高三化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Cl 35.5  K 39  Cu 64  Ba 137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)使科技進(jìn)步，使生活更美好。下列說法錯誤的是（    ）A．火箭箭體采用的高強(qiáng)度新型鈦合金結(jié)構(gòu)屬于金屬材料B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)C．北京冬奧會采用的“綠電”來自光伏發(fā)電，太陽能電池的主要成分為SiD．“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)2．下列實驗操作錯誤的是（    ）A．水銀灑在地上，撒上硫粉并進(jìn)行處理 B．常溫下，用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸C．碳酸鈉溶液應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中 D．實驗剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）A．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為B．2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為C．電解精煉銅過程中當(dāng)電路中通過電子時，陽極有16gCu轉(zhuǎn)化為D．的溶液顯中性，1L該溶液中含數(shù)為4．類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果合理的是（    ）A．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成B．工業(yè)上電解熔融的冶煉鎂，則電解熔融的可以冶煉鋁C．通入溶液中沒有現(xiàn)象，則通入溶液中也無明顯現(xiàn)象D．鎂、鋁、稀組成的原電池中鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成的原電池中鎂也作負(fù)極5．如圖是一種可實現(xiàn)氫氣循環(huán)的新型電池放電工作原理。下列說法正確的是（    ）A．放電時，N電極作正極B．充電過程中由右池通過交換膜向左池移動C．放電時，N極電極反應(yīng)式為D．充電時，M極與電源正極相連6．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>（    ）A．裝置甲：收集 B．裝置乙：驗證和的熱穩(wěn)定性C．裝置丙：分離S和NaCl固體 D．裝置?。褐苽?/span>并觀察其顏色7．在恒溫、恒壓條件下，按體積比1：2向一密閉容器中充入、兩種雙原子氣體，反應(yīng)完成后體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，只有一種產(chǎn)物，且為氣體，則氣體產(chǎn)物的分子式是（    ）A． B． C． D．8．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如甲圖所示，正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如乙圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．前20minB的平均反應(yīng)速率為B．30~40min間該反應(yīng)使用了催化劑C．化學(xué)方程式中的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．30min、40min時分別改變的條件是減小壓強(qiáng)、升高溫度9．一種利用玻璃窯爐替換下的鋯廢磚（主要成分、、CaO等）提純成分和的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（    ）A．“酸化”過程中加入的硫酸、硫酸銨可用硝酸、硝酸銨代替B．濾渣1主要成分為C．“中和1”調(diào)節(jié)pH范圍在4~5.5目的是沉淀鋯離子D．整個工藝過程中，硫酸銨可以實現(xiàn)循環(huán)利用10．氮氧化物（）會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．反應(yīng)①中消耗1mol，轉(zhuǎn)移4molB．含Cu化合物參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D．圖中總變化過程可表示為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（    ） 實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量鐵粉加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色Fe被氧化為B將氨水滴加到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)氨氣是顯堿性的電解質(zhì)C將濃硫酸與蔗糖混合攪拌，并用濕潤的品紅試紙檢驗產(chǎn)生的氣體蔗糖變黑，品紅試紙褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D常溫下，取相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：①、②，分別測其pH測得pH：①>②的水解程度：①>②12．我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，如圖利用電解法吸收制得HCOOK，下列說法錯誤的是（    ）A．Sn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為B．相同狀況下，氣體a、b的體積之比為1：2C．電解一段時間后，左側(cè)溶液的濃度降低D．電路中轉(zhuǎn)移0.04mol時左側(cè)溶液的質(zhì)量減少1.88g13．氧化鈧（）廣泛用于航天、激光和導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。一種從鈦白酸性廢水（含、、、、）中富集鈧并制備的工藝流程如下?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)見下表。金屬離子開始沉淀pH1.36.81.94.0沉淀完全pH2.39.03.25.0已知：“有機(jī)相”中主要含有、、。下列說法正確的是（    ）A．