鹿邑縣第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考（12月）化學(xué)試卷(含答案)

這是一份鹿邑縣第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考（12月）化學(xué)試卷(含答案)，共17頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1．近年來(lái)，我國(guó)新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)
B.氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)
C.鋰離子電池放電時(shí)鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌
D.太陽(yáng)能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
2．2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是( )
A.發(fā)藍(lán)處理B.陽(yáng)極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆
3．下列說(shuō)法正確的是( )
A.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不加熱就不能進(jìn)行
C.可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)
D.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同
4．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A.曬自來(lái)水養(yǎng)小金魚(yú)
B.合成氨時(shí)采用700K的溫度
C.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出
5．在可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的，平衡移動(dòng)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)，Q為濃度商）( )
A.Q變大，K變大，轉(zhuǎn)化率減小
B.Q變小，K不變，轉(zhuǎn)化率增大
C.Q變小，K變大，轉(zhuǎn)化率減小
D.Q變大，K不變，轉(zhuǎn)化率增大
6．對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率增大，且使A的轉(zhuǎn)化率增大，以下采取的措施可行的是( )
A.升高溫度B.增大A的濃度
C.減小C的濃度D.增大壓強(qiáng)
7．下列有關(guān)速率與平衡的說(shuō)法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定移動(dòng)
B.平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定變化
C.增加某種反應(yīng)物的量，平衡一定正向移動(dòng)
D.平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
8．下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量均增加B.放電時(shí)，溶液中向極移動(dòng)
C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液密度增大D.用鉛蓄電池電解溶液可制備Mg
9．羰基硫(COS)能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和混合后在催化劑作用下，加熱發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10ml，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8ml，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7ml
B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C.增大CO濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D.增大的比值，可以減小CO的轉(zhuǎn)化率
10．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降
11．關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是( )
A.圖①裝置電流表指針不偏轉(zhuǎn)
B.圖②裝置精煉銅，b極為純銅
C.圖③裝置鋼閘門(mén)與電源正極相連獲得保護(hù)
D.圖④裝置鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
12．應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。煤中含硫物質(zhì)主要為 FeS2，脫硫過(guò)程主要反應(yīng)為(未配平)，電解脫硫原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.石墨1為陽(yáng)極
B.電解一段時(shí)間后混合液的酸性減弱
C.通電時(shí)，混合液中向石墨2電極移動(dòng)
D.電解剛開(kāi)始時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
13．如下圖所示的裝置中，X、Y、Q、W都是石墨電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電源的M極為正極
B.電極X和Y產(chǎn)生單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2
C.若甲裝置中盛有足量溶液，通電一段時(shí)間，加入適量可以使溶液恢復(fù)原狀
D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇溶液
14．溴單質(zhì)與苯發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)物是1，2-二溴苯，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)2的步驟為反應(yīng)的決速步驟
B.反應(yīng)結(jié)束后，生成的有機(jī)產(chǎn)物主要為溴苯
C.上述過(guò)程中碳元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生改變
D.通過(guò)各正、逆基元反應(yīng)的活化能可計(jì)算總反應(yīng)的焓變
15．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.3 h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等
B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②
C.0~3 h平均速率v（異山梨醇）
D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率
二、填空題
17．用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理解釋下列問(wèn)題。
（1）三元催化器可以將高溫汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（2）5.6g氣體在氧氣中燃燒，生成固態(tài)和液態(tài)水，放出433kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
（3）酸性較弱時(shí)，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
（4）CO與血紅蛋白(Hb)結(jié)合的能力比更強(qiáng)，該過(guò)程可表示為。如果一旦發(fā)現(xiàn)有人CO中毒，應(yīng)該立刻采取的措施是___________。
（5）二甲醚()被稱(chēng)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，二甲醚可用作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
18．某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如下圖所示。
Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為：
反應(yīng) Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
（1）已知：
則=___________
（2）一定溫度下，某定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.B.的質(zhì)量不再變化
C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）按的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng)，在一定壓強(qiáng)下，平衡時(shí)各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不同壓強(qiáng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：
①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度和壓強(qiáng)是___________。
②200~550℃時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是___________。
③當(dāng)溫度一定時(shí)，隨壓強(qiáng)升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是___________。
