一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每小題3分，共42分。
1. 生活中化學(xué)知識(shí)無處不在，下列化學(xué)知識(shí)的說法正確的是（ ）
A. HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛
B. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
C. 可用于殺菌消毒的雙氧水中過氧化氫的電子式為
D. 石油的分餾、煤的液化均屬于物理變化
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 2-甲基戊烷的鍵線式
C. CH4分子的填充模型: D. 和互稱為同分異構(gòu)體
3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有分子數(shù)為NA
B. 1mlCH4與1mlCl2在光照條件下反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為NA
C. 常溫下，5.6克鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D. 1ml -OH 含電子數(shù)為10NA
4. 已知二羥甲戊酸( )是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是( )
A．在銅催化與氧氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
C．不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2
5. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論或解釋正確的是（ ）
6. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化符合右圖中曲線的是（ ）
A. 鋁熱反應(yīng)
B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D. Ba(OH)2 .8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
7. 工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生成流程合理的是（ ）
A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3A1Cl3Al
B. 從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg
C. 工業(yè)上由NH3制取硝酸： NH3 NO2 HNO3
D. 由石英砂制純硅：石英砂粗硅SiHCl3Si（純）
8. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )
A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為
B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的濃度減少了0.79ml/L
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) ? 2Z(g)
D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
9. 關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備、分離乙酸乙酯的裝置，說法正確的（ ）
A．圖甲用于分離乙酸乙酯
B．圖乙用于蒸餾純化乙酸乙酯
C．圖丙可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯
D．圖丁用于制備并收集乙酸乙酯，該裝置也可以用于銅和濃硫酸制二氧化硫
10. 下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）
A. 氫氟酸雕刻玻璃：4H++4F-+SiO2==SiF4↑+2H2O
B. 鈣基固硫：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
C. 明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3. H2O=AlO+4NH+ 2H2O
D. 用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
11. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是( )
A．X元素位于第二周期VIA族
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y
C．Y與Z形成的化合物只有一種
D．原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
12. 用如圖所示裝置來測(cè)定某原電池工作時(shí)，在一段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鐵片和銅片。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．b電極材料是鐵片
B．電子由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極
C．若用濃硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向銅片
D．當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03ml
13.N2和H2在催化劑表面合成氨的能量變化和微觀歷程示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. ②→③是吸熱過程
B. ③→④存在極性鍵的形成
C. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量
D. 其他條件相同，使用催化劑可以減少合成氨反應(yīng)放出的熱量
14. 將20g銅鎂合金完全溶解于某濃度的硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體8.96L（標(biāo)況），當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為37g。NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A. 25% B. 30% C. 45% D. 60%
二、非選擇題：共4道題，共58分。
15. （16分）以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
回答下列問題：
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；葡萄糖的分子式為 。
(2)B分子中含有的官能團(tuán)名稱是 。
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中與互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（寫一種即可）
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型為 。
(5)乙烯還可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 。
16. （14分）海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源，海水中Br-的含量約為67mg/L，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。
Ⅰ.為研究海水提溴工藝，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
（1）實(shí)驗(yàn)中，通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的 性。
（2）操作x為 。
（3）流程中SO2被氧化生成SO42-，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為 。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖：
（4）寫出步驟④中主要反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）流程中后期處理用反萃取法：
①上述操作1的反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。
②操作2使用的玻璃儀器為 。
③反萃取流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
17. （14分）以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒時(shí)黃鐵礦要粉碎，其目的是 。焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）試劑X是 (填化學(xué)式)。
（3）SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作： 、 、過濾、洗滌、干燥。
（5）綠帆晶體在空氣中易被氧化。取m g樣品加水完全溶解，該樣品溶液恰好可以與VmLc ml/L的酸性KMnO4溶液反應(yīng)。則該樣品溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： ，硫酸亞鐵晶體純度的計(jì)算式為： (寫出計(jì)算式即可，無需化簡(jiǎn))。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/ml)
18. （14分）
化學(xué)在生產(chǎn)生活中無處不在。
（1）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉(NaN3)、三氧化二鐵(Fe2O3)、硝酸銨等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
汽車受到猛烈碰撞時(shí)，點(diǎn)火器點(diǎn)火引發(fā)NaN3迅速分解，生成氮?dú)夂徒饘兮c，同時(shí)釋放大量的熱。下列關(guān)于該反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是 (填字母)，生成氮?dú)獾碾娮邮綖? 。
A． B． C．
（2）、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物質(zhì)。
將2.0 ml和4.0 ml 通入容積為4 L的反應(yīng)器，保持容器容積不變，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得在5 min時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.8 ml，則0~5 min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。
（3）一定條件下，將1.0 ml與2.0 ml 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是 (填字母)。
a．恒容條件下充入He b．增大容器的體積 c．升高溫度
d．保持恒容投入更多的 e．加入合適的催化劑
（4）用設(shè)計(jì)燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)，電池總反應(yīng)為。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-向B電極定向移動(dòng)，則 (填“A”或“B”)電極入口通甲烷，該電極反應(yīng)的離子方程式為 。
②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液
產(chǎn)生白色沉淀
可用醋酸鉛溶液分離提純蛋白質(zhì)
B
SO2通入H2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2，加熱煮沸
無磚紅色沉淀產(chǎn)生
淀粉未水解
D
向某無色溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置于試管口
試紙沒有變藍(lán)
原溶液中一定不含NH4+

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