使Na2FeO4濃度降低
(3)C
17．(1) ②③ 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5355kJ/ml
(3)增大(4)2.8ml(5)陽極產(chǎn)生O2，pH減小，的濃度降低，K+部分遷移至進(jìn)入陰極區(qū)
(6)pH過低，c(H+)增大，H+在陰極表面得電子生成的H2增多，CO2被還原為有機(jī)物的比例減少，有機(jī)物產(chǎn)率降低
18．(1) 2Fe-4e-=2Fe2＋(負(fù)極) O2＋2H2O＋4e-=4OH-(正極)(2)C(3)負(fù)
(4) 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行 FeSO4受熱分解，催化劑失效 2∶1∶1
(5)反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，與氨氮反應(yīng)的次氯酸量減少了
19．(1) B 犧牲陽極保護(hù)法(2)Fe2+(3) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2H++2e-=H2↑
(4)pH較大時(shí)，F(xiàn)e2+優(yōu)先放電，pH較小時(shí)，H+優(yōu)先放電(5)0.2ml/LNaCl或0.2ml/LKCl
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
D
B
A
D
B
B
A
題號(hào)
11
12
13
14






答案
D
B
B
D






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