1．如圖是西漢的彩繪雁魚青銅缸燈，下面涉及化學變化的是（ ）
A．雁體與雁頸子母口相接B．轉(zhuǎn)動曲鏨控制燈罩開口大小
C．燃燒動物油脂照明D．將青銅打造成雁魚的形狀
2．自來水生產(chǎn)中，能起到殺菌消毒作用的過程是（ ）
A．加入明礬B．沉淀過濾C．通入氯氣D．加入活性炭
3．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）
A．一個鐵離子：Fe2+B．氦氣：He2
C．8個硫原子：S8D．碳酸鈉：Na2CO3
4．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ ）
A．水B．金剛石C．鐵D．氯化鈉
5．下列有關(guān)加熱高錳酸鉀制取氣的實驗操作正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列物質(zhì)的用途主要與化學性質(zhì)有關(guān)的是（ ）
A．用干冰進行人工降雨B．金剛石用于切割玻璃
C．氧炔焰用于切割金屬D．用銅做電線電纜
7．化學方程式書寫正確的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3B．Mg+O2MgO2
C．C+O2CO2D．2P+5O2P2O5
8．為紀念俄國科學家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀龅木薮筘暙I，人們特將101號元素命名為“鍆”。已知鍆元素的相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為（ ）
A．258B．101C．157D．56
9．下列各圖中和分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．
C．D．
10．下列實驗操作中，“先”與“后”的順序不正確的是（ ）
A．在檢查裝置氣密性的時候，先用雙手緊握容器外壁，后將導管浸入水中
B．用酒精燈加熱試管中液體時，先預熱，后對準液體集中加熱
C．用排水法收集完氧氣時，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈
D．做氫氣可燃性實驗時，先檢驗氫氣的純度，后點燃氣體
11．家用液化氣中某成分燃燒的化學方程式為2+13O28CO2+10H2O，則內(nèi)物質(zhì)的化學式為（ ）
A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H10
12．下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì))，不能達到實驗目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．利用太陽光能人工合成燃料，反應的微觀示意圖如圖，說法正確的是（ ）
A．反應前后各元素的化合價均不變B．甲、乙兩種物質(zhì)都是氧化物
C．參加反應的甲、乙物質(zhì)的微粒個數(shù)之比為1：1D．該反應是分解反應
14．消防用自動感溫噴淋頭結(jié)構(gòu)如下圖所示。當噴淋頭附近溫度升高到噴淋頭的設定值時，丙三醇將熱敏玻璃球脹破，噴淋頭自動噴水滅火。

下列說法不正確的是（ ）
A．熱敏玻璃球能迅速將外界的熱量傳遞給丙三醇
B．玻璃球脹破的原因是丙三醇分子間的間隔變大
C．噴水滅火的原理是水降低了可燃物的著火點
D．日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭
15．綠茶中含有的單寧酸（）具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效，下列有關(guān)單寧酸的說法正確的是（ ）
A．相對分子質(zhì)量為174
B．單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成
C．氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小
D．碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為76：46
16．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．下列化學知識歸納不正確的是（ ）
A．地殼中元素的含量由高到低：O>Si>Al>Fe
B．氯元素的化合價由高到低：KClO3>Cl2>KCl
C．鈉離子中各微粒數(shù)目由大到?。嘿|(zhì)子數(shù)>核電荷數(shù)>核外電子數(shù)
D．金屬鈉、鎂、鋁原子中最外層電子數(shù)由多到少：Ai>Mg>Na
18．用如右下圖所示裝置進行實驗。氫氧化鈉溶液用于吸收硫燃燒產(chǎn)生的有毒氣體SO2
步驟 ：從A處先通空氣，點燃酒精燈，觀察到硫粉熔化，燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰；接著從A處改通O2，觀察到硫繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰。
下列說法不正確的是（ ）
A．檢查該裝置氣密性的操作：關(guān)閉A處，將導管伸入水面以下，雙手緊握U型管，觀察現(xiàn)象
