一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 對于反應(yīng)，下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是
A. 增加反應(yīng)物濃度B. 增大氣體的壓強(qiáng)
C. 縮小反應(yīng)容器的體積D. 升高體系的溫度
【答案】D
【解析】增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；增大氣體的壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；縮小反應(yīng)容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；升高體系的溫度，普通分子吸收能量變成活化分子，活化分子的數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，D正確；故選D。
2. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是
A. 難溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)
B. 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)
C. 多元酸溶液的導(dǎo)電性一定比一元酸的導(dǎo)電性強(qiáng)
D. 強(qiáng)電解質(zhì)熔融時(shí)一定完全電離
【答案】A
【解析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，如硫酸鋇就是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，弱電解質(zhì)即使?jié)舛容^大，導(dǎo)電性也不一定很強(qiáng)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)中沒有指明酸的相對強(qiáng)弱及濃度，低濃度的多元弱酸導(dǎo)電性弱于高濃度的一元強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)熔融時(shí)不一定能完全電離，如液態(tài)HCl不能電離，D錯(cuò)誤；故答案選A。
3. 實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為)的變化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】由圖可知：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，即，，故選C。
4. 已知反應(yīng)：。一定條件下，將2mlNO和2ml通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10s時(shí)，測得生成0.5mlNOBr。下列說法正確的是
A. 內(nèi)，
B. 第10s時(shí)，
C. 第10s時(shí)，NO的濃度為
D. 內(nèi)，與反應(yīng)放出的熱量為
【答案】C
【解析】利用三段式分析
內(nèi)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用公式計(jì)算的是A物質(zhì)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，表示的是內(nèi)的平均速率不能表示第10秒時(shí)的瞬時(shí)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第10s時(shí)，，C項(xiàng)正確；該可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱表示2mlNO(g)和1mlBr2(g)完全反應(yīng)生成2mlNOBr(g)時(shí)，放出的熱量為akJ。內(nèi)，有生成，放出熱量為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
5. 一定條件下，工業(yè)合成氨反應(yīng)：。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焓=生成物的焓
C. 若生成，則
D. 該條件下，由0到2ml，最終放出92kJ熱量
【答案】D
【解析】合成氨反應(yīng)的焓變小于0，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)的焓變小于0，由焓變=反應(yīng)生的總焓-生成物的總焓可知，合成氨反應(yīng)中反應(yīng)物的焓不等于生成物的焓，故B錯(cuò)誤；氨氣的能量高于液氨，所以若合成氨生成液氨，反應(yīng)放出的熱量更多，反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)生成2ml氨氣時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為92kJ，故D正確；故選D。
6. 25℃體積均為1L的鹽酸和醋酸兩種溶液中，，下列敘述正確的是
A.
B. 醋酸溶液和鹽酸的pH相等
C. 與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗NaOH的量小于鹽酸
D. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中
【答案】B
【解析】醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)時(shí)，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01ml，據(jù)電荷守恒，鹽酸中，醋酸中，，則氫離子濃度相同，溶液pH相同，加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析
醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)時(shí)，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01ml，，鹽酸是強(qiáng)酸，，A錯(cuò)誤；據(jù)電荷守恒，鹽酸中，醋酸中，，則鹽酸和醋酸中氫離子物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，濃度相同，醋酸溶液和鹽酸的pH相等，B正確；醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)時(shí)，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01ml，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，C錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：，D錯(cuò)誤；故選B。
7. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。下列敘述中正確的是
A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B. 增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大
C. 升高溫度，Y的百分含量減少D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大
【答案】C
【解析】W在反應(yīng)中為固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，A錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不變，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，Y的百分含量減少，C正確；反應(yīng)熱ΔH與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。
8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：、、、
B. 鹽酸溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
【答案】A
【解析】氨水溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；鹽酸溶液中，有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，不能大量共存，B錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液中，和、高錳酸根離子都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；硝酸銀溶液中，和反應(yīng)生成難溶于水的氯化銀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。
9. 一定溫度下，在恒容的密閉容器中建立平衡：。在一定條件下不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.
