四川省宜賓市敘州區(qū)2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

這是一份四川省宜賓市敘州區(qū)2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析，共20頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分選擇題(共42分)
一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)
1. 下列說法中不正確的是
A. 煤、石油、天然氣均為化石能源
B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好
D. 化石能源是可再生能源
【答案】D
【解析】
【詳解】A．煤、石油、天然氣均為非再生的化石能源，A項正確；
B．化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生的CO、SO2等有害氣體會污染環(huán)境，B項正確；
C．將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少了污染氣體，提高了燃燒效率，燃燒的效果好，C項正確；
D．經(jīng)常使用的化石能源是煤、石油、天然氣，是不可再生資源，D項錯誤；
答案選D。
2. 沼氣的主體是甲烷。0.5ml CH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時，放出445kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是：
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=－890kJ/ml
B. 2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)； △H=+1780kJ/ml
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=+890kJ/ml
D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)； △H=－1780kJ/ml
【答案】A
【解析】
【詳解】0.5ml CH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時，放出445kJ的熱量，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，1ml CH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時，放出445kJ 2=890kJ的熱量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/ml ，B、C中焓變應(yīng)為負(fù)，B、D中水應(yīng)為液態(tài)，故選A 。
3. 某反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱：△H=E1?E2
C. 該反應(yīng)的活化能為E1D. 使用催化劑可使過渡態(tài)能量降低，△H減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．從圖中信息，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能即△H=E1?E2，故B正確；
C．根據(jù)圖中得到該反應(yīng)的活化能為E1，故C正確；
D．使用催化劑可使過渡態(tài)能量降低，但是△H不變，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
4. 理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是
ACH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2
C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
D. HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O
【答案】D
【解析】
【分析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，復(fù)分解反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；
【詳解】A．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故A不選；
B．2FeCl3+Fe═3FeCl2，該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故B不選；
C．2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故C不選；
D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故D選；
故選：D。
5. 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A. v(D)=2.4ml/?L·min?B. v(C)=0.5ml/?L·s?C. v(B)=0.6ml/?L·s?D. v(A)=0.15ml/?L·s?
【答案】B
【解析】
【分析】將各物質(zhì)速率轉(zhuǎn)化成單位相同的數(shù)值，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。
【詳解】A．==1.2 ml/?L·min?；
B．==15ml/?L·min?；
C．==12ml/?L·min?；
D．==9ml/?L·min?；
通過以上分析可知，反應(yīng)速率最大的是B，故答案為：B。
6. 我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)四氧化二氮(N2O4)。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱?br>已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反應(yīng)中ΔH4=
A. 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1B. 2ΔH3+2ΔH2-ΔH1
C. 2ΔH3-2ΔH2+ΔH1D. -2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)④=-①-2×②+2×③，=--2+2=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1，故選A。
7. 關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（）
A. 恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B. 恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C. 加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動
D. 升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；
B. 恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；
C. 加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；
D. 升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯誤；
答案選A。
【點睛】本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。
8. 化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)化合物X、Y的說法錯誤的是
A. Y存在順反異構(gòu)B. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D. X分子中所有原子可能在同一平面上
