一、單選題
1．下列反應(yīng)的能量變化與圖示相符的是( )
A.鈉在氯氣中燃燒B.氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)
C.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)D.氨水與稀硫酸的反應(yīng)
2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.
B.完全燃燒釋放的能量小于2968kJ
C.
D.完全燃燒釋放的能量為1484kJ
3．某化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行；①；②。其能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟
C.X、Y、M三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定
D.M是該反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)的速率
4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.燃燒熱，則反應(yīng)的
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則1ml硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJ
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
5．對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )
A.B.
C.D.
6．對(duì)于可逆反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A.增大壓強(qiáng)B.充入更多C.使用高效催化劑D.降低溫度
7．將2mlX和2mlY充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mlZ，測(cè)得Q的濃度為0.4ml/L，下列說(shuō)法正確的是( )
A.a的值為1
B.2min后各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
C.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)大
D.平衡時(shí)X的濃度為0.8ml/L
8．下列裝置，可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
9．下列方程式正確的是( )
A.若的燃燒熱為，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
B.向溶液中通入氣體：
C.
D.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：
10．下圖是我國(guó)科研工作者研究與作用最終生成與的物質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.中間體比更穩(wěn)定
B.該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為
C.生成的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成
D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )
A.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C.的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率減慢
12．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
13．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①反應(yīng)速率；
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
③體系的平均摩爾質(zhì)量不變；
④混合氣體的密度不變(相同狀況)；
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；
⑥；
⑦單位時(shí)間內(nèi)有斷裂同時(shí)有斷裂。
A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦
14．中含有亞鐵離子、鐵離子，分別表示為Fe(II)、Fe(III)，以為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用消除酸性廢水中的致癌物，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.用該法處理后水體的pH降低。
B.反應(yīng)過(guò)程中被Fe(II)還原為
C.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為
D.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
15．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是( )
A.B.
C.D.
16．五氯化磷是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷氯化得到：。某溫度下，在2.0L密閉容器中充入和，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.0~150s內(nèi)，的反應(yīng)速率為
B.反應(yīng)至250s，該反應(yīng)放出的熱量為37.2kJ
C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為40/3
D.在此溫度下該密閉容器中若初始充入、、，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
二、填空題
17．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)，酸、堿在互相交換成分的過(guò)程中，也產(chǎn)生了能量的變化。
(1)中和熱的理論數(shù)值為。若用與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。
(2)將鹽酸和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，實(shí)驗(yàn)中始終保持。下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃
B.時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
C.NaOH溶液的濃度約為
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
(3)現(xiàn)使用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是________。
②實(shí)驗(yàn)中若改用鹽酸與的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(忽略測(cè)量誤差，填“相等”或“不相等”，后同)，計(jì)算所得的中和熱數(shù)值________。
③關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.向內(nèi)筒加入稀堿液時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢分批加入
B.實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)記錄初始溫度與反應(yīng)過(guò)程中達(dá)到的最高溫度
C.實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量酸液的初始溫度后，可以使用同一支溫度計(jì)直接測(cè)量堿液的初始溫度
D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值偏大
E.若大燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對(duì)值偏小
18．回答下列問(wèn)題
(1)800℃時(shí)，在體積2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如下表：
①如圖中點(diǎn)處，(正)________(逆)(填“”)。
②圖中表示的變化的曲線是________。
③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
A.及時(shí)分離出氣體B.適當(dāng)升高溫度
C.增大的濃度D.選擇高效的催化劑
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)________(實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
②C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t________(填“”)8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率________。(用含有的式子表示)
③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物(或)是反應(yīng)的催化劑：②________。