B. 混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C. 生成的同時(shí)生成
D. 斷裂的同時(shí)形成鍵
【答案】D
【解析】根據(jù)反應(yīng)可知，v正(C2H4)=v正(H2O)，若v正(C2H4)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=v逆(H2O)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意，A錯(cuò)誤；反應(yīng)方程式兩邊氣體系數(shù)之和不等，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，不符合題意，B錯(cuò)誤；同時(shí)生成等物質(zhì)量的水與乙醇，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，不符合題意，C錯(cuò)誤；斷裂與形成鍵均為正反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡，符合題意，D正確；故選D。
10. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(、表示兩步反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B. 同一個(gè)反應(yīng)正，逆反應(yīng)的活化能相等
C. 總反應(yīng)的
D. 三種化合物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：
【答案】D
【解析】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱；B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。
A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；以A→B的反應(yīng)為例，正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，兩個(gè)活化能不相等，B錯(cuò)誤；由圖像可知，總反應(yīng)的，C錯(cuò)誤；物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：，D正確；故選D。
11. 某溫度下,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 將1 ml N2和3 ml H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ
B. 平衡狀態(tài)由A到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)10-4 ml·L－1，故由水電離出的c(H+)”“＜”或“=”，分解的方向?yàn)檎较?，時(shí)改變的條件為_______。
【答案】（1）①. ②.
（2）① ②.> ③.使用催化劑
【解析】
小問1詳解】
“途徑ⅰ”的熱化學(xué)方程式為，的物質(zhì)的量為，所以該反應(yīng)的；
由2ml經(jīng)“途徑ⅱ”完全轉(zhuǎn)化為放熱，可知，由圖像可知，，由蓋斯定律可知，故答案為：；；
【小問2詳解】
①根據(jù)圖乙，A為，所以該反應(yīng)的方程式為，，，所以C為，B為，，所以的起始濃度為，故答案為：0.02；
②若時(shí)改變的條件為加入，則SO3濃度增加，是反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)達(dá)到新平衡前>；由圖像可知，時(shí)，改變條件，、均增大，且增大相同的倍數(shù)，又因反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故條件為使用催化劑，故答案為：>；使用催化劑。
17. 室溫下部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
回答下列問題：
（1）的、、、溶液中由大到小的順序?yàn)開______。
（2）HClO溶液中約為_______，少量通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）KHS溶液呈_______性，其原因是_______。
（4）25℃時(shí)，調(diào)節(jié)的氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化)，得到、與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
①_______。
②向HF溶液中加入NaOH固體至?xí)r，_______。
【答案】（1）>>>
（2）①. ②.
（3）①.堿 ②.的水解平衡常數(shù)，說明其電離程度小于水解程度，所以溶液呈堿性
（4）①.10-3.4 ②. 10-2.4
【解析】
【小問1詳解】
電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，0.01ml/L的溶液中氫離子濃度越大，所以氫離子濃度由大到小的順序?yàn)?>>
【小問2詳解】
0.01ml/L的HClO溶液中，HClO的電離程度較小，溶液中，，；酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：，所以少量通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，其離子方程式為
【小問3詳解】
KHS溶液中的水解平衡常數(shù)，說明其電離程度小于水解程度，所以溶液呈堿性；
【小問4詳解】
①從圖中可知，pH=3.4時(shí)，，，所以m=10-3.4；
②向HF溶液中加入NaOH固體至?xí)r，
18. “佛爾哈德法”可用于標(biāo)定硝酸銀樣品中硝酸銀的含量。該方法是以鐵銨礬溶液作指示劑，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的。取14.0g硝酸銀樣品溶于蒸餾水配成500mL待測溶液。取出25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀釋至50mL，滴入幾滴鐵銨礬溶液，用的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00mL。
已知：AgSCN(白色，s)，；
(紅色)，。
回答下列問題：
（1）稱量樣品時(shí)，砝碼生銹(銹跡未脫落)會(huì)導(dǎo)致測得的硝酸銀的含量_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（2）配制好的待測溶液應(yīng)置于棕色試劑瓶中，其原因是_______。量取25.00mL待測溶液應(yīng)使用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
（3）滴定反應(yīng)的_______。
（4）該滴定不能在中性或堿性條件下進(jìn)行，因?yàn)闀?huì)轉(zhuǎn)化為_______(填化學(xué)式，下同)，會(huì)轉(zhuǎn)化為_______。
（5）該樣品中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％。
【答案】（1）偏高 （2）①.避免硝酸銀見光分解 ②.酸式
（3）
（4）①. ②.
