一、單選題
1．“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的第19屆亞運會在杭州圓滿閉幕。下列說法不正確的是( )
A.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點
B.火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用和合成的，使用“零碳甲醇”有利于實現(xiàn)“碳中和”
C.會場“蓮花碗”采取自然采光方式有利于實現(xiàn)“碳中和”
D.吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅
2．下列化學(xué)用語表述不正確的是( )
A.次氯酸鈉的電子式：
B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：
C.銅的基態(tài)原子的簡化電子排布式：
D.的模型
3．我國超低軌道遙通一體衛(wèi)星上大量使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.單質(zhì)的還原性：
B.氫化物的穩(wěn)定性：
C.鎵是一種半導(dǎo)體材料
D.As原子最多可以得到5個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4．在實驗室中，下列氣體不能用圖示裝置完成制備和收集的是( )
A.AB.BC.CD.D
閱讀下列資料，完成下列問題。
、等是氮重要的化合物。中的一個H原子若被取代可形成(聯(lián)氨)，經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成等，與能相互轉(zhuǎn)化。
5．在題給條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是( )
A.B.
C.D.
6．中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1
C.基于LDH合成的過程屬于氮的固定
D.可以作制冷劑是因為氨的沸點低
7．對于反應(yīng)將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的
B.將反應(yīng)器容積壓縮為原來的一半，氣體顏色比壓縮前深
C.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量，達(dá)新平衡后的值減小
8．用精煉銅漂浮陽極泥(主要成分為、，含有少量Ag、Au)制備的工藝流程如下：
已知：①“轉(zhuǎn)化”分兩步進(jìn)行，其第一步BiOCl轉(zhuǎn)化為。
②常溫下，，，。
下列說法錯誤的是( )
A.“濾渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷廢水主要成分是
B.“水解”分離Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH
C.“轉(zhuǎn)化”的總反應(yīng)方程式為：
D.當(dāng)BiOCl恰好完全轉(zhuǎn)化成時，溶液，此時溶液pH=12
9．黃鐵礦(主要成分為)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是( )
A.反應(yīng)I的離子方程式：
B.反應(yīng)II中，每消耗1ml，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14ml
C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有作催化劑
10．化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.X分子中采取雜化的碳原子有8個
B.生成Z和W的反應(yīng)都是加成反應(yīng)
C.Z分子存在2個手性碳原子
DW分子不能發(fā)生氧化反應(yīng)
11．科學(xué)家基于水/有機(jī)雙相電解質(zhì)開發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.充電時，石墨電極與電源正極相連
B.充電時，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)
C.放電時，氯離子向鋅電極遷移
D.放電時，理論上電路中每轉(zhuǎn)移電子，鋅電極質(zhì)量增加
12．室溫下，通過礦物中獲得的過程如下：
已知：，。下列說法正確的是( )
A.溶液中：
B.反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足
C.“脫硫”后的上層清液中：
D.懸濁液加入“溶解”過程中，溶液中濃度逐漸增大
13．在、下，以水蒸氣作稀釋氣，作催化劑，乙苯脫氫生成苯乙烯時會發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)I：(主反應(yīng))
反應(yīng)II：(副反應(yīng))
反應(yīng)III：(副反應(yīng))
以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線b代表的產(chǎn)物是苯
B.加入可改變乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
C.曲線a下降是由于反應(yīng)I的平衡逆向移動
D.增加水蒸氣的充入量，可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
二、填空題
14．鉈()是一種稀有分散元素，具有良好的電子特性和光學(xué)特性，被廣泛應(yīng)用于電子、光學(xué)和化學(xué)等領(lǐng)域。從富鉈灰(主要成分、、、、等)中提煉鉈的工藝流程之一如圖所示：
