一、單選題（每小題3分，共42分，只有一個選項正確，多選少選不得分）
1．數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。用強光照射廣口瓶中的新制氯水，同時采集數(shù)據(jù)，經(jīng)處理得到下圖，圖中y可表示
A．氯水的pHB．氯離子的濃度C．氯水的導(dǎo)電能力D．氧氣的體積分數(shù)
2．常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示。
下列離子方程式正確的是
A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO
B．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+
D．向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+
3．某化學(xué)興趣小組制取SO2并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A．甲中硫酸濃度過大或過小，均會導(dǎo)致產(chǎn)生SO2氣體的速率減慢
B．乙中反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
C．配制FeCl3溶液時應(yīng)將FeCl3固體溶于鹽酸中
D．丙裝置中可用酸性高錳酸鉀溶液來吸收剩余的SO2，防止污染空氣
4．下面有關(guān)與的性質(zhì)比較中錯誤的是
A．相同濃度溶液的堿性：B．在水中的溶解度：
C．碳酸鈉可以做治療胃酸過多藥物，但碳酸氫鈉不能D．熱穩(wěn)定性：
5．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是
A．在溶液中通入少量：
B．鈉與溶液反應(yīng)：
C．過氧化鈉與水的反應(yīng)：
D．氯氣與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)：
6．下列關(guān)于金屬鈉與氯氣說法不正確的是
A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉熔點低，硬度大
C．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)D．氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉
7．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．稀鹽酸
8．實驗小組按如圖裝置進行實驗，制備并探究的性質(zhì)。下列說法錯誤的是
A．試管內(nèi)制備的化學(xué)方程式為
B．②處觀察到淡黃色固體生成，說明具有還原性
C．①、③處均可觀察到顏色褪去，但褪色原理不相同
D．④處NaOH溶液可吸收多余的
9．將淀粉和稀溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是
A．加入溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍
C．加入溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍
10．常溫時，在強堿性的無色透明溶液中能大量共存的一組離子是
A．Na+、K+、、B．K+、Fe3+、Cl-、
C．Na+、、 、D． 、Ag+、、Cl-
11．漂白粉由于其儲存方便，是生活中廣泛應(yīng)用的含氯消毒劑之一、下列有關(guān)漂白粉的敘述正確的是
A．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定、易分解
B．漂白粉中含有次氯酸，故可以用來殺菌消毒和漂白
C．Ca(ClO)2中含有氯離子D．漂白粉與84消毒液的消毒原理相似
12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置改進鈉與氯氣反應(yīng)的實驗。下列說法正確的是
A．加入藥品后應(yīng)檢查裝置氣密性B．先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸
C．鈉在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生白煙D．若將Na改為Cu，可以觀察到藍色的煙
13．某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl?中的若干種離子組成，取適量溶液進行如下實驗：
根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是
A．氣體1通入足量的澄清石灰水中，溶液變渾濁
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+、Cu2+、Fe3+
D．白色沉淀3說明原溶液中一定存在Cl?
14．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：NaClO＋Fe(NO3)3＋NaOH→Na2FeO4↓＋NaCl＋NaNO3＋H2O(未配平)。若反應(yīng)消耗了44.7克的NaClO(不考慮其他物質(zhì)與Fe3+反應(yīng))，則產(chǎn)物中高鐵酸鈉理論產(chǎn)量(單位：g)為
A．33.2B．66.4C．132.8D．99.6
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題（共58分）
15．按要求完成下列各題：
Ⅰ.用和的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①△H1=+64.39kJ/ml
②△H2=-196.46kJ/ml
③ △H3=-285.84kJ/ml
(1)在溶液中，Cu與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.硫有多種化合物，如H2S、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟效益。
(2)將通入以下溶液，均會發(fā)生顏色變化，其中體現(xiàn)還原性的是________（填字母）。
A．使溴水褪色B．使品紅溶液褪色
C．使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色D．使氫硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁
(3)有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成而實現(xiàn)SO2的回收利用，寫出Fe3+將氧化成反應(yīng)的離子方程式 。
(4)含有Fe2+、Fe3+的硫酸鹽混合溶液可用于吸收H2S回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)某企業(yè)利用下列流程（如圖）綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 （填化學(xué)式）。
