鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(含答案)

這是一份鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(含答案)，共21頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.熱的純堿溶液可以用來(lái)除油污
B.明礬和均可用作水處理劑，但作用不同
C.食品脫氧劑和保暖貼主要化學(xué)反應(yīng)原理相同
D.工業(yè)合成氨采取高溫高壓反應(yīng)條件有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)：
B.碳酸氫鈉溶液水解：
C.鉛蓄電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)：
D.泡沫滅火器原理：
3．已知298K，101kPa時(shí)，幾種物質(zhì)的摩爾燃燒焓如下：
根據(jù)上述信息判斷，下列說(shuō)法正確的是( )
A.等質(zhì)量的氫氣和甲烷相比，氫氣燃燒放熱雖然少，但產(chǎn)物更環(huán)保
B.
C.
D.表示摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為：
4．熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法正確的是( )
A.負(fù)極的電極反應(yīng)：
B.放電過(guò)程中，向鈣電極移動(dòng)
C.正極反應(yīng)物為
D.常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
5．近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。以下有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )
A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)
B.電解過(guò)程中含氮廢水pH基本不變
C.a極主要反應(yīng)為
D.理論上每生成同時(shí)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
6．目前丁烷脫氫制丁烯的研究已取得重大突破。利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài)。
有關(guān)該歷程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.斷裂兩個(gè)鍵所需能量并不相同
B.過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
7．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
8．硫酸工業(yè)中催化氧化生成：。將一定量的和混合氣在催化劑作用下反應(yīng)。不同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B.其他條件相同，500℃一定比450℃時(shí)反應(yīng)速率快
C.實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)10MPa
D.常溫常壓下，將和混合充分反應(yīng)，放出熱量98.3kJ
9．恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量M，發(fā)生反應(yīng)①；②。反應(yīng)①的速率方程，反應(yīng)②的速率方程，式中為速率常數(shù)(速率常數(shù)，其中為活化能，A、R均為大于0的常數(shù)，為熱力學(xué)溫度)。圖甲為該體系中M、N、Q的濃度隨時(shí)間的變化曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.曲線c代表N的濃度變化
B.反應(yīng)①的活化能更大
C.反應(yīng)初始階段
D.反應(yīng)過(guò)程中隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低
10．二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。以為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：
I.；
II.。在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
已知：的選擇性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.曲線①代表的是的選擇性
B.選擇合適的催化劑，可以提高平衡時(shí)的含量
C.的
D.同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓
11．常溫下，一元酸(HA)電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)[，X為HA或]與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.該酸的電離方程式為
B.曲線a、b依次表示的變化
溶液的pH約為4.25
D.體系中滿足
12．已知。對(duì)于溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液呈酸性
B.溶液中水的電離程度比純水大
C.
D.與同濃度氨水相比，溶液中更大
13．下列敘述及對(duì)應(yīng)圖示正確的是( )
A.圖甲是室溫下的醋酸與醋酸鈉混合溶液中與pH的關(guān)系曲線。數(shù)量級(jí)為
B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積
C.圖丙是鋅片與鹽酸的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻溶液的溫度最高
D.圖丁是醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中，溶液中的變化曲線。完全中和所需的量A點(diǎn)大于B點(diǎn)
14．按圖1裝置，常溫下分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. X為溶液的反應(yīng)曲線
B.a點(diǎn)溶液中
C.水的電離程度：
D.b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，是因?yàn)閎點(diǎn)產(chǎn)生的比d點(diǎn)多
二、填空題
15．按要求回答問(wèn)題。
(1)活性催化反應(yīng)，進(jìn)而可制得甲酸。該反應(yīng)的________0(填“>”或“”或“7，證明是弱酸
B.用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，若pH>1，證明是弱酸
C.向溶液中通入氣體，看是否能發(fā)生反應(yīng)
D.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和溶液，對(duì)比消耗的的量
18．2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了16萬(wàn)噸。該甲醇的制備反應(yīng)及副反應(yīng)如下。
ⅰ.
ⅱ.