已知：①萃取過程的反應(yīng)原理為。
②易被氧化為。
③。
（1）鉈()與鋁同主族，基態(tài)原子的價電子排布式為___________。
（2）“酸浸”步驟酸應(yīng)選擇___________(a.b.c.，填字母)，其作用除了酸化提供，另一作用為___________。
（3）“酸浸”步驟反應(yīng)的離子方程式為___________(轉(zhuǎn)化為)，生產(chǎn)中用量總是多于理論用量，可能的原因是___________。
（4）試從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”步驟加入的原理和目的___________。
（5）“還原、沉淀”時，轉(zhuǎn)化成，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（6）①廢水中濃度仍較高，經(jīng)處理后使用以樹脂基質(zhì)為原料的復(fù)合納米吸附劑，經(jīng)納米改性后填充納米水合二氧化錳粒子，其比表面積與平均孔徑值如下表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析復(fù)合納米吸收劑相比于樹脂基質(zhì)具有良好吸附效果的原因___________。
②測得鉈的去除率隨投加量的變化關(guān)系如圖所示。在納米用量不變的情況下，欲提高的去除效果，可采取的措施是___________。
15．化合物G可通過如下圖所示的方法進(jìn)行合成：
（1）化合物D分子中、雜化的碳原子個數(shù)比為___________。
（2）①設(shè)計A→B的目的是___________。
②E→F為什么所以試劑溶液堿性不能太強(qiáng)___________。
（3）若F→G的反應(yīng)經(jīng)歷F→X→G的過程，已知X的分子式為，則F→X、X→G的反應(yīng)類型分別為___________、___________。
（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
①能與溶液發(fā)生反應(yīng)，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）設(shè)計以、和為原料制取的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16．可用于合成熒光粉、光導(dǎo)體等。在石油化工、天然氣開采等行業(yè)產(chǎn)生的廢水廢氣中含有較多的，脫除廢水廢氣中的對環(huán)境保護(hù)、資源再利用有著現(xiàn)實意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）天然氣開采過程產(chǎn)生的廢水中主要含有，可用氧化處理。
常溫下，向濃度為的溶液中加入一定量固體，在不同下的去除率隨時間變化如圖1所示。
①實際生產(chǎn)中采取去除條件，而不選擇更低的原因是___________。
②時，前的去除速率___________；實際生產(chǎn)中反應(yīng)時間選擇10min而不是更長，其原因是___________。
（2）通過光伏－電催化可將與協(xié)同轉(zhuǎn)化為S、、等產(chǎn)品。
已知：還原產(chǎn)物X的法拉第效率。
當(dāng)還原得到的和的分別為24%和8%時，___________。
（3）等離子體催化與協(xié)同轉(zhuǎn)化可制得和等產(chǎn)品。在電場的激發(fā)下，部分反應(yīng)歷程如下：
i.
ii.
iii.___________
iv.
v.
補(bǔ)充步驟iii反應(yīng)歷程：___________。
（4）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除廢氣中的，其裝置示意圖如圖2，主要反應(yīng)：(難溶于水)，室溫時，的條件下，研究反應(yīng)時間對的去除率的影響。
①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。
②一段時間后，電流減小，單位時間內(nèi)的去除率降低，可能的原因是___________。
三、實驗題
17．研究小組探究高銅酸鈉的制備和性質(zhì)。
資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。
實驗I：向溶液中滴加溶液，迅速產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液，將其等分成2份。
（1）藍(lán)綠色沉淀中含有。用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：___________。
探究棕黑色沉淀的組成。
實驗Ⅱ：將一份濁液過濾、洗滌、干燥，得到固體。取少量固體，滴加稀，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。
（2）①另取少量固體b進(jìn)行實驗，證實了中鈉元素的存在，實驗操作的名稱是___________。
②進(jìn)一步檢驗，棕黑色固體是。與稀反應(yīng)的離子方程式是___________。
探究實驗條件對制備的影響。
實驗Ⅲ：向另一份濁液a中繼續(xù)滴加溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{(lán)綠色，溶液的約為5，有產(chǎn)生。
（3）①對的來源，甲同學(xué)認(rèn)為是和反應(yīng)生成了，乙同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)謹(jǐn)，提出了生成的其他原因：___________。
②探究“繼續(xù)滴加溶液，能氧化”的原因。