（4）T℃時(shí)，在剛性密閉容器內(nèi)通入和初始?jí)簭?qiáng)為0.1MPa，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，若達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80%，且，則生成的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
三、實(shí)驗(yàn)題
19．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學(xué)能與其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的意義。
I.化學(xué)能與熱能
用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
（1）儀器A的名稱(chēng)是___________。
（2）已知：近似認(rèn)為溶液密度是，溶液的比熱容，忽略溶液體積變化。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算中和熱=___________。
（3）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱與理論值存在較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A.量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
B.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
C.為了使反應(yīng)充分，向酸溶液中分次加入堿溶液
Ⅱ.化學(xué)能與電能
在如圖所示裝置中，A、B、E、F為多孔的石墨惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被溶液浸濕的濾紙條上，濾紙中部滴有溶液；電源有a、b兩極。試管中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，燒杯中為的溶液。斷開(kāi)，閉合，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。
（4）a為電源的___________極，在溶液浸濕的濾紙條中部的溶液處觀(guān)察到的現(xiàn)象是___________。
（5）開(kāi)始時(shí)，燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。一段時(shí)間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B處共收集到氣體672mL，忽略溶液體積變化，則此時(shí)燒杯中=___________，燒杯中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)__________。
（6）若電解一段時(shí)間后，A、B均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷，閉合，觀(guān)察到檢流計(jì)的指針移動(dòng)，其理由___________。
20．某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)原理]
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)
（1）I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖莀__________。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入2.0mL水的原因是___________。
（3）若將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：溶液換成鹽酸，溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間變短，可能原因是___________(用離子方程式表示)。
（4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
（5）該小組同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖中所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。
②=___________，中數(shù)值最大的是___________。
參考答案
1．答案：D
解析：A.理想的新能源應(yīng)具有可再生、無(wú)污染等特點(diǎn)，故A正確；
B.氫氧燃料電池利用原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，對(duì)氫氣與氧氣反應(yīng)的能量進(jìn)行利用，減小了直接燃燒的熱量散失，產(chǎn)物無(wú)污染，故具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)，B正確；
C.脫嵌是鋰從電極材料中出來(lái)的過(guò)程，放電時(shí)，負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子，則鋰離子在負(fù)極脫嵌，則充電時(shí)，鋰離子在陽(yáng)極脫嵌，C正確；
D.太陽(yáng)能電池是一種將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；
本題選D。
2．答案：D
解析：A.發(fā)藍(lán)處理技術(shù)通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過(guò)在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來(lái)實(shí)現(xiàn)，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符合題意；
B.陽(yáng)極氧化是將待保護(hù)的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過(guò)程，B不符合題意；
C.表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質(zhì)(金屬或非金屬元素)通過(guò)擴(kuò)散作用從被滲鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，C不符合題意；
D.噴涂油漆是將油漆涂在待保護(hù)的金屬表面并沒(méi)有在表面形成鈍化膜，D符合題意；
故答案選D。
3．答案：C
解析：A.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，但該過(guò)程是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，即不是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行，如焦炭燃燒，吸熱反應(yīng)不加熱可能就能進(jìn)行，如和的反應(yīng)常溫下就可以進(jìn)行故B錯(cuò)誤；
C.無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化，即與加入反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，故C正確；
D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的相同，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的，氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，B符合題意；
故選B。
6．答案：D
解析：該反應(yīng)的，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；
增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；
減小C的濃度，正反應(yīng)速率逐漸減小，C不符合題意；
增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意。
7．答案：D
解析：A.加入催化劑，同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B.增加反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不改變，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)物若為非氣態(tài)，增大它的物質(zhì)的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)物為兩種時(shí)，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，但本身的轉(zhuǎn)化率減小，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；
故答案選D。
8．答案：D
解析：
9．答案：A
解析：A.，，解得x=7，則反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7ml，故A正確；
B.該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C.增大CO濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D.增大的比值，相當(dāng)于不斷加入硫化氫，平衡正向移動(dòng)，增大CO的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
10．答案：B
解析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50ml/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.25ml/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30ml/L，說(shuō)明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；