16．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，實驗室常用和濃鹽酸共熱制備氯氣。
(1)若和鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為___________(不考慮鹽酸的揮發(fā))
A．等于0.15mlB．小于0.15ml
C．大于0.15ml，小于0.3mlD．以上結(jié)論都不正確
(2)若改用漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置如圖所示，同時驗證氯氣性質(zhì)(其中夾持裝置已省略)。
①從反應(yīng)條件看，和的氧化能力不同，氧化能力較強的是 。
②裝置B除了用于除去揮發(fā)的HCl，也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象： 。
③裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是 (填字母)。
④裝置D中為NaOH溶液，其作用是 (用化學(xué)方程式表示)。
(3)用氯氣對自來水消毒易產(chǎn)生致癌物質(zhì)，二氧化氯是一種更為高效安全的消毒劑。工業(yè)上制備的反應(yīng)為。
①其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
②在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑能實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是 (填序號)。
A． B． C．KI D．
17．無水四氯化錫()常用作媒染劑和部分有機合成的催化劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(部分加熱裝置略)制備并測定產(chǎn)品中含量。
已知：①熔點為-33℃，沸點為114.1℃，在潮濕空氣中極易潮解(水解生成)，且熔融Sn與反應(yīng)生成時放出大量的熱。
②Sn熔點為232℃，無水熔點為246℃、沸點為652℃。
回答下列問題：
(1)a管的作用是 。
(2)裝置B、C中的試劑分別為 、 (填名稱)。
(3)為了獲得較純的產(chǎn)品，當D處具支試管中 時，再點燃D處酒精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會含有雜質(zhì)，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有，除了通入過量外，還應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為 。
(4)甲同學(xué)欲證明裝置A產(chǎn)生的氣體中含有HCl，設(shè)計如圖裝置進行實驗。
乙同學(xué)認為，不能確定進入裝置I的氣體只有一種，為證明最終進入裝置I的氣體只有一種，乙同學(xué)提出再加一個裝置，即可完成論證。請給出改進方案： 。
(5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中的含量。準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用b 碘標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。滴定終點消耗碘標準溶液V mL，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、b、V的代數(shù)式表示)。
18．漂白粉，又稱漂粉情。在工業(yè)上被廣泛地用作飲用水、污水及環(huán)境的消毒劑，在日常生活中也可用于游泳池等公共場所的消毒。某興趣小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置，用的鹽釀和MnO2共熱來制取Cl2，反應(yīng)方程式為，并將其通入裝有消石灰的U型管以制取少量漂白粉(已知該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng))。
(1)儀器A的名稱是 ，裝置D的作用是 。
(2)已知儀器B初始加入的MnO2固體質(zhì)量為2.61g，反應(yīng)結(jié)束后裝置B中無固體殘余，下列說法錯誤的是___________。
A．該反應(yīng)體現(xiàn)了HCl的酸性和還原性B．儀器A中濃鹽酸的體積最少需要10mL
C．產(chǎn)生的Cl2的體積大于672mLD．還原性比較：
(3)請指出該套實驗裝置存在的一個明顯漏洞 。
(4)修改上述漏洞后，張同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置D有少量液體進入裝置C，為避免該現(xiàn)象發(fā)生，可采取的措施是 。已知在溫度稍高時，裝置C中存在另種一副反應(yīng)：。
①用單線橋標出該副反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目 。
②該副反應(yīng)的存在會使得最后所得的漂白粉中CaCl2的含量 (選填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。
③為了盡可能抑制此副反應(yīng)的發(fā)生，請寫出一條可以采取的措施 。
酸
HClO
H2CO3
H2SO3
HCN
Ka
3.0×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7
4.9×10-10
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布條
堿石灰
濕潤的有色布條
b
干燥的有色布條
無水硫酸銅
濕潤的有色布條
c
濕潤的有色布條
濃硫酸
干燥的有色布條
d
濕潤的有色布條
無水氯化鈣
干燥的有色布條
參考答案：
1．A2．D3．B4．C5．D6．B7．C8．B9．B10．A11．D12．C13．D14．B
15．(1)H2O2(l)+Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ/ml
(2)A(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+(4)2H2S+O22H2O+2S↓
(5) SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO3和NH4HSO3
16．(1)C(2) 裝置B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱 d
(3) 1:1 BC
17．(1)平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下(2) 飽和食鹽水 濃硫酸
(3) 充滿黃綠色氣體 232~652℃
(4)在裝置H、I之間連接一個放有濕潤淀粉-KI試紙或濕潤紅色布條的試管
(5)×100%
18．(1) 分液漏斗 尾氣處理(2)BC
(3)C前缺少除去HCl的裝置
(4) 在CD之間加一個安全瓶 偏大 將C置于冰水浴

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