2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Mn55
第I卷選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分；共50分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于酸的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．和水反應(yīng)生成，是堿，是堿性氣體，故不選A；
B．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，是酸性氧化物，故不選B；
C．電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸，故選C；
D．由構(gòu)成，屬于鹽，故不選D；
選C。
2. 下列儀器名稱為“坩堝”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．為蒸發(fā)皿，故A不選；
B．為圓底燒瓶，故B不選；
C．為分液漏斗，故C不選；
D．為坩堝，故D選；
故選D
3. 下列物質(zhì)屬于同素異形體的是
A. 水和冰B. 和C. 生石灰和熟石灰D. 金剛石和
【答案】D
【解析】
【分析】同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)。
【詳解】A．水和冰是同一種化合物，不是不同種單質(zhì)，故A不符合題意；
B．氧化鈉和過氧化鈉是氧元素、鈉元素形成的兩種氧化物，不是不同種單質(zhì)，故B不符合題意；
C．生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣，生石灰和熟石灰是兩種不同化合物，不是不同種單質(zhì)，故C不符合題意；
D．金剛石和是碳元素形成的不同種單質(zhì)，屬于同素異形體，故D符合題意；
故選D。
4. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
A. B. 熔融的C. 固體D. 石墨
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化碳是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故A不符合題意；
B．熔融的氯化鎂能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故B符合題意；
C．硝酸鉀固體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；
故選B。
5. 下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不正確的是
A. 護(hù)目鏡B. 用電
C. 明火D. 洗手
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．為護(hù)目鏡圖標(biāo)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，A正確；
B．為排風(fēng)圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，B錯誤；
C．為明火圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，C正確；
D．為吸收圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；
答案選B。
6. 下列氯化物不能由金屬和氯氣直接化合制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵與強(qiáng)氧化劑直接化合生成氯化鐵，A不符合題意；
B．鈉與氯氣直接化合生成氯化鈉，B不符合題意；
C．鐵單質(zhì)和氯化鐵化合生成氯化亞鐵，不是金屬和氯氣的化合，C符合題意；
D．銅與氯氣化合生成高價態(tài)的氯化銅，D不符合題意；
故選C。
7. 氫化鋰(LiH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。其化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是
A. 中的氫元素被氧化B. LiH是還原劑
C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中的氫元素化合價降低被還原，故A錯誤；
B．LiH中H元素化合價升高，LiH是還原劑，故B正確；
C．該反應(yīng)有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤；
選B。
8. 下列有關(guān)說法中，不正確的是
A. 可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對自來水進(jìn)行消毒
B. 純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，工業(yè)可用此反應(yīng)制備鹽酸
C. 常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存
D. 氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時，可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，往高處撤離
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣、二氧化氯、臭氧都具有強(qiáng)氧化性，可以用氯氣、二氧化氯、臭氧對自來水進(jìn)行消毒，故A正確；
B．純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故B錯誤；
C．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，因此可將液氯用鋼瓶貯存、運(yùn)輸，故C正確；
D．碳酸氫鈉和氯氣反應(yīng)且碳酸氫鈉堿性較弱，氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時，因此可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，由于氯氣密度比空氣大，因此往高處撤離，故D正確。
綜上所述，答案為B。
9. 實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)未用完的鈉可放回原試劑瓶
B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜
C. 氧化鈉為堿性氧化物，可作為核潛艇的供氧劑
D. 輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬鈉易和水、氧氣反應(yīng)，是危險化學(xué)藥品，實(shí)驗(yàn)未用完的鈉可放回原試劑瓶，A正確；
B．因?yàn)榧訜崽妓釟溻c固體時有水生成，所以加熱時試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，B正確；
C．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉可用作核潛艇中的供氧劑，不是氧化鈉，C錯誤；
D．輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，以防皮膚感染或壞死，D正確；
故選C。
10. 下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式不正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是弱酸酸式鹽，電離出鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故A正確；
B．是強(qiáng)酸酸式鹽，電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故B正確；
C．是鹽，電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為：，故C錯誤；
D．是強(qiáng)堿，電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故D正確。
綜上所述，答案為C。
11. 如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是
A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B. 加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
C. 上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性
D. 上述反應(yīng)放出熱量
【答案】C
【解析】
【分析】由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；
B．由分析可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤；
D．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)時瞬間會產(chǎn)生耀眼的火花，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量，故D正確；
故答案選C。
12. 下列各組離子在對應(yīng)條件下一定能在大量共存的是
A. 遇石蕊變紅的溶液：、、、
B. 無色溶液：、、、
C. 遇酚酞變紅的溶液：、、、