A.體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+y>z，故A正確；
B.依據(jù)分析平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C.平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D、平衡逆向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確。
11．答案：B
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深，W是陰極，則N是原電池負(fù)極、M是正極；X是陽(yáng)極、Y是陰極。
A.W極附近顏色逐漸加深，W是陰極，則N是原電池負(fù)極、M是正極，故A正確；
B.X是陽(yáng)極、Y是陰極，X極發(fā)生反應(yīng)；Y極發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，電極X和Y產(chǎn)生單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2，故B正確；
C.若甲裝置中盛有足量溶液，X極放出氧氣、Y極生成單質(zhì)銅，通電一段時(shí)間，加入適量CuO可以使溶液恢復(fù)原狀，故C錯(cuò)誤；
D.乙裝置U是陽(yáng)極、R是陰極，欲用乙裝置給銅鍍銀，銀作陽(yáng)極、銅作陰極，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇溶液，故D正確；
選C。
14．答案：C
解析：
15．答案：D
解析：A.共價(jià)鍵和離子鍵在水溶液中都可以斷裂，故將固體溶于水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液能導(dǎo)電，不能說(shuō)明中含有離子鍵，A錯(cuò)誤；
B.為基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，B錯(cuò)誤；
C.溶液中存在:，滴加NaOH溶液，消耗氫離子，降低生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D.向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即發(fā)生反應(yīng)，故氧化性，D正確；
故選D。
16．答案：A
解析：3 h時(shí)異山梨醇的濃度仍在增大，1，4-失水山梨醇的濃度仍在減小，說(shuō)明此刻反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；
由題圖可知，3 h時(shí)山梨醇的濃度已為0，副產(chǎn)物的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)①、③均是不可逆反應(yīng)，15 h后異山梨醇的濃度不再變化，1，4-失水山梨醇的濃度大于0，說(shuō)明反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，則該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，B正確；
0~3 h內(nèi)平均速率v（異山梨醇），C正確；
反應(yīng)②使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間，但是催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，D正確。
17．答案：（1）
（2）
（3）
（4）切斷CO來(lái)源，將病人移至空氣流通處，必要時(shí)放入高壓氧倉(cāng)
（5）
解析：（1）三元催化器可以將高溫汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）氣體(物質(zhì)的量為)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)和液態(tài)水，放出433kJ熱量，則發(fā)生該反應(yīng)，放熱，則熱化學(xué)方程式為；
（3）酸性較弱時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成，則該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為；
（4）CO與血紅蛋白(Hb)結(jié)合的能力比更強(qiáng)，該過(guò)程可表示為。如果一旦發(fā)現(xiàn)有人CO中毒，應(yīng)該切斷一氧化碳的來(lái)源，將人移至氧氣充足的地方，則立刻采取的措施是：切斷CO來(lái)源，將病人移至空氣流通處，必要時(shí)放入高壓氧倉(cāng)；
（5）二甲醚可用作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極二甲醚失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成等，電極反應(yīng)式為。
18．答案：（1）-166
（2）BD
（3）200℃，0.1MPa；、，溫度升高時(shí)，反應(yīng)Ⅰ向左移動(dòng)增加的量比反應(yīng)Ⅱ向右移動(dòng)減少的量多；反應(yīng)Ⅱ增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ增大壓強(qiáng)向右移動(dòng)，故的平衡轉(zhuǎn)化率增大
（4）1.4ml；1
解析：
19．答案：（1）(玻璃)攪拌器
（2）
（3）BC
（4）負(fù)極；紫色向D處移動(dòng)
（5）；；448mL
（6）此裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，所以檢流計(jì)指針移動(dòng)
解析：
20．答案：（1）探究其他條件相同時(shí)，草酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（2）為了保持溶液總體積為10.0mL，從而保證其他反應(yīng)物濃度不變
（3）
（4）Ⅱ、Ⅲ
（5）對(duì)該反應(yīng)有催化作用；3.0；
解析：實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)Ρ葴囟认嗤渌麠l件相同，草酸濃度不同，探究的是草酸濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)III溫度不同，其他條件相同，探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入水的目的是讓總體積相同；
（1）實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)Ρ葴囟认嗤?，其他條件相同草酸濃度不同，探究的是草酸濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)I加入2ml水的目的是讓溶液的總體積為10ml，保證其他反應(yīng)物濃度不變，只改變一個(gè)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）鹽酸中的具有還原性，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色的時(shí)間變短，反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ，其他條件相同，溫度不同，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ；
（5）由圖像可知，的物質(zhì)的量開(kāi)始緩慢增加，然后迅速增加，最后又緩慢增加，說(shuō)明對(duì)該反應(yīng)有催化作用；實(shí)驗(yàn)IV和實(shí)驗(yàn)I對(duì)比，其他件均相同，加入，增大的濃度，探究對(duì)反應(yīng)的催化作用，因此，，褪色的時(shí)間小于，實(shí)驗(yàn)I到實(shí)驗(yàn)IV中反應(yīng)速率最慢的是實(shí)驗(yàn)II，數(shù)值最大的是。
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
將固體溶于水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液能導(dǎo)電
中含有離子鍵
B
為基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深
正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
C
溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色
增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D
向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
氧化性：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度/℃
終止溫度/℃
鹽酸
氫氧化鈉溶液
平均值
1
26.4
26.2
263
29.4
2
27.0
27.4
27.2
31.7
3
25.9
25.9
25.9
28.8
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
試管中所加試劑及其用量/mL
溶液
溶液
溶液
溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
I
25
3.0
2.0
2.0
3.0
Ⅱ
25
2.0
30
2.0
3.0
III
35
2.0
3.0
2.0
3.0
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
25℃，試管中所加試劑及其用量/mL
再加入某種固體
溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
溶液
溶液
溶液
IV
2.0
3.0