1．下列對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識錯誤的是（ ）
A．原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)
B．學(xué)好化學(xué)可以幫助我們認(rèn)識物質(zhì)世界,揭露“偽科學(xué)”
C．化學(xué)的發(fā)展導(dǎo)致了生態(tài)環(huán)境的惡化,我們應(yīng)該遠(yuǎn)離化學(xué)
D．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)
2．下列有關(guān)水的組成和構(gòu)成說法正確的是（ ）
A．水是由水分子構(gòu)成的
B．水是由氫氣和氧氣組成的
C．水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
D．水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的
3．下列關(guān)于原子的構(gòu)成說法錯誤的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成
B．電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動
C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大
D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多
4．嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量
5．下列選項中，表示兩個鈉離子的是（ ）
A．Na+ B．Na C．2Na+ D．Na2+
6．“福建艦”是中國完全自主設(shè)計建造的首艘彈射型航空母艦，建造時用到了大量鈦合金。鈦原子的中子數(shù)為26，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)是（ ）
A．22B．26C．48D．70
7．下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子：OB．2個鎂離子：2Mg2+
C．氧化鐵：FeOD．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：
8．高精度地磁監(jiān)測系統(tǒng)可實現(xiàn)“震前”預(yù)報，該儀器的材料中含有金屬鈷。鈷原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．x的值為8
B．鈷原子帶27個單位正電荷
C．鈷原子核外有4個電子層
D．鈷原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
9．2024年4月25日，我國科學(xué)家發(fā)布了重大成果——制備出世界上已知最薄的光學(xué)晶體轉(zhuǎn)角菱方氮化硼。下列關(guān)于氮化硼(化學(xué)式為BN)的說法正確的是( )
A．由兩個原子組成
B．其中的硼屬于金屬元素
C．氮和硼元素的質(zhì)量比為1∶1
D．已知氮元素為-3價，則硼元素為+3價
10．關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是（ ）
①2H ②Al3+ ③ ④
A．①表示2個氫原子
B．②表示鋁元素的化合價為+3價
C．③表示鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖
D．由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.96g
11．依據(jù)所學(xué)知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（ ）

A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．第13號元素的符號為
C．鋰的相對原子質(zhì)量是6.941
D．鈉元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
12．菠蘿因含丁酸乙酯（C6H12O2 ）等物質(zhì)而具有果香味。下列有關(guān)丁酸乙酯的說法正確的是（ ）
A．1個分子中含有6個水分子 B．其中只含有兩種元素
C．分子中碳、氧原子個數(shù)比為3:1 D．其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
二、填空與簡答（本大題共5小題）
13．含義豐富的化學(xué)符號是獨(dú)特的化學(xué)語言。根據(jù)下列符號回答：
①2O2 ②Al3+ ③2H ④Cl- ⑤CO2
(1)能表示宏觀物質(zhì)的是 (填序號)。
(2)①表示兩個 。
(3)②中“3+”的含義是 。
(4)③中的2表示 。
(5)③所示化學(xué)用語有沒有宏觀含義 。
14．2024年2月28日，日本福島核廢水開始第四次排海。福島核廢水中含有的放射性物質(zhì)氚(質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2的一種原子)是一種危害非常大的放射性核素。如圖為氫原子和氚原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氚原子和氫原子 (填“是”或“否”)同種元素，它們的區(qū)別是 數(shù)不同。
15．建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：
(1)圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是 ．
(2)圖2中A元素的原子容易 電子（填“得到”或“失去”）．
(3)圖2中B、C屬于同種元素，是因為 相同．
(4)圖2中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)時，則表示該粒子的符號為 ．
(5)圖2中最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 （填字母序號）．
16．海水電解催化劑是2024年化學(xué)與材料科學(xué)研究十大熱點(diǎn)前沿之一。
(1)海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源，海水中含有80多種元素，如碘、氯、鈉、鎂、溴、硫等，上述所列元素中屬于金屬元素的是 （寫出一種，用元素符號表示）。
(2)鈀等貴金屬典催化材料仍然是目前最佳的電解水催化劑，已知鈀在元素周期表中的部分信息如圖所示，則鈀原子的核外電子數(shù)為 。