D. 在pH=1的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．遇石蕊變紅的溶液，說明是酸性溶液，、反應(yīng)生成氣體而不共存，故A不符合題意
B．是綠色溶液，故B不符合題意；
C．遇酚酞變紅的溶液，說明是堿性溶液，、反應(yīng)生成氨氣而不共存，、反應(yīng)生成水和碳酸根而不共存，故C不符合題意；
D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
13. 宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識物質(zhì)的方法。NaCl固體溶于水的過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 水合a離子為水合氯離子
B. NaCl需要在通電條件下發(fā)生電離
C. 水合離子的定向運(yùn)動，是水溶液導(dǎo)電的原因
D. 水合離子的形成是電性作用的結(jié)果
【答案】B
【解析】
【分析】NaCl是由鈉離子、氯離子構(gòu)成，兩離子相差一個電子層，則鈉離子半徑小于氯離子半徑。
【詳解】A．分析可知，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則水合a離子為水合氯離子，故A正確；
B．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，故B錯誤；
C．水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，故C正確；
D．水合離子是在溶液中水和離子的形式，是靠電性作用絡(luò)合在一起形成，是電性作用的結(jié)果，故D正確；
答案為B。
14. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是
A. NaHCO3的俗稱是蘇打
B. 同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別
C. 與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3B2>A3+
D. X2+是XO的還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】
【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
【詳解】A．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可發(fā)生，故A正確；
B．①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；
C．①中X的化合價降低，則氧化性XO>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正確；
D．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，則XO為氧化劑，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確；
答案選B。
24. 某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)，下列說法中不正確的是
A. ②中的大量氣泡的主要成分是氧氣
B. ③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成
C. ④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是作反應(yīng)物
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．Na2O2中-1價的O可以發(fā)生歧化而生成O2（O為0價）和H2O（O為-2價），符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，因此氣體的主要成分是O2，A正確；
B．遇到酚酞，溶液變成紅色，則說明Na2O2與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，B正確；
C．紅色褪去，指示劑被漂白，說明Na2O2與水反應(yīng)生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；
D．溶液中物質(zhì)在MnO2作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，最大的可能是Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，過氧化氫在MnO2催化作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D錯誤；
故選D。
25. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．出現(xiàn)白色沉淀，說明生成AgCl，證明溶液中含有氯離子，但不一定含有HCl，因而無法證明鹽酸有剩余，A錯誤；
B．Na與O2在坩堝中加熱時發(fā)生劇烈的燃燒反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體Na2O2，B正確；
C．滴加酚酞溶液不變紅色，該溶液可為酸性或中性溶液，不一定是酸溶液，C錯誤；
D．鮮花中含有水分，水與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將鮮花中紅色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，但不能證明氯氣具有漂白性，D錯誤；
故選B。
第II卷非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)
26. 按要求完成下列問題：
（1）漂白粉的有效成分___________(填化學(xué)式)。
（2）次氯酸鈉中氯的化合價___________；的電離方程式___________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）屬于___________(填寫“酸式鹽”或“堿式鹽”或“正鹽”)。
【答案】26.
27 ①. +1 ②.
28.
29. 酸式鹽
【解析】
【小問1詳解】
漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2。
【小問2詳解】
NaClO中氯的化合價為+1價；NH4NO3的電離方程式為。
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為
【小問4詳解】
NaHSO4在水溶液中電離為Na+、H+和，所以NaHSO4屬于酸式鹽。
27. 如圖表示五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E為一種常見的調(diào)味品，B為金屬單質(zhì)，C是一種強(qiáng)堿。請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________。
（2）寫出物質(zhì)D的任意一種用途___________。
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：___________。
【答案】（1）Na2O2
（2）紡織、制皂、造紙、制玻璃、食品加工等
（3）
【解析】
【分析】B和氯氣反應(yīng)得到E，E為一種常見的調(diào)味品，則E為NaCl，B為金屬單質(zhì)則B為Na，B和氧氣加熱條件反應(yīng)生成A，則A為，C是一種強(qiáng)堿，則C為NaOH，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則D為；
【小問1詳解】
根據(jù)分析可知A為；
【小問2詳解】
D為，D的用途為紡織、制皂、造紙、制玻璃、食品加工等；
【小問3詳解】
B→C發(fā)生的反應(yīng)是Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na元素的化合價由0價到NaOH中鈉元素+1價，化合價升高，水中氫元素化合價由+1價到氫氣中的0價，化合價降低，則單線橋分析標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方程式為：。
28. 有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：取少量固體樣品置于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
步驟Ⅱ：繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出AB段的離子方程式___________。
（2）BC段觀察到的現(xiàn)象是___________。
（3）C點(diǎn)時溶液中一定含有的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
（4）根據(jù)以上信息可以確定白色固體樣品中一定含有___________(填化學(xué)式)。
（5）設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中主要陰離子___________。
【答案】（1）
（2）固體部分溶解，有氣泡生成
（3）、
（4）、、
（5）取D點(diǎn)溶液少量于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-
【解析】
【分析】硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨稀鹽酸的加入，質(zhì)量先不變后逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