B．U型管中硫粉只發(fā)生了化學變化
C．該實驗說明同一化學反應，因反應條件不同而產(chǎn)生不同的現(xiàn)象
D．實驗結(jié)束時，先停止加熱，通一段時間O2后，把導管移出液面，目的是減少SO2的污染
19．甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化
B．過程①的化學反應為ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2:1
D．當參加反應的CH4與H2O質(zhì)量比為8:9時，理論上可不補充ZnO
20．草酸鈷晶體(CC2O4?2H2O)(相對分子質(zhì)量為183，其中C元素的化合價為+2，O元素的化合價為-2)置于氮氣流中加熱，固體殘留質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(圖中各點對應固體均為純凈物)，其中A→B發(fā)生反應：CC2O4?2H2OCC2O4+2H2O。B→C發(fā)生反應：CC2O4+O2CxOy+CO2，下列說法正確的是
A．CC2O4中碳元素的化合價為+2
B．m=13.70
C．C點對應固體的化學式為C3O4
D．加熱過程中，固體所含C元素質(zhì)量分數(shù)保持不變
二、填空與簡答（本大題共2小題）
21．我國是茶文化的發(fā)源地。唐代陸羽《茶經(jīng)》中記載：“風爐以銅鐵鑄之……底一窗以為通飚漏燼之所……風能興火，火能熟水?！薄颁跛摇褚陨~鑄之?！?br>(1)“風爐”屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)“飚”(即風)提供燃燒所需的 。
(3)“火能熟水”說明燃燒 (填吸收或放出)熱量。
(4)“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，類似于基本實驗操作中的 。
(5)茶香四溢，從分子角度解釋其原因是 。
22．2023年春晚《滿庭芳?國色》節(jié)目點燃了國人復古尋色的熱潮，其中桃紅、凝脂、緗葉、群青、沉香代表紅、白、黃、青、黑傳統(tǒng)五色。
(1)群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中屬于地殼中含量最多的元素是 。
(2)桃紅：用銀朱調(diào)合，可以得到燦若桃花的顏色。銀朱是用硫與汞加熱制成的硫化汞，反應前后不變的微觀粒子是 (填化學符號)。
(3)凝脂：降低原料中含鐵氧化物含量，實現(xiàn)從青瓷到凝脂似玉的白瓷。如圖為鐵元素的價類二維圖，a點表示的物質(zhì)類別是 ，b點物質(zhì)的化學式為 。
(4)緗葉：取色自雌黃(As2S3)，顏色類似硫磺，在空氣中燃燒能產(chǎn)生劇毒的As2O3和一種空氣污染物，寫出該反應的化學方程式： 。
(5)沉香：代表黑色，以下固體可能為沉香主要成分的是______(填字母)。
A．氧化鎂B．氧化銅C．五氧化二磷
三、實驗題（本大題共2小題）
23．化學是以實驗為基礎的學科，開展實驗探究是學習化學的重要手段。
(1)E裝置中儀器①的名稱為 。
(2)實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用上述裝置中的 (填字母序號)作為氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生氧氣的化學反應方程式為 。用排水法收集氧氣，是因為氧氣 溶于水。
(3)若用裝置F采用排空氣法收集氧氣，氣體應從導管 (填“a”或“b”)端通入，從另一端排出空氣。
(4)實驗室常用大理石固體和稀鹽酸溶液制取二氧化碳，可選用的發(fā)生和收集裝置是 (填字母序號，從A～E中選)。
(5)實驗室制取CO2時，要求能隨時控制反應的進行或停止，則可選擇的發(fā)生裝置有 (填裝置序號，從I?V中選)；裝置Ⅳ中小試管起到 的作用。
(6)實驗室用10g含雜質(zhì)20%的大理石(已知雜質(zhì)不參加反應)與足量的稀鹽酸反應，理論上可生成CO2多少克？(寫出計算過程)
24．氧氣在我們的生活中扮演著至關(guān)重要的角色。
(一)測定空氣中“氧氣”含量
某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗(見圖1)進行了大膽改進，按設計圖(2)(選用容積為40mL的18×180mm的試管作反應容器)實驗方案進行，收到了良好的效果。請你對比分析下面圖1、圖2實驗，回答下列有關(guān)問題：
(1)圖1實驗中紅磷燃燒的化學方程式是： ，實驗現(xiàn)象是： 。等A瓶冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶約占集氣瓶容積的 。上述實驗測定過程至少需要重復二次，其目的是 。測量結(jié)果偏小的原因 。(回答一條即可)
(2)圖2實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖2中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)。你認為正確的實驗操作順序是 (填序號)。
(3)圖2實驗中，小組同學因操作失誤忘記夾緊彈簧夾，則注射器活塞將 運動，最后停留在約為 mL刻度處。