加的目的是將氧化為B．操作Ⅰ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和分液漏斗C．加10%鹽酸調(diào)pH的范圍為3.2~4.0D．草酸鈧焙燒生成是非氧化還原反應(yīng)14．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①：  反應(yīng)②：  在0.5MPa條件下，將為1：3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，實驗測得的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．升高溫度時，CO的選擇性增大B．一定溫度下，增大起始的比值，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．其他條件不變，在280~400℃，產(chǎn)物中隨溫度的升高先增大后減小D．一定溫度下，選用高效催化劑可提高的平衡產(chǎn)率15．25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)氨水的pH，溶液中微粒濃度的對數(shù)值（）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（    ）A．所示溶液中：B．所示溶液中：C．所示溶液中：D．25℃時，的電離平衡常數(shù)為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）某實驗小組以BaS溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、溶液、溶液、濃硫酸、蒸餾水步驟1．的制備按圖1所示裝置進(jìn)行實驗，得到溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟獲得產(chǎn)品。步驟2．產(chǎn)品中的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液；②用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①所得溶液，測得溶液電導(dǎo)率及隨滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的變化關(guān)系如圖2所示。回答下列問題：（1）固體BaS在潮濕空氣中長期放置，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差（其原因是表面生成了難溶于水的白色固體）。寫出該過程的化學(xué)方程式______。（2）裝置Ⅰ為氣體發(fā)生裝置，該裝置所選用的試劑為______。（3）上述實驗裝置中存在安全隱患，改進(jìn)措施是______；Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為______。（4）______，若不考慮溶液混合引起的體積變化，則時溶液中______。（5）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。17．（12分）以鈦白渣（主要成分為，含有少量及）為原料，生產(chǎn)氧化鐵黃（α-FeOOH）的工藝流程如下：已知：常溫下；（1）“溶解”時，發(fā)生水解生成難溶于水的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；“除雜”時，加入過量鐵粉的作用除了防止被氧化外還有______。（2）常溫下，實驗測定濾液①的，，則濾液①中______。（3）實驗室用如圖1所示裝置（部分夾持裝置省略）模擬制備FeOOH的過程操作如下：ⅰ．______；ⅱ．關(guān)閉止水夾，一段時間后，打開；ⅲ．當(dāng)乙中時，關(guān)閉、，打開，通入空氣。溶液中的pH隨時間變化如圖2所示。①將操作i補(bǔ)充完整：______。②pH≈4時制得FeOOH（如圖2所示）。0-時段，pH幾乎不變；-時段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：______。（4）合格氧化鐵黃的色光度值范圍為―0.5~0.5，氧化過程中溶液的pH對產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示，氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是______，pH過大會導(dǎo)致產(chǎn)品的顏色變黑，可能含有的雜質(zhì)______（填化學(xué)式）。18．（12分）全球大氣濃度升高對人類生產(chǎn)、生活產(chǎn)生影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點。回答下列問題：（1）已知25℃時，大氣中的溶于水存在以下過程：①  ②  過程①的混合平衡常數(shù)，其中表示溶液中的濃度，表示大氣中的分壓（單位：kPa）。溫度升高，______（填“增大”或“減小”）；當(dāng)大氣壓強(qiáng)為akPa，溶液中的（忽略和水的電離）時，大氣中的體積分?jǐn)?shù)為______。（2）由轉(zhuǎn)化制甲醇具有重要的經(jīng)濟(jì)效益。反應(yīng)，在有、無催化劑條件下的反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化如圖所示（吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注，TS為過渡態(tài)）。該反應(yīng)歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為______，有催化劑時決速步驟的活化能為______eV。（3）一種脫除和利用工廠廢氣中方法的示意圖如下：①某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，溶液的，則=______（該溫度下的，）；②再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為______。③利用電化學(xué)原理將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料（、、及CO），將電催化還原為，陰極反應(yīng)式為則正極區(qū)產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。若鉑電極上只生成6.4g，則正極區(qū)產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。