【答案】A
【解析】
【詳解】A．雙鍵碳上均連接不同基團(tuán)時存在順反異構(gòu)，Y不存在順反異構(gòu)，故A錯誤；
B． X→Y的反應(yīng)中X的酚羥基上氫原子被替代生成Y和HCl，反應(yīng)中單鍵斷裂，又形成單鍵，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C． X含酚羥基、Y含碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．X中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，且3個原子可確定1個平面，則X分子中所有原子可能在同一平面上，故D正確；
故選：A。
9. 某恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化
②混合氣體的密度不再隨時間變化
③混合氣體的總質(zhì)量不再改變
④
⑤單位時間內(nèi)斷裂H-H鍵數(shù)目與斷裂C-H鍵數(shù)目相等
A. ①②③B. ②③⑤C. ②③D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化，無法確定是平衡狀態(tài)，①不符合題意；
②混合氣體的體積一定，混合氣體的質(zhì)量是不定值，則當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間變化時，說明氣體總質(zhì)量一定，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②符合題意；
③由于有固體物質(zhì)參加反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，③符合題意；
④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，始終成立，則無法確定是平衡狀態(tài)，④不符合題意；
⑤由化學(xué)計量數(shù)知，斷裂C—H鍵數(shù)目是斷裂H—H鍵數(shù)目的兩倍時反應(yīng)才達(dá)到平衡，⑤不符合題意；
答案選C。
10. 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述中不正確的是
A. 1ml該有機(jī)化合物在加熱和催化劑作用下，最多能和4ml反應(yīng)
B. 該有機(jī)化合物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C. 該有機(jī)化合物屬于芳香烴，在一定條件下能通過加聚反應(yīng)生成高分子
D. 該有機(jī)化合物在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)或取代反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．1ml該有機(jī)化合物中含有1ml苯環(huán)和1ml碳碳雙鍵，在加熱和催化劑作用下，最多能和4ml反應(yīng)，A正確；
B．該有機(jī)化合物中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色，B正確；
C．該有機(jī)化合物中含有碳元素、氫元素和氯元素，不屬于芳香烴。含有碳碳雙鍵，在一定條件下能通過加聚反應(yīng)生成高分子，C錯誤；
D．該有機(jī)化合物中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)。還含有苯環(huán)、碳鹵鍵，可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。
故選C。
11. A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的體積H2，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個數(shù)之比為
A. 3：2：1B. 2：6：3C. 3：1：2D. 2：1：3
【答案】D
【解析】
【詳解】相同條件下相同體積的氫氣的物質(zhì)的量相等,設(shè)生成氫氣6ml，根據(jù)2－OH～2Na～H2↑可知參加反應(yīng)的羥基均為12ml，三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為=2：1：3。
故選D。
12. 下列敘述與圖對應(yīng)的是
A. 對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動
B. 由圖②可知，、滿足反應(yīng)：
C. 圖③表示的反應(yīng)方程式為：
D. 對于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在t0時刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化學(xué)平衡逆向移動，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動導(dǎo)致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正 瞬間不變，這與圖像不吻合，故A錯誤；
B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短；則根據(jù)圖像可知：壓強(qiáng)：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0，故B正確；
C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號“ ”，不能用等號“=”表示，故C錯誤；
D．在壓強(qiáng)不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，表示Y的含量應(yīng)該增大，但圖象顯示y軸數(shù)值減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，故D錯誤；
故選B。
13. 為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計如下方案：
以下說法正確的是
A. A中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、
C. D中有、、這3種離子
D. ③中發(fā)生的反應(yīng)只有
【答案】A
【解析】
【分析】向粗食鹽水中（含、、等離子）先加足量的溶液，則、分別與、結(jié)合反應(yīng)生成難溶性的、，過濾得到主要成分為、以及可能含微溶的的濾渣A；B為主要含、、、OH-以及的濾液；向溶液B中加入足量溶液，則、分別與結(jié)合反應(yīng)生成難溶性的；過濾則C為含的沉淀，D為含、、、的溶液，然后加適量鹽酸酸化，經(jīng)蒸發(fā)濃縮等系列操作得到NaCl晶體。據(jù)此分析可得：
【詳解】A．根據(jù)以上分析，①過濾后A中主要含難溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正確；
B．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去和過量的，故B錯誤；
C．由于①加入過量的，引入了，所以D中含有、、、，故C錯誤；
D．③中發(fā)生的反應(yīng)除有反應(yīng)外，還有，故D錯誤；
答案選A
14. 溫度為，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 時，a、b兩點平衡常數(shù)
B. 圖中c點所示條件下，
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)：
D. 圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量的，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率比原平衡大
【答案】C
【解析】
【分析】由反應(yīng)可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時間，a，b為已達(dá)到平衡點，c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析。