(二)雙氧水可以分解制得“氧氣”。用圖3裝置來比較MnO2、CuO對過氧化氫分解的催化效果。
(4)表格中，m的值為 。
(5)實驗需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是：①相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積，或者② ，來比較兩種催化劑的催化效果。
(6)若將過氧化氫溶液一次性注入到小試管中，發(fā)現(xiàn)型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是 。
四、填空與簡答（本大題共2小題）
25．氫能是綠色的低碳能源。如圖是“制氫、儲氫、釋氫、用氫”的示意圖。
I.“制氫”：通過光伏發(fā)電和催化劑的作用，使水分解產(chǎn)生氫氣。
(1)該反應的化學方程式為 。
Ⅱ.“儲氫”：用化學方法將氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(常溫常壓下液體)。
某興趣小組對不同溫度、催化劑的表面積對儲氫反應的影響，開展如下探究。已知催化劑活性下降會導致甲醇轉(zhuǎn)化率降低。
【實驗一】控制CO2和H2的質(zhì)量比不變，進行如表實驗：
(2)表中x= 。
(3)對比實驗①③，甲醇產(chǎn)率降低的原因可能是 。
(4)設計實驗③④的目的是 。
【實驗二】控制其他條件不變，測定相同時間內(nèi)不同溫度下甲醇的產(chǎn)率實驗結(jié)果如圖所示。
(5)分析圖，可以得出的結(jié)論是 。
(6)理論上反應Ⅰ消耗的H2O中氫元素質(zhì)量 (填“＞”“=”或“＜”)反應Ⅱ生成的甲醇中氫元素質(zhì)量。
Ⅲ.“釋氫”：將甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣，通常有以下兩種方案：
方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑
方案2：CH3OHCO↑+2H2↑
(7)對比上述兩種方案，方案1的優(yōu)點是 。
Ⅳ.“用氫”：氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物是水清潔環(huán)保。
(8)氫氧燃料電池在工作時，能量轉(zhuǎn)化的方式是 。
26．我國要在2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國的擔當。CO2的減排技術(shù)及其資源化利用的研究具有十分重要的意義。
(1)碳排放工業(yè)上排放的CO2主要來自于 ?？諝庵卸趸荚龆鄷е? 。
(2)碳中和科學家預測，到2050年，不同途徑對全球“碳中和”都有一定的貢獻。它們的貢獻率如圖1所示。由圖可知，到2050年，對全球“碳中和”貢獻率最大的途徑是 。
(一)膜吸收法吸收CO2可實現(xiàn)碳封存。
(3)研究人員通過實驗比較了氨基乙酸鉀、一乙醇胺、二乙醇胺3種不同的膜吸收劑對煙氣中CO2的脫除效果，其結(jié)果如圖2所示。據(jù)圖可得出的結(jié)論是：在實驗研究的煙氣流速范圍內(nèi)，當煙氣流速相同時， 。
(二)在一定條件下CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的工藝流程如圖3所示：
【查閱資料】CH3OH易溶于水，熔點-97.8℃，沸點64.7℃。
(4)“制氫”：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成鐵的氧化物X和H2。已知：物質(zhì)X中m(Fe)：m(O)=168：64，則該反應的化學方程式為 。
(5)“制醇”：CO2與H2在300℃、200kPa和催化劑條件下使之變?yōu)榧状己退?。寫出反應的化學方程式 。
(6)“分離”：加熱CH3OH和H2O的混合物，先轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物質(zhì)是 。
(三)二氧化碳的捕集分為燃燒前捕集和燃燒后捕集。
【查閱資料】CH4在高溫下會發(fā)生分解反應。
(7)燃燒前捕集：通過以下的流程(圖4)可以將煤炭中的碳元素預先轉(zhuǎn)化為高濃度的二氧化碳，從而吸收利用。
①步驟1發(fā)生的變化中， (填元素符號)元素的化合價發(fā)生了改變。
②步驟2發(fā)生反應的化學方程式為 。
③步驟3中使用半透膜可以分離氫氣和二氧化碳，其原理類似于過濾操作，由示意圖(圖5)可知，分子的大?。簹錃? (填“＜”或“＞”)二氧化碳。
(8)燃燒后捕集：工業(yè)上可用生石灰捕集煙氣中的CO2并實現(xiàn)CO2的資源化利用，過程如圖(圖6)。
①該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學式)。
②反應b的過程示意圖如(圖7)，該反應—段時間后該催化劑的催化效果降低，其原因是 (催化效果與催化劑可吸附氣體的表面大小有關(guān))。
參考答案
1．【答案】C
【詳解】A、雁體與雁頸子母口相接的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