i.提出假設(shè)1：增大，的還原性增強(qiáng)。實驗證明假設(shè)成立。操作和現(xiàn)象是：取少量固體于試管中，___________。
ii.提出假設(shè)2：___________，經(jīng)證實該假設(shè)也成立。
改進(jìn)實驗方案，進(jìn)行實驗。
實驗Ⅳ：向溶液中滴加溶液，迅速生成藍(lán)色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍(lán)色固體，該氣體不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)。
（4）根據(jù)上述實驗，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的，應(yīng)選用的試劑是溶液、___________和___________通過以上實驗，根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識，設(shè)計實驗方案制備無水___________。
參考答案
1．答案：D
解析：A.鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點，A正確；
B.因為火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用和合成的，所以使用“零碳甲醇”有利于實現(xiàn)“碳中和”，B正確；
C.會場“蓮花碗”采取自然采光方式，充分利用了太陽光，節(jié)省能源，有利于實現(xiàn)“碳中和”，C正確；
D.硅是半導(dǎo)體材料，所以吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅，D錯誤；
故選D。
2．答案：C
解析：A.次氯酸鈉是離子化合物，Cl和O共有一對電子，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A正確；
B.在固體HF中，HF分子間存在氫鍵，故一個HF分子中的氫原子與另一個HF分子中的氟原子通過氫鍵相連，這樣多個HF分子就可以連接成鏈狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為，B正確：
C.Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：，簡化電子排布式：，C錯誤；
D.中硫原子價層電子對數(shù)為，則VSEPR模型為四面體形，D正確；
故選C。
3．答案：C
解析：A.單質(zhì)還原性同周期主族元素自左向右逐漸減小，單質(zhì)還原性：，A錯誤；
B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性，則氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；
C.鎵(Ga)本身并不是一種半導(dǎo)體材料，但它的一些化合物，如砷化鎵(GaAs)，是重要的半導(dǎo)體材料，C正確；
D.As原子最多可以得到5個電子達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選C。
4．答案：B
解析：A.高錳酸鉀能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，可以用排溶于飽和食鹽水的方法收集氯氣，故A不符合題意；
B.亞硫酸鈉與較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，所以不能用排飽和亞硫酸鈉溶液的方法收集二氧化硫故B符合題意；
C.二氧化錳做催化劑條件下，過氧化氫溶液分解生成氧氣和水，氧氣不溶于水，可以用排水法收集氧氣，故C不符合題意；
D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不符合題意；故選B。
5．答案：A
解析：A.已知，故轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，A符合題意；
B.沒有強(qiáng)氧化性，不能將－3價的N氧化為，即轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，B不合題意；
C.具有強(qiáng)氧化性，即與反應(yīng)時應(yīng)該轉(zhuǎn)化為，而不是，即轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，C不合題意；
D.在催化劑作用下與加熱生成NO和，即在題給條件下轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，D不合題意；
6．答案：C
解析：A.由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，該過程中有非極性鍵的斷裂與非極性鍵的生成，A錯誤；
B.由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：，反應(yīng)中氧化劑是與還原劑是，二者的物質(zhì)的量之比為1:3,B錯誤；
C.已知由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮過程為氮的固定，故基于合成的過程屬于氮的固定，C正確；
D.可以作制冷劑是因為氨的沸點高，易液化，且氣化時吸收大量的熱，錯誤；
故答案為：C。
7．答案：B
解析：A.由題干信息可知，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明上述平衡正向移動，即正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的，A錯誤；