（5）85.0
【解析】
【小問1詳解】
用天平稱量物品時(shí)，物品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，砝碼生銹后實(shí)際質(zhì)量會(huì)比砝碼所標(biāo)質(zhì)量高，即混合物的實(shí)際質(zhì)量會(huì)比天平所稱質(zhì)量要大，故硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏高；
【小問2詳解】
硝酸銀見光易分解，配制好的待測溶液應(yīng)置于棕色試劑瓶中，避免硝酸銀見光分解。硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，量取25.00mL待測溶液應(yīng)使用酸式滴定管；
【小問3詳解】
AgSCN(白色，s)，；滴定反應(yīng)的==；
【小問4詳解】
在中性或堿性條件下進(jìn)行是因?yàn)镕e3＋會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Ag＋會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2O；
【小問5詳解】
各物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系為，消耗的NH4SCN溶液的體積為35mL，故n(NH4SCN)= 35mL×0.1000 ml·L－1=0.0035ml，故25.00 mL待測溶液中n(AgNO3)=0.0035ml，所以硝酸銀的總物質(zhì)的量為n=0.0035×20=0.07ml，質(zhì)量為m=nM=0.07×170=11.9g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85.0% 。
19. 甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣(CO、)的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若生成,吸收熱量，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量)，如表所示。
①的鍵能為___________(用含a的式子表示)
②當(dāng)體系溫度等于時(shí)。溫度大于T時(shí)___________(填“>”“n>m ④.25% ⑤. 0.19
【解析】
【小問1詳解】
若生成,吸收熱量，則生成1mlCO吸收熱量4，設(shè)的鍵能為 x，=斷鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵放出的總能量=，解得x=1282-4a；該反應(yīng)的>0，且是一個(gè)氣體體積增大、熵增大的反應(yīng)，即>0，當(dāng)體系溫度等于時(shí)，溫度大于T時(shí)不變，>0，所以 n>m，所以m、n 、q點(diǎn)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)閝>n>m；設(shè)甲烷的濃度變化量為x，由題意可知：，解得x=0.25，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為；該條件下平衡常數(shù)。
20. 鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學(xué)化學(xué)研究的重點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)。
①寫出甲酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式：_______，往其溶液中加入下列物質(zhì)，促進(jìn)水解的是_______(填字母)。
A. B.NaOH C.NaCl D.
②常溫下，向溶液中加入的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。d點(diǎn)溶液中_______(保留兩位有效數(shù)字)；b點(diǎn)溶液中：_______(填“>”“＜”或“=”)。
（2）某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的硫酸銅，其物質(zhì)的量的濃度為，向該溶液中加入氫氧化鈉稀溶液除去｛、、｝。
①常溫下要使降低為，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
②向硫酸銅溶液中通入氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______，當(dāng)溶液中的時(shí)，_______。
【答案】（1）①. ②. ③. ④.
（2）①. ②. ③.
【解析】
【小問1詳解】
①甲酸鈉水解反應(yīng)生成少量甲酸和氫氧化鈉，離子方程式：；
氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH-，抑制HCOO-水解，A不符合題意；氫氧化鈉電離產(chǎn)生OH-，抑制HCOO-水解，B不符合題意；NaCl對HCOO-的水解無影響，C不符合題意；加水稀釋、促進(jìn)HCOO-水解，符合題意；選D。
②點(diǎn)溶液中，，，；點(diǎn)溶液有剩余，溶液完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量，溶液呈酸性，說明HCOOH的電離大于HCOO-的水解，故。
【小問2詳解】
①，常溫下，，，故其；
②硫酸銅溶液中通入氣體生成硫化銅沉淀和硫酸，離子方程式為；，當(dāng)時(shí)，。
選項(xiàng)
加入的物質(zhì)
對所得溶液的分析
A
的溶液
混合后溶液呈酸性
B
由水電離出的
C
固體
比原溶液中的大
D
的溶液
的電離程度不變
弱酸
HCOOH
HClO
HF
電離平衡常數(shù)(25℃)
化學(xué)鍵
C-H
H-H
H-O
鍵能/
414
436
467

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