B、轉(zhuǎn)動曲鏨控制燈罩開口大小的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、燃燒動物油脂照明的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，符合題意；
D、將青銅打造成雁魚的形狀的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。
故選：C。
2．【答案】C
【詳解】A、明礬在凈水的時候常作為絮凝劑來吸附一些雜質(zhì)，起不到消毒的作用，不符合題意；
B、過濾可以除去水中不溶性雜質(zhì)，起不到消毒的作用，不符合題意；
C、氯氣能夠和水反應生成次氯酸，次氯酸可以殺菌消毒，符合題意；
D、活性炭可以吸附水中色素和異味，起不到消毒的作用，不符合題意。
故選C。
3．【答案】D
【詳解】A. 一個鐵離子帶三個單位的正電荷，一個鐵離子表示為：Fe3+，此選項錯誤；
B. 氦氣屬于稀有氣體，稀有氣體的化學式用元素符號表示，氦氣的化學式表示為：He，此選項錯誤；
C. 由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，8個硫原子表示為：8S，此選項錯誤；
D. 碳酸鈉由鈉離子、碳酸根離子構(gòu)成，離子個數(shù)比為1:1，碳酸鈉的化學式表示為：Na2CO3，此選項正確。
故選D。
4．【答案】A
【詳解】A、水由水分子構(gòu)成的，故A正確；
B、金剛石是由碳原子構(gòu)成的，故B錯誤；
C、鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故C錯誤；
D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故D錯誤。
故選A。
5．【答案】B
【詳解】A、組裝儀器時，應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口，切不可把試管放在桌上，手拿塞子，再使勁塞進塞子，以免壓破容器，圖中操作錯誤，故A錯誤；
B、檢查氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，故B正確；
C、給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，故C錯誤；
D、氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經(jīng)集滿，不能伸入集氣瓶內(nèi)，故D錯誤。
故選：B。
6．【答案】C
【詳解】A、干冰為固體二氧化碳，干冰升華吸熱，則可用于人工降雨，該性質(zhì)不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，該選項不符合題意；
B、金剛石為天然存在最硬的物質(zhì)，則可用于切割玻璃，硬度屬于物理性質(zhì)，該選項不符合題意；
C、氧炔焰用于切割金屬，利用了氧氣的助燃性，助燃性屬于化學性質(zhì)，該選項符合題意；
D、銅可作電線電纜，是因為銅具有導電性，導電性不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，該選項不符合題意。
故選C。
7．【答案】C
【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為，書寫錯誤，不符合題意；
B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，化學方程式為，書寫錯誤，不符合題意；
C、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學方程式為，書寫正確，符合題意；
D、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為，書寫錯誤，不符合題意。
故選：C。
8．【答案】B
【詳解】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，人們特將101號元素命名為“鍆”，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101，故選：B。
9．【答案】A
【詳解】A、圖示物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成，屬于混合物，符合題意；
B、圖示物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，不符合題意；
C、圖示物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，不符合題意；
D、圖示物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，不符合題意。
故選：A。
10．【答案】A
【詳解】A、檢查氣密性時，先用雙手捂住容器外壁后將導管插入水中，這樣容器內(nèi)的空氣先從導管冒出，即使裝置氣密性好，導管口也沒有氣泡冒出，故A錯誤；
B、用酒精燈加熱試管中液體時，先預熱，后對準液體集中加熱，故B正確；
C、用排水法收集完氧氣時，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈，以防止液體倒流進試管引起試管破裂，故C正確；