【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，K相同，a、b兩點平衡常數(shù)，故A錯誤；
B．由以上分析可知c未達(dá)平衡，此時反應(yīng)正向進(jìn)行，，故B錯誤；
C．b點轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的為0.8ml，剩余為0.2ml；生成的的物質(zhì)的量為0.4ml，生成的物質(zhì)的量0.8ml，則平衡時混合氣體的物質(zhì)量為：0.2+0.4+0.8=1.4ml；a點時轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)的為0.4ml，剩余為0.6ml；生成的的物質(zhì)的量為0.2ml，生成的物質(zhì)的量0.4ml，則平衡時混合氣體的物質(zhì)量為：0.6+0.2+0.4=1.2ml，若兩容器體積相同，則根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知得，而，則，故C正確；
D．b點已達(dá)平衡，再向體系中充入一定量的，等同于增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選：C。
第二部分非選擇題(共58分)
二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)
15. 肼(N2H4)是一種良好的火箭推進(jìn)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑。
（1）液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。若每生?mlN2，放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為_______。
（2）已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)
ΔH=-544kJ·ml-1，鍵能數(shù)據(jù)如下表：
則氮氮三鍵的鍵能為_______。若H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44kJ·ml-1，則N2H4(g)的燃燒熱為_______。
（3）氨基甲酸銨(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進(jìn)行探究。
已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=-92.4kJ·ml-1
Ⅱ.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.8kJ·ml-1
Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(s) ΔH3=-645.7kJ·ml-1
寫出H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的熱化學(xué)方程式：_______。
【答案】（1） ①. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-642kJ·ml-1 ②. 321kJ
（2） ①. 946kJ·ml-1 ②. 632kJ·ml-1
（3）H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH=＋159.5kJ·ml-1
【解析】
【小問1詳解】
(1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每生成1ml放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，即熱化學(xué)方程式為；16g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為，則消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為，故填、；
【小問2詳解】
(2)根據(jù)反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，設(shè)氮氮三鍵的鍵能為，則，解得x=946；若、，根據(jù)蓋斯定律可得，故填、；
【小問3詳解】
(3) H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的化學(xué)方程式為，由蓋斯定律，目標(biāo)方程可由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得到，即，故填。
16. 在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；
（2）反應(yīng)開始到2min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________；此時A的轉(zhuǎn)化率為_______________。
（3）在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是________用字母表示。
A. 升高溫度B. 加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C. 減少A的物質(zhì)的量D. 加入催化劑
（4）改變某一條件，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解釋不正確的是_________。
A. 增大反應(yīng)物濃度使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快
B. 升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
C. 催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D. 增大壓強(qiáng)一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快
（5）若上述反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為_______________。（用序號表示）
①v(A)＝0.16 ml·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1；
③v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1；④v(D)＝0.44 ml·L－1·s－1。
【答案】（1）4A+5B6C+4D
（2） ①. 0.1ml/(L·min) ②. 16%（3）AD（4）AD
（5）②>④>③>①
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，達(dá)平衡時，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8ml、1ml、1.2ml、0.8ml，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B6C+4D；
【小問2詳解】
反應(yīng)開始到2min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；由4A+5B6C+4D可知，生成0.4ml D時，消耗A的物質(zhì)的量為0.4ml，A的轉(zhuǎn)化率為；
【小問3詳解】
由圖可知，在2min時，各物質(zhì)濃度未發(fā)生改變，說明圖象發(fā)生改變的原因與物質(zhì)的濃度無關(guān)，2-3min時，圖象的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快；
A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項選；
B．恒容條件下，加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B項不選；
C．減少A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C項不選；