B.由題干反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，則將反應(yīng)器容積壓縮為原來的一半，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，氣體顏色比壓縮前深，B正確；
C.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，C錯誤；
D.的平衡常數(shù)，故其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量，達(dá)新平衡后的值不變，D錯誤；
故答案為：B。
8．答案：D
解析：A.由分析可知：＂濾渣1＂的主要成分是Ag，Au，含砷廢水主要成分是，故A正確；
B.由圖可知，加NaOH之前，水解生成SbOCl，此時溶液pH較小，加入NaOH后，水解，故＂水解＂分離Sb和Bi的原理是的水解pH值低于水解的pH值，故B正確；
C.由圖可判斷出＂轉(zhuǎn)化＂的反應(yīng)物為BiOCl和NaOH，生成物為，再結(jié)合元素守恒可知方程式正確，故C正確；
D.的等號兩邊同乘以可得，，
，，，故D錯誤；故選D。
9．答案：B
解析：A.反應(yīng)Ⅰ中，與反應(yīng)生成和NO，酸性條件下，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：，A錯誤；
B.反應(yīng)Ⅱ中，中S元素的化合價由-1價升高為+6價，則每消耗1ml，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14ml，B正確；
C.反應(yīng)Ⅲ中，與NO結(jié)合生成，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D.由圖可知，NO參與了反應(yīng)又重新生成、也是該反應(yīng)的催化劑，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO和均是催化劑，D錯誤；
故答案為B。
10．答案：B
解析：A.由題干X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中苯環(huán)，碳碳雙鍵和酮羰基上的碳原子均采取雜化，故雜化的碳原子有9個，A錯誤；B.由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，生成Z和W的反應(yīng)都是加成反應(yīng)，B正確；C.已知同時連有4個互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故Z分子存在3個手性碳原子，如圖所示：，C錯誤；D.由題干W的結(jié)構(gòu)簡式可知，w分子中與苯環(huán)相連的碳原子上含有H能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，且W能夠燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，即W分子能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；故答案為：B。
11．答案：D
解析：放電時為原電池原理，鋅為負(fù)極，電極式為：，石墨為正極，電極式為：；充電時為電解池原理，鋅與電源負(fù)極相連為陰極，石墨與電源正極相連為陽極。
A.根據(jù)分析，充電時，石墨電極與電源正極相連，A正確；
B.充電時，石墨電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)，B正確；
C.放電時，氯離子向負(fù)極，即向鋅電極遷移，C正確；
D.放電時，根據(jù)負(fù)極電極式，理論上電路中每轉(zhuǎn)移電子，鋅電極質(zhì)量增加2ml的質(zhì)量，應(yīng)為：，D錯誤；
故選D。
12．答案：C
解析：A.溶液中，根據(jù)物料守恒，可知，得，故A錯誤；
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)濃度商，平衡正向進(jìn)行，故B錯誤；
C.＂脫硫＂后上層清液主要是硫酸鈉溶液，還含有未反應(yīng)完的碳酸鈉溶液，再根據(jù)電荷守恒得，故C正確；
D.懸濁液加入硝酸＂溶解＂過程中，由于會和反應(yīng)生成，所以溶液中濃度逐漸減小，故D錯誤；
答案選C。
13．答案：D
解析：A.由分析可知，曲線b代表的產(chǎn)物是甲苯，A錯誤；
B.催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能改變乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；
C.由分析可知，隨著乙苯轉(zhuǎn)化率提高，甲苯的選擇性與苯的選擇性都增大，則苯乙烯的選擇性減小，但是三個反應(yīng)的平衡都是正向移動，C錯誤：
D.隨著水蒸氣的通入，因為壓強(qiáng)不變，則容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)I與反應(yīng)I平衡正移，主反應(yīng)生成的氫氣量增大，促使反應(yīng)亞正向移動，所以能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；
故選D。
14．答案：（1）
（2）①b②將溶液中的鉛離子轉(zhuǎn)化為沉淀
（3）①②酸浸時加入食鹽水，酸性條件下有部分被離子還原為
（4）與反應(yīng)，減小了離子濃度，使平衡逆向移動，Tl元素以形式重新進(jìn)入水層
（5）1:1
（6）①復(fù)合納米吸附劑具有更大的比表面積，增加了更多的活性吸附位點：平均孔徑更小，具有更高的鉈吸附容量②用氧化劑將氧化為
解析：（1）鉈與鋁同主族，鋁元素位于元素周期表第三周期第三主族，而鉈位于第六周期，則基態(tài)T1原子的價電子排布式為；