D、做氫氣可燃性實驗時，先檢驗氫氣的純度，后點燃氣體，以防止發(fā)生爆炸，故D正確。
故選A。
11．【答案】D
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由化學方程式知，生成物中含有8個C、20個H、26個O，已知反應物中含有26個O，則2中含有20個H、8個C，化學計量數(shù)為2，故的化學式為C4H10；
故選D。
12．【答案】D
【詳解】A、加入黑色的MnO2粉末，雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，蒸餾水中無氣泡產(chǎn)生，故可鑒別，故選項不符合題意；
B、取樣，通二氧化碳氣體，石灰水會變渾濁，蒸餾水無明顯現(xiàn)象，故可鑒別，故選項不符合題意；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，點燃罩一干冷的燒杯，若有氫氣，燒杯內(nèi)壁會出現(xiàn)水珠，可以檢驗，故選項不符合題意；
D、二氧化碳和氮氣都不能燃燒且不支持燃燒，都能使燃著的小木條熄滅，無法檢驗，故選項符合題意；
故選：D。
13．【答案】B
【分析】由反應的微觀示意圖可知，二氧化碳和水在光和催化劑的作用下生成甲烷和氧氣，反應的化學方程式為；
【詳解】A、該反應有單質(zhì)生成，反應前后一定有元素的化合價的變化，故選項說法錯誤；
B、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，甲、乙分別是二氧化碳、水，都屬于氧化物，故選項說法正確；
C、由反應的化學方程式可知，參加反應的甲、乙物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2，故選項說法錯誤；
D、由反應的化學方程式可知，該反應的反應物為兩種，不符合“一變多”的特點，不屬于分解反應，故選項說法錯誤；
故選：B。
14．【答案】C
【詳解】A、熱敏玻璃球能迅速將外界的熱量傳遞給丙三醇，說法正確；
B、溫度升高，丙三醇分子間的間隔變大使玻璃球脹破，說法正確；
C、噴水滅火的原理是水蒸發(fā)帶走周圍的熱量，使周圍的溫度降到著火點以下，說法錯誤；
D、日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭，防止玻璃球脹破，造成損失，說法正確。
故選：C。
15．【答案】C
【詳解】A、單寧酸相對分子質(zhì)量為12×76+1×52+16×46=1700，說法不正確；
B、單寧酸由單寧酸分子構(gòu)成，一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成，說法不正確；
C、單寧酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，說法正確；
D、單寧酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×76）：（16×46）=57：46，說法不正確。
故選：C。
16．【答案】D
【詳解】
17．【答案】C
【詳解】A、地殼中元素前四位是氧硅鋁鐵即O>Si>Al>Fe，選項正確；
B、根據(jù)由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零；氯酸鉀中鉀元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，則氯元素化合價為+5價；單質(zhì)中元素化合價為0；氯化鉀中鉀元素化合價為+1價，氯元素化合價為-1價，氯元素的化合價由高到低：KClO3>Cl2>KCl；選項正確；
C、鈉離子是鈉原子失去最外層的1個電子形成，因此其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，大于核外電子數(shù)，選項錯誤；
D、鈉、鎂和鋁的原子序數(shù)：11、12、13，原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬鈉、鎂、鋁原子中最外層電子數(shù)由多到少：Al＞Mg＞Na，選項正確；
故選：C
18．【答案】B
【詳解】A、檢查該裝置氣密性利用熱量變化產(chǎn)生壓強變化，則關(guān)閉A處，將導管伸入水面以下，雙手緊握U型管，觀察現(xiàn)象即可。故對。
B、化學變化一定伴隨著物理變化。U型管中硫粉先熔化發(fā)生物理變化，再燃燒發(fā)生了化學變化。故錯。
C、A處分別通入空氣和氧氣現(xiàn)象不同，則該實驗說明同一化學反應，因反應條件不同而產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。故對。
D、實驗結(jié)束時，先停止加熱，通一段時間O2，把導管移出液面，目的是將裝置內(nèi)留存的SO2吸收，減少污染。故對。
故選B。
【點睛】熟練掌握簡單實驗。
19．【答案】A
【分析】根據(jù)反應原理示意圖可知，該反應原理主要由兩個反應，過程①的化學反應為：；過程②的化學反應為；該反應原理為。
【詳解】A、根據(jù)反應原理為可知，C、H的化合價發(fā)生改變，碳元素由-4價變?yōu)?2價，氫元素由+1價變?yōu)?價，錯誤；
B、根據(jù)分析可知，過程①的化學反應為，正確；