19．以硫鐵礦為原料(主要成分是含少量CuO和等)制備鐵紅和硫酸流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)固體A主要成分是________(填化學(xué)式，下同)。鐵紅是________。
(2)提高硫鐵礦在空氣中煅燒速率的措施有________(答兩條)。
(3)已知：固體與氧氣完全反應(yīng)生成紅色粉末和相對(duì)分子質(zhì)量為64的氣體氧化物，放出熱量為85.3kJ。寫出熱化學(xué)方程式：________。
(4)在上面的流程圖中，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________
(5)將和注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并將反應(yīng)器置于某較高溫度下的恒溫環(huán)境，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)________及的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
三、實(shí)驗(yàn)題
20．S、N及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的制取并驗(yàn)證部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。
①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
②裝置C、D中溶液均褪色，體現(xiàn)的性質(zhì)依次是________、________。
(2)以為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ中若足量，反應(yīng)的離子方程式為________。
②物質(zhì)B的化學(xué)式為________。以為原料制取B(假定其中N元素完全轉(zhuǎn)化至B中)，理論上反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物質(zhì)的量共________ml。
(3)反應(yīng)Ⅳ中需要先向飽和食鹽水中通入，理由是________。
參考答案
1．答案：B
解析：A.鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B.氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；
C.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.氨水與稀硫酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
2．答案：B
解析：A.硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過(guò)程為吸熱過(guò)程，則焓變，故A正確；
B.硫蒸氣的能量高于硫固體，則1ml硫蒸氣完全燃燒釋放的能量大于2968kJ，故B錯(cuò)誤；
C.由蓋斯定律可知，焓變，則焓變，故C正確；
D.由圖可知，16g硫固體完全燃燒釋放的能量為，故D正確；
故選B。
3．答案：D
解析：A.由圖可知，X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；
B.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，所以反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟，故B正確；
C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，X、Y、M三種物質(zhì)中Y的能量最低，所以三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定，故C正確；
D.由分析可知，M為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4．答案：A
解析：A.氫氣的燃燒熱是指1ml氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為，故A正確；
B.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)中即有酸堿中和放出的熱量，也有生成硫酸鋇沉淀放出的熱量，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱的2倍關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C.一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣受熱分解，也可能是放熱反應(yīng)，如木炭燃燒，故C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5ml氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故反應(yīng)熱不能計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故選A；
5．答案：C
解析：A.；
B.B是固體，不能用其表示反應(yīng)速率；
C.；
D.；
可見，反應(yīng)速率最大的是；
答案選C。
6．答案：D
解析：A.增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率，不能改變平衡常數(shù)，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；
B.充入更多的，可以改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，也不能改變反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；
C.使用催化劑可以降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；
D.降低溫度可減少反應(yīng)速率，降低活化分子百分?jǐn)?shù)，改變平衡常數(shù)，D正確；
答案選D。
7．答案：D
解析：A.根據(jù)物質(zhì)的量的改變量之比為系數(shù)之比，則a=2，A錯(cuò)誤；
B.2min達(dá)到平衡，各物質(zhì)的速率不再發(fā)生變化，但不相等，B錯(cuò)誤；
C.壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為(1.6+0.8+0.8+0.8)ml=4.0ml，起始總物質(zhì)的量為2ml+2ml=4ml，則壓強(qiáng)相等，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)三段式可知，平衡時(shí)，D正確；
故答案為D。
8．答案：B
解析：A.氨氣能溶于水反應(yīng)，圖中裝置易發(fā)生倒吸，應(yīng)用密度比水大的有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成甲烷的氯代產(chǎn)物和氯化氫，故B正確；
C.過(guò)氧化鈉是粉末狀固體，不能用多孔隔板制備氧氣的裝置，故C錯(cuò)誤；
D.鹽酸的濃度不同，使用的金屬也不同，不符合控制變量的思想，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9．答案：D
解析：A.燃燒熱是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(通常是25℃和101kPa)，摩爾純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，此熱方程式中，水為氣態(tài)，不符合要求，應(yīng)該改為：，A錯(cuò)誤；
B.向溶液中通入氣體，不符合強(qiáng)酸制弱酸原理，二者不能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.熱化學(xué)方程式應(yīng)該標(biāo)明各物質(zhì)狀態(tài)，應(yīng)該改為：，C錯(cuò)誤；
D.酸性硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為，同時(shí)氧氣還原為，D正確；
故選D。
10．答案：B
解析：B.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中過(guò)渡態(tài)與反應(yīng)物之間的相對(duì)落差越大則活化能越大，該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為，B錯(cuò)誤；
故答案選B。
11．答案：D
解析：A.常溫下，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵片與98%的濃硫酸無(wú)法反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；
B.100mL2ml/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量NaCl溶液，鹽酸被稀釋，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；
C.的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，但是一般情況下，升高溫度，反應(yīng)速率都會(huì)增大，C錯(cuò)誤；
D.汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，D正確；
故答案選D。
12．答案：D
解析：A.和HCl均不是最高價(jià)含氧酸，不能比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱，A不能達(dá)到目的；