D．加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項選；
答案選AD；
【小問4詳解】
A．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機(jī)會增大，則反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A項錯誤；
B．升高溫度，提高分子需要的能量，活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)也大大增加，有效碰撞機(jī)會增大，正逆反應(yīng)速率都加快，B項正確；
C．催化劑可降低物質(zhì)的活化能，活化分子百分率增大，反應(yīng)速率增大，C項正確；
D．增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增多，只針對于氣體，不是氣體，則不成立，D項錯誤；
答案選AD；
【小問5詳解】
化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；
①v(A)＝0.16 ml·L－1·s－1；
②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1，則；
③v(C)＝0.6 ml·L－1·s－1，則；
④v(D)＝044 ml·L－1·s－1，則；
則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為②＞④＞③＞①。
17. 實驗室用下圖所示裝置制備高純度KMnO4(加熱裝置省略)，并得到次氯酸鈉及氯水，并利用產(chǎn)品進(jìn)行實驗探究。已知：K2MnO4溶液是墨綠色，pH在7~7.5之間容易被Cl2氧化。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）裝置A中最合適的反應(yīng)溫度為80℃，需要采取的實驗方法是_______；反應(yīng)中滴加濃鹽酸的速度不能過快，原因是_______。
（3）反應(yīng)一段時間，觀察到_______后關(guān)閉流量控制器，停止加熱，關(guān)閉K1，打開K2，通一段時間N2，避免Cl2逸出；最后將KMnO4溶液減壓過濾后，倒入蒸發(fā)皿中水浴蒸發(fā)濃縮、抽濾即得紫紅色KMnO4固體。
（4）取ag實驗制得的KMnO4固體溶于水，加入過量飽和Ba(OH)2溶液沉降，離心分離，將上層清液及沉淀的洗滌液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10%KI溶液，放置一段時間后加入幾滴1%淀粉指示劑，用0.0100ml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，該KMnO4的純度為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。(已知2+I2= +2I-，M(KMnO4)=158g?ml-1)
（5）某興趣小組用提純后的KMnO4配成溶液與H2C2O4反應(yīng)探究“濃度對反應(yīng)速率的影響”，發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液褪色速率先增大后減緩。為了查找原因，興趣小組找到該反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，由圖可猜測其原因是_______。請設(shè)計實驗驗證你猜測的原因，并將實驗設(shè)計在答題卡中補(bǔ)充完整(可不填滿，也可增加)。
【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2） ①. 水浴加熱 ②. 避免C中溶液pH＜7
（3）C中溶液由墨綠色變成紫紅色
（4）或
（5） ①. 反應(yīng)過程產(chǎn)生Mn2+做催化劑，速率加快；反應(yīng)后草酸濃度降低，速率減緩 ②. c(H2C2O4)/ml?L-1 ③. m(MnSO4)/g ④. 褪色時間/s ⑤. 0.05 ⑥. 0 ⑦. t1 ⑧. 0.05 ⑨. 0.1 ⑩. t2
【解析】
【分析】本實驗的目的，先制取氯氣，然后凈化；再通入K2MnO4溶液中，最后進(jìn)行尾氣處理。因為K2MnO4溶液在pH=7~7.5之間容易被Cl2氧化，所以需要控制C裝置中溶液的pH，也就是設(shè)法防止A裝置中產(chǎn)生的HCl進(jìn)入C裝置內(nèi)。
【小問1詳解】
裝置A中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、MnCl2等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
【小問2詳解】
裝置A中最合適的反應(yīng)溫度為80℃，為便于控制溫度，可使用水浴，所以需要采取的實驗方法是：水浴加熱；反應(yīng)中滴加濃鹽酸的速度不能過快，否則Cl2中混有的HCl不能完全被飽和食鹽水吸收，溶解在C裝置中，從而使溶液呈酸性，所以其原因是：避免C中溶液pH＜7。答案為：水浴加熱；避免C中溶液pH＜7；
【小問3詳解】
K2MnO4為墨綠色，KMnO4為紫紅色，當(dāng)K2MnO4完全被Cl2氧化時，可觀察到C中溶液由墨綠色變成紫紅色。答案為：C中溶液由墨綠色變成紫紅色；
【小問4詳解】
由反應(yīng)可以建立以下關(guān)系式：KMnO4—5Na2S2O3，100mL溶液中，n(KMnO4)=n(Na2S2O3)= 0.0100ml/L×5b×10-3L×=b×10-5ml，該KMnO4的純度為=或。答案為：或；
【小問5詳解】
KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但起初反應(yīng)速率加快，由圖可猜測，可能為Mn2+的催化作用，所以其原因是：反應(yīng)過程產(chǎn)生Mn2+做催化劑，速率加快；反應(yīng)后草酸濃度降低，速率減緩。
設(shè)計實驗驗證你猜測的原因，可做對比實驗，保持反應(yīng)物的濃度和體積分別相同，加入一定質(zhì)量MnSO4，比較溶液褪色的時間。KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO4—5H2C2O4，可求出c(H2C2O4)=0.05ml?L-1。由此可得出以下數(shù)據(jù)：
答案為：反應(yīng)過程產(chǎn)生Mn2+做催化劑，速率加快；反應(yīng)后草酸濃度降低，速率減緩；c(H2C2O4)/ml?L-1；m(MnSO4)/g；褪色時間/s；0.05；0；t1；0.05；0.1；t2。
【點睛】當(dāng)溶液中發(fā)生多步反應(yīng)時，可建立關(guān)系式求解。
18. 艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速的一種藥物，某合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，D 的化學(xué)名稱為__________________。
(2)G→H的反應(yīng)類型為_______________，H中所含官能團(tuán)的名稱為______________。
(3)C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
(4)已知：1 ml D 和1 ml 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 ml E、1 ml H2O和1 mlCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則 E 的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。
(5)X是F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式________。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1
(6)參照上述合成路線，設(shè)計以和為主要原料制備的合成路線______。
【答案】 ①. ②. 對羥基苯甲醛 ③. 取代反應(yīng) ④. 酯基和醚鍵 ⑤. +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O ⑥. ⑦. ⑧.