AB段燒杯內(nèi)固體質(zhì)量不變，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為OH?+H+=H2O。
【小問2詳解】
BC段燒杯內(nèi)固體質(zhì)量減少但未減少到0，發(fā)生反應(yīng)，因此可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。
【小問3詳解】
步驟I中，加入足量的BaCl2溶液，碳酸鈉、硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3、BaSO4和NaCl，步驟Ⅱ中，AB段氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成NaCl和H2O，BC段發(fā)生，到C點(diǎn)時，生成的碳酸鋇恰好完全溶解，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的BaCl2。
【小問4詳解】
由上述分析可知，該白色固體中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH。
【小問5詳解】
D點(diǎn)時鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)主要為NaCl、BaCl2和HCl，所含主要陰離子為Cl-，檢驗(yàn)Cl-的方法是：取D點(diǎn)溶液少量于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-。
29. 氯化鈉是一種重要的鹽，在生產(chǎn)生活中都有應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}
（1）室溫下，在50mL氯化鈉飽和水溶液中，加入20mL乙醇，攪拌兩分鐘后，用聚光燈照射可觀察到一條光亮的通路，該分散系中分散質(zhì)粒子的直徑范圍___________。
（2）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時產(chǎn)生了另一種單質(zhì)氣體和一種強(qiáng)堿，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）氯化鈉是煙花的添加劑，豐富了煙花的色彩?；瘜W(xué)上根據(jù)火焰的特征顏色判斷試樣所含的金屬元素，這種定性分析方法稱為___________，已經(jīng)檢測過氯化鈉的鉑絲在下一次實(shí)驗(yàn)前需如何操作？___________。
【答案】（1）1nm—100nm
（2）
（3） ①. 焰色試驗(yàn) ②. 用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至原來火焰顏色相同
【解析】
【小問1詳解】
由用聚光燈照射分散系可觀察到一條光亮的通路可知，該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm—100nm之間的膠體，故答案為：1nm—100nm；
【小問2詳解】
由題意可知，電解飽和食鹽水制取氯氣發(fā)生的反應(yīng)為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
【小問3詳解】
很多金屬或它們化合物在灼燒的時候都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，化學(xué)上把這種定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)，為防止殘余溶液干擾實(shí)驗(yàn)，已經(jīng)檢測過氯化鈉的鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至原來火焰顏色相同，故答案為：用鹽酸洗凈后，在火焰上灼燒至原來火焰顏色相同。
30. 如圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答：
（1）裝置A中試劑的名稱___________，裝置B的作用___________。
（2）HCl在圓底燒瓶的反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)為___________。
（3）若D中是溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）若D中盛有KI-淀粉的混合溶液，現(xiàn)象是___________。
（5）用下列兩種方法制取氯氣：①用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)②用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，則所得氯氣___________。
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
【答案】（1） ①. 飽和食鹽水 ②. 干燥氯氣(或者吸收氯氣中的水蒸氣)
（2）酸性和還原性（3）
（4）先變藍(lán)后褪色（5）A
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置A中試劑為飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置B中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣或者吸收氯氣中的水蒸氣。裝置C采用向上排空氣法收集氯氣，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
裝置A中試劑為飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體；裝置B中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣或者吸收氯氣中的水蒸氣。
【小問2詳解】
二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)酸性和還原性。
【小問3詳解】
若D中是FeCl2溶液，氯氣和FeCl2反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。
【小問4詳解】
氯氣通入KI-淀粉的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2=+2KCl，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，繼續(xù)通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)進(jìn)一步被氧化為HIO3，溶液褪色，故可觀察的現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)后褪色。
【小問5詳解】
兩種方法理論上制備的氯氣的量是相同的，但實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，方法②中含氯化氫146g的濃鹽酸濃度會變稀，反應(yīng)不再生成氯氣，因而生成的氯氣的量減少，所以①制備的氯氣比②多，故選A。
31. 將5.60g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物分成兩等份。一份加熱到質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為2.49g，向剩余固體中加入足量鹽酸；另一份直接加入足量的鹽酸。求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為___________克？
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________
（3）將兩份與鹽酸充分反應(yīng)后的溶液蒸干，固體的質(zhì)量之比為___________。
【答案】（1）1.68g
（2）70%（3）1：1
【解析】
【小問1詳解】
由題意可知，將混合物均分為兩份，每份的質(zhì)量為2.80g，一份加熱到質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為2.49g，則減少的二氧化碳和水的質(zhì)量為2.80g-2.49g=0.31g，設(shè)每一份中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則有，，解之得x=0.84g，所以原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為。
【小問2詳解】
由(1)分析知，原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【小問3詳解】
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
取和濃鹽酸反應(yīng)后的少量溶液于試管中，依次加入和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀
證明鹽酸有剩余
B
把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻，鈉熔成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體
有生成
C
往某溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液最終不變紅色
該溶液是酸溶液
D
將紅色鮮花放入一個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色
氯氣具有漂白性

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