(3)作為堿性環(huán)境中海水電解的催化劑具有較高的研究價值，中錳元素的化合價為 。
17．19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的．1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并提出“葡萄干布丁”模型。為進(jìn)一步探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的粒子轟擊金箔實驗。
【收集證據(jù)】絕大多數(shù)粒子穿過金箔后且不改變原來的方向，有一小部分粒子改變原來的前進(jìn)方向，甚至有極少數(shù)粒子被反彈了回來！
【猜想與假設(shè)】粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，盧瑟福等人認(rèn)為：極少數(shù)粒子被反彈回來是因為它們和金原子中某種極為堅硬密實的核發(fā)生了碰撞。
【解釋與結(jié)論】
(1)盧瑟福等人認(rèn)為的“極少數(shù)粒子被反彈回來是因為它們和金原子中某種極為堅硬密實的核發(fā)生了碰撞”。這里的“核”指的是 。
(2)能說明原子內(nèi)部絕大部分是“空的”證據(jù)是 。
(3)根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是________。
A．原子核體積很小B．原子核質(zhì)量較大C．原子核帶正電D．核外電子帶負(fù)電
(4)請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析原子不顯電性的原因 。
三、科學(xué)探究題（本大題共1小題）
18．次氯酸鈉溶液是一種廣泛應(yīng)用的消毒劑，但由于其易自然分解，不宜長時間存儲。某化學(xué)小組同學(xué)欲通過實驗探究影響次氯酸鈉穩(wěn)定性的因素。
【查閱資料】
1.次氯酸鈉溶液是一種呈微黃色，有類似氯氣的刺激性氣味，穩(wěn)定性差于氯氣，見光易分解、易揮發(fā)的液體。
2.次氯酸鈉的穩(wěn)定性可以通過測量有效氯的衰減速率來進(jìn)行比較，相同時間內(nèi)，次氯酸鈉溶液的衰減量越大，衰減速率越快，次氯酸鈉的穩(wěn)定性就越差。
【進(jìn)行實驗】
將3種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的次氯酸鈉溶液放置在正常光線、溫度一定的房間內(nèi)，研究周期為30天，測量次氯酸鈉溶液的有效氯的衰減量，將實驗結(jié)果記錄于表格。
【解釋與結(jié)論】
(1)次氯酸鈉的化學(xué)式為NaClO，其中氯元素的化合價為 。
(2)根據(jù)實驗分析，實驗5中，a應(yīng)為 。
(3)由實驗①②③可以得到的結(jié)論是 。
(4)若要探究次氯酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對次氯酸鈉穩(wěn)定性的影響，應(yīng)選擇的實驗是 (寫實驗序號)。
(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，儲備次氯酸鈉溶液最好選擇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和儲備溫度是 。
(6)對次氯酸鈉溶液的日常保存，提出你的一些建議。 。
【繼續(xù)實驗】
(7)補(bǔ)做實驗：證明儲存時間對次氯酸鈉溶液有效氯的衰減量有影響。實驗方案：將一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的次氯酸鈉溶液放置在正常光線， 。
四、計算題（本大題共1小題）
19．人體缺乏維生素C(簡寫為Vc)易患壞血病，如圖為某品牌Vc片說明書的一部分(只寫計算結(jié)果)。
(1)Vc的相對分子質(zhì)量為 。
(2)Vc分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為 。(最簡比)
(3)Vc中氫和氧元素的質(zhì)量比為 。
(4)若成人每天對Vc的最低需要置為60mg，每天可服用該品牌維生素C 次。
參考答案
1．【答案】C
【詳解】A、原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，此選項正確；
B、學(xué)好化學(xué)可以幫助我們認(rèn)識物質(zhì)世界，揭露“偽科學(xué)”，此選項正確；
C、生態(tài)環(huán)境的惡化并不是化學(xué)發(fā)展導(dǎo)致的，我們應(yīng)該合理使用化學(xué)，此選項錯誤；
D、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，此選項正確。
故選C。
2．【答案】A
【詳解】A、水是由水分子構(gòu)成的，正確；
B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，錯誤；
C、水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，錯誤；
D、元素只講種類，不講個數(shù)，錯誤。
故選：A。
3．【答案】C
【詳解】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故A說法正確；
B、核外電子是分層排布的，核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動，故B說法正確；
C、電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C說法錯誤；
D、原子核的體積很小，原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多，故D說法正確。
故選：C。
4．【答案】A
【詳解】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。
5．【答案】C
【詳解】離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶1個單位電荷時，“1”要省略，表示多個該離子則在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，兩個鈉離子表示為2Na+ ，故選C。
6．【答案】A
【詳解】在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為48-26=22，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鈦原子的核外電子數(shù)為22；
故選：A。
7．【答案】B