C、根據(jù)過程①的化學反應為可知，鋅與氫氣的質(zhì)量比為65:4，根據(jù)過程②的化學反應為可知，鋅與氫氣的質(zhì)量比為65:2，兩個反應中鋅的質(zhì)量相等，理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1，正確；
D、根據(jù)分析可知，該反應原理為，當參加反應的CH4與H2O質(zhì)量比=16:18=8：9時，理論上可不補充ZnO，正確。
故選A。
20．【答案】C
【詳解】A、C元素的化合價為+2，O元素的化合價為-2，設CC2O4中碳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得（+2）+2x+（-2）×4=0，則x=+3，故錯誤；
B、設生成CC2O4的質(zhì)量為x，，解得x=14.70g，所以m= 14.70，故錯誤；
C、B→C發(fā)生反應：CC2O4+O2CxOy+CO2，根據(jù)C元素質(zhì)量守恒，則CxOy中的C元素質(zhì)量為14.7g×，則CxOy中的氧元素的質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則56x：16y=5.9g：2.13g，解得x：y=3：4，所以C點對應固體的化學式為C3O4，故正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后固體中鈷元素的質(zhì)量不變，加熱過程中，固體的質(zhì)量減小，所以固體所含C元素質(zhì)量分數(shù)變大，故錯誤；
故選：C。
21．【答案】(1)混合物
(2)氧氣
(3)放出
(4)過濾
(5)分子在不斷運動
【詳解】（1）“風爐”以銅鐵鑄之，是用銅和鐵鑄成，屬于混合物。
（2）“飚”（即風）提供的是燃燒所需要的空氣或者氧氣。
（3）“火能熟水”說明燃燒放出熱量，從而將水燒開。
（4）“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，類似于基本實驗操作中的過濾，過濾可實現(xiàn)固液分離。
（5）茶香四溢，是因為分子在不斷運動，引起香味的分子四處擴散。
22．【答案】(1)O/氧/氧元素
(2)Hg、S
(3) 單質(zhì) Fe2O3
(4)
(5)B
【詳解】（1）地殼中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地殼中含量最多的元素是：O；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故化學反應前后不變的微觀粒子是硫原子和汞原子，故填：Hg、S；
（3）a點表示的物質(zhì)鐵元素化合價為0，則該物質(zhì)是鐵，是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；
b點表示的物質(zhì)屬于氧化物，且鐵元素顯+3價，則該物質(zhì)為氧化鐵，氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，化學式為：Fe2O3；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含As、S、O，生成物中含As、O，故生成物中還應含S，故生成的空氣污染物應是二氧化硫，則該反應為As2S3和氧氣在點燃的條件下反應生成As2O3和二氧化硫，該反應的化學方程式為：；
（5）A、氧化鎂是白色的，不可能為沉香的主要成分，不符合題意；
B、氧化銅是黑色的，可能是沉香的主要成分，符合題意；
C、五氧化二磷是白色的，不可能是沉香的主要成分，不符合題意。
故選B。
23．【答案】(1)水槽
(2) A 不易
(3)b
(4)B和D
(5) Ⅱ、Ⅲ 液封
(6)解：設理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量為
答：理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量為3.52g。
【詳解】（1）由圖可知，E裝置中儀器①的名稱為水槽；
（2）實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，故可選用A作為氣體發(fā)生裝置；氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；用排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水；
（3）若用裝置 F 采用排空氣法收集氧氣，氧氣密度比空氣略大，則氣體應從導管b端通入，從另一端排出空氣；
（4）實驗室常用大理石固體和稀鹽酸溶液制取二氧化碳，反應物狀態(tài)為固體和液體，反應條件為常溫，可選用的發(fā)生裝置為B；二氧化碳能溶于水且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空氣大，則可用向上排空氣收集，收集裝置可選擇D；故可選用的裝置組合為BD；