19．（12分）二氧化氯是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，故常采用和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為保存?，F(xiàn)利用如下裝置及試劑制備。已知：（1）純的或濃度較大的易分解爆炸；極易溶于水，與堿性條件下會劇烈反應(yīng)并放出大量的熱。（2）飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是，高于38℃時析出的晶體是，高于60℃時分解成和NaCl。回答下列問題：（1）裝置A中a的作用是______；儀器b的名稱為______。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是______。（3）實驗過程中持續(xù)通入的速度不能太慢也不能太快的原因是______。（4）從溶液中獲得固體的操作：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______；③無水乙醇洗滌；④______，得到成品。（5）純度的測定：用“間接碘量法”測定樣品（雜質(zhì)與不發(fā)生反應(yīng)）的純度，過程如下：取樣品1.810g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL；加入足量KI固體和適量稀，再滴加幾滴淀粉溶液（已知：），然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為（已知：）。樣品中的純度為______%（用含c、V的代數(shù)式表示）。下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是______（填字母）。a．錐形瓶洗滌后沒有干燥 b．滴定時錐形瓶中有液體濺出c．滴定終點時仰視讀數(shù) d．滴定管滴定前沒有氣泡，滴定后尖嘴處出現(xiàn)氣泡20．（12分）煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：在一定溫度下，向體積可變的恒壓密閉容器中加入1mol和1mol，起始體積為1L時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ．  Ⅱ．  （1）下列說法錯誤的是______。A．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率都減小B．混合氣體的質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時的分壓可能是的2倍D．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅱ的平衡一定不移動（2）反應(yīng)平衡時，與分壓相同，容器體積為1.3L。此時，整個體系______（填“吸收”或“放出”）熱量______kJ，的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)______。（3）設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）。除以。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。①表示反應(yīng)Ⅰ對應(yīng)的曲線是______（填序號）。②在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下反應(yīng)Ⅰ的為______，的平衡分壓為______。2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試高三化學(xué)參考答案1．B   2．C   3．A   4．A   5．D   6．D   7．C   8．B   9．A   10．D11．C         12．BD          13． AC         14．D           15．AD   16．（12分）(1) BaS+H2O+CO2=BaCO3+H2S（2分）    (2)NaCl晶體和濃硫酸（2分）(3)在裝置Ⅰ和Ⅱ之間加一個防倒吸的裝置（2分）       Cu2++H2S=CuS↓+2H+（1分）(4)1×10-10（1分）   3.25×10-9 mol?L-1（2分）(5)97.6%（2分）   17．（12分）（1）TiOSO4＋(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓＋H2SO4 （2分）  與H+反應(yīng)，使得TiO2++2H2O TiO2·H2O↓+ 2H+平衡正向移動，有利于沉鈦（2分）（2）1mol?L-1（2分）（3）①關(guān)閉K2，打開止水夾與K1 （2分） ②pH=6.0左右，4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3因此pH幾乎不變;之后發(fā)生4Fe2+ + O2+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+， 溶液中H+濃度增大，pH減?。?/span>2分）（4）3.5～4.0（1分）     Fe3O4（1分）   18．（12分）(1) 減小(1分)   (2分) (2)H2COO*+2H2(g)=H2CO*+OH*+ H2(g)或H2COO*+ H2(g)=H2CO*+OH*(1分)    1.4(1分)(3) ①20(2分)    ②2HCO3-CO2↑+CO32-+H2O(1分)  ③2CO2 +10e- +10H+=CH3CHO+ 3H2O(2分)      17.92(2分) 19．（12分）（1）平衡氣壓，有利于液體的順利滴下（1分）     三頸燒瓶（1分）  （2）Na2SO3+2NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+4NaHSO4+H2O或Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）        用冰水浴浸泡裝置B（1分） （3）通入過慢，ClO2濃度偏高，易分解爆炸，通入過快，影響ClO2的吸收轉(zhuǎn)化（2分）（4）趁熱過濾（1分）     于38°C ~60°C干燥（1分）（5）12.5cV（2分）   bd（1分）20．（12分）（1）CD(2分)  （2）吸收(1分)   31.2(2分)   30% (1分)   2(1分) （3）①a(1分)   ②0.167(2分)   16.67kPa(2分)

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