【詳解】A、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，則保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為氧分子，表示為O2。不符合題意；
B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。2個鎂離子表示為2Mg2+，故正確。符合題意；
C、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為Fe2O3。不符合題意；
D、鈉原子核內(nèi)有11 個質(zhì)子，核外電子排布是2、8、1，因此鈉離子是失去1個電子而形成的，結(jié)構(gòu)示意圖原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)該為11。不符合題意。
故選B。
8．【答案】C
【詳解】A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，，x=15，選項錯誤；
B、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，且電量相等，電性相反，所以原子不顯電性，選項錯誤；
C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中弧線表示電子層，鈷原子核外有4個電子層，此選項正確；
D、鈷原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，此選項錯誤。
故選C。
9．【答案】D
【詳解】氮化硼由分子構(gòu)成，一個氮化硼分子由兩個原子構(gòu)成，A錯誤。硼為非金屬元素，B錯誤。氮和硼元素的質(zhì)量比為14∶11，C錯誤。根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，氮化硼分子中氮元素為-3價，則硼元素為+3價，D正確。
10．【答案】A
【詳解】A、元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，故①表示 2 個氫原子，故A符合題意；
B、位于離子符號中元素或原子團(tuán)的右上角，表示一個離子所帶的電荷數(shù)，故②表示1個鋁離子帶3個單位的正電荷，故B不符合題意；
C、③質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故③表示鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C不符合題意；
D、由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.9，相對原子質(zhì)量單位不為g，故D不符合題意。
故選A。
11．【答案】D
【詳解】A、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選項正確；
B.、元素周期表中右上角的字母表示該元素的元素符號，故13號鋁元素符號為，故該說法正確；
C、元素周期表中中間的漢字下方的數(shù)字表示該元素的相對原子質(zhì)量，單位為“1”，而不是“g”，故鋰的相對原子質(zhì)量是6.941，故該說法正確；
D、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子的核外電子數(shù)為11，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，最外層有1個電子，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，故該說法錯誤。
故選：D。
12．【答案】C
【詳解】A.丁酸乙酯由丁酸乙酯分子構(gòu)成，1個丁酸乙酯分子中含有6個碳原子、12個氫原子和2個氧原子，說法錯誤，不符合題意；
B.丁酸乙酯（C6H12O2 ）由碳、氫、氧三種元素組成，說法錯誤，不符合題意；
C.丁酸乙酯分子中碳、氧原子個數(shù)比為6:2=3:1 ，說法正確，符合題意；
D.丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12×6:1×12:16×2=18:3:8 ，則丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說法錯誤，不符合題意。
故選C。
13．【答案】(1)⑤
(2)氧分子
(3)一個鋁離子帶3個單位正電荷
(4)氫原子的數(shù)目為2個
(5)沒有
【詳解】（1）①在化學(xué)式前面加數(shù)字表示分子個數(shù)，故2O2表示2個氧分子，只表示微觀意義，沒有宏觀意義；
②Al3+表示鋁離子，只表示微觀意義，沒有宏觀意義；
③在元素符號前面加數(shù)字表示原子個數(shù)，故2H表示2個氫原子，只表示微觀意義，沒有宏觀意義；
④Cl-表示氯離子，只表示微觀意義，沒有宏觀意義；
⑤CO2宏觀上可以表示二氧化碳這種物質(zhì)，微觀上表示二氧化碳分子，既有微觀意義，又有宏觀意義；
故填：⑤；
（2）①在化學(xué)式前面加數(shù)字表示分子個數(shù)，故2O2表示兩個氧分子，故填：氧分子；
（3）離子符號右上角的數(shù)字表示一個該離子所帶電荷量，故②Al3+中“3+”的含義是一個鋁離子帶3個單位正電荷，故填：一個鋁離子帶3個單位正電荷；
（4）③在元素符號前面加數(shù)字表示原子個數(shù)，故③中的2表示氫原子的數(shù)目為2個，故填：氫原子的數(shù)目為2個；
（5）③在元素符號前面加數(shù)字表示原子個數(shù)，故2H表示2個氫原子，只表示微觀意義，沒有宏觀意義，故填：沒有。
14．【答案】 是 中子
【詳解】氚原子和氫原子的質(zhì)子數(shù)都是1，屬于同種元素，它們的區(qū)別是中子數(shù)不同。
15．【答案】(1)原子
(2)得到
(3)質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)
(4)S2-
(5)CD
【詳解】（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子后形成離子，所以①是原子。故填：原子；
（2）A的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)變化中容易得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，故填：得到；
（3）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）一類原子的總稱，圖2中B、C屬于同種元素，因為質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同，故填：質(zhì)子數(shù)（或這核電荷數(shù)）；