B.向支各盛有5mL不同濃度的溶液的試管中同時(shí)加入溶液，發(fā)生反應(yīng)：，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B不能達(dá)到目的；
C.用鹽酸溶解后，還原出來(lái)的能與反應(yīng)生成，離子方程式為：，故不能判斷是否全部被還原，C不能達(dá)到目的；
D.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則水的氫比乙醇中氫的活潑，D能達(dá)到目的；
故選D。
13．答案：C
解析：①在同一化學(xué)反應(yīng)中，無(wú)論反應(yīng)達(dá)到平衡與否，各物質(zhì)化學(xué)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故①不是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)誤；
②變量不變則可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，②正確；
③可逆反應(yīng)其反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量是一個(gè)變量，變量不變則可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；
④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終保持不變，不能作為反應(yīng)平衡與否的判斷標(biāo)志，④錯(cuò)誤；
⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；
⑥由反應(yīng)可得，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則反應(yīng)平衡時(shí)正確，⑥正確；
⑦單位時(shí)間斷裂的同時(shí)又?jǐn)嗔颜f(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤；綜上②③⑤⑥正確；
答案選C。
14．答案：A
解析：A.總反應(yīng)為，用該法處理后，由于消耗水體中的氫離子，故pH升高，A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)過(guò)程中被Fe(II)還原為，B正確；
C.根據(jù)分析可知，Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；
D.由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(III)是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，D正確；
故答案選A。
15．答案：B
解析：A.和的都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；
B.圖像顯示和的都小于0，且的活化能小于的活化能，B項(xiàng)符合題意；
C.圖像顯示和的都小于0，但圖像上的活化能大于的活化能，C項(xiàng)不符合題意；
D.圖像顯示和的都大于0，且的活化能大于的活化能，D項(xiàng)不符合題意；
選B。
16．答案：D
解析：A.0~150s內(nèi)，消耗的物質(zhì)的量為0.30ml，反應(yīng)速率：，故A正確；
B.反應(yīng)至250s，生成，該反應(yīng)放出的熱量為93.0kJ/ml×0.4ml=37.2kJ，故B正確；
C.該溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，反應(yīng)消耗、，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.6ml、的物質(zhì)的量為0.1ml，化學(xué)平衡常數(shù)：，故C正確；
D.在此溫度下，該密閉容器中若初始充入、、，，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選D。
17．答案：(1)小于
(2)AB
(3)玻璃攪拌器；不相等；相等；BE
解析：(1)醋酸的電離是吸熱過(guò)程，則用1L1ml/L醋酸溶液與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：小于；
(2)A.22℃時(shí)加入了一定體積的氫氧化鈉溶液，已反應(yīng)后達(dá)到的溫度，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)溫度低于22℃，故A正確；
B.當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最多，則由圖可知，鹽酸溶液體積為30mL時(shí)，反應(yīng)溫度最高，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故B正確；
C.由圖可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL，由方程式可知，氫氧化鈉溶液的濃度為ml/L=1.5ml/L，故C錯(cuò)誤；
D.該實(shí)驗(yàn)表明酸堿中和生成水是放熱反應(yīng)，但不能說(shuō)明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB；
(3)①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；
②反應(yīng)放出的熱量與消耗的反應(yīng)物的量成正比，題中鹽酸過(guò)量，反應(yīng)完的是氫氧化鈉，若改用鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的量氫氧化鈉的物質(zhì)的量變大，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量不相等；中和熱為該中和反應(yīng)生成1ml水時(shí)的焓變，與實(shí)際消耗的反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，所以所求中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；
③A.向內(nèi)筒加入稀堿液時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢分批加入會(huì)造成熱量損失，故A錯(cuò)誤；
B.實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)記錄初始溫度與反應(yīng)過(guò)程中達(dá)到的最高溫度，故B正確；
C.實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量酸液的初始溫度后，應(yīng)該用水洗滌溫度計(jì)，并用濾紙吸干溫度計(jì)的水，再測(cè)量堿液的溫度，故C錯(cuò)誤；
D.鐵易導(dǎo)熱，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致熱量散失較多，測(cè)得放出的熱量偏小，中和熱偏大，故D錯(cuò)誤；
E.若大燒杯上不蓋硬紙板，熱量散失，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對(duì)值偏小，故E正確；
故選B。
18．答案：(1)>；b；A
(2)BC；

相關(guān)試卷

安徽省淮北市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題：

這是一份安徽省淮北市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題，共8頁(yè)。

安徽省淮北市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試+化學(xué)試卷：

這是一份安徽省淮北市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試+化學(xué)試卷，共6頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

安徽省淮北市國(guó)泰中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題：

這是一份安徽省淮北市國(guó)泰中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題，共6頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

安徽省淮北市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（Word版附解析）

安徽省淮北市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（Word版附解析）
安徽省淮北市第一中學(xué)學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試卷(含答案)

安徽省淮北市第一中學(xué)學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試卷(含答案)
安徽省淮北市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

安徽省淮北市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題
安徽省淮北市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題(word版含答案)

安徽省淮北市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題(word版含答案)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部