（2）HCl會被高錳酸鉀氧化，會產(chǎn)生氮氧化物，故酸應(yīng)選擇硫酸，且需要硫酸根離子用以沉淀，因此選用；
（3）中Tl為+1價，反應(yīng)后生成中的Tl為+3價，故反應(yīng)的離子方程式為：，酸浸時加入食鹽水，酸性條件下有部分被離子還原為，導(dǎo)致高錳酸鉀用量總是多于理論用量；
（4）反萃取過程加入,與反應(yīng)，減小了離子濃度，使平衡逆向移動，Tl元素以形式重新進(jìn)入水層；
（5）＂還原，沉鉈＂過程中與亞硫酸根離子反應(yīng)生成TlCl沉淀，硫酸根離子，氯離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：,反應(yīng)中鉈元素從+3價降低到+1價，S元素從+4價升高到+6價，因此TICL作為氧化劑，亞硫酸鈉作為還原劑，反消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1：1；
（6）表格中復(fù)合納米吸附劑的比表面積更大，使得吸附面積增大也就是有更多活性吸附點，而平均孔徑更小能攔截吸附更多的，即鉈吸附容量大；由圖可知比去除鉈的效果更差，所以可以將氧化為來提高鉈的去除率；故答案為氧化劑氧化為。
15．答案：（1）7:5
（2）①保護(hù)醛基，防止其在后續(xù)步驟中被還原為醇羥基②防止堿性太強(qiáng)而破壞酰胺基
（3）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)
（4）或或或(其他答案滿足條件均可）
（5）
解析：（1）由題干化合物D的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物D分子中苯環(huán)和酰胺基上的碳原子采用，其余碳原子采用雜化，故雜化的碳原子個數(shù)比為7:5，故答案為：7：5；
（2）①由分析可知，設(shè)計的目的是保護(hù)醛基，防止其在后續(xù)步驟中被還原為醇羥基，故答案為：保護(hù)醛基，防止其在后續(xù)步驟中被還原為醇羥基；
②由題干流程圖可知，E，F(xiàn)中含有酰胺基，在強(qiáng)堿性溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)而被破壞，故為什么所以試劑溶液堿性不能太強(qiáng)的原因是防止堿性太強(qiáng)而破壞酰胺基，故答案為：防止堿性太強(qiáng)而破壞酰胺基；
(3)由分析可知，若的反應(yīng)經(jīng)歷的過程，已知X的分子式為，則X的結(jié)構(gòu)簡式為：，則F中的醛基先與發(fā)生加成反應(yīng)，然后在發(fā)生消去反應(yīng)生成G，即的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)，消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；
(4)由題干流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為：，不飽和度為：6，則B同時滿足下列條件①能與溶液發(fā)生反應(yīng)即含有羧基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)即含有酚羥基，②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫即分子結(jié)構(gòu)高度對稱的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：或或或；
(5)由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以、HOCH,CHO和為原料制取的合成步驟為在濃硫酸作用下與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成，催化劑作用下與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，與氯化氫共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，與在;作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，甲苯做溶劑條件下與先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成，則合成路線流程圖為：
16．答案：（1）①pH值過低，增大，使反應(yīng)逆向進(jìn)行，促使從溶液中部分逸出，酸性增強(qiáng)，易和固體產(chǎn)生二氧化硫氣體逸出，污染環(huán)境。②③10min后去除率增幅不大，時間成本增加，經(jīng)濟(jì)效率低
（2）12:1
（3）或
（4）；生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微原電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
解析：
17．答案：（1）
（2）①焰色試驗②
（3）①pH減小，也可能氧化生成②滴加濃NaCl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體③增大，的氧化性增強(qiáng)
（4）溶液；NaOH溶液；向溶液中，逐滴滴加，邊加邊攪拌，然后將緩緩加入上述混合物中，邊加邊攪拌，使可溶物完全溶解，過濾，并用冰水洗滌沉淀2至3次，將黑色固體在低溫條件下自然晾干。
解析：
選項
制備氣體
發(fā)生裝置所用試劑
試劑X
A
濃鹽酸
飽和食鹽水
B
較濃硫酸
飽和溶液
C
溶液
D
NO
Cu+稀硝酸
吸附劑種類
比表面積
平均孔徑
樹脂基質(zhì)
21.52
33.1
復(fù)合納米吸附劑
27.47
4.1

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