（4）D中當(dāng)x=16時，即質(zhì)子數(shù)=16，電子數(shù)=2+8+8=18，則電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，即帶2個單位負(fù)電荷，16號元素是硫元素，元素符號為S，根據(jù)離子符號的書寫，將數(shù)字和正負(fù)號標(biāo)在元素符號的右上角，先寫數(shù)字，后標(biāo)正負(fù)號，數(shù)值為1，省略不寫，所以表示該粒子的符號為：S2-，故填：S2-；
（5）最外層為8（第一層是最外層為2）的結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、D最外層電子數(shù)為8，故具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填：CD。
16．【答案】(1)Na/Mg
(2)46
(3)+3價
【詳解】（1）碘、硫均帶“石”字旁，屬于非金屬元素；氯的偏旁為“氣”，屬于非金屬元素；鈉、鎂均帶“钅”字旁，屬于金屬元素；溴帶“氵”字旁，屬于非金屬元素；綜上可知屬于金屬元素的是、；
（2）由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故鈀原子的核外電子數(shù)為46；
（3）中氧元素的化合價為-2價，設(shè)錳元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則，解得，故中錳元素的化合價為+3價。
17．【答案】(1)原子核
(2)絕大多數(shù)粒子穿過金箔后且不改變原來的方向
(3)D
(4)原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等
【詳解】（1）“極少數(shù) α 粒子被反彈回來是因為它們和金原子中某種極為堅硬密實的核發(fā)生了碰撞”，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，體積很小，這里的“核”指的是原子核；
（2）實驗中絕大多數(shù) α 粒子穿過金箔后且不改變原來的方向，說明原子內(nèi)部絕大部分是“空的”；
（3）A、絕大多數(shù) α 粒子穿過金箔后且不改變原來的方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大，故A不符合題意；
B、有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，故B不符合題意；
C、有一小部分 α 粒子改變原來的前進(jìn)方向，又因為α粒子帶正電，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向，說明原子核帶正電，故C不符合題意；
D、根據(jù)盧瑟福的實驗，只能說明電子很小，對α粒子的運(yùn)動幾乎沒有影響，所以不能夠獲得的結(jié)論是核外電子帶負(fù)電，故D符合題意；
故選：D；
（4）原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，所以原子不顯電性。
18．【答案】(1)+1
(2)20-22
(3)在次氯酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等條件相同時，溫度越高，次氯酸鈉的穩(wěn)定性越差
(4)①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨
(5)5%，16-18℃
(6)選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的次氯酸鈉溶液，避光、低溫、密封保存（合理即可）
(7)16-18℃的房間內(nèi)，在60天時，測量次氯酸鈉溶液的有效氯的衰減量，與7.0%比較（合理即可）
【詳解】（1）鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價；
（2）根據(jù)對比實驗的要求和實驗?zāi)康目芍?，實?中，a應(yīng)為：20-22；
（3）實驗①②③次氯酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溫度不同，分析數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是：在次氯酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等條件相同時，溫度越高，次氯酸鈉的穩(wěn)定性越差；
（4）若要探究次氯酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對次氯酸鈉穩(wěn)定性的影響，需要控制溫度相等，可以選擇的實驗是：①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨；
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，5%次氯酸鈉溶液在16-18℃時，有效氯的衰減量最低，儲備效果最佳；
（6）根據(jù)結(jié)論可知，在日常生活中對次氯酸鈉溶液的保存，選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的次氯酸鈉溶液，避光、低溫、密封保存等；
（7）證明儲存時間對次氯酸鈉溶液有效氯的衰減量有影響。需要10%的次氯酸鈉溶液放置在正常光線，選擇溫度接近常溫，放置的天數(shù)是30的倍數(shù)，故實驗方案為：16-18℃的房間內(nèi)，在60天時，測量次氯酸鈉溶液的有效氯的衰減量，與7.0%比較。
19．【答案】(1)176
(2)3:4:3
(3)1:12
(4)3/三
【詳解】（1）Vc的相對分子質(zhì)量為12×6+1×8+16×6=176；
（2）Vc分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為6:8:6=3:4:3；
（3）Vc中氫和氧元素的質(zhì)量比為（1×8）：（16×6）=1:12；
（4）每次服用維生素C的質(zhì)量為100mg×10%×2=20mg，則每天可服用該品牌維生素C 60mg÷20mg=3次。
氫原子
氚原子
實驗序號
次氯酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
有效氯的衰減量/%
①
10
16-18
7.0
②
20-22
9.0
③
25-28
15.0
④
7
16-18
3.5
⑤
a
4.0
⑥
25-28
11.0
⑦
5
16-18
1.9
⑧
20-22
2.0
⑨
25-28
3.5

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