(1)反應(yīng)i中，反應(yīng)物的鍵能和________生成物的鍵能和(填“大于”或“小于”)。
(2)一定溫度下，在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)ⅰ和ⅱ，下列說(shuō)法正確的是_______。
A.反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)ⅱ
B.升高溫度可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率
C.當(dāng)不隨時(shí)間變化時(shí)，可以判斷反應(yīng)已平衡
D.選擇合適的催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率
(3)其他條件不變，僅改變?nèi)萜黧w積，CO的平衡產(chǎn)率隨著體積的減小而________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)在催化劑作用下，將、投入容積為1L的反應(yīng)器，反應(yīng)溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率選擇性的影響如下。
已知：。
①240℃體系達(dá)到平衡用時(shí)30s，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的________倍，30s內(nèi)________。
②240℃時(shí)反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______(列出計(jì)算式即可，數(shù)據(jù)用小數(shù)表示)。
③在240℃達(dá)到平衡時(shí)，體系________(填“吸收”或“放出”)的熱量________kJ(除了反應(yīng)i和ⅱ不考慮其他反應(yīng))。
參考答案
1．答案：D
解析：A.純堿是碳酸鈉，水解使溶液呈堿性，油脂的主要成分是酯類，在堿性條件下水解成易溶于水的物質(zhì)，所以熱的純堿溶液可以用來(lái)除油污，A正確；
B.明礬凈水是鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)，二氧化氯具有氧化性可殺菌消毒，所以明礬和均可用作水處理劑，但作用不同，B正確；
C.食品脫氧劑和保暖貼主要化學(xué)反應(yīng)原理相同，都應(yīng)用的是鐵粉與氧氣反應(yīng)，C正確；
D.工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，高溫下平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低，工業(yè)上采用相對(duì)較高的溫度主要考慮的是催化劑的活性，D錯(cuò)誤；
故選D。
2．答案：C
解析：A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)鐵失去2個(gè)電子生成：，A錯(cuò)誤；
B.碳酸氫鈉溶液水解是與電離出的結(jié)合生成：，B錯(cuò)誤；
C.鉛蓄電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即得電子，生成Pb和，C正確；
D.泡沫滅火器滅火的反應(yīng)原理為鋁離子在溶液中與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
答案選C。
3．答案：C
解析：A.由表格中的數(shù)據(jù)可知，2g氫氣完全燃燒放出的熱量為285.8kJ，28g一氧化碳完全燃燒放出的熱量為283.0kJ，故等質(zhì)量的氫氣和甲烷相比，氫氣燃燒放熱更多，故A錯(cuò)誤；
B.的摩爾燃燒焓要求生成和液態(tài)水，若生成水蒸氣，，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)有熱化學(xué)方程式：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，方程式①+②-③可得，故C正確；
D.摩爾燃燒焓指的是1ml燃料完全燃燒生成指定產(chǎn)物釋放出的熱量，故表示摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為：，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
4．答案：D
解析：A.Ca為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此向電極移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.正極為得電子，即為反應(yīng)物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此在正負(fù)極之間連接檢流計(jì)或電流表，指針不偏轉(zhuǎn)，故D項(xiàng)正確。
故答案選D。
5．答案：B
解析：B.由分析知，a極的電極反應(yīng)式為，b極的電極反應(yīng)式為由電子守恒可得，a極消耗的大于b極生成的，故溶液酸性減弱，pH增大，B錯(cuò)誤；
故選B。
6．答案：D
解析：，2.01-1.63=0.38，斷裂兩個(gè)鍵所需能量并不相同，故A正確；
B.過(guò)程中涉及碳?xì)滏I極性鍵的斷裂和非極性鍵形成，故B正確；
C.催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變，故C正確；
D.由圖可知，相對(duì)能量升高，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
7．答案：B
解析：A.要水解，要制備無(wú)水氯化鎂應(yīng)該在HCl的氣流中蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；
B.若發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中的壓強(qiáng)會(huì)減小，右側(cè)的導(dǎo)管中會(huì)上升一段紅墨水液柱，故B正確；
C.該裝置大小燒杯杯口不相平，熱量損失較大，且缺少玻璃攪拌器，故C錯(cuò)誤；
D.硫酸溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
8．答案：A
解析：A.已知反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，結(jié)合題干已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，A正確；
B.已知該反應(yīng)的催化劑鐵觸媒的活性溫度為450℃到500℃，故其他條件相同，550℃不一定比450℃時(shí)反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；
C.由題干表中數(shù)據(jù)可知，450℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)相當(dāng)高了，故實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)1MPa，C錯(cuò)誤；
D.由題干信息可知，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，常溫常壓下，將和混合充分反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出熱量小于98.3kJ，D錯(cuò)誤；
故答案為A。
9．答案：D
解析：A.由分析可知，圖甲中曲線c代表N的濃度變化，A正確；
B.由圖乙可知，溫度低于時(shí)，速率常數(shù)：，說(shuō)明反應(yīng)速率：，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，即反應(yīng)①的活化能更大，B正確；
C.由圖可知，反應(yīng)初始階段，反應(yīng)①、②同時(shí)發(fā)生，由反應(yīng)式可知，單位時(shí)間內(nèi)M的減少量等于N和Q的增加量，則反應(yīng)速率的關(guān)系為，C正確；
D.由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中隨的減小，N的濃度先增大后減小，則反應(yīng)過(guò)程中，隨M的濃度減小，反應(yīng)①的速率減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，D錯(cuò)誤；
故選D。
10．答案：B
解析：A.由于反應(yīng)I正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡I逆向移動(dòng)，則選擇性下降，故選擇性對(duì)應(yīng)曲線①，故A正確；
B.催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不會(huì)提高平衡時(shí)的含量，故B錯(cuò)誤；
C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)可得一氧化碳和氫氣合成二甲醚的反應(yīng)，則反應(yīng)，故C正確；
D.反應(yīng)I為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小和平衡時(shí)二甲醚的選擇性減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大和平衡時(shí)二甲醚的選擇性增大，則同時(shí)提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓，故D正確；
故選B。
11．答案：C
解析：C.由分析可知，曲線a、b依次表示的變化，且由圖中信息可知，當(dāng)是溶液pH為7.5，即，0.1ml/LHA溶液中，則有，即pH約為4.25，C正確；
故答案為C。
12．答案：A
解析：A.氨水的電離平衡常數(shù)大于碳酸的電離平衡常數(shù)，則銨根離子的水解小于碳酸氫根離子的水解程度，碳酸氫根水解顯堿性，故溶液應(yīng)為堿性，A錯(cuò)誤；
故選A。
13．答案：B
解析：B.由圖可知，時(shí)刻突然變大，反應(yīng)一段時(shí)間后，又減小至與改變前相同，則時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積，B正確；
故選B。
14．答案：D
解析：D.根據(jù)碳元素守恒，b點(diǎn)和d點(diǎn)生成一樣多，但是d點(diǎn)溶液的體積更大，溶解的多，故b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
15．答案：(1)