（5）Ⅰ中鐵會與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能用于實驗室制取二氧化碳；Ⅱ中可通過上下移動可抽動的銅絲，控制液體和固體的接觸和分離，可達到隨時控制反應的發(fā)生與停止的目的；Ⅲ中當打開彈簧夾時，干燥管內(nèi)液面上升，與固體試劑接觸，開始反應；當關(guān)閉彈簧夾時，產(chǎn)生的氣體無法排出，在干燥管內(nèi)聚積，內(nèi)部氣壓增大，將液體壓回到燒杯，使液面下降，使反應物相互分離，反應停止，可達到隨時控制反應的發(fā)生與停止的目的；Ⅳ中無法達到固體與液體的分離，不能隨時控制反應的發(fā)生與停止；故實驗室制取 CO2 時，要求能隨時控制反應的進行或停止，則可選擇的發(fā)生裝置有Ⅱ、Ⅲ；裝置Ⅳ中小試管起到節(jié)約液體藥品和液封的作用，即能夠防止氣體從長頸漏斗逸出；
（6）解析見答案。
24．【答案】(1) 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱 減少誤差 紅磷的量不足或裝置漏氣等
(2)③①②④
(3) 向右 2
(4)0.1
(5)產(chǎn)生氣泡的反應時間
(6)過氧化氫分解過程中放熱
【詳解】（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：；實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱；等A瓶冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶約占集氣瓶容積的；上述實驗測定過程至少需要重復二次，其目的是減少誤差；測量結(jié)果偏小的原因可能是紅磷的量不足、裝置漏氣或沒有等到裝置冷卻等；
（2）根據(jù)圖2所示裝置測定空氣中氧氣含量的步驟為將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖2中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管，點燃酒精燈，再撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾，讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)，故圖2實驗中正確的實驗操作順序是③①②④；
（3）圖2實驗中，小組同學因操作失誤忘記夾緊彈簧夾，則注射器活塞將向右運動，最后停留在約為刻度處；
（4）為了進行對比，表格中，m的值為0.1；
（5）實驗需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是：①相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積，或者②產(chǎn)生氣泡的反應時間，來比較兩種催化劑的催化效果；
（6）若將過氧化氫溶液一次性注入到小試管中，發(fā)現(xiàn)型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是過氧化氫分解過程中放熱。
25．【答案】(1)
(2)270
(3)溫度升高，催化劑活性降低
(4)探究其他條件相同時，催化劑表面積對儲氫反應的影響
(5)227℃時產(chǎn)率最高或低于227℃時甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而升高，高于227℃時甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而降低（合理即可）
(6)＞
(7)不產(chǎn)生CO或等質(zhì)量甲醇可以釋放更多氫氣
(8)化學能轉(zhuǎn)化電能
【詳解】（1）通過光伏發(fā)電和催化劑的作用，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
（2）實驗①②探究催化劑表面積對儲氫反應的影響，變量是催化劑表面積，其它的量相同，故②中的溫度x也為270℃；
（3）實驗①③中，催化劑表面積相同，溫度不同，甲醇的產(chǎn)率下降，根據(jù)“已知催化劑活性下降會導致甲醇轉(zhuǎn)化率降低。”可知，對比實驗①③，甲醇產(chǎn)率降低的原因可能是溫度升高，催化劑活性降低；
（4）實驗③④中溫度相同，催化劑表面積不同，設計實驗③④的目的是探究其他條件相同時，催化劑表面積對儲氫反應的影響；
（5）分析如圖，可以得出的結(jié)論是227℃時產(chǎn)率最高或低于227℃時甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而升高，高于227℃時甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而降低（合理即可）；
（6）根據(jù)圖示可知，反應Ⅰ水中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣中的氫元素，而反應Ⅱ氫氣中的氫元素只有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，另一部分轉(zhuǎn)化為水，所以理論上反應Ⅰ消耗水中的氫元素質(zhì)量＞反應Ⅱ中生成的甲醇中的氫元素質(zhì)量；
（7）對比上述兩種方案，根據(jù)化學方程式分析，方案1的優(yōu)點是不產(chǎn)生CO或等質(zhì)量甲醇方案1可以釋放更多氫氣；
（8）燃料電池是一種把燃料所具有的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學裝置。氫氧燃料電池在工作時，能量轉(zhuǎn)化的方式是化學能轉(zhuǎn)化電能。