【解析】
【分析】根據(jù)A的化學(xué)式C7H8O，由C逆推得出A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，根據(jù)C→D發(fā)生的兩步反應(yīng)推出D為，1 ml D 和1 ml 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 ml E、1 ml H2O和1 mlCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合E的分子式，E為，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為。
【詳解】（1）根據(jù)A的化學(xué)式C7H8O，由C逆推得出A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)C→D發(fā)生的兩步反應(yīng)①+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O，②在H+條件下，轉(zhuǎn)化為D，D的化學(xué)名稱為對羥基苯甲醛，故答案為；對羥基苯甲醛。
（2）G為， G中酚羥基上氫原子被所取代從而得到H，故G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，根據(jù)H 的結(jié)構(gòu)簡式可知，所含官能團(tuán)的名稱為酯基和醚鍵，故答案為取代反應(yīng)；酯基和醚鍵。
（3）C→D中步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式為
+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O，故答案為 +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O。
（4）1 ml D（）和1 ml 丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 ml E、1 ml H2O和1 mlCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可知E中含碳碳雙鍵，E的化學(xué)式為C9H8O3， E為，故答案為。
（5）X的分子式為C9H10O3，根據(jù)①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有-COOH②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1，有四種不同環(huán)境的氫原子，故符合題意的X有
故答案為。
（6）以和為主要原料制備，對比原料和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，中羧基發(fā)生酯化反應(yīng)引入—COOCH3，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，模仿流程中G→H引入醚鍵，則合成路線為：
故答案為
。
【點睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。
19. 將紅熱固體單質(zhì)甲投入黃色溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)如圖所示關(guān)系填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲是_______，乙是_______，丙是_______。
（2）混合氣體A的成分是_______。
（3）氣體B是_______，藍(lán)色溶液是_______。
（4）寫出固體甲與溶液乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（5）若將氣體A依次通過盛有澄清石灰水和溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體通過澄清石灰水后顏色消失，溶液中并無沉淀生成，氣體通過溶液時產(chǎn)生白色沉淀，寫出氣體A通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
【答案】（1） ①. 碳 ②. 濃硝酸 ③. 銅
（2）和
（3） ①. NO ②. 溶液
（4）
（5）、
【解析】
【分析】由藍(lán)色溶液可知，單質(zhì)丙為銅，框圖中能與Cu反應(yīng)的溶液為混合氣體A與水作用生成的溶液，則該溶液為硝酸溶液，A中的某種成分能與水反應(yīng)生成硝酸，則A中含有二氧化氮；紅熱固體單質(zhì)甲投入黃色溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，可推知固體甲為單質(zhì)碳，乙為濃硝酸，碳和濃硝酸加熱生成二氧化氮、二氧化碳和水，故A為二氧化氮和二氧化碳的混合氣體；銅和稀硝酸生成硝酸銅和一氧化氮，二氧化氮和二氧化碳的混合氣體通過足量澄清石灰水，二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮?dú)怏w，故B為一氧化氮；
【小問1詳解】
甲是碳，乙是濃硝酸，丙是銅；
【小問2詳解】
由分析可知，A為二氧化氮和二氧化碳的混合氣體；
【小問3詳解】
由分析可知，氣體B是一氧化氮，藍(lán)色溶液是硝酸銅溶液；
【小問4詳解】
碳和濃硝酸加熱生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)為；
【小問5詳解】
化學(xué)鍵
N-N
N-H
O=O
O-H
鍵能/(kJ·ml-1)
193
391
497
463
編號
c(KMnO4)/ml?L-1
V(KMnO4)/mL
V(H2C2O4)/mL
_______
_______
_______
I
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
II
0.01
2.0
2.0
_______
_______
_______
……
編號
c(KMnO4)/ml?L-1
V(KMnO4)/mL
V(H2C2O4)/mL
c(H2C2O4)/ml?L-1
m(MnSO4)/g
褪色時間/s
I
0.01
2.0
2.0
0.05
0
t1
II
0.01
2.0
2.0
0.05
0.1
t2
……