26．【答案】(1) 含碳燃料的燃燒 溫室效應
(2)碳替代
(3)氨基乙酸鉀對二氧化碳的脫除率最大，二乙醇胺對二氧化碳的脫除率最小
(4)
(5)
(6)甲醇/CH3OH
(7) C、H ＜
(8) CaO、CaCO3 隨著反應的進行，二氧化碳和甲烷氣體減少，與催化劑的接觸面積減小，導致碎花效率降低
【詳解】（1）含碳燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，是工業(yè)上排放的CO2的主要來源；
空氣中二氧化碳增多會導致溫室效應；
（2）由圖可知，到2050年，對全球“碳中和”貢獻率最大的途徑是碳替代（占47%）；
（3）據(jù)圖可得出的結(jié)論是：在實驗研究的煙氣流速范圍內(nèi)，三種吸收劑對煙氣中二氧化碳的脫除率隨流速增大而降低；當煙氣流速相同時，氨基乙酸鉀對二氧化碳的脫除率最大，二乙醇胺對二氧化碳的脫除率最?。?br>（4）設物質(zhì)X的化學式為FexOy，根據(jù)物質(zhì)X中m（Fe）：m（O）=168：64，則有，物質(zhì)X的化學式為Fe3O4；在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成鐵的氧化物四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為；
（5）CO2 與H2 在300℃、200kPa和催化劑條件下使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水，化學方程式為：；
（6）由于CH3OH的沸點64.7℃，因此加熱CH3OH和H2O的混合物，先轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物質(zhì)是CH3OH；
（7）①步驟1碳和水在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣，碳元素的化合價由0價升高為+2價，氧元素的化合價不變?yōu)?2價，氫元素的化合價由+1價表示0價，則C、H元素的化合價發(fā)生了改變；
②步驟2一氧化碳和水在一定條件下反應生成二氧化碳和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為；
③步驟3中使用半透膜可以分離氫氣和二氧化碳，其原理類似于過濾操作，由示意圖(圖5)可知，氫分子的通過率高，則說明分子的大?。簹錃猓级趸迹?br>（8）①根據(jù)圖示，該過程中氧化鈣和碳酸鈣既是反應物又是生成物，可以循環(huán)利用，化學式為CaO、CaCO3；
②根據(jù)催化效果與催化劑可吸附氣體的表面大小有關(guān)，反應b的過程示意圖如(圖7)，該反應一段時間后該催化劑的催化效果降低，可能是隨著反應的進行，二氧化碳和甲烷氣體減少，與催化劑的接觸面積減小，導致碎花效率降低。
A．組裝儀器
B．檢查氣密性
C．加熱固體
D．氧氣驗滿
選項
物質(zhì)
目的
主要實驗操作
A
雙氧水、蒸餾水
鑒別
分別加入黑色的MnO2粉末，觀察現(xiàn)象
B
石灰水和蒸餾水
鑒別
取樣，通入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象
C
CO(H2)
檢驗
點燃，罩一干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象
D
N2(CO2)
檢驗
燃著的小木條伸入瓶中，觀察現(xiàn)象
序號
實驗事實
影響化學反應的因素
A
鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒
反應物濃度
B
碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應
反應溫度
C
雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解
有、無催化劑
D
銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒
反應物的種類
實驗序號
過氧化氫溶液
催化劑
實驗1
5mL4%
粉末狀MnO20.1g
實驗2
5mL4%
粉末狀CuOmg
反應序號
溫度/℃
催化劑
甲醇的產(chǎn)率
①
270
Cu/ZnO納米棒
42.3%
②
x
Cu/ZnO納米片
72.7%
③
280
Cu/ZnO納米棒
39.1%
④
280
Cu/ZnO納米片
71.6%
序號
實驗事實
影響化學反應的因素
A
鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒
反應物濃度。故A正確。
B
碳在常溫下不與氧氣反應，而在點燃時能與氧氣反應
反應溫度。故B正確。
C
雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解
有、無催化劑。故C正確。
D
銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒
反應物接觸面積。故D錯誤。

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